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喀什市2025-2026学年第一学期高二期中测试答案
化 学
时间：90分钟 满分：100分
一、单选题：本大题共 20 小题，每小题 2.5 分，共 50 分。
1．A 2．C 3．B 4．A 5．D 6．B 7．B 8．C 9．B 10．B
11．C 12．C 13．A 14．B 15．A 16．D 17．D 18．D 19．B 20．B
二、非选择题：本大题共 4 小题，共 25 个空，每空 2 分，共 50 分
21．（12分）
(1)①环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器
② > HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol
(2)kJ/mol
(3)kJ/mol
(4)436
（14分）
（1）①＋110.8 ②AD
①b ②CD
①< c ②252
23．（10分）
(1)10.00 15.00
(2)c>b>a或a(3)Mn2+是该反应的催化剂或反应放热，温度升高对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响
24．（14分）
(1)①二 -103.7 高温 ②>
(2)①50% 0.025mol·L-1·min-1 ②BC(
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装
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此卷只装订
不密封
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喀什市2025-2026学年第一学期高二期中测试
化 学
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Ca 40
一、单选题：本大题共 20 小题，每小题 2.5 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一个选项是正确的，请把正确的选项填涂在答题卡相应的位置上。
1．下列变化过程中，属于放热反应的是
A．葡萄糖在人体内缓慢氧化 B．煅烧石灰石
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．高温下木炭还原二氧化碳
2．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A．金属的腐蚀 B．橡胶的老化 C．氨的合成 D．食物的腐败
3．反应，下列判断正确的是
A．在常温下能自发进行 B．在高温下能自发进行
C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行
4．化工生产中，调控反应条件时不需要考虑的角度是
A．目标产物的贮存方法 B．增大目标反应的速率
C．提高目标反应的限度 D．减少副反应和环境污染
5．下列说法正确的是
A．需要加热才能进行的反应是吸热反应
B．CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O这个反应为吸热反应
C．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关
D．若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应
6．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正确的是
A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+725.8KJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1452KJ/mol
C．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-725.8KJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ΔH=-1452KJ/mol
7．一定条件下，将1 mol X气体和1mol Y气体充入1 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g) ，1s后测得c(Y) =0.6 mol·I-1，则0～1 s内Y的平均反应速率为
A．0.2 mol·L-l·s-l B．0.4 mol·L-l·s-l C．0.6 mol·L-l·s-l D．0.8 mol·L-l·s-l
8．在下列各说法中，正确的是
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
D．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
9．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是
A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
C．反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) △H>0，能否自发进行与温度有关
D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0
10．已知：25℃、101kPa时，0.5mol 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能表达燃烧热的热化学方程式中书写正确的是
A．
B．
C．
D．
11．用活性炭与NO2反应：为2C(s)+2NO2(g) 2CO2(g)+N2(g) 来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是
A．增加活性炭质量，正反应速率加快
B．该反应平衡常数的表达式为
C．该反应中消耗1molNO2，转移电子的数目为
D．该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
12．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热数值偏低
C．实验(c)设计存在缺陷
D．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
13．下列热化学方程式中的反应热能表示燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)：
A．C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1
B．CH3CH2OH(l)＋O2(g)=CH3CHO(l)＋H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1
C．C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－c kJ·mol－1
D．NH3(g)＋O2(g)=NO(g)＋H2O(g) ΔH＝－d kJ·mol－1
14．在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是
A．缩小容器的容积 B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．等容下通入氮气
15．化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是
选项 化学反应 测量依据(单位时间内)
A CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 压强变化
B Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) 氢气体积
C 2NO2(g)=N2O4(g) 颜色深浅
D Ca(OH)2(aq)+Na2CO3(aq)=CaCO3(s)+2NaOH(aq) 沉淀质量
16．催化剂(简写为)在表面催化反应：，历程示意图如下图。已知该反应低温条件下能自发进行。下列说法正确的是
A．该反应的、
B．该反应的平衡常数
C．羟基磷灰石()的作用是通过减小，加快反应速率
D．图中反应机理可理解为中的与的分别与催化剂之间相互作用，同时中的、与中的之间又分别相互作用
17．对于反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92kJ mol-1，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是
A．升高温度 B．增大容器容积
C．降低c(NH3) D．将三种物质的浓度均增大到原来的2倍
18．下列有关反应 的说法正确的是
A．该反应在任何温度下都能自发进行
B．消耗，反应转移电子
C．恒温密闭容器中，压缩体积，值增大
D．恒容密闭容器中，升高温度，平衡逆向移动
19．工业合成氨发生的反应为N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) ΔH < 0。其中C图是恒温恒容条件下，t1时刻加入H2的变化图，且每个图像的自变量只有一个。下列图像不符合实际的是
A． B．
C． D．
20．恒容密闭容器中进行的反应 ，下列说法不正确的是
A．当混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态
B．提高反应物浓度，活化分子数增大，活化分子百分数增大，因此反应速率增大
C．该反应在高温下能自发进行
D．单位时间内生成1molCO2的同时生成2molCO，说明反应达到平衡状态
二、非选择题：本大题共 4 小题，共 25 个空，每空 2 分，共 50 分
21．Ⅰ、某实验小组用100mL0.55mol·LNaOH溶液与100mL0.5mol·L盐酸进行中和热的测定，装置如图所示。
(1)回答下列问题：
①图中装置缺少的仪器是 。
②若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得生成1mol液态水的焓变为ΔH1，NaOH溶液与盐酸反应中和热为ΔH，则ΔH1 ΔH (填写<、>、=)；若测得该反应放出的热量为2.84kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：
Ⅱ、已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量。
(2)写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 。
Ⅲ、发射卫星可用肼做燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
kJ·mol
kJ·mol
(3)写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式为： 。
(4)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463kJ·mol，O=O键能为498kJ·mol，计算H-H键能为 kJ·mol。
22．氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。请回答下列问题：
(1)部分氮氧化合物之间的转化所发生的化学反应如下：
I.NO(g)＋NO2(g)＋O2(g)N2O5(g) △H1＝－112.5 kJ·mol－1
II.2NO(g)＋C2(g)2NO2(g) △H2＝－114.2 kJ·mol－1
①反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)的 △H＝ kJ·mol－1
②反应II的机理为：
第一步：2NO (g)N2O2(g)(快) △H3<0
第二步：N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)(慢) △H4<0
下列说法正确的是 (填标号)
A．N2O2是反应的中间体 B．第一步反应的活化能较大
C．第一步、第二步中的碰撞均100%有效 D．整个反应的反应速率由第二步决定
(2)常温常压下，SO2与O2间的反应极慢，但向二者的混合物中加入适量的NO2后，SO2很快就会转化为SO3。反应过程中，反应体系的能量变化可用下图中的某一曲线表示(图中曲线a表示没有使用NO2时的能量变化)。
①最可能表示使用了NO2的能量变化曲线是 (填“b”或“c”)。
②若维持其他条件不变，用催化剂V2O5代替NO2，下列物理量中不可能变化的是 (填标号)。
A．反应的活化能 B．反应速率 C．反应热 D．平衡常数K
(3)2L恒容密闭容器中最初存在n(SO2)＝4 mol、n(O2)＝x mol的混合物，分别在温度为T1、T2条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0。控制其他条件不变，改变n(O2)，测得平衡时SO3的体积分数[φ(SO3)]与)n(O2)的关系如图所示。
①T1 T2(填“>”或“<”)，a、b、c三点时，SO2转化率最大的是 。
②若x＝2，计算温度为T1时反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝ 。
23．某学习小组设计方案探究外界因素对化学反应速率的影响，相关实验数据如表所示。
实验序号 温度/℃ 恰好褪色时间/s
稀硫酸 蒸馏水 溶液 溶液
1 25 5.00 0 25.00 10.00 a
2 25 5.00 5.00 20.00 b
3 25 5.00 10.00 10.00 c
4 35 5.00 10.00 15.00 10.00 d
(1)完成上表数据： ， 。
(2)进行实验，由恰好褪色时间 (用a、b、c的大小进行比较)可得出：相同温度时，增大反应物浓度， 反应速率加快；通过实验 (填实验序号)可以分析温度对反应速率的影响。
(3)向少量酸性溶液中加入溶液，用数字传感器测得该反应速率随时间的变化如图，初始阶段反应速率加快的原因可能是 。
24．氨气是重要的基础化工品，请结合信息回答问题。
(1)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物，在尿素合成塔中发生的反应可表示为
第一步： ΔH1=-119.2kJ/mol；
第二步： ΔH2=+15.5kJ/mol；
①已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，其中活化能较大的是第 步，则 ΔH3= kJ/mol；第二步能自发进行的条件是 。(填“高温”或“低温”或“任何温度”)
②对于第一步反应，混合气体中氨气体积分数随时间变化如图所示，则vA(正) vB(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(2)T℃，在2L的密闭容器中，通入和，保持体积不变，发生反应，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡，此时H2O的物质的量为0.5mol，则：
①NH3的平衡转化率为 ，0~10min的平均反应速率
②能说明上述反应达到平衡状态的是 。
A． B．混合气体的密度不再发生变化
C．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 D．单位时间内消耗同时生成
化学试题 第7页（共8页） 化学试题 第8页（共8页）喀什市2025-2026学年第一学期高二期中测试
化学答题卡
2210
考号：
姓名：
学校：
班级：
座号：
(2)
3)
注意事项
1.答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚
2.客观题答题，必须使用2B铅笔填徐悠改时用檬皮擦干净
3.主观题必须使用黑色签字笔书写
贴条形码区
4.必须在题号对应的答题区城内作答超出答题区城书写无效。
5.保持答卷清洁完整
正确填涂
■
缺考标记
口
23(1)
一，选择题(50分)
1回回回回
5a回回回9四回回回13a回回回17回
回
2回回回回
6四回回回
10a

14回回
回18回
(3)
3回间回回
7回回回回11回
回
回15因回回
19
a间
回
4日回回回
8日回 回12回回国回16日图 回20日回
回
二.填空题(12分)
21(1
241)
(2
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@鲁青信息
第1页共1页
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