资源简介

浙江省温州市实验中学2025-2026学年第一学期九年级10月自主学习反馈（科学）（1.1-2.2）
1．（2025九上·温州月考）“垃圾是放错位置的资源”，我们要将垃圾进行分类处理。废铜烂铁属于（　　）
A．可回收垃圾 B．厨余垃圾 C．其他垃圾 D．有害垃圾
2．（2025九上·温州月考）如图所示的家庭小实验中，主要涉及物理变化的是（　　）
A．自制无兆鸡蛋
B．自制植物营养液
C．自制汽水
D．自制即热饭盒
3．（2025九上·温州月考）规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作规范的是（　　）
A．测溶液 pH B．过滤溶液
C．干燥氢气 D．加入锌粒
4．（2025九上·温州月考）黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现颜色情况如图所示。下列生活中常见液体能使黑枸杞浸泡液呈蓝绿色的是（　　）
A．蒸馏水 B．白醋 C．苏打水 D．食盐水
5．（2025九上·温州月考）打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾且闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（　　）
A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性
6．（2025九上·温州月考）青铜是人类最早的合金，在纯铜中加入锡或铅等铸造而成。在物质分类上青铜属于、（　　）
A．单质 B．化合物 C．混合物 D．氧化物
7．（2025九上·温州月考）浓硫酸是一种腐蚀性很强的酸，使用时一定要注意安全，若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，首先要进行的正确处理方式是（　　）
A．立即用大量清水冲洗 B．立即用干布拭去
C．立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．立即用纱布包扎
8．（2025九上·温州月考）某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是（　　）
A．MgSO4 B．Ca(NO3)2 C．KNO3 D．K2SO4
9．（2025九上·温州月考）下列各组物质的名称、俗名和化学式一致的是（　　）
A．碳酸氢钠、烧碱、 B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．氢氧化钙、熟石灰、 Ca(OH)2 D．碳酸钙、生石灰、
10．（2025九上·温州月考）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中有广泛应用。下列关于酸、碱、盐用途说法错误的是（　　）
A．石灰石是重要的建筑原料 B．硫酸用于金属除锈
C．氢氧化镁用于治疗胃酸过多 D．氢氧化钠用于改良酸性土壤
11．（2025九上·温州月考）将下列物质的溶液滴入氢氧化钙溶液中，能生成红褐色絮状沉淀的是（　　）
A．HCl B．FeCl3 C．CuSO4 D．MgCl2
12．（2025九上·温州月考）波尔多液可以用于杀菌，配制时将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，不断搅拌即成波尔多液，其中发生反应的主要化学方程式为 该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
13．（2025九上·温州月考）氢氧化锂(LiOH)是一种碱，在水溶液中可以电离出OH-，从而呈现碱性，主要用于电池制造。下列物质不能与氢氧化锂反应的是 （　　）
A．H2SO4 B．CO2 C．CuO D．CuSO4
14．（2025九上·温州月考）下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（　　）
A．铝在地壳中含量比铁高
B．铝的熔点低于铜的熔点
C．空气中铁比铝更容易被腐蚀
D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”
15．（2025九上·温州月考）下列反应的化学方程式正确的是 （　　）
A．镁条在氧气中燃烧：
B．铁在空气中锈蚀：
C．将铁放在盐酸中：
D．将大理石放在盐酸中：
16．（2025九上·温州月考）为探究 Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能3达到实验目的的是（　　）
A． B．
C． D．
17．（2025九上·温州月考）如图所示，将一定量的液体X滴入烧瓶中，若使小气球鼓起(液体X的体积忽略不计)，则液体X和固体Y不可能是（　　）
A．锌和稀硫酸 B．碳酸钙和稀盐酸
C．氯化钠和水 D．过氧化氢溶液和二氧化锰
18．（2025九上·温州月考）烧杯中盛有X 溶液，逐滴加入(或通入)Y物质直至过量，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（　　）
　 x Y
A NaOH HCl
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
19．（2025九上·温州月考）质量相同、溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈（　　）
A．红色 B．无色 C．紫色 D．蓝色
20．（2025九上·温州月考）向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的浓度相同的稀盐酸，下列图像正确的是（　　）
A． B．
C． D．
21．（2025九上·温州月考）一些城市的有轨电车通车运营以来，给人们的出行带来方便。
（1）图中标示的物质中为金属材料的是　 　(填序号)。
（2）电车电路中的导线大多是用铜制的，铜经历“拉丝”等工序最终形成导线。这是利用了铜的导电性和　 　性。
（3）电车表面喷漆主要是为了防止外光生锈，其原理是隔绝　 　。
22．（2025九上·温州月考）用毛笔顺取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释过程如图甲，B烧杯中物质是　 　。触摸A杯外壁，感受到温度　 　(升高/降低)。
（2）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，此过程中利用了浓硫酸的　 　性；
（3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线(如图乙)合理的是　 　(选填“甲”或“乙”)。
23．（2025九上·温州月考）某化合物溶于水后电离模型如图所示。
（1）判断该物质是否属于酸，并说明理由　 　。
（2）根据电离模型图分析预测，下列物质能与该溶液发生化学反应的有____.(可多选)
A．Mg B．CO2 C．KOH 溶液 D． HCl溶液
24．（2025九上·温州月考）我国航天科技领域的电子元件取得了重大突破，主要使用了磷化铟(InP)等特殊材料。
（1）碳化铟材料在高温、强辐射环境下仍能保持稳定的物质结构及性能，这种特性属于　 　(选填“物理”或“化学”)性质。
（2）在高温条件下，金属铟(In)和磷化氢 气体反应，生成磷化铟(InP)和氢气。该反应的化学方程式为　 　：从基本反应类型来看，属于　 　反应。
25．（2025九上·温州月考）现有盐酸和 的混合溶液，向其中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，溶液的pH随滴入碳酸钠的量的变化关系如图所示。(注：溶液呈中性)
（1）BC段溶液的pH保持不变，原因是 　 　(用化学方程式表示)：
（2）D点溶液中的溶质是　 　.
26．（2025九上·温州月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品的变质情况，小实取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：溶液呈中性)
（1）图甲中的白色沉淀是　 　。
（2）图甲实验，不能用 替代 的原因是　 　.
（3）如图乙，另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成 的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。　 　
27．（2025九上·温州月考）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识正是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，为发现金属活动性顺序奠定了基础。小明选用镁、铜、锌三种金属进行验证实验，则“消失”的金属有　 　.
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，称之为“可燃空气”，为探索金属活动性打开了新思路。“可燃空气”是　 　。
（3）1865年贝开托夫设想找到一种化合物，使之与金属发生反应，根据反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。小实运用该规律开展实验，向盛有一定质量 和 混合溶液的烧杯中加入过量的 Zn 粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，则图中a点时，烧杯内的金属单质是　 　.
28．（2025九上·温州月考）在学习了钢铁生锈条件之后，某兴趣小组同学想进一步了解氯化物(如：NaCl、CaCl2等)是否会加快钢铁生锈，设计实验及结果如下表：
编号 1 2 3 4
实验
现象 2天后，铁钉表面出现红色 1天后，铁钉表面出现红色 1天后，铁钉表面出现红色 7分钟后铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀
（1） 实验编号1中A为： 　 　.
（2） 比较实验编号1、2、3， 可得结论是： 　 　.
（3）针对实验编号4出现红色特别快的现象，小组同学经讨论认为该组现象不能支持实验结论，理由是： 　 　.
（4）若要进一步确认编号2中，是钠离子还是氯离子对实验结果的影响，还应进行的实验是　 　.
29．（2025九上·温州月考）在学习了酸与碱的性质后，某兴趣小组同学对“盐酸与氢氧化钠反应”进行了如下探究：
(一)确认两者发生化学反应
1.从反应物角度
实验一：用电导率传感器测量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化，结果如图甲所示。(电导率越大导电能力越强，反之越弱)
（1）M点前曲线下滑的原因是　 　.
（2）为验证N点对应溶液中盐酸过量，可往溶液中加入　 　来证明。
Ⅱ.从生成物角度
查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。
实验二：用注射器抽取氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中(如图乙)，若观察到　 　现象，说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应。 HClHNaOH
(二)证明酸碱反应是否放热
实验三：按如图丙进行实验，请你指出这个实验设计存在的不足，并说明理由：　 　.
30．（2025九上·温州月考）某镀钢工艺电镀液中含有碳酸钢，为测定某电镀液中硫酸铜的质量分数，某兴趣小组设计了如下方案进行探究。
【实验原理】锌与CuSO4溶液、锌与稀 的反应、
【实验装置】
【实验步骤】
①组装仪器，检查装置的气密性。
②将a克 溶液和b克锌粉装入容器，调节水准管的高度使两边液面相平，读数为V1。
③充分反应后，再滴加稀 至不再有气体产生。
④冷却至室温，调节水准管的高度使两边液面相平，读数为
（1）步骤①中检查虚线框内装置气密性的操作是　 　.
（2）根据以上信息可知，氢气的体积为　 　。(用字母表示，忽略滴入稀硫酸的体积)
（3）若要根据上述实验数据算出待测电解液的溶质质量分数，还需要获取的信息是　 　.
（4）下列因素中，可能使测得的电解液的溶质的质量分数偏高的是 ____。(可多选)
A．加入的锌粉中混有少量的铜粉
B．实验结束后，有部分气体残留在烧瓶中
C．步骤④中未调两液面相平，液面右高就读数
D．实验结束后，未冷却至室温就读数
31．（2025九上·温州月考）某工厂排放的废液中含有小实研究废液的处理方案，欲回收部分金属、设计的实验流程如图所示，请回答：
（1） 实验流程中， 固体B是　 　.
（2）在上述实验流程中，能证明操作①中锌粉过量的现象是　 　.
（3）滤液A 和滤液B均含有的溶质为　 　。(填化学式)。
32．（2025九上·温州月考）实验室有一份久置的铝片，为测定铝片的氧化程度，小科取了4g样品放入试管，加入足量的稀盐酸，充分反应后，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。
（1）充分反应后，产生的氢气质量为　 　克。
（2）该铝片中铝单质的质量分数是多少 (写出计算过程).
（3）请结合所学知识解释下列现象。
①在0~t1时间段，铝箔表面看不到明显气泡的原因是　 　。
②有多种因素会影响化学反应快慢。在t1~t2时间段，产生气泡的速度逐渐加快的原因是　 　.
33．（2025九上·温州月考）石灰石是主要矿产品之一，某研究性学习小组为了测量当地矿石石灰石中CaCO3的质量分数，装置如图所示，分4组取不同质量的矿石样品，分别与50克稀盐酸充分反应，测得B瓶增加的质量即为的质量，结果如下表：
实验组 1 2 3 4
盐酸溶液(g) 50 50 50 50
加矿石样品的质量(g) 12 24 36 48
生成 的质量(g) 4.4 m 13.2 14.3
（1）表中m的数值是　 　。
（2）分析表中数据，加入的稀盐酸有剩余的是实验组　 　。
（3）这种矿石石灰石中 的质量分数是多少 (写出计算过程，结果精确到0.1%)
（4）小实发现用上述方法测得的质量分数偏大，请你分析其可能的一种原因是　 　.
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】金属的污染和回收利用
【解析】【分析】 厨余垃圾：指日常生活产生的易腐烂垃圾，如剩菜剩饭、果皮等。
其他垃圾：指除可回收物、有害垃圾、厨余垃圾以外的其他生活废弃物，如砖瓦陶瓷、尘土等。
有害垃圾：指对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害的废弃物，如电池、药品等。
【解答】 可回收垃圾：指适宜回收和资源利用的废弃物，如金属、纸张、塑料等。废铜烂铁属于金属，可以回收再利用。
故答案为：A。
2．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【解答】 A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与醋酸反应会产生氯化钙、水和二氧化碳气体，有气泡产生，属于化学变化，故A错误；
B、自制植物营养液：将肥料溶解于水，形成营养液，溶解过程是物理变化， 没有新物质产生，故B正确；
C、自制汽水中的小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳气体，有新物质产生，属于化学变化，故C错误；
D、自制即热饭盒时氧化钙与水反应生成氢氧化钙的同时剧烈放热，有新物质产生，属于化学变化，故D错误。
故答案为：B。
3．【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作；过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法
【解析】【分析】 测溶液 pH的规范操作：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。不能将pH试纸直接浸入待测液中，以免污染溶液。
【解答】A、不能直接将pH试纸浸入溶液中测量溶液的pH值，故A错误；
B、过滤时应使用玻璃棒引流，故B错误；
C、干燥氢气时，氢气从长管进入浓硫酸，再从短管出去，故C正确；
D、图中操作可能会导致试管底部破裂，应将试管横放，锌粒放在试管口，再慢慢竖起试管，让锌粒从试管口滑下，故D错误。
故答案为：C。
4．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】能使黑枸杞浸泡液呈现蓝绿色的液体pH＞7，显碱性。
A、蒸馏水显中性，故A错误；
B、白醋显酸性，故B错误；
C、苏打水显碱性，故C正确；
D、食盐水显中性，故D错误。
故答案为：C。
5．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸的挥发性分析。
【解答】 打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾且闻到刺激性气味， 是由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢结合水蒸气形成的盐酸小液滴。
故选A。
6．【答案】C
【知识点】单质和化合物的区别；纯净物和混合物的区别；氧化物
【解析】【分析】混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质。单质是含有一种元素的纯净物，化合物是含有两种或以上元素的纯净物。
【解答】由题中信息可知，青铜中含有多种物质，可知其属于混合物。
故答案为：C。
7．【答案】A
【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法
【解析】【分析】根据实验事故的处理方法来分析。
【解答】 浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
8．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。
【解答】复合肥指的是含有氮、磷、钾三种元素中的两种或以上的元素。
A、 MgSO4中不含氮、磷、钾三种元素，不属于复合肥，故A错误；
B、 Ca(NO3)2 中只含有氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、 KNO3 中含有氮、和钾元素，属于复合肥，故C正确；
D、 K2SO4 中只含有钾元素，属于钾肥，故D错误。
故答案为：C。
9．【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】碳酸钙的俗称：石灰石；氢氧化钙的水溶液称为石灰水。
【解答】A、碳酸氢钠的化学式为，烧碱是氢氧化钠的俗称，碳酸钠的俗称为纯碱或苏打，故A错误；
B、氢氧化钠的俗称为烧碱、火碱、苛性钠，故B错误；
C、氢氧化钙的俗称是消石灰或熟石灰，化学式为 Ca(OH)2 ，故C正确；
D、生石灰是氧化钙，故D错误。
故答案为：C。
10．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】可用于治疗胃酸过多的试剂：氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸氢钠等。
【解答】A、石灰石（主要成分为碳酸钙）是制造水泥、石灰的原料，也直接用于建筑，故A正确，不符合题意；
B、硫酸能与金属氧化物（铁锈的主要成分是Fe2O3）反应生成可溶性盐和水，常用于除锈，故B正确，不符合题意；
C、氢氧化镁是弱碱，能与胃酸（HCl）中和，且不会过度刺激胃部，可用于治疗胃酸过多，故C正确，不符合题意；
D、氢氧化钠碱性过强，会破坏土壤结构并危害作物，实际改良酸性土壤通常用熟石灰（氢氧化钙）或草木灰（碳酸钾）， 故D错误，符合题意。
故答案为：D。
11．【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化铜沉淀是蓝色絮状沉淀，氢氧化镁沉淀是白色沉淀。
【解答】红褐色絮状沉淀是氢氧化铁，可以是将氢氧化钙滴入氯化铁溶液中。
故答案为：B。
12．【答案】D
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】 化合反应：两种或多种物质生成一种物质的反应。
分解反应：一种物质分解成两种或多种物质的反应。
置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
【解答】由方程式可知，反应过程中化合物之间交换成分，属于复分解反应。
故答案为：D。
13．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】碱的通性：1、与酸反应生成盐和水；2、与盐反应生成新盐和新碱；3、与非金属氧化物反应生成盐和水；4、使指示剂变色。
【解答】A、硫酸能与氢氧化锂反应生成硫酸锂和水，故A不符合题意；
B、氢氧化锂能与二氧化碳反应产生碳酸锂和水，故B不符合题意；
C、氧化铜属于金属氧化物，不能与碱反应，可知不能与氢氧化锂反应，故C符合题意；
D、硫酸铜和氢氧化锂反应生成硫酸锂和氢氧化铜沉淀，故D不符合题意。
故答案为：C。
14．【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】A、铝在地壳中含量比铁高，不能说明铝的金属活动性比铁或钢强，故A错误；
B、熔点是物理性质，活动性是化学性质，故B错误；
C、铝不会继续被腐蚀是因为其表面的氧化膜很致密，而不是因为铝不易被腐蚀，铝的活动性比铁强，暴露在空气中时，更易被腐蚀，故C错误；
D、铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”，即铝能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，可知铝的活动性比铁强，故D正确。
故答案为：D。
15．【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，书写方程式时反应条件写在等号上或下面，生成物中要标注沉淀或气体符号。
【解答】A、由方程式可知，没有配平方程式。两边氧原子个数不同，故A错误；
B、铁在空气中锈蚀生成的是氧化铁，故B错误；
C、将铁放在盐酸中，生成的是氯化亚铁，方程式为，故C错误；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应的方程式为，故D正确。
故答案为：D。
16．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】A、盐酸能与铁反应产生气泡，不能与铜反应，可知铁的活动性比铜强；铜能将银从硝酸银中置换出来，可知铜的活动性比银强，故A不符合题意；
B、铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性比铜强；银不能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明银的活动性比铜弱，故B不符合题意；
C、银和铜都不能将铁置换出来，不能比较银和铜的活动性强弱，故C符合题意；
D、铜不能将铁置换出来，可知铁的活动性比铜强；铜能将银从硝酸银中置换出来，可知铜的活动性比银强，故D不符合题意。
故答案为：C。
17．【答案】C
【知识点】制取氧气的原理；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】小气球鼓起的原因是烧瓶内产生了气体或温度升高，导致内部气压增大。
【解答】 A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会导致烧瓶内压强变大，气球变鼓，故A不符合题意；
B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，会导致烧瓶内压强变大，气球变鼓，故B不符合题意；
C、氯化钠与水不反应，溶于水温度几乎不变，不会导致烧瓶内压强变大，气球不会变鼓，故C符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化下产生氧气，会导致烧瓶内压强变大，气球变鼓，故D不符合题意。
故答案为：C。
18．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】A、盐酸过量，溶液呈酸性，pH值将小于7，故A错误；
B、硫酸溶液呈酸性，初始pH值小于7，故B错误；
C、氯化钙溶液呈中性，初始pH值等于7，故C错误；
D、氢氧化钙属于碱，初始pH值大于7，加水稀释，碱性减弱，pH值减小，最终无限接近7，故D正确。
故答案为：D。
19．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
【解答】氢氧化钠与盐酸反应的方程式为，由方程式可知，每40克氢氧化钠消耗36.5克盐酸，可知质量相同、溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，盐酸有剩余，溶液最终呈酸性，紫色石蕊显红色。
故答案为：A。
20．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】与酸反应后金属在盐中的化合价相同时，消耗等质量的金属，相对原子质量越小的金属，产生的氢气质量越大。
【解答】，由方程式可知，每65克锌可以产生2克氢气，56克铁可以产生2克氢气，等质量的锌和铁与酸反应，铁产生的氢气的质量更大。锌的活动性比铁强，可知锌先被完全反应。
故答案为：B。
21．【答案】（1）①
（2）延展
（3）空气和水
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的腐蚀与防护；新型金属材料
【解析】【分析】（1）合金中含有多种物质，属于混合物，合金属于金属材料。
（2）金属具有较好的延展性，能被拉伸。
（3）根据铁生锈的条件是同时接触水和空气进行解答。
【解答】（1）金属材料通常包括纯金属及其合金，图中序号①钢轨是铁合金，代表的是金属材料。
（2）铜具有良好的延展性，可以通过拉丝工艺制成细导线。
（3）铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，喷漆可以隔绝这些物质，从而防止生锈。
22．【答案】（1）浓硫酸；升高
（2）脱水
（3）甲
【知识点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸的密度大于水，若将水倒入浓硫酸中，水浮在水面上，接触部位温度过高，可能会造成酸液飞溅。
（2）浓硫酸的脱水性属于化学性质。
（3）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。
【解答】（1）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以避免局部过热导致液体飞溅。因此，B烧杯中物质是水。
稀释浓硫酸是一个放热过程，因此A杯外壁会感受到温度升高。
（2）稀硫酸在烘干过程中水分蒸发，变为浓硫酸。浓硫酸具有脱水性，能使竹片中的纤维素（如纤维素）脱水炭化，形成黑色的花样。
（3）浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增加。因此，浓硫酸质量随放置天数增加而增加，合理的是曲线甲。
23．【答案】（1）不属于酸，因为该物质电离时产生的阳离子不是只有氢离子
（2）A；C
【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸：在水中电离时，阳离子只有氢离子的化合物。
（2）酸的通性：1、与碱反应生成盐和水；2、与盐反应生成新盐和新酸；3；与金属氧化物生成盐和水；4、与活泼金属单质生成盐和氢气；5、使指示剂变色。
【解答】（1）由图可知，该物质中含有的阳离子有钠离子和氢离子，可知不属于酸。
（2）该溶液中含有氢离子，由酸的通性可知，其能与活泼金属单质镁反应产生氢气；其能与氢氧化钾反应，生成水。不能与二氧化碳及盐酸反应。
故答案为：AC。
24．【答案】（1）化学性质
（2）；置换
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；置换反应及其应用；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）物质化学性质发生改变，说明发生了化学变化。
（2）根据题中提示输出方程式，结合方程式的特点确定反应类型，四大反应类型为：分解、化合、置换、复分解。
【解答】（1）化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如稳定性、可燃性、酸碱性等。题目中“高温、强辐射下结构稳定”说明其不易发生化学反应（如分解或变质），属于化学稳定性，因此是化学性质。
（2）题目描述金属铟(In)与磷化氢(PH3)在高温下反应生成磷化铟(InP)和氢气。根据原子守恒，反应方程式为：。由方程式可知，其反应物和生成物均含有单质和化合物，属于置换反应。
25．【答案】（1）
（2）碳酸钠、氯化钠
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）酸碱盐混合体系中，酸优先反应，可知AB段是盐酸与碳酸钠反应，BC段是氯化钙与碳酸钠反应。
（2）溶液pH值大于7，说明呈碱性，碳酸钠溶液呈碱性。
【解答】（1） BC段溶液的pH保持不变， 是氯化钙在与碳酸钠反应，方程式为。
（2）D点溶液呈碱性，说明碳酸钠过量。盐酸和氯化钙与碳酸钠反应后生成了氯化钠，可知D的溶质为碳酸钠和氯化钠。
26．【答案】（1）碳酸钙（CaCO3）
（2）Ca(OH)2 本身是碱性物质，会干扰氢氧化钠变质的检测
（3）
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠与氯化钙反应的方程式为。
（2）氢氧化钙中含有氢氧根离子，会干扰氢氧化钠的检验。
（3）酸碱盐等混合体系中，酸优先与碱反应。
【解答】（1）氢氧化钠久置后会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3）。向样品溶液中加入氯化钙（CaCl2）后，碳酸钠会与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙。
（2） 若用氢氧化钙（Ca(OH)2）代替氯化钙（CaCl2），氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，但同时氢氧化钙也会引入新的碱（OH-），干扰对样品中是否含有氢氧化钠的判断，因此不能使用。
（3）甲中酚酞变红，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠先盐酸反应，没有二氧化碳产生，等氢氧化钠耗尽，盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，如图所示
。
27．【答案】（1）镁和锌
（2）氢气
（3）银
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）活泼金属单质可以与酸反应产生氢气，不活泼金属不能与酸反应产生氢气。
（2）根据酸和活泼金属单质反应的方程式可知，产生的气体是氢气。
（3）图像的转折点说明一个反应的开始另一个反应的结束，a点为转折点，表示此时硝酸银恰好完全反应。
【解答】（1）镁和锌的金属活动性在氢全面，能与酸反应产生氢气，可知消失的金属是镁和锌。
（2）活泼金属与酸反应会产生氢气，氢气具有可燃性，可知可燃空气指的是氢气。
（3）锌的活动前比银和铜强，所以可以将银和铜从溶液中置换出来，硝酸银先与锌反应，根据方程式可知，每65克锌可以置换出216克银，可知溶液质量减小。锌再与硝酸铜反应，每65克锌可以置换出64克铜，可知溶液质量增大，可知a点硝酸银恰好完全反应，此时烧杯中的 金属单质只有银。
28．【答案】（1）5mL蒸馏水
（2）氯化物（NaCl、CaCl2等）会加快钢铁生锈
（3）CuCl2中的Cu2+会与铁发生置换反应（Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu），导致红色物质（铜）快速析出，干扰对生锈现象的观察。
（4）增加一组实验，使用含钠离子但不含氯离子的溶液（如Na2SO4溶液），与编号2（NaCl溶液）对比
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据控制变量法和图中信息进行分析，可知A中放置的是5mL蒸馏水。
（2）加了氯化物的溶液中铁钉生锈速度更快，可知氯化物可以加快铁的锈蚀速度。
（3）铁比铜活泼，可知发生置换反应，将铁消耗，影响实验。
（4）要检验是钠离子还是氯离子的影响，可将氯化钠换成不含氯离子的其它钠盐进行实验探究。
【解答】（1） 根据实验设计，编号1作为对照组，应包含铁钉和蒸馏水（无氯化物）。其他实验组（2、3、4）均明确提到“铁钉”，因此编号1的A应为铁钉。
（2）编号1（蒸馏水）：铁钉2天后生锈。 编号2（NaCl）、编号3（CaCl2）：铁钉1天后生锈。 实验现象表明，加入氯化物后生锈时间缩短，说明氯化物能加速钢铁生锈。
（3） 编号4使用CuCl2溶液时，铁钉表面迅速出现红色（铜单质），且试管底部出现红色沉淀（铜），说明发生了置换反应。此现象与钢铁生锈（氧化反应）无关，因此不能支持“氯化物加速生锈”的结论。
（4）当前实验无法区分是Na+还是Cl-加速生锈。 需设计对照实验：用Na2SO4（含Na+但无Cl-）代替NaCl，若生锈速度与蒸馏水组相同，则说明是Cl-起主要作用；若仍加快，则可能是Na+的影响。
29．【答案】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成水和氯化钠，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱
（2）紫色石蕊、活泼金属单质（铁等）、碳酸盐（碳酸钠等）；有白色沉淀生成；未设置空白对照组 ， 无法排除搅拌或液体混合本身导致的温度变化干扰
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据电导率和离子浓度的关系以及反应方程式进行分析。
（2）根据酸的通性进行分析，例如能使指示剂变色，能与活泼金属单质生成氢气等。
【解答】（1）电导率越大导电能力越强，溶液导电的原因是溶液中含有能自由移动的离子，电导率下降，说明溶液中离子浓度降低。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中离子浓度降低。
（2）盐酸过量，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变蓝。或加入活泼金属单质或碳酸盐，将观察到有气泡产生。
氯化氢和氢氧化钠反应会生成氯化钠，其在乙醇中微溶，将观察到有白色沉淀生成。
存在的不足是未设置空白对照组（如用等量水代替盐酸或氢氧化钠溶液）。
理由： 无法排除搅拌或液体混合本身导致的温度变化干扰。
30．【答案】（1）关闭弹簧夹，向上（或向下）移动水准管，观察液面是否能保持稳定。若液面能保持稳定，则装置气密性良好。
（2）V2 - V1
（3）标准状况下氢气的密度
（4）A；B；C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）向上（或向下）移动水准管，液面能保持稳定，说明能形成稳定的压强差，可知装置的气密性良好。
（2）水准管要在两侧液面相平时读数，此时内外气体压强相同。
（3）（4）实验根据氢气的质量计算与硫酸反应的锌的质量，再由锌的总质量减去与硫酸反应的锌的质量，即为与硫酸铜反应的锌的质量，再根据方程式计算硫酸铜的质量分数。
【解答】（1）装置气密性的操作：关闭弹簧夹，向上（或向下）移动水准管，观察液面是否能保持稳定。若液面能保持稳定，则装置气密性良好。
（2） 氢气的体积等于反应前后气体体积的变化，为 V2 - V1 。
（3）还需要知道氢气的密度，结合密度公式计算氢气的质量，结合方程式计算硫酸消耗锌的质量，可得与硫酸铜反应的锌的质量，从而计算硫酸铜的质量及其质量分数。
（4）A、加入的锌粉中混有少量的铜粉，铜不与硫酸反应，会导致所得的与硫酸铜反应的锌的质量
偏大，可知将导致硫酸铜的质量分数偏高，故A正确；
B、实验结束后，有部分气体残留在烧瓶中，测得的氢气的体积偏小，质量偏小， 计算所得的与硫酸反应的锌的质量偏小，与硫酸铜反应的锌的质量偏大，可知将导致硫酸铜的质量分数偏高，故B正确；
C、液面右高，说明此时装置内压强偏大，氢气的体积偏小，质量偏小， 计算所得的与硫酸反应的锌的质量偏小，与硫酸铜反应的锌的质量偏大，可知将导致硫酸铜的质量分数偏高，故C正确；
D、实验结束后，未冷却至室温就读数，氢气的体积偏大，测得的质量偏大，硫酸消耗的锌偏多，硫酸铜质量分数偏小，故D错误。
故答案为：ABC。
31．【答案】（1）铁
（2）溶液变为无色
（3）A：；B：和
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）活动性在氢前面的金属才能与酸反应；铁能被磁铁吸引。
（2）硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸锌溶液无色。
（3）锌粉过量，则能与锌反应的硫酸铜和硫酸亚铁均完全反应。
【解答】（1）锌的活动性比铁和铜强，所以能将铁和铜置换出来，可知A的成分为铁、铜以及过量的锌。用磁铁吸引，分为BC，C加稀硫酸，又分为固体D和滤液B，可知C中含有两种金属，为锌和铜的混合物，铜不能与稀硫酸反应，则D为铜，B为铁。
（2）锌与硫酸铜及硫酸亚铁反应后，溶液中的溶质只有硫酸锌，溶液变为无色。
（3）锌过量，则硫酸铜及硫酸亚铁完全反应，滤液A中只有。
稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，且硫酸过量，可知B中溶质为和。
32．【答案】（1）0.4
（2），解得x=3.6g，
铝单质的质量分数为。
（3）铝片表面有氧化铝（Al2O3）薄膜，优先与盐酸反应，尚未开始产生氢气；反应放热，温度升高，加快反应速率的影响大于浓度减小导致反应速度减慢的影响
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；酸的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据图像读出氢气的质量。
（2）结合氢气的质量和方程式，计算铝的质量分数。
（3）金属氧化物与活泼金属混合时，金属氧化物先与盐酸反应。
【解答】（1）由图可知，氢气的质量为0.4g。
（3）铝表面致密的氧化镁会先与盐酸反应，没有气体产生，所以没有观察到气泡。
在t1~t2时间段， 铝和盐酸反应放出热量，温度升高，反应速度变快，且影响程度大于盐酸浓度减小导致反应速度减慢的影响。
33．【答案】（1）8.8
（2）1、2、3
（3）第一组实验中样品的质量最小，其中的碳酸钙一定完全反应。设碳酸钙的质量分数为x。
，解得x=83.3%。
（4）二氧化碳中混有水蒸气、二氧化碳中混合氯化氢气体
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析，盐酸足够时，样品质量为第一组的几倍，则生成二氧化碳的质量也为第一组的几倍。
（2）样品质量按比例增大，若盐酸足量，则二氧化碳质量按比例增加，若盐酸不够，则二氧化碳的质量偏小，据此判断。
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数时，要求碳酸钙完全反应，可知可以用样品质量最小的组别的数据进行计算。
（4）盐酸具有挥发性，部分氯化氢气体会随着二氧化碳一起逸出，部分水蒸气也会随二氧化碳逸出，导致二氧化碳的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏大。
【解答】（1）由表中数据可知，每加入12克样品，生成4.4克二氧化碳，2中样品的质量为24克，可知二氧化碳的质量为8.8克。
（2） 第1组：12克矿石样品生成4.4克CO2 第3组：36克矿石样品生成13.2克CO2 第4组：48克矿石样品生成14.3克CO2 。可以看出，矿石样品质量增加时，CO2质量也按比例增加，但第4组CO2质量增长放缓，说明盐酸已不足。 可知有盐酸剩余的是1、2、3。
（4）测得的质量分数偏大，是因为二氧化碳的质量偏大，可能是因为二氧化碳气体中混有水蒸气，或二氧化碳气体中混有挥发出的氯化氢气体。
1 / 1浙江省温州市实验中学2025-2026学年第一学期九年级10月自主学习反馈（科学）（1.1-2.2）
1．（2025九上·温州月考）“垃圾是放错位置的资源”，我们要将垃圾进行分类处理。废铜烂铁属于（　　）
A．可回收垃圾 B．厨余垃圾 C．其他垃圾 D．有害垃圾
【答案】A
【知识点】金属的污染和回收利用
【解析】【分析】 厨余垃圾：指日常生活产生的易腐烂垃圾，如剩菜剩饭、果皮等。
其他垃圾：指除可回收物、有害垃圾、厨余垃圾以外的其他生活废弃物，如砖瓦陶瓷、尘土等。
有害垃圾：指对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害的废弃物，如电池、药品等。
【解答】 可回收垃圾：指适宜回收和资源利用的废弃物，如金属、纸张、塑料等。废铜烂铁属于金属，可以回收再利用。
故答案为：A。
2．（2025九上·温州月考）如图所示的家庭小实验中，主要涉及物理变化的是（　　）
A．自制无兆鸡蛋
B．自制植物营养液
C．自制汽水
D．自制即热饭盒
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【解答】 A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与醋酸反应会产生氯化钙、水和二氧化碳气体，有气泡产生，属于化学变化，故A错误；
B、自制植物营养液：将肥料溶解于水，形成营养液，溶解过程是物理变化， 没有新物质产生，故B正确；
C、自制汽水中的小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳气体，有新物质产生，属于化学变化，故C错误；
D、自制即热饭盒时氧化钙与水反应生成氢氧化钙的同时剧烈放热，有新物质产生，属于化学变化，故D错误。
故答案为：B。
3．（2025九上·温州月考）规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作规范的是（　　）
A．测溶液 pH B．过滤溶液
C．干燥氢气 D．加入锌粒
【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作；过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法
【解析】【分析】 测溶液 pH的规范操作：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。不能将pH试纸直接浸入待测液中，以免污染溶液。
【解答】A、不能直接将pH试纸浸入溶液中测量溶液的pH值，故A错误；
B、过滤时应使用玻璃棒引流，故B错误；
C、干燥氢气时，氢气从长管进入浓硫酸，再从短管出去，故C正确；
D、图中操作可能会导致试管底部破裂，应将试管横放，锌粒放在试管口，再慢慢竖起试管，让锌粒从试管口滑下，故D错误。
故答案为：C。
4．（2025九上·温州月考）黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现颜色情况如图所示。下列生活中常见液体能使黑枸杞浸泡液呈蓝绿色的是（　　）
A．蒸馏水 B．白醋 C．苏打水 D．食盐水
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】能使黑枸杞浸泡液呈现蓝绿色的液体pH＞7，显碱性。
A、蒸馏水显中性，故A错误；
B、白醋显酸性，故B错误；
C、苏打水显碱性，故C正确；
D、食盐水显中性，故D错误。
故答案为：C。
5．（2025九上·温州月考）打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾且闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（　　）
A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸的挥发性分析。
【解答】 打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾且闻到刺激性气味， 是由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢结合水蒸气形成的盐酸小液滴。
故选A。
6．（2025九上·温州月考）青铜是人类最早的合金，在纯铜中加入锡或铅等铸造而成。在物质分类上青铜属于、（　　）
A．单质 B．化合物 C．混合物 D．氧化物
【答案】C
【知识点】单质和化合物的区别；纯净物和混合物的区别；氧化物
【解析】【分析】混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质。单质是含有一种元素的纯净物，化合物是含有两种或以上元素的纯净物。
【解答】由题中信息可知，青铜中含有多种物质，可知其属于混合物。
故答案为：C。
7．（2025九上·温州月考）浓硫酸是一种腐蚀性很强的酸，使用时一定要注意安全，若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，首先要进行的正确处理方式是（　　）
A．立即用大量清水冲洗 B．立即用干布拭去
C．立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．立即用纱布包扎
【答案】A
【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法
【解析】【分析】根据实验事故的处理方法来分析。
【解答】 浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
8．（2025九上·温州月考）某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是（　　）
A．MgSO4 B．Ca(NO3)2 C．KNO3 D．K2SO4
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。
【解答】复合肥指的是含有氮、磷、钾三种元素中的两种或以上的元素。
A、 MgSO4中不含氮、磷、钾三种元素，不属于复合肥，故A错误；
B、 Ca(NO3)2 中只含有氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、 KNO3 中含有氮、和钾元素，属于复合肥，故C正确；
D、 K2SO4 中只含有钾元素，属于钾肥，故D错误。
故答案为：C。
9．（2025九上·温州月考）下列各组物质的名称、俗名和化学式一致的是（　　）
A．碳酸氢钠、烧碱、 B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．氢氧化钙、熟石灰、 Ca(OH)2 D．碳酸钙、生石灰、
【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】碳酸钙的俗称：石灰石；氢氧化钙的水溶液称为石灰水。
【解答】A、碳酸氢钠的化学式为，烧碱是氢氧化钠的俗称，碳酸钠的俗称为纯碱或苏打，故A错误；
B、氢氧化钠的俗称为烧碱、火碱、苛性钠，故B错误；
C、氢氧化钙的俗称是消石灰或熟石灰，化学式为 Ca(OH)2 ，故C正确；
D、生石灰是氧化钙，故D错误。
故答案为：C。
10．（2025九上·温州月考）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中有广泛应用。下列关于酸、碱、盐用途说法错误的是（　　）
A．石灰石是重要的建筑原料 B．硫酸用于金属除锈
C．氢氧化镁用于治疗胃酸过多 D．氢氧化钠用于改良酸性土壤
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】可用于治疗胃酸过多的试剂：氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸氢钠等。
【解答】A、石灰石（主要成分为碳酸钙）是制造水泥、石灰的原料，也直接用于建筑，故A正确，不符合题意；
B、硫酸能与金属氧化物（铁锈的主要成分是Fe2O3）反应生成可溶性盐和水，常用于除锈，故B正确，不符合题意；
C、氢氧化镁是弱碱，能与胃酸（HCl）中和，且不会过度刺激胃部，可用于治疗胃酸过多，故C正确，不符合题意；
D、氢氧化钠碱性过强，会破坏土壤结构并危害作物，实际改良酸性土壤通常用熟石灰（氢氧化钙）或草木灰（碳酸钾）， 故D错误，符合题意。
故答案为：D。
11．（2025九上·温州月考）将下列物质的溶液滴入氢氧化钙溶液中，能生成红褐色絮状沉淀的是（　　）
A．HCl B．FeCl3 C．CuSO4 D．MgCl2
【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化铜沉淀是蓝色絮状沉淀，氢氧化镁沉淀是白色沉淀。
【解答】红褐色絮状沉淀是氢氧化铁，可以是将氢氧化钙滴入氯化铁溶液中。
故答案为：B。
12．（2025九上·温州月考）波尔多液可以用于杀菌，配制时将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，不断搅拌即成波尔多液，其中发生反应的主要化学方程式为 该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】D
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】 化合反应：两种或多种物质生成一种物质的反应。
分解反应：一种物质分解成两种或多种物质的反应。
置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
【解答】由方程式可知，反应过程中化合物之间交换成分，属于复分解反应。
故答案为：D。
13．（2025九上·温州月考）氢氧化锂(LiOH)是一种碱，在水溶液中可以电离出OH-，从而呈现碱性，主要用于电池制造。下列物质不能与氢氧化锂反应的是 （　　）
A．H2SO4 B．CO2 C．CuO D．CuSO4
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】碱的通性：1、与酸反应生成盐和水；2、与盐反应生成新盐和新碱；3、与非金属氧化物反应生成盐和水；4、使指示剂变色。
【解答】A、硫酸能与氢氧化锂反应生成硫酸锂和水，故A不符合题意；
B、氢氧化锂能与二氧化碳反应产生碳酸锂和水，故B不符合题意；
C、氧化铜属于金属氧化物，不能与碱反应，可知不能与氢氧化锂反应，故C符合题意；
D、硫酸铜和氢氧化锂反应生成硫酸锂和氢氧化铜沉淀，故D不符合题意。
故答案为：C。
14．（2025九上·温州月考）下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（　　）
A．铝在地壳中含量比铁高
B．铝的熔点低于铜的熔点
C．空气中铁比铝更容易被腐蚀
D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”
【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】A、铝在地壳中含量比铁高，不能说明铝的金属活动性比铁或钢强，故A错误；
B、熔点是物理性质，活动性是化学性质，故B错误；
C、铝不会继续被腐蚀是因为其表面的氧化膜很致密，而不是因为铝不易被腐蚀，铝的活动性比铁强，暴露在空气中时，更易被腐蚀，故C错误；
D、铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”，即铝能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，可知铝的活动性比铁强，故D正确。
故答案为：D。
15．（2025九上·温州月考）下列反应的化学方程式正确的是 （　　）
A．镁条在氧气中燃烧：
B．铁在空气中锈蚀：
C．将铁放在盐酸中：
D．将大理石放在盐酸中：
【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，书写方程式时反应条件写在等号上或下面，生成物中要标注沉淀或气体符号。
【解答】A、由方程式可知，没有配平方程式。两边氧原子个数不同，故A错误；
B、铁在空气中锈蚀生成的是氧化铁，故B错误；
C、将铁放在盐酸中，生成的是氯化亚铁，方程式为，故C错误；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应的方程式为，故D正确。
故答案为：D。
16．（2025九上·温州月考）为探究 Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能3达到实验目的的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】A、盐酸能与铁反应产生气泡，不能与铜反应，可知铁的活动性比铜强；铜能将银从硝酸银中置换出来，可知铜的活动性比银强，故A不符合题意；
B、铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性比铜强；银不能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明银的活动性比铜弱，故B不符合题意；
C、银和铜都不能将铁置换出来，不能比较银和铜的活动性强弱，故C符合题意；
D、铜不能将铁置换出来，可知铁的活动性比铜强；铜能将银从硝酸银中置换出来，可知铜的活动性比银强，故D不符合题意。
故答案为：C。
17．（2025九上·温州月考）如图所示，将一定量的液体X滴入烧瓶中，若使小气球鼓起(液体X的体积忽略不计)，则液体X和固体Y不可能是（　　）
A．锌和稀硫酸 B．碳酸钙和稀盐酸
C．氯化钠和水 D．过氧化氢溶液和二氧化锰
【答案】C
【知识点】制取氧气的原理；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】小气球鼓起的原因是烧瓶内产生了气体或温度升高，导致内部气压增大。
【解答】 A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会导致烧瓶内压强变大，气球变鼓，故A不符合题意；
B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，会导致烧瓶内压强变大，气球变鼓，故B不符合题意；
C、氯化钠与水不反应，溶于水温度几乎不变，不会导致烧瓶内压强变大，气球不会变鼓，故C符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化下产生氧气，会导致烧瓶内压强变大，气球变鼓，故D不符合题意。
故答案为：C。
18．（2025九上·温州月考）烧杯中盛有X 溶液，逐滴加入(或通入)Y物质直至过量，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（　　）
　 x Y
A NaOH HCl
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】A、盐酸过量，溶液呈酸性，pH值将小于7，故A错误；
B、硫酸溶液呈酸性，初始pH值小于7，故B错误；
C、氯化钙溶液呈中性，初始pH值等于7，故C错误；
D、氢氧化钙属于碱，初始pH值大于7，加水稀释，碱性减弱，pH值减小，最终无限接近7，故D正确。
故答案为：D。
19．（2025九上·温州月考）质量相同、溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈（　　）
A．红色 B．无色 C．紫色 D．蓝色
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
【解答】氢氧化钠与盐酸反应的方程式为，由方程式可知，每40克氢氧化钠消耗36.5克盐酸，可知质量相同、溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，盐酸有剩余，溶液最终呈酸性，紫色石蕊显红色。
故答案为：A。
20．（2025九上·温州月考）向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的浓度相同的稀盐酸，下列图像正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】与酸反应后金属在盐中的化合价相同时，消耗等质量的金属，相对原子质量越小的金属，产生的氢气质量越大。
【解答】，由方程式可知，每65克锌可以产生2克氢气，56克铁可以产生2克氢气，等质量的锌和铁与酸反应，铁产生的氢气的质量更大。锌的活动性比铁强，可知锌先被完全反应。
故答案为：B。
21．（2025九上·温州月考）一些城市的有轨电车通车运营以来，给人们的出行带来方便。
（1）图中标示的物质中为金属材料的是　 　(填序号)。
（2）电车电路中的导线大多是用铜制的，铜经历“拉丝”等工序最终形成导线。这是利用了铜的导电性和　 　性。
（3）电车表面喷漆主要是为了防止外光生锈，其原理是隔绝　 　。
【答案】（1）①
（2）延展
（3）空气和水
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的腐蚀与防护；新型金属材料
【解析】【分析】（1）合金中含有多种物质，属于混合物，合金属于金属材料。
（2）金属具有较好的延展性，能被拉伸。
（3）根据铁生锈的条件是同时接触水和空气进行解答。
【解答】（1）金属材料通常包括纯金属及其合金，图中序号①钢轨是铁合金，代表的是金属材料。
（2）铜具有良好的延展性，可以通过拉丝工艺制成细导线。
（3）铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，喷漆可以隔绝这些物质，从而防止生锈。
22．（2025九上·温州月考）用毛笔顺取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释过程如图甲，B烧杯中物质是　 　。触摸A杯外壁，感受到温度　 　(升高/降低)。
（2）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，此过程中利用了浓硫酸的　 　性；
（3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线(如图乙)合理的是　 　(选填“甲”或“乙”)。
【答案】（1）浓硫酸；升高
（2）脱水
（3）甲
【知识点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸的密度大于水，若将水倒入浓硫酸中，水浮在水面上，接触部位温度过高，可能会造成酸液飞溅。
（2）浓硫酸的脱水性属于化学性质。
（3）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。
【解答】（1）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以避免局部过热导致液体飞溅。因此，B烧杯中物质是水。
稀释浓硫酸是一个放热过程，因此A杯外壁会感受到温度升高。
（2）稀硫酸在烘干过程中水分蒸发，变为浓硫酸。浓硫酸具有脱水性，能使竹片中的纤维素（如纤维素）脱水炭化，形成黑色的花样。
（3）浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增加。因此，浓硫酸质量随放置天数增加而增加，合理的是曲线甲。
23．（2025九上·温州月考）某化合物溶于水后电离模型如图所示。
（1）判断该物质是否属于酸，并说明理由　 　。
（2）根据电离模型图分析预测，下列物质能与该溶液发生化学反应的有____.(可多选)
A．Mg B．CO2 C．KOH 溶液 D． HCl溶液
【答案】（1）不属于酸，因为该物质电离时产生的阳离子不是只有氢离子
（2）A；C
【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸：在水中电离时，阳离子只有氢离子的化合物。
（2）酸的通性：1、与碱反应生成盐和水；2、与盐反应生成新盐和新酸；3；与金属氧化物生成盐和水；4、与活泼金属单质生成盐和氢气；5、使指示剂变色。
【解答】（1）由图可知，该物质中含有的阳离子有钠离子和氢离子，可知不属于酸。
（2）该溶液中含有氢离子，由酸的通性可知，其能与活泼金属单质镁反应产生氢气；其能与氢氧化钾反应，生成水。不能与二氧化碳及盐酸反应。
故答案为：AC。
24．（2025九上·温州月考）我国航天科技领域的电子元件取得了重大突破，主要使用了磷化铟(InP)等特殊材料。
（1）碳化铟材料在高温、强辐射环境下仍能保持稳定的物质结构及性能，这种特性属于　 　(选填“物理”或“化学”)性质。
（2）在高温条件下，金属铟(In)和磷化氢 气体反应，生成磷化铟(InP)和氢气。该反应的化学方程式为　 　：从基本反应类型来看，属于　 　反应。
【答案】（1）化学性质
（2）；置换
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；置换反应及其应用；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）物质化学性质发生改变，说明发生了化学变化。
（2）根据题中提示输出方程式，结合方程式的特点确定反应类型，四大反应类型为：分解、化合、置换、复分解。
【解答】（1）化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如稳定性、可燃性、酸碱性等。题目中“高温、强辐射下结构稳定”说明其不易发生化学反应（如分解或变质），属于化学稳定性，因此是化学性质。
（2）题目描述金属铟(In)与磷化氢(PH3)在高温下反应生成磷化铟(InP)和氢气。根据原子守恒，反应方程式为：。由方程式可知，其反应物和生成物均含有单质和化合物，属于置换反应。
25．（2025九上·温州月考）现有盐酸和 的混合溶液，向其中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，溶液的pH随滴入碳酸钠的量的变化关系如图所示。(注：溶液呈中性)
（1）BC段溶液的pH保持不变，原因是 　 　(用化学方程式表示)：
（2）D点溶液中的溶质是　 　.
【答案】（1）
（2）碳酸钠、氯化钠
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）酸碱盐混合体系中，酸优先反应，可知AB段是盐酸与碳酸钠反应，BC段是氯化钙与碳酸钠反应。
（2）溶液pH值大于7，说明呈碱性，碳酸钠溶液呈碱性。
【解答】（1） BC段溶液的pH保持不变， 是氯化钙在与碳酸钠反应，方程式为。
（2）D点溶液呈碱性，说明碳酸钠过量。盐酸和氯化钙与碳酸钠反应后生成了氯化钠，可知D的溶质为碳酸钠和氯化钠。
26．（2025九上·温州月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品的变质情况，小实取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：溶液呈中性)
（1）图甲中的白色沉淀是　 　。
（2）图甲实验，不能用 替代 的原因是　 　.
（3）如图乙，另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成 的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。　 　
【答案】（1）碳酸钙（CaCO3）
（2）Ca(OH)2 本身是碱性物质，会干扰氢氧化钠变质的检测
（3）
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠与氯化钙反应的方程式为。
（2）氢氧化钙中含有氢氧根离子，会干扰氢氧化钠的检验。
（3）酸碱盐等混合体系中，酸优先与碱反应。
【解答】（1）氢氧化钠久置后会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3）。向样品溶液中加入氯化钙（CaCl2）后，碳酸钠会与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙。
（2） 若用氢氧化钙（Ca(OH)2）代替氯化钙（CaCl2），氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，但同时氢氧化钙也会引入新的碱（OH-），干扰对样品中是否含有氢氧化钠的判断，因此不能使用。
（3）甲中酚酞变红，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠先盐酸反应，没有二氧化碳产生，等氢氧化钠耗尽，盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，如图所示
。
27．（2025九上·温州月考）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识正是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，为发现金属活动性顺序奠定了基础。小明选用镁、铜、锌三种金属进行验证实验，则“消失”的金属有　 　.
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，称之为“可燃空气”，为探索金属活动性打开了新思路。“可燃空气”是　 　。
（3）1865年贝开托夫设想找到一种化合物，使之与金属发生反应，根据反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。小实运用该规律开展实验，向盛有一定质量 和 混合溶液的烧杯中加入过量的 Zn 粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，则图中a点时，烧杯内的金属单质是　 　.
【答案】（1）镁和锌
（2）氢气
（3）银
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）活泼金属单质可以与酸反应产生氢气，不活泼金属不能与酸反应产生氢气。
（2）根据酸和活泼金属单质反应的方程式可知，产生的气体是氢气。
（3）图像的转折点说明一个反应的开始另一个反应的结束，a点为转折点，表示此时硝酸银恰好完全反应。
【解答】（1）镁和锌的金属活动性在氢全面，能与酸反应产生氢气，可知消失的金属是镁和锌。
（2）活泼金属与酸反应会产生氢气，氢气具有可燃性，可知可燃空气指的是氢气。
（3）锌的活动前比银和铜强，所以可以将银和铜从溶液中置换出来，硝酸银先与锌反应，根据方程式可知，每65克锌可以置换出216克银，可知溶液质量减小。锌再与硝酸铜反应，每65克锌可以置换出64克铜，可知溶液质量增大，可知a点硝酸银恰好完全反应，此时烧杯中的 金属单质只有银。
28．（2025九上·温州月考）在学习了钢铁生锈条件之后，某兴趣小组同学想进一步了解氯化物(如：NaCl、CaCl2等)是否会加快钢铁生锈，设计实验及结果如下表：
编号 1 2 3 4
实验
现象 2天后，铁钉表面出现红色 1天后，铁钉表面出现红色 1天后，铁钉表面出现红色 7分钟后铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀
（1） 实验编号1中A为： 　 　.
（2） 比较实验编号1、2、3， 可得结论是： 　 　.
（3）针对实验编号4出现红色特别快的现象，小组同学经讨论认为该组现象不能支持实验结论，理由是： 　 　.
（4）若要进一步确认编号2中，是钠离子还是氯离子对实验结果的影响，还应进行的实验是　 　.
【答案】（1）5mL蒸馏水
（2）氯化物（NaCl、CaCl2等）会加快钢铁生锈
（3）CuCl2中的Cu2+会与铁发生置换反应（Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu），导致红色物质（铜）快速析出，干扰对生锈现象的观察。
（4）增加一组实验，使用含钠离子但不含氯离子的溶液（如Na2SO4溶液），与编号2（NaCl溶液）对比
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据控制变量法和图中信息进行分析，可知A中放置的是5mL蒸馏水。
（2）加了氯化物的溶液中铁钉生锈速度更快，可知氯化物可以加快铁的锈蚀速度。
（3）铁比铜活泼，可知发生置换反应，将铁消耗，影响实验。
（4）要检验是钠离子还是氯离子的影响，可将氯化钠换成不含氯离子的其它钠盐进行实验探究。
【解答】（1） 根据实验设计，编号1作为对照组，应包含铁钉和蒸馏水（无氯化物）。其他实验组（2、3、4）均明确提到“铁钉”，因此编号1的A应为铁钉。
（2）编号1（蒸馏水）：铁钉2天后生锈。 编号2（NaCl）、编号3（CaCl2）：铁钉1天后生锈。 实验现象表明，加入氯化物后生锈时间缩短，说明氯化物能加速钢铁生锈。
（3） 编号4使用CuCl2溶液时，铁钉表面迅速出现红色（铜单质），且试管底部出现红色沉淀（铜），说明发生了置换反应。此现象与钢铁生锈（氧化反应）无关，因此不能支持“氯化物加速生锈”的结论。
（4）当前实验无法区分是Na+还是Cl-加速生锈。 需设计对照实验：用Na2SO4（含Na+但无Cl-）代替NaCl，若生锈速度与蒸馏水组相同，则说明是Cl-起主要作用；若仍加快，则可能是Na+的影响。
29．（2025九上·温州月考）在学习了酸与碱的性质后，某兴趣小组同学对“盐酸与氢氧化钠反应”进行了如下探究：
(一)确认两者发生化学反应
1.从反应物角度
实验一：用电导率传感器测量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化，结果如图甲所示。(电导率越大导电能力越强，反之越弱)
（1）M点前曲线下滑的原因是　 　.
（2）为验证N点对应溶液中盐酸过量，可往溶液中加入　 　来证明。
Ⅱ.从生成物角度
查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。
实验二：用注射器抽取氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中(如图乙)，若观察到　 　现象，说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应。 HClHNaOH
(二)证明酸碱反应是否放热
实验三：按如图丙进行实验，请你指出这个实验设计存在的不足，并说明理由：　 　.
【答案】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成水和氯化钠，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱
（2）紫色石蕊、活泼金属单质（铁等）、碳酸盐（碳酸钠等）；有白色沉淀生成；未设置空白对照组 ， 无法排除搅拌或液体混合本身导致的温度变化干扰
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据电导率和离子浓度的关系以及反应方程式进行分析。
（2）根据酸的通性进行分析，例如能使指示剂变色，能与活泼金属单质生成氢气等。
【解答】（1）电导率越大导电能力越强，溶液导电的原因是溶液中含有能自由移动的离子，电导率下降，说明溶液中离子浓度降低。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中离子浓度降低。
（2）盐酸过量，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变蓝。或加入活泼金属单质或碳酸盐，将观察到有气泡产生。
氯化氢和氢氧化钠反应会生成氯化钠，其在乙醇中微溶，将观察到有白色沉淀生成。
存在的不足是未设置空白对照组（如用等量水代替盐酸或氢氧化钠溶液）。
理由： 无法排除搅拌或液体混合本身导致的温度变化干扰。
30．（2025九上·温州月考）某镀钢工艺电镀液中含有碳酸钢，为测定某电镀液中硫酸铜的质量分数，某兴趣小组设计了如下方案进行探究。
【实验原理】锌与CuSO4溶液、锌与稀 的反应、
【实验装置】
【实验步骤】
①组装仪器，检查装置的气密性。
②将a克 溶液和b克锌粉装入容器，调节水准管的高度使两边液面相平，读数为V1。
③充分反应后，再滴加稀 至不再有气体产生。
④冷却至室温，调节水准管的高度使两边液面相平，读数为
（1）步骤①中检查虚线框内装置气密性的操作是　 　.
（2）根据以上信息可知，氢气的体积为　 　。(用字母表示，忽略滴入稀硫酸的体积)
（3）若要根据上述实验数据算出待测电解液的溶质质量分数，还需要获取的信息是　 　.
（4）下列因素中，可能使测得的电解液的溶质的质量分数偏高的是 ____。(可多选)
A．加入的锌粉中混有少量的铜粉
B．实验结束后，有部分气体残留在烧瓶中
C．步骤④中未调两液面相平，液面右高就读数
D．实验结束后，未冷却至室温就读数
【答案】（1）关闭弹簧夹，向上（或向下）移动水准管，观察液面是否能保持稳定。若液面能保持稳定，则装置气密性良好。
（2）V2 - V1
（3）标准状况下氢气的密度
（4）A；B；C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）向上（或向下）移动水准管，液面能保持稳定，说明能形成稳定的压强差，可知装置的气密性良好。
（2）水准管要在两侧液面相平时读数，此时内外气体压强相同。
（3）（4）实验根据氢气的质量计算与硫酸反应的锌的质量，再由锌的总质量减去与硫酸反应的锌的质量，即为与硫酸铜反应的锌的质量，再根据方程式计算硫酸铜的质量分数。
【解答】（1）装置气密性的操作：关闭弹簧夹，向上（或向下）移动水准管，观察液面是否能保持稳定。若液面能保持稳定，则装置气密性良好。
（2） 氢气的体积等于反应前后气体体积的变化，为 V2 - V1 。
（3）还需要知道氢气的密度，结合密度公式计算氢气的质量，结合方程式计算硫酸消耗锌的质量，可得与硫酸铜反应的锌的质量，从而计算硫酸铜的质量及其质量分数。
（4）A、加入的锌粉中混有少量的铜粉，铜不与硫酸反应，会导致所得的与硫酸铜反应的锌的质量
偏大，可知将导致硫酸铜的质量分数偏高，故A正确；
B、实验结束后，有部分气体残留在烧瓶中，测得的氢气的体积偏小，质量偏小， 计算所得的与硫酸反应的锌的质量偏小，与硫酸铜反应的锌的质量偏大，可知将导致硫酸铜的质量分数偏高，故B正确；
C、液面右高，说明此时装置内压强偏大，氢气的体积偏小，质量偏小， 计算所得的与硫酸反应的锌的质量偏小，与硫酸铜反应的锌的质量偏大，可知将导致硫酸铜的质量分数偏高，故C正确；
D、实验结束后，未冷却至室温就读数，氢气的体积偏大，测得的质量偏大，硫酸消耗的锌偏多，硫酸铜质量分数偏小，故D错误。
故答案为：ABC。
31．（2025九上·温州月考）某工厂排放的废液中含有小实研究废液的处理方案，欲回收部分金属、设计的实验流程如图所示，请回答：
（1） 实验流程中， 固体B是　 　.
（2）在上述实验流程中，能证明操作①中锌粉过量的现象是　 　.
（3）滤液A 和滤液B均含有的溶质为　 　。(填化学式)。
【答案】（1）铁
（2）溶液变为无色
（3）A：；B：和
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）活动性在氢前面的金属才能与酸反应；铁能被磁铁吸引。
（2）硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸锌溶液无色。
（3）锌粉过量，则能与锌反应的硫酸铜和硫酸亚铁均完全反应。
【解答】（1）锌的活动性比铁和铜强，所以能将铁和铜置换出来，可知A的成分为铁、铜以及过量的锌。用磁铁吸引，分为BC，C加稀硫酸，又分为固体D和滤液B，可知C中含有两种金属，为锌和铜的混合物，铜不能与稀硫酸反应，则D为铜，B为铁。
（2）锌与硫酸铜及硫酸亚铁反应后，溶液中的溶质只有硫酸锌，溶液变为无色。
（3）锌过量，则硫酸铜及硫酸亚铁完全反应，滤液A中只有。
稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，且硫酸过量，可知B中溶质为和。
32．（2025九上·温州月考）实验室有一份久置的铝片，为测定铝片的氧化程度，小科取了4g样品放入试管，加入足量的稀盐酸，充分反应后，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。
（1）充分反应后，产生的氢气质量为　 　克。
（2）该铝片中铝单质的质量分数是多少 (写出计算过程).
（3）请结合所学知识解释下列现象。
①在0~t1时间段，铝箔表面看不到明显气泡的原因是　 　。
②有多种因素会影响化学反应快慢。在t1~t2时间段，产生气泡的速度逐渐加快的原因是　 　.
【答案】（1）0.4
（2），解得x=3.6g，
铝单质的质量分数为。
（3）铝片表面有氧化铝（Al2O3）薄膜，优先与盐酸反应，尚未开始产生氢气；反应放热，温度升高，加快反应速率的影响大于浓度减小导致反应速度减慢的影响
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；酸的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据图像读出氢气的质量。
（2）结合氢气的质量和方程式，计算铝的质量分数。
（3）金属氧化物与活泼金属混合时，金属氧化物先与盐酸反应。
【解答】（1）由图可知，氢气的质量为0.4g。
（3）铝表面致密的氧化镁会先与盐酸反应，没有气体产生，所以没有观察到气泡。
在t1~t2时间段， 铝和盐酸反应放出热量，温度升高，反应速度变快，且影响程度大于盐酸浓度减小导致反应速度减慢的影响。
33．（2025九上·温州月考）石灰石是主要矿产品之一，某研究性学习小组为了测量当地矿石石灰石中CaCO3的质量分数，装置如图所示，分4组取不同质量的矿石样品，分别与50克稀盐酸充分反应，测得B瓶增加的质量即为的质量，结果如下表：
实验组 1 2 3 4
盐酸溶液(g) 50 50 50 50
加矿石样品的质量(g) 12 24 36 48
生成 的质量(g) 4.4 m 13.2 14.3
（1）表中m的数值是　 　。
（2）分析表中数据，加入的稀盐酸有剩余的是实验组　 　。
（3）这种矿石石灰石中 的质量分数是多少 (写出计算过程，结果精确到0.1%)
（4）小实发现用上述方法测得的质量分数偏大，请你分析其可能的一种原因是　 　.
【答案】（1）8.8
（2）1、2、3
（3）第一组实验中样品的质量最小，其中的碳酸钙一定完全反应。设碳酸钙的质量分数为x。
，解得x=83.3%。
（4）二氧化碳中混有水蒸气、二氧化碳中混合氯化氢气体
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析，盐酸足够时，样品质量为第一组的几倍，则生成二氧化碳的质量也为第一组的几倍。
（2）样品质量按比例增大，若盐酸足量，则二氧化碳质量按比例增加，若盐酸不够，则二氧化碳的质量偏小，据此判断。
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数时，要求碳酸钙完全反应，可知可以用样品质量最小的组别的数据进行计算。
（4）盐酸具有挥发性，部分氯化氢气体会随着二氧化碳一起逸出，部分水蒸气也会随二氧化碳逸出，导致二氧化碳的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏大。
【解答】（1）由表中数据可知，每加入12克样品，生成4.4克二氧化碳，2中样品的质量为24克，可知二氧化碳的质量为8.8克。
（2） 第1组：12克矿石样品生成4.4克CO2 第3组：36克矿石样品生成13.2克CO2 第4组：48克矿石样品生成14.3克CO2 。可以看出，矿石样品质量增加时，CO2质量也按比例增加，但第4组CO2质量增长放缓，说明盐酸已不足。 可知有盐酸剩余的是1、2、3。
（4）测得的质量分数偏大，是因为二氧化碳的质量偏大，可能是因为二氧化碳气体中混有水蒸气，或二氧化碳气体中混有挥发出的氯化氢气体。
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