资源简介

广西“贵百河—武鸣高中”2024-2025学年高二上学期11月新高考月考化学试题
一、单选题
1．劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 利用纳米铁粉除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 纳米铁粉有物理吸附作用
B 用FeS除去废水中的Hg2+ Ksp(FeS)＞Ksp(HgS)
C 用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3受热易分解产生气体
D 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 强碱能使蛋白质发生变性
A．A B．B C．C D．D
2．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．室温下，的溶液中水电离产生的数目为
B．在时，的溶液中含有的数目为
C．氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗气体，电路中转移电子数为
D．标准状况下，溶于水，所得溶液中的微粒数之和为
3．已知部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列离子方程式书写正确的是
弱电解质
电离常数
A．向溶液中滴加足量溶液：
B．泡沫灭火器灭火原理：
C．向溶液中通入少量：
D．少量通入溶液中：
4．下列操作或装置能达到实验目的的是
A．用酸性溶液滴定溶液 B．构成原电池
C．蒸干溶液获得晶体 D．测定氯水的
A．A B．B C．C D．D
5．橙花醇的结构简式如图，根据乙烯和乙醇的有关性质，下列有关橙花醇的说法不正确的是
A．分子式为C10H18O
B．能发生取代反应、加成反应
C．所有的C原子有可能共平面
D．能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键
6．已知 CH4(g) +2NO2(g)CO2(g) +N2(g) +2H2O(l) ΔH < 0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是
A．X和Y分别代表压强和温度
B．Y1>Y2
C．平衡常数：Ka < Kb < Kc
D．适当降低温度，NO2的平衡转化率增大
7．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向溶液中加入 溶液 有白色沉淀生成 结合的能力比强
B 向溶液中加入相同浓度的溶液，充分反应后滴入几滴溶液 溶液显红色 说明与反应有一定的限度
C 常温下，用试纸测定溶液 试纸呈红色 电离平衡常数
D 向2支均盛有的溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的和溶液 一支无明显现象，另一支试管出现红褐色沉淀
A．A B．B C．C D．D
8．用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。
下列说法正确的是
A．a极电极反应式：
B．电池工作一段时间后，右室溶液的减小
C．交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜
D．若将含有的废水完全处理，理论上可除去的质量为
9．为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽和锌皮(主要成分为和)回收并制备皓矾的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是
A．“溶解”操作中溶液温度不宜过高
B．溶解时铜发生的反应为
C．加入溶液后，若过高会使海绵铜中混有氢氧化铜杂质
D．“过滤”操作后，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶即可得到纯净的
10．下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A．使甲基橙显黄色的溶液：、、、
B．的溶液：、[Al(OH)4] 、、、
C．中性溶液中：、、、
D．常温下，由水电离产生mol L-1的溶液中：、、、
11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．反应正反应的活化能为，逆反应的活化能为，该反应
B．下，将和置于密闭容器中充分反应生成)，放出热量，其热化学方程式为
C．已知 ，则稀和稀溶液反应的反应热
D．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
12．常温下，将的两种酸溶液和的溶液各，分别加水稀释到，其变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A．的酸性强于，且是强酸
B．等体积等的溶液和溶液稀释到，分别加入等浓度溶液至中性，溶液消耗的体积多
C．若，则稀释后三种溶液中水的电离程度：
D．若稀释前和混合，溶液显碱性
13．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L 1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。Xn 表示Cl 或。下列叙述正确的是
A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10 7
B．N点表示AgCl的不饱和溶液
C．向c(Cl )=c()的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D．常温下，Ag2C2O4(s)＋2Cl (aq) 2AgCl(s)＋(aq)的平衡常数为109.04
14．常温下，用溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，所得溶液变化如图所示。已知的电离常数。下列有关说法错误的是
A．曲线上任何一点溶液中：
B．在滴定过程中，水的电离程度：
C．b点溶液中：
D．若c点的，则该点溶液中：
二、解答题
15．水资源的处理和利用是环境化学的重要课题。
Ⅰ.NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，也可用作净水剂。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2作净水剂的原理是 (用离子方程式说明)。几种均为0.1molL-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示。其中符合0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是 (填罗马数字)，判断的理由是 。
Ⅱ.高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。
(2)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图2所示：pH=2.4时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 。
(3)已知电离常数分别为：K1=2.51×10﹣2，K2=4.16×10﹣4，K3=5.01×10﹣8，当pH=4时，溶液中= 。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图3所示是高铁电池的模拟实验装置。
①该电池放电时正极产生Fe(OH)3，正极电极反应为 。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向 (填“左”或“右”)移动；
③图4为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 。
16．亚硝酸钙[]可作为混凝土防冻剂和钢筋阻锈剂的主要原料。某兴趣小组根据反应，利用如下装置(部分装置可重复选用)制备无水亚硝酸钙。
已知：①熔点为，易潮解，易溶于水
②能被酸性溶液氧化
③
回答下列问题：
(1)仪器X的名称是 ，装置连接顺序为：A→ (填标号)。
(2)装置A中发生的化学反应方程式为 。
(3)装置D的作用是 。
(4)下列说法正确的是___________。
A．恒压滴液漏斗的作用是使稀硝酸顺利滴下并减少稀硝酸挥发
B．反应前后通氮气的作用相同
C．装置C中的无水可以用硅胶代替
D．可用淀粉(酸性)溶液检验产品中混有的
(5)装置E中发生的离子方程式为 。
(6)①某样品混有杂质，通过以下方法可测定产品纯度：称量样品溶于水，加固体，充分振荡，过滤后滤液定容至，取进行以下操作：
“煮沸”时仅发生的反应为：；“还原”时加入的标准液，“滴定剩余”时消耗的标准溶液，则样品中的质量分数为 。
②下列情况会导致的质量分数测量值偏小的是 。
A．滴定前读数正确，滴定后俯视读数
B．煮沸过程中不充分，未使除尽
C．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
17．石油化工所用的加氢催化剂的主要成分为镍钴合金和氧化铝，还含有少量的氧化铁，以废弃的加氢催化剂为原料回收其中的钴和镍，其流程如图所示：
已知：①常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如下：
金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的
②钴常见化合价有。
回答下列问题：
(1)“酸溶”步骤中提高浸取率的方法有 (写出2条)。
(2)“除铝铁”步骤中用溶液调节溶液的范围为 。
(3)“钴镍分离”步骤前，钴元素在溶液中以 (填写离子符号)形式存在。
(4)“沉镍”步骤中生成碱式碳酸镍[]的离子方程式为 。
(5)“转化”步骤中有黄绿色气体产生，该气体是 (写名称)，离子反应方程式为： ；若用过氧化氢和稀硫酸代替浓盐酸，其优点是 。
(6)经测定“沉镍”后的滤液中，控制溶液的，向滤液中加入固体，可使完全沉淀转化为[溶液中可认为完全沉淀]，取滤液加入固体，通过计算证明未完全沉淀： [忽略溶液体积变化及的水解，常温下]，若要使完全沉淀至少还要加入的物质的量约为 (保留1位小数)。
18．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。
回答下列问题。
(1)物质的标准摩尔生成焓是指由最稳定的单质合成标准压力下单位物质的量的物质的反应焓变，用符号表示。
物质
0
已知液态水汽化需要吸收的能量，则 ；
(2)下列措施可提高平衡产率的是___________(填字母)；
A．高温、高压 B．低温、高压 C．使用高效催化剂 D．及时分离出
(3)已知曲线②代表平衡时的体积分数随温度变化的曲线，则曲线①代表的物质是 。温度越高，平衡时的体积分数越小的原因是 。
(4)下列能说明反应Ⅰ、反应Ⅱ达到平衡状态的是 (填字母)。
a． b．容器内气体的密度不再变化
c．和的物质的量之比不再变化 d．容器内气体的总压不再变化
(5)M点反应Ⅰ的平衡常数 ，N点时 。
(6)若按投料，则曲线之间交点N的位置 (填“上移”“下移”或“不变”)。
参考答案
1．A
2．B
3．C
4．B
5．D
6．D
7．A
8．D
9．D
10．C
11．A
12．C
13．D
14．C
15．(1) Ⅰ NH4Al(SO4)2水解溶液呈酸性，升高温度使水解程度增大，pH减小
(2)c(H2FeO4)＞c()＞c()
(3)4.16
(4) 右 使用时间长、工作电压稳定
16．(1) 三颈烧瓶
(2)
(3)除去挥发出来的硝酸
(4)AC
(5)
(6) AB
17．(1)粉碎废弃的加氢催化剂或适当加热或适当增大硫酸浓度或搅拌
(2)
(3)
(4)
(5) 氯气 避免产生有毒氯气
(6) 1L滤液中Ni2+物质的量为0.1mol，与加入的0.1mol碳酸钠固体恰好完全反应得到0.1molNiCO3，此时溶液中c(Ni2+)=mol/L=3×10-3mol/L＞1×10-5mol/L，所以溶液中镍离子未完全沉淀
18．(1)
(2)BD
(3) 温度升高，反应I：正向移动，反应Ⅱ：逆向移动，随着温度持续升高，反应I正向进行的程度大于反应Ⅱ逆向进行的程度
(4)cd
(5) 1
(6)上移

展开更多......

收起↑