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白城实验高中2025-2026学年度高二上学期期中考试
化学试卷
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 6 g 晶体中所含硅氧键数目为
B. 酸性溶液中，数目小于
C. 1 mol碘蒸气和2 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数为
D. 1 mol 溶于足量水，加入少量冰醋酸至中性，数目为
2.近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是(　　)
A. 阳极电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋ B. 阴极电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
C. 该装置为牺牲阳极的阴极保护法 D. 绝缘子表面产生的OH－向阴极移动
3.以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示，该装置工作时，下列叙述错误的是(　　)
A. b极上生成乙烯的电极反应式为2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O
B. a极接太阳能电池的正极
C. a极上发生还原反应生成标准状况下22.4 L氧气时，电路中转移的电子数为4NA
D. 溶液中H＋通过质子透过膜向b极移动
4.下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
5.一定量CO2通入2 L某浓度的NaOH溶液得A溶液，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)
A. 通入的CO2气体体积为22.4 L B. 原溶液中c(NaOH)＝1 mol·L－1
C. A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1 mol D. A溶液中含有2 mol NaOH和1 mol Na2CO3
6.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s） C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（　 　）
①混合气体的密度不变
②混合气体的压强不变
③C（g）的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D
⑥单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A．
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②⑥ D. ①③⑥
7.室温下，调节GaCl3溶液的pH，测定含Ga微粒的浓度分数随pH的变化情况如图所示：
已知：，下列说法错误的是（　　）
A. 的平衡常数的数量级为
B. pH=3时，
C. 向GaCl3溶液中加入NaOH溶液，会先生成沉淀，后沉淀溶解
D. 常温下，从GaCl3、FeCl3混合溶液中分离出GaCl3、FeCl3，可将溶液pH调节到10，过滤后，分别向滤液、滤渣中加入足量稀盐酸
8.36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　)
A. 所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B. 36.5 g氯化氢含有NA个原子
C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D. 所得溶液的质量分数w＝
9.恒温恒容条件下发生反应：，若的起始浓度分别为、、(均不为零)，达到平衡状态时，浓度分别为、和，则下列判断错误的是（　　）
A. 起始时，不一定为 B.
C. b的取值范围为： D. 平衡时，和的生成速率之比为
10.将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末(Na2O2体积忽略不计)的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的，则原混合气体的平均相对分子质量可能是(　　)
A. 36 B. 28 C. 23 D. 20
11.化学小组研究的性质，完成如下实验：
已知：；；
下列说法不正确的是（　　）
A. 溶液中加入NaCl固体：
B. 溶液a中加入浓氨水时不可能出现蓝色沉淀
C. 溶液a、b中铁片的颜色不同证明
D. 溶液b中加入足量乙醇时可以析出深蓝色晶体
12.时，向溶液中通入氨气，测得溶液中的与之间的变化曲线如图所示，已知，忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法错误的是(　　)
A. a点溶液满足： B. b点溶液中有沉淀产生
C. c点溶液满足： D.
13.城市污水中含有一定量的、，向污水中加入菌体和溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现、的脱除，其过程如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. “过程Ⅰ”中为催化剂
B. 的氧化性强于
C. “过程Ⅱ”中氧化产物和还原产物的质量之比为1∶1
D. “过程Ⅰ”中和的物质的量之比为1∶1，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4
14.25℃时，取浓度为0.1000 mol·L-1的氨水20.00 mL，用0.1000 mol·L-1盐酸滴定，过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 25 ℃时Kb(NH3·H2O)＝10－5
B. 滴定过程中，水的电离程度大小是：c>b>a
C. 本次滴定若使用酚酞试剂，会导致待测液浓度偏低
D. c点时溶液中离子浓度的关系是c(Cl－)>c()>c(H＋)>c(OH－)
15.锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其原理如图所示。电池反应为。电池工作时，下列说法正确的是(　　)
A. 如果将海水换成乙醇，该装置仍可以构成原电池装置 B. 溶液中的阴离子向锂电极移动
C. 金属锂作负极，发生还原反应 D. 理论上每转移电子可以生成
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)
16.(1)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解装置如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题:
①图中A极要连接电源的 (填“正”或“负”)极。
②氢氧化钠溶液从图中 (填“c”或“d”)位置流出。
③电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是 。
(2)装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷。请回答:
①B极是电源的 极，C极的电极反应式为 ，甲中溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐 (填“变深”或“变浅”)。
②现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 (填“铜”或“银”)。常温下，当乙中溶液的OH-浓度为0.1 mol/L(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为 g。
17.化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。
I ．某澄清透明溶液，可能含有、、、、、等离子中的几种，且各离子物质的量浓度相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下图所示。
请回答下列问题：
(1)取100 mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33 g。该溶液中K+的物质的量浓度为　　　　。
(2)根据实验现象和实验数据，可推断原溶液中一定存在的离子有　　　　。
(3)向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　。
II ．具有强氧化性，具有还原性，某实验探究小组根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。
(4)实验过程中先打开　　　　的塞子(填仪器名称)，旋转活塞，使稀盐酸逐滴滴入烧瓶中发生反应，打开、，通入氢气，用小试管收集E出口的气体并检验其纯度，其目的是　　　　　　　　，气体纯净后，加热至逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭、。干燥管B和E中均放置碱石灰，但作用不完全相同，干燥管B的作用　　　　　　　　，干燥管E的作用　　　　　　　　。
(5)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应的化学方程式为　　　　　　　　。
18.某小组探究含Cr元素的化合物间的转化，进行如下实验。
资料：
i.含Cr元素的常见粒子： (橙色)、 (黄色)、CrO5(溶于水，蓝紫色，不稳定)、Cr3+(绿色)、Cr(OH)3(蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸、强碱)、(亮绿色)。
ii.H2O2在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。
iii.在碱性环境中，O2不能氧化+3价铬元素。
实验操作及现象如表：
(1)已知 (橙色)+H2O2 (黄色)+2H+。请用化学平衡移动原理解释Ⅰ中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：_________________________________________。
(2)Ⅰ中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是____________________________。
(3)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，又有气泡生成的原因是__________________________。
(4)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，预测有Cr(OH)3沉淀生成，但实验时未观察到。
提出假设：在碱性环境中，+3价铬元素被H2O2氧化。
①甲同学设计实验证明假设成立：
取少量I中绿色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：_______________________。然后滴入NaOH溶液，有蓝灰色沉淀生成，继续滴入NaOH溶液，沉淀溶解，溶液变为______色。
②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或H2O2的氧化性的影响，设计如图实验。
右侧烧杯的溶液中，氧化剂是______________。
开始时灵敏电流计指针不偏转，分别继续进行如下实验。
i.向左侧烧杯中滴入NaOH溶液，出现蓝灰色沉淀，继续缓慢滴入NaOH溶液，灵敏电流计指针向右偏转(电子从左向右运动)，此时左侧的电极反应式为____________________。
ii.向右侧烧杯中滴入NaOH溶液，有微小气泡生成，灵敏电流计指针向左偏转，左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为________________________________。
(5)由上述实验，与H2O2、与H2O2的氧化性强弱(填“>”或“<”)：
酸性条件下，_____H2O2；碱性条件下，_____H2O2。
19.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
已知：溴单质、碘单质易溶于苯，苯不溶于水且密度比水小
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。装置B中饱和食盐水的作用是____________________；同时装置 B也是安全瓶，监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：__________________________________________________________。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________(填编号)。
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向装置D中缓缓通入少量氯气时，发生反应的离子方程式为____________________；然后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_______________________________________。
(4)装置F中用足量NaOH溶液吸收多余的氯气，试写出相应的离子方程式：________________________________________________________________________。
20.聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA，结构简式为)可用于制作超薄镜片，其合成路线如下(加料顺序、反应条件略)
已知：反应⑤⑦均为加聚反应。
(1)A的名称为　　　　　，与A互为同系物的物质的结构简式：　　　　　 (任写一种)。
(2)下列反应的反应类型：①　　　　　　，④　　　　　　。
(3)C在Cu催化、加热条件被O2氧化为D，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)E的分子式为　　　　　　，F中官能团的名称为　　　　　　。
(5)反应⑥的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)佩戴隐形眼镜最好常滴“人工眼泪”以滋润眼球，有一种“人工眼泪”的成分是聚乙烯醇()。
(i)根据用途推测聚乙烯醇可能具有的物理性质：　　　　　　　　(写出一条即可)。
(ii)已知乙烯醇 (CH2=CHOH)不稳定，以乙炔(HC≡CH)为原料(其他无机原料任选)，利用反应②的原理合成聚乙烯醇。基于你设计的合成路线，最后一步反应中，有机反应物的结构简式为　　　　　　 。白城实验高中2025-2026学年度高二上学期期中考试
化学试卷
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 6 g 晶体中所含硅氧键数目为
B. 酸性溶液中，数目小于
C. 1 mol碘蒸气和2 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数为
D. 1 mol 溶于足量水，加入少量冰醋酸至中性，数目为
【答案】D
【解析】SiO2晶体中Si与4个O形成Si-O键，6 g SiO2为0.1 mol，含有0.1 mol Si，则其中含有Si-O键数目为0.4NA，A错误；0.1 mol L 1酸性K2Cr2O7溶液的体积未知，无法计算的物质的量，生成的数目也无法计算，B错误；氢气和碘反应是可逆反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，C错误；该溶液中的电离平衡为：，呈中性，，所以，数目为1NA，D正确；故选D。
2.近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是(　　)
A. 阳极电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋ B. 阴极电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
C. 该装置为牺牲阳极的阴极保护法 D. 绝缘子表面产生的OH－向阴极移动
【答案】A
【解析】由题图可知是电化学防腐，而且有外加电源。加锌环的铁帽为阳极，湿润的绝缘子作阴极，水是电解质。阳极应是锌放电，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，A项正确；阴极是水电离出的氢离子放电生成氢气，电极反应为2H2O+2e－===H2↑＋2OH-，B项错误；只有断电时，才是牺牲锌保护铁的牺牲阳极的阴极保护法，C项错误；电解池中阴离子移向阳极，即OH－向阳极移动，D项错误。
3.以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示，该装置工作时，下列叙述错误的是(　　)
A. b极上生成乙烯的电极反应式为2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O
B. a极接太阳能电池的正极
C. a极上发生还原反应生成标准状况下22.4 L氧气时，电路中转移的电子数为4NA
D. 溶液中H＋通过质子透过膜向b极移动
【答案】C
【解析】图为电解装置，电解时，二氧化碳在b极上得电子，发生还原反应生成乙烯，电极反应式为2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O，A项正确；a为电解池的阳极，连接的是太阳能电池的正极，B项正确；水在a极上发生氧化反应生成氧气，生成在标准状况下22.4 L即1 mol氧气时，电路中转移的电子数为4NA，C项错误；b为阴极，溶液中H＋通过质子透过膜向阴极移动，D项正确。
4.下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
【答案】A
【解析】在酸性高酸钾溶液中通入过量，溶液褪色，是因为发生了氧化还原反应，KMnO4是常见的强氧化剂，SO2作还原剂，在该反应中体现还原性，2KMnO4+5SO2+2H2O=2 MnSO4+K2SO4+2H2SO4 ，A正确；碳与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫使品红褪色，二者均能使石灰水变浑浊，而实验中缺少检验二氧化硫是否除尽的步骤，品红溶液褪色后的气体中可能还含有二氧化硫，所以不能说明是否含有二氧化碳，B错误；向溶液X中加入少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色，因产生的氨极易溶于水，需要加热才能释放出来，C错误；加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中的硝酸根离子构成强氧化性的条件，又能与过量的铜继续反应，生成一氧化氮，铜与稀硫酸不反应，D错误。
5.一定量CO2通入2 L某浓度的NaOH溶液得A溶液，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)
A. 通入的CO2气体体积为22.4 L B. 原溶液中c(NaOH)＝1 mol·L－1
C. A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1 mol D. A溶液中含有2 mol NaOH和1 mol Na2CO3
【答案】D
【解析】生成CO2气体总共1 mol，而消耗盐酸却是4 mol，据此可以判断A溶液成分只可能是NaOH和Na2CO3；据图像和NaHCO3＋HCl===H2O＋CO2↑＋NaCl知，此步反应消耗的HCl为1 mol，NaHCO3的物质的量为1 mol；所以最初加入的3 mol HCl，1 mol用于将Na2CO3转化为NaHCO3：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，2 mol将NaOH中和：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。没有指明气体所处的温度和压强，如果指明是标准状况，则所给数据是正确的，A项错误；A溶液中含有NaOH的物质的量为2 mol、Na2CO3的物质的量为1 mol，所以据钠原子守恒可知原NaOH溶液中NaOH的物质的量为4 mol，其浓度为2 mol·L－1，B项错误，D项正确；A溶液中没有NaHCO3，若溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1 mol ，则加入足量盐酸后生成气体应为2 mol，与题给图像数据明显不符，C项错误。
6.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s） C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（　 　）
①混合气体的密度不变
②混合气体的压强不变
③C（g）的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D
⑥单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A．
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②⑥ D. ①③⑥
【答案】D
【解析】①气体体积不变，反应过程中气体质量发生变化，使得混合气体的密度随着变化，当混合气体的密度不变时，表明反应已达到平衡状态；②混合气体的物质的量不变，所以混合气体的压强始终保持不变，与反应是否达到平衡状态无关；③反应过程中C（g）的物质的量在变化，使得C（g）的物质的量浓度随着变化，当C（g）的物质的量浓度不变时表明反应已达到平衡状态；④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1与反应是否已达到平衡状态无关；⑤都是正反应速率，不能表明反应已达到平衡状态；⑥正反应速率等于逆反应速率，表明反应已达到平衡状态。故选D。点睛：反应达到平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，特征是各物质的物质的量保持不变。
7.室温下，调节GaCl3溶液的pH，测定含Ga微粒的浓度分数随pH的变化情况如图所示：
已知：，下列说法错误的是（　　）
A. 的平衡常数的数量级为
B. pH=3时，
C. 向GaCl3溶液中加入NaOH溶液，会先生成沉淀，后沉淀溶解
D. 常温下，从GaCl3、FeCl3混合溶液中分离出GaCl3、FeCl3，可将溶液pH调节到10，过滤后，分别向滤液、滤渣中加入足量稀盐酸
【答案】A
【解析】根据题图中信息可知：时，，，室温下，则题给反应的平衡常数，数量级为，A错误；根据题图中信息可判断，pH=3时，，B正确；向GaCl3溶液中加入NaOH溶液，会先生成Ga(OH)3沉淀，后沉淀转化为，沉淀溶解，C正确；根据，完全沉淀时(一般离子浓度小于等于，可认为沉淀完全)，=，则pH=2.7，如将溶液pH调节到10，GaCl3转化为，FeCl3转化为为Fe(OH)3，过滤后，分别向滤液、滤渣中加入稀盐酸，Fe(OH)3、又分别转化为FeCl3、GaCl3从而实现两者分离，D正确。
答案选A。
8.36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　)
A. 所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B. 36.5 g氯化氢含有NA个原子
C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D. 所得溶液的质量分数w＝
【答案】D
【解析】所得溶液的物质的量浓度为1 mol÷＝ mol·L－1，A错误；36.5 g氯化氢物质的量为1 mol，含有2NA个原子，B错误；36.5 g HCl在标准状况下的体积为22.4 L，C错误；设溶液的体积为V L，则w＝×100%＝，D正确。
9.恒温恒容条件下发生反应：，若的起始浓度分别为、、(均不为零)，达到平衡状态时，浓度分别为、和，则下列判断错误的是（　　）
A. 起始时，不一定为 B.
C. b的取值范围为： D. 平衡时，和的生成速率之比为
【答案】A
【解析】达到平衡状态时，SO2、O2浓度分别为0.18 mol/L、0.09 mol/L，物质的量为2:1，根据化学方程式，SO2和O2参与反应物质的量浓度的变化量之比也是2:1，故初始浓度之比为2:1，故a:b一定为2:1，A错误；根据质量守恒定律，反应前后S元素守恒，所以a+c=0.18+0.3=0.48，B正确；以极值法进行计算，设开始反应时三氧化硫浓度为0，则需要氧气的浓度是0.15 mol/L，所以氧气的起始浓度为0.15 mol/L+0.09 mol/L=0.24 mol/L，该反应是可逆反应，不能转化彻底，所以氧气的起始浓度010.将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末(Na2O2体积忽略不计)的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的，则原混合气体的平均相对分子质量可能是(　　)
A. 36 B. 28 C. 23 D. 20
【答案】B
【解析】Na2O2与CO2反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应。2CO＋O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，质量增重Δm＝2Na2CO3－2Na2O2===2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2＋O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，质量增重Δm＝2H2O－O2＝2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，相当于是H2、CO与过氧化钠直接发生化合反应，恢复到原温度，容器内的压强为原来的，剩余气体为O2，不可能为H2或CO。令原混合物的物质的量为4 mol，则反应后氧气的物质的量为1 mol，由方程式可知原混合物中二氧化碳为2 mol，氢气与CO共4 mol－2 mol＝2 mol，若为H2和CO2的混合物，混合气体的平均相对分子质量为＝23，若为CO和CO2的混合物，混合气体的平均相对分子质量为＝36，则混合气体的平均相对分子质量介于23～36。
11.化学小组研究的性质，完成如下实验：
已知：；；
下列说法不正确的是（　　）
A. 溶液中加入NaCl固体：
B. 溶液a中加入浓氨水时不可能出现蓝色沉淀
C. 溶液a、b中铁片的颜色不同证明
D. 溶液b中加入足量乙醇时可以析出深蓝色晶体
【答案】B
【解析】CuSO4溶液中加入NaCl固体，四水合铜离子会和氯离子反应生成四氯合铜离子，A正确；溶液a中加入少量浓氨水产生氢氧化铜蓝色沉淀，B错误；从颜色上可以看出，四氨合铜离子浓度大于四氯合铜离子，故K稳[Cu(NH3)4]2+>K稳()，C正确；溶液b中加入足量乙醇时硫酸四氨合铜的溶解度减小而析出，D正确；故选B。
12.时，向溶液中通入氨气，测得溶液中的与之间的变化曲线如图所示，已知，忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法错误的是(　　)
A. a点溶液满足： B. b点溶液中有沉淀产生
C. c点溶液满足： D.
【答案】C
【解析】a点溶液中，，,根据电荷守恒关系式，故，A正确；b点溶液与a点相比较，相同，大于沉淀溶解平衡时的浓度，有Mg(OH)2沉淀产生，B正确；c点溶液中，，，C错误；c点溶液中，，，D正确。
13.城市污水中含有一定量的、，向污水中加入菌体和溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现、的脱除，其过程如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. “过程Ⅰ”中为催化剂
B. 的氧化性强于
C. “过程Ⅱ”中氧化产物和还原产物的质量之比为1∶1
D. “过程Ⅰ”中和的物质的量之比为1∶1，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4
【答案】C
【解析】“过程Ⅰ”中为氧化剂，被还原为，A错误；“过程Ⅰ”中将氧化为的氧化性强于，B错误；“过程Ⅱ”为和生成，反应方程式为：，氧化剂为，还原剂为，物质的量之比为1∶1，C正确；“过程Ⅰ”中和的物质的量之比为1∶1，发生反应：，则氧化剂为12个，还原剂为3个，二者物质的量之比为4∶1，D错误。
14.25℃时，取浓度为0.1000 mol·L-1的氨水20.00 mL，用0.1000 mol·L-1盐酸滴定，过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 25 ℃时Kb(NH3·H2O)＝10－5
B. 滴定过程中，水的电离程度大小是：c>b>a
C. 本次滴定若使用酚酞试剂，会导致待测液浓度偏低
D. c点时溶液中离子浓度的关系是c(Cl－)>c()>c(H＋)>c(OH－)
【答案】B
【解析】由图可知，氨水的pH≈11，c(OH－)＝10－3 mol·L-1，故Kb(NH3·H2O)＝＝ ，A正确；二者恰好完全反应时，溶质为NH4Cl，水解促进水的电离，c()最大，水的电离程度最大，B错误；二者恰好完全反应时，反应产物为NH4Cl，水解显酸性，应选甲基橙作指示剂，若使用酚酞，导致盐酸体积偏小，测得待测液浓度偏低，C正确；c点溶液溶质为NH4Cl和HCl，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒知c(Cl－)>c()，溶液中离子浓度的关系是c(Cl－)>c()>c(H＋)>c(OH－)，D正确。选B。
15.锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其原理如图所示。电池反应为。电池工作时，下列说法正确的是(　　)
A. 如果将海水换成乙醇，该装置仍可以构成原电池装置 B. 溶液中的阴离子向锂电极移动
C. 金属锂作负极，发生还原反应 D. 理论上每转移电子可以生成
【答案】B
【解析】将海水换成乙醇，乙醇与金属锂之间直接发生氧化还原反应，但缺乏电解质、无法形成原电池，故A错误；原电池中，溶液中的阴离子向负极移动，即向锂电极移动，故B正确；金属锂作负极，发生失电子的氧化反应，故C错误；未指明气体是否处于标准状况，无法用气体摩尔体积计算，故D错误；故选B。
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)
16.(1)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解装置如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题:
①图中A极要连接电源的 (填“正”或“负”)极。
②氢氧化钠溶液从图中 (填“c”或“d”)位置流出。
③电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是 。
(2)装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷。请回答:
①B极是电源的 极，C极的电极反应式为 ，甲中溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐 (填“变深”或“变浅”)。
②现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 (填“铜”或“银”)。常温下，当乙中溶液的OH-浓度为0.1 mol/L(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为 g。
【答案】正　d　2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑　负　4OH-- 4e-=2H2O+O2↑　变小　变浅　铜　5.4
【解析】（1）①由钠离子的移动方向可知，A电极为阳极，与直流电源正极相连，故答案为；正；
②由电解食盐水装置图可知，钠离子移向右边，B电极为阴极，与直流电源负极相连，水在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气，同时破坏水的电离平衡，在阴极区云集大量氢氧根离子，则氢氧化钠溶液从图中d处流出，故答案为：d；
③电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；
（2）①将直流电源接通后，F极附近呈红色可知，F为电解池的阴极，则B为电源的负极，C为电解池的阳极，水电离出的氢氧根离子在阳极失去电子分氧化反应生成氧气，电极反应式为4OH-- 4e-=2H2O+O2↑；甲池电解硫酸铜溶液，电解时反应生成硫酸、铜和氧气，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小；氢氧化铁胶粒带正电荷，向阴极Y移动，则阳极X附近的颜色逐渐变浅，故答案为：负；4OH-- 4e-=2H2O+O2↑；减小；变浅；
②由图可知，G为电镀池的阳极，则丙装置给铜件镀银时，H为镀件铜；当乙中溶液的OH-浓度为0.1 mol/L(此时乙溶液体积为500 mL)时，电路中转移电子数目为0.1 mol/L×0.5L=0.05 mol，则铜镀件上析出银的质量为0.05 mol ×108 g/mol =5.4 g，故答案为：铜；5.4。
17.化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。
I ．某澄清透明溶液，可能含有、、、、、等离子中的几种，且各离子物质的量浓度相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下图所示。
请回答下列问题：
(1)取100 mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33 g。该溶液中K+的物质的量浓度为　　　　。
(2)根据实验现象和实验数据，可推断原溶液中一定存在的离子有　　　　。
(3)向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　。
II ．具有强氧化性，具有还原性，某实验探究小组根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。
(4)实验过程中先打开　　　　的塞子(填仪器名称)，旋转活塞，使稀盐酸逐滴滴入烧瓶中发生反应，打开、，通入氢气，用小试管收集E出口的气体并检验其纯度，其目的是　　　　　　　　，气体纯净后，加热至逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭、。干燥管B和E中均放置碱石灰，但作用不完全相同，干燥管B的作用　　　　　　　　，干燥管E的作用　　　　　　　　。
(5)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应的化学方程式为　　　　　　　　。
【答案】(1)
(2)Mg2＋、、K＋、
(3)
(4)分液漏斗　确保装置内空气排干净，防止氢气与氧气反应生成水干扰试验　除掉氢气中的HCl和水蒸气杂质　防止空气中的水分进入装置D而干扰试验
(5)
【解析】（1）实验③向原溶液中加入过氧化钠固体，生成白色沉淀，说明溶液中有Mg2+，没有；实验②加入氯化钡和稀盐酸有白色沉淀，说明含有，没有Ba2+，取100 mL溶液中产生硫酸钡沉淀2.33 g，硫酸钡物质的量为，c()= ；实验①溶液中有钾离子，溶液中离子浓度相等，c(，根据电荷守恒，还含有。
（2）根据（1）中分析，原溶液中一定存在的离子有Mg2＋、、K＋、。
（3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO2气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，说明二氧化硫与高锰酸钾酸性溶液中发生氧化还原反应，生成锰离子和硫酸根离子，其反应的离子方程式。
（4）A装置是制备氢气，实验过程中先打开A中分液漏斗的塞子，旋转活塞，使稀盐酸逐滴滴入烧瓶中发生反应；先通入一段时间氢气排出装置内的空气，收集E出口的气体并检验其纯度，其目的是确保装置内空气排干净，防止氢气与氧气反应生成水干扰过氧化钠与氢气反应；A装置是制备氢气，由于盐酸易挥发，氢气中有HCl和水蒸气杂质，因此装置B的作用是除掉氢气中的HCl和水蒸气杂质；根据元素守恒，反应可能生成水，装置D是验证是否有水生成，则干燥管E的作用防止空气中的水分进入装置D而干扰试验；
（5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，说明没有水生成，则根据质量守恒，化学方程式为。
18.某小组探究含Cr元素的化合物间的转化，进行如下实验。
资料：
i.含Cr元素的常见粒子： (橙色)、 (黄色)、CrO5(溶于水，蓝紫色，不稳定)、Cr3+(绿色)、Cr(OH)3(蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸、强碱)、(亮绿色)。
ii.H2O2在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。
iii.在碱性环境中，O2不能氧化+3价铬元素。
实验操作及现象如表：
(1)已知 (橙色)+H2O2 (黄色)+2H+。请用化学平衡移动原理解释Ⅰ中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：_________________________________________。
(2)Ⅰ中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是____________________________。
(3)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，又有气泡生成的原因是__________________________。
(4)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，预测有Cr(OH)3沉淀生成，但实验时未观察到。
提出假设：在碱性环境中，+3价铬元素被H2O2氧化。
①甲同学设计实验证明假设成立：
取少量I中绿色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：_______________________。然后滴入NaOH溶液，有蓝灰色沉淀生成，继续滴入NaOH溶液，沉淀溶解，溶液变为______色。
②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或H2O2的氧化性的影响，设计如图实验。
右侧烧杯的溶液中，氧化剂是______________。
开始时灵敏电流计指针不偏转，分别继续进行如下实验。
i.向左侧烧杯中滴入NaOH溶液，出现蓝灰色沉淀，继续缓慢滴入NaOH溶液，灵敏电流计指针向右偏转(电子从左向右运动)，此时左侧的电极反应式为____________________。
ii.向右侧烧杯中滴入NaOH溶液，有微小气泡生成，灵敏电流计指针向左偏转，左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为________________________________。
(5)由上述实验，与H2O2、与H2O2的氧化性强弱(填“>”或“<”)：
酸性条件下，_____H2O2；碱性条件下，_____H2O2。
【答案】(1) (橙色)+H2O2 (黄色)+2H+，滴入稀硫酸，c(H+)增大，平衡向左移动，c()增大，溶液橙色加深
(2)+ 8H+ + 3H2O2 = 2Cr3+ + 3O2↑+ 7H2O
(3)H2O2在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快
(4)①将试管放入沸水浴中加热，至无气泡，冷却　亮绿色
②H2O2　Cr(OH)3 + 5OH －3e =+ 4H2O　2H2O2 = 2H2O + O2↑
(5)＞　＜
【解析】(1) (橙色)+H2O2 (黄色)+2H+，滴入稀硫酸，c(H+)增大，平衡向左移动，c()增大，溶液橙色加深；
(2)Ⅰ中，溶液由橙色变为绿色是在酸的作用下反应转化为Cr3+，总反应的离子方程式是+ 8H+ + 3H2O2 = 2Cr3+ + 3O2↑+ 7H2O；
(3)H2O2在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快，故Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，又有气泡生成；
(4)①取少量I中的绿色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作，以排尽溶液中的溶解氧气，排除干扰：将试管放入沸水浴中加热，至无气泡，冷却；然后滴入NaOH溶液，有蓝灰色沉淀生成，继续滴入NaOH溶液，沉淀溶解，生成，溶液变为亮绿色；
②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或H2O2的氧化性的影响，右侧烧杯的溶液中，氧化剂是H2O2；
i.向左侧烧杯中滴入NaOH溶液，出现蓝灰色沉淀，继续缓慢滴入NaOH溶液，灵敏电流计指针向右偏转(电子从左向右运动)，左侧为负极，负极上蓝灰色沉淀Cr(OH)3失电子产生，电极反应式为Cr(OH)3 + 5OH －3e = + 4H2O；
ii.向右侧烧杯中滴入NaOH溶液，有微小气泡生成，灵敏电流计指针向左偏转，左侧无明显变化，左侧为正极O2得电子产生H2O，右侧负极上H2O2失电子产生氧气，此时原电池中的总反应的化学方程式为2H2O2 = 2H2O + O2↑；
(5)溶液中存在平衡 (橙色)+H2O2 (黄色)+2H+，根据上述实验可知，酸性条件下，得电子能力强于H2O2，先放电，氧化性>H2O2；碱性条件下，得电子能力弱于H2O2，H2O2先放电，氧化性：2O2。
19.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
已知：溴单质、碘单质易溶于苯，苯不溶于水且密度比水小
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。装置B中饱和食盐水的作用是____________________；同时装置 B也是安全瓶，监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：__________________________________________________________。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________(填编号)。
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向装置D中缓缓通入少量氯气时，发生反应的离子方程式为____________________；然后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_______________________________________。
(4)装置F中用足量NaOH溶液吸收多余的氯气，试写出相应的离子方程式：________________________________________________________________________。
【答案】(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　除去Cl2中的HCl　B中长颈漏斗下端的液面上升，形成水柱
(2)d
(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　装置E中的溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色
(4)2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O
【解析】(1)实验室制备氯气利用的是二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。制取的氯气中含有氯化氢杂质，氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，故选择饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢；装置B也是安全瓶，可监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，发生堵塞时装置B中的压强增大，长颈漏斗下端的液面上升，形成水柱。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，故验证氯气是否具有漂白性，要先干燥氯气，且应用干燥的有色布条进行实验，可排除a、b；本实验U形管中只能装固体干燥剂，可排除c；d项中的现象为湿润的有色布条褪色，而干燥的有色布条不褪色，可证明干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，故d正确。
(3)装置D中盛有溴化钠溶液，当向装置D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－；溴单质的氧化性强于碘单质，故打开活塞后，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，则振荡后观察到的现象是装置E中的溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。
(4)氯气有毒，直接排放容易造成空气污染，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
20.聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA，结构简式为)可用于制作超薄镜片，其合成路线如下(加料顺序、反应条件略)
已知：反应⑤⑦均为加聚反应。
(1)A的名称为　　　　　，与A互为同系物的物质的结构简式：　　　　　 (任写一种)。
(2)下列反应的反应类型：①　　　　　　，④　　　　　　。
(3)C在Cu催化、加热条件被O2氧化为D，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)E的分子式为　　　　　　，F中官能团的名称为　　　　　　。
(5)反应⑥的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)佩戴隐形眼镜最好常滴“人工眼泪”以滋润眼球，有一种“人工眼泪”的成分是聚乙烯醇()。
(i)根据用途推测聚乙烯醇可能具有的物理性质：　　　　　　　　(写出一条即可)。
(ii)已知乙烯醇 (CH2=CHOH)不稳定，以乙炔(HC≡CH)为原料(其他无机原料任选)，利用反应②的原理合成聚乙烯醇。基于你设计的合成路线，最后一步反应中，有机反应物的结构简式为　　　　　　 。
【答案】(1)丙烷　CH3CH3
(2)取代反应　加成反应
(3)2+O22 +2H2O
(4)C4H7NO　碳碳双键、羧基
(5)+HOCH2CH2OH+H2O
(6)易溶于水　
【解析】由C的结构简式，结合A、B的分子式，逆推可知B为CH3CHClCH3、A为CH3CH2CH3，C发生氧化反应生成D，D与HCN发生加成反应生成E，已知：反应⑤⑦均为加聚反应，则F中含碳碳双键，F结构简式为，HEMA结构简式为，F与乙二醇发生酯化反应生成H为，H发生加聚反应生成HEMA。
(1)根据分析A为CH3CH2CH3，A的名称为丙烷，结构相似、分子组成上相差n个‘CH2’的互为同系物，则丙烷和其他烷烃都是同系物，与A互为同系物的物质的结构简式：CH3CH3；
(2)A为CH3CH2CH3，B为CH3CHClCH3，A中一个H被Cl取代，①的反应类型是取代反应，D与HCN发生加成反应生成E，④的反应类型是加成反应；
(3)C中羟基在Cu催化、加热条件被O2氧化为D中酮羰基，该反应的化学方程式：2+O22 +2H2O；
(4)E的分子式为C4H7NO，F结构简式为，F中官能团的名称为碳碳双键、羧基；
(5)F与乙二醇发生酯化反应生成H为，反应⑥的化学方程式为+HOCH2CH2OH+H2O；
(6)(i)根据聚乙烯醇能滋润眼球，推测聚乙烯醇可能具有的物理性质是：易溶于水；
(ii)以乙炔(HC≡CH)制取聚乙烯醇，乙炔和HCl发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，聚氯乙烯发生水解反应生成聚乙烯醇，其合成路线为，最后一步反应中，有机反应物的结构简式为。

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