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六安市独山中学2025-2026学年度第一学期10月份月考高三化学试卷
一．选择题（15*3=45）
1．“劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸 浓硫酸具有吸水性
B 家务劳动：将小苏打加入面粉中焙制糕点 小苏打能与碱反应
C 社区服务：用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 NaClO溶液呈碱性
D 工业实践：制作补铁剂加少许维生素C 维生素C具有还原性
2．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．钠溶于水： B．工业废水中的用FeS去除：
C．醋酸除水垢：
D．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
3．离子化合物CaH2与水的反应为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH) 2＋2H2↑。下列说法不正确的是
A．CaH2中只含离子键不含共价键 B．H2既是氧化产物又是还原产物
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．可用作野外生氢剂
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．44g CO2中含共用电子对的数目为2NA
B．1mol NaHCO3晶体中含有的离子数目为2NA
C．1mol CO2与Na2O2充分反应生成O2，转移电子的数目为2NA
D．含1mol Al2(SO4)3的溶液中Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA
5．三氯化氮可用于漂白，使用时发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1mol中N原子的孤电子对的数目为
B．标准状况下，1.8g中含有质子数为
C．1LpH=4的HClO溶液中H+的数目小于
D．0.5mol分子中含有π键数目为
C．W与Z能形成不止一种化合物 D．Z、Q的最高正化合价均为＋6
6．类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是
A．Mg燃烧不能用CO2灭火，故燃烧也不能用CO2灭火
B．Al在O2中燃烧生成Al2O3，故Fe在O2中燃烧生成Fe2O3
C．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2
D．Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，故Na与CuSO4溶液反应生成Na2SO4和Cu
7、酒精、过氧化氢、“84”消毒液和碘酒是生活中常见的杀菌消毒剂。下列说法正确的是
A．过氧化氢和“84”消毒液混用会减弱消毒效果
B．酒精浓度越高，消毒能力越强
C．碘酒和加碘食盐均能使淀粉溶液变蓝
D．乙醇是常见的有机溶剂，可萃取溴水中的溴
8、下列叙述正确的是
A．分别与反应，生成的气体相同
B．分别与反应，反应的类型相同
C．分别与浓、稀反应，生成的产物相同
D．浓分别与、C反应，生成的酸性气体相同
9、为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是
A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深
B．加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化
C．图③可验证和的热稳定性，其中甲为
D．完全反应后，气球体积：图①大于图②
10、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
A．b只能通过置换反应制得
B．保存溶液时需加入少量
C．可将加入浓碱液中制得的胶体
D．存在的循环转化关系
11、在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是
A．黄铁矿
B．浓
C．
D．
12．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋＝2Fe3＋＋(3＋x)H2O
B．用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
D．用稀硝酸溶解少量Cu粉：Cu＋4H＋＋2NO＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
13、侯德榜联合制碱法不仅能够制备出较为纯净的纯碱，还能够得到一种重要的化工产品—氯化铵，其生产流程如图所示：
下列说法正确的是
A．气体A、B分别是、，应该先通气体A
B．生产流程中涉及到氧化还原反应
C．母液Ⅰ中通入利于提高的循环利用率
D．沉淀池中反应的离子方程式为
14、某白色粉末可能含有、、中的一种或几种，现进行如下实验：
①将少量粉末加入水中，振荡，得悬浊液；
②向①所得的悬浊液中加入过量的稀盐酸，溶液变澄清，并有气泡产生；
③向②所得的澄清溶液中滴入少量溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，下列说法错误的是
A．原白色粉末中一定含有
B．不能确定原白色粉末中是否含有
C．实验②中发生反应的离子方程式为
D．向实验②所得的澄清溶液中滴加少量淀粉KI溶液，若溶液变蓝，则可证明原白色粉末中一定含有（不考虑空气的影响）
15．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。
下列说法不正确的是
A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液
B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2
C．若丁是CO2，则甲可能为Mg
D．若丁是O2，则乙、丙的式量可能相差16
二．填空题（55分）
16.(每空3分，共12分）．铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。
(1)制备氮气：
实验室利用如图装置制备氨气，反应的化学方程式为
(2)氨水浓度的测定：
将制得的氨气溶于水，取20.00mL该氨水，加入指示剂，用1.000mol·L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。
①该过程中需用到下图中的仪器有 (填仪器名称)
②该氨水的浓度为 mol·L-1。
(3)配制铜氨溶液：
向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：I． ；
17、（本题共14分，每空2分）
某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作 现象
取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
ⅰ.液面上方出现白雾 ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是
________________________________________________________________________（
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是
____________________________。（2分）
(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是
_______________________________________________________。（1分）
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是
________________________________________________________________________。
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是
________________________________________________________________________。（2分）
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是__________。（1分）
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：
_____________________________________________________________________。（2分）
18、（本题共14分）
溴化锂是一种高效的水汽吸收剂和空气湿度调节剂。工业上以碳酸锂为原料制备LiBr·H2O的流程如下：
已知：①Br2＋H2OHBr＋HBrO、3Br2＋3H2O5HBr＋HBrO3。
②HBrO、HBrO3具有强氧化性。
(1)合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，请写出化学方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2分）
(2)合成时，向碳酸锂中滴加溴和氨水的顺序是　　　　(填字母)，可能的理由是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
a．先加氨水再滴溴 b．先滴溴再加氨水 c．边滴溴边加氨水
(3)若测得合成所得溶液的pH<3，说明溴过量，可用试剂X将pH调至8～9以除去过量的溴。则X的化学式为　　　　　　。
(4)加入硫脲[CS(NH2)2]的作用是除去BrO，在此反应中硫脲表现的性质是
　　　　　　　　　　　。
(5)已知脱色后的混合液中还含有少量的CO。溴化锂溶液的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补充完整由脱色后得到的溶液制备LiBr·H2O的实验方案：加入活性炭脱色后，
__________________________________________________。(实验中可供选择的试剂：盐酸、氢溴酸、乙醇、蒸馏水) （2分）
19.（本题共16分，每空2分）
某小组实验探究不同条件下KMnO4 和NaNO2溶液的反应。
已知：i.在MnO4-一定条件下可能被还原为MnO42-（绿色）、MnO2 （棕黑色）、Mn2+（无色）。
ii. 浓碱条件下，MnO4-可被OH-还原为MnO42-。
实验 物质a 实验现象
I i . 6滴饱和NaNO2 ii. 3滴3mol L-1H2SO4 紫色溶液变浅至无色
II ①6滴饱和NaNO2 ②3滴6mol L-1NaOH 加热一段时间后，溶液逐渐变为绿色
III ①6滴饱和NaNO2 ②3滴H2O 加热一段时间后，溶液中产生棕黑色沉淀
iii．Mn(OH)2在水中为白色沉淀。
（1）实验I中，MnO4-的还原产物为__________。
（2）小组同学对实验II中得到绿色溶液的原因提出以下假设：
假设一：MnO4-被溶液中的OH—还原为MnO42-。
假设二： 。
甲同学补做了实验____________________________________________________
____（填操作和现象），证明假设一不成立。（2分）
（3）实验Ⅲ中反应得到棕黑色沉淀的离子方程式是
_____________________________________________________________________
该小组同学对反应后的溶液进行进一步的探究：
序号 实验操作 实验现象
Ⅳ 取I反应后的溶液1mL，逐滴加入NaOH稀溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
Ⅴ 取II反应后的溶液1mL，逐滴加入2 mol L-1 CH3COOH溶液 溶液绿色逐渐消失，有棕黑色沉淀生成，再继续滴加CH3COOH溶液，棕黑色沉淀消失，溶液变为无色
（4）实验Ⅳ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式是_________________________。
（5）根据实验Ⅴ中现象推测，实验II中的反应物________过量，结合离子方程式解释 “继续滴加CH3COOH溶液沉淀消失”的原因是
_____________________________________________________________________
（6）综合上述实验分析，影响KMnO4氧化性的主要因素是____________________。
六安市独山中学10月份月考化学答案
一．选择题（15*3=45）
1 2 3 4 5 6 7 8
D D C B C A A A
9 10 11 12 13 14 15
C D D A C C B
填空题（55分）
(每空3分，共12分）
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2) 酸式滴定管、碱式滴定管 1.100
(3)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH
17、（本题共14分，每空2分）
(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　(2)碱性、漂白性　(3)①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰　②白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应生成白色沉淀　(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色　(5)①CaSO4　②SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋
18、（本题共12分，每空2分）
(1) 3Br2＋3Li2CO3＋2NH3·H2O==6LiBr＋N2↑＋3CO2↑＋5H2O　。
(2) a，在氨水存在的条件下，氨水把HBrO、HBrO3还原，使两个平衡正向移动，生成更多HBr，HBr与碳酸锂生产溴化锂。
或溴的溶解度低，氨气的溶解度大。
或先加溴会生成BrO-、BrO等，氨水不易将BrO-、BrO还原为溴离子，溴元素利用率低
(其他合理答案均可)。
(3)LiOH(或Li2CO3或Li2O)。
(4)还原性。
(5) 过滤，向滤液中加入氢溴酸，蒸发浓缩，冷却至44℃结晶，保持44℃过滤，用乙醇洗涤，干燥。
19.（本题共17分，每空2分）
（1） Mn2+
（2）MnO4-被溶液中的NO2-还原为MnO42-
向1ml 0.01mol.L-1 KMnO4加6滴H2O和3滴6mol.L-1NaOH溶液，加热一段时间后观察溶液不变绿色。
2 MnO4- + 3 NO2- + H2O = 2MnO2↓ + 3 NO3-+ 2OH
（4） 2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2 + 2H2O
(5) NaNO2
酸性环境下NO2-可将MnO2还原为Mn2+发生反应：
MnO2 + NO2- + 2CH3COOH == Mn2++ NO3- +2CH3COO + H2O
（6） 溶液的酸碱性

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