资源简介

大厂高级中学2025-2026学年第一学期学情调研
高二 化学 2025.10
本试卷满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Zn 65 Mn 55
一、单项选择题：（共13题，每题3分，共39分）
1.2024年中国“六五环境日”主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法不应提倡的是
A.大力发展火力发电 B.开发使用清洁能源
C.植树造林增加绿色植被 D.健全生态环境治理体系
2.反应NaClO+2NaOH+SO2=Na2SO4+NaCl+H2O,可用于吸收SO2。下列说法正确的是
A.Cl—的结构示意图为 B.NaOH的电子式为
C.NaClO中Cl元素的化合价为+1 D.SO2含有非极性共价键
3.实验室制取 Cl2的实验原理及装置均正确的是
A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.收集Cl2 D.吸收尾气中的Cl2
4.COCl2与NH3反应可制得CO(NH2)2,下列有关说法正确的是
A. 半径大小：CN
C. 酸性：H2CO3>HNO3 D. 气态氢化物的热稳定性：NH3 阅读下列材料，完成下面小题：
氯及其化合物应用广泛。Cl2在化学工业上用于生产NaClO 、FeCl3、HCl等化工产品，实验室可由MnO2与浓盐酸共热得到；NaCl是制备氯气、纯碱的主要原料；HCl是“洁厕灵”的主要成分，也可与O2反应制备Cl2, 发生反应的化学反应方程式为[ △H<0];FeCl3溶液可用于刻蚀覆铜板；ClO2、次氯酸盐可用于自来水消毒，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体 可制得ClO2。
5、下列说法正确的是
A.Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
B.一旦发现氯气泄漏，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻自救
C.O2与HCl反应中，催化剂CuCl2能减小该反应的焓变
D.O2与HC1反应中，增大压强或升高温度均能提高HCl的平衡转化率
6. 下列反应的离子方程式表示正确的是
A. 用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙：
B. 侯氏制碱法:2NaCl+NH3+CO2+H2O=Na2CO3↓+2NH4Cl
C.MnO2与浓盐酸共热制Cl2：
D.制取ClO2：
7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.CCl4具有挥发性，可用于萃取碘水中碘
B.Na2CO3呈碱性，可用于治疗胃酸过多
C.FeCl3易水解，可用于刻蚀覆铜板
D.NaClO具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
8. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B.工业制硝酸过程中的物质转化：
C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D.实验室制备少量NH3的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
9.开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是
A.步骤①可选用的试剂为石灰乳
B步骤②主要发生反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
C.步骤③获得MgCl2·6H2O 的操作为过滤
D.步骤④在HCl气流中加热MgCl2·6H2O可获得无水MgCl2
10.对于反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0,下列说法正确的是
A.该反应的△S>0
B.该反应的平衡常数可表达为
C.适当升高温度可提高NH3的平衡转化率
D.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
11. 水煤气变换反应CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0 是目前大规模制氢的方法之一，其他条件不变，相同时间内，向该反应体系中投入一定量的CaO时，H2的体积分数如图所示。下列关于水煤气变换反应的说法正确的是
A. 该反应的平衡常数
B. 升高温度，该反应的K 值增大
C.一定温度下，增大 或选用高效催化剂，均能提高CO平衡转化率
D.等质量的纳米CaO表面积更大，吸收CO2更多，H2体积分数更大
12.室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是
选项 实验方案 探究目的
A 向盛有2mL1.0mol · L-1CH3COOH溶液的试管中滴加1.0 mol · L-1Na2CO3溶液，观察气泡产生的情况 探究CH3COOH的Ka与 H2CO3的Ka1的大小
B 分别测浓度均为0.1 mol · L-1的 CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH值 比较CH COO—和HCO3—的水 解常数
C 向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加5～10滴6mol · L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 Cr2O72—+H2O 2CrO42—+2H+ 平衡向正反应方向移动
D 向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞，溶液变红，前者红色更深 水解程度：CO32—>HCO3—
13.探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH 涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5kJ·mol · L-1
Ⅱ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2=-90.4kJ·mol · L-1
Ⅲ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3=+40.9kJ·mol · L-1
不同压强下，按照n(CO2):n(H2)=1:3投料，实验测定 CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.图甲表示的是的CH3OH平衡产率随温度的变化关系
B.图乙中压强大小关系为：p1C.图乙T1时，三条曲线几乎交于一点，原因可能是此时以反应Ⅲ为主，压强改变对其平衡几乎没有影响
D.为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温高压的反应条件
二、非选择题：（共4题，共61分）
14.（16分）Ⅰ.以粉煤灰浸取液(含Al3+ 、Li+ 、Mg2+ 、Cl—等)为原料制备电极材料LiFePO4的实验流程如下 ：
（1）“焙烧”过程中AlCl3最终转化为Al2O3和 （填化学式）。
（2）“除杂”的过程中得到的滤渣为 （填化学式）
（3）“合成”在高温下进行，其化学式为 。
Ⅱ.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,另含少量杂质FeCO3和 SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
已知：滤渣2中除了过量的MgO外，还含有Fe(OH)3。
酸溶时MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为： 。
滤渣1的化学式为： 。
流程中“氧化”的氧化剂是： ，写出该流程的离子方程式： 。
15.（16分）黄钠铁矾被用于作净水剂。以高品质的硫铁矿(主要成分为，含少量)为原料制取黄钠铁矾，工艺流程如图：
（1）“盐浸”时的反应为(未配平)，其中氧化剂是_______。
（2）“氧化”时发生反应离子方程式为_______。
（3）“沉铁”过程，控制不同条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如下图所示(图中阴影部分表示黄钠铁矾稳定产生的区域)。
①生成黄钠铁矾的离子反应方程式_______。
②由图所示，在时，温度过高或过低，不易制得黄钠铁矾。试解释其原因_______。
（4）测定黄钠铁矾样品中铁的质量分数：称取样品2.000 g置于锥形瓶中，加入足量稀溶解，滴入稍过量的KI溶液，待充分反应后，调节溶液近中性，滴入几滴淀粉溶液，用0.1500 mol·L-1溶液平行滴定，平均消耗20.00 mL。(已知：)
①判断滴定终点的方法为_______。
②样品中铁的质量分数为_______。(写出计算过程)
16.（15分）以铁粉(含少量FeS)为原料制备摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。实验流程如下：
（1）反应Ⅰ中有H2S气体放出，写出生成H S的离子方程式为： 。
（2）反应Ⅰ通常使用的条件为3mol·L-1H2SO4溶液并适当加热。不选用0.1mol·L-1 H2SO4的原 因是 ,适当加热的目的是 。
（3）反应一段时间后，可用如下图所示装置去除铁粉。与装置a相比，装置b的优点有
。
某研究小组以久置FeSO4溶液为原料制备FeSO4·H2O。FeSO4溶解度曲线如右图所示。补充完整制备的实验步骤：取一定体积久置溶液， ，静置后取少量上层清液于试管中， 得 到FeSO4溶液。加入适量硫酸调节溶液pH 为 1 ～ 2， ，得到FeSO4·H2O晶体。[须选用的试剂：铁粉、 KSCN 溶液]
17.（14分）利用温室气体CO2制备CH4、甲醇(CH3OH)是实现双碳目标的重要方法。
I.CO2加氢制备CH4。其过程中的主要反应为
反应i： △H1=-165kJ·mol-1
反应ii： △H2=+41kJ·mol-1
(1)反应的焓变△H= kJ·mol-1。
(2)在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为％。
①其它条件不变，随压强增大，CH4平衡选择性 (填增大”、“减小”或“不变”)。
②300~500℃范围内，随温度升高，CO2平衡转化率减小的原因是 。
③300~400℃范围内，随温度升高，CO2实际转化率增大的原因是 。
Ⅱ.加氢制备甲醇（CH3OH）
（3）水溶液中，Cu/ZnO/ZrO2催化CO2加氢生成甲醇的机理如下图所示。
用重氢气(D2) 代替H2，可检测到甲醇的化学式为 。
参考答案
一、单项选择题：（共13题，每题3分，共39分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A C C D B D D B
题号 9 10 11 12 13
答案 C A D B B
二、非选择题：（共4题，共61分）
14.（16分）(1)HCl （2）Mg(OH)2
（3）
（4）
（5）SiO2 （6）H2O2
15.（16分）（1）Fe2(SO4)3
（2）
（3）
①. ②. 温度过高，水解程度增大并分解为导致产率低；温度过低，水解程度小，不易生成黄钠铁矾
（4） ①. 滴入最后一滴溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内颜色不复原 ②. 8.400%
16.（15分）（1）
（2）硫酸浓度较小，反应速率较慢，溶液体积过大，过滤、蒸发耗费时间更长 加快铁粉的酸浸速率
（3）减压可加快过滤速率，保温可防止FeSO4析出
（4）边搅拌边分批加入足量铁粉 滴加KSCN溶液，无明显现象，过滤 蒸发浓缩至大量晶体析出，高于60℃趁热过滤
17.（14分）（1）-206 （2）①增大 ②随温度升高，反应i为放热反应，平衡逆向移动，CO2转化率减小；反应ii为吸热反应，平衡正向移动CO2转化率增大，反应i的逆向程度大于反应ii的正向程度
③温度升高，反应速率加快，同时催化剂活性较高，加快了反应速率。
（3）CD3OD

展开更多......

收起↑