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2025—2026学年(上)南阳六校高二年级期中考试
化 学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 0 16 Na23 Cl35.5 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学的发展推动了人类文明和社会进步。下列设备工作时主要是将化学能转化为电能的是
A.奥运火炬 B.锂离子电池 C.路灯 D.太阳能热水器
2.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.表示中和反应反应热的离子方程式为
B.已知P (s)+3O (g)===P4O6(s) △H ,P (s)+5O (g)===P4O10(s) △H ,则
C.已知2C2H2(g)+5O (g)══2H2O(l)+4CO (g) ΔH=-2 600 kJ·mol-1,则C2H2(g)的摩尔燃烧焓(△H)为
D.已知 则臭氧比氧气稳定
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3.在密闭容器中模仿汽车尾气处理反应 下列说法正确的是
A.缩小容器容积，反应速率加快
B.该反应达到平衡时反应停止
C.其他条件不变，升高温度，NO和CO的平衡转化率升高
D.使用 催化剂能减小该反应的焓变
4.电解在工业上的应用非常广泛。下列对氯碱工业装置的说法错误的是
A.石墨电极M 为阳极 B.气体Q 与气体P 可发生化合反应
C.溶液Y 和溶液 W 的溶质相同 D.气体P为Cl
5.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A.制备并较长时间观察到Fe(OH) B.验证FeCl 对 H2O2分解反应的催化作用 C.测量中和反应的反应热 D.验证铁只发生吸氧腐蚀
一定温度下,向一密闭容器中充入0.3m ol C2和足量 BaCO 发生反应:
C2。下列叙述正确的是
A.其他条件不变，平衡后缩小容器体积，C2的物质的量减小
B.较低温度下该反应能自发进行
C.其他条件不变，扩大容器体积或升高温度，平衡正向移动，平衡常数减小
D.若C2与CO的分压相等,则
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7.已知Q(g)══2R(g)的反应历程如图所示(T、V为中间产物)，下列有关说法错误的是
A.有催化剂时，该反应的基元反应数量增多
B.其他条件一定时，增加Q(g)的浓度，反应达到平衡所需时间缩短
C.无催化剂和有催化剂时，决速步骤相同
D.总反应为吸热反应
8.我国首创的海洋电池是以铝板和铂网为电极，海水为电解质溶液，电池总反应为4Al+ 下列说法错误的是
A.电池工作时，铂网上发生还原反应
B.电池工作时，铝板为负极
C.电池工作时，正极反应为
D.电池工作时，铂网电极附近 Na 的浓度增大
9.一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入一定量的 发生反应： ══NH3(g)+HCOOH(g)和下列能说明两反应达到平衡状态的是
②每生成 的同时消耗1mol CO ③容器内气体的压强保持不变 ④ 的体积分数保持不变 ⑤混合气体的密度保持不变 ⑥混合气体的平均摩尔质量保持不变
A.②③④⑤ B.①③⑤⑥
C.①②③④ D.③④⑤⑥
10.工业水煤气“液化反应”是在催化剂作用下，由CO 和H 可制得( ，其主要反应如下：主反应：
副反应：
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下列说法错误的是
A.升高温度，副反应平衡正向移动
B.选择合适的催化剂可以降低反应的活化能
C.选择高压条件一定能够提高经济效益
D.选择合适的温度能够提高单位时间内产品的产量
11.一块镀层破损的铁片置于潮湿的盐碱地环境中，一段时间后铁片如图所示。下列说法正确的是
A.镀层金属可能是铜
B.镀层保护铁采取的是牺牲阳极的阴极保护法
C.潮湿的盐碱地环境为铁片的锈蚀提供了传递电子的作用
D.刮去铁锈，在凹陷深处滴加 KSCN 溶液，溶液一定变为红色
12. DMC(碳酸二甲酯)被称为“21世纪有机合成领域的新基块”。一种合成DMC 的反应[2CH3OH(l) +CO (有机溶液)══CH3OCOOCH3(l)+H2O(l) △H]在催化剂表面的部分反应历程如图所示(“*”表示吸附在催化剂表面)。
已知： 收率是指按反应物进料量计算，生成目标产物的百分数。下列说法正确的是
A.2CH3OH(1)+CO (有机溶液)═CH3OCOOCH3(l)+H2O(l) ΔH= +64.6×1.6×
B.采用膜反应器及时移出反应体系中的水可以提高 DMC 的收率
C.该反应的决速步骤是
D.·OH 是反应的催化剂，作反应物参与反应时具有还原性
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13.用酸性 溶液吸收工业尾气NO，同时储存电量和得到副产品X，可以达到废物利用的目的，其工作原理如图所示：
已知每个电子的带电量为 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. X为KNO
B.工作时，H 由左室通过质子交换膜进入右室
C.正极的电极反应式：
D.该装置每吸收2.24 L NO，储电器储存的电量为
14.硝酸工业中的 NH 氧化反应为 ，将投料按 以不同流速通入0.5L 反应器中，在不同温度(T1、T 、
T )下反应，通过检测流出气体成分绘制的 NH 转化率曲线如图所示。下列说法错误的是
B.增大气体流速能使 M 点纵坐标的值减小
C.若N 点气体流入至流出容器用时0.2h，这段时间内平均反应速率
D.若温度T 下、流出容器气体总压强为p kPa，则该反应的压强平衡常数
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二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分)为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计了以下两组实验。已知 与 溶液混合产生((实验中忽略溶液混合引起的体积变化)。回答下列问题：
(1)Ⅰ组：不同体系反应速率的测定，实验装置(夹持装置略)如图所示。
编号 20 mL含I 的分散系
1 含 的酒精溶液 0.8
2 含 的苯溶液 c
3 含 的水溶液 C
①表格中的数据
②该反应方程式中I 与 的系数之比为 。
③仪器a 的名称是 。
④实验测定过程中需要记录的数据为 。
(2)Ⅱ组：通过测定溶液褪色所用时间来探究外界条件对反应速率的影响，装置(夹持装置略)如图所示。实验时将含I 的苯溶液和溶液同时加入三颈烧瓶中，并不断搅拌。
编号 含 的苯溶液的体积/mL 20mL的 水浴温度/℃ 淀粉溶液
4 20 0.3 25 2滴
5 20 0.6 25 2滴
6 20 0.6 35 2滴
①使用淀粉溶液的目的是 。
②这组实验中无效的是 (填编号)，其原因是 。因此，该实验能探究 对化学反应速率的影响。
16.(15分)用双腔室 燃料电池(如图1所示)为一种基于氯碱工艺的新型电解池(如图2 所示)供电，进行湿法冶铁。
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回答下列问题：
(1)图1中X电极为 (填“正”或“负”)极，电极反应式为 。
(2)图1中离子交换膜的作用是 。理论上在两极上消耗的H2O2的质量 (填“相同”或“不同”)。
(3)图2中Y电极为 (填“阴”或“阳”)极，电极反应为 。工作时Y 电极与图1中的 (填“W”或“X”)电极相接。
(4)图1为图2供电时，理论上每消耗 ，可以得到 kg Fe，阳极室溶液质量 (填“增加”或“减少”) kg。
17.(13分)智能模拟利用含硫物质热化学循环实现太阳能转化与存储的过程如图所示：
已知： 反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ：
(1)S(s)的摩尔燃烧焓
(2)若 ,则△H (填“>”“<”或“=”)△H 。该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下自发进行。
(3)写出图中有关反应的热化学方程式。
)分解: 。
催化歧化： 。
图中方框中的三个反应经历一次循环，其总焓变 (填“为”或“不为”)0，理由是
。
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18.(15分)利用CO、H 还原 冶炼铁的主要反应如下：
恒容条件下，按 均为1mol投料反应。平衡体系中，各气态物质的 lg n随温度的变化关系如图所示，n为气态物质的物质的量。
已知：图示温度 范围内反应Ⅱ的平衡常数 基本不变；
回答下列问题：
(1)在同一温度下，反应Ⅲ的平衡常数 写出反应Ⅲ的热化学方程式： (反应热用含ΔH 和ΔH 的代数式表示)。
(2)L 线所示物质为 (填化学式)，判断理由是 。
(3)△H O(填“>”或“<”,下同)、△H 0。
(4)温度为T 时，反应Ⅰ的平衡常数 此温度下Fe O 的平衡转化率约是 %(结果保留两位有效数字)。
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