资源简介

庆阳二中2025-2026学年度第一学期高一化学第一次月考卷
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1，答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号等填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5
第I卷(选择题共42分)
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题自要求的。)
1. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是
A. 碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂
B. 为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化
D. 钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关
2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 空气、氮气、胆矾
C. 干冰、铁、氯化氢 D. 烧碱、液态氧、碘酒
3. 下列物质中；属于电解质的是
A. 盐酸 B. C. 酒精 D. Cu
4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存，并且溶液为无色透明的是
A. B.
C. D.
5. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A. 硫酸氢钠与氢氧化钠反应：
B. 铁粉与稀硫酸反应：
C 氧化镁与盐酸反应：
D. 鸡蛋壳(主要成分为)与醋酸反应：
6. 下列物质中，可与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的是
A. KSCN B. NaOH C. H2SO4 D. Fe
7. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是
A. B.
C. D.
8. 下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是
A. B. NaOH溶液 C. 稀盐酸 D. 溶液
9. 下列操作中正确的是
A 丁达尔效应可被用来区分食盐水和淀粉溶液
B. 焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净
C. 用水扑灭金属Na、K的燃烧
D. 若不慎将酸沾到皮肤上，用3%-5%的NaOH溶液冲洗
10. 天宫空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用。下列过程不涉及氧化还原反应的是
A. 火箭点火发射 B. 冷凝回收舱内的水蒸气
C. 一定条件下，由水为原料制备氧气 D. 还原法去除舱内的二氧化碳
11. 除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是
A. NaOH Na2CO3 BaCl2 HCl B. Na2CO3 BaCl2 HCl NaOH
C. BaCl2 HCl NaOH Na2CO3 D. NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl
12. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 利用装置①验证和水反应为放热反应
B. 利用装置②检验与反应有生成
C. 利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象
D. 利用装置④制备氢氧化铁胶体
13. 关于反应，下列说法正确的是
A HClO发生氧化反应 B. 氧化性：HClO>(稀)
C. 参加反应的还原剂与氧化剂的质量之比为1∶1 D. 每生成2个，转移2个电子
14. 某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：
下列说法不正确是
A. ②中的大量气泡主要成分是氧气
B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③石墨；④小苏打；⑤蔗糖；⑥溶液；⑦熔融的；⑧稀硫酸。请回答下列问题(填序号)
a．以上物质能导电的是______。
b．以上物质属于电解质的是______。
c．以上物质属于非电解质的是______。
d．④的电离方程式为______。
e．⑦的电离方程式为______。
f．④与⑧反应的离子方程式为______。
g．⑥与⑧反应(溶液呈中性)的离子方程式为______。
16. 回答下列问题：
（1）已知：反应。
①还原产物是______(填化学式，下同)，被氧化的是______。
②氧化剂与还原剂个数比为______。
③用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目______。
④在该反应中表现出来的性质是______。
（2）我国古代四大发明之一黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：
。该反应的还原剂是______，氧化剂是______。
17. 由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系如图所示。A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。B是常见的无色液体，常温常压下D、F、K均为无色无味的气体。H和I的焰色试验均为黄色。(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题。
（1）物质A的化学式为______；写出该物质的一种重要用途：______。
（2）反应①的离子方程式为______。I的溶液与E溶液反应的离子方程式______。
（3）若将Na置于空气中，最终得到的产物是______(填化学式)。
（4）少量通入足量NaOH溶液中，写出反应的离子方程式______。
（5）中阴、阳离子个数比为______。
（6）载人航天器的返回舱内，可用降低的浓度，写出该反应的化学方程式______。
18. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
（1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为______(填化学式)。
（2）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______(填序号)。
（3）应先向饱和NaCl溶液中通入______，后通入______(填化学式)。
（4）上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是______(填化学式)。
（5）碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度大小关系为：碳酸钠______碳酸氢钠(填“>”“<”或“=”)。
（6）除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠的方法______(填化学方程式)。
庆阳二中2025-2026学年度第一学期高一化学第一次月考卷
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1，答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号等填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5
第I卷(选择题共42分)
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题自要求的。)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】CD
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
【15题答案】
【答案】 ①. ③⑥⑦⑧ ②. ①④⑦ ③. ②⑤ ④. ⑤. ⑥. ⑦.
【16题答案】
【答案】（1） ①. NO ②. Cu ③. 2∶3 ④. ⑤. 氧化性、酸性
（2） ①. C ②. S和
【17题答案】
【答案】（1） ①. Na2O2 ②. 核潜艇或呼吸面罩中的供氧剂
（2） ①. ②.
（3）
（4）
（5）1∶2 （6）
【18题答案】
【答案】（1）Na2CO3
（2）①③ （3） ①. NH3 ②. CO2
（4）CO2 （5）>
（6）

展开更多......

收起↑