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广东省茂名市电白区2024-2025学年高二上学期期中考试
化学（选考）试题
一、单选题
1．下列物质在水溶液中能导电的电解质是
A． B． C． D．
2．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是
图片
转化过程 太阳能热水器烧水 天然气燃气炉燃烧 电解冶炼铝 水力发电
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
3．化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是
A．明矾净化水
B．配制溶液加铁粉
C．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂
D．向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到
4．中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，下列有关说法错误的是
A．“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程，“水成冰”则相反
B．“玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及化学能转化成光能和热能的过程
C．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，体现了化学变化中的质量守恒定律
D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应
5．下列离子方程式正确的是
A．用溶液除去
B．溶液中的电离方程式：
C．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
D．用醋酸除去水垢（碳酸钙）：
6．有机物结构简式为，下列有关说法不正确的是
A．分子中含有3种官能团
B．一定条件下，该有机物可发生加成、取代和氧化反应
C．与足量钠反应，反应的与生成的物质的量之比为2:1
D．分子中所有原子不可能处在同一平面上
7．下列关于工业合成氨的叙述正确的是
A．合成氨工业温度选择为左右，主要是为了提高产率
B．合成氨工业中为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度
C．合成氨生产过程中将液化分离，不能提高反应物的转化率
D．使用催化剂和施加高压，都提高反应速率是因为都增大活化分子百分数
8．向浓度为HF溶液中不断加水稀释，下列各量减小的是
A． B． C．c(F—) D．
9．短周期元素、、和在周期表中的相对位置如表所示，其中的一种同位素可用于测定文物年代。下列说法正确的是
W X
Y Z
A．原子半径：
B．最高价含氧酸的酸性：
C．简单氢化物的稳定性：
D．单质与氢气极难反应
10．溶液中存在如下平衡：
下列可使黄绿色的溶液变成黄色的方法是
A．加溶液 B．降温 C．加 D．加压
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中含有的分子数为
B．的醋酸溶液中，的数目为
C．的溶液中，的数目为
D．与充分反应，容器中气体分子数为
12．已知 kJ mol，在存在时，该反应机理为：
①(快)
②(慢)，
下列说法错误的是
A．的存在提高了该反应的反应速率和转化率
B．为该过程的催化剂，为中间产物
C．该反应速率主要由第②步基元反应决定
D．该反应的①、②两个基元反应的活化能：②>①
13．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A．由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应
B．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响
D．若用固体代替溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高
14．可逆反应：。在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有
①单位时间内生成的同时生成2n mol NO②容器内总压强不再变化③、NO、的物质的量浓度之比为2：2：1④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．②⑤⑥ B．①②⑤ C．③④⑥ D．②③⑥
15．由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：
下列有关说法不正确的是
A．“酸溶①”后溶液中的金属离子有Fe3+和Al3+
B．“除铝”时用的“溶液A”是氨水，“还原”时用的“固体B”是铁粉
C．“检验”时可用KSCN溶液检验“还原”步骤是否进行完全
D．过滤操作中必须使用的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯
16．化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是
A．图甲可表示反应物断键吸收能量之和大于生成物成键释放能量之和
B．由图乙可知的燃烧热为
C．由图乙可知石墨完全燃烧放出的热量为
D．由图乙可判断能量比能量高
二、解答题
17．现有常温下浓度均为的下列五种溶液：①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液。
(1)这5种溶液由大到小的顺序是 （填序号），其中由水电离的浓度最小的是 。（填序号）
(2)写出②中物质水解离子方程式 ，的水解平衡常数 。（已知碳酸的电离常数）
(3)③中各离子浓度由大到小顺序为 。
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(5)将②③④的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是 。（填序号）
(6)一定量的稀溶液与足量的反应，为减缓产生的速率但又不影响的总量，可采取的措施是 。（填字母）
A．加固体 B．加固体 C．加溶液 D．加溶液 E.加氨水
18．人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。
【实验一】测定的浓度
(1)量取待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴 溶液作指示剂；
(2)用的溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为 ；
(3)3次滴定消耗溶液的体积记录如下：
实验次数 1 2 3
滴定前 滴定后
消耗溶液的体积/ 24.98 25.02
第3次滴定消耗溶液的体积为 ，则该醋酸溶液的物质的量浓度为 （保留4位有效数字）。
【实验二】探究电离程度。用计测定时不同浓度的醋酸的，结果如下：
浓度 0.1000 0.0100
2.88 3.38
(4)结合数据说明为弱电解质依据 。
(5)由表中数据计算出的电离常数 。
(6)请从水解原理角度设计合理的方案，证明是弱电解质 （药品任取）。
19．有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
(1)①氢能被称为绿色能源的原因是 （任答一点）。
②在下，氢气在氧气中完全燃烧，生成液态水，放出的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。
(2)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金。
已知：；
；
。
则 。
(3)氢气与一氧化碳反应还可以用于制备甲醇。在恒容密闭容器中充入、，发生反应，在、两个不同温度下测得（甲醇）与时间的关系如图。据此回答下列问题：
①在温度下，内用表示的反应速率 。；时，的转化率为 。
②理论上，为了提高CO的平衡转化率，可采取的措施有 （填一条）。
③在温度下，该反应的平衡常数为 （不写单位），达到平衡后向容器中再充入、、各，此时反应 进行（填“正向”或“逆向”）。
三、填空题
20．氧化剂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
（一）早期制备方法
滤液
(1)Ⅰ为分解反应，产物除外，还产生两种气体，其中一种是红棕色气体。该反应的化学方程式是 。
(2)Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是 。
(3)Ⅲ中生成，反应的化学方程式是 。
（二）某实验小组以分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
实验编号 反应物 催化剂
① 溶液 无
② 溶液 无
③ 溶液 溶液
④ 溶液＋少量溶液 溶液
⑤ 溶液＋少量溶液 溶液
(4)实验①和②的目的是 。
(5)同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是 （填一种即可）。
(6)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是 。
(7)资料显示，某些金属离子对的分解起催化作用。为比较和对分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。某同学通过测定的体积来比较的分解速率快慢，实验时可以通过测量 来比较。
参考答案
1．C
2．B
3．B
4．D
5．D
6．C
7．B
8．C
9．C
10．C
11．D
12．A
13．D
14．A
15．B
16．C
17．(1) ④②③⑤① ①
(2)
(3)
(4)大于
(5)④
(6)AD
18．(1)酚酞
(2)当滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色
(3) 25.00 0.1250 mol/L
(4)时0.1000 mol/L 的醋酸溶液其为2.88，不是1
(5)
(6)取溶液，测定其，若溶液>7，说明发生水解，可证明是弱电解质
19．(1) 氢气燃烧生成水，无污染
(2)+84.6
(3) 0.2 50% 降低温度或缩小容积增大压强或增大氢气的浓度或及时分离出甲醇 0.25 正向
20．(1)
(2)增大压强或增大氧气的浓度或降低温度
(3)
(4)探究浓度对反应速率的影响
(5)向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）
(6)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率
(7)单位时间生成O2的体积或生成单位体积O2所需要的时间

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