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2025—2026学年高二年级阶段性测试（一）
化学（人教专版）答案
1~14题，每小题3分，共42分。
1.C
2.B
3.D
4.B
5.A
6.B
7.C
8.D
9.A
10.D
11.B
12.C
13.B
14.D
15.(1)②(1分)
(2)防止热量散失，减少测量误差(2分，合理即可)
(3)418(T,-T。)(2分)盐酸和NOH溶液温度的平均值(1分，合理即可)中和过程中反应液的最高温度
值(1分，合理即可)
(4)HCl(aq)+Na0H(aq)NaCl(aq)+H20(l)△H=-57.3kJ·mol-'(2分，合理即可)
(5)其他条件相同时，H*(或硫酸)浓度越大，反应速率越快(2分，合理即可)不能(2分)
(6)b(2分)
16.(1)释放大量的热、能产生大量气体(2分，合理即可)
(2)1049.6(2分)
(3)-1135.2(2分)
(4)N2H(1)+02(g)-N2(g)+2H,0(1)△H=-622kJ·m@l(2分)
(5)①-92.4(2分)
②25%(2分)减小(2分)
17.(1)c(H·)>c(HC20)>c(C20)>c(0H)(2分)0.28(2分)BC(2分，只选一个且.正确得1分)
(2)C,0+S02+H,0=HC,0:+HS0(2分)》
(3)①e(0H）+c(HC,0,)+2c(C,0)(2分)
②当滴入最后半滴KHC20,溶液时，溶液由浅红色变成无色且在30s内保持不变（合理即可，2分）0.0400
(2分)
18.(1)①高温(2分)
②反应有炭生成，随着反应的进行，生成的炭逐渐增多，覆盖在催化剂表面，使催化剂的催化性能逐渐降低，
化学反应速率减小（合理即可，2分）
(2)①<(1分)》
②步骤1活化能的相对能量E:=0.70eV,步骤2活化能的相对能量E=-0.49eV-(-0.71eV)=
0.22eV,步骤1的活化能大于步骤2的活化能（合理即可，2分）
(3)①丙(2分)》
②70%(2分）0.8(2分)
③0.67(2分)绝密★启用前
试卷类型：人教专版
C.若C(s,石墨)+20，(g)一C0(g)AH=a·mol,则C(s,石墨)+0，(g)一
2025一2026学年高二年级阶段性测试（一）
C02(g)△H=2akJ·mol
D.由于C(s,石墨)一C(s,金刚石)△H>0,石墨和金刚石在02中充分燃烧生成等量
化学
C02(g),金刚石放出的热量更多
4.煤制水煤气的原理：C(s)+H,0(g)一C0(g)+H2(g)△H=+131.5kJ·mol。关于
该反应，下列叙述正确的是
考生注意：
A.C0(g)和H,(g)的总能量比C(s)和H,0(g)的总能量高131.5kJ
1,答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘
B.将煤块粉碎成煤粉，可以加快反应速率
贴在答题卡上的指定位置。
C.该反应需在高温下进行，是由该反应为吸热反应决定的
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再逃涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡
D.对吸热反应而言，升高温度，逆反应速率减小
上。写在本试卷上无效。
5.常温下，0.1mol·L-硫酸溶液和0.2mol·LBa(OH)2溶液等体积混合（忽略体积变
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
化)，混合溶液的pH等于
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016
A.13
B.11
C.7
D.1
6.已知某些化学反应的焓变、熵变如下表所示，假设它们不随温度变化，下列说法正确的是
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
化学反应
△H/(kJ.mol1)△s/(J·mol1.Kl)
1.能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中不涉及化学能转化为热能的是
①2H,0(1)+02(g)2H202(ag)
+98
-57.2
@HCl(g)+NH3(g)=NH,Cl(s)
-176
-285
③T0,(s)+2C1,(g)+2C(s,石墨)TiCl,(g)+2C0(g)
-59
+146
应用
A.反应①在高温下能自发进行
B.反应②能自发进行的温度T<617.5K
B.用乙炔燃烧火焰
选项
A.用天然气烧水
C.用空气炸锅烤蜜薯
C.反应③只有在低温下能自发进行
D.用蜡烛照明
切割金属
D.若将T02、C固体粉碎，反应③的反应速率和平衡常数K都增大
2.下表中物质的分类组合完全正确的是
7.常温下，向装有蒸馏水的试管中通入C02至饱和，存在如下平衡：C02(g)+H20(1)一
H,C0,(aq)H+(aq)+HC0;(aq)。下列叙述错误的是
选项
强电解质
弱电解质
A.加入少量NaHCO粉末，平衡向左移动
A
BaSOa
NH,
B.充入C02,H,C0,的电离平衡常数不变
B
NH CI
HCIO
C.将试管放置在90℃水浴中，平衡向右移动
H20
CH,COOH
D.溶液中：c(H,C0,)>c(H)
0
H,S04溶液
CH,COONa
8.环成二烯()是重要的有机化工原料，其制备反应为(g)+,(g)一(g)+
3.下列对热化学方程式的分析正确的是
2HⅢ(g)△H>0。若使化学反应速率E和环戊烯()的平衡转化率均增大，可采取的
A.由于CaC0,(s)一Ca0(s）+C0,(g)△H>0,因而该反应没有利用价值
措施有
B.对S02CL,(g)s02(g)+CL2(g)△H=akJ·mol(a>0),S02CL2(g)的分解率越
A降低温度
B.移走Ⅲ
高，△H越大
C.缩小容器容积，增大压强
D.增加碘单质的浓度
化学（人教专版）试题第1页（共8页）
化学（人教专版）试题第2页（共8页）

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