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高一化学答案
2FOHB+3HHS04—
Fe(SO 3H:O
21
(1)HNO3
Cu氧化
酸性
还原
(2)氧化
氧化还原
一、选择题
(3)
①2Mn0+16H+10CI-2M2+5C↑+8H0
1
2
3
5
6
1
8
9
22KMnO+10FeSO+8H2SOK2SO+2MnSO4+5Fe(SO)+8HO
B
C
C
D
B
B
A
D
③2Fe3*+S02+2H0—2Fc2+S0i+4H
10
11
12
13
14
15
16
17
18
C
B
C
B
C
A
二、非选择题
19.
(1)银白小碱
红
(2)2Na02+2H0=4Na0H+
0
(单线桐
(3)纯碱或苏打
小苏打
放热
吸热
2NaHCO,-ANx.CO+H:0+CO:1
(4)
CO+H-HCO
HCO+H=H0+COh↑
(5)NaCl+CO2+NH3+H2O-NaHCO3l+NH.CI
20.
(1)ABC
(2)丁达尔效应
分散质粒子直径在1-100nm直径
(3)FeCb+3H0△FcOH(胶体+3HC
复分解反应
(4)F(OHe胶体适电解质（或硫酸）发生了豪沉2025-2026学年第一学期10月考试
高一 化学试卷
满分100分 ，时间75分钟
注意事项：
答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。
不得随意在答题卡上涂改、乱画。使用黑色中性笔，认真规范答题，不得使用涂改液、修正带、透明胶等方法改错。
考试结束后，试卷本人留存将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16
一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合要求。
1.下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是(　　)
A. 氯气、次氯酸钾、氯水 B. 水银、氧化镁、氢氧化铁胶体
C. 木炭、二氧化硫、冰和水 D. 钠、氧化钙、过氧化钠
2.下列电离方程式中正确的是(　　)
A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．氨水：NH3·H2O===NH4+＋OH-
C．NaHSO4的水溶液：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
D．H2S的水溶液：H2S2H＋＋S2－
3. 将一块金属钠投入盛有冷水的滴有紫色石蕊溶液的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有(　　)
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红
④钠熔化成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
4.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是(　　)
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
5. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是(　　)
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，在表面形成了溶液
C．白色固体(粉末)为碳酸钠
D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应
6．下列物质中，能够导电的电解质是(　　)
A．Cu B．熔融的KNO3 C．NaCl溶液 D．盐酸
7．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是(　　)
A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色后褪色
C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
8.下列关于胶体的叙述错误的是
A.胶体属于纯净物
B.胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间
C.用激光笔分别照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同
D.向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体
9．下列反应的离子方程式中，书写正确的是(　　)
A．碳酸钙跟盐酸反应：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
10．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 盐酸 H2SO4 铜 BaSO4
弱电解质 H2CO3 NH4Cl Mg(OH)2 HF
非电解质 乙醇 葡萄糖 H2O CO2
11.下列有关物质的性质与用途有对应性且说法均正确的是（ ）
A．苏打易溶于水，可用于去除物品表面的油污
B．小苏打受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C．小苏打受热分解时生成二氧化碳气体，可用于制作膨松剂
D．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
12. 下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是(　　)
A．Cl2Cl－ B．I－I2 C．SO2SO D．CuOCu
13.汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，下列对该反应的说法正确的是(　　)
A．NO2被氧化 B．CO是氧化剂
C．每生成28 g N2，消耗112 g CO D．该条件下，还原性：CO14．下列各组中的离子，能大量共存的是(　　)
A．无色溶液：K＋、Na＋、MnO、SO
B．酸性溶液：Mg2＋、Na＋、SO、Cl－
C．能使pH试纸变蓝色的溶液：Cl－、HCO、SO、NH
D．碱性溶液：K＋、Cl－、NO、Cu2＋
15.侯德榜是我国杰出的化学家，“侯氏制碱法”的创始人。NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=== NaHCO3↓＋NH4Cl是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的是(　　)
A．甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小
B．乙同学说：NaHCO3不是纯碱
C．丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵
D．丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳
16.下列叙述正确的是(　　)
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物　②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀　③钠在常温下不容易被氧化　④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行　⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成　
A．都正确 B．②③④⑤
C．④⑤ D．②⑤
17.已知有以下反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。下列说法正确的是(　　)
①还原性：I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 ②氧化性：I2＞Fe3＋＞H2SO4＞Cl2　
③氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2＞H2SO4 ④还原性：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－
A．①②　　　 B．②③　　　 C．③④　　　 D．②④
18.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(　　)
A． BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸
B． BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3
C． Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2
D． AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3
二、填空题（ 共46分）
（18分，每空2分，特殊标注1分）
（1）单质钠是一种　 色的金属，密度比水 ，钠与水反应后，溶液呈 性，使酚酞试液变为 色（每空1分）。
（2）过氧化钠可以和水和CO2发生反应，写出过氧化钠和水反应的化学方程式，并画出单线桥：　 　 。
（3）碳酸钠和碳酸氢钠的俗名分别为　 、　 。碳酸钠溶于水 （填写吸热或放热）碳酸氢钠溶于水 （同上）。碳酸氢钠碳酸氢钠受热不稳定，请写出其受热分解的化学方程式　 　 （前四空每空1分）。
（4）向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量，请写出发生的离子方程式　 　 ；　 　 。
（5）写出侯氏制碱法的原理（用化学方程式表示）　 　 。
20.（14分,每空2分，）（1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是　 　。
A．聚沉 B．能全部透过滤纸
C．有丁达尔效应 D．所得物质一定是悬浊液
（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是（写出方法名称）
　 。胶体区别于其他分散系的本质特征是 。
把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，制成Fe（OH）3胶体，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为　 　 ，反应的类型为 （填写基本反应类型）。
（4）某同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀H2SO4，结果出现了一系列变化。①先出现红褐色沉淀，原因是　 　 ②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是　 　 。
21.（14分，每空1分，特殊标注2分）
（1）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu + 8HNO3 (稀)3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
氧化剂是 ，还原剂是 。硝酸体现了 性和 性，NO体现了 性（填写氧化性、还原性、酸性和碱性）。
人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生__________反应，说明亚硝酸钠具有__________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。
配平下列方程式（每个方程式配对得2分）
①MnO＋ H＋＋ Cl－=== Mn2＋＋ Cl2↑＋ H2O
②KMnO4＋ FeSO4＋ H2SO4=== K2SO4＋ MnSO4＋ Fe2(SO4)3＋ H2O
③Fe3＋＋ SO2＋ H2O=== Fe2＋＋ SO＋
试卷第1页（共4页）

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