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高 三 化 学
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1 NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是(　　)
A. 三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B. 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈
C. 三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D. 三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
2. NA为阿伏加德罗常数的值。关于实验室制乙炔反应，下列说法不正确的是
A. 1 mol H2O与OH-所含电子数均为10NA B. 26 g乙炔分子中含有σ键数目为3NA
C. 1 mol CaC2和1 mol Ca(OH)2中含有的阴离子数目相同 D. 常温下，1 L pH=12 的Ca(OH)2中含有的阴离子数目为0.01NA
3.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O
下列说法不正确的是(　　)
A. 步骤②SO2可用Na2SO3替换
B. 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤
C. 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O
D. 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
4.我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a nm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A. 基态Cr的价层电子排布式为 B. 该晶体密度为
C. 晶体中Ca原子周围等距离且最近的O原子数为8 D. 若用放射性的O替换图中的O，对其化学性质影响较大
5.文物保护讲究“修旧如旧”。古代青铜器铜锈成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成Cu2(OH)3Cl的原理示意图如图所示。已知CuCl是白色不溶于水的固体，下列说法正确的是(　　)
A. 疏松的Cu2(OH)3Cl属于无害锈
B. 过程Ⅰ中负极的电极反应式为Cu－e－===Cu＋
C. 若生成2.145 g Cu2(OH)3Cl理论上消耗标准状况下氧气的体积为0.224 L
D. 用HNO3溶液除青铜器上的铜锈，可实现“修旧如旧”，保护文物的艺术价值
6.氧化铈(CeO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用。下列说法不正确的是（　　）
A. 已知基态Ce原子的价电子排布式为4f15d16s2，则Ce位于周期表f区
B. CeO2立方晶胞中铈离子的配位数为4
C. CeO2晶胞中氧离子填充在铈离子构成的四面体空隙中
D. 若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)：n(Y2O3)=0.8：0.1的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为5%
7.常温下，向0．1 mol·L-1H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数(δ)随pH的变化关系如图所示(H3PO4的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3)。下列叙述错误的是(　　)
A. Ka2＝10-7.2，HP的水解平衡常数为10-6.8
B. 为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4~5
C. 反应H2P＋H2OH3PO4＋OH-的K＝10-11.9
D. Na2HPO4溶液中存在c(OH-)＋c(P)＝c(H＋)＋c(H2P)＋c(H3PO4)
8.2个未成对电子，M、X处于Y的下一个周期，M原子最外层有1个电子，X原子具有半充满结构。下列说法错误的是(　　)
A. 电负性：Y > X > M B. Y的单质均为非极性分子
C. X的简单氢化物的空间结构为三角锥形 D. X的最高价含氧酸分子间存在氢键
9.微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示(左侧CH3COO-转化为CO2和H＋，右侧CO2和H＋转化为CH4)。有关说法正确的是(　　)
A. 电源a为负极 B. 该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景
C. 外电路中每通过1 mol e-与a相连的电极将产生2.8 L CO2 D. b电极的反应为CO2＋8e-＋8H＋===CH4＋2H2O
10.利用石灰乳与硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如图:
下列说法不正确的是(　　)
A. 上述工艺中吸收过程:尾气从吸收塔底部进入,石灰乳从吸收塔顶部喷淋,其目的是提高对尾气中NO、NO2吸收的效率
B. 滤渣的主要成分为Ca(NO2)2
C. 为提高Ca(NO2)2的产率及纯度,则n(NO)∶n(NO2)应控制为1∶1
D. 生产中溶液需保持弱碱性
11.下列离子方程式的书写正确的是(　　)
A. 食醋除去瓶胆内的水垢：＋2H＋===CO2↑＋H2O
B. 漂白粉溶液中通入过量SO2：2ClO－＋2SO2＋2H2O===＋2HClO
C. Al溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋H2O===＋2H2↑
D. 用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
12.（2024届广东省肇庆市高中毕业班第一次教学质量检测）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示。Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的。下列说法不正确的是（　　）
A. 第一电离能： B. 简单离子半径：
C. 简单氢化物沸点： D. 中W、Y两种原子的杂化轨道类型不同
13.甲醇重整制氢涉及三个反应：
反应Ⅰ．　
反应Ⅱ．　
反应Ⅲ．　
反应Ⅰ和反应Ⅱ不同温度下的平衡常数如下表：
下列说法正确的是（　　）
A. 相同温度下，
B. 反应Ⅰ、Ⅱ在低温下可自发进行
C. 恒容恒温体系中，反应达平衡后充入稀有气体，体系压强增大，反应Ⅱ平衡逆移
D. 时，向起始容积相同的恒压和恒容两个容器中，均充入与，恒压条件下的平衡产率更高
14.25 ℃时，改变0．1 mol·L－1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)＝]，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图。下列说法正确的是(　　)。
A. pH＝4的丙酸和甲酸溶液稀释100倍后对应溶液中的c(H＋):甲酸>丙酸
B. 25 ℃时，等浓度的甲酸与丙酸混合后，丙酸的电离平衡常数K>10－4．88
C. 浓度均为0．1 mol·L－1的HCOONa和CH3CH2COONa的混合溶液中:c(H＋)＋c(CH3CH2COOH)＋c(HCOOH)＝c(OH－)＋c(HCOO－)＋c(CH3CH2COO－)
D. 将0．1 mol·L－1的HCOOH溶液与0．1 mol·L－1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中:c(HCOO－)>c(Na＋)>c(HCOOH)>c(H＋)>c(OH－)
15.H3RO4为一种三元弱酸。常温下，向1 L 0．1 mol·L－1H3RO4溶液中滴加0．1 mol·L－1NaOH溶液，混合溶液中lgX[表示lg、lg或lg]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 曲线c代表lg与溶液pH的关系
B. 常温下，H3RO4的Ka3的数量级为10－11
C. pH＝11．40时，溶液中存在：c(Na＋)＝c(OH－)－c(H＋)＋c(H2RO)＋5c(RO)
D. 常温下，NaH2RO4能促进水的电离
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)
16.三氯化铬在工业上广泛用作媒染剂、催化剂、电镀用铬试剂。某小组在实验室模拟工业制备并测定纯度。已知：
①三氯化铬能升华，能水解，高温下可被氧气氧化；
②气体有毒，遇水易发生水解反应。
回答下列问题：
I．制备
以和(沸点)为原料，在高温下制备无水，同时生成气体。选用如下装置(加热及夹持装置略)：
(1)装置E的仪器名称为 　　　　　 。
(2)实验装置合理的接口连接顺序为a→ 　　　　 。
(3)装置BC中粗导管的作用是 　　　 。
(4)为了形成稳定的气流，对装置F采取的最佳措施是 　　　　　　　 。
Ⅱ．样品中三氯化铬质量分数的测定
称取产品配成溶液，取样品溶液于锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量并酸化，将氧化为，再次煮沸，冷却后再加入稍过量KI固体充分摇匀，使铬元素完全以形式存在。加入适量的指示剂，用的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液。已知：。
(5)“再次煮沸”的目的是 　　　　　 。
(6)写出实验中与反应的离子方程式： 　　　　　 。
(7)样品中无水三氯化铬的质量分数为 　　　　 (保留4位有效数字)。
(8)下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是 　　　　 。(填标号)。
a．样品溶液定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，立即补加水
b．装标准液的滴定管装液前未润洗
c．读数时，滴定前俯视、滴定后平视
17.乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，某实验小组设计了以乳酸[CH3CH(OH)COOH]和FeCO3为原料制备乳酸亚铁晶体的实验。
Ⅰ.FeCO3的制备(装置如图所示)
(1)仪器A的名称是 。
(2)制备FeCO3的实验操作为 。
(3)写出生成FeCO3的离子方程式： 。
(4)装置C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法： 。
Ⅱ.乳酸亚铁晶体的制备及含量的测定
(5)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应后，经过滤，在隔绝空气的条件下，低温蒸发，其中隔绝空气的目的是 。
(6)铁元素含量测定：称取3.000g样品，灼烧至完全灰化，加入过量稀硫酸溶解，加入足量Na2S还原，加酸酸化后，过滤，取滤液加水配成100mL溶液。移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定。
①滴定实验是否需要指示剂并解释其原因： 。
②平行滴定3次，KMnO4溶液的平均用量为25.00mL，则样品纯度为 %。
18.氧化石墨烯／四氧化三铁()在吸附材料、磁性材料、电池材料等方面具有广泛的应用前景。某实验小组按如下流程制备，并研究其对模拟废水中的吸附去除性能。
Ⅰ：制备
已知：①反应I部分机理：浓硫酸是强质子酸，嵌入石墨层间破坏范德华力，有助于石墨烯层被剥离开。
②氧化石墨烯是一种单层二维材料，结构中有羧基、羟基和环氧基。
请回答：
(1)实验室研磨用的仪器是__________。
A．　　　　B．　　　　C．　　　　D．
(2)下列有关说法不正确的是__________。
A．采用磁力搅拌可减少沉淀Ⅱ中的团聚现象
B．取沉淀Ⅱ的上清液，滴入酸性溶液，褪色说明沉淀II反应未完全
C．制备GO过程中，和作氧化剂
D．反应Ⅰ中，宜将石墨研成细粉，主要目的是增大石墨粒子表面积，提高氧化程度
(3)沉淀Ⅱ中的离子方程式_______________。
(4)反应Ⅰ采用冰水浴，控温的理由是_______________。
Ⅱ：研究对模拟废水中的吸附去除性能。
步骤一：
①配制不同浓度的标准液；
②测定吸光度。分别取0.50mL不同浓度标准液加入一定量酸酸化、摇匀，再加入一定量显色剂，摇匀，用紫外分光光度计在540nm处测量其吸光度；
③根据测定的吸光度值和标准液浓度，绘制吸光度(A)与浓度(c)的标准曲线(如图所示)。
步骤二：
①取10.00mL模拟废水稀释至250mL，用步骤一中②的方法，测得吸光度值为0.6；
②取50.00mL模拟废水，加入进行吸附性能测试，用磁铁分离，用步骤一中②的方法，测得吸光度值为0.6；
(5)步骤一中，酸化后，的主要存在的离子形式是__________，加入后的去除率为____________________。
19.亚硫酰氯(SOCl2，俗称氯化亚砜)是一种液态化合物，沸点为77 ℃，在农药、制药、有机合成等领域用途广泛。其实验室合成原理为SO2＋Cl2＋SCl2==2SOCl2，部分装置如图所示：
请回答下列问题：
(1)仪器c的名称是　　　　　　　。
(2)实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
(3)装置e中产生的Cl2经过装置d(含两个洗气瓶)后进入三颈烧瓶，按Cl2的流向，第一个洗气瓶应盛装的试剂是　　　　　　　　　　　。
(4)若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76 g，则SOCl2的产率为　　　　　。
(5)分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl-的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
20.某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下：
已知：
请回答：
(1)化合物A的结构简式是__________；化合物E的结构简式是____________________。
(2)下列说法不正确的是________(填字母)。
A．化合物B分子中所有的碳原子共平面
B．化合物D的分子式为C12H12N6O4
C．化合物D和F发生缩聚反应生成P
D．聚合物P属于聚酯类物质
(3)化合物C与过量NaOH溶液反应的化学方程式是___________________________________。
(4)在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为C20H18N6O8的环状化合物，用键线式表示其结构__________________。
(5)写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：______________________________。
①H-NMR谱显示只有2种不同化学环境的氢原子
②只含有六元环
③含有结构片段，不含—C≡C—键
(6)以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)__________。高 三 化 学
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1 NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是(　　)
A. 三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B. 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈
C. 三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D. 三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
【答案】D
【解析】钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A错误；三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中生成NaOH，且Z烧杯中原溶质为NaOH，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。
2. NA为阿伏加德罗常数的值。关于实验室制乙炔反应，下列说法不正确的是
A. 1 mol H2O与OH-所含电子数均为10NA B. 26 g乙炔分子中含有σ键数目为3NA
C. 1 mol CaC2和1 mol Ca(OH)2中含有的阴离子数目相同 D. 常温下，1 L pH=12 的Ca(OH)2中含有的阴离子数目为0.01NA
【答案】C
【解析】A．H2O与OH-都含有10个电子，则1 mol H2O与OH-所含电子数均为10NA ，故A正确；
B．26 g乙炔的物质的量为=1 mol，HCCH中含有3个σ键，则26 g乙炔分子中含有的σ键数目为3NA ，故B正确；
C．1 mol CaC2含有1 mol钙离子，1 mol C，1 mol Ca(OH)2中含有1 mol Ca2+、2 mol OH-，阴离子数目不相同，故C错误；
D．pH=12的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为，故1 L溶液中含阴离子数目为0.01NA，故D正确；
故选C。
3.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O
下列说法不正确的是(　　)
A. 步骤②SO2可用Na2SO3替换
B. 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤
C. 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O
D. 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
【答案】D
【解析】分析：碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的还原性将Cu2+还原生成CuCl白色沉淀，将过滤后的CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，据此解答。详解：A．Na2SO3有还原性，则步骤②还原Cu2+，可用Na2SO3替换SO2，A正确；B．CuCl易被空气中的氧气氧化，用还原性的SO2的水溶液洗涤，可达到防止氧化的目的，B正确；C．CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，C正确；D．CuCl不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶的Cu，则过滤后所得滤渣为Cu和CuCl的混合物，无法计算出样品中Cu2O的质量，即无法计算样品纯度，D错误。
4.我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a nm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A. 基态Cr的价层电子排布式为 B. 该晶体密度为
C. 晶体中Ca原子周围等距离且最近的O原子数为8 D. 若用放射性的O替换图中的O，对其化学性质影响较大
【答案】B
【解析】基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，A错误；由晶胞图可知，Ca在晶胞的顶点，数目为，Cr在体心，数目是1个，O原子在晶胞的面心，数目为，故密度为，B正确；与Ca配位的O位于晶胞面对角线的中点，距离Ca相等的共有12个，C错误；18O和16O互为同位素，形成的化合物在化学性质上无差异，D错误。故选B。
5.文物保护讲究“修旧如旧”。古代青铜器铜锈成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成Cu2(OH)3Cl的原理示意图如图所示。已知CuCl是白色不溶于水的固体，下列说法正确的是(　　)
A. 疏松的Cu2(OH)3Cl属于无害锈
B. 过程Ⅰ中负极的电极反应式为Cu－e－===Cu＋
C. 若生成2.145 g Cu2(OH)3Cl理论上消耗标准状况下氧气的体积为0.224 L
D. 用HNO3溶液除青铜器上的铜锈，可实现“修旧如旧”，保护文物的艺术价值
【答案】C
【解析】Cu2(OH)3Cl疏松、易吸收水，会使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散，属于有害锈，A错误；负极的电极反应式为Cu－e－＋Cl－===CuCl，B错误；根据电子守恒可知，若生成2.145 g Cu2(OH)3Cl理论上消耗氧气的物质的量为＝0.01 mol，故在标准状况下的体积为0.01 mol×22.4 L·mol－1＝0.224 L，C正确；HNO3溶液会与Cu反应，会破坏文物，D错误。
6.氧化铈(CeO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用。下列说法不正确的是（　　）
A. 已知基态Ce原子的价电子排布式为4f15d16s2，则Ce位于周期表f区
B. CeO2立方晶胞中铈离子的配位数为4
C. CeO2晶胞中氧离子填充在铈离子构成的四面体空隙中
D. 若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)：n(Y2O3)=0.8：0.1的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为5%
【答案】B
【解析】根据基态Ce原子的价电子排布式为4f15d16s2可知Ce位于周期表f区，A正确；由图知，CeO2立方晶胞中Ce位于顶点和面向，O位于8个小立方体的体心，则铈离于的配位数为8，B不正确；结合选项B可知，CeO2晶胞中氧离子填充在铈离子构成的四面体空隙中，C正确；氧化铈(CeO2)立方晶胞中摻杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，则未掺杂前每个晶胞中含4个Ce8个O、若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)：n(Y2O3)=0.8：0.1的晶体，每个晶胞中Ce与Y共4个时含4×(0.8×2+0.1×3)=7.6个O，则此晶体中O2-的空缺率=5%，D正确；选B。
7.常温下，向0．1 mol·L-1H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数(δ)随pH的变化关系如图所示(H3PO4的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3)。下列叙述错误的是(　　)
A. Ka2＝10-7.2，HP的水解平衡常数为10-6.8
B. 为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4~5
C. 反应H2P＋H2OH3PO4＋OH-的K＝10-11.9
D. Na2HPO4溶液中存在c(OH-)＋c(P)＝c(H＋)＋c(H2P)＋c(H3PO4)
【答案】D
【解析】分析题图可知，曲线1代表H3PO4的物质的量分数随pH的变化关系，曲线2代表H2P的物质的量分数随pH的变化关系，曲线3代表HP的物质的量分数随pH的变化关系，曲线4代表P的物质的量分数随pH的变化关系。A项，当pH＝7．2时，c(H2P)＝c(HP)，Ka2＝＝10-7.2，HP的水解平衡常数Kh(HP)＝＝10-6.8，正确；B项，由题图可知，pH在4~5之间，H2P的物质的量分数接近1．0，正确；C项，当pH＝2．1时，c(H3PO4)＝c(H2P)，Ka1＝＝10-2.1，该反应的K＝＝10-11.9，正确；D项，Na2HPO4溶液中，根据质子守恒知，c(H＋)＋c(H2P)＋2c(H3PO4)＝c(OH-)＋c(P)，错误。
8.2个未成对电子，M、X处于Y的下一个周期，M原子最外层有1个电子，X原子具有半充满结构。下列说法错误的是(　　)
A. 电负性：Y > X > M B. Y的单质均为非极性分子
C. X的简单氢化物的空间结构为三角锥形 D. X的最高价含氧酸分子间存在氢键
【答案】B
【解析】Y原子的电子排布为2s22p2或2s22p4，Y可能为C或O元素，根据其阴离子结构可知Y为O元素，M、X处于Y的下一个周期，M原子最外层有1个电子，则M为Na元素，X原子具有半充满结构，则X为P元素。元素的非金属性越强，电负性越大，因此元素电负性：O＞P＞Na，A正确；Y为O元素，Y的单质为O2、O3，O3为极性分子，B错误；X为P元素，X的简单氢化物为PH3，其中心原子价电子对数为：3+1=4，孤电子对数为1，则其空间结构为三角锥形，C正确；X的最高价含氧酸分子为H3PO4，分子之间存在氢键，D正确。故选B。
9.微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示(左侧CH3COO-转化为CO2和H＋，右侧CO2和H＋转化为CH4)。有关说法正确的是(　　)
A. 电源a为负极 B. 该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景
C. 外电路中每通过1 mol e-与a相连的电极将产生2.8 L CO2 D. b电极的反应为CO2＋8e-＋8H＋===CH4＋2H2O
【答案】D
【解析】电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，阳极上失去电子发生氧化反应，左侧电极上CH3COO-转化为CO2和H＋，发生氧化反应，左侧为阳极，与电源负极相连的电极是阴极，阴极上氧化剂得到电子发生还原反应，右侧CO2和H＋转化为CH4，为还原反应，右侧为阴极，A错误;电化学反应时，两电极上得失电子数守恒，则有左侧CH3COO-～8e-～2CO2，右侧有CO2～8e-～CH4，二氧化碳不能零排放，B错误;气体是否处于标准状况未知，则难以计算与a相连的电极产生的CO2的体积，C错误;右侧为阴极区，b电极上发生还原反应，结合图示信息可知，电极反应为 CO2＋8e-＋8H＋===CH4＋2H2O，D正确。
10.利用石灰乳与硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如图:
下列说法不正确的是(　　)
A. 上述工艺中吸收过程:尾气从吸收塔底部进入,石灰乳从吸收塔顶部喷淋,其目的是提高对尾气中NO、NO2吸收的效率
B. 滤渣的主要成分为Ca(NO2)2
C. 为提高Ca(NO2)2的产率及纯度,则n(NO)∶n(NO2)应控制为1∶1
D. 生产中溶液需保持弱碱性
【答案】B
【解析】由流程可知,石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,生成Ca(NO2)2,过量的石灰乳以滤渣存在,经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到无水Ca(NO2)2。在题述工艺的吸收过程中,尾气从吸收塔底部进入,石灰乳从吸收塔顶部喷淋,其目的是使尾气中NO、NO2与石灰乳充分接触,NO、NO2就可以被充分吸收,A项正确。石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,生成Ca(NO2)2,Ca(NO2)2易溶于水,Ca(OH)2微溶于水,因此滤渣的主要成分是Ca(OH)2,B项错误。NO、NO2在溶液中与Ca(OH)2发生反应:NO＋NO2＋Ca(OH)2Ca(NO2)2＋H2O,n(NO)∶n(NO2)=1∶1,恰好反应产生Ca(NO2)2;若NO2过量,反应产物中含有杂质Ca(NO3)2,若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,NO不能完全被吸收,故为提高Ca(NO2)2的产率及纯度,则n(NO)∶n(NO2)应控制为1∶1,C项正确。生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2不稳定,会发生反应生成NO和NO2,不利于硝酸工业尾气的吸收,D项正确。
11.下列离子方程式的书写正确的是(　　)
A. 食醋除去瓶胆内的水垢：＋2H＋===CO2↑＋H2O
B. 漂白粉溶液中通入过量SO2：2ClO－＋2SO2＋2H2O===＋2HClO
C. Al溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋H2O===＋2H2↑
D. 用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
【答案】D
【解析】瓶胆内水垢的主要成分为CaCO3，为难溶电解质，醋酸为弱电解质，二者均不能拆分，应写化学式CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，A项错误；ClO－具有强氧化性，SO2具有还原性，SO2与Ca(ClO)2溶液发生氧化还原反应，该离子方程式不符合化学反应事实，应该是SO2+ClO-+H2O===+Cl-+2H+，B项错误；Al溶于NaOH溶液的反应中原子不守恒，C项错误。
12.（2024届广东省肇庆市高中毕业班第一次教学质量检测）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示。Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的。下列说法不正确的是（　　）
A. 第一电离能： B. 简单离子半径：
C. 简单氢化物沸点： D. 中W、Y两种原子的杂化轨道类型不同
【答案】D
【解析】Z的原子半径在短周期中最大，则Z为Na，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的，则W为P，Y形成两个共价键，X形成一个共价键，结合原子序数则Y为O，X为H。
A．第一电离能：O>P>Na，A正确；
B．简单离子半径：P3->O2->Na+，B正确；
C．简单氢化物沸点：H2O分子间有氢键大于PH3，C正确；
D．WX3即PH3中，P原子价层电子对数为4对(成键电子对为3对，孤电子对=对)，杂化类型为sp3杂化，X3Y+是H3O+离子，O原子价层电子对数为4对(成键电子对为3对，孤电子对=对)，杂化类型为sp3杂化，杂化轨道类型相同，故D不正确；
答案选D。
13.甲醇重整制氢涉及三个反应：
反应Ⅰ．　
反应Ⅱ．　
反应Ⅲ．　
反应Ⅰ和反应Ⅱ不同温度下的平衡常数如下表：
下列说法正确的是（　　）
A. 相同温度下，
B. 反应Ⅰ、Ⅱ在低温下可自发进行
C. 恒容恒温体系中，反应达平衡后充入稀有气体，体系压强增大，反应Ⅱ平衡逆移
D. 时，向起始容积相同的恒压和恒容两个容器中，均充入与，恒压条件下的平衡产率更高
【答案】D
【解析】根据盖斯定律，，所以，，A错误；反应Ⅰ温度升高，K增大，说明Ⅰ为熵增的吸热反应，应，，高温下能自发，反应Ⅱ温度升高，K增大，说明Ⅱ为熵增的吸热反应，，，在高温下可自发进行，B错误；恒容恒温体系中，反应达平衡后充入稀有气体，体系压强增大，各组分浓度不变，反应Ⅱ平衡不移动，C错误；综合以上反应，恒压条件下，随着反应进行，气体分子数增多，容器的体积增大，相当于减小压强，有利于气体向着体积增大的方向反应，所以恒压条件下的平衡产率更高，D正确；故选D。
14.25 ℃时，改变0．1 mol·L－1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)＝]，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图。下列说法正确的是(　　)。
A. pH＝4的丙酸和甲酸溶液稀释100倍后对应溶液中的c(H＋):甲酸>丙酸
B. 25 ℃时，等浓度的甲酸与丙酸混合后，丙酸的电离平衡常数K>10－4．88
C. 浓度均为0．1 mol·L－1的HCOONa和CH3CH2COONa的混合溶液中:c(H＋)＋c(CH3CH2COOH)＋c(HCOOH)＝c(OH－)＋c(HCOO－)＋c(CH3CH2COO－)
D. 将0．1 mol·L－1的HCOOH溶液与0．1 mol·L－1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中:c(HCOO－)>c(Na＋)>c(HCOOH)>c(H＋)>c(OH－)
【答案】D
【解析】 根据酸溶液中分子的物质的量分数可知，pH＝4的丙酸和甲酸溶液中酸分子的物质的量分数前者大，则丙酸浓度大于甲酸，稀释100倍后丙酸电离出的H＋更多，A项错误；弱酸的电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据N点可知，丙酸分子的物质的量分数为50%，则可得K＝c(H＋)＝10－4．88，B项错误；浓度均为0．1 mol·L－1的HCOONa和CH3CH2COONa的混合溶液中存在电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)＋c(CH3CH2COO－)，但c(Na＋)≠c(CH3CH2COOH)＋c(HCOOH)，故c(H＋)＋c(CH3CH2COOH)＋c(HCOOH)≠c(OH－)＋c(HCOO－)＋c(CH3CH2COO－)，C项错误；将0．1 mol·L－1的HCOOH溶液与0．1 mol·L－1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度，故存在c(HCOO－)>c(Na＋)>c(HCOOH)>c(H＋)>c(OH－)，D项正确。
15.H3RO4为一种三元弱酸。常温下，向1 L 0．1 mol·L－1H3RO4溶液中滴加0．1 mol·L－1NaOH溶液，混合溶液中lgX[表示lg、lg或lg]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 曲线c代表lg与溶液pH的关系
B. 常温下，H3RO4的Ka3的数量级为10－11
C. pH＝11．40时，溶液中存在：c(Na＋)＝c(OH－)－c(H＋)＋c(H2RO)＋5c(RO)
D. 常温下，NaH2RO4能促进水的电离
【答案】C
【解析】lgX＝0时，表示对应的两种离子浓度相等，由H3RO4的三级电离中，电离常数逐级减小，结合电离常数表达式，知曲线c代表lg与溶液pH的关系，A项错误；常温下，H3RO4的Ka3＝1×10－11．40，数量级为10－12，B项错误；pH＝11．40时，c(RO)＝c(HRO)，结合电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2RO)＋2c(HRO)＋3c(RO)，整理得c(Na＋)＝c(OH－)－c(H＋)＋c(H2RO)＋5c(RO)，C项正确；H3RO4的第一步电离常数Ka1＝＝10－2．25，第二步电离常数Ka2＝＝10－6．77，H2RO的水解常数Kh＝＝10－11．75＜10－6．77，即H2RO的电离程度大于其水解程度，则H2RO抑制水的电离，D项错误。
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)
16.三氯化铬在工业上广泛用作媒染剂、催化剂、电镀用铬试剂。某小组在实验室模拟工业制备并测定纯度。已知：
①三氯化铬能升华，能水解，高温下可被氧气氧化；
②气体有毒，遇水易发生水解反应。
回答下列问题：
I．制备
以和(沸点)为原料，在高温下制备无水，同时生成气体。选用如下装置(加热及夹持装置略)：
(1)装置E的仪器名称为 　　　　　 。
(2)实验装置合理的接口连接顺序为a→ 　　　　 。
(3)装置BC中粗导管的作用是 　　　 。
(4)为了形成稳定的气流，对装置F采取的最佳措施是 　　　　　　　 。
Ⅱ．样品中三氯化铬质量分数的测定
称取产品配成溶液，取样品溶液于锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量并酸化，将氧化为，再次煮沸，冷却后再加入稍过量KI固体充分摇匀，使铬元素完全以形式存在。加入适量的指示剂，用的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液。已知：。
(5)“再次煮沸”的目的是 　　　　　 。
(6)写出实验中与反应的离子方程式： 　　　　　 。
(7)样品中无水三氯化铬的质量分数为 　　　　 (保留4位有效数字)。
(8)下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是 　　　　 。(填标号)。
a．样品溶液定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，立即补加水
b．装标准液的滴定管装液前未润洗
c．读数时，滴定前俯视、滴定后平视
【答案】(1)球形干燥管
(2)gh→bc→ef→d
(3)防止三氯化铬凝华后堵塞导管
(4)水浴加热
(5)除去过量的H2O2，防止过量的H2O2将KI氧化为I2
(6)
(7)81.01%
(8)a
【解析】（1）装置E为球形干燥管；
（2）能升华，能水解，高温下可被氧气氧化，所以过程中要确保装置内不存在氧气和水蒸气，A装置的作用是干燥氮气，用氮气将F装置的CCl4导入装置B参与反应，C装置为收集装置，E装置的作用是防止水蒸气进入装置B，D装置的作用是处理尾气，B装置为发生装置，实验装置合理的接口连接顺序为a→gh→bc→ef→d；
（3）能升华，装置BC中粗导管的作用是防止三氯化铬凝华后堵塞导管；
（4）为了形成稳定的气流，可使受热均匀，可对装置F进行水浴加热；
（5）由于过量，所以“再次煮沸”的目的是除去过量的H2O2，防止过量的H2O2将KI氧化为I2；
（6）具有强氧化性，能将I-氧化为I2，根据得失电子守恒及电荷守恒，反应的离子方程式为；
（7）由电子得失守恒和元素质量守恒，可得如下关系式：2CrCl3--6KI-3I2-6Na2S2O3，所以产品中CrCl3的物质的量为，则样品中无水三氯化铬的质量分数为；
（8）a．样品溶液定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，加水会导致CrCl3的物质的量浓度偏小，产品中CrCl3质量分数测定值偏低，故a符合题意；
b．装标准液的滴定管装液前未润洗，则标准液的浓度偏低，消耗的标准液的体积偏大，产品中CrCl3质量分数测定值偏高，故b不符合题意；
c．读数时，滴定前俯视、滴定后平视，会使标准液的体积偏大，产品中CrCl3质量分数测定值偏高，故c不符合题意；
故答案为：a。
17.乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，某实验小组设计了以乳酸[CH3CH(OH)COOH]和FeCO3为原料制备乳酸亚铁晶体的实验。
Ⅰ.FeCO3的制备(装置如图所示)
(1)仪器A的名称是 。
(2)制备FeCO3的实验操作为 。
(3)写出生成FeCO3的离子方程式： 。
(4)装置C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法： 。
Ⅱ.乳酸亚铁晶体的制备及含量的测定
(5)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应后，经过滤，在隔绝空气的条件下，低温蒸发，其中隔绝空气的目的是 。
(6)铁元素含量测定：称取3.000g样品，灼烧至完全灰化，加入过量稀硫酸溶解，加入足量Na2S还原，加酸酸化后，过滤，取滤液加水配成100mL溶液。移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定。
①滴定实验是否需要指示剂并解释其原因： 。
②平行滴定3次，KMnO4溶液的平均用量为25.00mL，则样品纯度为 %。
【答案】(1)分液漏斗
(2)先打开K1、K2，反应一段时间后，关闭K2
(3)Fe2＋＋2HCO=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
(4)取最后一次洗涤液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液，若无白色浑浊出现，则洗涤干净
(5)防止FeCO3被氧化
(6) ①不需要，KMnO4溶液的颜色变化可作为判断滴定终点的依据 ②96
【解析】亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用Fe与稀硫酸反应生成的氢气排尽装置中的空气；关闭K2，B中生成氢气使B装置中气压增大，将B装置中硫酸亚铁溶液压入C中，C装置中硫酸亚铁和NH4 HCO3发生反应产生FeCO3沉淀。
(1)由图可知仪器A的名称是分液漏斗；
(2)实验开始时打开K1、K2，加入适量稀硫酸，和稀硫酸反应生成氢气，可将装置中的空气排出；待装置内空气排出后，再关闭K2，装置B中压强增大，可将生成的硫酸亚铁溶液排到装置中，发生反应生成碳酸亚铁，同时生成二氧化碳和水；
(3)二价铁和碳酸氢根离子反应生成碳酸亚铁，其离子方程式为：Fe2＋＋2HCO=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；
(4)检验FeCO3沉淀是否洗涤干净，就是检验洗涤FeCO3沉淀的最后一次洗涤液中是否存在，故检验方法为：取最后一次洗涤液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液，若无白色浑浊出现，则洗涤干净；
(5)有较强还原性，易被空气中的氧气氧化，故隔绝空气的目的是：防止FeCO3被氧化；
(6)KMnO4溶液是有颜色的，故不需要再加别的指示剂了，原因是：KMnO4溶液的颜色变化可作为判断滴定终点的依据；根据高锰酸钾和二价铁之间的对应关系可知， ~5Fe2＋，则，。
18.氧化石墨烯／四氧化三铁()在吸附材料、磁性材料、电池材料等方面具有广泛的应用前景。某实验小组按如下流程制备，并研究其对模拟废水中的吸附去除性能。
Ⅰ：制备
已知：①反应I部分机理：浓硫酸是强质子酸，嵌入石墨层间破坏范德华力，有助于石墨烯层被剥离开。
②氧化石墨烯是一种单层二维材料，结构中有羧基、羟基和环氧基。
请回答：
(1)实验室研磨用的仪器是__________。
A．　　　　B．　　　　C．　　　　D．
(2)下列有关说法不正确的是__________。
A．采用磁力搅拌可减少沉淀Ⅱ中的团聚现象
B．取沉淀Ⅱ的上清液，滴入酸性溶液，褪色说明沉淀II反应未完全
C．制备GO过程中，和作氧化剂
D．反应Ⅰ中，宜将石墨研成细粉，主要目的是增大石墨粒子表面积，提高氧化程度
(3)沉淀Ⅱ中的离子方程式_______________。
(4)反应Ⅰ采用冰水浴，控温的理由是_______________。
Ⅱ：研究对模拟废水中的吸附去除性能。
步骤一：
①配制不同浓度的标准液；
②测定吸光度。分别取0.50mL不同浓度标准液加入一定量酸酸化、摇匀，再加入一定量显色剂，摇匀，用紫外分光光度计在540nm处测量其吸光度；
③根据测定的吸光度值和标准液浓度，绘制吸光度(A)与浓度(c)的标准曲线(如图所示)。
步骤二：
①取10.00mL模拟废水稀释至250mL，用步骤一中②的方法，测得吸光度值为0.6；
②取50.00mL模拟废水，加入进行吸附性能测试，用磁铁分离，用步骤一中②的方法，测得吸光度值为0.6；
(5)步骤一中，酸化后，的主要存在的离子形式是__________，加入后的去除率为____________________。
【答案】(1)C
(2)AB
(3)
(4)防止温度过高发生石墨与浓硫酸之间的副反应；防止浓硫酸与硝酸钠反应产生的硝酸挥发或分解
(5)　　96.0%
【解析】(1)实验室的研磨仪器为研钵；故答案为：C；
(2)A．具有磁性，用磁力搅拌会加重团聚现象，A错误；
B．干扰酸性检验，B错误；
C．氧化石墨烯结构中有羧基、羟基和环氧基可知，和的作用是氧化单层石墨烯，C正确；
D．将石墨研成细粉，可增大石墨粒子表面积，提高后续反应程度，D正确；
故答案为：AB；
(3)加水溶解氯化铁及氯化亚铁形成溶液，加入NaOH调节pH，生成Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀，烘干后生成Fe3O4；；故答案为：；
(4)温度过高发生石墨与浓硫酸之间的副反应且浓硫酸与硝酸钠反应产生的硝酸挥发或分解，故需要在冰水浴中进行；故答案为：防止温度过高发生石墨与浓硫酸之间的副反应；防止浓硫酸与硝酸钠反应产生的硝酸挥发或分解；
(5)，题中为酸性条件，存在形式为；A=0.6带入得，；故答案为：；96.0%。
19.亚硫酰氯(SOCl2，俗称氯化亚砜)是一种液态化合物，沸点为77 ℃，在农药、制药、有机合成等领域用途广泛。其实验室合成原理为SO2＋Cl2＋SCl2==2SOCl2，部分装置如图所示：
请回答下列问题：
(1)仪器c的名称是　　　　　　　。
(2)实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
(3)装置e中产生的Cl2经过装置d(含两个洗气瓶)后进入三颈烧瓶，按Cl2的流向，第一个洗气瓶应盛装的试剂是　　　　　　　　　　　。
(4)若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76 g，则SOCl2的产率为　　　　　。
(5)分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl-的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【答案】(1)球形冷凝管
(2)4H＋＋2Cl-＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(3)饱和食盐水
(4)50%
(5)取少量W溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明存在Cl-
【解析】(3)装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，d的作用为干燥氯气，且除去其中的HCl，按氯气的流向，应先经过饱和食盐水除去其中的HCl，然后经过浓硫酸洗气除去水蒸气。(4)消耗氯气的物质的量为=0.04 mol，由SO2＋Cl2＋SCl22SOCl2可知，理论上应生成0.08 mol SOCl2，则SOCl2的产率为×100%=50%。(5)SOCl2中加入足量NaOH溶液后，溶液中含有亚硫酸根离子，为排除亚硫酸根离子对氯离子的干扰，应先加入硝酸钡将亚硫酸根离子转化为亚硫酸钡而除去。
20.某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下：
已知：
请回答：
(1)化合物A的结构简式是__________；化合物E的结构简式是____________________。
(2)下列说法不正确的是________(填字母)。
A．化合物B分子中所有的碳原子共平面
B．化合物D的分子式为C12H12N6O4
C．化合物D和F发生缩聚反应生成P
D．聚合物P属于聚酯类物质
(3)化合物C与过量NaOH溶液反应的化学方程式是___________________________________。
(4)在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为C20H18N6O8的环状化合物，用键线式表示其结构__________________。
(5)写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：______________________________。
①H-NMR谱显示只有2种不同化学环境的氢原子
②只含有六元环
③含有结构片段，不含—C≡C—键
(6)以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)__________。
【答案】(1) 　HOCH2CH2Br
(2)C
(3)
＋4NaOH＋＋2NaBr
(4)
(5)、、、(任写3种)
(6)
【解析】(1)由题给信息可知，A的结构简式为；化合物E的结构简式为HOCH2CH2Br。
(2)化合物B的结构简式为，化合物B中苯环的6个碳原子共平面，而苯环只含有两个对位上的羧基，两个羧基的碳原子直接与苯环相连，所以这2个碳原子也应与苯环共平面，故A正确；D的结构简式为，由此可知化合物D的分子式为C12H12N6O4，故B正确；缩聚反应除形成缩聚物外，还有水、醇、氨或氯化氢等小分子副产物产生，化合物D和化合物F的聚合反应不涉及小分子副产物的产生，不属于缩聚反应，故C错误；聚合物P中含有4n个酯基官能团，所以聚合物P属于聚酯类物质，故D正确。
(3)中酯基能与NaOH溶液发生水解反应、溴原子能与NaOH水溶液在加热条件下发生取代反应，因此反应的化学方程式为＋4NaOH＋＋2NaBr。
(4)化合物D和化合物F之间发生反应，可以是n个D分子和n个F分子之间聚合形成化合物P，同时也可能发生1个D分子和1个F分子之间的加成反应，对于后者情况，化合物D中的2个—N3官能团与化合物F中的2个碳碳三键分别反应，可以形成环状结构，用键线式表示为，该环状化合物的化学式为C20H18N6O8，符合题意。
(5)化合物F的分子式为C8H6O4，不饱和度为6，其同分异构体中含有结构片段，不含—C≡C—键，且只有2种不同化学环境的氢原子，说明结构高度对称，推测其含有2个相同结构片段，不饱和度为4，余2个不饱和度，推测含有两个六元环，由此得出符合题意的同分异构体如下：、、、。
(6)由逆向合成法可知，丙炔酸应与通过酯化反应得到目标化合物，而中的羟基又能通过水解得到，乙烯与Br2加成可得。

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