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青海省西宁市大通县第二中学等校2025-2026学年高三上学期10月联考化学试卷
一、单选题
1．某研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯()的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是
A．富勒烯()、磷酸钙、(aq)都是混合物
B．金刚石、石墨和互为同系物
C．磷酸钙是难溶性弱电解质
D．一定条件下金刚石转化为是化学变化，但该反应不属于氧化还原反应
2．2025年央视春晚吉祥物为“巳升升”，其头部制作采用了我国传统的鎏金工艺。鎏金近代称“火镀金”，将金熔于水银之中，形成“金汞齐”，涂于铜或银器表面，加热使水银蒸发，金就附着于器表。下列有关说法正确的是
A．鎏金工艺的原理可用于金的富集 B．鎏金工艺中汞发生了化学变化
C．铜器表面生成铜绿与鎏金原理相同 D．金汞合金的熔点比纯金高
3．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述正确的是
A．实验室制备 B．分离与溶液反应生成的碘
C．验证和的热稳定性 D．用硫酸吸收氨气
A．A B．B C．C D．D
4．在高温和铝矾土催化下，能将CO氧化，这是从烟道气体中分离回收硫的基本反应：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．0.1 mol 中S-S的数目为0.7
B．标准状况下，11.2 L 中含有的键数为
C．0.5个含有的质子数为16
D．每0.1 mol CO参与反应，转移的电子总数为0.2
5．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是
A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度
C．实验开始时应先点燃装置A中的酒精灯，再点燃酒精喷灯
D．在此反应中铁单质全部被氧化成+3价的物质
6．2024年8月18日，我国自主设计、自主集成的首台7000米级大深度载人潜水器“蛟龙号”的第300次下潜。下列说法错误的是
A．潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于d区元素
B．聚酰亚胺解决了潜水器超低温下的密封性问题，它属于纯净物
C．金属铁可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原赤铁矿得到
D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍
7．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A．过程①中，生成CuS的反应为
B．转化图中化合价不变的元素只有Cu和Cl
C．回收S的总反应为
D．若反应按①②③顺序进行，做催化剂
8．下列有关物质的工业制备过程，在给定条件下不能实现的是
A．冶炼铝：铝土矿无水Al
B．制氯化铁：Fe
C．制铜电路板：Cu
D．制取金属镁：(熔融)Mg
9．下列不能达到实验目的的是
A．制备纯净的氢氧化钠和氯气 B．减缓铁的腐蚀
C．验证铜与浓硫酸反应产生的 D．制备
A．A B．B C．C D．D
10．类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是
A．Na在中燃烧生成，推测Li在中燃烧生成
B．钠粒与水反应时会浮在水面上，推测钠粒与无水乙醇反应时也会浮在乙醇表面
C．Cu与浓硫酸加热条件下能反应，推测Zn与浓硫酸加热条件下也能反应
D．Fe与反应生成，推测Fe与反应也能生成
11．查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1mol·L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：
氢氧化物 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀的pH 2.3 10.8 3.7 开始溶解的pH:7.8
完全沉淀的pH 4.3 12.4 5.2 完全溶解的pH:10.0
若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，则应调节溶液的pH范围
A．12.4~14 B．7.8~10.0 C．10.0~10.8 D．3.7~5.2
12．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．将明矾溶液逐滴加入到氨水中至过量：
B．未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀：
C．少量氯化铁溶液滴入到氢硫酸溶液中：
D．过量铁粉与稀硝酸反应：
13．氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图：
下列说法中错误的是
A．步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收
B．步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快
C．步骤③离子方程式：2Cu2＋＋2Cl-＋SO＋H2O=2CuCl↓＋SO＋2H＋
D．步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化
14．将胆矾无其他杂质置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是
A．点对应的物质中，氧元素的质量分数约为
B．点对应的固体物质只有
C．将产生的气体全部通入溶液中，有沉淀产生
D．的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃
二、解答题
15．Ⅰ．现有以下物质：①NaCl晶体；②SO2；③液态醋酸；④铜；⑤固体BaSO4；⑥纯蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔化的KHSO4；⑨氨水；⑩液氨
(1)以上物质能导电的是 (填序号，下同)
(2)以上物质属于非电解质的是
(3)以上物质属于强电解质的是
Ⅱ．有一无色溶液，其中可能含有、、、、、、、、等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：
(ⅰ)用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
(ⅱ)取少量原溶液，滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。
(ⅲ)另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。
(4)原溶液中一定存在的离子有 ；可能存在的离子有
(5)检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a， 。
(6)写出第(ⅲ)个实验中白色沉淀减少过程中发生反应的离子方程式： 。
(7)结合实验(ⅲ)，你认为实验室制备Al(OH)3，用可溶性铝盐和 (填化学式)反应更佳。
16．氢氧化亚铁为白色固体，难溶于水，在空气中极易被氧化为氢氧化铁。回答下列问题：
(一)实验室制备氢氧化亚铁
(1)装置A中盛装浓氨水的仪器的名称是 。装置C的作用是 。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为 。
(二)实验改进某小组同学根据已学知识，设计如图所示的装置，制备出了更纯的氢氧化亚铁。
(3)用化学方程式解释去离子水中加入少量亚硫酸钠的原因 ，将试管置于冰水混合物中的目的是 。
(4)该方法制备氢氧化亚铁的总化学方程式是 。
(5)有同学觉得在切割金属钠的过程中，其切口表面会迅速变灰暗，可能产生了杂质，直接投入试管会干扰后续反应。请你判断他的说法是否正确，并说明理由 。
(6)该小组成员提出，还可以用铁和石墨作电极材料，通过电解法制备氢氧化亚铁，装置如图所示。
①铁与电源的 (填“正”或“负”)极相连。
②阴极发生的电极反应方程式 。
17．镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含有、、、和等]中回收制备和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。
已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：(水相)+2RH(有机相)(有机相)(水相)。
回答下列问题：
(1)铬的价电子轨道表示式为 与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 (填元素符号)。
(2)已知NiO与MgO的晶体结构相同，则熔点：NiO MgO(填“>”“<”或“=”)，理由是 。
(3)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。
(4)电解之后加入碳酸钠调节pH的目的是 。
(5)“反萃取”得到的溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为 。
(6)铁能形成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图所示：
①与铁紧邻且等距离的铁微粒数目为 ，该氧化物的化学式为 。
②设表示阿伏加德罗常数的值，若该晶胞的参数为a nm，则该晶体的密度为 (用含a、的代数式表示)。
18．碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。回答下列问题：
Ⅰ．合成该物质的步骤如下：
步骤1：配制一定浓度的溶液和溶液；
步骤2：量取一定量的溶液于容器中，搅拌并逐滴加入溶液，温度控制在50℃，用氨水调节溶液pH至9.5；
步骤3：放置1h后，过滤、洗涤、干燥，得碳酸镁晶体产品。
(1)称取3.0g样品配制220mL溶液的流程如图所示：
写出实验仪器的名称：A ；B 。
(2)配制溶液过程中定容后“摇匀”的实验操作为 。
(3)步骤2中反应的离子方程式为 。
Ⅱ．测定产品中的n值(仪器和药品如图所示)。
(4)上述装置的连接顺序为 (按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是 。
(5)加热前先通入排尽装置中的空气，称取装置C、D的初始质量后，边加热边通入的作用是 。
(6)若装置B中无残留物，要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的 (填序号)，写出相应的数学表达式： 。
①装置A反应前后质量差 ②装置C反应前后质量差 ③装置D反应前后质量差
参考答案
1．D
2．A
3．D
4．A
5．D
6．B
7．B
8．A
9．A
10．C
11．C
12．C
13．B
14．A
15．(1)④⑧⑨
(2)②⑥⑦⑩
(3)①⑤⑧
(4) 、、、
(5)滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则含Cl-；若无白色沉淀产生，则不含Cl-
(6)
(7)
16．(1) 分液漏斗 做安全瓶，防倒吸
(2)
(3) 降低反应体系的温度，减缓钠与水反应的速率，同时减少氢氧化亚铁被氧化的可能性，从而得到更纯的产物
(4)
(5)不正确，切口表面会迅速变灰暗，是因为生成了碱性氧化物，而与水反应生成NaOH，不会影响后续Na与水的反应
(6) 正
17．(1) K、Cu
(2) < 的半径小于，MgO的离子键强于NiO
(3)
(4)使铁元素转化为沉淀，除去铁元素
(5)
(6) 12 FeO
18．(1) 托盘天平 250mL容量瓶
(2)把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，将容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀
(3)
(4) aedbc 吸收以便测定样品中碳元素的含量
(5)使分解生成的气体全部进入装置C和D中完全吸收并防止倒吸(2分，其他合理答案也给分)
(6) ①②或①③或②③ 或 或

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