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白城实验高中2025-2026学年度高一上学期期中考试
化学试卷
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.把V L含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol氢氧化钠的溶液，恰好使完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol 氯化钡的溶液，恰好使完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中的浓度为(　　)
A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1
2.食盐中所加的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。根据反应：+I-+H+→I2+H2O(未配平)，可用KI淀粉试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在。下列说法不正确的是(　　)
A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 B. 实验时可观察到试纸变蓝
C. 实验可证明该条件下I-的还原性强于Cl- D. 食醋中含有的乙酸是强酸，它能提供反应所需的H+
3.石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图：
下列说法正确的是(　　)
A. 漂粉精是混合物，有效成分是氯化钙
B. 图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2
C. 工业制漂粉精通常用氯气通入澄清石灰水中
D. 制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应
4.将20 g CO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2 g，则原混合气体中CO2的质量分数为(　　)
A. 32% B. 44% C. 56% D. 88%
5.实验是科学研究的基本方法之一。下列关于新制氯水的相关性质的实验说法正确的是(　　)
A. 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，与标准比色卡对照读取pH
B. 某化学兴趣小组将氯水滴入饱和石灰水中，模拟工业制漂白粉
C. 将氯水滴入FeCl2溶液中，溶液变为黄色，说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+
D. 用如图所示装置进行实验，小灯泡亮了，说明Cl2是电解质
6.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
7.下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是(　　)
A. 反应1中的S失电子表现氧化性 B. 反应2的离子方程式为：
C. 反应3的产物a是 D. 从图可推得能氧化、
8.氯化碘熔点为33 ℃，沸点为73 ℃，遇水易反应。制备：，不正确的是(　　)
A. 利用装置甲选用药品可以是、
B. 装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C. 装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气，以免污染环境；并防止外界水蒸气进入丁装置
D. 装置丁中生成，碘元素的化合价为
9.下列反应能发生且离子方程式书写正确的是(　　)
A. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
B. 氧化铁溶于氢碘酸：
C. 绿矾()处理酸性工业废水中的：
D. 铝片与氨水反应：
10.K2SO4、KCl、NaCl三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200 mL混合溶液加水稀释，测得c(Na＋)随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法不正确的是(　　)
A. Y离子可能是SO B. c1＝0.8
C. 溶液M中KCl物质的量浓度为0.10 mol·L－1 D. K2SO4与NaCl物质的量之比为1∶2
11.下列说法正确的是(　　)
A. 1 L水中溶解了，所得溶液中的物质的量浓度为
B. 将溶液加水稀释至500 mL，则稀释后溶液中为
C. 将4.48 L HCl溶于水配成500 mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为
D. 溶液与溶液混合后，所得150 mL溶液中为(忽略溶液体积变化)
12.近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是(　　)
A. N4属于一种新型的化合物 B. N4的相对分子质量为56 g
C. N4转化为N2属于物理变化 D. N4与N2都是由氮元素形成的不同单质
13.经检测，某废水中含有大量，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和，设计的方案流程如图所示。
上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是（　　）
A. 分离操作均为过滤
B. 试剂b和试剂c的顺序可以调换
C. 试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可
D. 可用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH
14.下列说法正确的个数是（　　）
①1molNa2O2分别与CO2和H2O反应转移电子数均为2NA
②1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+
③将10.6gNa2CO3放入250mL容量瓶中，加水溶解定容，所得溶液的浓度0.4mol L-1
④56gFe与足量的氯气反应转移的电子数为2NA
⑤1L12mo1·L-1盐酸与足量MnO2固体反应可产生Cl2分子数为3NA
⑥2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
⑦常温下，2.7g铝变为铝离子时失去的电子数为0.1NA
⑧常温常压下，11.2LH2中含有的氢分子数小于0.5NA
⑨10g49%的H2SO4溶液与10g49%的H3PO4溶液中所含氧原子数均为0.2NA
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
15.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是(　　)
A. 每有1 mol H2O2参与反应，可生成0.5 mol碱式硫酸铁 B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D. 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)
16.某同学欲在实验室中完成铁与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙。
已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。
对比两装置，回答下列问题：
(1)检查乙装置的气密性的操作是_________________________。
(2)乙装置中湿沙子的作用是_____________________________。
(3)B处发生反应的化学方程式为_________________________。
(4)该同学认为在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是________________________________________________________。
(5)对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是___________________________________________________________。
17.摩尔盐，摩尔质量为392 g·mol-1是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂。回答下列问题：
I．某小组配制480 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，配制步骤如下：①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥振荡；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。
(1)配制溶液正确的顺序是①③　　　　⑧⑨。
(2)配制溶液需使用＿(填仪器名称)称量　　　　
(3)完成步骤④需要的仪器有　　　　(填名称)。步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，　　　　(填操作)。
(4)如果省去步骤⑦，配制溶液浓度会　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是　　　　。
II．测定某样品纯度(杂质不参与反应)。取1.20 g样品溶于水，配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL 配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入20.00 mL 0.10 mol溶液恰好完全反应。
(6)则样品中的质量分数为　　　　%。(保留小数点后两位)
(已知：
18.铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究，回答下列问题。
[实验方案]　将铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体在通常状况下(约20 ℃，1.01×105 Pa)的体积。
[问题讨论]
(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置的连接顺序是
A接(　　　　)接(　　　　)接(　　　　)。(填接口字母，可不填满)
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因：________________________________________。
(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置：(碱式滴定管上的刻度数值上小下大)
①装置中导管a的作用是______________________________。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为________mL。
19.生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。下表是某品牌浓缩鲜花保鲜剂的配料表。在使用时要根据不同种类鲜花的需求进行稀释使用。
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，在水溶液中会发生电离的有___________
A．蔗糖　　　B．硫酸钾　　　C．高锰酸钾　　　D．硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中(阿司匹林中不含)的物质的量浓度为：　　　　(要求用原始数据书写出表达式，不需要化简)。
(3)现需配制某物质的量浓度的鲜花保鲜剂稀溶液。下图所示的仪器中，不需要的是　　　(填字母)，还缺少的玻璃仪器有　　　　(填仪器名称)。
(4)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是___________(填字母)。
A．使用容量瓶前应该检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒摇匀
(5)在溶液配制过程中，分析下列操作对浓度的影响(填“偏大”或“偏小”或“无影响”或“无法判断”)
①量筒量取浓缩液时仰视刻度线　　　　。
②溶解后，立即移液定容　　　　。
③容量瓶在使用前刚刚配制完—定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净　　　　。
20.A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是、、Cl－、中的一种。(离子在物质中不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色、无味的气体逸出。
(1)根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
A__________，B__________。
(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：____________________________________________。
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：___________________________________。
(4)C溶液中阴离子的检验方法：________________________________________________。白城实验高中2025-2026学年度高一上学期期中考试
化学试卷
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.把V L含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol氢氧化钠的溶液，恰好使完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol 氯化钡的溶液，恰好使完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中的浓度为(　　)
A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1
【答案】D
【解析】混合液分成两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2＋)＝ mol＝a mol、n()＝2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n()－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol，则c()= mol·L－1。
2.食盐中所加的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。根据反应：+I-+H+→I2+H2O(未配平)，可用KI淀粉试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在。下列说法不正确的是(　　)
A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 B. 实验时可观察到试纸变蓝
C. 实验可证明该条件下I-的还原性强于Cl- D. 食醋中含有的乙酸是强酸，它能提供反应所需的H+
【答案】D
【解析】配平后的反应为：+5I-+6H+═3I2+3H2O，反应中碘酸根离子中碘元素化合价由+5价变化为0价，为氧化剂，碘离子中I的化合价由-1价变化为0价，I-为还原剂，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5，故A正确；用淀粉KI试纸和食醋进行实验，发生反应+5I-+6H+═3I2+3H2O，生成的碘单质遇到淀粉变蓝色，故B正确；食盐中含有Cl-，在含有和Cl-的体系中加入KI淀粉试纸和食醋进行实验，碘离子被氧化，而Cl-不被氧化，所以实验可证明该条件下I-还原性强于Cl-，故C正确；乙酸为弱酸，不是强酸，故D错误。
3.石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图：
下列说法正确的是(　　)
A. 漂粉精是混合物，有效成分是氯化钙
B. 图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2
C. 工业制漂粉精通常用氯气通入澄清石灰水中
D. 制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应
【答案】B
【解析】漂粉精主要成分是次氯酸钙 并含有少量氯化钙和氢氧化钙，是混合物，有效成分是次氯酸钙，A错误；如果先通入CO2，因为CO2溶解度小，产率很低，所以先通入溶解度大的NH3，B正确；因为Ca(OH)2溶解度小，所以工业制漂粉精通常用氯气通入石灰乳中，C错误；Ca(OH)2与Cl2制备漂粉精的反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，Cl元素化合价发生歧化，是氧化还原反应，D错误。
4.将20 g CO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2 g，则原混合气体中CO2的质量分数为(　　)
A. 32% B. 44% C. 56% D. 88%
【答案】D
【解析】反应后固体质量增加是因为CO2与Na2O2反应生成Na2CO3，干燥管中增加的质量对应的是“CO2”中“CO”的质量，用差量法求解，设原混合气体中CO2的质量为x，质量增加量用Δm表示，则
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm
　　　 88　　　　　　　　　 56
　　　 x　　　　　　　　　　11.2 g
＝，解得x＝17.6 g
w(CO2)＝×100%＝88%，D项正确。
5.实验是科学研究的基本方法之一。下列关于新制氯水的相关性质的实验说法正确的是(　　)
A. 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，与标准比色卡对照读取pH
B. 某化学兴趣小组将氯水滴入饱和石灰水中，模拟工业制漂白粉
C. 将氯水滴入FeCl2溶液中，溶液变为黄色，说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+
D. 用如图所示装置进行实验，小灯泡亮了，说明Cl2是电解质
【答案】C
【解析】氯水中存在HClO，由于HClO有漂白性，能使pH试纸变为无色，故不能用pH试纸测定氯水的pH，A项错误。工业上将Cl2通入石灰乳中制取漂白粉，Ca(OH)2微溶于水，饱和石灰水的浓度也很小，所以将氯水滴入饱和石灰水中，不能真实地模拟工业制漂白粉，B项错误。将氯水滴入FeCl2溶液中，发生反应Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+，溶液变为黄色，C项正确。电解质属于化合物，而Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，D项错误。
6.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
【答案】C
【解析】氯水中：Cl2+H2O H++ Cl-+HClO，将Fe加入氯水中，发生反应：2H++ Fe=Fe2++ H2↑，迅速产生大量气泡，操作及现象与实验结论相符，A不符合题意；Fe2+Fe(OH)2 Fe(OH)3，向Fe2+溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀Fe(OH)2迅速被氧化成灰绿色，最终成红褐色Fe(OH)3，则溶液中含有操作及现象与实验结论相符，B不符合题意；向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4等，溶液中可能含有Cl ，也可能含有或，操作及现象与实验结论不相符，C符合题意；CO2，加入足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液中可能含有，操作及现象与实验结论相符，D不符合题意。
7.下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是(　　)
A. 反应1中的S失电子表现氧化性 B. 反应2的离子方程式为：
C. 反应3的产物a是 D. 从图可推得能氧化、
【答案】D
【解析】反应1中SO2的S元素化合价由+4→+6，失去2e-，体现还原性，A错误；B选项中得失电子和电荷不守恒，正确的离子方程式为：，B错误；反应3中Cl2作氧化剂，还原产物a是，C错误；从图可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化、SO2，D正确。
8.氯化碘熔点为33 ℃，沸点为73 ℃，遇水易反应。制备：，不正确的是(　　)
A. 利用装置甲选用药品可以是、
B. 装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C. 装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气，以免污染环境；并防止外界水蒸气进入丁装置
D. 装置丁中生成，碘元素的化合价为
【答案】D
【解析】根据制取的反应：，装置丁为上述反应的装置，则装置甲是发生装置，装置乙、丙分别用来除去中的HCl和水蒸气，戊装置为尾气处理装置，同时防止空气中的水进入丁。
装置甲中无加热装置，可选用KMnO4、KClO3等强氧化剂，在常温下与浓盐酸反应生成氯气，A正确；若丙装置发生堵塞，装置内气体压强增大，甲中产生的气体能将乙中的溶液压入长颈漏斗内，导致长颈漏斗内液面上升，B正确；氯气有毒会污染环境，且丁生成氯化碘遇水易反应，故戊装置中碱石灰的作用为尾气处理装置，同时防止空气中的水进入丁，C正确；同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，氯的非金属性大于碘，所以在ICl3中，碘元素的化合价为价，氯元素的化合价为价，D错误。
9.下列反应能发生且离子方程式书写正确的是(　　)
A. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
B. 氧化铁溶于氢碘酸：
C. 绿矾()处理酸性工业废水中的：
D. 铝片与氨水反应：
【答案】C
【解析】氯化铁具有氧化性，与铜反应的离子方程式为：，A错误；氢碘酸为还原性酸，正确的离子方程式为：，B错误；酸性重铬酸根离子会与亚铁离子发生氧化还原反应，C正确；铝片不与氨水反应，D错误。
10.K2SO4、KCl、NaCl三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200 mL混合溶液加水稀释，测得c(Na＋)随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法不正确的是(　　)
A. Y离子可能是SO B. c1＝0.8
C. 溶液M中KCl物质的量浓度为0.10 mol·L－1 D. K2SO4与NaCl物质的量之比为1∶2
【答案】A
【解析】若溶液中没有氯化钾，则钾离子和硫酸根离子的浓度比等于2∶1，溶液中有氯化钾，则钾离子和硫酸根离子的浓度比大于2∶1，图示中钾离子和Y的浓度比为1∶1，所以Y离子不可能是SO，故A错误；根据稀释前后物质的量不变，c1 mol·L－1＝＝0.8 mol·L－1，故B正确；c(Na＋)＝0.8 mol·L－1，Y不是SO，则Y是Cl－，c(Cl－)＝0.90 mol·L－1，X表示SO，c(SO)＝0.40 mol·L－1，所以溶液M中KCl物质的量浓度为0.10 mol·L－1，故C正确；c(K2SO4)＝c(SO)＝0.4 mol·L－1，c(NaCl)＝c(Na＋)＝0.8 mol·L－1，K2SO4与NaCl物质的量之比为1∶2，故D正确。
11.下列说法正确的是(　　)
A. 1 L水中溶解了，所得溶液中的物质的量浓度为
B. 将溶液加水稀释至500 mL，则稀释后溶液中为
C. 将4.48 L HCl溶于水配成500 mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为
D. 溶液与溶液混合后，所得150 mL溶液中为(忽略溶液体积变化)
【答案】D
【解析】1 L水中溶解了，n(CuSO4 5H2O)==0.1 mol，溶剂的体积≠溶液的体积，无法求出所得溶液中的物质的量浓度，A错误；将溶液加水稀释至500 mL，根据稀释前后溶质的物质的量不变计算得到稀释后溶液中为=0.18 mol/L，B错误；4.48 L HCl未指明所处环境的温度和压强，不能利用22.4 L/mol进行计算，无法求出其物质的量浓度，C错误；溶液与溶液混合后，所得150 mL溶液中==(忽略溶液体积变化)，D正确。
12.近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是(　　)
A. N4属于一种新型的化合物 B. N4的相对分子质量为56 g
C. N4转化为N2属于物理变化 D. N4与N2都是由氮元素形成的不同单质
【答案】D
【解析】A项，N4中只有氮元素，因此N4属于单质，错误；B项，N4的相对分子质量为56，没有单位g，错误；C项，N4与N2是两种不同的分子，因此N4转化为N2时有新物质产生，发生的变化属于化学变化，错误；D项，N4与N2是N元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，正确。
13.经检测，某废水中含有大量，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和，设计的方案流程如图所示。
上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是（　　）
A. 分离操作均为过滤
B. 试剂b和试剂c的顺序可以调换
C. 试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可
D. 可用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH
【答案】B
【解析】根据流程可知，每一步的分离操作的目的均是将沉淀与溶液分离开来，因此操作的名称为过滤，A正确；试剂b和试剂c的顺序不可调换，若调换，向溶液1中先加入过量Na2CO3溶液，引入杂质离子，增加后续BaCl2溶液的用量，且过量的无法除去，B错误；溶液2中主要存在的离子有：Na+、、、、，流程最终得到的是NaCl和，除去、可以选用盐酸或硝酸，不会引入新的杂质离子，C正确；测得溶液pH的方法是：把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即确定溶液的pH，因此用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH，D正确。
14.下列说法正确的个数是（　　）
①1molNa2O2分别与CO2和H2O反应转移电子数均为2NA
②1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+
③将10.6gNa2CO3放入250mL容量瓶中，加水溶解定容，所得溶液的浓度0.4mol L-1
④56gFe与足量的氯气反应转移的电子数为2NA
⑤1L12mo1·L-1盐酸与足量MnO2固体反应可产生Cl2分子数为3NA
⑥2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
⑦常温下，2.7g铝变为铝离子时失去的电子数为0.1NA
⑧常温常压下，11.2LH2中含有的氢分子数小于0.5NA
⑨10g49%的H2SO4溶液与10g49%的H3PO4溶液中所含氧原子数均为0.2NA
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
【答案】A
【解析】①1molNa2O2分别与CO2和H2O反应，过氧化钠中的氧元素化合价都是由-1价降低到-2价，由-1价升高到0价，都转移1mol电子，转移电子数均为NA，①错误；
②溶液体积未知，无法计算钠离子数目，②错误；
③容量瓶不能用来溶解固体，应先在烧杯中溶解并冷却后再转移到容量瓶中，③错误；
④56gFe的物质的量为1mol，与足量的氯气反应生成1molFeCl3，转移的电子数为3NA，④错误；
⑤1L12mo1·L-1盐酸与足量MnO2固体反应，随着反应进行，盐酸浓度降低，变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以产生Cl2分子数小于3NA，⑤错误；
⑥氯化氢为强电解质，水溶液中完全电离，所以盐酸中不含氯化氢分子，⑥错误；
⑦常温下，2.7g铝的物质的量为0.1mol，变为铝离子时失去的电子数为0.3NA，⑦错误；
⑧常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则常温常压下，11.2LH2中含有的氢分子数小于0.5NA，⑧正确；
⑨硫酸和磷酸的摩尔质量均为98g/mol，故10g49%的H2SO4溶液与10g49%的H3PO4溶液中，磷酸和硫酸的物质的量均为=0.05mol，而硫酸和磷酸分子中均含4个氧原子，故0.05mol硫酸和0.05mol磷酸中含氧原子数均为0.2NA，但在硫酸溶液和磷酸溶液中，水也含有氧原子，故溶液中氧原子数均大于0.2NA，⑨错误；
15.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是(　　)
A. 每有1 mol H2O2参与反应，可生成0.5 mol碱式硫酸铁 B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D. 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
【答案】D
【解析】氧元素由－1价降为－2价，1 mol H2O2参于反应可得到2 mol电子，铁元素由＋2价升为＋3价，生成1 mol碱式硫酸铁可失去4 mol电子，因此每有1 mol H2O2参与反应，可生成0.5 mol碱式硫酸铁，A正确； NH4HCO3不稳定，受热易分解，因此为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，B正确； KSCN溶液遇Fe2＋溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋，溶液变红，C正确； (NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，因此FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，D错误。
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)
16.某同学欲在实验室中完成铁与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙。
已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。
对比两装置，回答下列问题：
(1)检查乙装置的气密性的操作是_________________________。
(2)乙装置中湿沙子的作用是_____________________________。
(3)B处发生反应的化学方程式为_________________________。
(4)该同学认为在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是________________________________________________________。
(5)对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是___________________________________________________________。
【答案】(1)向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好(其他合理答案也可)　
(2)提供水蒸气　
(3)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2　
(4)干燥氢气，降低氢气中水蒸气的含量　
(5)使用石棉绒，增大水蒸气与铁粉的接触面积，使反应充分进行
17.摩尔盐，摩尔质量为392 g·mol-1是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂。回答下列问题：
I．某小组配制480 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，配制步骤如下：①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥振荡；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。
(1)配制溶液正确的顺序是①③　　　　⑧⑨。
(2)配制溶液需使用＿(填仪器名称)称量　　　　
(3)完成步骤④需要的仪器有　　　　(填名称)。步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，　　　　(填操作)。
(4)如果省去步骤⑦，配制溶液浓度会　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是　　　　。
II．测定某样品纯度(杂质不参与反应)。取1.20 g样品溶于水，配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL 配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入20.00 mL 0.10 mol溶液恰好完全反应。
(6)则样品中的质量分数为　　　　%。(保留小数点后两位)
(已知：
【答案】(1)④⑤⑦⑥②或④⑤⑦⑤⑥②
(2)托盘天平　19.6(或分析天平19.6000，前后匹配即可)
(3)烧杯、玻璃棒　改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切
(4)偏低　(5)重新配制　(6)81.67
【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶，所以顺序是①③④⑤⑦⑥②⑧⑨；
（2）实验室没有480 mL的容量瓶，根据：“大而近”原则，选用500 mL容量瓶配制溶液。，，称量固体用托盘天平，如用分析天平，则；
（3）步骤④溶解需要的仪器有烧杯、玻璃棒；步骤②定容先加入蒸馏水至离刻度线1 2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切；
（4）省去步骤⑦洗涤，会损失溶质使物质的量偏小，根据，n减小，配制溶液浓度会偏低；
（5）定容时加入蒸馏水超过刻度线，溶液体积偏大，使溶液浓度偏低，应重新配制；
（6）20.00 mL 0.10 mol/L的溶液中Fe2+的物质的量：根据n=cV可得n(Fe2+)=0.002 mol；根据反应方程式，由化学计量数之比可知，，因为是从250 mL溶液中取25.00 mL进行反应，所以250 mL溶液中，的摩尔质量M=294 g/mol，根据m=nM，可得，样品质量为1.20 g，质量分数。
18.铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究，回答下列问题。
[实验方案]　将铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体在通常状况下(约20 ℃，1.01×105 Pa)的体积。
[问题讨论]
(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置的连接顺序是
A接(　　　　)接(　　　　)接(　　　　)。(填接口字母，可不填满)
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因：________________________________________。
(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置：(碱式滴定管上的刻度数值上小下大)
①装置中导管a的作用是______________________________。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为________mL。
【答案】(1)①E　D　G　②铝、镁与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大
(2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差　②V1－V2
【解析】(1)实验中通过测定气体体积来确定样品中各组分的质量分数，所以装置的连接顺序为AEDG；稀硫酸不能滴入的原因是产生的氢气使锥形瓶内的压强增大，从而大于外界大气压所致。 (2)导管a的作用是平衡气压，使液体能够顺利滴下，同时消除滴入的硫酸对气体体积的影响。
19.生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。下表是某品牌浓缩鲜花保鲜剂的配料表。在使用时要根据不同种类鲜花的需求进行稀释使用。
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，在水溶液中会发生电离的有___________
A．蔗糖　　　B．硫酸钾　　　C．高锰酸钾　　　D．硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中(阿司匹林中不含)的物质的量浓度为：　　　　(要求用原始数据书写出表达式，不需要化简)。
(3)现需配制某物质的量浓度的鲜花保鲜剂稀溶液。下图所示的仪器中，不需要的是　　　(填字母)，还缺少的玻璃仪器有　　　　(填仪器名称)。
(4)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是___________(填字母)。
A．使用容量瓶前应该检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒摇匀
(5)在溶液配制过程中，分析下列操作对浓度的影响(填“偏大”或“偏小”或“无影响”或“无法判断”)
①量筒量取浓缩液时仰视刻度线　　　　。
②溶解后，立即移液定容　　　　。
③容量瓶在使用前刚刚配制完—定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净　　　　。
【答案】(1)BCD
(2)
(3)acf　玻璃棒、烧杯
(4)BC
(5)偏大　无法判断　偏大
【解析】（1）可溶于水的电解质在水溶液中会发生电离，K2SO4、KMnO4、AgNO3均可电离；蔗糖是非电解质，不电离；
（2）“鲜花保鲜剂”中来源于硫酸钾和高锰酸钾，先计算K+总物质的量，再除以溶液体积，得；
（3）以浓溶液配制某物质的量浓度的溶液，不需要的是圆底烧瓶、分液漏斗和托盘天平；还需要玻璃棒引流和搅拌，烧杯用于稀释溶液；
（4）容量瓶使用前要检漏，A正确；容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液洗涤，B错误；用量筒量取试样后应倒入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，冷却后转移入容量瓶，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线，C错误；盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒摇匀，D正确。
（5）①量筒量取浓缩液时仰视刻度线，如图：，液面在刻度线以上，使量取的溶液体积偏大，即溶质物质的量偏大，所配制溶液浓度偏大；
②溶解后，立即移液定容，无法确定溶液稀释过程是否会吸放热导致溶液体积变化，因此实际所配制溶液体积无法判断如何变化，浓度无法判断；
③容量瓶在使用前刚刚配制完—定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净，溶质偏多，浓度偏大。
20.A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是、、Cl－、中的一种。(离子在物质中不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色、无味的气体逸出。
(1)根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
A__________，B__________。
(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：____________________________________________。
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：___________________________________。
(4)C溶液中阴离子的检验方法：________________________________________________。
【答案】(1)BaCl2　AgNO3
(2)＋2H＋===H2O＋CO2↑
(3)Cu2＋＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(4)取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有
【解析】(1)由于A、B、C、D均是可溶性盐，所以溶液中存在的阳离子和阴离子对应物质一定是可溶性的，根据盐类物质溶解情况可知：Ba2＋不能和、结合，而只能和、Cl－结合，Ag＋不能和、、Cl－三种离子结合，而只能和结合，则一定是BaCl2、AgNO3，Cu2＋不能和结合，所以为CuSO4，Na＋对应，为Na2CO3，即四种物质分别为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；由于C盐的溶液是蓝色的，所以C为CuSO4；四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，则B为AgNO3；D盐的溶液生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3，所以A为BaCl2。(2)盐酸与D(Na2CO3)反应的离子方程式为＋2H＋===H2O＋CO2↑。(3)CuSO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Cu2＋＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。(4)C为CuSO4，检验物质C溶液中阴离子的方法是取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，无明显现象，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有。

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