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广东省广州市南沙区滨海实验学校2024-2025学年九年级上学期期中学情测试化学试卷
1．（2025九上·南沙期中）化学可以满足人类日益增长的美好生活需要，是社会可持续发展的重要力量。下列各项不属于化学研究范畴的是
A．药物合成 B．天体运动 C．材料制造 D．能源研发
【答案】B
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】A. 药物合成涉及物质的性质，属于化学研究范畴，故A不符合题意；
B. 天体运动不属于化学研究范畴，故B符合题意；
C. 材料制造涉及物质的性质，属于化学研究范畴，故C不符合题意；
D. 能源研发涉及物质的性质及用途，属于化学研究范畴，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】化学是研究物质的原子、分子及其结构，研究物质的化学性质和变化规律，并利用它制造各种新的物质的一门科学。
2．（2025九上·南沙期中）2024年8月6日，我国在太原卫星发射中心使用长征六号改运载火箭发射“一箭18星”升空。所用燃料之一为液氢，下列说法中属于氢气的化学性质的是
A．无色无味的气体 B．氢气是最轻的气体
C．氢气可转化为液氢 D．氢气具有可燃性
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】 A、“无色无味的气体”，不需要化学变化就能表现，是物理性质，错误。
B、“氢气是最轻的气体”，描述密度，无需化学变化，是物理性质，错误。
C、“氢气可转化为液氢”，是状态变化，无需化学变化，是物理性质，错误。
D、“氢气具有可燃性”，需通过燃烧（化学变化）表现，是化学性质，正确。
故选D。
【分析】依据“化学性质需化学变化体现，物理性质无需化学变化”的本质区别，判断各选项。
3．（2025九上·南沙期中）下列实验方案的设计不能达到目的的是
A．甲图：比较火焰各层的温度 B．乙图：闻气体气味
C．丙图：检查装置气密性 D．丁图：量取5.5mL水
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、点燃蜡烛，会看到火焰分为三层，将火柴梗横着插放在蜡烛火焰的焰心处1S后拿出，会发现与蜡烛外焰接触的部位最黑，与内焰接触的部位稍黑、焰心接触的部位几乎没有什么变化，说明外焰温度最高，其次是内焰，焰心温度最低，能比较火焰各层的温度，故A正确；
B、闻试剂气味时，不可把鼻孔凑近瓶口闻气味，应打开试剂瓶，把试剂瓶放在前方，用手轻轻在瓶口扇动，使少量气体飘进鼻子，故B正确；
C、检查装置气密性时，先关闭弹簧夹，再用手紧握烧瓶外壁，如果看到导管下端液面上升，并形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，故C正确；
D、选用量筒量取液体体积时，为防止误差，量程应选择稍等于或稍大于所需量取液体的体积，量取5.5mL水应使用10mL量筒，50mL量筒的精确度为1mL，无法量取5.5mL水，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据火柴梗与外焰接触部位最黑，其次是内焰，几乎没有什么颜色改变的是焰心进行分析解答；
B、根据闻气体气味的正确操作那方法进行分析解答；
C、根据检查装置气密性的具体方法进行分析解答金金进行分析解答；
D、根据选量筒时，量程应选稍大或等于所需量取液体的体积进行分析解答；
4．（2025九上·南沙期中）下列实验操作正确的是
A．读液体体积
B．闻气体气味
C．给液体加热
D．倾倒液体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、读取量筒内液体体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视，图中视线没有与液体凹液面最低处保持水平，故A错误；
B、闻药品气味时，打开瓶塞，用手在瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔闻到气体气味，不能把鼻孔凑到容器口去闻，故B正确；
C、给试管内的液体加热时，试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用外焰加热，故C错误；
D、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面，试管稍微倾斜，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据量筒量取液体体积的正确读数方法和注意事项进行分析解答；
B、根据闻气体气味的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
C、根据加热液体药品的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
D、根据液体药品取用的正确操作方法和注意事项进行分析解答。
5．（2025九上·南沙期中）准确观察记录的实验现象是推断实验结论的依据。小红同学做蜡烛燃烧实验时，做了如下的观察记录，其中不合理的是
A．火柴梗如图放置约ls后取出，处于c层火焰的火柴梗最先炭化
B．在火焰上方压一片白瓷板，白瓷板上有黑色物质生成
C．在火焰上方罩一干冷小烧杯，内壁出现了水雾
D．蜡烛熄灭的瞬间看到一缕“黑烟”升起
【答案】D
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A. c处与氧气接触最充分，燃烧最剧烈，温度最高，则c处的火柴梗最先烧焦炭化，故正确，不符合题意；
B. 蜡烛不完全燃烧时会产生炭黑，则在火焰上方压一片白瓷板，白瓷板上有黑色物质生成，故正确，不符合题意；
C. 蜡烛燃烧生成水与二氧化碳，则在火焰上方罩一干冷小烧杯，内壁出现了水雾，故正确，不符合题意；
D. 蜡烛熄灭后石蜡蒸气在空气中凝固成固体小颗粒形成白烟，则蜡烛熄灭的瞬间看到一缕“白烟”升起，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据与氧气接触最充分，燃烧最剧烈，温度最高，火柴梗最先烧焦炭化分析。
B、根据蜡烛中含义碳元素，不完全燃烧时会产生炭黑分析。
C、根据水蒸气上方罩一干冷小烧杯，内壁出现了水雾分析。
D、根据蜡烛熄灭后石蜡蒸气在空气中凝固成固体小颗粒形成白烟分析。
6．（2025九上·南沙期中）拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是
A．a点时容器内氮气体积分数为85%
B．实验后，玻璃管中剩余气体具有可燃性
C．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度
D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、由图示可知，纵坐标表示氧气的体积分数，a点对应的是氧气体积分数为15%，空气主要成分是氮气和氧气，另外还有少量的稀有气体、二氧化碳等，所以氮气体积分数应小于85%，故A错误；
B、实验后，玻璃管中剩余气体主要是氮气，氮气不能燃烧也不能支持燃烧，不具有可燃性，故B错误；
C、从图示可知氧气体积分数下降至约3%之后不再减少，说明最终氧气有剩余，也说明氧气必须达到一定浓度物质才能燃烧，故C正确；
D、空气各成分的含量是体积分数而不是质量分数，故此实验可测得空气中氧气体积分数为18%，而不是质量分数，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据空气的成分有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等进行分析解答；
B、根据氮气既不燃烧也不支持燃烧进行分析解答；
C、根据实验完毕氧气最终还剩3%，说明可燃物燃烧需要氧气达到一定的浓度进行分析解答；
D、根据空气中各成分的含量是指体积分数而不是质量分数进行分析解答。
7．（2025九上·南沙期中）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要性，下列说法错误的是
A．化学概念：氧气可以使带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性
B．模型与推理：化学变化通常伴随着发光、放热等现象，有发光、放热现象的变化不一定是化学变化
C．科学态度和责任：做完实验后，废水直接倒入水池中，用自来水冲洗干净
D．科学探究：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起失火
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 带火星的木条在氧气中可复燃，这一现象说明氧气具有助燃性，故A正确；
B、化学变化通常伴随着发光、放热等现象，有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，必须要有新物质生成，才是化学变化，例如电灯通电有发光、放热的，但该过程没有生成新物质，不属于化学变化，故B正确；
C、做完实验后，废水不能直接倒入水池中，以防污染水体，应倒进废液缸，故C错误；
D、 禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引燃酒精引起失火 ，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气具有助燃性进行分析解答；
B、根据有新物质生成的变化才是化学变化进行分析解答；
C、根据废液应倒入废液缸中进行分析解答；
D、根据酒精灯的使用注意事项进行分析解答。
8．（2025九上·南沙期中）下列有关实验现象的描述，正确的是
A．蜡烛在空气中燃烧，产生水和二氧化碳
B．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体
C．硫粉在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、描述实验现象不能出现生成物的名称，出现名称的是实验结论，所以蜡烛在空气中燃烧，产生水和二氧化碳，是实验结论，不是实验现象，故A错误；
B、木炭燃烧生成二氧化碳气体而不是固体，所以木炭在氧气中燃烧的现象是：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；
C、硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故C错误；
D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁是一种黑色固体，所以铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据现象的描述不能出现生成物的名称，出现名称的是结论进行分析解答；
B、根据木炭燃烧生成的是气体而不是固体进行分析解答；
C、根据硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰进行分析解答；
D、根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体进行分析解答。
9．（2025九上·南沙期中）下列叙述错误的是
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
C．决定原子质量大小的主要是质子和中子
D．分子中一定含有原子
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、物质可以由分子或原子或离子构成，所以分子、原子和离子都能直接构成物质，如氧气由氧分子构成，汞由汞原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，故 A正确；
B、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，但并不是所有的原子核内都有中子，如氢原子不含中子，所以原子中一定含有质子、电子，但不一定有中子，错误；
C、原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，约为质子质量的1/1836，电子质量可以忽略不计，故整个原子的质量主要由质子和中子决定，故 C正确；
D、分子中一定含有原子，因为分子由原子构成，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据物质可以由分子或原子或离子构成进行分析解答；
B、根据氢原子核内没有中子进行分析解答；
C、根据电子的质量很小，可以忽略不计进行分析解答；
D、根据分子由原子构成进行分析解答。
10．（2025九上·南沙期中）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
A.能说明分子是不断运动的 B.探究能否加快的分解 C.探究氧气的浓度是影响硫燃烧剧烈程度的因素 D.证明蜡烛燃烧生成二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；分子的定义与分子的特性；蜡烛燃烧实验；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、图中实验，B烧杯溶液变红，A烧杯溶液不变红，说明氨分子不断运动，运动到B烧杯中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红色，该实验方案能达到相应实验目的，故A不符合题意；
B、图中实验，带火星的木条伸入5%的过氧化氢溶液中，木条没有复燃，伸入加有二氧化锰的5%的过氧化氢溶液中，木条复燃，对比说明二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率，该实验方案能达到相应实验目的，故B不符合题意；
C、对比实验需要控制单一变量，图中的变量是氧气的浓度不同，硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，说明氧气的浓度是影响硫燃烧剧烈程度的因素，实验方案能达到相应实验目的，故C不符合题意；
D、图中实验，把干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，证明蜡烛燃烧生成了水，不能证明生成二氧化碳，若要证明生成把烧杯迅速倒转，倒入澄清石灰水，摇荡，如果看到澄清石灰水变浑浊，则证明蜡烛燃烧生成二氧化碳，该实验方案不能达到相应实验目的，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据酚酞溶液变红，浓氨水不变红，证明氨分子不断运动进行分析解答；
B、根据带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管内不复燃，伸入盛有加有二氧化锰的过氧化氢溶液的试管内复燃进行分析解答；
C、根据硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈进行分析解答；
D、根据干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾，证明蜡烛燃烧生成水进行分析解答。
11．（2025九上·南沙期中）中华传统文化博大精深，很多成语、诗词和谚语中蕴含着丰富的科学道理。下列说法错误的是
A．“木已成舟”与“铁杵成针”都属于化学变化
B．“遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动
C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”利用两者的密度不同
D．“冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不同，物理性质不同
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、“木已成舟”与“铁杵成针”只是形状发生改变，都没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”是因为花香分子在不断运动，扩散到空气中，使人能够闻到花香，故B正确；
C、“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”是利用沙子和黄金的密度不同进行分离，故C正确；
D、“冰，水为之，而寒于水”冰和水都是由水分子构成，但是由于状态不同，寒冷程度不同，说明物质状态不同，物理性质不同，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据没有新物质生成的变化，属于物理变化进行分析解答；
B、根据分子在不断运动进行分析解答；
C、根据沙子和黄金的密度不同进行分析解答；
D、根据物质的状态不同，物理性质不同进行分析解答。
12．（2025九上·南沙期中）如图所示，利用纳米纤维作为催化剂制备甲醇(即有机物X)的微观过程，下列说法正确的是
A．该化学反应生成了三种新物质
B．参加反应的和分子数之比为4：1
C．该分子由3种原子构成
D．反应中若不使用纳米纤维，甲醇的总产量会降低
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由微观示意图可知，该反应是氢气和二氧化碳在纳米纤维催化剂的作用下生成甲醇和水，生成物中只含有两种分子，有1个氢分子是反应有剩的，不属于生成物，所以该反应只生成了两种物质，顾A错误；
B、从微观示意图可知，反应后一个氢分子有剩不参与反应，所以参加反应的和分子数之比为3：1，故B错误；
C、由甲醇的分子结构示意图，可知一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，所以甲醇分子由碳、氢、氧三种原子构成，故C正确；
D、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，如果反应中不使用纳米纤维催化剂，反应速率比较慢，但不会降低甲醇的总产量，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据微观示意图，反应后有一个氢分子是有剩的，应删去进行分析解答；
B、根据反应后有一个氢分子有剩，参加反应的氢分子是3个不是4个进行分析解答；
C、根据甲醇的分子结构示意图可是甲醇分子含有碳、氢、氧3种原子进行分析解答；
D、根据催化剂只能改变反应速率。不能改变生成物的质量进行分析解答。
13．（2025九上·南沙期中）水的化学式为H2O，则下列有关说法正确的是
A．水是由氢分子和氧原子构成的
B．水是由氢元素和氧元素组成的
C．水分子是由氢分子和氧原子构成的
D．水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、水是由水分子构成的，说法错误；
B、水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确；
C、水分子是由氢原子和氧原子构成的，说法错误；
D、1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，说法错误。
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成，由分子、原子、离子构成，分子由原子构成来解答。
14．（2025九上·南沙期中）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A．该反应是分解反应
B．反应后乙物质的质量分数是18%
C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14：3
D．物质丁一定是该反应的催化剂
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】假设反应前物质总质量为Mg，那么由质量守恒定律可知反应后物质总质量也为Mg；根据图示可知，甲减少了28%Mg，反应后乙的质量分数应为：1-42%-40%-10%=8%，所以反应前后乙减少了6%Mg，丙增加了34%Mg，丁在反应前后物质的总质量保持不变，所以该反应的反应物为甲和乙，生成物为丙，而丁的质量不变，有可能做了反应的催化剂，也有可能不参与反应；
A、由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫作分解反应，而该反应是两种物质生成一种物质的反应，不符合分解反应的定义，不属于分解反应，故A选项错误；
B、通过计算可知乙的质量分数应为：1-42%-40%-10%=8%，故B选项错误；
C、甲参与反应的质量为28%Mg，乙参与反应的质量为6%Mg，所以甲、乙两物质的质量比是（28%Mg）：（6%Mg）=14：3，故C选项正确；
D、在化学反应前后质量和化学性质保持不变的物质叫作催化剂，通过图示能知道丁的质量保持不变，这有可能是因为丁是反应的催化剂反应前后物质的质量保持不变，也有可能是因为丁压根不参与反应，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】先根据图示分析出该反应的反应物、生成物以及催化剂或是不参与反应的物质，然后根据选项进行分析；
A、根据分解反应的定义分析回答；
B、根据反应后的图示进行计算；
C、根据参与反应的甲乙的质量进行计算；
D、根据催化剂的定义进行分析。
15．（2025九上·南沙期中）实验是科学探究的重要途径，下面是有关氧气性质的探究实验。
（1）实验一：硫在氧气中燃烧的火焰颜色为　 　，化学方程式是　 　。
（2）实验二：铁丝在氧气中反应的实验现象为　 　，化学方程式为　 　。集气瓶中水的作用是　 　。
（3）实验三：木炭在氧气中燃烧后，验证产物的方法及预期现象和结论是　 　。
实验四：数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析，相较于传统实验，可以对实验过程中的数据进行详细记录并图表化，更利于后期的数据分析。上图乙是利用数字化实验仪器测定空气中氧气含量的示意图及压强图，请你根据所学知识进行分析：
（4）涉及的化学反应方程式为　 　；
（5）t1时刻后的一段时间内瓶内气压增大，其原因是　 　；
（6）根据t2时刻的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的　 　。
【答案】蓝紫色；；剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；；防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；将适量的澄清石灰水倒入集气瓶中，振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊，若变浑浊，则生成了二氧化碳；；红磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，压强增大；20%
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）实验一硫在氧气中燃烧的火焰颜色为蓝紫色；
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为；
（2）实验二铁丝在氧气中反应的实验现象为剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；该实验中集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；
（3）实验三木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则验证产物的方法及预期现象和结论是：将适量的澄清石灰水倒入集气瓶中，振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊，若变浑浊，则生成了二氧化碳；
（4）实验四红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为；
（5）实验四时刻后的一段时间内瓶内气压增大，其原因是红磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，压强增大；
(6)实验四红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，气体减少，压强减小，则反应结束冷却至室温后装置内减少的压强为红磷燃烧消耗氧气的压强，则由图乙可知，根据时刻的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的。
故答案为：（1）蓝紫色；、；
（2）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体、；防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；
（3）将适量的澄清石灰水倒入集气瓶中，振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊，若变浑浊，则生成了二氧化碳；
（4）；（5）红磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，压强增大；（6）20%。
【分析】（1）根据硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体；铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁的化学方程式的书写；集气瓶内事先放少量的水是为了防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂进行分析解答；
（3）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析解答；
（4）根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据红磷燃烧放热，集气瓶内气体受热膨胀，压强增大进行分析解答；
（6）根据反应前后的压强差为氧气的压强，氧气压强与原集气瓶内气体压强之比为氧气的体积分数进行分析解答。
16．（2025九上·南沙期中）请根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出指定仪器的名称：b　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用　 　(填字母标号)做气体发生装置，还需对装置进行的改进是　 　；写出该方法制取氧气的化学反应方程式　 　。
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的发生装置可以选择B或C，装置B与C相比，B的优点是　 　。该方法制取氧气的化学反应方程式为　 　。
（4）若用E装置采用排空气法收集氧气，则氧气从　 　口(填c或d)进入。
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)。常温下氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气(NH3)极易溶于水。制取并收集氨气(NH3)，应该从图中选择的发生装置和收集装置是　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）A；在试管口放一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）可以控制反应速率；2H2O22H2O+O2↑
（4）c
（5）AE/AG
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）据图可知，仪器b的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；为了防止加热时粉末状物质进入导管，要在试管口放一团棉花；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应化学方程式为：；
（3）与装置C相比，装置B可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；过氧化氢在二氧化锰催化剂催化下分解生成水和氧气，化学方程式为
（4）用E装置采用排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，则氧气从c口进入；
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），属于“固固加热”反应，所以发生装置要选A；又因氨气（NH3）密度比空气小，极易溶于水，可用向下排空气法收集，可选E或G。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）A；在试管口放一团棉花；、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）可以控制反应速率；2H2O22H2O+O2↑ ；（4）c ；AE/AG。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据发生装置选择的依据；加热高锰酸钾制取氧气时为了防止粉末状物质进入导管，需要在试管口放一团棉花；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据分液漏斗可以控制液体滴加的速率，从而控制反应速率；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据多功能瓶收集密度比空气大的气体时，气体长进短出进行分析解答；
（5）根据气体发生装置和收集装置的选择依据进行分析解答。
（1）据图可知，仪器b的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；为了防止加热时粉末状物质进入导管，要在试管口放一团棉花；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应化学方程式为：；
（3）与装置C相比，装置B可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；过氧化氢在二氧化锰催化剂催化下分解生成水和氧气，化学方程式为
（4）用E装置采用排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，则氧气从c口进入；
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），属于“固固加热”反应，所以发生装置要选A；又因氨气（NH3）密度比空气小，极易溶于水，可用向下排空气法收集，可选E或G。
17．（2025九上·南沙期中）水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任。请回答下列有关问题：
（1）下列是一些净水的方法，其中可使硬水变成软水的是：　 　(填序号)。
①过滤 ②蒸馏 ③沉淀 ④煮沸
（2）按图1所示装置进行实验，一段时间后，理论上A试管中产生的气体与B试管中产生的气体的体积比为　 　，该实验过程中发生反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　(填“化合”或“分解”)反应。
（3）通过电解水实验，可以知道水是由　 　组成的。
（4）图2是电解水时水分子分解过程示意图。通过对该示意图的分析电解水的反应实质是　 　。
【答案】（1）②④
（2）1：2；2H2O2H2↑+O2↑；分解
（3）氢元素和氧元素
（4）水分子在电流作用下分解为氢原子和氧原子，随后氢原子和氧原子分别结合成氢分子和氧分子
【知识点】电解水实验；硬水与软水；分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）实验室常用蒸馏的方法把硬水变成软水，生活中通过煮沸的方法把硬水变成软水；故选②④；
（2）电解水的实验中“正氧负氢，氢二氧一”，所以理论上A试管中产生的气体与B试管中产生的气体的体积比为1：2；
水通电分解为氢气和氧气，化学方程式为；是一种物质反应生成两种物质，该反应属于分解反应；
（3）电解水的产物是氢气和氧气，氢气和氧气是由氢元素和氧元素组成，化学反应前后元素的种类不变，所以水由氢元素和氧原子组成。
（4）由图中我们可以得出，水分子在电流作用下分解为氢原子和氧原子，随后氢原子和氧原子分别结合成氢分子和氧分子。
故答案为：（1）②④； （2）1：2 ； 2H2O2H2↑+O2↑ ；分解；
（3）氢元素和氧元素；
（4）水分子在电流作用下分解为氢原子和氧原子，随后氢原子和氧原子分别结合成氢分子和氧分子。
【分析】（1）根据硬水化，实验室用蒸馏，生活中用煮沸的方法进行分析解答；
（2）根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，两者体积比为1“2，水在通电的条件下生成氢气和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，水由氢元素和氧元素组成进行分析解答；
（4）根据微观示意图该反应的实质是水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分字、氧分子结合层氧气进行分析解答。
（1）实验室常用蒸馏的方法把硬水变成软水，生活中通过煮沸的方法把硬水变成软水；故选②④；
（2）电解水的实验中“正氧负氢，氢二氧一”，所以理论上A试管中产生的气体与B试管中产生的气体的体积比为1：2；
水通电分解为氢气和氧气，化学方程式为；是一种物质反应生成两种物质，该反应属于分解反应；
（3）电解水的产物是氢气和氧气，氢气和氧气是由氢元素和氧元素组成，化学反应前后元素的种类不变，所以水由氢元素和氧原子组成。
（4）由图中我们可以得出，水分子在电流作用下分解为氢原子和氧原子，随后氢原子和氧原子分别结合成氢分子和氧分子。
18．（2025九上·南沙期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。
（1）第三周期中具有相对稳定结构的原子的元素符号为　 　。
（2）原子序数为14的元素属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素，氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的　 　相同。
（3）同周期的元素原子的核外电子排布的特点是　 　。
（4）某原子结构示意图为，其中x值为　 　，它位于元素周期表中第　 　周期。
【答案】（1）
（2）非金属；最外层电子数
（3）同一周期元素的原子核外电子层数相同，且从左到右，原子的最外层电子数依次递增
（4）20；4
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）在第三周期中，氩原子的最外层电子数为8，具有相对稳定结构，在元素周期表每个小方格中，左上角的数字表示原子序数，故第三周期中具有相对稳定结构的原子的元素符号为；故填：。
（2）原子序数为14的元素是硅，其汉字没有“钅”字旁，属于非金属元素。最外层电子数决定原子的化学性质，故氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的最外层电子数相同；故填：非金属；最外层电子数。
（3）由图可知，同周期的元素原子的核外电子排布的特点是原子的核外电子层数相同，且从左到右，原子的最外层电子数依次递增；故填：同一周期元素的原子核外电子层数相同，且从左到右，原子的最外层电子数依次递增。
（4）在原子中，质子数=电子数，即，在元素周期表中，元素原子的核外电子层数等于周期数，其原子核外有4个电子层，故它位于元素周期表中第四周期。故填：20；4。
故答案为：（1）Ar ；（2）非金属；最外层电子数；
（3）同一周期元素的原子核外电子层数相同，且从左到右，原子的最外层电子数依次递增；
（4）20；4 。
【分析】（1）根据最外层电子书为8的原子具有相对稳定结构进行分析解答；
（2）根据原子序数为14的是硅元素，偏旁部首为“石、氵、气”的属于非金属元素，元素的化学性质由最外层电子数决定进行分析解答；
（3）根据同一周期元素的原子核外电子层数相同，从左到右，最外层电子数依次递增进行分析解答；
（4）根据原子中质子数=核外电子数，原子的核外电子层数=元素周期数进行分析解答。
（1）在第三周期中，氩原子的最外层电子数为8，具有相对稳定结构，在元素周期表每个小方格中，左上角的数字表示原子序数，故第三周期中具有相对稳定结构的原子的元素符号为；故填：。
（2）原子序数为14的元素是硅，其汉字没有“钅”字旁，属于非金属元素。最外层电子数决定原子的化学性质，故氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的最外层电子数相同；故填：非金属；最外层电子数。
（3）由图可知，同周期的元素原子的核外电子排布的特点是原子的核外电子层数相同，且从左到右，原子的最外层电子数依次递增；故填：同一周期元素的原子核外电子层数相同，且从左到右，原子的最外层电子数依次递增。
（4）在原子中，质子数=电子数，即，在元素周期表中，元素原子的核外电子层数等于周期数，其原子核外有4个电子层，故它位于元素周期表中第四周期。故填：20；4。
19．（2025九上·南沙期中）宏观到微观是化学学科学习的特点。
如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。
（1）图中属于稳定结构的原子有________(填微粒符号)。D易________(填“失去”或者“得到”)电子，形成了________(微粒符号)。B、F容易形成化合物其化学式是________。
（2）2022年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的)，已知是指原子核内含有6个质子和7个中子的碳原子，下列关于原子的说法正确的是___________。
A. 原子核中有2个中子 B. 相对原子质量为3
C. 与镁原子的化学性质相似 D. 原子结构示意图是图中的A
如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(O表示氢原子，●表示氧原子)请回答：
___________
（3）变化I发生反应的化学反应方程式是________。
（4）变化I的过程中，没有发生变化的最小微粒是________(填微粒名称)。
（5）下列关于变化II是___________。
A. 分子的化学性质没有改变 B. 分子变小了
C. 分子间的距离变小了 D. 分子的种类发生了改变
（6）已知每个“●”原子的质量是“○”的m倍，则参加反应的和的质量比为________。
【答案】(1) He 得到 Cl- Li2O（合理即可）
(2) B，D
(3)
(4) 氢原子和氧原子
(5) A，C
(6) m：2
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子结构示意图与离子结构示意图；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）A、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，该原子的最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构；
B、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，该原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，没有达到相对稳定结构；
C、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子；
D、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，该原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子，没有达到相对稳定结构；
E、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，该原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，没有达到相对稳定结构；
F、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，该原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，没有达到相对稳定结构；
故图中属于稳定结构的原子的是A，质子数=原子序数，A原子的质子数为2，2号元素是氦元素，故A原子为氦原子，表示为：He；
质子数=原子序数，D原子中质子数为17，17号元素是氯元素，该原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，形成Cl-；
质子数=原子序数，B粒子中质子数为3，3号元素是锂元素，故B粒子表示锂原子，F粒子中质子数为8，8号元素是氧元素，故F粒子为氧原子，锂原子和氧原子形成的化合物为氧化锂，氧化锂中锂元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为：Li2O；
（2）已知是指原子核内含有6个质子和7个中子的碳原子，相对原子质量≈质子数+中子数，故左上角的数字表示相对原子质量，左下角的数字表示质子数。
A、原子的质子数为2，相对原子质量为3，中子数≈相对原子质量-质子数=3-2=1，故A不符合题意；
B、原子的相对原子质量为3，故B符合题意；
C、原子的质子数为2，在原子中，质子数=核外电子数，则该原子核外电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构，而镁原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子，故两种原子的化学性质不相似，故C不符合题意；
D、原子的质子数为2，在原子中，质子数=核外电子数，则该原子核外电子数为2，只有一个电子层，其原子结构示意图为A，故D符合题意。
故答案为：BD；
（3）变化I发生反应为氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：；
（4）原子是化学变化中的最小粒子，故变化I的过程中，没有发生变化的最小微粒是氢原子和氧原子；
（5）A、由图可知，变化II分子的种类不变，分子的化学性质不变，故A符合题意；
B、由图可知，变化II分子之间的间隔变小，分子的大小不变，故B不符合题意；
C、由图可知，变化II分子之间的间隔变小，故C 符合题意；
D、由图可知，变化II分子的种类不变，故D不符合题意。
故选AC；
(6)已知每个“●”原子的质量是“○”的m倍，设每个“○”原子质量为x，则每个“●”原子的质量是mx，由图可知，参加反应的和的分子个数比为：2：4=1：2，则参加反应的和的质量比为：（2mx）：（2×2x）=m：2。
故答案为：(1) He ； 得到 ； Cl- ； Li2O（合理即可）； (2) B，D；
(3) ；(4) 氢原子和氧原子 ； (5) A，C；(6) m：2 。
【分析】（1）根据只有一个电子层的原子，最外层电子数为2达到稳定结构，两个电子层及其以上，最外层电子数为8达到稳定结构；原子的最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子，形成阴离子，得到多少个电子就带上多少个单位的负电荷；最外层电子数决定元素的化合价，根据化合物中正、负化合价代数和为0书写化学式进行分析解答；
（2）A、根据原子的质子数为2，相对原子质量为3，中子数≈相对原子质量-质子数=3-2=1进行分析解答；
B、根据原子的相对原子质量为3进行分析解答；
C、根据原子的质子数为2，在质子数=核外电子数=为2，只有一个电子层，达到了相对稳定结构，镁原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子进行分析解答；
D、根据原子的质子数为2，在原子中，质子数=核外电子数，则该原子核外电子数为2，只有一个电子层进行分析解答；
（3）根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据原子是化学变化中的最小粒子进行分析解答；
（5）A、根据变化II分子的种类不变，分子的化学性质不变进行分析解答；
B、根据变化II只是分子之间的间隔变小，分子的大小不变进行分析解答；
C、根据图示可知变化II分子之间的间隔变小进行分析解答；
D、根据图示可知变化II分子之的种类不变进行分析解答；
（6）根据化学反应中各物质的质量比=相对分子质量乘以分子个数之比进行分析解答。
20．（2025九上·南沙期中）某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。
【任务一】认识催化剂
（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 不加入催化剂，化学反应就无法发生
B. 在化学反应前后，催化剂的质量、化学性质不发生改变
C. 用作催化剂的物质，不可能是其他反应的反应物或生成物
D. 加入催化剂后，生成物的质量会迅速增加
【任务二】探究催化剂：查阅资料知道氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。
（2）填写下表：
步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 实验结论
无明显现象 试管中有大量气泡产生，带火星的木条________。 氧化铜的质量为________。 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂。
（3）步骤⑦的实验目的是________。
【任务三】探究不同催化剂的催化效果
分别取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。
（4）对比图2中的________点(填字母)，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
（5）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽然反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是________。
【答案】(1) B
(2) 复燃 0.2g
(3) 探究化学反应前后氧化铜的化学性质是否改变
(4) b、d（或a、c）
(5) 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】（1）A、不加入催化剂，化学反应也能发生，只是有些反应速率可能较慢，故A不符合题意；
B、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，其质量和化学性质不变，故B符合题意；
C、用作催化剂的物质，可能是其他反应的反应物或生成物，如在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，而在加热高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，故C不符合题意；
D、催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，故加入催化剂后，生成物的质量不会增加，故D不符合题意。
故答案为：B；
（2）结论为氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，其质量和化学性质不变，步骤①中未加催化剂，无明显现象，步骤②中加入了氧化铜，故步骤③试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，步骤⑥氧化铜的质量为0.2g，说明化学反应前后氧化铜的质量不变；
（3）步骤⑦中重复步骤②③，目的是：探究化学反应前后氧化铜的化学性质是否改变；
（4）对比图2中ac点，产生相同体积气体，所需时间不同；或bd点时间相同，产生气体体积不同，可知化学反应速率与催化剂的种类有关；
（5）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故上述两个反应虽然反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同。
故答案为：(1) B；(2) 复燃 ； 0.2g；(3) 探究化学反应前后氧化铜的化学性质是否改变；
(4) b、d（或a、c）；(5) 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。
【分析】（1）A、根据催化剂只是改变反应速率，不加催化剂反应也会发生进行分析解答；
B、根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变进行分析解答；
C、根据用作催化剂的物质，还可能是其他反应的反应物或生成物进行分析解答；
D、根据催化剂只是改变反应速率，不能增加生成物的质量进行分析解答；
（2）根据加入催化剂之后反应速率加快，带火星的木条复燃；催化剂在化学反应前后质量不变进行分析解答；
（3）根据催化剂反应前后化学性质不变进行分析解答；
（4）根据ac点，产生相同体积气体，所需时间不同；或bd点时间相同，产生气体体积不同，可知化学反应速率与催化剂的种类有关进行分析解答；
（5）根据催化剂只是改变反应速率，不能增加生成物的质量，过氧化氢溶液质量相等，最后得到的氧气的质量相等，完全反应后两个装置内压强也相同进行分析解答。
1 / 1广东省广州市南沙区滨海实验学校2024-2025学年九年级上学期期中学情测试化学试卷
1．（2025九上·南沙期中）化学可以满足人类日益增长的美好生活需要，是社会可持续发展的重要力量。下列各项不属于化学研究范畴的是
A．药物合成 B．天体运动 C．材料制造 D．能源研发
2．（2025九上·南沙期中）2024年8月6日，我国在太原卫星发射中心使用长征六号改运载火箭发射“一箭18星”升空。所用燃料之一为液氢，下列说法中属于氢气的化学性质的是
A．无色无味的气体 B．氢气是最轻的气体
C．氢气可转化为液氢 D．氢气具有可燃性
3．（2025九上·南沙期中）下列实验方案的设计不能达到目的的是
A．甲图：比较火焰各层的温度 B．乙图：闻气体气味
C．丙图：检查装置气密性 D．丁图：量取5.5mL水
4．（2025九上·南沙期中）下列实验操作正确的是
A．读液体体积
B．闻气体气味
C．给液体加热
D．倾倒液体
5．（2025九上·南沙期中）准确观察记录的实验现象是推断实验结论的依据。小红同学做蜡烛燃烧实验时，做了如下的观察记录，其中不合理的是
A．火柴梗如图放置约ls后取出，处于c层火焰的火柴梗最先炭化
B．在火焰上方压一片白瓷板，白瓷板上有黑色物质生成
C．在火焰上方罩一干冷小烧杯，内壁出现了水雾
D．蜡烛熄灭的瞬间看到一缕“黑烟”升起
6．（2025九上·南沙期中）拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是
A．a点时容器内氮气体积分数为85%
B．实验后，玻璃管中剩余气体具有可燃性
C．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度
D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
7．（2025九上·南沙期中）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要性，下列说法错误的是
A．化学概念：氧气可以使带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性
B．模型与推理：化学变化通常伴随着发光、放热等现象，有发光、放热现象的变化不一定是化学变化
C．科学态度和责任：做完实验后，废水直接倒入水池中，用自来水冲洗干净
D．科学探究：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起失火
8．（2025九上·南沙期中）下列有关实验现象的描述，正确的是
A．蜡烛在空气中燃烧，产生水和二氧化碳
B．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体
C．硫粉在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
9．（2025九上·南沙期中）下列叙述错误的是
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
C．决定原子质量大小的主要是质子和中子
D．分子中一定含有原子
10．（2025九上·南沙期中）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
A.能说明分子是不断运动的 B.探究能否加快的分解 C.探究氧气的浓度是影响硫燃烧剧烈程度的因素 D.证明蜡烛燃烧生成二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
11．（2025九上·南沙期中）中华传统文化博大精深，很多成语、诗词和谚语中蕴含着丰富的科学道理。下列说法错误的是
A．“木已成舟”与“铁杵成针”都属于化学变化
B．“遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动
C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”利用两者的密度不同
D．“冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不同，物理性质不同
12．（2025九上·南沙期中）如图所示，利用纳米纤维作为催化剂制备甲醇(即有机物X)的微观过程，下列说法正确的是
A．该化学反应生成了三种新物质
B．参加反应的和分子数之比为4：1
C．该分子由3种原子构成
D．反应中若不使用纳米纤维，甲醇的总产量会降低
13．（2025九上·南沙期中）水的化学式为H2O，则下列有关说法正确的是
A．水是由氢分子和氧原子构成的
B．水是由氢元素和氧元素组成的
C．水分子是由氢分子和氧原子构成的
D．水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
14．（2025九上·南沙期中）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A．该反应是分解反应
B．反应后乙物质的质量分数是18%
C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14：3
D．物质丁一定是该反应的催化剂
15．（2025九上·南沙期中）实验是科学探究的重要途径，下面是有关氧气性质的探究实验。
（1）实验一：硫在氧气中燃烧的火焰颜色为　 　，化学方程式是　 　。
（2）实验二：铁丝在氧气中反应的实验现象为　 　，化学方程式为　 　。集气瓶中水的作用是　 　。
（3）实验三：木炭在氧气中燃烧后，验证产物的方法及预期现象和结论是　 　。
实验四：数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析，相较于传统实验，可以对实验过程中的数据进行详细记录并图表化，更利于后期的数据分析。上图乙是利用数字化实验仪器测定空气中氧气含量的示意图及压强图，请你根据所学知识进行分析：
（4）涉及的化学反应方程式为　 　；
（5）t1时刻后的一段时间内瓶内气压增大，其原因是　 　；
（6）根据t2时刻的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的　 　。
16．（2025九上·南沙期中）请根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出指定仪器的名称：b　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用　 　(填字母标号)做气体发生装置，还需对装置进行的改进是　 　；写出该方法制取氧气的化学反应方程式　 　。
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的发生装置可以选择B或C，装置B与C相比，B的优点是　 　。该方法制取氧气的化学反应方程式为　 　。
（4）若用E装置采用排空气法收集氧气，则氧气从　 　口(填c或d)进入。
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)。常温下氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气(NH3)极易溶于水。制取并收集氨气(NH3)，应该从图中选择的发生装置和收集装置是　 　。
17．（2025九上·南沙期中）水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任。请回答下列有关问题：
（1）下列是一些净水的方法，其中可使硬水变成软水的是：　 　(填序号)。
①过滤 ②蒸馏 ③沉淀 ④煮沸
（2）按图1所示装置进行实验，一段时间后，理论上A试管中产生的气体与B试管中产生的气体的体积比为　 　，该实验过程中发生反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　(填“化合”或“分解”)反应。
（3）通过电解水实验，可以知道水是由　 　组成的。
（4）图2是电解水时水分子分解过程示意图。通过对该示意图的分析电解水的反应实质是　 　。
18．（2025九上·南沙期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。
（1）第三周期中具有相对稳定结构的原子的元素符号为　 　。
（2）原子序数为14的元素属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素，氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的　 　相同。
（3）同周期的元素原子的核外电子排布的特点是　 　。
（4）某原子结构示意图为，其中x值为　 　，它位于元素周期表中第　 　周期。
19．（2025九上·南沙期中）宏观到微观是化学学科学习的特点。
如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。
（1）图中属于稳定结构的原子有________(填微粒符号)。D易________(填“失去”或者“得到”)电子，形成了________(微粒符号)。B、F容易形成化合物其化学式是________。
（2）2022年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的)，已知是指原子核内含有6个质子和7个中子的碳原子，下列关于原子的说法正确的是___________。
A. 原子核中有2个中子 B. 相对原子质量为3
C. 与镁原子的化学性质相似 D. 原子结构示意图是图中的A
如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(O表示氢原子，●表示氧原子)请回答：
___________
（3）变化I发生反应的化学反应方程式是________。
（4）变化I的过程中，没有发生变化的最小微粒是________(填微粒名称)。
（5）下列关于变化II是___________。
A. 分子的化学性质没有改变 B. 分子变小了
C. 分子间的距离变小了 D. 分子的种类发生了改变
（6）已知每个“●”原子的质量是“○”的m倍，则参加反应的和的质量比为________。
20．（2025九上·南沙期中）某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。
【任务一】认识催化剂
（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 不加入催化剂，化学反应就无法发生
B. 在化学反应前后，催化剂的质量、化学性质不发生改变
C. 用作催化剂的物质，不可能是其他反应的反应物或生成物
D. 加入催化剂后，生成物的质量会迅速增加
【任务二】探究催化剂：查阅资料知道氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。
（2）填写下表：
步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 实验结论
无明显现象 试管中有大量气泡产生，带火星的木条________。 氧化铜的质量为________。 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂。
（3）步骤⑦的实验目的是________。
【任务三】探究不同催化剂的催化效果
分别取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。
（4）对比图2中的________点(填字母)，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
（5）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽然反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是________。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】A. 药物合成涉及物质的性质，属于化学研究范畴，故A不符合题意；
B. 天体运动不属于化学研究范畴，故B符合题意；
C. 材料制造涉及物质的性质，属于化学研究范畴，故C不符合题意；
D. 能源研发涉及物质的性质及用途，属于化学研究范畴，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】化学是研究物质的原子、分子及其结构，研究物质的化学性质和变化规律，并利用它制造各种新的物质的一门科学。
2．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】 A、“无色无味的气体”，不需要化学变化就能表现，是物理性质，错误。
B、“氢气是最轻的气体”，描述密度，无需化学变化，是物理性质，错误。
C、“氢气可转化为液氢”，是状态变化，无需化学变化，是物理性质，错误。
D、“氢气具有可燃性”，需通过燃烧（化学变化）表现，是化学性质，正确。
故选D。
【分析】依据“化学性质需化学变化体现，物理性质无需化学变化”的本质区别，判断各选项。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、点燃蜡烛，会看到火焰分为三层，将火柴梗横着插放在蜡烛火焰的焰心处1S后拿出，会发现与蜡烛外焰接触的部位最黑，与内焰接触的部位稍黑、焰心接触的部位几乎没有什么变化，说明外焰温度最高，其次是内焰，焰心温度最低，能比较火焰各层的温度，故A正确；
B、闻试剂气味时，不可把鼻孔凑近瓶口闻气味，应打开试剂瓶，把试剂瓶放在前方，用手轻轻在瓶口扇动，使少量气体飘进鼻子，故B正确；
C、检查装置气密性时，先关闭弹簧夹，再用手紧握烧瓶外壁，如果看到导管下端液面上升，并形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，故C正确；
D、选用量筒量取液体体积时，为防止误差，量程应选择稍等于或稍大于所需量取液体的体积，量取5.5mL水应使用10mL量筒，50mL量筒的精确度为1mL，无法量取5.5mL水，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据火柴梗与外焰接触部位最黑，其次是内焰，几乎没有什么颜色改变的是焰心进行分析解答；
B、根据闻气体气味的正确操作那方法进行分析解答；
C、根据检查装置气密性的具体方法进行分析解答金金进行分析解答；
D、根据选量筒时，量程应选稍大或等于所需量取液体的体积进行分析解答；
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、读取量筒内液体体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视，图中视线没有与液体凹液面最低处保持水平，故A错误；
B、闻药品气味时，打开瓶塞，用手在瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔闻到气体气味，不能把鼻孔凑到容器口去闻，故B正确；
C、给试管内的液体加热时，试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用外焰加热，故C错误；
D、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面，试管稍微倾斜，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据量筒量取液体体积的正确读数方法和注意事项进行分析解答；
B、根据闻气体气味的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
C、根据加热液体药品的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
D、根据液体药品取用的正确操作方法和注意事项进行分析解答。
5．【答案】D
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A. c处与氧气接触最充分，燃烧最剧烈，温度最高，则c处的火柴梗最先烧焦炭化，故正确，不符合题意；
B. 蜡烛不完全燃烧时会产生炭黑，则在火焰上方压一片白瓷板，白瓷板上有黑色物质生成，故正确，不符合题意；
C. 蜡烛燃烧生成水与二氧化碳，则在火焰上方罩一干冷小烧杯，内壁出现了水雾，故正确，不符合题意；
D. 蜡烛熄灭后石蜡蒸气在空气中凝固成固体小颗粒形成白烟，则蜡烛熄灭的瞬间看到一缕“白烟”升起，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据与氧气接触最充分，燃烧最剧烈，温度最高，火柴梗最先烧焦炭化分析。
B、根据蜡烛中含义碳元素，不完全燃烧时会产生炭黑分析。
C、根据水蒸气上方罩一干冷小烧杯，内壁出现了水雾分析。
D、根据蜡烛熄灭后石蜡蒸气在空气中凝固成固体小颗粒形成白烟分析。
6．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、由图示可知，纵坐标表示氧气的体积分数，a点对应的是氧气体积分数为15%，空气主要成分是氮气和氧气，另外还有少量的稀有气体、二氧化碳等，所以氮气体积分数应小于85%，故A错误；
B、实验后，玻璃管中剩余气体主要是氮气，氮气不能燃烧也不能支持燃烧，不具有可燃性，故B错误；
C、从图示可知氧气体积分数下降至约3%之后不再减少，说明最终氧气有剩余，也说明氧气必须达到一定浓度物质才能燃烧，故C正确；
D、空气各成分的含量是体积分数而不是质量分数，故此实验可测得空气中氧气体积分数为18%，而不是质量分数，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据空气的成分有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等进行分析解答；
B、根据氮气既不燃烧也不支持燃烧进行分析解答；
C、根据实验完毕氧气最终还剩3%，说明可燃物燃烧需要氧气达到一定的浓度进行分析解答；
D、根据空气中各成分的含量是指体积分数而不是质量分数进行分析解答。
7．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 带火星的木条在氧气中可复燃，这一现象说明氧气具有助燃性，故A正确；
B、化学变化通常伴随着发光、放热等现象，有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，必须要有新物质生成，才是化学变化，例如电灯通电有发光、放热的，但该过程没有生成新物质，不属于化学变化，故B正确；
C、做完实验后，废水不能直接倒入水池中，以防污染水体，应倒进废液缸，故C错误；
D、 禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引燃酒精引起失火 ，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气具有助燃性进行分析解答；
B、根据有新物质生成的变化才是化学变化进行分析解答；
C、根据废液应倒入废液缸中进行分析解答；
D、根据酒精灯的使用注意事项进行分析解答。
8．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、描述实验现象不能出现生成物的名称，出现名称的是实验结论，所以蜡烛在空气中燃烧，产生水和二氧化碳，是实验结论，不是实验现象，故A错误；
B、木炭燃烧生成二氧化碳气体而不是固体，所以木炭在氧气中燃烧的现象是：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；
C、硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故C错误；
D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁是一种黑色固体，所以铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据现象的描述不能出现生成物的名称，出现名称的是结论进行分析解答；
B、根据木炭燃烧生成的是气体而不是固体进行分析解答；
C、根据硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰进行分析解答；
D、根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体进行分析解答。
9．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、物质可以由分子或原子或离子构成，所以分子、原子和离子都能直接构成物质，如氧气由氧分子构成，汞由汞原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，故 A正确；
B、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，但并不是所有的原子核内都有中子，如氢原子不含中子，所以原子中一定含有质子、电子，但不一定有中子，错误；
C、原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，约为质子质量的1/1836，电子质量可以忽略不计，故整个原子的质量主要由质子和中子决定，故 C正确；
D、分子中一定含有原子，因为分子由原子构成，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据物质可以由分子或原子或离子构成进行分析解答；
B、根据氢原子核内没有中子进行分析解答；
C、根据电子的质量很小，可以忽略不计进行分析解答；
D、根据分子由原子构成进行分析解答。
10．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；分子的定义与分子的特性；蜡烛燃烧实验；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、图中实验，B烧杯溶液变红，A烧杯溶液不变红，说明氨分子不断运动，运动到B烧杯中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红色，该实验方案能达到相应实验目的，故A不符合题意；
B、图中实验，带火星的木条伸入5%的过氧化氢溶液中，木条没有复燃，伸入加有二氧化锰的5%的过氧化氢溶液中，木条复燃，对比说明二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率，该实验方案能达到相应实验目的，故B不符合题意；
C、对比实验需要控制单一变量，图中的变量是氧气的浓度不同，硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，说明氧气的浓度是影响硫燃烧剧烈程度的因素，实验方案能达到相应实验目的，故C不符合题意；
D、图中实验，把干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，证明蜡烛燃烧生成了水，不能证明生成二氧化碳，若要证明生成把烧杯迅速倒转，倒入澄清石灰水，摇荡，如果看到澄清石灰水变浑浊，则证明蜡烛燃烧生成二氧化碳，该实验方案不能达到相应实验目的，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据酚酞溶液变红，浓氨水不变红，证明氨分子不断运动进行分析解答；
B、根据带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管内不复燃，伸入盛有加有二氧化锰的过氧化氢溶液的试管内复燃进行分析解答；
C、根据硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈进行分析解答；
D、根据干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾，证明蜡烛燃烧生成水进行分析解答。
11．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、“木已成舟”与“铁杵成针”只是形状发生改变，都没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”是因为花香分子在不断运动，扩散到空气中，使人能够闻到花香，故B正确；
C、“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”是利用沙子和黄金的密度不同进行分离，故C正确；
D、“冰，水为之，而寒于水”冰和水都是由水分子构成，但是由于状态不同，寒冷程度不同，说明物质状态不同，物理性质不同，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据没有新物质生成的变化，属于物理变化进行分析解答；
B、根据分子在不断运动进行分析解答；
C、根据沙子和黄金的密度不同进行分析解答；
D、根据物质的状态不同，物理性质不同进行分析解答。
12．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由微观示意图可知，该反应是氢气和二氧化碳在纳米纤维催化剂的作用下生成甲醇和水，生成物中只含有两种分子，有1个氢分子是反应有剩的，不属于生成物，所以该反应只生成了两种物质，顾A错误；
B、从微观示意图可知，反应后一个氢分子有剩不参与反应，所以参加反应的和分子数之比为3：1，故B错误；
C、由甲醇的分子结构示意图，可知一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，所以甲醇分子由碳、氢、氧三种原子构成，故C正确；
D、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，如果反应中不使用纳米纤维催化剂，反应速率比较慢，但不会降低甲醇的总产量，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据微观示意图，反应后有一个氢分子是有剩的，应删去进行分析解答；
B、根据反应后有一个氢分子有剩，参加反应的氢分子是3个不是4个进行分析解答；
C、根据甲醇的分子结构示意图可是甲醇分子含有碳、氢、氧3种原子进行分析解答；
D、根据催化剂只能改变反应速率。不能改变生成物的质量进行分析解答。
13．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、水是由水分子构成的，说法错误；
B、水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确；
C、水分子是由氢原子和氧原子构成的，说法错误；
D、1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，说法错误。
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成，由分子、原子、离子构成，分子由原子构成来解答。
14．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】假设反应前物质总质量为Mg，那么由质量守恒定律可知反应后物质总质量也为Mg；根据图示可知，甲减少了28%Mg，反应后乙的质量分数应为：1-42%-40%-10%=8%，所以反应前后乙减少了6%Mg，丙增加了34%Mg，丁在反应前后物质的总质量保持不变，所以该反应的反应物为甲和乙，生成物为丙，而丁的质量不变，有可能做了反应的催化剂，也有可能不参与反应；
A、由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫作分解反应，而该反应是两种物质生成一种物质的反应，不符合分解反应的定义，不属于分解反应，故A选项错误；
B、通过计算可知乙的质量分数应为：1-42%-40%-10%=8%，故B选项错误；
C、甲参与反应的质量为28%Mg，乙参与反应的质量为6%Mg，所以甲、乙两物质的质量比是（28%Mg）：（6%Mg）=14：3，故C选项正确；
D、在化学反应前后质量和化学性质保持不变的物质叫作催化剂，通过图示能知道丁的质量保持不变，这有可能是因为丁是反应的催化剂反应前后物质的质量保持不变，也有可能是因为丁压根不参与反应，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】先根据图示分析出该反应的反应物、生成物以及催化剂或是不参与反应的物质，然后根据选项进行分析；
A、根据分解反应的定义分析回答；
B、根据反应后的图示进行计算；
C、根据参与反应的甲乙的质量进行计算；
D、根据催化剂的定义进行分析。
15．【答案】蓝紫色；；剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；；防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；将适量的澄清石灰水倒入集气瓶中，振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊，若变浑浊，则生成了二氧化碳；；红磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，压强增大；20%
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）实验一硫在氧气中燃烧的火焰颜色为蓝紫色；
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为；
（2）实验二铁丝在氧气中反应的实验现象为剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；该实验中集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；
（3）实验三木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则验证产物的方法及预期现象和结论是：将适量的澄清石灰水倒入集气瓶中，振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊，若变浑浊，则生成了二氧化碳；
（4）实验四红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为；
（5）实验四时刻后的一段时间内瓶内气压增大，其原因是红磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，压强增大；
(6)实验四红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，气体减少，压强减小，则反应结束冷却至室温后装置内减少的压强为红磷燃烧消耗氧气的压强，则由图乙可知，根据时刻的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的。
故答案为：（1）蓝紫色；、；
（2）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体、；防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；
（3）将适量的澄清石灰水倒入集气瓶中，振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊，若变浑浊，则生成了二氧化碳；
（4）；（5）红磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，压强增大；（6）20%。
【分析】（1）根据硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体；铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁的化学方程式的书写；集气瓶内事先放少量的水是为了防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂进行分析解答；
（3）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析解答；
（4）根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据红磷燃烧放热，集气瓶内气体受热膨胀，压强增大进行分析解答；
（6）根据反应前后的压强差为氧气的压强，氧气压强与原集气瓶内气体压强之比为氧气的体积分数进行分析解答。
16．【答案】（1）长颈漏斗
（2）A；在试管口放一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）可以控制反应速率；2H2O22H2O+O2↑
（4）c
（5）AE/AG
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）据图可知，仪器b的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；为了防止加热时粉末状物质进入导管，要在试管口放一团棉花；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应化学方程式为：；
（3）与装置C相比，装置B可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；过氧化氢在二氧化锰催化剂催化下分解生成水和氧气，化学方程式为
（4）用E装置采用排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，则氧气从c口进入；
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），属于“固固加热”反应，所以发生装置要选A；又因氨气（NH3）密度比空气小，极易溶于水，可用向下排空气法收集，可选E或G。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）A；在试管口放一团棉花；、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）可以控制反应速率；2H2O22H2O+O2↑ ；（4）c ；AE/AG。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据发生装置选择的依据；加热高锰酸钾制取氧气时为了防止粉末状物质进入导管，需要在试管口放一团棉花；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据分液漏斗可以控制液体滴加的速率，从而控制反应速率；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据多功能瓶收集密度比空气大的气体时，气体长进短出进行分析解答；
（5）根据气体发生装置和收集装置的选择依据进行分析解答。
（1）据图可知，仪器b的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；为了防止加热时粉末状物质进入导管，要在试管口放一团棉花；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应化学方程式为：；
（3）与装置C相比，装置B可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；过氧化氢在二氧化锰催化剂催化下分解生成水和氧气，化学方程式为
（4）用E装置采用排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，则氧气从c口进入；
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），属于“固固加热”反应，所以发生装置要选A；又因氨气（NH3）密度比空气小，极易溶于水，可用向下排空气法收集，可选E或G。
17．【答案】（1）②④
（2）1：2；2H2O2H2↑+O2↑；分解
（3）氢元素和氧元素
（4）水分子在电流作用下分解为氢原子和氧原子，随后氢原子和氧原子分别结合成氢分子和氧分子
【知识点】电解水实验；硬水与软水；分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）实验室常用蒸馏的方法把硬水变成软水，生活中通过煮沸的方法把硬水变成软水；故选②④；
（2）电解水的实验中“正氧负氢，氢二氧一”，所以理论上A试管中产生的气体与B试管中产生的气体的体积比为1：2；
水通电分解为氢气和氧气，化学方程式为；是一种物质反应生成两种物质，该反应属于分解反应；
（3）电解水的产物是氢气和氧气，氢气和氧气是由氢元素和氧元素组成，化学反应前后元素的种类不变，所以水由氢元素和氧原子组成。
（4）由图中我们可以得出，水分子在电流作用下分解为氢原子和氧原子，随后氢原子和氧原子分别结合成氢分子和氧分子。
故答案为：（1）②④； （2）1：2 ； 2H2O2H2↑+O2↑ ；分解；
（3）氢元素和氧元素；
（4）水分子在电流作用下分解为氢原子和氧原子，随后氢原子和氧原子分别结合成氢分子和氧分子。
【分析】（1）根据硬水化，实验室用蒸馏，生活中用煮沸的方法进行分析解答；
（2）根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，两者体积比为1“2，水在通电的条件下生成氢气和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，水由氢元素和氧元素组成进行分析解答；
（4）根据微观示意图该反应的实质是水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分字、氧分子结合层氧气进行分析解答。
（1）实验室常用蒸馏的方法把硬水变成软水，生活中通过煮沸的方法把硬水变成软水；故选②④；
（2）电解水的实验中“正氧负氢，氢二氧一”，所以理论上A试管中产生的气体与B试管中产生的气体的体积比为1：2；
水通电分解为氢气和氧气，化学方程式为；是一种物质反应生成两种物质，该反应属于分解反应；
（3）电解水的产物是氢气和氧气，氢气和氧气是由氢元素和氧元素组成，化学反应前后元素的种类不变，所以水由氢元素和氧原子组成。
（4）由图中我们可以得出，水分子在电流作用下分解为氢原子和氧原子，随后氢原子和氧原子分别结合成氢分子和氧分子。
18．【答案】（1）
（2）非金属；最外层电子数
（3）同一周期元素的原子核外电子层数相同，且从左到右，原子的最外层电子数依次递增
（4）20；4
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）在第三周期中，氩原子的最外层电子数为8，具有相对稳定结构，在元素周期表每个小方格中，左上角的数字表示原子序数，故第三周期中具有相对稳定结构的原子的元素符号为；故填：。
（2）原子序数为14的元素是硅，其汉字没有“钅”字旁，属于非金属元素。最外层电子数决定原子的化学性质，故氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的最外层电子数相同；故填：非金属；最外层电子数。
（3）由图可知，同周期的元素原子的核外电子排布的特点是原子的核外电子层数相同，且从左到右，原子的最外层电子数依次递增；故填：同一周期元素的原子核外电子层数相同，且从左到右，原子的最外层电子数依次递增。
（4）在原子中，质子数=电子数，即，在元素周期表中，元素原子的核外电子层数等于周期数，其原子核外有4个电子层，故它位于元素周期表中第四周期。故填：20；4。
故答案为：（1）Ar ；（2）非金属；最外层电子数；
（3）同一周期元素的原子核外电子层数相同，且从左到右，原子的最外层电子数依次递增；
（4）20；4 。
【分析】（1）根据最外层电子书为8的原子具有相对稳定结构进行分析解答；
（2）根据原子序数为14的是硅元素，偏旁部首为“石、氵、气”的属于非金属元素，元素的化学性质由最外层电子数决定进行分析解答；
（3）根据同一周期元素的原子核外电子层数相同，从左到右，最外层电子数依次递增进行分析解答；
（4）根据原子中质子数=核外电子数，原子的核外电子层数=元素周期数进行分析解答。
（1）在第三周期中，氩原子的最外层电子数为8，具有相对稳定结构，在元素周期表每个小方格中，左上角的数字表示原子序数，故第三周期中具有相对稳定结构的原子的元素符号为；故填：。
（2）原子序数为14的元素是硅，其汉字没有“钅”字旁，属于非金属元素。最外层电子数决定原子的化学性质，故氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的最外层电子数相同；故填：非金属；最外层电子数。
（3）由图可知，同周期的元素原子的核外电子排布的特点是原子的核外电子层数相同，且从左到右，原子的最外层电子数依次递增；故填：同一周期元素的原子核外电子层数相同，且从左到右，原子的最外层电子数依次递增。
（4）在原子中，质子数=电子数，即，在元素周期表中，元素原子的核外电子层数等于周期数，其原子核外有4个电子层，故它位于元素周期表中第四周期。故填：20；4。
19．【答案】(1) He 得到 Cl- Li2O（合理即可）
(2) B，D
(3)
(4) 氢原子和氧原子
(5) A，C
(6) m：2
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子结构示意图与离子结构示意图；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）A、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，该原子的最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构；
B、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，该原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，没有达到相对稳定结构；
C、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子；
D、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，该原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子，没有达到相对稳定结构；
E、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，该原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，没有达到相对稳定结构；
F、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，该原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，没有达到相对稳定结构；
故图中属于稳定结构的原子的是A，质子数=原子序数，A原子的质子数为2，2号元素是氦元素，故A原子为氦原子，表示为：He；
质子数=原子序数，D原子中质子数为17，17号元素是氯元素，该原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，形成Cl-；
质子数=原子序数，B粒子中质子数为3，3号元素是锂元素，故B粒子表示锂原子，F粒子中质子数为8，8号元素是氧元素，故F粒子为氧原子，锂原子和氧原子形成的化合物为氧化锂，氧化锂中锂元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为：Li2O；
（2）已知是指原子核内含有6个质子和7个中子的碳原子，相对原子质量≈质子数+中子数，故左上角的数字表示相对原子质量，左下角的数字表示质子数。
A、原子的质子数为2，相对原子质量为3，中子数≈相对原子质量-质子数=3-2=1，故A不符合题意；
B、原子的相对原子质量为3，故B符合题意；
C、原子的质子数为2，在原子中，质子数=核外电子数，则该原子核外电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构，而镁原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子，故两种原子的化学性质不相似，故C不符合题意；
D、原子的质子数为2，在原子中，质子数=核外电子数，则该原子核外电子数为2，只有一个电子层，其原子结构示意图为A，故D符合题意。
故答案为：BD；
（3）变化I发生反应为氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：；
（4）原子是化学变化中的最小粒子，故变化I的过程中，没有发生变化的最小微粒是氢原子和氧原子；
（5）A、由图可知，变化II分子的种类不变，分子的化学性质不变，故A符合题意；
B、由图可知，变化II分子之间的间隔变小，分子的大小不变，故B不符合题意；
C、由图可知，变化II分子之间的间隔变小，故C 符合题意；
D、由图可知，变化II分子的种类不变，故D不符合题意。
故选AC；
(6)已知每个“●”原子的质量是“○”的m倍，设每个“○”原子质量为x，则每个“●”原子的质量是mx，由图可知，参加反应的和的分子个数比为：2：4=1：2，则参加反应的和的质量比为：（2mx）：（2×2x）=m：2。
故答案为：(1) He ； 得到 ； Cl- ； Li2O（合理即可）； (2) B，D；
(3) ；(4) 氢原子和氧原子 ； (5) A，C；(6) m：2 。
【分析】（1）根据只有一个电子层的原子，最外层电子数为2达到稳定结构，两个电子层及其以上，最外层电子数为8达到稳定结构；原子的最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子，形成阴离子，得到多少个电子就带上多少个单位的负电荷；最外层电子数决定元素的化合价，根据化合物中正、负化合价代数和为0书写化学式进行分析解答；
（2）A、根据原子的质子数为2，相对原子质量为3，中子数≈相对原子质量-质子数=3-2=1进行分析解答；
B、根据原子的相对原子质量为3进行分析解答；
C、根据原子的质子数为2，在质子数=核外电子数=为2，只有一个电子层，达到了相对稳定结构，镁原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子进行分析解答；
D、根据原子的质子数为2，在原子中，质子数=核外电子数，则该原子核外电子数为2，只有一个电子层进行分析解答；
（3）根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据原子是化学变化中的最小粒子进行分析解答；
（5）A、根据变化II分子的种类不变，分子的化学性质不变进行分析解答；
B、根据变化II只是分子之间的间隔变小，分子的大小不变进行分析解答；
C、根据图示可知变化II分子之间的间隔变小进行分析解答；
D、根据图示可知变化II分子之的种类不变进行分析解答；
（6）根据化学反应中各物质的质量比=相对分子质量乘以分子个数之比进行分析解答。
20．【答案】(1) B
(2) 复燃 0.2g
(3) 探究化学反应前后氧化铜的化学性质是否改变
(4) b、d（或a、c）
(5) 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】（1）A、不加入催化剂，化学反应也能发生，只是有些反应速率可能较慢，故A不符合题意；
B、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，其质量和化学性质不变，故B符合题意；
C、用作催化剂的物质，可能是其他反应的反应物或生成物，如在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，而在加热高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，故C不符合题意；
D、催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，故加入催化剂后，生成物的质量不会增加，故D不符合题意。
故答案为：B；
（2）结论为氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，其质量和化学性质不变，步骤①中未加催化剂，无明显现象，步骤②中加入了氧化铜，故步骤③试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，步骤⑥氧化铜的质量为0.2g，说明化学反应前后氧化铜的质量不变；
（3）步骤⑦中重复步骤②③，目的是：探究化学反应前后氧化铜的化学性质是否改变；
（4）对比图2中ac点，产生相同体积气体，所需时间不同；或bd点时间相同，产生气体体积不同，可知化学反应速率与催化剂的种类有关；
（5）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故上述两个反应虽然反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同。
故答案为：(1) B；(2) 复燃 ； 0.2g；(3) 探究化学反应前后氧化铜的化学性质是否改变；
(4) b、d（或a、c）；(5) 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。
【分析】（1）A、根据催化剂只是改变反应速率，不加催化剂反应也会发生进行分析解答；
B、根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变进行分析解答；
C、根据用作催化剂的物质，还可能是其他反应的反应物或生成物进行分析解答；
D、根据催化剂只是改变反应速率，不能增加生成物的质量进行分析解答；
（2）根据加入催化剂之后反应速率加快，带火星的木条复燃；催化剂在化学反应前后质量不变进行分析解答；
（3）根据催化剂反应前后化学性质不变进行分析解答；
（4）根据ac点，产生相同体积气体，所需时间不同；或bd点时间相同，产生气体体积不同，可知化学反应速率与催化剂的种类有关进行分析解答；
（5）根据催化剂只是改变反应速率，不能增加生成物的质量，过氧化氢溶液质量相等，最后得到的氧气的质量相等，完全反应后两个装置内压强也相同进行分析解答。
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