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音
源：回
2025学年第一学期九年级10月学情调研
科学答题卷
22.(8分)(1)
可劳
学校：
姓名：
(2)①
②
班级：
考场/座位号：
贴条形码区
注意事项
1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对
条形码上的姓名和准考证号。
2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不
三、实验与探究题（本题有5小题，每空2分，共40分）
(正面朝上，切勿贴出虚线方框
留痕迹。
3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答
无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。
正确填涂
缺考标记
23.(8分)
在草稿纸、试题卷上答题无效。
5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁
(1)
、
选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题目)
(2)
1[A][B][C][D]
6[A][B][C][D]
1I[A][B][C][D]
2[A][B][C][D]
T[A][B][C][D]
12[A][B][C][D]
3[A][B][C][D]
8[A][B][C][D]
13[AJ[B][C][D]
(3)
4[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]14[A][B][C][D]
5[A][B][C][D]
10[A][B][C][D]
15[A][B][C][D]
填空题（每空2分，共40分）
24.(8分)
16.(4分)(1)化学变化：
(2)物理变化：
(1)
(2)
(3)
17.(4分)(1)
(2)
25.(8分)
(1)
18.(4分)
(2)
(3)
19.(6分)(1)
(2)
(4)
20.(6分)(1)
26.(8分)
(3)
(1)
(2)》
21.(8分)(1)
(3)
(3)
(4)
ㄖ囚■
囚囚■
a
a
27.(8分)
口
(1)
(2)
30.(7分)(1)
U
(3〉
(4)
四、综合题（共5小题，第28题7分，第29题5分，第30题7分，第31题8分，第32题8分，共35
(2)
分)
28.(7分)(1)
(2)
(3)
31.(8分)(1)
(2)
29.(5分)(1)
(2)
(3)
32.(8分)(1)
(2)
U
(3)
(4)
口
ㄖ■囚
囚■囚
a2025-1九年级10月学期调研 科学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B A B C D C A D C D C B C C A
二、填空题(每空 2 分，共40分)
16．（1）化学变化：　②④ 　；（2）物理性质：　① ⑤ 　；
17．（1）并列 （2）②③⑤
18． Fe2+ 1:2
19．（1）盐；（2）BC
20．（1）AC（2）BC（3）2AgNO3+Zn＝2Ag+Zn（NO3）2
21．（1）CuCl2（2）CO2（3）Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3（4）KNO3
22．（1）饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但能溶解氯化镁
（2）①蒸发结晶②除去多余的碳酸钠和氢氧化钠③因为过量的碳酸钠溶液加在后面能同时出去氯化钙和过量的氯化钡，若顺序颠倒，过量的氯化钡无法被去除。(意思正确即可)
三、实验与探究题(本题有 5 小题，每空 2 分，共40分）
23．（1）溶液由红色变为无色
（2）氢氧化钠固体溶于水放热，导致试管内气压增大，U形管的液面左低右高
5ml水
（3）甲和乙中硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色
24．（1）碱（2）氢氧化钠(或NaOH)（3）2 部分
25．（1）＞（2）先加入过量硝酸钡溶液，出现白色沉淀，再加入硝酸溶液，白色沉淀不消失，则证明溶液中有。（或先加入足量稀盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明溶液中有）
（3）过量的钙离子和硫酸根离子结合会生成硫酸钙微溶，干扰碳酸根离子检验。
（4）①③②④
26．（1）与空气接触；A、B、C（A和B，A和C）
（2）A、D两试管铁钉锈蚀，而D更严重（合理即可）
（3）金属内部结构
27.（1）碳元素，氢元素以及氧元素的质量（合理即可）
D
使反应生成的二氧化碳和水被全部吸收。
(4)C2H6O
四、综合题(共 5 小题, 第 28 题 7分, 第 29 题5分, 第 30 题 7 分, 第 31 题 8分, 第 32 题8分, 共 35 分)
28．（7分）（1）（2分）0.5；（2）（2分）1：4；
（3）设与第1份反应掉的硫酸质量为x。
（1分）
X 0.5g
65∶x= 2∶0.5g（1分）
x =16.25g（1分）
该样品中锌的质量为16.25g
29．（5分）（1）C:H:N:O=1:4:2:1（2分）
（2） （1分）
34:x=60:240t （1分）
x=136t（1分）
答需要氨气的质量是136t
30．
（1分）
95 58
X 11.6g
95:x=58:11.6 （1分）
x=19g （1分）
答：样品中 MgCl2 的质量为19g
（2）
58 117
11.6 x
58:11.6=117:x
x=23.4g （1分）
NaCl总质量：23.4g+(100-19)g= 104.4g（1分）
溶液总质量：100g+313.6g+30x5g-11.6g=522g（1分）
溶质质量分数：104.4g/522gx100%=20% （1分）
31．（1）加入氢氧化钠溶液后不是立刻产生沉淀。（2分）
（2）（4分）
（3）称量沉淀质量时未干燥；氯化钠饱和析出（2分）
32.（8分）（1）马鬃（2）B
（3）大于（4）B2025-1九年级10月学期调研科学答案
2
3
5
6
7
9
10
12
13
14
15
号
答案
B
A
B
D
A
D
C
D
B
二、填空题（每空2分，共40分）
16.(1)化学变化：
②④
(2)物理性质：_①.⑤
17.(1)并列(2)②③⑤
18.Fe2*1:2
19.(1)盐；Na0H(2)BC
20.(1)AC (2)BC (3)2AgNO3+Zn=2Ag+Zn (NO3)2
21.(1)CuCl2 (2)CO2 (3)Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO41+2HNO3 (4)KNO3
22.(1)饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但能溶解氯化镁
(2)①蒸发结晶②除去多余的碳酸钠和氢氧化钠③因为过量的碳酸钠溶液加在后面能同时出去氯化
钙和过量的氯化钡，若顺序颠倒，过量的氯化钡无法被去除。（意思正确即可）
三、实验与探究题（本题有5小题，每空2分，共40分）
23.（1)溶液由红色变为无色
(2)氢氧化钠固体溶于水放热，导致试管内气压增大，U形管的液面左低右高
5ml水
(3)甲和乙中硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色
24.(1)碱(2)氢氧化钠（或NaOH)(3)2部分
25.(1)>(2)先加入过量硝酸钡溶液，出现白色沉淀，再加入硝酸溶液，白色沉淀不消失，则证
明溶液中有$O好。（或先加入足量稀盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明溶液中
有s0好)
(3)过量的钙离子和硫酸根离子结合会生成硫酸钙微溶，干扰碳酸根离子检验。
(4)①③②④
26.(1)与空气接触：A、B、C(A和B,A和C)
(2)A、D两试管铁钉锈蚀，而D更严重（合理即可)
(3)金属内部结构
27.(1)碳元素，氢元素以及氧元素的质量（合理即可）
(2)D
(3)使反应生成的二氧化碳和水被全部吸收。
(4)C2H6O
四、综合题（共5小题，第28题7分，第29题5分，第30题7分，第31题8分，第32题8分，共35分）
28.(7分)(1)(2分)0.5；(2)（2分)1：4：
(3)设与第1份反应掉的硫酸质量为x。
Zn+H2S04=ZnS04+↑(（1分)
65
2
X
0.5g
65:x=2:0.5g(1分)
x=16.25g(1分)
该样品中锌的质量为16.25g
29.(5分)(1)C:HN:0=1:4:2:1(2分)
C02+2NH3=C0NH2）,+H20
(2)
34
60
(1分)》
X
240t
34:x=60:240t
(1分)
X=136t(1分)
答需要氨气的质量是136t
30.
(1)MgCl2 +2NaOH Mg (OH),+2Na Cl
(1分)》
95
58
X
11.6g
95:x=58:11.6
(1分)
x=19g
(1分)
答：样品中MgC12的质量为19g
(2)(2)MgCl2 +2NaOH =Mg (OH),+2Na Cl
58
117
11.6
X
58:11.6=117:x
×=23.4g(1分)
NaCl总质量：23.4g+(100-19)g=104.4g(1分)
溶液总质量：100g+313.6g+30x5g-11.6g=522g(1分)
溶质质量分数：104.4g/522g×100%=20%
(1分)》2025学年第一学期九年级10月学情调研 科学调研卷
请同学们注意：
1.试卷分试题卷和答题卷两部分，满分160分，考试时间120分钟；
2.所有答案都必须做在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应；
3.考试结束后，只需要上交答题卷；
4.本卷可能用到的相对原子质量有：Na-23，C-12，O-16，Ca-40，H-1，Cl-35.5，Mg-24，Fe-56，
Zn-65，Ba-137，S-32，N-14，K-39，Cu-64；
一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题目）
1．在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　）
A. 滴加盐酸 B．稀释浓硫酸. C．倾倒盐酸 D．测盐酸的pH
2．下列物质的名称、俗名、化学式及类别中， 完全对应的是（　　）
A.碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 盐 B.碳酸钙 石灰乳 CaCO3 盐
C.氧化钙 碱石灰 CaO 金属氧化物 D.氢氧化钠 火碱 Na(OH)2 碱
3．如图为某酸碱指示剂在不同pH溶液中的颜色，下列溶液能使该酸碱指示剂变成蓝色的是 (　　)
A．食盐水 B．碳酸钠 C．白醋 D．稀盐酸
4．开发深海潜水艇时，科研团队要考虑深海压强大、海水腐蚀强、上浮困难等问题。中科院研究团队研发的钛合金深海潜水器球舱，解决了以上问题。下列说法不正确的是（ ）
A．钛合金的密度大小会影响上浮的难易程度 B．钛合金具有较好的抗压和抗腐蚀性能
C．钛合金属于化合物 D．合金往往比纯金属具有更好的性能
5．古代丝绸之路中的“丝”指的是蚕丝。蚕丝的化学成分与动物毛发相似，蚕丝富含 ( )
A．无机盐 B．维生素 C．糖类 D.蛋白质
6. 从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。以下说法正确的是（　　）
图乙中属于氧化物的物质有两种
B．图乙中涉及的反应属于复分解反应
C．图甲中的反应本质是
D．质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，充分反应后溶液pH等于7
7．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。
下列有关说法正确的是（　　）
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙、戊一定是金属单质
C．稀硫酸与丙生成的硫酸钡体现出酸的通性
D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
8．如图所示，相同条件下，在密闭容器中，分别将等质量的铁粉、镁粉和等体积、等浓度的足量稀硫酸反应。测得一段时间内密闭容器内压强与反应时间的关系。下列分析正确的是（　　）
A．曲线①对应的反应为铁与稀硫酸的反应 B．曲线②对应的反应生成的氢气质量大
C．曲线②对应的反应生成的盐的质量大 D．压强先升后降说明了两种金属与稀硫酸反应放热
9. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是(　　)
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3 ②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl
A．① B．①② C．①③ D．①②③
10. 下列实验操作不能达到实验目的的是 （　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去CaCl2溶液中的HCl 加入过量的碳酸钙，过滤
B 除去固体中NaCl中的NaOH 加水溶解，滴加过量稀盐酸后蒸发结晶
C 除去CO2中混有的水蒸气 通过装有浓硫酸的洗气瓶
D 分离CaCl2、NaCl混合溶液 通入 过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸
11.如图1 通过针筒改变密闭容器内压强(波纹状装置为水囊，作用是增大水与二氧化碳的接触面积).图2为pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是 （　　）
A．pH随气压增大而减小. B．当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应②
C．当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7 D．将剩余的水换成NaOH时，CO2质量会减少
12．下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是(　　)
A．pH=1的无色溶液中： NaCl Na2SO4 Na2CO3 B．pH=2的无色溶液中： KCl Na2SO4 HNO3
C．pH=13 的无色溶液中： CuCl2 Na2CO3 NaOH D．pH=14的无色溶液中： FeCl3 Ba(NO3)2 CaCl2
13. 在实验室中，小科同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M 的粉末放入 AgNO3 与 Cu(NO3)2 的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小科同学得出的以下结论中，错误的是（　　）
A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质M
C．加入的金属M可能是单质铁 D．滤渣中一定含有单质铜
14．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．图I表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入溶液
B．图II表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水
C．图III表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸
D．图IV表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水
15．归纳是重要的科学方法。下列归纳合理的是（　　）
A．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物
B．硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离时能产生H+的化合物是酸
C．有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物
D．盐中含有金属阳离子和酸根阴离子，硝酸铵中没有金属离子，所以硝酸铵不属于盐类
二、填空题（本大题有7题，共40分）
16．将下列描述进行归类。（填序号）
①浓盐酸易挥发；②浓硫酸使竹片变黑；③浓硫酸在空气中质量变大；④铁生锈；⑤合金硬度较大；
（1）属于化学变化：　 　；（2）属于物理性质：　 　。
17．世间万物种类繁多，但宏观上根据组成可将物质进行分类。
（1）物质分类：化合物和单质属于如图关系中的　 　关系。
（2）以下物质属于化合物的有　 　(填序号)。
①澄清石灰水 ②冰水混合物 ③高锰酸钾 ④碘酒 ⑤甲烷
18．如图所示，表示在盐酸中加入过量的铁粉，反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“ ”表示　 　（填写离子符号）。反应完全后，该离子和反应前氢离子的个数比为　 　。
19. 小科学习了物质的性质后，梳理氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）若X是硫酸钠，它在物质分类上属于化合物中的　 　，
若X是硫酸钠，则图中碱的化学式　 　。
（2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有______。
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应
20. 金属材料广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。
（1）下列关于金属材料的说法错误的是_______（填序号）。
A．铁元素在自然界中以单质形式存在
B．不锈钢的硬度大于纯铁的硬度
C．铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀
（2）为了探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，下列方案能达到实验目的的有______（填序号）。
A．将锌粉分别加入FeCl2溶液、CuSO4溶液中
B. FeCl2溶液中分别加入足量铜粉和锌粉
C．稀盐酸中加入足量铜粉后，再加入足量铁粉，最后加入足量锌粉
（3）向Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。此过程中一定发生的反应　 　（用化学方程式表示）。
21. 现有一固体混合物A，已知可能含有CuCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2、KNO3物质中的两种或者多种。按图进行试验，出现的现象如图所示（过程中所发生的反应均恰好完全反应），请回答下列问题：
（1）混合物A加水过滤得到无色溶液B，可以推出混合物A中一定不含有　 　。
（2）气体F的化学式为　 　。
（3）请写出反应④的化学方程式　 　。
（4）为进一步确定混合物的组成，取样品30g，按上述流程图进行实验，产生3.4g气体D，4.4g气体F，白色沉淀H的质量为2.33g，通过计算，确定该混合物中还含有的物质为　 　。
22. 氯化钠是重要的调味品。
（1）古人智慧：我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为　 　。
（2）现代方法：智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。为了除去可溶性杂质，小华同学设计实验如下图：
①操作2实验名称是　 　。
②过量X试剂的作用是　 　。
③为什么碳酸钠溶液需要加在氯化钡溶液之后，请阐述理由？　 　
三、实验探究题（本题有5题，共40分）
23．科学实践小组在学习酸和碱的反应后，从不同角度开展实验活动，验证酸和碱之间能发生反应。
（1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到　 　现象时，证明了盐酸和 NaOH溶液发生了化学反应。
（2）利用酸碱反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是　 　。他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2的目的。实验时，针筒内需要的试剂及用量为　 　。
（3）利用酸碱反应有水生成进行验证。
实验3是醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变红色。若醋酸与氢氧化钠固体能反应，你能预测的实验现象是：　 　。
24. 某实验小组的三位同学要进行实验操作练习，准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：
【探究目的】该氢氧化钠是否变质了
【猜想与假设】 猜想1：氢氧化钠没有变质。猜想2：氢氧化钠已经变质。
【实验方案】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行实验：
实验人 实验操作 实验现象 实验结论
小钱 向第一份溶液中加入无色酚酞试液 溶液变红 猜想 1 成立
小王 向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想1成立
小李 向第三份溶液中加入足量氯化钡溶液 有白色沉淀生成
【分析与交流】
（1）小王和小李认为小钱的结论不正确，因为碳酸钠溶液显　 　性，也能使无色酚酞试液变红。
（2）小李认为通过小王的实验不能得出猜想1成立，原因是当氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，少量稀盐酸先与　 　反应。
（3）经过分析他们一致认为小李的实验方案可行，验证了猜想 　正确。他们想继续探究氢氧化钠变质程度如何，三人一起设计实验方案并进行实验：取小李实验后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，发现有蓝色沉淀生成，可得出氢氧化钠　 　(填“全部”或“部分”)变质。
25. 纪录片《风味人间》第一集中介绍了一种川西地区的民间美食——灰水煮笋，这里的“灰水即指加了草木灰的水。草木灰中富含K2CO3(还含有KCl和K2SO4)，某兴趣小组打算从“灰水”中提取KCl，请你剂他们完成以下工作。
(1)钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液的pH_______7。
(2)检验“灰水”溶液中的的方法为：将配制好的灰水静置，取土层清液于试管中，___________(将实验方案补充完整)。
(3)检验“灰水”溶液中的的方法为：往上层澄清溶液中滴入过量Ca(OH)2溶液观察白色沉淀产生即可证明其中含有。小王认为该方案不合理，其理由是_______。
(4)通过检验，确定灰水中还含有K2SO4。小宁打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案：
混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是___________。
①加入过量K2CO3溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶
26. 某化学兴趣小组用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）
（1）由A、B中出现的实验现象可知，铁生锈必需的条件之一是　 　。甲同学认为，只由试管A中发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察和对比试管　 　（填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。
（2）轮船在海上行驶时，船体的生锈速度比在江河中行驶时更快，请你预测一段时间后，A、D两试管的实验现象　 　。
（3）为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。合金比单一金属具有更好的抗腐蚀性，说明金属的腐蚀还和　 　的有关。
27. 某有机物可能含有C、H、O中的两种或三种元素，为测定该有机物的组成，某同学设计了如图1的思维流程，根据思维流程进行实验，部分装置和实验数据如图2。
(1)请你补充完成步骤四 。
(2)为了准确测定生成的CO2和H2O的质量，虚线框内装置中导管的正确连接顺序是（　　）
A．a→b→c→d B．d→c→b→a C. c→d→b→a D．c→d→a→b
(3)反应前，装置中先通氮气，排尽装置内的空气。反应结束后在装置中继续通氮气，目的是 _____________。
(4) 若正确称取4.6克样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A装置质量增加8.8克，B装置质量增加5.4克，则有机物的化学式（最简式）为___________ 。
四、综合题（本题有5题，共35分）
28. 黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样 品 第 1 份 第2份 第3份 第4份
取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m
（1）上表中 m 的数值是________；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为________时，两者恰好完全反应；
（3）求该样品中锌的质量。(写出计算过程)
29. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素【CO(NH2)2】为最常见的化肥之一。
（1）一个尿素分子中碳、氢、氮、氧原子的个数比为　 　
（2）工业上生产尿素的反应为，若生产240t 尿素，理论上需要氨气的质量是多少 (写出计算过程)
30.某工厂生产的 NaCl 产品中含有杂质 ，科学兴趣小组取 100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如表所示，请完成下列各题。
次 序 第 1次 第 2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
（1）求样品中 MgCl2 的质量。(写出计算过程)
（2）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
31.某次实验后，得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液，某科学小组的同学想知道该废液中否还含有盐酸以及氯化铜的质量，将废液倒入烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算：
（1）该小组同学判断该废液中还含有盐酸的理由是 。
（2）该小组测得废液中氯化铜的质量为多少
（3）另一小组同学测量氯化铜质量偏大的原因是 。（写出一种即可）
32.科技进步促进材料的发展，材料的发展不断改善我们的生活。
（1） 牙刷的使用可以追溯到远古时代，近代制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃、猪鬃变为尼龙(一种合成纤维)，制作牙刷柄的材质由骨棒、木棒发展为聚丙烯塑料，再转变为在自然界中易降解的聚乳酸塑料。马鬃、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是　 　。
（2）聚乳酸塑料属于________。
A．天然材料 B．有机合成材料
C．无机合成材料 D．新型金属材料
（3） 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。
合金中各元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应　 　(选填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。
（4）虽然合成材料的应用和发展大大方便了人类的生活，但是合成材料废弃物带来的“白色污染”严重影响环境，要解决“白色污染”问题，下列做法不合理的是（ ）
A.用布袋代替塑料购物袋 B.推广使用一次性塑料杯
C.使用微生物降解塑料 D.回收利用各种废弃塑料2025学年第一学期九年级10月学情调研
科学调研卷
命题学校：回澜初中九年级备课组
审核人：回澜初中九年级备课组
请同学们注意：
1.试卷分试题卷和答题卷两部分，满分160分，考试时间120分钟；
2.所有答案都必须做在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应：
3.考试结束后，只需要上交答题卷：
4.本卷可能用到的相对原子质量有：Na-23,C-12,0-16,Ca-40,H-1,C1-35.5,Mg-24,Fe-56,
Zn-65,Ba-137,S-32,N-14,K-39,Cu-64;
一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题目)
1.在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（)
镊子
pH试纸
浓硫酸
子水
A.滴加盐酸
B.稀释浓硫酸，
C.倾倒盐酸
D.测盐酸的pH
2.下列物质的名称、俗名、化学式及类别中，完全对应的是(
)
A.碳酸氢钠小苏打NaHCO,盐
B.碳酸钙石灰乳CaC0,盐
C.氧化钙碱石灰Ca0金属氧化物
D.氢氧化钠火碱Na(OH)2碱
3.如图为某酸碱指示剂在不同pH溶液中的颜色，下列溶液能使该酸碱指示剂变成蓝色的是()
k—黄色一绿色k—蓝色一→
0
6.277.610
14
A.食盐水
B.碳酸钠
C.白醋
D.稀盐酸
4.开发深海潜水艇时，科研团队要考虑深海压强大、海水腐蚀强、上浮困难等问题。中科院研究团队研
发的钛合金深海潜水器球舱，解决了以上问题。下列说法不正确的是()
A.钛合金的密度大小会影响上浮的难易程度B.钛合金具有较好的抗压和抗腐蚀性能
C.钛合金属于化合物
D.合金往往比纯金属具有更好的性能
5.古代丝绸之路中的“丝”指的是蚕丝。蚕丝的化学成分与动物毛发相似，蚕丝富含（
A.无机盐
B.维生素
C.糖类
D.蛋白质
6.从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。以下
说法正确的是()
NaOH
HCI
+8
NaCl
其中，○表示氯原子，0表示氧原子
甲
U
A.图乙中属于氧化物的物质有两种
B.图乙中涉及的反应属于复分解反应
C.图甲中的反应本质是H++0H=H20
九年级科学调研卷
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D.质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，充分反应后溶液pH等于7
7.如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。
红色溶液
下列有关说法正确的是()
甲
A.甲可能是无色酚酞试液
黄
色
乙
色
B.乙、戊一定是金属单质
稀硫酸
液
C.稀硫酸与丙生成的硫酸钡体现出酸的通性
液
丁
丙
D.稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
8.如图所示，相同条件下，在密闭容器中，分别将等质量的铁粉、镁粉和
无色气体
白色沉淀
等体积、等浓度的足量稀硫酸反应。测得一段时间内密闭容器内压强与反应时间的关系。下列分析正确的
是()
压强(kPa)
110
压强传感器
105
足量
铁粉或镁粉
100
稀硫酸贸
A.曲线①对应的反应为铁与稀硫酸的反应
B.曲线②对应的反应生成的氢气质量大
C.曲线②对应的反应生成的盐的质量大
D.压强先升后降说明了两种金属与稀硫酸反应放热
9.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一
鉴别出来的是()
①NaCl、BaCl2、CuS0,、NaOH、NHNO
②Ba(No)2、NaC1、Na,S0、H,S0,、HC1
③NaOH、FeCl、MgS0、BaCl2、KC1
A.①
B.①②
C.①③
D.①②③
10.下列实验操作不能达到实验目的的是(
选项
实验目的
实验操作
A
除去CaCl2溶液中的HC1
加入过量的碳酸钙，过滤
B
除去固体中NaCl中的NaOH
加水溶解，滴加过量稀盐酸后蒸发结晶
C
除去C0中混有的水蒸气
通过装有浓硫酸的洗气瓶
0
分离CaCl2、NaC1混合溶液
通入C0,过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸
11.如图1通过针筒改变密闭容器内压强（波纹状装置为水囊，作用是增大水与二氧化碳的接触面积）.图2
为pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是(
发生了2个反应：
PH↑
①CO,+H,0=H,CO
②H,C0,H,OCO,t
CO
压强计
n
VVVVV
压
图1
图2
A.pH随气压增大而减小.
B.当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应②
C.当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7
D.将剩余的水换成NaOH时，CO,质量会减少
12.下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是()
九年级科学调研卷
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