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江苏省扬州市邗江区2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题
一、单选题
1．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是
A．O B．P C．Ca D．Fe
2．下列有关原电池的说法正确的是
A．图甲所示装置中，盐桥中的Cl-向盛有ZnSO4溶液的烧杯中移动
B．图乙所示装置中，正极的电极反应式为2H+ + Ag2O + 2e = 2Ag + H2O
C．图丙所示装置中，使用一段时间后，锌筒会变厚
D．图丁所示装置中，放电一段时间后，电解质溶液的酸性增强，导电能力提高
3．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．氨极易溶于水，可用作制冷剂
B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C．青铜比纯铜熔点高、硬度大，古代用青铜铸剑
D．H2具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0. 1 mol·L 1NaOH溶液：K+、Na+、、
B．c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中： K+、、、
C．0. 1 mol·L 1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OH
D．0. 1 mol·L 1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO 、
5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．HCl制备：溶液和
B．纯碱工业：溶液
C．工业制硝酸过程中的物质转化：
D．金属Mg制备：溶液
6．部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=4.93×10-10 Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.61×10-11
下列说法正确的是
A．电离出H+的能力：> HCN > H2CO3 > HCOOH
B．少量CO2通入NaCN溶液中：2CN +H2O+CO2=2HCN+
C．中和等体积等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者
D．25 ℃时，浓度相等的HCOOH溶液与HCN溶液，HCN溶液导电能力强
7．工业上利用废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO)制备MnSO4的流程如下图所示：
已知反应Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、 S等。下列说法不正确的是
A．酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率
B．反应Ⅰ中每消耗30 gFeS2，转移的电子数为0.5 mol
C．滤液中主要存在的阳离子有：Mg2+、K+、Mn2+、H+
D．反应Ⅱ的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
8．将CO2转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。CO2催化加氢合成CH3OH总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=- 49.4 kJ/mol。我国学者提出该反应的机理如图(其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)所示。下列说法不正确的是
A．CO2催化加氢合成CH3OH总反应的ΔS＜0，反应低温自发
B．反应①②过程中，碳元素化合价不断降低
C．反应④中存在共价键的生成
D．提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率，需要研发在高温区高效的催化剂
9．某研究性学习小组探究影响反应速率的因素及反应速率的大小，测得的实验数据如表所示(忽略溶液体积变化)，(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)，下列说法不正确的是
组号 反应温度/ ℃ 参加反应的物质
Na2S2O3 H2SO4 H2O
V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL
① 10 2 0.1 1 0.4 3
② 30 2 0.1 2 0.2 2
③ 30 1 0.2 2 0.1 3
④ 30 1 0.1 2 0.1 3
A．实验①②探究温度对反应速率的影响
B．实验②③探究H2SO4浓度对反应速率的影响
C．实验③完全反应需要t min，平均反应速率v(Na2S2O3)=mol/(L min)
D．四组实验中实验④的反应速率一定最小
10．以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是
A．燃料电池工作时，正极反应式为O2+4H+ 4e =2H2O
B．a极是铁，b极是铜时，能达到铁上镀铜的目的
C．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同
D．a、b两极若是石墨，在同温同压下b极产生的气体与电池中消耗乙烷的体积之比为2:7
11．一定温度下，反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=-206.3 kJ/mol，下列说法正确的是
A．反应中，4E(C-H) + 2E(O-H)＜E(CO) + 3E(H-H) (E表示键能，CO中为键)
B．向容器中充入1mol和1mol，充分反应放出的热量等于206.3kJ
C．CH4与H2O合成CO的反应原子利用率达100％
D．在固定体积容器中达平衡后，再加入少量H2O(g)，重新达平衡后H2O的平衡转化率增大
12．硫化氢(H2S)是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在水溶液中电离方程式为：H2SHS +H+；HS S2 +H+。除去烟气中的H2S方法有：①溶液氧化脱除(原理如图1)、②活性炭吸附氧化脱除(原理如图2，核心反应为HS +O=S+OH )。下列说法不正确的是
A．图1中溶液可以循环利用
B．图1脱除34 g H2S，标准状况下，理论上消耗体积为11.2 L
C．图2中，其他条件不变时，适当增大水膜的pH，H2S的去除率可能增大
D．图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，H2S的去除率增大
13．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下， 催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

A．反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的 ΔH＞0
B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D．380℃下，c起始(O2)=5.0 ×10-4 mol·L-1， NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＜2000
二、填空题
14．完成下列问题。
(1)现有以下物质：①氨水　②KOH固体　③熔融NaHSO4　④Al2O3固体　⑤石墨 ⑥CO2　⑦乙醇　⑧盐酸；其中属于强电解质的有 (填序号，下同) ，能导电的有 。
(2)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol L-1和0.1 mol·L-1，则甲、乙两溶液的电离度的关系：甲 (填“＞”“＜”或“=”)乙，甲、乙两瓶氨水中之比 (填“＞”“＜”或“=”)10。[已知电离度(α)=×100%]。
(3)25 ℃时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)= 。(已知：≈1.34)。
(4)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是 (填字母)。
a． b．　　c．c(H+) d．
三、解答题
15．以硫化铜矿(主要成分为CuS，含一定量的Zn2+、Fe2+)为原料制备粗铜的流程如下：

已知：①浸取液中c(Cu2+) 约为0.1 mol·L 1
②几种离子沉淀完全(金属离子浓度≤10－5 mol·L 1)时的pH：
离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Zn2+
沉淀完全的pH 9.6 3.2 6.7 8.2
(1)“浸取”时，CuS转化为S的离子方程式为 。
(2)已知CuS难溶于硫酸。溶液中存在CuS(s)Cu2+(aq) + S2 (aq)。“浸取”时采用高压O2的原因是 。
(3)“调pH”时需控制的pH范围是 。
(4)“过滤1”所得固体X主要成分是 。
(5)粗铜中铜含量的测定
步骤1：取0.200 g 粗铜，加入一定量浓HNO3、浓HCl，微热至粗铜完全溶解后，控制溶液pH为3~4，加热除去未反应的HNO3，冷却；
步骤2：将步骤1所得溶液加水定容至250 mL，量取25.00 mL置于锥形瓶中，加入过量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用0.01000 mol·L 1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
已知：Cu2++ I －CuI+I2， I2 + －+I (未配平)
粗铜中铜的质量分数为 (写出计算过程)。
16．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。
(1)哈伯法合成氨是目前主流方法。
①该方法存在不少缺点，例如转化率低(10%～15%)、 (写一条)。
②哈伯法使用的氢源含有H2S气体，可以采用ZnO吸收法实现脱硫目的。已知：
2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)　ΔH1=a kJ·mol-1；
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)　ΔH2=b kJ·mol-1；
Zn(s)+S(g)=ZnS(s)　ΔH3=c kJ·mol-1。
写出用ZnO脱除H2S反应的热化学方程式 。
(2)电化学合成氨有望解决哈伯法的不足
i．以NO为氮源通过电解法制取氨气。已知酸性溶液中反应时，该过程存在(a)反应历程。写出该电化学合成氨的阴极电极反应式： 。
ii．以N2为氮源通过电解法制取氨气装置如图所示：
①电解装置中质子交换膜的作用为 。
②若b极产生的O2在一定条件下的体积为336 L，a极中通入相同条件下N2的总体积为672 L，则N2的转化率为 %。
(3)实验室模拟合成氨。恒温下，向一个4 L的密闭容器中充入5.2 mol H2和2 mol N2，反应过程中对NH3的物质的量进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min 5 10 15 20 25 30
n(NH3)/ (mol) 0.32 0.56 0.72 0.80 0.80 0.80
①计算此条件下该反应的化学平衡常数K = 。
②若维持容器容积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4 mol ，再次达到平衡前v(正) v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。
17．科学家利用CO或CO2和H2都能合成甲醇。
(1)利用CO2加氢制CH3OH的反应为： ΔH < 0，该反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。下图中能够代表的曲线为 (填“”“”“”或“”)；若该反应的化学平衡常数，那么发生该反应的温度 (填“>”、“<”或“=”)。
(2)T ℃时向恒容密闭容器中充入CO2和H2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在使用不同催化剂时，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如下图所示：
①c点转化率比a点低的原因是 。
②下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有 。
A．恒容条件下充入稀有气体He
B．在达到平衡后的体系中移出部分甲醇
C．保持反应容器的体积不变，平衡时再按照原投料比投入一定量的原料
D．选择催化效率更高的催化剂
(3)实际合成反应时，也会有CH3COCH3等生成。在恒压条件下，H2、CO2的体积比为3：1反应时，在催化剂作用下反应相同时间所测得的CH3OH选择性(CH3OH选择性)和产率随温度的变化如图所示：
①合成CH3OH最适宜的温度为 。
②在210℃~230℃范围内随着温度的升高，CH3OH的产率迅速升高的原因是 。
(4)向1 L的恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入一定量CO和H2，在催化剂的作用下合成甲醇，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示(已知p1时最初充入1 mol CO)。
①下列说法正确的是 (填字母)。
A．该反应的p3>p2>p1
B．反应速率：v逆(A)>v逆(B)>v逆(D)
C．A、B、C的平衡常数大小：K(A)>K(B)=K(C)
②D点时反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K= 。
参考答案
1．A
2．A
3．D
4．A
5．A
6．C
7．C
8．D
9．D
10．B
11．A
12．D
13．B
14．(1) ②③④ ①③⑤⑧
(2) ＜ ＜
(3)1.34×10-3 mol·L-1
(4)acd
15．(1)2CuS+O2+4H+=2Cu2++2S+2H2O
(2)增大溶解氧的浓度(或增加O2在溶液中的溶解度)，提高O2氧化S2-的速率，使CuS沉淀溶解平衡正向移动
(3)3.2 ~ 4.7
(4)S、Fe(OH)3
(5)64%，n(Na2S2O3)=0.01000 mol·L 1×20.00×10-3 L=2.0×10-4mol，2Cu2+~I2~2Na2S2O3，n(Cu2+)=n(Na2S2O3)=2.0×10-4 moL，0.2000 g粗铜中m(Cu)=×2.0×10-4 moL×64 g/mol=0.128 g，粗铜中铜的质量分数为：× 100% = 64%。
16．(1) 能耗高 ZnO(s)＋H2S(g)=ZnS(s)＋H2O(l)　ΔH=(b＋2c-a) kJ·mol-1
(2) NO +5e－+5H+= NH3＋H2O 为质子的迁移和输送提供通道，并且阻碍阴、阳两极产物接触 33
(3) 0.1 ＜
17．(1) L4 <
(2) 温度等于或高于T4 K，反应已达平衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO2的转化率降低 BC
(3) 230℃ 温度升高，反应速率加快，相同时间段内生成的CH3OH越多
(4) C 112

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