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专题2物质的除杂与分离
米考点一、物质的分离和除杂
除杂和提纯是格混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
(一)物理方法
方法
适用范围或原理
举例
①固体与液体混合物的分离
过泌法
粗盐的提纯
②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离
结
①分高溶质与浴剂
从含有HC1的NaCI溶液中分
蒸发
够
②除去易挥发的杂质
离出图体NaC1
法
降低温度
可溶性固体溶质浴解度受温度影响变化大小不同
分离NaC1与NO,的混合物
蒸馏法
分离沸点不同的液态混合物
制取蒸馏水
(二)化学方法
方法
适用范围或原理
举例
除去Ma,S0,中的Na,C0,可加适量稀HS0:
化气法
与杂质反应生成气体而除去
方程式：NaC0+HrS0,=NaS0+C0,t+i,0
将杂质转化为沉淀过滤除去
除去NaC1中的N2,SO,可加适量的BaCl::
沉淀法
方程式：NaS0,+BaC1=BaS0,↓+2NaC1
除去FeS0,中的CuS0,可加过量的铁粉，再过滤：
置换法
将杂质通过置换反应而除去
方程式：CuS0+℉e=Cut℉eS0.
除去C粉中的Cu0粉末，可加适量稀硫酸，
再过滤：
溶解法
将杂质溶于某种试剂而除去
方程式：Cu0tHHS0,=CuS0,+H0
杂质受热分解，通过加热将
除去Ca0中的CaCo,可加热：
加热法
杂质除去
方程式：CaC0,高温Ca0+C0t
将杂质通过化学反应转化为
除去C0,中的C0,可将气体通过灼热的Cu0或氧化铗：
转化法
主要成分
方程式：C0+Cu0△Cu+CO2
典例1：某盐湖的水中含有NaCl、Na2SO4和少是MgCl2、CaCl2·兴趣小组为了获取其中的WaC和NzS0g,进
行下列实验，请回答相关问题。
【实验一】利用酸、碱、盐的化学性质除去MgCl2和CaCL2
的：过级篮积
公邀水弹品
化地草的体玖
敏铜
为旋出份出设
倍银A
(1)步骤I中加入过景氢氧化钠溶液的目的是」
(2)操作I的名称为
(3)【实验二】分离溶液A中的MaCI和NaSO
批地，品
徐酸划
越连没药巡出地
热作在
◆后线销
检验品体成分
浆作步骤和实验现象
实验结论
晶体为NaS0,
(4)完成后续操作：先将滤液b降温至0℃。过滤得到较多较纯的硫酸钠晶体，.再将所得滤液热发结品，趁热
过滤得到较多较纯的氯化钠晶体。.由此推测这一过程NaCI和Ha,SO,两种物质的溶解度随温度的变化规律
是
变式1：某粗盐固体样品中含有少量CaCl:MgCl,、NaS0、gS0,和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaC1晶体：
①加过量的NaO溶液：②咖H,0:③加过f的BaCl,溶液；④过滤；⑤蒸发：⑥加过量的Ma,C0,溶液；⑦加适量
的稀盐酸，则正确的操作倾序是（)
A.②0③@④⑦⑤
B.②①⑧③④⑦⑤
C.①⑧⑦②⑧④0
D.⑥②①③④⑥⑦
变式2：下列选用除杂试剂和操作方法都正确的是（括号内为杂质）(
选项
物质
除杂试剂（足量）
操作方法
A
CO,(HC1)
NaOH溶液
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B
NaC1 (Na CO,)
硫酸
加入足量硫酸、蒸发、结晶
C
Mn0 (NaC1)
水
加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
0
Cu (Cu0)
氧气
通入足量的氧气并加热
A.A
B.B
C.C
D.D
变式3：现有一定质量含有少量氯化钙、氯化筷等可溶性杂质的粗盐样品，实验室提纯流程如图。请分析各步
隳的信息作答：
过蚕
过屉
NaCl
水NaOH谊液Na2CO溶液
过量X溶液
Caclz
一+过+进液上→]+抽盐
MgClz
+团体
(1)过滤得到的固体有
(2)加入过量X溶液的目的是什么？

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