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静海一中2025-2026第一学期高一化学（10月）
学生学业能力调研试卷
考生注意：
本试卷分第Ⅰ卷基础题（78分）和第Ⅱ卷提高题（19分）两部分，共97分，3分卷面分，满分100分。
第Ⅰ卷 基础题（共78分）
一、选择题: 每小题3分，共39分.
1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是
A．食品包装袋中“干燥剂”的成分为 CaO 属于碱性氧化物
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂
D．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖的过程属于物理变化
2．对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列物质的分类正确的是
选项 碱 盐 单质 混合物
A 火碱 BaCO3 臭氧 洁净的空气
B Ba(OH)2 CaCO3 金刚石 冰水混合物
C C2H5OH CaCl2 N2 澄清石灰水
D Cu2(OH)2CO3 纯碱 C70 明矾
3．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
①饱和FeCl3溶液 ② 蔗糖溶液 ③Fe(OH)3 胶体 ④硫酸铜晶体 ⑤云、雾
A．① ② ③ ④ B．① ② ④ C．② ③ ④ ⑤ D．④ ⑤
4．下列关于分散系的叙述不正确的是
A．胶体和溶液的分散质均能透过滤纸
B．分散系的分类：
C．病毒蛋白质分子的直径约为80nm，因此病毒蛋白质分子属于胶体
D．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱
5．分类是一种重要的学习方法。物质的部分分类如图所示，下列说法不正确的是
A．图甲所示的分类方法是树状分类法 B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C．图甲中“……”包含胶体 D．碱性氧化物一定是金属氧化物
6．下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是
A．CaCl2溶液CaCO3CO2
B．CuSO4溶液CuCuO
C．Fe2O3FeFeCl3
D．CuOCu(OH)2CuCl2
7．下列有关氧化还原反应说法正确的是
A．氧化还原反应一定有氧元素参加
B．氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化
C．氧化还原反应一定有元素化合价变化
D．元素化合价升高的反应是还原反应
8．常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SO42-、NO3-
B．含有大量 AgNO3 的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
C．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、Al3+、NO3-
D．含大量NaHSO4的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
9．下列说法错误的有
①只含有一种元素的物质不一定是纯净物
②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
③互为同素异形体的物质的性质完成相同
④CH3COOH属于一元酸
⑤只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
A．5个 B．4个 C．3个 D．2个
10．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．CH4＋2O2CO2＋2H2O
C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
11．与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓， CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4
B．Ca2＋＋CO===CaCO3↓， CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
C．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O， BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
D．H＋＋OH－===H2O， 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
12．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－，6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．K＋、OH－、CO
C．K＋、H＋、Cl－ D．Cl－、CO、OH－
13．下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。
下列说法错误的是
A．性质①说明溶液中存在电离：
B．性质②中发生反应的离子方程式为：
C．性质③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应
D．以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀
二、简答题：共39分.
14．（概念辨析）（7分）下列说法是否正确（正确的打“√”,不正确的打“×”）若
不正确请说明理由。
(1)盐中不一定含有金属阳离子。（ ） 理由
(2)氯气溶于水得到的氯水能导电，所以氯气是电解质。（ ）
理由
(3)H+ + OH－ == H2O仅可以表示所有的强酸与强碱的中和反应。（ ）
理由
(4)在水溶液中能电离产生H+的化合物一定是酸。（ ）理由
15．（易混易错题组）I．（8分）现有下列10种物质：①石墨 ②熔融NaCl ③NaHSO4 ④NH3 ⑤NaHCO3晶体 ⑥盐酸 ⑦BaSO4 ⑧澄清的石灰水 ⑨FeCl3溶液 ⑩氨水
(1)上述物质中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，
能导电的有 。(填序号)
(2)写出⑨的电离方程式： 。
(3)写出③与⑤在溶液中反应的离子方程式： 。
(4)向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至溶液呈中性时，发生反应的离子方程式为 。
II．（6分）一定温度下，下列过程中溶液导电性的变化情况为（填字母）
(
所加物质的量
)（1）向NaOH溶液中滴加同浓度的稀盐酸
（2）向饱和NaCl溶液中加NaCl固体
（3）向澄清石灰水中通入CO2至过量
（4）向稀硝酸溶液中通入HCl气体
学法题：通过解答本题回答判断溶液导电性与 有关。
（5）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4
溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。其
中代表滴加H2SO4溶液的变化曲线是 (填序号)。
16．（5分）（1）有下列四个反应：
① ②
③ ④
上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)；只作还原剂的是 ；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是 。
（2）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有
性。可通过服用维生素C来缓解中毒，这说明维生素C具有
性。
17．（4分）判断离子方程式正误时主要遵守以下原则：①必须符合客观事实，不能凭空臆造；②化学式拆分是否正确；③遵循质量守恒和电荷守恒定律；④看是否符合物质用量；⑤看是否遗漏离子反应；…以下是同学们书写中常见的典型错例，请你分析不符合以上哪些原则（填序号）。
(1)金属铁与稀盐酸：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 错因
(2)向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：OH－＋H＋===H2O 错因
(3)澄清石灰水中通入足量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
错因
(4)金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag 错因
18．（规律提炼）（9分）(1)完成下列反应的离子方程式
①醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：
②将足量NaHSO4溶液滴加到BaCO3固体中：
(2)将下面的化学方程式改为离子方程式：
① 2Na +2H2O == 2NaOH + H2↑
② SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl
学法题：书写离子方程式时那些物质在溶液中需要改写成离子形式
第Ⅱ卷 提高题（共19分）
19．（实验探究）（8分）通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。
【实验制备】
(1)图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为： 。
(2)将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系
呈 色为止，即制得Fe(OH)3胶体。
(3)制备过程中，发生化学反应的方程式为 。
【性质探究】
小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。
(4)小乙同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，他可以利用
(操作方法)进行鉴别。
(5)胶体与其他分散系不同的根本原因是 。
(6)小丙同学利用如图所示装置对Fe(OH)3胶体提纯。已知：溶质离子可透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜。下列说法不正确的是_______
A．能用丁达尔效应区分饱和FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B．该半透膜的孔径大小可以大于100 nm
C．若要达到实验目的本操作需要若干次更换烧杯内的蒸馏水
D．取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴硝酸银溶液会产生白色沉淀
20．（11分）某无色澄清溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cu2+、、Cl－、、中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是 。
(2)写出Ⅱ中所发生反应的离子方程式： 。
(3)为了验证溶液中是否存在Cl－、，某同学提出下列假设：
①只存在Cl－； ②Cl－、同时存在； ③只存在。
已知：实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl-的实验方法： 。
(4)某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含、OH－、Cl－三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是 。
(5)某溶液中只含有K＋、Fe3＋、Cl－、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶1∶2，则溶液中K＋和SO的个数比为 。
21．（3分）卷面分
静海一中2025-2026第一学期高一化学（10月）
学生学业能力调研试卷答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D A B C C B C A D B C A B
14．（7分）（每空1分）
（1）√ （2）×（3）× （4）× 理由合理即可
15．I．（8分）（除标注外，每空1分）
(1)②③⑤⑦， ④， ①②⑥⑧⑨⑩
(2) FeCl3 == Fe3++3Cl－,
(3) H++HCO3－== H2O＋CO2↑ (2分)　
(4) Ba2++ 2OH－+ SO42－+ 2H+== BaSO4↓+ 2H2O(2分)　
II．（6分）（每空1分）
（1）D （2）B （3） C （4）A （5）①
学法题：略。
16．（5分）（每空1分）（1）①④； ③； ②。 （2）氧化；还原。
17．（4分）(1) ① (2) ⑤ (3) ④ (4) ③
18．（9分）（除标注外，每空2分）
(1)① CH3COOH+ OH－== CH3COO－+H2O
②BaCO3 ＋2H+＋SO42－== BaSO4↓＋H2O＋CO2↑
(2)①2Na＋2H2O ==2Na+＋ 2OH－＋H2↑
②SO2＋Cl2＋2H2O == 4H＋＋SO4 2－＋2Cl－
学法题：略(1分)
（8分）（除标注外，每空1分）
(1)胶头滴管 (2)红褐 (3) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(2分)
(4)用激光笔照射液体会在内部形成一条光亮的通路。
(5)分散质粒子直径不同。
(6)B (2分)
20．（11分）（除标注外，每空2分）
(1) Cu2+、、。(1分)
(2) H＋＋OH－== H2O、Ba2++ SO42－== BaSO4↓。
(3)取适量溶液于小试管中，滴加足量稀硝酸后再加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀则含有Cl－，反之没有。
(4) Cl－、OH－、。 (5) 3∶2。

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