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海南中学2025~2026学年第一学期第一次月考测试
高一化学试题
第Ⅰ卷(共42分)
一、选择题(本题共6小题，每小题3分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 下列与实验有关的图标和名称不相符的是
A．护目镜 B．用电 C．热烫 D．锐器
A. A B. B C. C D. D
2. 需要发生氧化反应才能实现变化是
A. B. C. D.
3. 下列电离方程式书写正确是
A. B.
C. D.
4. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 化合物中含有多种元素，所以含有多种元素的物质一定是化合物
B. 酸都能电离出氢离子，能电离出氢离子的化合物一定是酸
C. 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应
D. 中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
5. 实验室配制一种仅含四种离子的混合溶液，并且混合溶液中四种离子的个数相等。下列四个选项中能达到此目的的是
A.
B.
C.
D.
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铜与稀盐酸反应：
B. 钠与水反应：
C. 用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多：
D. 澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：
二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。)
7. 离子方程式中的能代表的物质是
A. HClO B. HNO3 C. CH3COOH D. NaHSO4
8. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是
A. O4是一种新型的化合物 B. O4和O2的性质完全相同
C. O4和O2互为同素异形体 D. 有O4和O2参与的反应一定是氧化还原
9. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是
A. 该“纳米药物分子车”属于混合物
B. 该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物
C. 该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应
D. 该“纳米药物分子车”与NaCl的混合溶液可以用过滤的方法分离
10. 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag＋；②Ag++Fe2+=Ag+Fe3＋；③Fe+2Fe3+=3Fe2+。下列离子氧化性比较顺序正确的是
A Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B. Fe3+＞Ag+＞Tl3+
C. Tl+＞Ag+＞Fe2+ D. Tl3+＞Ag+＞Fe3+
11. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：，则中的M的化合价是（）
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
12. PH3常作为熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，制备生产PH3的过程涉及到以下反应：
①(过量)(未配平)
②
③
下列说法正确的是
A. 属于正盐 B. 反应①中氧化剂和还原剂的质量之比为3：1
C. 上述每步反应均属于氧化还原反应 D. 理论上，每消耗2个P4可生产5个PH3
第Ⅱ卷(共58分)
13. 向50g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，分别得到如下实验结果：图甲为pH与加入氢氧化钡溶液体积的关系；图乙为用数字化传感器测得溶液的电导率与加入氢氧化钡溶液体积的关系(已知：溶液中离子浓度越高，电导率越高)。根据本次实验结果请回答下列问题。
（1）硫酸铜既属于铜盐也属于硫酸盐，这种分类方法为______。
（2）结合图甲分析，硫酸铜溶液中含有的阳离子为______(填离子符号)
（3）请用离子方程式解释AC段电导率变化的原因______。实验发现C点时为悬浊液，其区分于其它分散系的本质特征是______。
（4）D点溶液pH______7(填“>”“<”或“=”)，如何检验？请写出检验方法：______。
14. 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：
（1）气体B的名称为______，白色沉淀D的化学式为______。
（2）白色粉末中一定存在的有CaCO3和______(填化学式)；一定不存在的有CuSO4和______(填化学式)
（3）白色沉淀D的离子方程式为______(用一个离子方程式表示)。
15. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中Cl-，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价降低。请回答下列问题：
（1）CuCl中Cu的化合价为______。
（2）“浸铜”时发生反应的化学方程式为______。该反应中得到电子的元素为______(填元素名称)。
（3）“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为______，需要用到的玻璃仪器有烧杯、______、______。
（4）已知CuCl是一种不溶于水的白色固体。在酸性条件下CuCl溶于水可生成铜离子和单质铜，此时Cu元素化合价部分升高，部分降低，说明CuCl发生了______反应。
（5）已知，该反应的离子方程式为______。
16. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。完成下列问题：
（1）K2FeO4是______(填“强”“弱”或“不是”)电解质，K2FeO4的电离方程式为______。
（2）过程①中活性菌表现了______(填“氧化”或“还原”)性。
（3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有______、______(填两个)。
（4）净水利用了胶体聚沉作用，请写出胶体制备的离子方程式______。
（5）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。
①该反应中，氧化产物为______(填化学式)；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性______ (填“>”、“=”或“<”)。
②配平该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目______：______Fe(OH)3+______KClO+______KOH=______K2FeO4+______KCl+______H2O。
海南中学2025~2026学年第一学期第一次月考测试
高一化学试题
第Ⅰ卷(共42分)
一、选择题(本题共6小题，每小题3分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。)
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】AD
第Ⅱ卷(共58分)
【13题答案】
【答案】（1）交叉分类法
（2）Cu2+ （3） ①. ②. 分散质粒子直径大小，悬浊液的分散质粒子直径>100nm
（4） ①. > ②. 酚酞试液（变红)或pH试纸
【14题答案】
【答案】（1） ①. 二氧化碳 ②. BaCO3
（2） ① BaCl2、NaOH ②. K2SO4
（3）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
【15题答案】
【答案】（1）+1 （2） ①. ②. 氧
（3） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 玻璃棒
（4）氧化还原（歧化）
（5）
【16题答案】
【答案】（1） ①. 强 ②.
（2）还原 （3） ①. 杀菌消毒 ②. 净水
（4）
（5） ①. ②. ＞ ③.

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