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2025-2026学年第二学期10月考试
高二化学参考答案
1-5： DBCAB 6-10: DCDBC 11-14: BDCC
15答案：（1）放热（2） 0.1MPa 温度一定时，该压强下二氧化硫的转化率已经很高了，再增压转化率变化不大，且对设备、材料要求高不经济
（3）在相同压强下，低于400度，速率太低；该反应是放热反应，高于500度升温反应逆向移动三氧化硫的产率降低；400-500催化剂的活性最好
（4）否 （5）浓硫酸 （6）小于
16答案：
17答案：
18：问题一：
(1): ①②⑦⑨⑩ (2): ⑥ (3): ⑤
问题二：
(1):
(2): 根号五
(3):
问题三：
(1):
(2):
问题四： B
(1)-664
(2)0.02320.14
11.1
9Y) (2
()×()
(3)BC
答案：(1)一45（2)（‖）氮氮三键的键能最大，使其断裂需要的能量最多
(3)
①1的反应，增大压强其平衡正向移动，温度相同时，压强越大，平衡时氨的摩尔分数越
大②图4③33.33%
3
362025-2026学年第二学期10月考试
高二 化学试卷
满分100分 ，时间75分钟
注意事项：
答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。
不得随意在答题卡上涂改、乱画。使用黑色中性笔，认真规范答题，不得使用涂改液、修正带、透明胶等方法改错。
考试结束后，试卷本人留存将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合要求。
1．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 盐酸 H2SO4 铜 BaSO4
弱电解质 H2CO3 CH3COONH4 Mg(OH)2 HCN
非电解质 乙醇 葡萄糖 H2O CO2
2．在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A．混合气体的密度不再变化 B．容器中混合气体的平均相对分子量不变
C．该反应的化学平衡常数不变 D．反应容器中Y的质量分数不变
3．下列电离方程式中正确的是(　　)
A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．NaHSO4的水溶液：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
D．H2S的水溶液：H2S2H＋＋S2－
4．H2O2分解过程的能量变化如下图，下列说法错误的是( )
A．反应的能量变化为E1-E2
B．Fe3+是该反应的催化剂
C．该反应是放热反应
D．H2O比H2O2稳定
5．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH为-57.3 kJ·mol-1，辛烷的燃烧热ΔH为-5 518 kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2H+(aq)+SO42- (aq)+2Na+(aq)+2OH-(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1
B．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
C．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
6．反应4A(s)＋3B(g)= 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L-1，表示正确的是( )
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1
B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L-1·min-1
7．氨是化肥生产工业的重要原料。传统的Haber—Bosch法目前仍是合成氨的主要方式，反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其生产条件需要高温高压。近来电催化氮气合成氨因节能、环境友好等优势，受到广泛关注，下列有关Haber-Bosch法合成氨反应的说法正确的是( )
A．该反应的ΔH＞0、ΔS＜0
B．将氨气及时液化分离可加快化学反应速率
C．当2v(H2)正=3v(NH3)逆时，反应达到平衡状态
D．提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数
8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．新制氯水光照下颜色变浅
B．CaCO3不溶于水，但溶于盐酸
C．打开啤酒瓶有大量气泡冒出
D．2NO2(g)N2O4(g)平衡体系加压后颜色加深
9．环己烷(C6H12)有椅型、半椅型、船型、扭船型等多种结构，在一定温度和压强下不同结构的势能不同，它们的相对势能如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．上述四种结构中，半椅型结构最不稳定
B．相同条件下，椅型转化成扭船型的速率比逆向转化的快
C．C6H12(椅型)=C6H12(船型) ΔH=+28.9kJ mol 1
D．加热有利于椅型转化成扭船型
10．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO-。下列叙述不正确的是(　　)
A．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量浓度增大
B．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO-)·c(H＋) 减小
C．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小
D．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中减小
11．已知NaHCO3溶液与盐酸，反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列△H的判断正确的是( )
CO32-(aq)+H+(aq)= HCO3-(aq) ΔH1 HCO3-(aq)+H+(aq)= H2CO3(aq) ΔH2
H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l) ΔH3 CO2(g)+H2O(l)+CO32-(aq)=2 HCO3-(aq) ΔH4
A．ΔH1＜0，ΔH2>0 B．ΔH2+ΔH3>0
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3>0 D．ΔH1＜ΔH4
12．用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1
下列说法不正确的是( )
A. 由反应①可知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H＜-574kJ·mol-1
B. 反应①②转移的电子数相同
C. 若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ
D. 若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为0.80mol
13．一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)。向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见表：
t/s 0 2 4 6 8
n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40
下列说法正确的是( )
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.22mol·L-1，则反应的△H<0
B．若在2L恒容绝热(与外界没有热量变换)密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.20molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO，达到平衡时，Cl2的转化率大于60%
14．在体积都为1 L，c(H＋)都为0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是(　　)
二、非选择题：本题共四小题，共58分。
15．（15分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤，压强及温度对SO2的转化率的影响如表(原料气各成分的体积分数为：SO2：7%，O2：11%，N2：82%)：
温度/℃ 不同压强下的转化率/%
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（1）利用表中数据判断SO2的氧化反应是____________反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）根据表中数据，考虑综合经济效益，你认为工业上SO2催化氧化时适宜的压强为_______________，理由_______________________________________。
（3）温度选为400-500℃之间的原因____________________________。
（4）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的平衡转化率？_________(填“是”或“否”)。
（5）为提高SO3吸收率，实际生产中用____________吸收SO3。
（6）将1molSO3充入一真空密闭容器中，一定条件下达到平衡，此时SO3所占体积分数为M%，若在同样条件下最初投入2molSO3，反应达平衡时SO3所占体积分数为N%，则M%_______N%(填“大于”，“等于”或“小于”)。
16．（14分）科学家研制出了一种高效催化剂，可以将NO转化为无污染的气体，反应的化学方程式为。在下，向某恒容密闭容器中充入和发生上述反应，起始时压强为，末，反应达到平衡，此时压强，回答下列问题：
(1)经测得，每消耗的同时放出的热量，则 。
(2)反应达平衡后：
①内， 。
②的转化率为 ， ，的物质的量分数为 (保留三位有效数字)。
③该反应的平衡常数 (用含p的代数式表示，以分压表示平衡常数，分压=总压×该气体的物质的量分数，不用化简，列出计算式即可)。
(3)下列说法正确的是___________(填标号)。
A．当混合气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡
B．无论反应进行到何种程度，保持不变
C．降低温度，反应速率减小，平衡常数增大
D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，再充入和，此时
17．（14分）氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
（1）根据图1数据计算反应的_______。
（2）研究表明，合成氨反应在催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为_______(填步骤前的标号)，理由是______________________________________________________________。
（3）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为，另一种为。(物质i的摩尔分数：)
①图中压强由小到大的顺序为_________________，判断的依据是___________________________。
②进料组成中含有惰性气体的图是____________。
③图3中，当p2=20MPa，xNH3=0.20时，氮气的转化率____________。该温度时，反应的平衡常数____________(化为最简式)。
（15分）回答下列问题：
问题一：现有十种物质：①水 ②石墨 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤醋酸 ⑥二氧化碳
⑦氨水 ⑧氯化钠固体 ⑨熔化的氯化钠 ⑩氯化钠溶液
请用序号按要求填空：
（1）其中能导电的是_______；（2）属于非电解质的是______；（3）属于弱电解质的是________；
问题二：常温下，部分酸的电离常数如表所示：
化学式 HF HCN H2CO3
电离常数 Ka＝3．5×10－4 Ka＝5．0×10－10 Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11
(1)c(H＋)相同的三种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为_____________。
(2)若HCN的起始浓度为0.01 mol·L－1，平衡时c(H＋)约为______________mol·L－1。
(3)向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为______________________________。
问题三：已知如下电离常数，回答下列问题：
(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为： 。
(2)同浓度的HCOO－、HS－、S2－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为
_______________________________________________。
问题四：常温下，0.1mol L﹣1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。
A．c（H+） B． C．
试卷第2页（共4页）

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