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16.(15分)某实验小组欲制取少量NaHS0,溶液并探究其性质。
I.制备NaHSO,(装置如图)。
浓硫酸
少量品红溶液
NaOH
酸性高锰
溶液
酸钾溶液
甲
丙
回答下列问题：
甲中发生反应的化学方程
(1)乙装置的作用为
,仪器a的名称为
式为
(2)证明丙中NaOH已完全转化为NaHSO,的操作和现象是
(3)丁中发生反应的离子方程式为
Ⅱ.〉
将所得NaHS03溶液稀释到1mol·L-1后，进行实验a和b。
编号
操作
现象
向2mL1mol·L1NaHS03溶液中
溶液变为蓝绿色，且3min内无明
a
加入2mL1mol·L1CuS04溶液
显变化
溶液变为蓝绿色，30$时有无色、刺
向2mL1mol·L1NaHS0,溶液中
激性气味气体和白色沉淀产生，上
加入2mL1mol·L-1CuCl2溶液
层溶液变浅
(4)用蘸有碘水的淀粉试纸接近实验b的试管口，观察到
证实有S02生成。
(5)对实验b产生气体的原因进行分析，提出两种假设：
假设1：Cu2+水解使溶液中c(H)增大。
假设2：CI存在时，Cu2+与HSO,反应生成CuC1白色沉淀，溶液中cH+)增大。
①假设1不合理，实验证据是
②实验证实假设2合理，实验b中使cH)增大的反应的离子方程式为
、Ht+HS03=S02↑+H20。
(6)小组同学继续提出假设3：C1增强了C2+的氧化性。并设计原电池实验（如图）
证明该假设。未加入NaCI固体时，溶液无明显变化，若假设成立，请补全加入
NaCI固体后右侧烧杯中的实验现象
盐桥
2 g NaCl固体
10 mL 1 mol.L-1
10 mL 1 mol.L-I
NaHSO,溶液
CuSO4溶液
高三化学试题第6页（共8页）
17.
(14分)实验室模拟工业处理废旧铅酸电池中的含铅浆液（主要含Pb02、PbS04)的
一种流程示意图如下。已知：HBF4和Pb(BF4)2均为可溶性强电解质。
过量的
溶液冠TNH42sO4固体
含铅浆液
(NH)2CO3
I
20%HBF4
固体a
煅烧
固体b
H202
溶液
溶液c
PbO
溶液b
电解
VI
-Pb]
回答下列问题：
(1)过程I操作必需的玻璃仪器为
证明固体a已洗涤干净的操作
为
(2)向溶液a中加入稀硫酸调节溶液呈微酸性，再进行的操作为
、过滤。
(3)固体a置于氩气中316C煅烧产生C0,气体，过程V加入H202发生反应的化学
方程式为
(4)过程V反应的离子方程式为
的中
(5)以惰性电极电解PbBF4)2溶液时，阳极电极反应为】
(6)可循环利用的物质是
18.(15分)航天员每人每天大约需要消耗0.84kg氧气。萨巴蒂尔(Sabatier)反应是在催
化剂作用下、300~400℃时将二氧化碳转化为甲烷和水（可逆反应），配合水的电解
可以实现氧气的再生，因此成为一种非常重要的载人航天器中氧气再生方法。
H,
0囚
C02
富集
萨巴蒂尔
H20
电解水
o:T
。大
装置
反应器
装置
CH
利用萨巴蒂尔反应的氧气再生方法
已知：H2(g)+1/202(g)=H20(g)△H=-241.8 kJmol-1
CH4(g)+202(g)=2H20(g)+C02(g)△H=-802.3 kJmol
回答下列问题：
(1)萨巴蒂尔反应的热化学方程式为
(2)在气体浓度一定的条件下，加快萨巴蒂尔反应速率可采取的措施为
(3)萨巴蒂尔反应器结构复杂，其中有热交换器和冷凝器，其设计目的是，
高三化学试题第7页（共8页）

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