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吉林省吉林地区普通中学2025-2026学年度高中毕业年级第一次调研测试化学试题
说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。
3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H1 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每题3 分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质为金属的是
A.西汉青玉璜 B.明弘治黄釉大碗
C.明杨继盛谏草卷(纸本) D.明代一品百龄金印
2.化学与STSE 息息相关。下列叙述错误的是
A.制造汽车发动机的氮化硅材料具有耐高温、强度高的优点
B.利用臭氧的强氧化性处理污水中的
C.黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
D.节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色试验
3.下列表述错误的是
A. HClO 的电子式:
B. 中子数为10 的氧原子：
C.过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键
D.《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标识如图所示
4.常温下，在下列给定条件的各溶液中，能大量共存的离子组是
A.加入 KSCN溶液显红色的溶液中：K 、NH 、Cl 、I
B.澄清透明溶液中：
C. 0.1m ol/LH SO 溶液中:
D. 0.1m ol/L NH SCN溶液中:
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下, 2.24 LSO 含有的电子总数为4NA
B.46gNO 和N O 混合气体中，含有的氮原子总数为NA
C. 1 L0.1m ol/L 稀硝酸中, 含有的氧原子总数为0.3 NA
D.在核反应 中, 0.1mol 含有的中子数为9NA
6.下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是
A.向新制氯水中加入少量(CaCO :
B. Fe O 溶于HI溶液:
C. Ba(OH) 溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电：
D.用氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
7.过碳酸钠( 具有优良的漂白活性和杀菌性能，具有 和 的双重性质。过碳酸钠的制备为： 下列说法错误的是
A.过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为黄色
B.过碳酸钠具有的漂白活性和杀菌性能是利用其具有碱性
C.过碳酸钠宜采用低温的方法干燥
D.过碳酸钠与氧化性强的KMnO 混用，会减弱杀菌及漂白效果
8. 反应K S O (过硫酸钾) (未配平)，下列说法正确的是
A. K S O 中S的价态为+7
B. KMnO 是还原产物
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：2
D.若消耗3.6g H O时，则反应转移的电子数为 表示阿伏加德罗常数的值)
9.下列有关离子检验的操作及结论均正确的是
A.向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在 Cl
B.向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO 或HCO
C.向某溶液中加入 BaCl 溶液，有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO
D.某盐溶液与 NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH;
10.下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是
A.已知 则在一定条件下将2molN 和6mol H 置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为184.8kJ
B. 已知C(石墨, s)=C(金刚石, s) △H>0 , 则金刚石比石墨稳定
C.已知CH OH(l)的燃烧热 则有
D. 已知9.6g硫粉与11.2g 铁粉混合加热生成17.6g FeS时放出19.12 kJ热量,则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H=-95.6kJ·mol
11.“价-类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A.向a 的溶液中通入c，出现黄色浑浊
B.温度计水银球被打破后，可以用b的粉末处理
C. c气体有还原性，不能用e的浓溶液干燥c气体
D.盐g与盐f之间也可能发生反应
12.下列说法错误的是
A.海水提溴过程中鼓入热空气的目的是除去多余的氯气
B.接触法制硫酸，用 吸收SO ，而不是用水吸收
C.将Cl 通入冷的石灰乳中，可制得有效成分为( 的漂白粉
D.合成氨反应的原料气必须经过净化
13.下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 用湿润的淀粉-KI 试纸鉴别 NO 、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气
B 向 BaCl 溶液中通入SO 气体 有白色沉淀生成 该 沉 淀 的 成 分 为
C 向 X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液 溶液变为红色 X 溶液中一定含有
D 向碘水中加入等体积CCl ，充分振荡后静置 上层接近无色，下层显紫红色 I 在 CCl 中的溶解度大于在水中的溶解度
14.在一容积可变密闭容器中，发生反应aA(g) bB(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度由原来的 0.2mol/L减小为0.15mol/L。则下列说法正确的是
A.物质A的转化率减小了
B.平衡向正反应方向移动了
C.物质B的质量分数减小了
D.化学计量数关系a>b
15.以废旧锂钴电池正极材料(LiCoO 颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯回收钴元素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述正确的是
已知： 微溶，其溶解度随温度的升高而降低。
A.“酸浸还原”中仅发生反应：
B.“调pH除杂”时应加入过量的 NaOH 溶液
C.试剂X可选用 Na CO 溶液，沉锂反应为：
D.“沉锂”操作后，冷却至室温，过滤获得Li CO
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16.(13分)水是生命之源，清洁的饮用水是我们健康生活的基本保障。某城市水处理厂采用“预处理→混凝沉淀→消毒→硬水软化→深度处理”的流程处理当地含悬浮颗粒、Ca 、Mg 、少量H 及微量 Pb 的的原水。回答下列各环节的相关问题。
(1) 预处理:
未经处理的污水首先要通过“格栅间”除去污水中的大块物体，其去除原理与下列实验操作原理相同的是 (填标号)。
A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.萃取
(2)混凝沉淀：
原水经预处理后进入混凝池，在混凝池中加入混凝剂可去除悬浮颗粒。常用混凝剂为明矾 用离子方程式表示明矾能够作为混凝剂净水的原因 。混凝池的pH需控制在6.5~7.5,若pH过低(酸性过强),会导致混凝效果下降，结合平衡移动原理解释原因 。
(3) 消毒:
①自来水厂常用氯气消毒。氯气的实验室制法的化学方程式为 。
②若水中含有较多的NH；，氯气会与之反应生成NCl (三氯胺)，反应的离子方程式为 预处理1L含0.001 mol/L NH;的水,至少需要标准状况下的 Cl mL。
③高铁酸钾(K FeO )是一种新型水处理剂，兼具消毒和混凝功能。工业上常用硫酸铁与次氯酸钠在碱性条件下制取，用离子方程式表示其反应原理 。
(4)我国饮用水质量标准规定水中 总浓度 的浓度和)不超过0.0045 mol/L。水中 的含量可用含Y |的溶液进行测定， 与 和 均以1：1完全反应。现取水样100mL，测得完全反应时消耗40mL0.01mol/L 含Y 白的溶液，则该水样中Ca 、Mg 总浓度为 (假定水中其他离子不与Y 反应)。
17.(14分) 硫酰氯 和亚硫酰氯 都是重要的化工原料，均易水解。
Ⅰ.甲同学在实验室利用 的反应原理在活性炭催化作用下制取 装置如图所示。
(1) i装置名称是 ,进水口是 (填“m”或“n”)。
(2)欲制取少量 选择上图装置(可重复选用)，其连接顺序为：a、 、bc、 、h(用小写字母表示)。
(3)B中干燥管盛装的最佳试剂是 (填标号)，其作用为 。
A.碱石灰 B.浓硫酸 C. 无水( D.无水
(4)装置C的作用是 。
水解后无残留物，较 是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用 和 混合加热制取无水
(5)写出反应的化学方程式 。
(6) SOCl 与 混合加热不宜制取无水 ，是因为 。
18.(14分)铜氨废液含有 等微粒，从其中回收铜的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是 和 (填元素符号)。
(2)步骤(Ⅲ)“沉铜”时，发生的主要反应的离子方程式为 。
(3)从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。
(4)该流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。
(5)碱式氯化铜在( 时能完全分解为 CuO、H O和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取21.45g碱式氯化铜，加热到( 使其完全分解，剩余固体16.00g，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重1.80g。碱式氯化铜的化学式为 。
(6)步骤(VI)制备难溶碱式氯化铜的离子方程式为 。
19.(14分)MgCO /MgO循环在 CO 捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO 与H 反应生成CH 的路线，主要反应如下：
反应Ⅰ.MgCO (s) MgO(s)+CO (g)AH =+101kJ mol Kp1
反应Ⅱ. Kp
回答下列问题：
(1) 反应 的 (用Kp 、Kp 表示)。
(2)已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用 表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0。有关物质的△ H 如下表所示，则
物质 CO (g) CH (g) H O(g)
-393.5 -74.8 -241.8
(3)一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A.容器内的压强不再变化
B.混合气体的密度不再变化
C. 单位时间内生成1mol H O, 同时消耗2mol H
(4)高温下 MgCO 分解产生的 MgO催化CO 与H 反应生成CH ,部分历程如图,其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中生成水的基元反应是 (填标号)，最慢的基元反应方程式为 。
(5) 已知: 376K时, 反应Ⅰ的平衡常数. 在一硬质玻璃烧瓶中加入过量的 MgCO ，抽真空后，通过一个支管通入H (然后将支管封闭)。在376K，H 的初始压强为20.0kPa，平衡时，测得烧瓶中压强为21.0kPa，则平衡时( 的分压
(6)当温度高于360℃，体系内除了反应Ⅰ和反应Ⅱ，还发生反应Ⅲ： 随温度升高H 的平衡转化率下降，其原因可能是 。
吉林市普通中学2025——2026学年度高三年级第一次调研测试
化学答案和评分标准
阅卷时间：请各位老师在10 月 31 日 14 ：00前完成阅卷，辛苦啦！
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共45分)
1 2 3 4 5 6 7 8
D B D B B A B C
9 10 11 12 13 14 15
D D C A D B C
二、非选择题(4道题，共55分)
16. (13分)
(1) C(1分, 多写、小写不给分)
(胶体) +3H (2分，不配平给1分，写直等号给1分，写化学方程式不给分)
酸性过强,c(H )大,抑制Al 水解或平衡逆向移动,生成的 Al(OH) 少，净水效果不好(2分，划线部分是采分点)
(3)①MnO +4HCl(浓) (2分，写离子方程式也可以，不配平给1分，不写“浓”或不写加热条件扣1分)
②67.2(2分)
(2分，不配平给1分，写化学方程式不给分)
(4) 0.004 mol/L 或4×10 mol/L (2分, 不写单位扣1分)
17. (14分)
Ⅰ.(1)球形冷凝管(1分，汉字写错不给分)m(1分)
(2) fgde、 ed (2分, 顺序有一点错误就不给分)
(3) A(2分, 多写、小写不给分)
防止空气中的水蒸气进入三颈瓶与SO Cl 反应(1分)，吸收尾气SO
和Cl 防止污染空气(1分)
(4)干燥气体(1分)，通过观察C 中气泡控制气流的速率(或控制两种气体的比例)(1分)
(2分，不配平给1分，不写加热扣1分，气体符号不作要求)
(6)SOCl 水解产生的SO 与Fe 反应生成Fe 使产品不纯(2分,划线部分是采分点)
18. (14分)
(1) Cu (1分) C (1分)(顺序可以调换, 写名称不给分)
(2分，写化学方程式不给分)
(3)蒸发浓缩(2分)、冷却结晶(或降温结晶)(2分)
(4) HNO (2分,写名称不给分)
(2分，写名称不给分)
(2分，不配平给1分，写化学方程式不给分)
19.(14分)
(2分)
(2) - 164.9 (2分)
(3) AB (2分, 每个1分, 多写、小写不给分)
(4) ③ (2分)
或 (2分)
(5)3或3.0(2分)
(6)360-600℃，随温度升高，反应II逆向移动程度大于反应Ⅲ正向移动程度。(2分，划线部分是采分点)
19.(5)设平衡时CH 的分压为x
起始 20kPa 0 0
转化 4x x 2x
平衡 4kPa 20kPa-4x x 2x
4kPa+20kPa-4x+x+2x=21kPa x=3kPa

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