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天津市北辰区2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．（2024九上·北辰期中）下列过程中发生了化学变化的是
A．水的沸腾 B．酒精挥发 C．石蜡熔化 D．纸张燃烧
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A：水的沸腾，只是水从液态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化。
B：酒精挥发，是酒精从液态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化。
C：石蜡熔化，是石蜡从固态变成液态，没有新物质生成，属于物理变化。
D：纸张燃烧，会生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。
所以答案是D。
【分析】抓住“是否有新物质生成”这一化学变化的本质特征。易错点是容易将物质状态改变的变化误认为是化学变化。这类题目主要考查对物理变化和化学变化概念的理解与区分能力。
2．（2024九上·北辰期中）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 （　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、氧气占空气总体积的21%，化学性质活泼，A不符合题意；
B、氮气占空气总体积的78%，且化学性质不活泼，B符合题意；
C、二氧化碳占空气总体积的0.03%，含量较少，C不符合题意；
D、水蒸气含量较少，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】熟记空气的组成及体积分数。
3．（2024九上·北辰期中）硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”是指（　　）
A．分子 B．原子 C．元素 D．离子
【答案】C
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】解：硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选C．
【分析】硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
4．（2024九上·北辰期中）下列实验操作正确的是
A．加热液体
B．读取液体体积
C．取用粉末药品
D．点燃酒精灯
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A：加热液体时，试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体过多，操作错误。
B：读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中视线俯视，操作错误。
C：取用粉末药品时，先将试管横放，把药匙或纸槽小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，操作正确。
D：点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，易引发火灾，操作错误。
综上，答案是C。
【分析】本题需根据初中化学实验基本操作的规范，对加热液体、读取液体体积、取用粉末药品、点燃酒精灯这四种操作逐一进行正误判断。
5．（2024九上·北辰期中）市售加碘盐是在食盐中加入一定质量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾中碘元素的化合价是
A．+7 B．+5 C．+1 D．-1
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
已知钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，对于KIO3，则有( + 1) + x + ( - 2)*3 = 0，计算可得x = + 5。所以答案选B。
【分析】利用“化合物中正负化合价代数和为零”的规则。易错点是忽略元素化合价的代数和计算，或记错常见元素（如钾、氧）的化合价。主要考查对化合物中元素化合价计算方法的掌握能力。
6．（2024九上·北辰期中）碳元素和氧元素的本质区别是
A．质子数不同 B．核外电子数不同
C．中子数不同 D．相对原子质量不同
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，碳元素和氧元素的质子数不同，所以本质区别是质子数不同。
综上，答案是A。
【分析】本题需根据元素的定义（具有相同质子数的一类原子的总称），分析不同元素的本质区别。
7．（2024九上·北辰期中）氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻精美图案，发生的化学方程式可表示为，则物质X是
A．SiO2 B．O2 C．SiF4 D．SiF
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。
反应前：Si原子1个、O原子2个、H原子4个、F原子4个；
反应后：H原子4个、O原子2个（在2H2O中），则X中应含有Si原子1个、F原子4个，即X的化学式为SiF4。
综上，答案是C。
【分析】本题利用质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变），通过分析反应前后各原子的数目，推导未知物质X的化学式。
8．（2024九上·北辰期中）下列实验现象叙述正确的是
A．碳在氧气中燃烧生成黑色固体
B．铁在空气中燃烧火星四射，产生黑色固体
C．蜡烛在空气中燃烧产生二氧化碳和水
D．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 碳在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故错误；
B. 铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故错误；
C. 蜡烛在空气中燃烧产生二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，故错误；
D. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故正确。
故答案为：D。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
9．（2024九上·北辰期中）钙是使构成人体的重要组分，主要存在于谷歌和牙齿中、下列有关说法中不正确的是
A．钙的原子序数是20 B．钙属于非金属元素
C．钙原子中质子数为20 D．钙的相对原子质量是40.08
【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A：从元素周期表一格中可知，钙的原子序数是20，该说法正确。
B：钙元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，该说法错误。
C：原子序数 = 质子数，钙原子序数为20，所以质子数为20，该说法正确。
D：从元素周期表一格中可知，钙的相对原子质量是40.08，该说法正确。
所以答案是B。
【分析】掌握元素周期表一格中各信息（原子序数、元素名称、相对原子质量等）的含义，以及金属元素名称的特点（带“钅”字旁，汞除外）。易错点是对元素分类判断错误。主要考查对元素周期表信息的提取与运用能力。
10．（2024九上·北辰期中）在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD。则生成C的质量为（　　）
A．9.6g B．4.4g C．6.8g D．8.8g
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据化学方程式计算，设反应B的质量为
，
根据质量守恒定律反应前后物质的质量和不变，故C的质量是，
故答案为：D。
【分析】根据A和B的相对分子质量之比为7：8，假设A的相对分子质量为7，B的相对分子质量为8，结合化学方程式计算。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1—2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分：有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分：若选2个有一个不符合题意则不给分）
11．（2024九上·北辰期中）在化学反应中，一定发生变化的是
A．原子数目 B．元素质量
C．分子种类 D．物质的总质量
【答案】C
【知识点】化学反应的实质
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目、元素质量、物质的总质量都不变；而化学反应有新物质生成，分子种类一定改变。所以答案是C。
【分析】掌握质量守恒定律的内涵，明确化学反应前后各量的变化情况。易错点是混淆分子种类和原子、元素等在反应前后的变化。主要考查对质量守恒定律的理解与应用能力。
12．（2024九上·北辰期中）下列说法正确的是
A．由同种元素组成的物质是单质
B．墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动着
C．6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的蓝色钢瓶中，因为加压时氧分子变小
D．铜粉在空气中加热，生成物的质量比铜粉的质量大，说明化学反应不一定遵循质量守恒定律
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A：由同种元素组成的纯净物才是单质，不是同种元素组成的物质就一定是单质，该说法错误。
B：墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动着，花香分子扩散到空气中，该说法正确。
C：6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的蓝色钢瓶中，是因为加压时氧分子之间的间隔变小，不是氧分子变小，该说法错误。
D：铜粉在空气中加热，生成物的质量比铜粉的质量大，是因为氧气参加了反应，化学反应都遵循质量守恒定律，该说法错误。
所以答案是B。
【分析】准确掌握单质的定义、分子的性质（不断运动、分子间有间隔）以及质量守恒定律的适用范围。易错点是对单质概念理解不严谨，混淆分子本身大小和分子间隔的变化，以及对质量守恒定律的应用有误。主要考查对化学基本概念和原理的理解与运用能力。
13．（2024九上·北辰期中）下列实验设计方案或实验操作，正确的是
选项 实验目的 方案设计或实验操作
A 制取一定量的蒸馏水 烧瓶中加入少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸
B 鉴别铁粉和氧化铜粉末 观察颜色
C 检验蜡烛燃烧的产物 在火焰上方罩一个干燥的烧杯
D 鉴别氧气和二氧化碳 用燃着的木条
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,D
【知识点】蒸发与蒸馏操作；蜡烛燃烧实验；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A：制取蒸馏水时，烧瓶中加碎瓷片或沸石可防止液体暴沸，操作正确。
B：铁粉和氧化铜粉末都是黑色，观察颜色无法鉴别，操作错误。
C：仅用干燥烧杯只能检验蜡烛燃烧生成水，不能检验二氧化碳，操作错误。
D：燃着的木条在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中熄灭，可鉴别，操作正确。
所以答案是AD。
【分析】掌握实验操作要点（如蒸馏防暴沸）、物质鉴别方法（利用不同性质）及产物检验的全面性。易错点是对物质颜色、产物检验的片面认识。主要考查实验设计与操作的正确性判断能力。
14．（2024九上·北辰期中）化学家在探索燃烧现象和物质成分的过程中，研究了化学变化中的质量关系。某4.6g有机物在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g的水，下列说法正确的是
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为4：1
C．该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素
D．该物质的一个分子中碳原子和氢原子的个数比为2：1
【答案】B,C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变。
计算8.8g二氧化碳中碳元素质量： 8.8g××100%=2.4g 。
计算5.4g水中氢元素质量： 5.4g××100%=0.6g 。
碳、氢元素总质量：2.4g + 0.6g = 3g，小于有机物质量4.6g，所以有机物还含有氧元素，质量为4.6g - 3g = 1.6g。
碳、氢元素质量比：2.4g：0.6g = 4：1。
所以，该物质一定含碳、氢、氧元素，碳、氢元素质量比为4：1，答案选BC。
【分析】利用质量守恒定律，通过生成物中碳、氢元素质量与有机物质量对比，判断是否含氧量。易错点是忽略氧元素的判断。主要考查质量守恒定律在确定物质元素组成中的应用能力。
15．（2024九上·北辰期中）下列说法不正确的是
A．等质量的H2O和H2O2，所含氧元素质量比为18：17
B．质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3：1
C．某氮元素的氧化物，氮元素和氧元素的质量比为7：20，则该物质的化学式为N2O5
D．硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%
【答案】A
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】 A：设H2O和H2O2质量均为m，H2O中氧元素质量为，H2O2中氧元素质量为，两者质量比为17：18，不是18：17，该说法错误。
B：设氧化镁和硫酸镁质量均为n，氧化镁中镁元素质量为，硫酸镁中镁元素质量为，质量比为3：1，该说法正确。
C：设氮的氧化物化学式为NxOy，由氮、氧元素质量比14x：16y = 7：20，可得x：y = 2：5，化学式为N2O5，该说法正确。
D：硝酸铵中氮元素质量分数为，设混合物中硝酸铵质量分数为x，则35%x = 14%，解得x = 40%，该说法正确。
所以答案是A。
【分析】掌握元素质量分数的计算方法，通过设定质量，结合化学式计算元素质量比或质量分数。易错点是元素质量分数计算时化学式中原子个数或相对原子质量运用错误。主要考查对化学式相关计算的掌握能力。
三、填空题（本题包括4小题，共20分）
16．（2024九上·北辰期中）化学就在我们身边。请从下列物质中，选择适当物质的序号填空。
①氮气 ②稀有气体 ③氧气 ④活性炭 ⑤二氧化硫 ⑥二氧化碳
（1）可用于医疗急救的是　 　；
（2）可用于制造氮肥的是　 　；
（3）可用于制作电光源的是　 　；
（4）可用来吸附有害气体的是　 　；
（5）光合作用吸收的气体的是　 　；
（6）有刺激性气味的气体是　 　。
【答案】（1）③
（2）①
（3）②
（4）④
（5）⑥
（6）⑤
【知识点】空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；自然界中的物质循环；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】(1) 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，选③。
(2) 氮气是制造氮肥的重要原料，选①。
(3) 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作电光源，选②。
(4) 活性炭具有吸附性，可用来吸附有害气体，选④。
(5) 光合作用吸收二氧化碳，选⑥。
(6) 二氧化硫是有刺激性气味的气体，选⑤。
【分析】掌握常见物质的性质与用途的对应关系。易错点是对物质性质记忆不清，导致用途判断错误。主要考查对常见化学物质性质和用途的认识能力。
（1）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：③；
（2）氮气含有氮元素，可用于制造氮肥，故填：①；
（3）稀有气体通电能发出各种颜色的光，可用于制作电光源，故填：②；
（4）活性炭具有吸附性，能吸附有毒的物质，因此可用来吸附有害气体，故填：④；
（5）光合作用吸收的气体的是二氧化碳，故填：⑥；
（6）二氧化硫是有刺激性气味的气体，故填：⑤。
17．（2024九上·北辰期中）下列示意图中大小和颜色不同的小球分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是　 　，表示化合物的是　 　，表示单质的是　 　。
【答案】b；a；cd
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】混合物是由多种分子构成的，化合物是由不同种元素组成的纯净物（一种分子，分子由不同原子构成），单质是由同种元素组成的纯净物（一种分子，分子由同种原子构成）。
b中含有三种不同分子，是混合物。
a中只有一种分子，且分子由不同原子构成，是化合物。
c、d中都只有一种分子，且分子由同种原子构成，是单质。
所以答案依次为：b；a；cd。
【分析】根据分子的种类（是否单一）以及分子中原子的种类（是否同种），判断混合物、化合物、单质。易错点是混淆分子构成与物质分类的关系。主要考查对物质分类微观示意图的分析能力。
18．（2024九上·北辰期中）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点，回答下列问题：
（1）图1中甲是　 　。
（2）在汞、氯化钠、氨气三种物质中，由离子构成的是　 　（填化学式）。
（3）图2中A表示氯原子的原子结构示意图，氯原子在化学反应中易　 　（填“得到”或“失去”）电子；氯原子与C、D、E中　 　（填序号）的化学性质相似。若B为带两个单位负电荷的硫离子，则方框内的数值是　 　。
（4）图2的C、D、E中属于相对稳定结构的是　 　（填序号）。
（5）地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素形成的化合物的化学式为　 　。
【答案】（1）原子
（2）NaCl
（3）得到；E；8
（4）D
（5）Al2O3
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；物质的元素组成；化学式的书写及意义
【解析】【解答】(1) 原子可以构成分子，元素组成物质，所以甲是原子。
(2) 汞由原子构成，氨气由分子构成，氯化钠由离子构成，化学式为NaCl。
(3) 氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子；最外层电子数相同化学性质相似，氯原子与E化学性质相似。硫离子带两个单位负电荷，是硫原子得到2个电子形成的，所以方框内数值是8。
(4) 最外层电子数为8（氦为2）是相对稳定结构，D最外层电子数为8，属于相对稳定结构。
(5) 地壳中含量最多的元素是氧，最多的金属元素是铝，形成的化合物化学式为Al2O3。
【分析】掌握物质的构成微粒、原子结构与化学性质的关系、地壳中元素含量等知识。易错点是对原子结构示意图中各部分意义及离子形成的理解有误。主要考查化学宏观、微观与符号之间的联系及相关化学知识的综合运用能力。
（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，原子可以直接构成物质，也可以和分子相互转化，所以甲是原子，故填：原子；
（2）汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氨气是由氨分子构成的，则由离子构成的是氯化钠，化学式为NaCl，故填：NaCl；
（3）氯原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子；原子的最外层电子数相同，化学性质相似，E最外层电子数也是7，与氯原子化学性质相似；在原子中，质子数=核外电子数，硫原子得到电子形成带两个单位负电荷的硫离子，所以硫离子最外层电子数为8，故填：得到；E；8；
（4）最外层电子数排满，微粒是相对稳定结构。D最外层电子数为8，达到相对稳定结构，故填：D；
（5）地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，两者形成的化合物是氧化铝，化学式为Al2O3，故填：Al2O3。
19．（2024九上·北辰期中）用化学用语填空
（1）2个氢原子　 　；
（2）氧单质　 　；
（3）1个镁离子　 　；
（4）氧化铜中铜元素的化合价为+2　 　。
【答案】（1）2H
（2）O2
（3）Mg2+
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1) 原子的表示方法：用元素符号表示一个原子，表示多个原子就在元素符号前加数字，所以2个氢原子表示为2H。
(2) 氧单质是氧气，1个氧分子由2个氧原子构成，化学式为O2。
(3) 离子的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，1个镁离子表示为Mg2+。
(4) 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价，正负号在前，数字在后，氧化铜中铜元素化合价为+2，表示为 。
【分析】掌握化学用语（原子、单质、离子、化合价）的正确表示方法。易错点是化学用语的书写规范（如离子电荷数标注、化合价位置等）。主要考查化学用语的书写能力。
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氢原子表示为2H，故填：2H；
（2）1个氧分子由2个氧原子构成，则氧单质的化学式为O2，故填：O2；
（3）离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，1个镁离子表示为Mg2+，故填：Mg2+；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则氧化铜中铜元素的化合价可表示为，故填：。
四、简答题（本题包括2小题，共15分）
20．（2024九上·北辰期中）写出下列反应的化学方程式
（1）碳在氧气中充分燃烧　 　；
（2）铁在氧气中燃烧　 　；
（3）镁条燃烧　 　；
（4）过氧化氢和二氧化锰混合物制取氧气　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1) 碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为。
(2) 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。
(3) 镁条燃烧生成氧化镁，化学方程式为 。
(4) 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为 。
【分析】掌握常见化学反应的反应物、生成物及反应条件，正确书写化学方程式。易错点是化学方程式的配平、反应条件标注及气体符号使用。主要考查化学方程式的书写能力。
（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；
（3）镁条燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：；
（4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
21．（2024九上·北辰期中）A~G是初中化学常见的物质，已知D、E、F是单质，其他物质均是化合物，其中D是一种淡黄色粉末，反应①中B的质量和化学性质均不改变。
（1）写出下列物质的化学式C　 　；F　 　；
（2）反应①的基本类型是　 　反应（填“化合”或“分解”）
（3）写出反应③的化学方程式　 　。
（4）写出反应④的化学方程式　 　。
【答案】（1）H2O；H2
（2）分解
（3）
（4）
【知识点】氧气的实验室制法；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】(1) 由分析可知，C是H2O，F是H2。
(2) 反应①是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，属于分解反应。
(3) 反应③是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为 。
(4) 反应④是氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为 。
【分析】根据“D是淡黄色粉末（硫）、反应①中B质量和化学性质均不变（二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂）”等信息，推断出各物质，再结合反应类型和化学方程式书写规则解答。易错点是物质推断错误，导致后续化学方程式书写错误。主要考查物质的推断及化学方程式书写、反应类型判断的综合能力。
（1）由分析可知，C为水，化学式为H2O，F为氢气，化学式为H2，故填：H2O；H2；
（2）反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：分解；
（3）反应③为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为，故填：；
（4）反应④为氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为，故填：。
五、实验题（本题包括3小题，共25分）
22．（2024九上·北辰期中）水是一切生命赖以生存的重要物质基础，与我们的生活密切相关，请回答下列问题：
（1）图1是净水厂净水的流程，所加入的混凝剂是　 　，该物质可以使水中悬浮杂质较快沉降，使水逐渐澄清；图中①是　 　池（填“吸附”或“分离”）。
（2）下列净化水的单一操作中，净化程度相对较高的是______（填字母）。
A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．蒸馏 D．过滤
（3）某同学将浑浊的水样品倒入烧杯中，采用如图2所示装置过滤，此装置还缺少一种仪器，该仪器的名称是　 　。进行过滤操作时，下列做法不正确的是　 　（填序号）。
A.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
B.滤纸的边缘要低于漏斗口
C.液面不要低于滤纸边缘
（4）图3为电解水的实验装置图。正、负极产生气体的体积比约为　 　，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）明矾；吸附
（2）C
（3）玻璃棒；C
（4）1：2；
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；化学方程式的书写与配平
【解析】解答(1) 净水时加入的混凝剂是明矾，能使悬浮杂质沉降；图中①是吸附池。
(2) 蒸馏能得到纯净的水，净化程度相对较高，选C。
(3) 过滤装置缺少玻璃棒；过滤时液面要低于滤纸边缘，C做法不正确。
(4) 电解水时正、负极产生气体（氧气、氢气）的体积比约为1：2，化学方程式为 。
【分析】掌握水的净化方法（明矾的作用、各净化步骤的原理）、过滤操作要点及电解水的实验现象与化学方程式。易错点是对过滤操作的“一贴、二低、三靠”掌握不牢，电解水的气体体积比记忆错误。主要考查水的净化与电解相关知识的综合运用能力。
（1）图1是净水厂净水的流程，所加入的混凝剂是明矾，该物质可以使水中悬浮杂质较快沉降，使水逐渐澄清；净水厂净水的流程是沉降、过滤、吸附、投药消毒，则图中①是吸附池；
（2）净化水的单一操作中，净化程度相对较高的是蒸馏，蒸馏可以得到纯水，故选：C；
（3）过滤时需要用玻璃棒引流，则此装置缺少的仪器名称是玻璃棒；进行过滤操作时，漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，滤纸的边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸边缘，故选：C；
（4）电解水时“正氧负氢、氧一氢二”，则正、负极产生气体的体积比约为1：2；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
23．（2024九上·北辰期中）实验室制取气体所需的装置如下图所示
（1）写出实验仪器的名称是a　 　，b　 　；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气选用A作为发生装置，应在试管口　 　，该反应的化学方程式为　 　；用排水法收集氧气时，要等到气泡　 　冒出时再开始收集，集满氧气的集气瓶应　 　（填“正”或“倒”）放在桌面上。
（3）除了常见的收集装置，F也可以用于收集氧气，则氧气应从　 　（填“c”或“d”）端通入。
（4）实验室用大理石（固体）和稀盐酸（液体）在常温下混合制取二氧化碳，发生装置应选择　 　。
【答案】（1）长颈漏斗；水槽
（2）放一团棉花；；连续均匀；正
（3）d
（4）B
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】(1) 仪器a是长颈漏斗，仪器b是水槽。
(2) 加热高锰酸钾制取氧气，试管口要放一团棉花；反应的化学方程式为；用排水法收集氧气时，要等气泡连续均匀冒出时再收集；氧气密度比空气大，集满的集气瓶应正放。
(3) 氧气密度比空气大，用装置F收集时应从d端通入。
(4) 大理石和稀盐酸常温下反应制取二氧化碳，发生装置选B。
【分析】掌握实验室制取氧气、二氧化碳的装置选择（根据反应物状态和反应条件）、操作要点（如高锰酸钾制氧试管口放棉花、排水法收集时机）及气体收集方法（根据密度）。易错点是装置选择和操作细节记忆不清。主要考查实验室制取气体的装置与操作相关知识的综合运用能力。
（1）由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗，仪器b的名称为水槽，故填：长颈漏斗；水槽；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气选用A作为发生装置，应在试管口放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；用排水法收集氧气时，要等到气泡连续均匀冒出时再开始收集，集满氧气的集气瓶应正放在桌面上（氧气密度比空气大），故填：放一团棉花；；连续均匀；正；
（3）氧气密度比空气大，若用F装置收集氧气，氧气应从d端通入，故填：d；
（4）实验室用大理石（固体）和稀盐酸（液体）在常温下混合制取二氧化碳，该反应适用于固-液常温型，则发生装置选B，故填：B。
24．（2024九上·北辰期中）科学探究是获取科学知识、理解科学本质、客观世界的重要途径。下图是初中化学常见的探究实验，请回答：
（1）如A图所示的探究实验，反应前后的称量结果　 　（填“没有”或“有”）变化，导致这一结果的原因是　 　。
（2）如图B所示的探究实验，写出红磷在空气中燃烧的化学方程式　 　，下列关于该实验的说法正确的是　 　（填序号）
A.实验时红磷一定要足量； B.红磷熄灭后，要立即打开弹簧夹；
C.点燃燃烧匙中的红磷后，要缓慢伸入集气瓶中 D.实验前要先检查装置的气密性
（3）某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示。下列判断正确的是______。
A．蜡烛燃烧过程中a点时容器内氮气的体积分数为84%
B．红磷燃烧过程中b点和c点时容器内物质总质量相等
C．燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多
D．若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3%
【答案】（1）有；反应生成的二氧化碳逸散空气中
（2）；AD
（3）B；C
【知识点】测定空气中的氧气含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1) 反应前后称量结果有变化，因为反应生成的二氧化碳逸散到空气中。
(2) 红磷在空气中燃烧的化学方程式为；实验时红磷要足量（A正确），实验前要检查装置气密性（D正确），所以选AD。
(3) 红磷燃烧在密闭容器中，物质总质量守恒（B正确）；燃烧后两容器氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多（C正确），所以选BC。
【分析】掌握质量守恒定律的实验验证（有气体生成需在密闭装置）、空气中氧气含量测定的实验操作与注意事项，以及根据图像分析燃烧耗氧情况。易错点是对实验细节（如红磷燃烧实验的操作时机、装置气密性）和图像信息的解读有误。主要考查化学实验探究的分析与应用能力。
（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳会逸散空气中，则反应前后的称量结果有变化，导致这一结果的原因是反应生成的二氧化碳逸散空气中；
（2）红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；
A、为了消耗尽装置内的氧气，实验时红磷一定要足量，故A正确；
B、红磷熄灭后，要等冷却到室温后，再打开弹簧夹，故B错误；
C、点燃燃烧匙中的红磷后，要迅速伸入集气瓶中，故C错误；
D、为了防止装置漏气，实验前要先检查装置的气密性，故D正确；
故选AD；
（3）A、由图可知，a点时氧气的体积分数为16%，则剩余气体（含氮气、稀有气体、二氧化碳等）的体积分数为84%，则A错误；
B、根据质量守恒定律可知，红磷燃烧过程中b点和c点时容器内物质总质量相等，故B正确；
C、燃烧后，两条曲线的最低点都不是0，即两容器中氧气均未耗尽，红磷曲线最低点更低，则红磷耗氧量较多，故C正确；
D、蜡烛和红磷曲线的最低点分别我14%和10%，则将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数在10%到14%之间，不可能为3%，故D错误；
故选BC。
六、计算题（本题包括2小题，共10分）
25．（2024九上·北辰期中）条形码的黏性主要来源于合成胶黏剂丙烯酸，化学式为C3H4O2。计算：
（1）丙烯酸的相对分子质量　 　；
（2）丙烯酸中碳元素和氢元素的质量比　 　（填最简比）；
（3）丙烯酸中碳元素的质量分数　 　；
（4）3.6g丙烯酸中含有碳元素的质量是　 　g。
【答案】（1）72
（2）9：1
（3）50%
（4）1.8
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】(1) 丙烯酸的相对分子质量为12*3 + 1*4 + 16*2 = 72。
(2) 碳、氢元素质量比为(12*3)：(1*4) = 9：1。
(3) 碳元素质量分数为 。
(4) 3.6g丙烯酸中碳元素质量为。
【分析】掌握相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算方法，以及化合物中某元素质量的计算（化合物质量×元素质量分数）。易错点是相对原子质量的运用或计算时的粗心错误。主要考查根据化学式进行相关计算的能力。
（1）丙烯酸的相对分子质量为，故填：72；
（2）丙烯酸中碳元素和氢元素的质量比为，故填：9：1；
（3）丙烯酸中碳元素的质量分数为，故填：50%；
（4）3.6g丙烯酸中含有碳元素的质量是，故填：1.8。
26．（2024九上·北辰期中）过氧化氢溶液为无色液体，在医疗上可用于消毒防腐。实验室可用一定量过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。
请回答：
（1）反应生成氧气多少克氧气？
（2）已知氧气在标准状况下的密度是1.43g/mL，计算反应生成的氧气的体积是多少mL？（计算结果保留1位小数）
（3）参加反应的过氧化氢的质量是多少？
【答案】（1）70g－68.4g=1.6g
答：反应生成氧气的质量为1.6g。
（2）1.6g÷1.43g/L≈1.1L
答：反应生成的氧气的体积是1.1L。
（3）解：设过氧化氢的质量为x。
解得x=3.4g
答：参加反应的过氧化氢质量为3.4g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】利用质量守恒定律求氧气质量，再结合化学方程式计算相关物质质量，以及根据密度公式计算气体体积。易错点是化学方程式计算中比例式的列写和计算准确性。主要考查化学方程式与质量守恒定律的综合计算能力。
（1）详见答案；
（2）详见答案；
（3）详见答案。
1 / 1天津市北辰区2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．（2024九上·北辰期中）下列过程中发生了化学变化的是
A．水的沸腾 B．酒精挥发 C．石蜡熔化 D．纸张燃烧
2．（2024九上·北辰期中）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 （　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
3．（2024九上·北辰期中）硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”是指（　　）
A．分子 B．原子 C．元素 D．离子
4．（2024九上·北辰期中）下列实验操作正确的是
A．加热液体
B．读取液体体积
C．取用粉末药品
D．点燃酒精灯
5．（2024九上·北辰期中）市售加碘盐是在食盐中加入一定质量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾中碘元素的化合价是
A．+7 B．+5 C．+1 D．-1
6．（2024九上·北辰期中）碳元素和氧元素的本质区别是
A．质子数不同 B．核外电子数不同
C．中子数不同 D．相对原子质量不同
7．（2024九上·北辰期中）氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻精美图案，发生的化学方程式可表示为，则物质X是
A．SiO2 B．O2 C．SiF4 D．SiF
8．（2024九上·北辰期中）下列实验现象叙述正确的是
A．碳在氧气中燃烧生成黑色固体
B．铁在空气中燃烧火星四射，产生黑色固体
C．蜡烛在空气中燃烧产生二氧化碳和水
D．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
9．（2024九上·北辰期中）钙是使构成人体的重要组分，主要存在于谷歌和牙齿中、下列有关说法中不正确的是
A．钙的原子序数是20 B．钙属于非金属元素
C．钙原子中质子数为20 D．钙的相对原子质量是40.08
10．（2024九上·北辰期中）在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD。则生成C的质量为（　　）
A．9.6g B．4.4g C．6.8g D．8.8g
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1—2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分：有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分：若选2个有一个不符合题意则不给分）
11．（2024九上·北辰期中）在化学反应中，一定发生变化的是
A．原子数目 B．元素质量
C．分子种类 D．物质的总质量
12．（2024九上·北辰期中）下列说法正确的是
A．由同种元素组成的物质是单质
B．墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动着
C．6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的蓝色钢瓶中，因为加压时氧分子变小
D．铜粉在空气中加热，生成物的质量比铜粉的质量大，说明化学反应不一定遵循质量守恒定律
13．（2024九上·北辰期中）下列实验设计方案或实验操作，正确的是
选项 实验目的 方案设计或实验操作
A 制取一定量的蒸馏水 烧瓶中加入少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸
B 鉴别铁粉和氧化铜粉末 观察颜色
C 检验蜡烛燃烧的产物 在火焰上方罩一个干燥的烧杯
D 鉴别氧气和二氧化碳 用燃着的木条
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九上·北辰期中）化学家在探索燃烧现象和物质成分的过程中，研究了化学变化中的质量关系。某4.6g有机物在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g的水，下列说法正确的是
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为4：1
C．该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素
D．该物质的一个分子中碳原子和氢原子的个数比为2：1
15．（2024九上·北辰期中）下列说法不正确的是
A．等质量的H2O和H2O2，所含氧元素质量比为18：17
B．质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3：1
C．某氮元素的氧化物，氮元素和氧元素的质量比为7：20，则该物质的化学式为N2O5
D．硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%
三、填空题（本题包括4小题，共20分）
16．（2024九上·北辰期中）化学就在我们身边。请从下列物质中，选择适当物质的序号填空。
①氮气 ②稀有气体 ③氧气 ④活性炭 ⑤二氧化硫 ⑥二氧化碳
（1）可用于医疗急救的是　 　；
（2）可用于制造氮肥的是　 　；
（3）可用于制作电光源的是　 　；
（4）可用来吸附有害气体的是　 　；
（5）光合作用吸收的气体的是　 　；
（6）有刺激性气味的气体是　 　。
17．（2024九上·北辰期中）下列示意图中大小和颜色不同的小球分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是　 　，表示化合物的是　 　，表示单质的是　 　。
18．（2024九上·北辰期中）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点，回答下列问题：
（1）图1中甲是　 　。
（2）在汞、氯化钠、氨气三种物质中，由离子构成的是　 　（填化学式）。
（3）图2中A表示氯原子的原子结构示意图，氯原子在化学反应中易　 　（填“得到”或“失去”）电子；氯原子与C、D、E中　 　（填序号）的化学性质相似。若B为带两个单位负电荷的硫离子，则方框内的数值是　 　。
（4）图2的C、D、E中属于相对稳定结构的是　 　（填序号）。
（5）地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素形成的化合物的化学式为　 　。
19．（2024九上·北辰期中）用化学用语填空
（1）2个氢原子　 　；
（2）氧单质　 　；
（3）1个镁离子　 　；
（4）氧化铜中铜元素的化合价为+2　 　。
四、简答题（本题包括2小题，共15分）
20．（2024九上·北辰期中）写出下列反应的化学方程式
（1）碳在氧气中充分燃烧　 　；
（2）铁在氧气中燃烧　 　；
（3）镁条燃烧　 　；
（4）过氧化氢和二氧化锰混合物制取氧气　 　。
21．（2024九上·北辰期中）A~G是初中化学常见的物质，已知D、E、F是单质，其他物质均是化合物，其中D是一种淡黄色粉末，反应①中B的质量和化学性质均不改变。
（1）写出下列物质的化学式C　 　；F　 　；
（2）反应①的基本类型是　 　反应（填“化合”或“分解”）
（3）写出反应③的化学方程式　 　。
（4）写出反应④的化学方程式　 　。
五、实验题（本题包括3小题，共25分）
22．（2024九上·北辰期中）水是一切生命赖以生存的重要物质基础，与我们的生活密切相关，请回答下列问题：
（1）图1是净水厂净水的流程，所加入的混凝剂是　 　，该物质可以使水中悬浮杂质较快沉降，使水逐渐澄清；图中①是　 　池（填“吸附”或“分离”）。
（2）下列净化水的单一操作中，净化程度相对较高的是______（填字母）。
A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．蒸馏 D．过滤
（3）某同学将浑浊的水样品倒入烧杯中，采用如图2所示装置过滤，此装置还缺少一种仪器，该仪器的名称是　 　。进行过滤操作时，下列做法不正确的是　 　（填序号）。
A.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
B.滤纸的边缘要低于漏斗口
C.液面不要低于滤纸边缘
（4）图3为电解水的实验装置图。正、负极产生气体的体积比约为　 　，该反应的化学方程式为　 　。
23．（2024九上·北辰期中）实验室制取气体所需的装置如下图所示
（1）写出实验仪器的名称是a　 　，b　 　；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气选用A作为发生装置，应在试管口　 　，该反应的化学方程式为　 　；用排水法收集氧气时，要等到气泡　 　冒出时再开始收集，集满氧气的集气瓶应　 　（填“正”或“倒”）放在桌面上。
（3）除了常见的收集装置，F也可以用于收集氧气，则氧气应从　 　（填“c”或“d”）端通入。
（4）实验室用大理石（固体）和稀盐酸（液体）在常温下混合制取二氧化碳，发生装置应选择　 　。
24．（2024九上·北辰期中）科学探究是获取科学知识、理解科学本质、客观世界的重要途径。下图是初中化学常见的探究实验，请回答：
（1）如A图所示的探究实验，反应前后的称量结果　 　（填“没有”或“有”）变化，导致这一结果的原因是　 　。
（2）如图B所示的探究实验，写出红磷在空气中燃烧的化学方程式　 　，下列关于该实验的说法正确的是　 　（填序号）
A.实验时红磷一定要足量； B.红磷熄灭后，要立即打开弹簧夹；
C.点燃燃烧匙中的红磷后，要缓慢伸入集气瓶中 D.实验前要先检查装置的气密性
（3）某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示。下列判断正确的是______。
A．蜡烛燃烧过程中a点时容器内氮气的体积分数为84%
B．红磷燃烧过程中b点和c点时容器内物质总质量相等
C．燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多
D．若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3%
六、计算题（本题包括2小题，共10分）
25．（2024九上·北辰期中）条形码的黏性主要来源于合成胶黏剂丙烯酸，化学式为C3H4O2。计算：
（1）丙烯酸的相对分子质量　 　；
（2）丙烯酸中碳元素和氢元素的质量比　 　（填最简比）；
（3）丙烯酸中碳元素的质量分数　 　；
（4）3.6g丙烯酸中含有碳元素的质量是　 　g。
26．（2024九上·北辰期中）过氧化氢溶液为无色液体，在医疗上可用于消毒防腐。实验室可用一定量过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。
请回答：
（1）反应生成氧气多少克氧气？
（2）已知氧气在标准状况下的密度是1.43g/mL，计算反应生成的氧气的体积是多少mL？（计算结果保留1位小数）
（3）参加反应的过氧化氢的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A：水的沸腾，只是水从液态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化。
B：酒精挥发，是酒精从液态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化。
C：石蜡熔化，是石蜡从固态变成液态，没有新物质生成，属于物理变化。
D：纸张燃烧，会生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。
所以答案是D。
【分析】抓住“是否有新物质生成”这一化学变化的本质特征。易错点是容易将物质状态改变的变化误认为是化学变化。这类题目主要考查对物理变化和化学变化概念的理解与区分能力。
2．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、氧气占空气总体积的21%，化学性质活泼，A不符合题意；
B、氮气占空气总体积的78%，且化学性质不活泼，B符合题意；
C、二氧化碳占空气总体积的0.03%，含量较少，C不符合题意；
D、水蒸气含量较少，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】熟记空气的组成及体积分数。
3．【答案】C
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】解：硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选C．
【分析】硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A：加热液体时，试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体过多，操作错误。
B：读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中视线俯视，操作错误。
C：取用粉末药品时，先将试管横放，把药匙或纸槽小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，操作正确。
D：点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，易引发火灾，操作错误。
综上，答案是C。
【分析】本题需根据初中化学实验基本操作的规范，对加热液体、读取液体体积、取用粉末药品、点燃酒精灯这四种操作逐一进行正误判断。
5．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
已知钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，对于KIO3，则有( + 1) + x + ( - 2)*3 = 0，计算可得x = + 5。所以答案选B。
【分析】利用“化合物中正负化合价代数和为零”的规则。易错点是忽略元素化合价的代数和计算，或记错常见元素（如钾、氧）的化合价。主要考查对化合物中元素化合价计算方法的掌握能力。
6．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，碳元素和氧元素的质子数不同，所以本质区别是质子数不同。
综上，答案是A。
【分析】本题需根据元素的定义（具有相同质子数的一类原子的总称），分析不同元素的本质区别。
7．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。
反应前：Si原子1个、O原子2个、H原子4个、F原子4个；
反应后：H原子4个、O原子2个（在2H2O中），则X中应含有Si原子1个、F原子4个，即X的化学式为SiF4。
综上，答案是C。
【分析】本题利用质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变），通过分析反应前后各原子的数目，推导未知物质X的化学式。
8．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 碳在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故错误；
B. 铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故错误；
C. 蜡烛在空气中燃烧产生二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，故错误；
D. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故正确。
故答案为：D。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
9．【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A：从元素周期表一格中可知，钙的原子序数是20，该说法正确。
B：钙元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，该说法错误。
C：原子序数 = 质子数，钙原子序数为20，所以质子数为20，该说法正确。
D：从元素周期表一格中可知，钙的相对原子质量是40.08，该说法正确。
所以答案是B。
【分析】掌握元素周期表一格中各信息（原子序数、元素名称、相对原子质量等）的含义，以及金属元素名称的特点（带“钅”字旁，汞除外）。易错点是对元素分类判断错误。主要考查对元素周期表信息的提取与运用能力。
10．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据化学方程式计算，设反应B的质量为
，
根据质量守恒定律反应前后物质的质量和不变，故C的质量是，
故答案为：D。
【分析】根据A和B的相对分子质量之比为7：8，假设A的相对分子质量为7，B的相对分子质量为8，结合化学方程式计算。
11．【答案】C
【知识点】化学反应的实质
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目、元素质量、物质的总质量都不变；而化学反应有新物质生成，分子种类一定改变。所以答案是C。
【分析】掌握质量守恒定律的内涵，明确化学反应前后各量的变化情况。易错点是混淆分子种类和原子、元素等在反应前后的变化。主要考查对质量守恒定律的理解与应用能力。
12．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A：由同种元素组成的纯净物才是单质，不是同种元素组成的物质就一定是单质，该说法错误。
B：墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动着，花香分子扩散到空气中，该说法正确。
C：6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的蓝色钢瓶中，是因为加压时氧分子之间的间隔变小，不是氧分子变小，该说法错误。
D：铜粉在空气中加热，生成物的质量比铜粉的质量大，是因为氧气参加了反应，化学反应都遵循质量守恒定律，该说法错误。
所以答案是B。
【分析】准确掌握单质的定义、分子的性质（不断运动、分子间有间隔）以及质量守恒定律的适用范围。易错点是对单质概念理解不严谨，混淆分子本身大小和分子间隔的变化，以及对质量守恒定律的应用有误。主要考查对化学基本概念和原理的理解与运用能力。
13．【答案】A,D
【知识点】蒸发与蒸馏操作；蜡烛燃烧实验；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A：制取蒸馏水时，烧瓶中加碎瓷片或沸石可防止液体暴沸，操作正确。
B：铁粉和氧化铜粉末都是黑色，观察颜色无法鉴别，操作错误。
C：仅用干燥烧杯只能检验蜡烛燃烧生成水，不能检验二氧化碳，操作错误。
D：燃着的木条在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中熄灭，可鉴别，操作正确。
所以答案是AD。
【分析】掌握实验操作要点（如蒸馏防暴沸）、物质鉴别方法（利用不同性质）及产物检验的全面性。易错点是对物质颜色、产物检验的片面认识。主要考查实验设计与操作的正确性判断能力。
14．【答案】B,C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变。
计算8.8g二氧化碳中碳元素质量： 8.8g××100%=2.4g 。
计算5.4g水中氢元素质量： 5.4g××100%=0.6g 。
碳、氢元素总质量：2.4g + 0.6g = 3g，小于有机物质量4.6g，所以有机物还含有氧元素，质量为4.6g - 3g = 1.6g。
碳、氢元素质量比：2.4g：0.6g = 4：1。
所以，该物质一定含碳、氢、氧元素，碳、氢元素质量比为4：1，答案选BC。
【分析】利用质量守恒定律，通过生成物中碳、氢元素质量与有机物质量对比，判断是否含氧量。易错点是忽略氧元素的判断。主要考查质量守恒定律在确定物质元素组成中的应用能力。
15．【答案】A
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】 A：设H2O和H2O2质量均为m，H2O中氧元素质量为，H2O2中氧元素质量为，两者质量比为17：18，不是18：17，该说法错误。
B：设氧化镁和硫酸镁质量均为n，氧化镁中镁元素质量为，硫酸镁中镁元素质量为，质量比为3：1，该说法正确。
C：设氮的氧化物化学式为NxOy，由氮、氧元素质量比14x：16y = 7：20，可得x：y = 2：5，化学式为N2O5，该说法正确。
D：硝酸铵中氮元素质量分数为，设混合物中硝酸铵质量分数为x，则35%x = 14%，解得x = 40%，该说法正确。
所以答案是A。
【分析】掌握元素质量分数的计算方法，通过设定质量，结合化学式计算元素质量比或质量分数。易错点是元素质量分数计算时化学式中原子个数或相对原子质量运用错误。主要考查对化学式相关计算的掌握能力。
16．【答案】（1）③
（2）①
（3）②
（4）④
（5）⑥
（6）⑤
【知识点】空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；自然界中的物质循环；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】(1) 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，选③。
(2) 氮气是制造氮肥的重要原料，选①。
(3) 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作电光源，选②。
(4) 活性炭具有吸附性，可用来吸附有害气体，选④。
(5) 光合作用吸收二氧化碳，选⑥。
(6) 二氧化硫是有刺激性气味的气体，选⑤。
【分析】掌握常见物质的性质与用途的对应关系。易错点是对物质性质记忆不清，导致用途判断错误。主要考查对常见化学物质性质和用途的认识能力。
（1）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：③；
（2）氮气含有氮元素，可用于制造氮肥，故填：①；
（3）稀有气体通电能发出各种颜色的光，可用于制作电光源，故填：②；
（4）活性炭具有吸附性，能吸附有毒的物质，因此可用来吸附有害气体，故填：④；
（5）光合作用吸收的气体的是二氧化碳，故填：⑥；
（6）二氧化硫是有刺激性气味的气体，故填：⑤。
17．【答案】b；a；cd
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】混合物是由多种分子构成的，化合物是由不同种元素组成的纯净物（一种分子，分子由不同原子构成），单质是由同种元素组成的纯净物（一种分子，分子由同种原子构成）。
b中含有三种不同分子，是混合物。
a中只有一种分子，且分子由不同原子构成，是化合物。
c、d中都只有一种分子，且分子由同种原子构成，是单质。
所以答案依次为：b；a；cd。
【分析】根据分子的种类（是否单一）以及分子中原子的种类（是否同种），判断混合物、化合物、单质。易错点是混淆分子构成与物质分类的关系。主要考查对物质分类微观示意图的分析能力。
18．【答案】（1）原子
（2）NaCl
（3）得到；E；8
（4）D
（5）Al2O3
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；物质的元素组成；化学式的书写及意义
【解析】【解答】(1) 原子可以构成分子，元素组成物质，所以甲是原子。
(2) 汞由原子构成，氨气由分子构成，氯化钠由离子构成，化学式为NaCl。
(3) 氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子；最外层电子数相同化学性质相似，氯原子与E化学性质相似。硫离子带两个单位负电荷，是硫原子得到2个电子形成的，所以方框内数值是8。
(4) 最外层电子数为8（氦为2）是相对稳定结构，D最外层电子数为8，属于相对稳定结构。
(5) 地壳中含量最多的元素是氧，最多的金属元素是铝，形成的化合物化学式为Al2O3。
【分析】掌握物质的构成微粒、原子结构与化学性质的关系、地壳中元素含量等知识。易错点是对原子结构示意图中各部分意义及离子形成的理解有误。主要考查化学宏观、微观与符号之间的联系及相关化学知识的综合运用能力。
（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，原子可以直接构成物质，也可以和分子相互转化，所以甲是原子，故填：原子；
（2）汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氨气是由氨分子构成的，则由离子构成的是氯化钠，化学式为NaCl，故填：NaCl；
（3）氯原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子；原子的最外层电子数相同，化学性质相似，E最外层电子数也是7，与氯原子化学性质相似；在原子中，质子数=核外电子数，硫原子得到电子形成带两个单位负电荷的硫离子，所以硫离子最外层电子数为8，故填：得到；E；8；
（4）最外层电子数排满，微粒是相对稳定结构。D最外层电子数为8，达到相对稳定结构，故填：D；
（5）地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，两者形成的化合物是氧化铝，化学式为Al2O3，故填：Al2O3。
19．【答案】（1）2H
（2）O2
（3）Mg2+
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1) 原子的表示方法：用元素符号表示一个原子，表示多个原子就在元素符号前加数字，所以2个氢原子表示为2H。
(2) 氧单质是氧气，1个氧分子由2个氧原子构成，化学式为O2。
(3) 离子的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，1个镁离子表示为Mg2+。
(4) 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价，正负号在前，数字在后，氧化铜中铜元素化合价为+2，表示为 。
【分析】掌握化学用语（原子、单质、离子、化合价）的正确表示方法。易错点是化学用语的书写规范（如离子电荷数标注、化合价位置等）。主要考查化学用语的书写能力。
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氢原子表示为2H，故填：2H；
（2）1个氧分子由2个氧原子构成，则氧单质的化学式为O2，故填：O2；
（3）离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，1个镁离子表示为Mg2+，故填：Mg2+；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则氧化铜中铜元素的化合价可表示为，故填：。
20．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1) 碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为。
(2) 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。
(3) 镁条燃烧生成氧化镁，化学方程式为 。
(4) 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为 。
【分析】掌握常见化学反应的反应物、生成物及反应条件，正确书写化学方程式。易错点是化学方程式的配平、反应条件标注及气体符号使用。主要考查化学方程式的书写能力。
（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；
（3）镁条燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：；
（4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
21．【答案】（1）H2O；H2
（2）分解
（3）
（4）
【知识点】氧气的实验室制法；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】(1) 由分析可知，C是H2O，F是H2。
(2) 反应①是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，属于分解反应。
(3) 反应③是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为 。
(4) 反应④是氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为 。
【分析】根据“D是淡黄色粉末（硫）、反应①中B质量和化学性质均不变（二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂）”等信息，推断出各物质，再结合反应类型和化学方程式书写规则解答。易错点是物质推断错误，导致后续化学方程式书写错误。主要考查物质的推断及化学方程式书写、反应类型判断的综合能力。
（1）由分析可知，C为水，化学式为H2O，F为氢气，化学式为H2，故填：H2O；H2；
（2）反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：分解；
（3）反应③为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为，故填：；
（4）反应④为氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为，故填：。
22．【答案】（1）明矾；吸附
（2）C
（3）玻璃棒；C
（4）1：2；
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；化学方程式的书写与配平
【解析】解答(1) 净水时加入的混凝剂是明矾，能使悬浮杂质沉降；图中①是吸附池。
(2) 蒸馏能得到纯净的水，净化程度相对较高，选C。
(3) 过滤装置缺少玻璃棒；过滤时液面要低于滤纸边缘，C做法不正确。
(4) 电解水时正、负极产生气体（氧气、氢气）的体积比约为1：2，化学方程式为 。
【分析】掌握水的净化方法（明矾的作用、各净化步骤的原理）、过滤操作要点及电解水的实验现象与化学方程式。易错点是对过滤操作的“一贴、二低、三靠”掌握不牢，电解水的气体体积比记忆错误。主要考查水的净化与电解相关知识的综合运用能力。
（1）图1是净水厂净水的流程，所加入的混凝剂是明矾，该物质可以使水中悬浮杂质较快沉降，使水逐渐澄清；净水厂净水的流程是沉降、过滤、吸附、投药消毒，则图中①是吸附池；
（2）净化水的单一操作中，净化程度相对较高的是蒸馏，蒸馏可以得到纯水，故选：C；
（3）过滤时需要用玻璃棒引流，则此装置缺少的仪器名称是玻璃棒；进行过滤操作时，漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，滤纸的边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸边缘，故选：C；
（4）电解水时“正氧负氢、氧一氢二”，则正、负极产生气体的体积比约为1：2；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
23．【答案】（1）长颈漏斗；水槽
（2）放一团棉花；；连续均匀；正
（3）d
（4）B
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】(1) 仪器a是长颈漏斗，仪器b是水槽。
(2) 加热高锰酸钾制取氧气，试管口要放一团棉花；反应的化学方程式为；用排水法收集氧气时，要等气泡连续均匀冒出时再收集；氧气密度比空气大，集满的集气瓶应正放。
(3) 氧气密度比空气大，用装置F收集时应从d端通入。
(4) 大理石和稀盐酸常温下反应制取二氧化碳，发生装置选B。
【分析】掌握实验室制取氧气、二氧化碳的装置选择（根据反应物状态和反应条件）、操作要点（如高锰酸钾制氧试管口放棉花、排水法收集时机）及气体收集方法（根据密度）。易错点是装置选择和操作细节记忆不清。主要考查实验室制取气体的装置与操作相关知识的综合运用能力。
（1）由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗，仪器b的名称为水槽，故填：长颈漏斗；水槽；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气选用A作为发生装置，应在试管口放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；用排水法收集氧气时，要等到气泡连续均匀冒出时再开始收集，集满氧气的集气瓶应正放在桌面上（氧气密度比空气大），故填：放一团棉花；；连续均匀；正；
（3）氧气密度比空气大，若用F装置收集氧气，氧气应从d端通入，故填：d；
（4）实验室用大理石（固体）和稀盐酸（液体）在常温下混合制取二氧化碳，该反应适用于固-液常温型，则发生装置选B，故填：B。
24．【答案】（1）有；反应生成的二氧化碳逸散空气中
（2）；AD
（3）B；C
【知识点】测定空气中的氧气含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1) 反应前后称量结果有变化，因为反应生成的二氧化碳逸散到空气中。
(2) 红磷在空气中燃烧的化学方程式为；实验时红磷要足量（A正确），实验前要检查装置气密性（D正确），所以选AD。
(3) 红磷燃烧在密闭容器中，物质总质量守恒（B正确）；燃烧后两容器氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多（C正确），所以选BC。
【分析】掌握质量守恒定律的实验验证（有气体生成需在密闭装置）、空气中氧气含量测定的实验操作与注意事项，以及根据图像分析燃烧耗氧情况。易错点是对实验细节（如红磷燃烧实验的操作时机、装置气密性）和图像信息的解读有误。主要考查化学实验探究的分析与应用能力。
（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳会逸散空气中，则反应前后的称量结果有变化，导致这一结果的原因是反应生成的二氧化碳逸散空气中；
（2）红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；
A、为了消耗尽装置内的氧气，实验时红磷一定要足量，故A正确；
B、红磷熄灭后，要等冷却到室温后，再打开弹簧夹，故B错误；
C、点燃燃烧匙中的红磷后，要迅速伸入集气瓶中，故C错误；
D、为了防止装置漏气，实验前要先检查装置的气密性，故D正确；
故选AD；
（3）A、由图可知，a点时氧气的体积分数为16%，则剩余气体（含氮气、稀有气体、二氧化碳等）的体积分数为84%，则A错误；
B、根据质量守恒定律可知，红磷燃烧过程中b点和c点时容器内物质总质量相等，故B正确；
C、燃烧后，两条曲线的最低点都不是0，即两容器中氧气均未耗尽，红磷曲线最低点更低，则红磷耗氧量较多，故C正确；
D、蜡烛和红磷曲线的最低点分别我14%和10%，则将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数在10%到14%之间，不可能为3%，故D错误；
故选BC。
25．【答案】（1）72
（2）9：1
（3）50%
（4）1.8
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】(1) 丙烯酸的相对分子质量为12*3 + 1*4 + 16*2 = 72。
(2) 碳、氢元素质量比为(12*3)：(1*4) = 9：1。
(3) 碳元素质量分数为 。
(4) 3.6g丙烯酸中碳元素质量为。
【分析】掌握相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算方法，以及化合物中某元素质量的计算（化合物质量×元素质量分数）。易错点是相对原子质量的运用或计算时的粗心错误。主要考查根据化学式进行相关计算的能力。
（1）丙烯酸的相对分子质量为，故填：72；
（2）丙烯酸中碳元素和氢元素的质量比为，故填：9：1；
（3）丙烯酸中碳元素的质量分数为，故填：50%；
（4）3.6g丙烯酸中含有碳元素的质量是，故填：1.8。
26．【答案】（1）70g－68.4g=1.6g
答：反应生成氧气的质量为1.6g。
（2）1.6g÷1.43g/L≈1.1L
答：反应生成的氧气的体积是1.1L。
（3）解：设过氧化氢的质量为x。
解得x=3.4g
答：参加反应的过氧化氢质量为3.4g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】利用质量守恒定律求氧气质量，再结合化学方程式计算相关物质质量，以及根据密度公式计算气体体积。易错点是化学方程式计算中比例式的列写和计算准确性。主要考查化学方程式与质量守恒定律的综合计算能力。
（1）详见答案；
（2）详见答案；
（3）详见答案。
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