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襄汾中学2025－2026学年度高二第一学期
第二次月考化学试题
考试范围：化学选必一第一章，第二章第一节、第二节，第四章
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 Fe-56 Cu-64
一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分）
1．下列关于化学反应能量变化的说法正确的是
A．化学反应的能量变化都表现为热量变化
B．吸热反应需要加热才能发生，放热反应不用加热就能发生
C．反应热()的大小与反应途径无关，只与反应体系的始态和终态有关
D．对于确定的化学反应，反应物总能量一定高于生成物总能量
2．一定条件下，容器内发生反应：，其能量变化如图所示．
下列说法错误的是
A．该反应的决速步骤为
B．该反应的焓变
C．反应物的键能之和小于生成物的键能之和
D．若加入催化剂，可以增大活化分子百分数
3．反应A(g) +3B(g)2C(g) +3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率最快的为
①v(A)=0.01 mol·L－1·s－1 ②v(B)=0.06 mol·L－1·s－1
③v(C)=2.4 mol·L－1·min－1 ④v(D)=5.4 mol·L－1·min－1
A．① B．② C．③ D．④
4．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH= －198 kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为：
ⅰ．V2O5+SO2 = 2VO2+SO3(快) ⅱ．4VO2+O2 = 2V2O5(慢)
下列说法正确的是
A．反应速率主要取决于反应物浓度 B．VO2是该反应的催化剂
C．逆反应的活化能大于198 kJ/mol D．反应ⅰ是决速步骤
5．传统方法中，制备化合物c常用到NaCN。某课题组提供了一种无须使用NaCN的方法，机理如图所示(L表示配体，0、Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示Ni的价态)。
下列说法错误的是
A．原子半径：
B．整个过程中，仅存在极性共价键的断裂，无极性共价键的形成
C．(1)(2)(3)过程中均存在吸热过程
D．整个过程中，含镍化合物中镍元素化合价发生了变化
6．对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
7．将装有和混合气体的烧瓶Ⅰ和烧瓶Ⅱ，分别浸泡在热水和冰水中(如图所示)，发生反应： 。下列说法错误的是
A．和均不属于酸性氧化物
B．一段时间后，烧瓶Ⅰ中颜色变深
C．冰水条件有利于上述反应逆向进行
D．上述反应的反应物键能总和小于生成物键能总和
8．一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应 。下列说法错误的是
A．某条件下，若该反应的(浓度商)＞K(平衡常数)，则
B．适当增大压强，该反应的平衡常数保持不变
C．及时抽走部分，有利于提高的平衡转化率
D．当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡
9．关于下列各装置图的叙述正确的是
A．图①装置盐桥中的阴离子移向a烧杯
B．图②装置铁上镀铜，b极为铁
C．图③装置钢闸门与电源正极相连获得保护
D．图④装置铁钉发生析氢腐蚀
10．一种高容量水系电池示意图如图所示。电池工作时，下列说法正确的是
已知：放电时，电极Ⅱ上减少。
A．溶液属于电解质
B．电极Ⅰ上发生还原反应，失去电子
C．电极Ⅱ上的电极反应式为
D．外电路中，电子的流动方向为电极Ⅰ→导线→电极Ⅱ
11．某兴趣小组以甲烷燃料电池为电源研究有关电化学的问题。丁池中，利用离子交换膜控制电解液中来制备纳米，下列说法不正确的是
A．甲池中，通入甲烷一极的电极反应式为：
B．乙池中，电解总反应化学方程式为：
C．丙池中反应一段时间后，溶液中将减小
D．丁池离子交换膜为阴离子交换膜，阴离子移动方向为从右往左
12．下列装置能达到对应目的的是
A．铜上镀银 B．粗铜的电解精炼
C． 电解法制金属钠 D．探究铁的析氢腐蚀
A．A B．B C．C D．D
13．某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是
A．电池可用于乙醛的制备
B．b电极为正极
C．电池工作时，a电极附近c(H＋)增大
D．a电极的反应式为O2-4e-＋4H＋=2H2O
14．已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列有关叙述不正确的是
A．该反应的化学方程式是：
B．上述反应的正反应是放热反应
C．某温度下，在一定体积的密闭容器中加入CO和各1mol，达到平衡后，两者的转化率相等
D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是
二、填空题（共58分）
15．（14分）用相关化学反应原理解释下列问题。
（1）酸性较弱时，钢铁发生电化学腐蚀类型是 腐蚀，其正极反应式为 。
（2）气体在氧气中燃烧，生成固态和液态水，放出433 kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。
（3）某公司开发出一种以Pt为电极的高效甲醇燃料电池，以该电池电解溶液的装置如图所示：
①工作时负极的电极反应式为 ，石墨电极的电极反应式为 。
②若乙池中Fe电极质量增加12.8 g，则在相同时间内，甲池中理论上消耗 L(标准状况下)。
③通电一段时间后，向乙池所得溶液中加入后，恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移电子的物质的量为 。
16．（14分）根据所学知识回答下列问题：
（1）氢气在氧气中燃烧主要经历以下四步基元反应：
ⅰ．(慢反应)；
ⅱ．(快反应)；
ⅲ．(快反应)；
ⅳ．(快反应)。
①的电子式为 。
②质子数： (填“＞”“＜”或“=”)。
③在上述四步基元反应中，第 (填“ⅰ”“ⅱ”“ⅲ”或“ⅳ”)步反应的活化能最大，判断理由为 。
（2）某科研机构研发的NO-空气燃料电池的工作原理如图所示(负载为用电器，质子交换膜只允许通过)。
①b电极为电池的 (填“正”或“负”)极。
②a电极上的电极反应式为 。
③该电池的总反应式为 。
17．（14分）开发利用技术有利于实现碳减排，改善生态环境。利用氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
请回答下列问题：
（1） ；反应Ⅱ的活化能 （填“＞”“＜”或“＝”）； （用、表示）。
（2）下列措施中，既有利于提高的平衡产率，又有利于提高反应速率的是______（填标号）。
A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 D．增大氢气浓度
（3）一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入l mol 和4 mol ，发生上述反应。达到平衡后，测得容器中的转化率为70％，的物质的量为0.6mol。则平衡时的物质的量为 mol，反应Ⅰ的化学平衡常数K1= （用具体数据列式表示，不必化简）。
（4）在恒温恒容密闭容器中，分别充入4mol 和4mol ，只发生上述反应Ⅰ，下列选项不能作为反应Ⅰ达到平衡状态的判断依据的是______（填标号）。
A．A. c(CO2):c(H2)=7:2时 B．容器内气体压强不变
C． D．混合气体的平均摩尔质量不变
18．（16分）氢能是最为理想的能源之一，乙醇重整制氢是最可行的制氢途径之一。乙醇与水催化重整制氢气涉及的反应有：
反应Ⅰ． ；
反应Ⅱ． ；
反应Ⅲ． 。
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的 (用含、的代数式表示)， (用含、的代数式表示)。
（2）查阅资料可知，，则反应Ⅲ为 (填“吸热”或“放热”)反应，判断的理由为 。
（3）一定温度下，在5L的恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，时，反应均达到平衡，此时测得、，则：
①的平衡转化率为 %。
②时， 。
③0~8min内， 。
④反应Ⅲ的平衡常数 (为以平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D C B B C A B D
题号 11 12 13 14
答案 C B A D
15．（14分，每空2分）
（1）吸氧
（2）
（3）①
②2.24 ③1.2 mol
16．（14分，每空2分）
（1）①H:H ②=
③ⅰ 活化能越大反应速率越慢，基元反应ⅰ是慢反应，活化能最大
①负 ② ③
17．（14分，每空2分）
（1） ＜
（2）CD
（3）1.5
（4）A
18．（16分，每空2分）
（1）
（2）吸热
因，且，代入得，得到
（3）①60 ② ③ ④或5/30

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