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费县二中高二9月化学检测题
本试卷共10页，分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。共100分，时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5
第I卷（选择题共40分）
一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题2分，共20分）
1. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A. 煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 B. 鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
C. 开启啤酒，瓶中立刻泛起大量泡沫D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
2. 下列图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（ ）
A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol 1
B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C. 图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则△H1=△H2+△H3
D. 图3表示的反应：同温同压下，在光照和点燃条件下的ΔH不同
3. 下列说法或表示方法不正确的是
A. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B. 在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H = -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C. 由一定条件下石墨合成金刚石吸热，可知石墨比金刚石稳定
D. 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H = –285.8kJ/mol
4. 氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步I2(g)→2I(g)(快反应)
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k c(N2O) [c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是
A. N2O分解反应中，k(含碘)＞k(无碘) B. 第一步对总反应速率起决定作用
C. 第二步活化能比第三步小 D. I2浓度与N2O分解速率无关
5. 某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) ΔH >0，下列说法正确的是
A. 平衡后加入少量W，逆反应速率突然增大，正反应速率逐渐增大直到建立新平衡状态
B. 平衡后升高温度，平衡正向移动，ΔH增大
C. 平衡后加入Y，平衡不移动，X、Y的转化率均增大
D. 容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡
6. ，合成氨时既要提高的平衡转化率，又要加快反应速率，下列可采取的办法中有几个正确
①加压②升温③及时从平衡混合气中分离出④补充⑤使用催化剂
A. 3个 B. 1个 C. 2个 D. 4个
7. 已知胆矾溶解于水时温度降低，室温时将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1 kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O CuSO4·(s)+5H2O(1) Q2kJ，则Q1和Q2的关系为
A. Q1＜Q2 B. Q1>Q2 C. Q1 = Q2 D. 无法确定
8. 在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　 　)
A. M点时,Y的转化率最大 B. 升高温度,平衡常数减小
C. W点时 v正 = v逆 D. W、M两点Y的正反应速率相同
9. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是
A. 1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定
B. 与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率减小
C. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
D. 升高温度时，反应产物中1，4-加成产物所占比例减少
10. 时，10L的某刚性密闭容器中存在如下平衡：，平衡后再向容器中加入一定量的并重新达到平衡，下列说法中正确的是
A. 新平衡时的体积分数增大 B. 新平衡时的转化率不变
C. 新平衡时混合气体的平均相对分子质量减小 D. 新平衡时的浓度减小
二、选择题（每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求）。
11. 下表是一些常见有机物的燃烧热数值表：
化合物 燃烧热 化合物 燃烧热
甲烷 890.3 正丁烷 2878.0
乙烷 1559.8 异丁烷 2869.6
丙烷 2219.9 异戊烷 3531.3
根据表格分析，下列表述正确的是
A. 丙烷的燃烧热为 B. 稳定性：正丁烷>异丁烷
C. 乙烷燃烧的热化学方程式为
D. 相同物质的量的烷烃越大，燃烧放出的热量越多
12. 标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法正确的是
A. 反应II、III为决速步
B. 反应结束后，溶液中存在
C. 反应结束后，溶液中不会存在
D. 反应I与反应IV活化能的差值等于图示总反应的焓变
13. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如表所示。
化学键 键 键 键 键
键能/（） 463 496 436 138
若反应过程中分解了2mol，则下列说法不正确的是
A. 总反应为 B. 过程Ⅲ属于放热反应
C. 过程Ⅱ放出了574kJ能量 D. 过程Ⅰ吸收了926kJ能量
14．乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。下列说法不正确的是
A．①中反应为
B．②中生成的过程中，有键断裂与形成
C．生成总反应的原子利用率为
D．催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率
15. T℃时，在密闭容器甲、乙中分别充入1mol 和3mol ，它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下仅发生反应1，测得平衡转化率与压强关系如图所示。在催化剂A作用下，只发生反应3，该反应的速率方程式为，(k为速率常数，只与温度催化剂有关)
反应1：；
反应2：；
反应3：；
下列说法正确的是
A. 催化剂A作用下，830℃时该反应的平衡常数K=1，则900℃时
B. 使用了水分子筛的容器是甲
C. 反应1的平衡常数
D. M点
第II卷（共60分）
16. 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；
②用另一量筒量取溶液，用温度计测出其温度；
③将溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的平均温度；
④重复测量2～3次，准确记录数据。
回答下列问题：
（1）上述步骤中错误是_______。
（2）_______(填“能”或“不能”)用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是_______。
（3）现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为_______。
（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
起始温度 终止温度
实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_______(结果保留1位小数)。
（5）上述实验结果与中和热数值有偏差，产生偏差的原因不可能为_______(填序号)。
①实验装置保温、隔热效果差 ②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数
③分多次把溶液倒入内筒 ④测量盐酸的温度计未洗直接测定溶液的温度
17. 向某恒容密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[已知阶段c(B)未画出]。乙图为时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在、、、时刻各改变一种不同的条件，已知时刻为使用催化剂。
（1）若，则阶段的反应速率为________。
（2）时刻改变的条件为________，该反应的逆反应为________（填“吸热反应”或“放热反应”）。B的起始物质的量为________。
（3）图乙中共有I~V五处平衡，其平衡常数与I处的平衡常数不相等的是________（填“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“V”）。
（4）写出该反应的化学方程式____________。
18. 2023年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在载人航天、火星探测与月球探测等领域均取得了重大成就。请根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料M的新型火箭。已知在标准状况下，1.68L气态燃料M(仅由C、H两种元素组成)质量为1.2g，M在常温常压下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出66.77kJ的热量。
（1）M的分子式为_______。该气体的燃烧热Q=_______。(保留一位小数)
Ⅱ．长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。
已知：在25℃、101kPa下，
H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH1=+241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2=-110.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5kJ·mol-1
（2）25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式为_______。
III．火箭发射常用N2H4(l)(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。
已知：
（3）请写出N2H4作为火箭燃料与NO2反应的热化学方程式_______。
（4）1molN2H4与足量NO2反应生成N2和液态水时，放出的热量是_______kJ。
（5）上述N2H4与NO2反应能够成功用于火箭推进器的原因：①反应释放大量的热；②_______。
19. 甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题：
I．在一定条件下将和转化为甲醇蒸气的相关反应有：
i． ；
ii． ；
iii．
II．不同温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中仅发生反应
，其浓度变化如表所示。
容器 温度/K 物质的起始浓度 物质的平衡浓度
I 400 0.20 0.10 0 0.08
II 400 0.40 0.20 0 x
III 500 0.20 0.10 0 0.025
该反应达到平衡时：
（1）对于容器I，若5min后该反应达到平衡，此时CO的平衡转化率为________%，0~5min内，________。
（2）对于容器II，该反应达到平衡时的平衡常数________。
（3）________（填“>”、“<”或“=”）0，判断的理由为________，在该反应中，每转移0.4mol电子，此时产生的热量为________（用含的代数式表示）。
20. 某小组学生设计了如下探究影响化学反应速率因素的实验。可选试剂：溶液、溶液、蒸馏水、溶液、溶液、溶液。请按要求回答下列问题：
（1）小组确定实验探究的反应原理及比较反应速率大小的依据(填充空白)。
实验原理 化学方程式 判断依据
原理i ___________ 产生气泡快慢
原理ii ___________
（2）学生甲选择原理，探究催化剂对该反应速率影响，必选试剂除溶液外，还应选___________。
（3）学生乙选择原理ii，设计如图所示对照实验，探究浓度对该反应速率的影响。
试剂X及其用量：___________。
（4）学生丙选择原理ii设计实验，探究影响该反应速率的因素，数据如表所示：
实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/℃
浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL
I 0.1 1 0.5 1 V 30
Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 30
Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40
①对比实验I、Ⅱ，为探究___________对该反应速率的影响。
②V=___________，加入水的目的是___________
③对比上述实验数据，推测反应速率最快的是___________(填实验编号)。
费县二中高二9月化学检测题答案
单项选择题
1-5 ACDAD 6-10 CABDB
二、不定项选择题
11.AD 12.BC 13.B 14.C 15.AD
第II卷
16.（12分）【答案】（1）溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中 （2分）
（2） ①. 不能 （2分）②. 铁与盐酸反应且铁丝易导热散热，影响测量结果（2分）
（3） （2分） （4） （2分） （5）② （2分）
17.（12分）【答案】（1）0.02mol·L-1 s-1 （2分）
（2） ①. 减小压强 （2分） ②. 放热 （2分） ③. 2.0 mol （2分）
（3）Ⅴ （2分） （4）2A(g) + B(g)3C(g) （2分）
18.（12分）【答案】（1） ①. CH4 （2分） ②. 890.3 kJ mol-1 （2分）
（2）CO(g) +H2O(g) = H2(g)+ CO2(g) ΔH = -41.2 kJ·mol-1 （2分）
（3）2N2H4(l) +2NO2(g) = 3N2(g) +4H2O(g) ΔH = -1134.4 kJ·mol-1 （2分）
（4）655.2 （2分） （5）能快速产生大量气体（2分）
19.（12分）【答案】（1） ①. 80 （2分） ②. 0.032 （2分）
（2）2500 （2分） （3） ①. < （2分） ②. 由容器Ⅰ和Ⅲ可知温度升高，的平衡时浓度越小，则该反应为放热反应 （2分） ③. （2分）
20.（12分）【答案】（1） ①. （2分） ②. 溶液变浑浊快慢（2分） （2）溶液 （2分）
（3）溶液 （2分） （4） ①. 溶液的浓度 （1分）
②. 8 （1分） 控制硫酸的起始浓度相同（1分） ③. Ⅲ（1分）

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