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独山中学2025-2026学年度第一学期高一化学10月月考试卷
考试时间：75分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（共42分）
1．（本题3分）向一定量下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是（ ）
A．硫酸镁 B．四羟基合铝酸钠 C．氯化铝 D．氯化铁
2．（本题3分）下列物质属于纯净物的是
A．柠檬水 B．泥水 C．盐酸 D．液态氧
3．（本题3分）下列对各组物质所属类别的判断中正确的是
选项 物质 物质类别
A KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2 强碱
B 盐酸、Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液 混合物
C NaHCO3、NaHSO4、H2CO3、KHSO3 酸式盐
D CO、CO2、SO2、Mn2O7 酸性氧化物
A．A B．B C．C D．D
4．（本题3分）甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
甲 BaCl2、NH4NO3、K2SO4
乙 NaCl、Ca(OH)2、K2SO3
丙 HCl、Na2CO3、NaCl
丁 KCl、K2SO4、NaNO3
其中记录合理的是
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
5．（本题3分）下列叙述中正确的是

A．含有一种元素的物质是纯净物
B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用上图表示
6．（本题3分）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为（ ）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
7．（本题3分）钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以制取Ti的主要反应有：① ②，下列说法不正确的是
A．是中间产物 B．反应①中是还原产物
C．反应①②都是置换反应 D．反应②中Mg有还原性
8．（本题3分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．氯化钡溶液中：K+、Cu2+、、
B．使酚酞变红的溶液中：、Na+、、H+
C．无色透明的溶液中：Cu2+、Al3+、、
D．0.1mol/LNaCl溶液中：Fe2+、、Cl-、
9．（本题3分）《本草图经》记载，中药矾红(又称煅绿矾)具有燥湿化痰、止血补血、解毒敛疮之功效。其炮制过程如下：将绿矾(主要成分为FeSO4 7H2O)剔除杂质，和米醋同放在砂锅内混合均匀，置于炭炉上小火加热至绿矾完全溶解，用竹片搅拌，炒至固体干燥呈绦色(略浅于红棕色)为止，取出放冷即成。下列有关说法错误的是
A．米醋的作用是防止溶解时产生沉淀阻碍绿矾的溶解
B．用绿矾炮制矾红时，O2与H2O均参与了过程中发生的化学反应
C．将矾红加入水中充分搅拌，静置后向上层清液中加入数滴KSCN溶液，无明显现象
D．胃酸分泌过少、消化能力较弱的人应慎用矾红
10．（本题3分）下列反应不属于四大基本反应类型的是：
A．氢气在氧气中点燃 B．碳酸钙与盐酸反应
C．加热高锰酸钾制氧气 D．一氧化碳还原氧化铜
11．（本题3分）下列离子方程式不正确的是
A．溶液中加入过量的氨水：
B．溶液中通入少量
C．和HI的反应：
D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：
12．（本题3分）一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制的过程如图，过程I：；过程II：。下列说法不正确的是
A．过程I的反应中既是氧化剂又是还原剂
B．过程II的反应中生成需消耗
C．由过程I、II可知氧化性：
D．该方法制具有成本低、产物易分离等优点
13．（本题3分）实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。
下列说法不正确的是
A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2 + 2SO2 = 2Na2SO3 + O2
B．bc段O2含量下降与反应O2 + 2Na2SO3 = 2Na2SO4有关
C．c点剩余固体中含有Na2SO3
D．实验过程中Na2O2仅体现氧化性
14．（本题3分）南宋著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理为4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O。下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，O2失去电子
C．反应中Ag和H2S均发生氧化反应 D．每生成1个X，反应转移2e-
第II卷（非选择题）
二、填空题（共58分）
15．（本题15分）价类二维图(化合价和物质类别的关系图)有利于我们分类研究物质，系统掌握物质的性质。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：
(1)分别由和形成的等原子个数的氯气的质量之比为 。
(2)属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物，与相遇会生成 (填化学式)。
(3) A、B两处分别对应的物质是 、 。(填化学式)
(4)A可用于自来水消毒，是因为该物质具有 性，与氯气相比，其用于消毒的优点有 。
(5)将和按一定比例混合后，用稀硫酸酸化，能够生成一种刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式 。
(6)研究发现，具有漂白性是因为不稳定，会分解释放出活性氧原子，具有很强的氧化性，可将部分有颜色的物质氧化成无色(或白色)物质，则下列与性质相似的物质是 。(填序号)
① ② ③活性炭
16．（本题17分）现有下列六种物质：①液态氯化氢；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④氢氧化铁胶体； ⑤KOH固体；⑥铁丝。
(1)上述六种物质中，属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 ，上述状态下能导电的有 。
(2)区分③和④的简单方法是 。
(3)氯化氢在水溶液中的电离方程式为 。
(4)③和⑥反应的基本反应类型为 ，其离子方程式为 。
(5)向③中加入⑤的水溶液的现象为 。
(6)Cl2与⑤可能会发生如下反应，配平该方程式，并用双线桥标出电子得失： 。
___________________________________。
17．（本题14分）在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。
(1)口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播。气溶胶属于 (填“胶体”或“溶液”)；常利用 区分溶液和胶体。
(2)为有效防止新冠病海的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法：
a.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
b.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
c.KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
①写出反应a的离子方程式 ，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 。
②反应b中，还原产物是 ，每生成1个Cl2转移的电子数为 。
③反应c中氧化产物与还原产物的质量之比为 。
④当三个反应中得到等质量的Cl2时，消耗HCl的质量最多的是 反应 (填“a”、“b”、“c”)。
18．（本题12分）近年来我国储氢碳纳米管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为___________C+______________________(稀)=_________________________________。
(1)完成并配平上述反应的化学方程式。
(2)此反应的氧化剂是 ，还原剂是 。
(3)硫酸在上述反应中表现出的性质是___________(填字母序号)。
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．还原性
(4)该反应中转移的电子数为 。
试卷第6页，共6页
《2025-2026学年度高中化学期中考试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B D D D C D C D
题号 11 12 13 14
答案 C C D D
1．C
【详解】A、MgSO4和NaOH反应产生的Mg(OH)2白色沉淀不溶于NaOH溶液，A错误；
B、四羟基合铝酸钠不和NaOH溶液反应，不会产生白色沉淀，B错误；
C、AlCl3和NaOH反应产生的Al(OH)3白色沉淀能溶于NaOH溶液，C正确；
D、FeCl3和NaOH反应产生的Fe(OH)3呈红棕色，且该沉淀不溶于NaOH溶液，D错误；
故选C。
2．D
【详解】纯净物由单一成分组成。柠檬水、盐酸均为不同物质混合的溶液，泥水是不同物质混合的悬浊液，属于混合物；液态氧仅含液态氧（O2），成分单一，是纯净物；
答案选D。
3．B
【详解】A．Cu(OH)2不能完全电离出OH-，属于弱碱，A错误；
B．盐酸由HCl和水形成、Fe(OH)3胶体含Fe(OH)3和水、蛋白质溶液含蛋白质和水，都是由两种物质形成，都属于混合物，B正确；
C．H2CO3电离的阳离子全部是H+，属于酸，不属于酸式盐，C错误；
D．CO不能与水反应，也不能与碱液反应，不属于酸性氧化物，D错误；
故选B。
4．D
【详解】A． 甲会形成BaSO4沉淀而不能共存，故A错误；
B． 乙会形成CaSO3沉淀而不能共存，故B错误；
C． 丙会产生CO2气体而不能共存，故C错误；
D． 丁的各物质彼此不会反应，可以共存，故D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．含有一种元素的物质可能是混合物，如O2和O3的混合气体，故A错误；
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小不同，根据分散质粒子直径大小来分类，故B错误；
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小不同，根据分散质粒子直径大小来分类，故C错误；
D．分散系是混合物的一种，所以混合物包括分散系，胶体是分散系的一种，分散系包括胶体，故D正确；
故选D。
6．D
【详解】NH4NO3中NH4+中N元素的化合价为-3价、NO3-中N元素的化合价为+5价，反应中N元素化合价由 3价、+5价变为0价，则氮气既是氧化产物也是还原产物，转移电子个数是15，根据转移电子守恒知，生成的氮气中有的是氧化产物，有的是还原产物，所以还原产物与氧化产物的质量之比为:=3:5，故答案选D。
7．C
【详解】A．由方程式可知，四氯化钛是反应①的生成物、反应②的反应物，则四氯化钛是制取钛的中间产物，故A正确；
B．由方程式可知，反应①中氯元素化合价降低被还原，则氯气是反应的氧化剂，四氯化钛是反应的还原剂，故B正确；
C．由方程式可知，反应①有单质参加，但没有单质生成，不属于置换反应，故C错误；
D．由方程式可知，反应②中镁元素的化合价升高被氧化，镁是反应的还原剂，表现还原性，故D正确；
故选C。
8．D
【详解】A．Ba2+、反应生成沉淀，不可以共存，A错误；
B．使酚酞变红的溶液显碱性，OH-、H+反应生成水，不能共存，B错误；
C．含铜离子的溶液显蓝色，不能共存，C错误；
D．0.1mol/LNaCl溶液中：Fe2+、、Cl-、各离子不反应，能共存，D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．米醋抑制亚铁离子水解，防止溶解时产生的Fe(OH)2以及后续氧化产生的Fe(OH)3包夹绿矾，阻碍其溶解，A正确；
B．炮制绿矾时，Fe2+可被氧化为Fe3+，且二者均能发生水解反应，在氧化反应过程中O2与H2O均参与了过程中发生的化学反应，B正确；
C．根据物料守恒，矾红中有一定量的Fe2(SO4)3生成，因而上清液中加入KSCN会呈现红色，C错误；
D．矾红中Fe2O3本身能与胃酸即盐酸发生反应消耗胃酸，服食后可使胃酸进一步减少，影响消化能力，D正确；
故合理选项是C。
10．D
【详解】A．氢气在氧气中点燃生成水，为化合反应，故A正确；
B．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，为复分解反应，故B正确；
C．加热高锰酸钾制氧气，生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，为分解反应，故C正确；
D．CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳，不符合置换反应的条件，不属于四种基本反应类型，故D错误；
故选D。
【点睛】解答本题要充分理解反应类型的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种反应类型做出正确的判断。化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应。分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应。复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应。
11．C
【详解】A．FeCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，离子方程式正确，故A正确；
B．FeBr2溶液中通入少量Cl2，亚铁离子反应生成铁离子，B正确；
C．Fe(OH)3和HI发生氧化还原反应，C错误；
D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙，离子方程式正确，D正确；
答案选C。
12．C
【分析】根据图像分析可知，反应物是水，产物是氢气和氧气。
【详解】A．反应过程中，中铁元素化合价降低，氧元素化合价升高，既是氧化剂又是还原剂，A正确；
B．根据题中方程式可以列式计算，设需要氧化亚铁克，，生成需消耗，B正确；
C．过程中是氧化剂，是氧化产物，氧化性，无法通过过程判断氧气和水的氧化性强弱，C错误；
D．该方法只需要太阳能提供能量，所以制具有成本低、 产物易分离等优点，D正确；
故选C。
13．D
【详解】A．起始阶段有大量产生，说明与发生了反应并生成了，则反应的方程式为：，A正确；
B．bc段含量下降，说明有物质在消耗，根据容器内物质的成分可知，可能是生成的继续与反应导致的，反应的方程式为：，B正确；
C．根据前面的信息，与发生总反应为：，在c点时，氧气含量还在减小，说明反应还在发生，则c点剩余固体中还含有，C正确；
D．根据反应可知既体现了氧化性，被还原为，又体现了还原性，被氧化为，D错误；
故答案为：D。
14．D
【详解】A. 由质量守恒可知X的化学式为Ag2S，故A错误；
B. 银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的-2价，化合价降低，做氧化剂，故B错误；
C. 在反应中Ag的化合价从单质的0价变为反应后中的+1价，失去电子，作还原剂；H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
由方程式：4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O可知，，则每生成1molAg2S，反应转移2mol e-，故D正确；
故选D。
15．(1)
(2) 碱性
(3)
(4) (强)氧化 高效、安全、无异味
(5)
(6)②
【详解】（1）的相对原子质量是35，的相对原子质量是37，分别由和形成的等原子个数的氯气的质量之比为35:37；
（2）能与元素反应生成氯化钠和水，属于碱性氧化物；是酸性氧化物，与相遇会生成。
（3）A是+4价氧化物，Na没有+4价，A是氯的+4价氧化物，A是，B是碱，B表示；
（4）A处是高价态氯的氧化物，该物质具有强氧化性，与氯气相比，相同质量的该物质被还原时，能得到更多的电子，氧化能力更强，消毒能力大大增加；同时更安全：不会产生对人体有害的有机氯化物，排除了氯气本身的毒性，也减少了消毒时残留的氯气的气味。
（5）在酸性条件下，Cl-、发生归中反应生成氯气，该反应的离子方程式为；
（6）根据题意，物质不稳定，且分解时能产生氧气，故选②。
16．(1) ①⑤ ② ③④⑥
(2)丁达尔效应
(3)HCl=H++Cl-
(4) 置换反应 Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(5)溶液中出现蓝色絮状沉淀
(6)
【详解】（1）①液态氯化氢是共价化合物，由HCl分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；在水溶液中能够发生电离而导电，因此属于电解质；
②二氧化碳是共价化合物，由CO2分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；在水溶液中及熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质；
③硫酸铜溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电；该物质是混合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；
④氢氧化铁胶体中含有能够自由的带电荷的微粒，因此能够导电；氢氧化铁胶体是混合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑤KOH固体是离子化合物，其中的离子不能自由移动，因此不能导电；该物质在水溶液中和熔融状态下能够导电，因此属于电解质；
⑥铁丝中含有自由移动的电子，因此能够导电；铁丝属于单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；
综上所述可知：上述物质中属于电解质的有①⑤；属于非电解质的有②；上述状态下能导电的有③④⑥；
（2）③是硫酸铜溶液，④是氢氧化铁胶体，胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，用光照射时会发生丁达尔效应，而溶液不能产生丁达尔效应，故区分二者的简单方法是利用丁达尔效应；
（3）HCl溶于水，电离产生H+、Cl-，因此其电离方程式为：HCl=H++Cl-；
（4）③是硫酸铜溶液；⑥铁丝，由于金属活动性：Fe＞Cu，所以二者在溶液中会发生置换反应产生FeSO4、Cu，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（5）③是硫酸铜溶液，⑤是KOH固体，二者在溶液中发生反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀和K2SO4，反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
（6）在该反应中，Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后KCl中的-1价，化合价降低1价；Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后KClO3中的+5价，化合价升高5价，化合价升降最小公倍数是5，所以KCl的系数是5，KClO3的系数是1，根据反应前后Cl元素守恒可知Cl2的系数是3；根据K元素守恒，可知KOH的系数是6，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是3，则配平后化学方程式为：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O。元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，则反应过程中电子转移数目是5e-，用双线桥标出电子得失为：
17．(1) 胶体 丁达尔效应
(2) MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑ 1：2 MnCl2 2 5：1 a
【详解】（1）气溶胶是指分散剂是空气的胶体；胶体具有丁达尔效应，溶液没有，常利用丁达尔效应区分溶液和胶体；答案为：胶体；丁达尔效应；
（2）①反应a：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑对应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑；根据反应可知，氧化剂MnO2与还原剂HCl的化学计量数之比为1：2；
②反应b为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中KMnO4中锰元素由+7价变为+2价被还原生成MnCl2，故还原产物是MnCl2；反应中转移电子数为10，故每生成1个Cl2转移的电子数为2；
③反应c：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中KClO3中Cl元素的化合价由+5→0，被还原，为氧化剂，HCl中Cl元素化合价有-1→0，被氧化，为还原剂，其中6molHCl生成1molKCl，被氧化的HCl为5mol，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，故对应的氧化产物和还原产物的物质的量质量之比为5：1；
④当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，根据反应a、反应b、反应c中HCl与Cl2物质的量关系分别是： 、、，得到Cl2的质量最少的是a反应，所以当得到等质量的Cl2时，消耗HCl的质量最多的是a反应。
18．(1)3C+28(稀)=322
(2) C
(3)A
(4)12
【解析】(1)
该反应中C元素化合价由0升高为+4、Cr元素化合价由+6降低为+3，根据得失电子守恒、元素守恒，配平反应方程式为3C+28(稀)=322；
(2)
3C+28(稀)=322反应，中Cr元素化合价由+6降低为+3，是氧化剂；C元素化合价由0升高为+4、C是还原剂。
(3)
硫酸中元素化合价不变，硫酸表现酸性，选A。
(4)
该反应中C元素化合价由0升高为+4，每个碳原子失4个电子，该反应中转移的电子数为4×3=12。
答案第4页，共8页

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