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白城实验高中2025-2026学年度高三上学期期中考试
化学试卷
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.下列叙述正确的是(　　)
A. 锂和钠单质在空气中加热均能生成过氧化物 B. 浓硫酸和浓硝酸都可以用铝槽车运送
C. Mg(OH)2和Cu(OH)2都能溶解在浓氨水中 D. NO和CO气体均可以用NaOH溶液处理尾气
2.某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0 mol X发生反应2X(s) Y(g)＋2Z(g)，有关数据如下：
下列说法错误的是(　　)
A. 1 min时，Z的浓度大于0.20 mol·L－1 B. 2 min时，加入0.20 mol Z，此时v正(Z)C. 3 min时，Y的体积分数约为33.3% D. 5 min时，X的物质的量为1.4 mol
3.下列说法错误的是(　　)
A. 为比较水与乙醇中羟基氢的活泼性强弱,可将大小、形状相同的钠分别投入盛有水、乙醇的烧杯中
B. 钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火
C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g钠充分燃烧时转移的电子数为NA
D. 钠与CuSO4溶液发生反应:2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
4.在容积为672 mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)。下列有关叙述正确的是(　 )
A. 总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3 B. 总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3
C. 生成硝酸的物质的量浓度约为0.030 mol·L-1 D. 生成硝酸的物质的量浓度约为0.060 mol·L-1
5.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2g 氖气含有0.1NA个氖原子 B. 常温常压下，18g重水(D2O)含有的电子数为10NA
C. 标准状况下，22.4LCl2 与足量的铁反应，转移的电子数为NA D. 一定条件下，lmolN2与足量的H2充分反应，生成2NA个NH3分子
6.工业上可用甲苯合成苯甲醛，如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. 反应中涉及的四种物质都可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 反应①②的反应类型相同
C. 苯甲醇含苯环的同分异构体有3种 D. 苯甲醇可与金属钠反应
7.用下列装置进行气体的实验室制备净化收集、性质验证或尾气处理时能达到实验目的的是（　　）
A. 用图甲对和浓盐酸加热反应生成的气体进行净化 B. 将铜丝插入稀硝酸中制备NO，用图乙进行收集
C. 用图丙对FeS和硝酸反应生成的进行性质检验 D. 用浓硫酸和NaCl固体制备HCl气体，用图丁进行尾气吸收
8.有①NaOH溶液②Na2CO3溶液③CH3COONa溶液各10 mL，物质的量浓度均为0．1 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)
A. 三种溶液pH的大小顺序是①＞③＞②
B. 三种溶液中由水电离出的OH－浓度大小顺序是①＞③＞②
C. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
D. 若分别加入10 mL 0．1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是②
9.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（　　）
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
10.部分含C或含N物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是(　　)
A. 存在a→b→c的转化 B. c一定是酸性氧化物
C. d；f中心原子均为sp2杂化 D. c；e可能有两种化学式
11.物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是(　　)
A. A→F，ΔH＝－ΔH6 B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
C. C→F，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH6 D. 若A→C为放热过程，则ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＞0
12.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
13.某化合物的结构如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子核外电子占据3个原子轨道，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是（　　）
A. 该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 B. 阴离子中X原子采用sp3杂化
C. 第一电离能由大到小的顺序为Y>Z>X D. X最高价氧化物对应的水化物为弱酸
14.实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是(　　)
A. 实验过程中先点燃乙处酒精灯，然后通入干燥空气 B. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象
C. 试管a中收集到的物质仅有乙醛、乙醇 D. 甲烧杯中为热水，丙烧杯中为冰水
15.已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，下列说法不正确的是(　　)
A. 向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B. 向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大
C. BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝
D. 向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)
16.CO2加氢制甲醇是实现碳中和的重要途径。主要反应为：
　
(1)该反应通过以下步骤实现：
a．　
b．　
　 ，若反应a能自发进行，则 　　 0（填“>”或“<”），反应b正反应活化能比逆反应活化能 　　 （填“大”或“小”）。
(2)下列对主要反应的说法正确的是________。
A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
B．反应体系中密度不再变化，说明反应一定达到平衡状态
C．平衡时，若增大体系的压强（减小容器的容积），、均变大
D．恒温恒容达到平衡后，再通入N2，平衡向正反应方向移动
(3)向若干个体积均为1 L的恒容密闭容器中，均充入1 mol CO2和3 mol H2发生主要反应，在不同温度下经过10 min测得各容器中CO2的转化率如图所示。
①X点前CO2的转化率随温度升高而增大，根据有效碰撞理论解释其原因是 　　　　　　 。
②X点后CO2的转化率随温度升高而减小的原因是 　　　　　 。
③X点H2的转化率是 　　　 ，若平衡时容器中压强为，则 （用含的代数式表示，为用分压表示的平衡常数，气体的分压＝总压×该气体的物质的量分数）。
17.二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭。生产中使用它作为橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融的硫中通入限量氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性质如下表所示：
实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。请回答下列问题：
(1)已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为　　　　　　　　。
(2)从上图所示装置中选用某一装置制取Cl2，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为e→　　　→　　　→　　　→　　　→　　　→　　　→a→b→　　　→　　　。(按气流方向填小写字母)
(4)仪器D的名称是　　　　　　，D中碱石灰的作用是_____________________________________________________________。
(5)为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是　　　　。
(6)若将S2Cl2放入水中，则会同时产生沉淀和气体，写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为　　　　。
18.亚硝酰氯(NOCl)是有机药物制备的重要试剂，可按以下流程合成和利用。
已知：亚硝酰氯有毒，沸点-5.5℃，分子中各原子均满足8电子稳定结构。
请回答：
(1)NOCl的电子式为 ，化合物X的结构简式为 。
(2)下列说法正确的是(　　)_______。
A．NOCl中的氮元素呈正价
B．NOCl分子的空间结构为V形
C．化合物X的沸点低于氯乙酰胺()
D．工业上可以用蒸馏水吸收多余的NOCl，防止污染环境
(3)已知浓盐酸和浓硝酸混合配制王水时也会产生亚硝酰氯，写出该反应的化学方程式 。
(4)设计实验验证化合物X中含有Cl元素 ；写出实验过程中涉及的反应方程式 。
19.(2017·全国卷Ⅰ，26)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋ H3BO3。
回答下列问题：
(1)a的作用是_________________________________。
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是_________________。
f的名称是________________。
(3)清洗仪器：g中加蒸馏水：打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_____________________________________________；
打开K2放掉水，重复操作2～3次。
(4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K1，d中保留少量水，打开K1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是_______________________。
②e中主要反应的离子方程式为_________________________，
e采用中空双层玻璃瓶的作用是____________________。
(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。
20.某研究小组以芳香族化合物A为起始原料，按下列路线合成高血压药物阿替洛尔。
已知：化合物H中除了苯环还有其它环
：
请回答：
(1)下列说法正确的是 。
A．化合物D能发生加成，取代，氧化反应，不发生还原反应
B．化合物E能与溶液发生显色反应
C．化合物1具有弱碱性
D．阿替洛尔的分子式是
(2)写出化合物E的结构简式 。
(3)写出的化学方程式 。
(4)设计从A到B的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
(5)写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。
①谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，无氮氧键和碳氮双键；
②除了苯环外无其他环。白城实验高中2025-2026学年度高三上学期期中考试
化学试卷
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.下列叙述正确的是(　　)
A. 锂和钠单质在空气中加热均能生成过氧化物 B. 浓硫酸和浓硝酸都可以用铝槽车运送
C. Mg(OH)2和Cu(OH)2都能溶解在浓氨水中 D. NO和CO气体均可以用NaOH溶液处理尾气
【答案】B
【解析】A项，金属锂在空气中加热只能得到氧化锂，不能生成过氧化锂，金属钠在空气中加热可以生成过氧化钠，故A错误；
B项，常温下，浓硫酸和浓硝酸能与金属铝、铁发生钝化，阻止反应进一步发生，可以用铝槽车运送，故B正确；
C项，氢氧化镁沉淀不与氨水反应，所以Mg(OH)2不能溶解在浓氨水中，故C错误；
D项，NO和CO为不成盐氧化物，不能用NaOH溶液处理尾气，可用强氧化性溶液，如酸性高锰酸钾溶液处理尾气，故D错误；
故选B。
2.某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0 mol X发生反应2X(s) Y(g)＋2Z(g)，有关数据如下：
下列说法错误的是(　　)
A. 1 min时，Z的浓度大于0.20 mol·L－1 B. 2 min时，加入0.20 mol Z，此时v正(Z)C. 3 min时，Y的体积分数约为33.3% D. 5 min时，X的物质的量为1.4 mol
【答案】B
【解析】反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则0～1 min内Z的平均生成速率大于0～2 min内的，故1 min时，Z的浓度大于0.20 mol·L－1，A正确；4 min时生成的Z的物质的量为0.15 mol·L－1·min－1×4 min×1 L＝0.6 mol,6 min时生成的Z的物质的量为0.10 mol·L－1·min－1×6 min×1 L＝0.6 mol，故反应在4 min时已达到平衡，设达到平衡时生成了a mol Y，列三段式：
　　　　　　2X(s) Y(g)＋2Z(g)
初始量/mol　2.0　　　0　　　0
转化量/mol　2a　　　a　　　2a
平衡量/mol　2.0－2a　a　　　0.6
根据2a＝0.6，得a＝0.3，则Y的平衡浓度为0.3 mol·L－1，Z的平衡浓度为0.6 mol·L－1，平衡常数K＝c2(Z)·c(Y)＝0.108,2 min时Y的浓度为0.2 mol·L－1，Z的浓度为0.4 mol·L－1，加入0.2 mol Z后，Z的浓度变为0.6 mol·L－1，Q＝c2(Z)·c(Y)＝0.072v逆(Z)，B错误；反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1∶2，反应体系中只有Y和Z为气体，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，＝，故Y的体积分数始终约为33.3%，C正确；由B项分析可知5 min时反应处于平衡状态，此时生成的Z为0.6 mol，则X的转化量为0.6 mol，初始X的物质的量为2.0 mol，剩余X的物质的量为1.4 mol，D正确。
3.下列说法错误的是(　　)
A. 为比较水与乙醇中羟基氢的活泼性强弱,可将大小、形状相同的钠分别投入盛有水、乙醇的烧杯中
B. 钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火
C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g钠充分燃烧时转移的电子数为NA
D. 钠与CuSO4溶液发生反应:2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
【答案】D
【解析】将大小、形状相同的钠分别投入同温同压下的水和乙醇中,根据产生气泡的快慢可以比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱,A项正确;K、Na、Mg均能与水和二氧化碳发生反应,B项正确;23 g Na完全反应,无论生成Na2O还是Na2O2,钠元素的化合价均由0价升高至＋1价,均转移1 mol电子,C项正确;钠与CuSO4溶液反应,首先是Na与H2O反应,生成的NaOH再与CuSO4溶液反应,无法置换出Cu,D项错误。
4.在容积为672 mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)。下列有关叙述正确的是(　 )
A. 总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3 B. 总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3
C. 生成硝酸的物质的量浓度约为0.030 mol·L-1 D. 生成硝酸的物质的量浓度约为0.060 mol·L-1
【答案】B
【解析】标准状况下，n(NO)＋n(NO2)==0.03 mol ①，氧气的物质的量为=0.0125 mol，NO~HNO3~3e-、NO2~HNO3~e-、O2~4e-，由得失电子守恒可知3n(NO)＋n(NO2)=4n(O2)=0.05 mol ②，联立解之得n(NO)=0.01 mol，n(NO2)=0.02 mol。NO与NO2都为分子中含一个N原子的分子，根据N原子守恒得n(HNO3)=n(NO)＋n(NO2)=0.03 mol，水全部充满烧瓶，形成硝酸溶液体积为0.672 L，硝酸的浓度为0.03 mol÷0.672 L≈0.045 mol·L-1，所以A、C、D三项错误，B项正确。
5.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2g 氖气含有0.1NA个氖原子 B. 常温常压下，18g重水(D2O)含有的电子数为10NA
C. 标准状况下，22.4LCl2 与足量的铁反应，转移的电子数为NA D. 一定条件下，lmolN2与足量的H2充分反应，生成2NA个NH3分子
【答案】A
【解析】A．标准状况下，2 g 氖气的物质的量是2 g÷20g/mol＝0.1 mol，含有0.1NA个氖原子，A正确；
B．常温常压下，18 g重水(D2O)的物质的量是18 g÷20 g/mol＝0.9mol，含有的电子数为9NA，B错误；
C．标准状况下，22.4LCl2的物质的量是1 mol，与足量的铁反应，转移的电子数为2NA，C错误；
D．一定条件下，lmolN2与足量的H2充分反应，由于是可逆反应，生成NH3分子数小于2NA个，D错误；
答案选A。
6.工业上可用甲苯合成苯甲醛，如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. 反应中涉及的四种物质都可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 反应①②的反应类型相同
C. 苯甲醇含苯环的同分异构体有3种 D. 苯甲醇可与金属钠反应
【答案】C
【解析】本题考查甲苯合成苯甲醛的合成路线分析，侧重考查甲苯的结构和特点。四种物质都可被酸性高锰酸钾溶液氧化，A正确；由合成流程可知，①为甲苯在光照下的取代反应，②为卤代烃的水解反应，水解反应也属于取代反应，B正确；苯甲醇含苯环的同分异构体有4种，为邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚、苯甲醚，C错误；苯甲醇分子中含有醇羟基，能够与钠发生反应生成氢气，D正确。
7.用下列装置进行气体的实验室制备净化收集、性质验证或尾气处理时能达到实验目的的是（　　）
A. 用图甲对和浓盐酸加热反应生成的气体进行净化 B. 将铜丝插入稀硝酸中制备NO，用图乙进行收集
C. 用图丙对FeS和硝酸反应生成的进行性质检验 D. 用浓硫酸和NaCl固体制备HCl气体，用图丁进行尾气吸收
【答案】D
【解析】A项，浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有HCl，应用饱和食盐水除去HCl，A错误；
B项，常温下，Cu与稀硝酸反应生成的NO容易与空气中的反应生成，不能用排空气法收集，B错误；
C项，硝酸具有强氧化性，不可用于制备还原性气体，C错误；
D项，实验室用浓硫酸和氯化钠固体制备氯化氢气体，图丁中尾气吸收时用安全瓶可防倒吸，D正确；
故选D。
8.有①NaOH溶液②Na2CO3溶液③CH3COONa溶液各10 mL，物质的量浓度均为0．1 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)
A. 三种溶液pH的大小顺序是①＞③＞②
B. 三种溶液中由水电离出的OH－浓度大小顺序是①＞③＞②
C. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
D. 若分别加入10 mL 0．1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是②
【答案】D
【解析】等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以三种溶液pH的大小顺序是①＞②＞③，故A错误；氢氧化钠溶液抑制了水的电离，而碳酸钠和醋酸钠溶液都促进了水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大，所以三种溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度大小关系为②＞③＞①，故B错误；稀释时强碱的pH变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①氢氧化钠溶液，故C错误；等体积等浓度混合后，①溶质为NaCl、②溶质为NaHCO3和NaCl、③溶质为CH3COOH和NaCl，HCO水解显碱性，所以pH最大的是②，故D正确。
9.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（　　）
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
【答案】A
【解析】牙膏中添加氟化物，是由于其中的F-能与牙齿表层的羟基磷灰石发生沉淀转化，反应生成溶解度更小的氟磷灰石，从而抵抗酸对牙齿的侵蚀，A陈述均正确且具有因果关系；AlCl3的熔点比Al2O3低，是由于AlCl3是分子晶体，分子间作用力弱，Al2O3属于离子晶体，离子键作用力强。工业上不能用电解熔融AlCl3冶炼铝，而采用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝的原因是是，熔融AlCl3不导电，熔融Al2O3导电，B陈述Ⅰ错误，陈述Ⅱ正确，B无因果关系；水加热到很高的温度都难以分解是由于H2O分子内的化学键H-O键的键能大，与H2O分子之间的氢键无关，C陈述均正确，但无因果关系；在室温下铝遇浓硝酸时，金属Al表面会被浓硝酸氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步被氧化，所以能用铝制容器盛装浓硝酸，而不是铝与浓硝酸不能够反应，D陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误。故选A。
10.部分含C或含N物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是(　　)
A. 存在a→b→c的转化 B. c一定是酸性氧化物
C. d；f中心原子均为sp2杂化 D. c；e可能有两种化学式
【答案】B
【解析】对于N元素，N2在放电条件下与O2反应可生成NO，NO与O2再反应可生成NO2，对于C元素，O2不充足时转化为CO，CO再与O2反应生成CO2，都存在a→b→c的转化，A合理；若c是CO2，则是酸性氧化物，若c为NO2，则不是酸性氧化物，B不合理；C没有+5价的氧化物，则只能是N元素的氧化物，d；f分别为NO2和N2O5，中心原子的价层电子对数都为2.5，按3考虑，都发生sp2杂化，C合理；对于N元素，c可能为NO2；N2O4，对于C元素，e可能为Na2CO3或NaHCO3，D合理；
故选B。
11.物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是(　　)
A. A→F，ΔH＝－ΔH6 B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
C. C→F，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH6 D. 若A→C为放热过程，则ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＞0
【答案】C
【解析】A项，A→F和F→A的焓变数值相等、符号相反，A项正确；B项，由A循环到A，能量变化为0，即ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0，B项正确；C项，由C→F，ΔH＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，由F→C，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH6，二者ΔH的绝对值相等，符号相反，故C项错误；D项，若A→C为放热过程，则C→A为吸热过程，即ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＞0，D项正确。
12.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
【答案】D
【解析】向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明Fe2＋具有还原性，A正确；SO2具有漂白性，可以和有色物质结合为无色物质，但不稳定，加热易分解，又恢复原来的颜色，B正确；向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性比I2的强，C正确；用pH计测量醋酸、盐酸的pH来证明CH3COOH是弱电解质时，需要测量物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，D错误。
13.某化合物的结构如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子核外电子占据3个原子轨道，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是（　　）
A. 该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 B. 阴离子中X原子采用sp3杂化
C. 第一电离能由大到小的顺序为Y>Z>X D. X最高价氧化物对应的水化物为弱酸
【答案】D
【解析】由该化合物的结构图可知，Z带一个正电荷，X能形成3个共价键，Y能形成2个共价键，且X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子核外电子占据3个原子轨道，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Y为O，X为B，Z为Na。由该化合物的结构图知，化合物中O、Na原子均满足8电子稳定结构，B原子不满足，A错误；X为B，由该化合物的结构图知，阴离子中B原子周围有3个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为3，B采用sp2杂化，B错误；同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，且非金属元素的第一电离能大于金属元素，则第一电离能由大到小的顺序为：O＞B＞Na，即Y>X>Z，C错误；X为B，B最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，硼酸为弱酸，D正确。故选D。
14.实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是(　　)
A. 实验过程中先点燃乙处酒精灯，然后通入干燥空气 B. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象
C. 试管a中收集到的物质仅有乙醛、乙醇 D. 甲烧杯中为热水，丙烧杯中为冰水
【答案】C
【解析】A．先点燃乙处酒精灯，使Cu丝升温或反应生成CuO，再通入干燥空气，使乙醇发生氧化反应，以减少乙醇的损耗，故A正确；
B．实验过程中2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，即Cu→CuO→Cu，所以可观察到铜网出现红色和黑色交替的现象，故B正确；
C．试管a中主要收集产物有乙醛，还含有乙醇、水，可能含有乙酸，故C错误；
D．甲装置采取热水浴，加热无水乙醇，得到乙醇蒸气，丙装置采取冷水浴，使乙醛冷却液化，即甲烧杯中为热水，丙烧杯中为冰水，故D正确。
15.已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，下列说法不正确的是(　　)
A. 向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B. 向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大
C. BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝
D. 向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3
【答案】D
【解析】由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先达到沉淀溶解平衡，故先析出BaSO4，A正确；向BaCO3溶液中加少量氯水，CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，平衡BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq)向右移动，c(Ba2＋)增大，B正确；BaSO4和BaCO3共存时，＝＝＝，C正确；由于Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)相差不大，所以向BaSO4的悬浊液中加入浓Na2CO3溶液，BaSO4可以转化为BaCO3，D错误。
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)
16.CO2加氢制甲醇是实现碳中和的重要途径。主要反应为：
　
(1)该反应通过以下步骤实现：
a．　
b．　
　 ，若反应a能自发进行，则 　　 0（填“>”或“<”），反应b正反应活化能比逆反应活化能 　　 （填“大”或“小”）。
(2)下列对主要反应的说法正确的是________。
A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
B．反应体系中密度不再变化，说明反应一定达到平衡状态
C．平衡时，若增大体系的压强（减小容器的容积），、均变大
D．恒温恒容达到平衡后，再通入N2，平衡向正反应方向移动
(3)向若干个体积均为1 L的恒容密闭容器中，均充入1 mol CO2和3 mol H2发生主要反应，在不同温度下经过10 min测得各容器中CO2的转化率如图所示。
①X点前CO2的转化率随温度升高而增大，根据有效碰撞理论解释其原因是 　　　　　　 。
②X点后CO2的转化率随温度升高而减小的原因是 　　　　　 。
③X点H2的转化率是 　　　 ，若平衡时容器中压强为，则 （用含的代数式表示，为用分压表示的平衡常数，气体的分压＝总压×该气体的物质的量分数）。
【答案】(1)－90　>　小　(2)C　(3)温度升高使部分普通分子吸收能量变为活化分子（或提高活化分子百分数），增大有效碰撞机率，反应速率加快，CO2转化率增大（合理即可）　反应达到平衡状态，主要反应放热，升高温度平衡逆向移动，CO2转化率减小　80%　
【解析】（1）反应a＋反应b得反应　ΔH，由盖斯定律可知，ΔH＝ΔH1＋ΔH2，ΔH2＝ΔH－ΔH1＝－90 mol·L-1；反应a的ΔH>0，若反应a能自发进行，需ΔH－T<0，则反应a的>0；反应b为放热反应，即ΔH＝ΔH正－ΔH逆<0，所以ΔH正<ΔH逆，即正反应活化能比逆反应活化能小；
（2）升高温度，逆反应速率加快，正反应速率也加快，A错误；反应若在恒容条件下进行，反应物和生成物都为气态，则反应体系中密度始终不变，不能说明反应一定达到平衡状态，B错误；平衡时，若增大体系的压强（减小容器的容积），、均比原来浓度大，C正确；恒温恒容达到平衡后，再通入N2，浓度商不变，所以平衡不移动，D错误。故选C；
（3）①X点前CO2的转化率随温度升高而增大，原因是温度升高，部分普通分子吸收能量变为活化分子（或提高活化分子百分数），增大单位体积内有效碰撞次数，反应速率加快，CO2转化率增大；②X点后CO2的转化率随温度升高而减小，原因是反应达到平衡状态，主反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO2转化率减小；③起始CO2、H2的物质的量分别为1 mol、3 mol，由X点CO2转化率为80%时反应达到平衡可知，平衡时CO2、H2、CH4和H2O的物质的量分别为1 mol－1 mol×80%＝0.2 mol、3 mol－3 mol×80%＝0.6 mol、1 mol×80%＝0.8 mol和1 mol×80%＝0.8 mol，则H2的转化率是；用气体分压表示的平衡常数。
17.二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭。生产中使用它作为橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融的硫中通入限量氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性质如下表所示：
实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。请回答下列问题：
(1)已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为　　　　　　　　。
(2)从上图所示装置中选用某一装置制取Cl2，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为e→　　　→　　　→　　　→　　　→　　　→　　　→a→b→　　　→　　　。(按气流方向填小写字母)
(4)仪器D的名称是　　　　　　，D中碱石灰的作用是_____________________________________________________________。
(5)为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是　　　　。
(6)若将S2Cl2放入水中，则会同时产生沉淀和气体，写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为　　　　。
【答案】(1)　(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　(3)j　k　h　i　c　d　f　g　(4)球形干燥管　吸收剩余的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入装置A中使S2Cl2水解　(5)蒸馏　(6)2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl　1∶3
【解析】(2)实验室采用浓盐酸和二氧化锰混合加热的方式制取Cl2，选用装置C，发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
(3)实验中的流程为C装置制取氯气→F装置除去氯气中混有的氯化氢→E装置干燥氯气→B装置制取S2Cl2→A装置收集S2Cl2→D装置吸收尾气，所以各装置的连接顺序为e→j→k→h→i→c→d→a→b→f→g。
(5)根据题表数据，得到产品后，比较好的提纯方法是蒸馏。
(6)若将S2Cl2放入水中，则会同时产生沉淀和气体，沉淀只能是单质硫，所以硫元素的化合价降低，则化合价升高的只能还是硫元素，因此气体为二氧化硫，反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl；该反应中被氧化的硫原子有1个(生成1个SO2)，被还原的硫原子有3个(生成3个S)，所以被氧化和被还原的元素的质量之比为1∶3。
18.亚硝酰氯(NOCl)是有机药物制备的重要试剂，可按以下流程合成和利用。
已知：亚硝酰氯有毒，沸点-5.5℃，分子中各原子均满足8电子稳定结构。
请回答：
(1)NOCl的电子式为 ，化合物X的结构简式为 。
(2)下列说法正确的是(　　)_______。
A．NOCl中的氮元素呈正价
B．NOCl分子的空间结构为V形
C．化合物X的沸点低于氯乙酰胺()
D．工业上可以用蒸馏水吸收多余的NOCl，防止污染环境
(3)已知浓盐酸和浓硝酸混合配制王水时也会产生亚硝酰氯，写出该反应的化学方程式 。
(4)设计实验验证化合物X中含有Cl元素 ；写出实验过程中涉及的反应方程式 。
【答案】(1)　
(2)ABC
(3)
(4)将化合物X与氢氧化钠的水溶液共热，充分反应后滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明化合物X中含有Cl元素　；
【解析】（1）①由于亚硝酰氯分子中各原子均满足8电子稳定结构，所以N原子与O原子形成2对共用电子对，N原子与Cl原子形成1对共用电子对，电子式为：；
②化合物X由乙烯与等物质的量的亚硝酰氯发生加成反应得到，结构简式为：。
（2）A．NOCl中氧元素为-2价，氯元素为-1价，氮元素为+3价，所以氮元素呈正价，A项正确；
B．NOCl的结构式为O=N-Cl，中心N原子上有一对孤电子对，所以价层电子对数为3，其分子的空间结构为V形，B项正确；
C．氯乙酰胺可形成分子间氢键，化合物X不能形成氢键，所以化合物X的沸点低于氯乙酰胺，C项正确；
D．NOCl与水反应生成HCl和亚硝酸，亚硝酸易分解出NO，所以不可以用蒸馏水吸收多余的NOCl，D项错误；
故选ABC。
（3）浓盐酸和浓硝酸混合配制王水时会产生亚硝酰氯，氮元素化合价降低，作氧化剂，则氯元素会被氧化成氯气，反应方程式为：。
（4）应先将化合物X中的氯原子转化为氯离子，再检验氯离子的存在，检验方法为：将化合物X与氢氧化钠的水溶液共热，充分反应后滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明化合物X中含有Cl元素；实验过程成涉及的方程式为化合物X在氢氧化钠水溶液中的取代反应，以及生成的氯化钠与硝酸银的反应，反应方程式如下：；。
19.(2017·全国卷Ⅰ，26)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋ H3BO3。
回答下列问题：
(1)a的作用是_________________________________。
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是_________________。
f的名称是________________。
(3)清洗仪器：g中加蒸馏水：打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_____________________________________________；
打开K2放掉水，重复操作2～3次。
(4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K1，d中保留少量水，打开K1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是_______________________。
②e中主要反应的离子方程式为_________________________，
e采用中空双层玻璃瓶的作用是____________________。
(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。
【答案】(1)避免b中压强过大　(2)防止暴沸　直形冷凝管　(3)c中温度下降，管路中形成负压
(4)①液封，防止氨气蒸出　②NH＋OH－NH3↑＋H2O　保温使氨完全蒸出
(5)　
【解析】(1)a管作用是平衡气压，防止b中压强过大。(2)碎瓷片可防止液体加热时暴沸。f为直形冷凝管。(3)停止加热，管路中气体温度下降，水蒸气冷凝为液态水，形成负压，g中蒸馏水倒吸入c中。(4)①d中保留少量水，起液封作用，防止有NH3逸出。②e中NH 与OH－加热反应放出NH3。因为加热水蒸气充满管路，双层玻璃瓶中也充满水蒸气，起保温作用，有利于NH3完全逸出。(5)C2H5NO2～NH3～NH3·H3BO3～HCl，样品中氮的质量分数为×100%＝%。样品的纯度≤×100%＝%。
20.某研究小组以芳香族化合物A为起始原料，按下列路线合成高血压药物阿替洛尔。
已知：化合物H中除了苯环还有其它环
：
请回答：
(1)下列说法正确的是 。
A．化合物D能发生加成，取代，氧化反应，不发生还原反应
B．化合物E能与溶液发生显色反应
C．化合物1具有弱碱性
D．阿替洛尔的分子式是
(2)写出化合物E的结构简式 。
(3)写出的化学方程式 。
(4)设计从A到B的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
(5)写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。
①谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，无氮氧键和碳氮双键；
②除了苯环外无其他环。
【答案】(1)BC　(2)
(3)
(4)
(5)
【解析】C为，根据B到C的反应条件以及B的化学式可知B到C发生了还原反应，B的结构简式为，根据C的结构和D的化学式可知D的结构简式为，D到E为酯化反应，E为，根据题目提供信息结构E到F的反应条件可知F为，F+G生成H且H中除了苯环还有其他环，则H为，H+I生成阿替洛尔，反推出I为。
(1)A.化合物D为，含有苯环可以加成，酚羟基可以被氧化，酚羟基和羧基均可发生酯化反应(属于取代反应)，催化加氢即为还原反应的一种，故A错误；
B.E为，含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，故B正确；
C.化合物I为，含有氨基，可以结合氢离子，具有弱碱性，故C正确；
D.阿替洛尔的分子式是C14H22N2O3，故D错误。
(2)根据分析可知E的结构简式为；
(3)F为，H为，反应方程式为：；
(4)B的结构简式为，含有两个对位取代基，根据A的化学式和不饱和度可知A为对硝基甲苯，结构简式为，结合题目提供信息，其中X代表卤族原子，可知A到B的合成路线为；
(5)化合物C为，其同分异构体满足：谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，则结构对称，无氮氧键和碳氮双键；除了苯环外无其他环；符合条件的有：。

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