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安徽省黄山市2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题
一、单选题
1．作为徽派文化的重要发源地之一，徽州地区承载着丰富的历史遗迹和文化传承，下列有关徽州特产说法错误的是
A．“其滑如春冰，密如茧丝”描绘了徽州楮皮纸的卓越品质，楮树皮的主要成分为蛋白质
B．灵山酒酿制作技艺的核心是发酵阶段，该过程中需将米饭蒸煮晾凉后再加入酒曲
C．黄山毛峰用铁壶煮之，茶汤呈紫黑色，原因是茶叶中的多酚类物质与铁离子发生了反应
D．火腿是徽菜的重要原材料之一，添加亚硝酸钠可防止其变质，同时长时间保持鲜红色
2．下列反应过程对应的离子方程式书写正确的是
A．侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：
B．将通入冷的石灰乳中制备漂白粉：
C．与水反应用作供氧源：
D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的；
3．用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用硫酸铜对游泳池进行消毒 铜离子能使蛋白质变性
B 用干燥的模具盛装熔融钢水 红热的铁能与水蒸气发生反应
C 炒菜时不宜将油加热至冒烟 油脂在高温下产生多种有害物质
D 用洗衣粉去除衣服上的油污 洗衣粉中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
A．A B．B C．C D．D
阅读下列材料，完成下列小题。
海洋是一个巨大的资源宝库，海水中含有Na、Cl、Mg、Br等元素。常温下，ClO2是具有与Cl2相似颜色和气味的气体，沸点为11℃，公认的新时代绿色消毒剂。从海水中提取镁可通过沉淀、溶解、结晶等步骤获得六水合氯化镁晶体(MgCl2 6H2O)，进一步操作得到无水氯化镁，再通过电解法可获得单质镁。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．冶炼镁时，标准状况下阴极生成2.24L Cl2时，转移电子数为0.2NA
B．标准状况下，2.24L中含有质子的数目为3.3NA
C．将通入水中，溶液中的数目之和为2NA
D．足量乙烷与22.4L(标准状况)Cl2发生取代反应，形成的键数为NA
5．海水中资源的综合利用有着重要意义。下列有关说法正确的是
A．基态溴原子(35Br)的核外电子排布式为[Ar]4s24p2
B．基态镁原子有6种空间运动状态的电子
C．在空气中灼烧MgCl2 2H2O可得到无水氯化镁
D．海水提镁的转化为
6．下列选项描述与对应图像相符的是
A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线
B．图②为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像
C．图③表示：向某AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系
D．图④表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系
7．北京大学肿瘤医院季加孚课题组发现白皮杉醇可有效治疗胃癌，其结构简式如下，下列关于白皮杉醇的说法错误的是
A．白皮杉醇分子存在顺反异构体
B．1mol白皮杉醇与浓溴水反应，最多消耗7molBr2
C．可与FeCl3溶液发生显色反应
D．向酸性KMnO4溶液中加入足量白皮杉醇，若酸性KMnO4溶液褪色，说明其存在碳碳双键
8．前四周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，Y、Q同主族，Q的最高能层有16个轨道，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，且与基态Z原子具有相同的未成对电子数，下列说法不正确的是
A．第一电离能：Z>Y>X
B．简单氢化物的沸点：Z>Y>Q
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
D．X、Y、Z分别与W形成的化合物可能均含极性键和非极性键
9．下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．利用图甲装置可分离铁粉和I2 B．利用图乙装置检验乙醇发生消去反应的产物
C．利用丙装置可验证锌比铁活泼 D．利用图丁可测醋酸的浓度
10．T0时， ，，，其中、只与温度有关，将一定量的NO2充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是
A．T0时，
B．T1时，，则T1C．d点
D．保持容积不变，再充入一定量NO2气体，新平衡后NO2的物质的量分数增大
11．实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是
A．“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用
C．“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率
D．“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质
12．在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。下列说法错误的是
A．“储存”的总反应为4NO+3O2+2BaO=2Ba(NO3)2
B．反应Ⅰ为Ba(NO3)2+8H2=BaO+2NH3+5H2O
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：3
D．生成N2最大物质的量为0.2a mol
13．热再生电池堆-CO2电化学还原池系统可减少工业烟气中的CO2排放并利用余热，其工作原理如图。下列说法错误的是
A．离子交换膜为阴离子交换膜
B．气体X是O2
C．泡沫铜为负极，电极反应：
D．阴极的电极反应：
14．25℃时，向的溶液中滴加适量的或溶液，溶液中含氮(或硫)微粒的分布系数[如]与的关系如图所示(不考虑溶液中的和分子)。下列说法正确的是
A．曲线表示的分布系数
B．反应的平衡常数为，
C．a点时，
D．向的溶液中通入，反应过程中的值增大
二、解答题
15．为橙黄色晶体，微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以溶液、、浓氨水、和催化剂活性炭为原料制备，装置如图所示。
已知：①不易被氧化，具有强氧化性；
②具有较强的还原性，性质稳定；
③。
回答下列问题：
(1)盛装混合液的仪器名称为 。
(2)实验步骤Ⅰ：将、催化剂活性炭、蒸馏水混合并加热至50℃，打开分液漏斗活塞先滴加氨水再滴加H2O2溶液，待所有试剂添加完毕后，维持温度在50℃左右反应一段时间，得到溶液。制备总化学方程式为 。温度维持在50℃左右的原因是 。
(3)实验步骤Ⅱ：向所得溶液中加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。冷却结晶时加入浓盐酸的目的是 。洗涤时使用的洗涤剂有冰水、乙醇、冷的盐酸，洗涤剂使用的先后顺序是冰水、 。
(4)实验步骤III：纯度的测定
首先，称取样品，加入较浓溶液，加热使全部转化为，待冷却后加过量和浓盐酸，加蒸馏水准确配成溶液。然后，用滴定管移取溶液于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，平行操作3次，平均消耗标准溶液22.00mL。写出生成的离子方程式 。 样品的纯度 %(结果保留三位有效数字)。
16．氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为，含有等杂质为原料制备氟化钡的流程如下：
已知：常温下完全沉淀的分别是3.4、12.4.
(1)钡的基态原子的价电子排布式为 。
(2)滤渣A的化学式为 。
(3)滤液1加氧化的过程中主要反应的离子方程式为 。
(4)加溶液调节，得到滤渣C的主要成分是 。
(5)滤液3加入盐酸酸化后再经 、冷却结晶、过滤、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到。由制备无水BaCl2的最优方法是 (填标号)。
a．加热脱水 b．在HCl气流中加热 c．常温常压 d．加热加压
(6)常温下，用配制成 水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。配制溶液过程中，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。
已知，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度)，至少需要的氟离子浓度是 (结果保留三位有效数字，已知)。
17．人类走进科技时代之后，工业以及人类活动排放出的二氧化碳，成为了破坏生态环境的主要力量，而将CO2转化为其他能源并利用，是我国能源领域的一个重要战略方向。在CO2与H2催化合成甲醇(CH3OH)的体系中，同时存在以下反应：
反应i：
反应ii：
反应iii：CO2与H2在物质的量1：3时合成CH3OH(g)和H2O(g) ΔH3
(1)写出反应iii的热化学方程式 ；若要反应iii正向自发进行， (填“高温”或“低温”)更有利。
(2)某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入容积不变的1 L密闭容器中，初始总压为8 MPa，只发生反应iii，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：
时间/h 1 2 3 4 5
P后/P前 0.92 0.85 0.79 0.75 0.75
①用CO2表示前4h的平均反应速率v(CO2)= mol·L-1·h-1.
②该条件下的分压平衡常数为Kp= (MPa)-2.
(结果用分数表示，Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(3)①对于反应i：，其中k正、k逆分别为正反应、逆反应的速率常数。若升高温度， (填“增大”“减小”或“不变”)。
②对于反应ii：恒温恒容下，反应达到平衡后，若要提高甲醇的平衡产率同时加快反应速率，可采取的措施是 。
A．充入氦气　　B．加入催化剂　　C．充入氢气　　D．及时分离甲醇
(4)合成的甲醇可用做燃料电池的燃料，如下图，请写出甲醇燃料电池的负极反应为 。
18．拉米夫定主要用作抗病毒药，对病毒DNA链的合成和延长有竞争性抑制作用。合成拉米夫定的一种路线如下：
已知：胞嘧啶的结构简式为
回答下列问题：
(1)上述有机合成路线中所涉及C、H、O、N四种元素电负性由大到小的顺序为 。
(2)A的结构简式为 ，B分子含有 个手性碳原子，C分子中含氧官能团名称为 。
(3)C→D的反应类型为 。
(4)D→E的化学方程式为 。
(5)同时满足下列条件的A的同分异构体的结构有 种(不考虑立体异构)。
①含有骨架 ②含有异丙基、乙基两个侧链
(6)已知：。结合上述转化，利用苯、甲苯合成，其合成路线为 。(无机试剂任选)
参考答案
1．A
2．A
3．D
4．D 5．B
6．A
7．D
8．A
9．C
10．C
11．B
12．C
13．B
14．C
15．(1)三颈烧瓶
(2) 温度较低时反应速率较慢，温度较高时氨水挥发量和溶液分解量较大
(3) 降低的溶解度，增大产率 冷的盐酸、乙醇
(4) 47.1
16．(1)6s2
(2)
(3)
(4)
(5) 蒸发浓缩 ac
(6) 烧杯、玻璃棒、量筒 0.136
17．(1) 低温
(2) 0.125
(3) 减小 C
(4)
18．(1)O＞N＞C＞H
(2) 3 酯基、醚键、羟基
(3)取代反应
(4)
(5)13
(6)

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