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化学(A卷)参考答案及解析
题号
2
3
5
6
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
D
A
B
B
D
A
B
C
1.B【解析】石造像、瓷罐、寺碑属于传统硅酸盐材料，铜造像属于合金制品，故选B。
2.A【解析】含中子数为13的Mg原子：“Mg,A正确：氯原子结构示意图最外层应为7个电子，B错误：
该图为澳乙烷的球棍模型，C错误：澳化镁的电子式为[：Br:]Mg[:Br:],D结误。
3.C【解析】碳酸氢钠可中和酸并受热分解，产生大量气体，使面团硫松、多孔，生产的食品松软或酥脆，常
用作膨松剂，故选C。
4.C【解析】焰色试验应使用铂丝或铁丝，A错误：缺少玻璃搅拌器，B错误；C正确：容量瓶不能直接稀释
98%硫酸，D错误。
5.D【解析】Na[A1(OH):]溶液中通入过量CO2:[AI(OH):]-+CO2一A1(OH)3￥+HCO5,A错误；
实验室制备少量HS,选用硫化亚铁和硫酸，硫化铜无法制备硫化氢，B错误：石灰乳中氢氧化钙不能拆，
C错误；将少量SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO十2H2O一2Mn2+十4H十5SO,D
正确。
6.C【解析】金属离子与有机配体通过配位键而非离子键结合，A错误；对苯二甲酸根的苯环碳原子为s
杂化，羧基中的碳原子为sp2杂化，B错误：在MOF一5中，Z+作为路易斯酸（能够接受孤对电子的物
质)，提供空轨道接受对苯二甲酸中氧原子的孤对电子，形成配位键，C正确：孔隙大小由金属离子与有机
配体共同决定（如配体长度、官能团），并非仅取决于金属离子，D错误
7.A【解析】过氧化氢结构式为H一O一O一H,故1molH2O2共用电子对数目为3NA,A正确：N2O,在
标准状况下是液体，会分解为NO2,故分子数目大于0.5VA,B错误：未指出溶液体积，无法计算，C错误；
100mLpH=1的硫酸溶液中，H的数目为0.1NA,D错误。
8.B【解析】NaFe(CN)s中o键和r键个数之比为1：1，A正确：C、N、O处于同一周期，O>N>C,碳的
氢化物种类繁多，沸点有高有低，B错误；制备方程式为非氧化还原反应，NaFε(CN):中铁元素为十2价，
C正确：黄血盐钠涉及元素的电负性：N>C>Fe>Na,D正确。
9.B【解析】根据结构和W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，最外层电子数之和为20，其中X、
Z处于同一主族，可推断出W、X、Y、Z依次为H、O、F、S。该物质中S原子不是8电子稳定结构，A错误：
简单氢化物稳定性：HF>H2O,B正确：O的电负性大于S,则O周围的电子云密度大于S,所以成键电子
对之间的排斥力大，故H2O的键角大于H2S,C错误；氧元素在OF2中显正价，D错误。
10.D【解析】B为FO,没有磁性，A错误：F为亚铁盐，盐溶液中直接滴加氢氧化钠，观察到白色沉淀迅
速变为灰绿色，最终变为红褐色，B错误：F为亚铁盐，滴加双氧水，生成铁盐，再滴加KSCN溶液，溶液变
成红色，只能说明二价铁被氧化为三价铁，无法证明二价铁全部被氧化，C错误；E为氢氧化铁，碱性条件
下，E可以被次氯酸盐氧化为H,离子方程式为2Fe(OH)3十3C1O-十4OH=2FeO-+3C1-+
5H2O,D正确。
高三化学(A卷)参考答案第1页（共4页）回答下列问题：
(1)仪器X的名称是
,水合肼中氮的杂化方式是
(2)利用图1制备高浓度NaC1O溶液，该反应是放热反应，反应温度较高，会发生副反应生成
NaCIO,实验中为避免发生副反应采取的措施可以是
写出一条即D友应后测得则溶液中CO侧反应后C(C
c(CIO)
(3)N2H,·H2O沸点约118℃，具有强还原性，利用图2装置在110℃温度下制备水合肼，
其原理是：CO(NH2)2+NaC1O+2NaOH一N2H4·H2O+NaC1+Na2CO3,三颈烧瓶
中的试剂是
(填“尿素溶液”或“NaC1O和NaOH混合液”)，其
原因是
,使用仪器X的目的是
(4)反应完毕后将三颈烧瓶的液体转移至图3装置中的蒸馏烧瓶中，先接通冷凝水，再加热；
收集沸点为118℃的馏分，得到水合肼的水溶液。
实验结束时相对应的操作顺序是
18.(14分)甲醇和乙醇都是重要的清洁燃料和化工原料，研究其合成和燃烧对能源利用和环境
保护具有重要意义。回答下列问题：
(1)已知25℃、101kPa时，CHOH(1)的燃烧热△H=-726kJ·mol1,1mol液态水汽化
需要吸收的热量为44kJ,1 mol CH,OH(I)完全燃烧生成气态水时的热化学方程式应
为
(2)工业上可用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)十3H2(g)—CHOH(g)+H2O(g)。
已知：①CO(g)+2H2(g)-CHOH(g)△H=-90.1kJ·mol1
②C0(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ·mol1
则CO2(g)十3H2(g)—CHOH(g)+H2O(g)的△H=
(3)已知某些化学键的键能数据如下：
化学键
H-H
OH
C=0(CO)
C-O
键能/(kJ·mo1)
436
463
1070
360
根据键能数据计算C一H的键能为
kJ·mol1(保留整数)。
(4)乙醇燃料电池在碱性条件下的负极反应式为
该电池的能量转化效率比乙醇直接燃烧
(填“高”或“低”)。
(5)在标准压力(100kP)下，在进行反应的温度时，由最稳定的单质合成标准压力p下单位
物质的量的物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓。已知298K时标准摩尔
生成焓数据如下：
物质
CO2 (g)
H2O(g)
C2H;OH(g)
H2(g)
标准摩尔生成焓/(k·mol1
-393.5
241.8
-235
0
则反应2C02(g)十6H2(g)
C2HOH(g)+3H2O(g)的△H=
kJ·mol-1
若该反应的活化能为E正kJ·mol厂1，则逆反应的活化能E逆=
kJ·mol1(用含
E正的代数式表示)。
高三化学(A卷)第6页（共6页）

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