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河北省沧衡名校联盟2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题
一、单选题
1．文物是一个国家悠久历史最生动的体现。下列文物材质的主要成分属于天然高分子材料的是
A．鎏金舞马衔杯纹银壶 B．云龙纹瓷瓶
C．三彩载乐骆驼俑 D．鹭鸟纹彩色蜡染褶裙
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语表述正确的是
A．F-的核外电子排布式：
B．的空间构型：三角锥形
C．基态I原子的核外电子排布式：
D．HClO在水溶液中的电离方程式：
3．关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A．灼烧法除去甲烷中混有的氧气
B．分液法分离苯酚和碳酸氢钠溶液的混合物
C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D．蒸馏法分离乙醇和氯仿
4．科学家发现：在加热时，用氯化铜作催化剂，空气中的可以氧化气体制取，。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应中转移的电子数为4
B．消耗11.2L(标准状况下)空气时，产生的分子数为
C．9g水中含有的孤电子对数为1.5
D．11.2L(标准状况下)通入水中，溶液中氯离子数小于0.5
5．铁元素的“价-类”二维图如图，下列说法正确的是
A．过量的a与稀硝酸反应可生成g
B．d在空气中受热可分解得到b
C．向f的溶液中滴加溶液，溶液变为红色
D．h具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、X和Y的原子序数之和为22，基态X原子核外未成对电子数为3，Y元素无正化合价，Z单质遇冷的浓硫酸会发生钝化。下列说法错误的是
A．Y、Z形成的二元化合物为共价化合物
B．离子半径：X>Y>Z
C．W单质和Y单质的晶体类型可能相同
D．第一电离能：Y>X>W
7．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．甲除去中的少量
B．乙实验室制备
C．丙测定一定质量的和混合物中的质量分数
D．丁除去氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体
阅读以下材料完成下面小题。
过渡金属催化已成为一种多功能的手段。如半导体-金属框架()可对甲醛分子进行光催化降解；在某种催化条件下，以硫糖苷为糖供体通过糖基化反应(将糖分子连接到其他糖、蛋白质、脂质、天然产物或药物上的过程)得到脱氧糖苷。
8．中国石油大学一课题组提出半导体-金属有机框架()可对甲醛分子进行光催化降解(如图)。下列叙述错误的是
已知：与位于同族，该金属有机框架只含2种金属。
A．等物质的量的甲、丙所含键数之比为
B．甲、丙分子中C原子杂化类型相同
C．该金属有机框架中所含金属元素均位于元素周期表区
D．丙的沸点高于甲
9．、糖苷异构化过程相对能量的变化图如图(表示活化状态)。依据图像，下列说法正确的是
A．异构过程的决速步为
B．稳定性：
C．、互为同分异构体
D．异构化的速率：
10．某抗癌药物中间体的合成方法如图。下列说法正确的是
A．含氧官能团种数：
B．可用银氨溶液鉴别a和b
C．b分子中含有1个手性碳原子
D．a分子中最多有13个原子处于同一平面
11．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 碘单质与碘离子能发生可逆反应： 向的溶液中滴加浓溶液，层溶液紫色变浅
B 推电子效应： 酸性：
C 具有漂白性 将通入酸性溶液中，溶液褪色
D 氧化性： 将少量通入溶液中，溶液变为橙红色
A．A B．B C．C D．D
12．下列离子方程式书写正确的是
A．少量的通入亚硫酸氢钠溶液中：
B．向“84”消毒液中通入少量的气体：
C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量：
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：
13．科学家利用磷钼酸溶液(PMA)作为阳极液，与废旧磷酸铁锂(sLFP)粉末进行快速的固液氧化还原反应。高氧化性的PMA从sLFP中选择性提锂后，被还原的钼蓝分子(用Mo表示)通过蠕动泵泵入再生装置中再生，用于后续锂的持续提取。下列叙述错误的是
A．电子从b极流向Q极，再由P极流入a极
B．Q极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
C．离子交换膜为阴离子交换膜
D．PMA促进锂离子脱离sLFP进入阳极室溶液中
14．常温下，向的氨水中通入HCl气体(不考虑体积变化)，溶液的pH随的变化关系如图[设]。下列说法正确的是
已知：A点溶液中。
A．
B．
C．水的电离程度：
D．滴定过程中一直存在：
二、解答题
15．氮化锂()常用作固体电解质、催化剂等。某实验小组设计实验制备氮化锂并探究某些物质性质，实验装置如图所示。
已知部分信息如下：
①几种含铬化合物的颜色如表所示：
物质
颜色 绿色 绿色 棕红色 橘黄色 橙红色
②加热生成、、。
③极易潮解。
回答下列问题：
(1)D装置的作用是 。
(2)实验时，先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯，这样操作的目的是 。
(3)当A装置中黄色粉末全部变为绿色粉末时熄灭A处酒精灯，写出A装置中发生反应的化学方程式： 。
(4)实验完毕后，取A装置中绿色粉末X分装于三支试管中，进行如下实验：
序号 操作 现象
I 向X中加入稀硫酸，振荡 溶液变为棕红色
II 向X中加入NaOH溶液，振荡 溶液变为绿色
III 向X中加入溶液，煮沸 绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y，溶液变为橙红色
①根据上述实验推知，化学性质与下列物质最相似的是 (填标号)。
a． b． c．MgO d．
②已知：黑色固体Y常用于实验室制备和。写出实验III中发生反应的离子方程式： ，由此推知，实验III条件下氧化性： (填“>”“<”或“=”)。
(5)为了测定实验后B装置中固体组成，进行如下实验：
取2.38gB装置中固体溶于去离子水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴入几滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，进行三次平行实验，测得消耗溶液的平均体积为20.00mL。
①已知见光易分解，为了减小实验误差，本实验宜选择 (填标号)。
a．酸式滴定管 b．碱式滴定管 c．棕色酸式滴定管
② 。
16．、均是重要的战略性金属。利用氨浸工艺可从处理后的矿石硝酸浸取液(含、、、)中提取钴、镍，并获得高附加值化工产品。工艺流程如图：
已知：①氨性溶液由、和配制。
②常温下，、、与形成可溶于水的六配位配离子。
③碱性介质中，易被空气氧化为。
④常温下，部分氢氧化物的如下表。
氢氧化物
回答下列问题：
(1)“滤泥”的主要成分是、 (填化学式)。
(2)“滤液2”中，的存在形式为 (只含一种配体，填离子符号)。
(3)会使“滤泥”中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。“滤渣”的X射线衍射图谱中出现了的明锐衍射峰。
①写出固体受热分解的化学方程式： 。
②提高了、的浸取速率，其原因是 。
(4)“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。“晶体A”含6个结晶水，“热解”过程中发生反应的化学方程式为 。
(5)X射线衍射分析表明，的立方晶胞(如图，未标记和H的位置)的面心和顶点均被原子占据，所有原子的配位数都相等，则原子填入由原子形成的 (填“四面体”或“八面体”)空隙中。已知：晶体的晶胞边长为a，液氢的密度为，设为阿伏加德罗常数的值。若以材料中氢的密度(晶体密度×氢的质量分数)与液氢的密度之比定义为储氢材料的储氢能力，则的储氢能力是液氢的 (列出计算式)倍。
17．是一种重要化工原料，也是潜在储氢材料。工业上，合成氨的反应为 。回答下列问题：
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入和合成氨，下列情况表明反应达到平衡的是________（填标号）。
A．混合气体密度不随时间变化 B．体积分数不随时间变化
C．混合气体平均摩尔质量不随时间变化 D．消耗速率与生成速率之比为1:2
(2)我国科学家提出合成氨的机理如下：
① ；
② ；
③ 。
(3)在钨（W）表面上分解反应的速率方程为（是速率常数，只与温度、催化剂、接触面有关，n为反应级数）。某温度下，测得与催化剂接触面关系如图所示：
① ，在I条件下， 。
②其他条件相同，增大接触面，氨分解反应速率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
③反应物消耗一半所用的时间叫半衰期。在一定条件下，分解反应的半衰期与起始浓度的关系是 （填“成正比例”“成反比例”或“不确定”）关系。
(4)一定温度下，在、、三个恒容密闭容器中分别投入，其他条件相同，测得相同时间内的转化率如图所示：
①起始至反应到达、点时的平均反应速率： （填“”“”或“”），理由是 。
②若B点达到平衡状态，则该温度下此反应的平衡常数K为 。
18．托伐普坦是一种治疗心血管疾病的药物，其前体(XII)的合成路线如图(部分试剂和条件略去)。
已知：。
回答下列问题：
(1)上述路线中IⅡ的反应类型是 。
(2)化合物Ⅲ同分异构体中，同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。
①结构中含有-NH2、-Cl、HCOO-
②苯环上有2个取代基
其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为2:2:2:1:1的结构简式为 (任写两种)。
(3)Y的结构简式为 。
(4)V中官能团的名称为 。
(5)Ⅷ和X→中使用NaHCO3的作用 (填“相同”或“不相同”)。
参考答案
1．D
2．B
3．A
4．D
5．D
6．A
7．C
8．A 9．C
10．B
11．A
12．C
13．C
14．B
15．(1)防止空气中的水进入C装置
(2)排尽装置内空气
(3)
(4) b >
(5) c 6
16．(1)、
(2)
(3) 会减少胶状物质对钴、镍的氢氧化物的包裹，增大“滤泥”与氨性溶液的接触面积，提高了、的浸取速率
(4)
(5) 四面体
17．(1)C
(2)-47.2
(3) 0 2.0×10-5mol/(L·min) 增大 成正比例
(4) ＞ 反应物浓度：A>C，其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大 4.32
18．(1)取代反应
(2) 9 、、(任写两种)
(3)
(4)酯基、碳溴键
(5)相同

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