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广东省茂名市信宜中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活关系密切。下列操作或应用错误的是
A．热纯碱溶液可去除餐具上的油污
B．将草木灰与铵态氮肥混合施用
C．用高铁酸钾作为净水剂
D．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起到保护作用
2．中国科技发展日新月异，中国产品随中国运动健儿一起征战巴黎奥运会。下列说法正确的是
A．奥运硅胶手环：原子核内有28个质子
B．运动垫上涂有纳米抗菌涂层：该涂层属于胶体，能发生丁达尔效应
C．LED显示屏用铝合金封装：和纯铝相比，铝合金熔点更高，密度更大
D．乒乓球使用ABS树脂作为塑料原料：ABS树脂是一种强度高、韧性好、易加工成型的塑料
3．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动过程中没有运用相应化学原理的是
选项 劳动过程 化学原理
A 厨师用天然气炉生火炒菜 天然气在空气中的燃烧是放热反应
B 环卫工人用NaClO消毒液消毒 NaClO溶液具有强氧化性
C 面点师将做好的面点放入冰柜冷藏 其他条件相同时，温度越低，反应速率越慢
D 医务人员用新制检查糖尿病患者尿液 淀粉可水解得到葡萄糖
A．A B．B C．C D．D
4．中和反应反应热测定的实验装置如下图所示。下列说法正确的是
A．每次必须在温度计示数稳定后再读数
B．向内筒倒入盐酸和NaOH溶液时应缓慢注入
C．内筒、外壳、杯盖、隔热层和玻璃搅拌器等设计均有利于减少体系向环境释放热量
D．重复三次实验，若温度差分别为，放出的热量应以平均值计算
5．化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是
A．打开可口可乐瓶盖时，有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释
B．加热蒸干溶液得到固体
C．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，再用稀硫酸除去
D．国家大剧院玻璃外墙的纳米级材料二氧化钛可利用的水解反应，再焙烧制得
6．含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用将其转化为；浓度较高时，用溶液与HCN反应生成、和。已知酸性：，下列反应方程式书写不正确的是
A．碱性条件下与反应：
B．向NaCN溶液中通入少量
C．溶液与足量HCN溶液反应：
D．Fe、少量溶液与HCN溶液反应：
7．一定温度下，难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法正确的是
A．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
B．向溶液中加一定量的水，溶液中电离出的离子浓度一定增大
C．达到溶解平衡时，再加入该难溶电解质，将促进其溶解
D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等
8．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度溶液的与温度的关系如图所示。下列分析错误的是
A．c点水解程度最大
B．水解是吸热过程
C．段水解平衡向右移动
D．水的电离不影响溶液的
9．室温下，向20.00mL0.1000mol L-1盐酸中滴加0.1000mol L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7
B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V(NaOH)=30.00mL时，pH≈12.3
10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．分子反应中，若10s内，则10s时生成的分子数为
B．和反应生成标准状况下，转移的电子数为
C．的稀盐酸中含HCl的分子数为
D．常温下，充入密闭容器中，容器内的分子数为
11．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．“”说明没有完全电离，是弱电解质
B．等物质的量的和溶于水，溶液中一定有和
C．向饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成
D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成黄色沉淀，说明
12．下列说法错误的是
A．向溶液中加入少量固体，的浓度减小
B．加水稀释溶液，水解常数增大，减小
C．25℃时，，该温度下的水解常数为
D．某温度下，一元弱酸的越小，则的越大
13．恒温密闭容器中发生反应，平衡时测得，压缩容器体积至原体积的一半，达到新平衡时，测得。下列说法正确的是
A．时，该反应达到平衡状态
B．时，该反应达到平衡状态
C．新平衡时，N的转化率增大
D．
14．常温下，稀释 0. 1 mol L-1 Na2SO3溶液 ，图中的纵坐标可以表示
A．水解的平衡常数
B．溶液的 pH
C．溶液中 的数目
D．溶液中的 c()
15．短周期元素甲庚在元素周期表中的相对位置如下图所示，丙与己的原子序数相差4。下列说法正确的是
A．原子半径：庚>戊>己
B．氧化物对应水化物的酸性：戊>己
C．甲与庚形成的化合物一定比甲与戊形成的化合物稳定
D．乙、丙、丁三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是丙
16．向1L恒容密闭容器中通入，容器内发生的反应有；②。不同温度下，平衡时分解产物的物质的量如下图所示，下列说法不正确的是
A．曲线a代表 B．
C．400K时，主要由反应②生成 D．M点的分解率为
二、解答题
17．是绿色氧化剂和还原剂，在化学研究中应用广泛。某学习小组配制溶液并进行相关实验探究。回答下列问题：
(1)配制的溶液：
①纯的密度为，需用量筒量取 mL纯。
②配制过程中下列不需要用到的仪器有 (填选项字母)。
(2)现使用蒸馏水、溶液和溶液等试剂探究影响分解速率的因素：
①测定分解速率的装置如下图所示，若所测得的数据能直接体现反应速率大小，可测定(其中一种)：i．相同时间产生的体积；ii． 。
②将锥形瓶置于水中恒温水浴，加入，用①中方案i进行实验，设计实验表格如表所示：
序号 溶液)/mL 溶液)/mL 水浴温度 1min时
I 9.9 0.1 0 25
II 3.0 0 25
III 9.9 0 0.1 25
IV 9.9 0.1 0 45
a．写出分解的化学方程式： 。
b．实验I和II的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响， ，若，结论是 。
c．已知是分解的催化剂， (填“>”、“＜”或“=”)。
d．实验I和IV的目的是探究 对化学反应速率的影响，若，结论是 。
(3)写出在生产生活中的一种用途： (不能填氧化剂、还原剂)。
18．铬钒矿渣含等元素的氧化物，还有少量，从铬钒矿渣中回收V和Cr可实现废物利用，一种回收工艺流程如下图所示：
已知：“萃取”的目的是分离和。
回答下列问题：
(1)“浸取”后所得滤液在“沉硅”时，加入调节pH约为9，所得“滤渣”中仅有一种主要成分，其化学式为 。
(2)“酸浸”时铁化合价无变化，钒由转化为，写出该反应的离子方程式： 。
(3)向“滤液1”中加入足量铁充分反应后，溶液中的阳离子有 和少量。
(4)“萃取”时发生吸热反应，加热能提高钒的产率和生产效率，原因是 。
(5)“操作a”需加入 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(6)常温下，“滤液2”中存在多个平衡，本题仅考虑如下平衡：
反应I：
反应II：
①仅升高温度， (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)， 。
②利用平衡常数推算，仅加水稀释，“滤液2”中离子总数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③常温下，配制的溶液，时，设、的平衡浓度分别为，则x、y、z之间的关系式为 。
19．乙烯是重要的化工原料，可合成多种物质，由乙烯生产乙二酸乙二酯的合成路线如下图所示：
回答下列问题：
(1)衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 。
(2)化合物II的反应类型是 ；写出化合物II同分异构体的结构简式： 。
(3)化合物III的官能团名称是 。
(4)化合物是酯化反应，将化合物III中的O用标记，充分反应并除去催化剂后，检测发现剩余液体中有化合物III、IV、V和，其中化合物III和V有，其它物质没有。
①反应时化合物III分子中断裂的化学键是 (填选项字母)。
A． B． C． D．
②写出该反应的化学方程式： (经标记的O用表示)。
③查阅资料可知该反应生成1mol化合物V吸收的热量，向量热计中加入化合物III和IV各1mol，在催化剂作用下充分反应，吸收的热量小于，原因是 。
(5)乙酸和化合物IV都是弱酸，乙酸在水溶液中部分电离：。
①乙酸 (填“是”或“不是”)化合物IV的同系物。
②常温下探究外界条件对平衡的影响，设计如下实验：
实验仪器和药品：烧杯、玻璃棒、量筒、浓度传感器(含配套设备)、、蒸馏水。
序号 测定
I 50 40 10
II 50 20
表格中 ， 填“>”、“＜”或“=”)。
三、填空题
20．电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。
(1)已知常温下FeS和CuS的溶度积分别为，。向FeS悬浊液中滳加溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式为 ，该反应得平衡常数K= 。
(2)已知常温下HA的。常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)若25℃时，0.10mol/L的的电离度为1%，则由醋酸电离出的约为水电离出的的 倍。
(4)已知在25℃时，醋酸的电离平衡常数为。常温下，0.1mol/LNaOH溶液和溶液混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)溶液的pH=7。
① (填“>”、“<”或“=”)2：1
② 。
参考答案
1．B
2．D
3．D
4．C
5．C
6．A
7．A
8．D
9．C
10．A
11．B
12．B
13．C
14．C
15．D
16．C
17．(1) 17.0 B
(2) 产生相同体积所需的时间 7.0 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 < 温度 其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快
(3)杀菌消毒（或清洗伤口、漂白、污水处理等）
18．(1)
(2)
(3)
(4)升温能加快化学反应速率，也能促进该平衡正向移动
(5)氧化剂
(6) 变大 变小 增大
19．(1)乙烯的产量
(2) 加成反应
(3)羟基
(4) D 该反应是可逆反应，化合物III和IV不能完全转化为V
(5) 不是 30 <
20．(1) FeS+Cu2+=CuS↓+Fe2+
(2) 碱 c(Na+)平＞c平(A-)＞c平(OH-)＞c平(H+)
(3)108
(4) < 180

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