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遵义航天高级中学2025-2026学年高一上学期10月检测 化学试题
一、选择题（本大题共15小题）
1．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图，做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是
A．A B．B C．C D．D
2．酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里都含有相同的（ ）
A．氢原子 B．氢离子 C．氢分子 D．酸根离子
3．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、
B．澄清透明溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．酸性高锰酸钾溶液中：、、、
4．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A． B．
C． D．
5．羟基氧化铝是一种“纳米材料”，粒子直径为1～100 nm，现将其均匀地分散到蒸馏水中形成分散系。下列说法正确的是（ ）
A．羟基氧化铝是胶体
B．羟基氧化铝溶于水中所得的分散系能产生丁达尔效应
C．羟基氧化铝溶于水中所得的分散系能透过半透膜
D．静置一段时间后，该分散系会产生沉淀
6．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是
选项 Ⅰ Ⅱ
A Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
B 少量CO2通入澄清石灰水中 过量CO2通入澄清石灰水中
C KOH溶液与稀硝酸混合 Fe(OH)2与稀硝酸混合
D Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合 少量K2CO3溶液与HCl溶液混合
A．A B．B C．C D．D
7．下列属于盐的是（　　）
A． B． C． D．
8．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是
A． B．
C． D．
9．下列说法中，正确的是（　　）
A．非金属氧化物都是酸性氧化物 B．金属氧化物都是碱性氧化物
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D．金属氧化物都可以直接和碱反应
10．G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：①G→Q+NaCl；②Q+H2O→X+H2；③Y+NaOH→G+Q+2H2O；④Z+NaOH→Q+X+H2O。这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ ）
A．GC．G11．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：，下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素
B．得电子，发生的是还原反应
C．由此反应可知化合反应一定是氧化还原反应
D．碱式碳酸铜属于碱
12．氢化钠()在野外用作生氢剂，有关的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．中H的化合价为 B．和是同素异形体
C．是还原剂，得到电子 D．转移1个电子时生成1个
13．在一定条件下，和发生反应的离子方程式为，则中R元素的化合价与R元素在元素周期表中的族位置分别为（ ）
A．，ⅦA B．，ⅤA C．，ⅦA D．，ⅥA
14．某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是
A．a时刻 Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
B．a时刻溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．AB段溶液的导电能力不断减弱说明生成的 BaSO4不是电解质
D．BC段溶液的导电能力不断增大主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
15．下列离子方程式正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
B．足量的氯气和溶液反应：
C．溶液中加入溶液：
D．将通入溶液中：
二、非选择题（本大题共4小题）
16．某化学小组学习了酸、碱、盐的化学性质后展开了图甲所示探究活动：
(1)B试管中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)【实验一】A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空的C烧杯中，再将A试管中所得溶液慢慢加入C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量的变化如图乙所示。
据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是________(填化学式)。
(3)【实验二】将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到的实验现象为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，进而证明滤渣为混合物。
(4)【猜想与假设】实验二过滤所得滤液中含有哪些离子？
猜想一：Na＋、Ba2＋、OH－
猜想二：Na＋、H＋、CO32－
猜想三：Na＋、OH－、CO32－
猜想四：Na＋、OH－、SO42－
猜想五：________________________________________________________________________(写出一种即可)；
小组同学一致认为猜想________不正确，理由是________________________________________________________________________。
(5)【实验探究】为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到________________________________________________________________________
______________的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分为Na＋、Ba2＋、OH－。
17．取2滴管Na2CO3溶液于试管中，滴加FeSO4溶液，观察到白色沉淀，是Fe(OH)2，沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色的Fe(OH)3，空气中O2为氧化剂，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
18．NH4HCO3溶液中滴加FeSO4溶液，生成白色沉淀FeCO3，是碳酸氢根电离生成的碳酸根和Fe2+生成FeCO3，碳酸氢根电离的氢离子和其它碳酸氢根反应得到二氧化碳和水，故离子方程式为2+Fe2+=FeCO3↓+H2O+CO2↑；
19．由装置图，仪器A的名称为恒压滴液漏斗，该装置无需与大气连通也能使液体顺利滴下，该实验中，避免空气中O2进入装置氧化Fe2+，关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，可以排尽装置内的空气，防止Fe2+被氧化，故选A；
20．加入适量稀硫酸反应一段时间，然后使FeSO4溶液进入C中，应关闭活塞3，打开活塞2，利用生成的氢气，使装置B中的压强增大，将装置B中的硫酸亚铁溶液压入装置C中，故选A；
21．由于亚铁离子易被氧化，因此装置D的作用是隔绝空气，防止氧气进入三颈烧瓶将二价铁氧化；
22．反应结束后，将C中所得沉淀过滤、洗涤，证明沉淀已洗净即证明硫酸根被洗净，故取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若无白色浑浊产生，说明已经洗净；
23．用KMnO4标准液测定样品中亚铁离子的含量，需要先将样品溶于足量的稀酸中，盐酸中的氯离子会被高锰酸钾氧化，不可选，氢碘酸中碘离子也会和高锰酸钾反应消耗标准液，不可选，硝酸会氧化亚铁离子，也不能选，只有稀硫酸可选，故选C；
24．由所给数据，20.00mL样品酸溶后的溶液中n(Fe2+)=n[Ce(SO4)2]=19.00×10-3L×c mol/L=19c×10-3mol，故样品中亚铁的质量分数为×100%=。
价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是钠的价类二维图：
25．NaH的电子式为 。
26．若①是一种淡黄色固体，其在呼吸面具中作供氧剂的原理是 (用化学方程式表示)，每7.8g①参加反应，转移电子个数为 。
27．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图(忽略的溶解和HCl的挥发)：
则下列分析都正确的是_______。
A．Ⅰ图对应溶液中的溶质为
B．Ⅱ图对应溶液中的溶质为和。且二者的物质的量之比为1：1
C．Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和，且二者的物质的量之比为1：1
D．Ⅳ图对应溶液中的溶质为
28．(16分)分门别类地研究物质的组成、性质、用途，可以找到有关规律，发现同类物质之间的内在联系。如图是按树状分类法对一组物质进行的分类。
已知：纳米颗粒是指颗粒直径为1~100nm的微粒。
回答下列问题：
(1)类别1是　　　　　　　　　　　　　，分类标准2为 　。
(2)按照上述分类图示，物质③应填入图中　　　　、　　　　处(填“A”“B”“C”或“D”)，将③均匀分散在乙醇中(已知碳酸钙不溶于乙醇)得到的分散系为　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)上述物质间发生的化学反应，能用OH-+H+==H2O表示的是　　　　　　 　 　　　　　　　　　(填化学方程式)。
(4)将Ba(OH)2溶液分成两等份，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液(体积相同的两溶液中含有相同数目的S)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
其中，曲线　　　　(填序号)代表滴入了NaHSO4溶液；a点对应的溶液均显　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”)。从开始到b点发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
29．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有、、、、、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成无色试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。

回答下列问题：
(1)不需要经过实验就可判断试样溶液中没有，理由是 ；白色沉淀1的化学式是 。
(2)生成白色沉淀2的离子方程式是 。
(3)试样溶液中一定存在的离子是 (填写离子符号，下同)，可能含有的离子是 。一定没有的离子除了外，还有 。
(4)检验试样溶液中可能含有的阴离子的方法是 。
参考答案
1．【答案】C
【详解】根据图示可知A处放置酸，B处放置指示剂，C处放置盐，D处放置碱。BaCl2属于盐，因此应该放置在C处，故合理选项是C。
2．【答案】B
【详解】酸是电离出的阳离子全是氢离子的化合物。酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里都含有氢离子。
故选B。
3．【答案】B
【详解】A．可以使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，与反应，不能大量共存，A错误；
B．澄清透明溶液中、、、不发生反应，故能大量共存，B正确；
C．溶液中能电离出，与反应，不能大量共存，C错误；
D．酸性高锰酸钾、酸性条件下的，都有强氧化性， 具有还原性，会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；
故选B。
4．【答案】D
【详解】A．该反应中Na失电子化合价从0价升高到+1价，H2O中的H得电子化合价从+1价降低到0价，2个Na共转移2个电子，A错误；
B．根据氧化还原反应的规律，H2S中的S失去两个电子转化为S，H2SO4中的S得到两个电子生成SO2，B错误；
C．该反应方程式中4个HCl中只有2个Cl-失去两个电子生成一个氯气，转移电子数量错误，C错误；
D．该反应中KClO3中的Cl得到5个电子转化为Cl2，6个HCl中5个Cl-各失去一个电子转化为Cl2，D正确；
故答案选D。
5．【答案】B
【详解】A．羟基氧化铝粒子直径为1～100 nm，但是没有分散剂，故不是胶体，故A错误；
B．若将羟基氧化铝分散到水中，则形成胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；
C．羟基氧化铝溶于水中所得的分散系是胶体，胶粒不能透过半透膜，故C错误；
D．胶体分散系是介稳分散系，静置不会析出沉淀，故D错误；
答案选B。
6．【答案】D
【详解】A．Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合，反应产生BaCO3、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2 =BaCO3↓++2H2O；NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合反应产生Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为： OH-+ =+H2O，可见二者反应的离子方程式不相同，A不符合题意；
B．少量CO2通入澄清石灰水中反应产生CaCO3沉淀和H2O，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；过量CO2通入澄清石灰水中，反应产生可溶性Ca(HCO3)2，反应的离子方程式为：OH-+CO2=，可见二者反应的离子方程式不相同，B不符合题意；
C．KOH溶液与稀硝酸混合发生中和反应产生KNO3、H2O，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；Fe(OH)2具有还原性，而稀硝酸具有氧化性，二者混合会发生氧化还原反应产生Fe(NO3)3、NO、H2O，反应的离子方程式为：3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O，二者反应离子方程式不相同，C不符合题意；
D．Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合，反应产生可溶性Na2SO4及H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+ CO2↑；少量K2CO3溶液与HCl溶液混合，反应产生可溶性KCl及H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+ CO2↑，可见二者反应的离子方程式相同，D符合题意；
故合理选项是D。
7．【答案】A
【详解】A．由金属阳离子和酸根构成，属于盐，A正确；
B．由和构成，属于碱，B错误；
C．属于共价化合物，溶于水电离出的阳离子全部是由，属于酸，C错误；
D．是氧化物，属于酸性氧化物，D错误；
故选A。
8．【答案】B
【详解】A．硫酸铝在水溶液中完全电离:，故A错误；
B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为，故B正确；
C．Na2CO3在水溶液中完全电离，电离方程式为，故C错误；
D．碳酸氢钠是酸式弱酸盐，在水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故D错误；
选B。
9．【答案】C
【详解】A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO不属于酸性氧化物，A错误；
B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，B错误；
C．Mn2O7是金属氧化物，同时也是酸性氧化物，故酸性氧化物不一定是非金属氧化物，C正确；
D．碱性氧化物(如Na2O)与碱(如NaOH)不反应，部分金属氧化物需特定条件才能与碱反应，D错误；
故选C。
10．【答案】B
【详解】根据氧化还原反应中化合价的变化规律“化合价有升必有降”进行解题：
分析可知这五种化合物中氯元素的化合价关系：①Q>G>-1，②H的化合价降低，Cl的化合价升高，X>Q，③结合①可知G>Y>Q，④结合②可知X>Z>Q，则综合以上可知X>Z>Q>Y>G，故答案为：B。
11．【答案】B
【详解】A．由方程式可知，反应中铜元素的化合价升高被氧化、氧元素的化合价降低被还原，则发生化合价变化的有二种元素，故A错误；
B．由方程式可知，反应中氧元素的化合价降低被还原，氧气是得到电子发生还原反应的氧化剂，故B正确；
C．化合反应不一定都是氧化还原反应，如三氧化硫与水反应生成硫酸的反应没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故C错误；
D．碱式碳酸铜属于碱式盐，不属于碱，故D错误；
故选B。
12．【答案】D
【详解】A．金属元素无负价态，因此NaH中Na元素的化合价为+1价，则NaH中H的化合价为-1，故A错误；
B．和不是同种元素形成的不同单质，不互为同素异形体，故B错误；
C．反应中，NaH中H的化合价由-1价升高为0价，则NaH是还原剂，失去电子，故C错误；
D．NaH+H2O═NaOH+H2↑反应中，NaH中H的化合价由-1价升高为0价，失电子，H2O中H的化合价由+1价降低到0价，得电子，转移1个电子时生成1个，故D正确；
答案选D。
13．【答案】A
【详解】依据离子反应式的电荷守恒有n+6-6=1，解得n=1，为，氧为-2价，设R的化合价为x，有x-3×2=-1，解得x=+5，R元素的化合价为+5价，反应后R能形成-1价阴离子，则R位于元素周期表的第VIIA族；
故答案选A。
14．【答案】C
【分析】
溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，AB段发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，B点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电。
【详解】
A．a时刻溶液导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，即硫酸与氢氧化钡恰好反应，A正确；
B．溶液导电能力与离子浓度成正比，a时刻溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；
C．AB段二者发生反应Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，BaSO4难溶于水，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但BaSO4是强电解质，C错误；
D．BC段硫酸过量，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，D正确；
故答案选C。
15．【答案】C
【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：，故A错误；
B．足量氯气，亚铁离子和溴离子均全部被氧化，足量的氯气通入溴化亚铁溶液中的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；
C．溶液与溶液反应生成碳酸钡沉淀和NaOH，离子方程式为：，故C正确；
D．碳酸的酸性比盐酸弱，则通入溶液不发生反应，故D错误；
故选C。
16．【答案】(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=== BaSO4↓＋2H2O
(2)Ba(OH)2
(3)沉淀部分溶解，有气泡产生
(4)Na＋、OH－、SO42－、CO32－　二　H＋与CO32－不能共存，且BaCO3能溶于强酸，滤液中不含H＋
(5)产生白色沉淀
【详解】(1)B试管中H2SO4和Ba(OH)2发生反应生成BaSO4沉淀和水，该反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=== BaSO4↓＋2H2O。
(2)向C烧杯中加入A试管中液体后固体质量逐渐增加，说明立即有沉淀生成，碳酸钠、硫酸钠与氢氧化钡反应都可以直接生成沉淀，所以B试管中氢氧化钡过量，B试管中反应后所得溶液中的溶质为Ba(OH)2。
(3)已知结论为滤渣为混合物，则滤渣为BaCO3与BaSO4的混合物，碳酸钡可溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此加入稀硝酸后滤渣部分溶解。
(4)H＋、CO32－反应生成CO2气体，不能共存；BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H＋，故猜想二不正确。
(5)硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，向滤液中加入稀硫酸，观察到有白色沉淀(而无气体)生成，即证明溶液的溶质成分为Na＋、Ba2＋、OH－。
【归纳总结】离子推断的四项基本原则
【答案】17． 18． 0.1NA 19．AB
【分析】根据价类二维图，①表示Na的氧化物，可为Na2O或Na2O2；②表示盐类化合物。
28．【答案】(1)混合物　化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电(或是否为电解质)
(2)A　C　胶体(1分)
(3)2HNO3+Ba(OH)2==Ba(NO3)2+2H2O
(4)②　中性(1分)　Ba2++OH-+H++S==BaSO4↓+H2O
【详解】(1)类别1是混合物；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，结合图示可知，分类标准2为化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电(或是否为电解质)。
(2)物质③纳米碳酸钙颗粒为纯净物；碳酸钙为盐类，属于电解质；胶体是分散质粒子直径为1~100nm的分散系；将纳米碳酸钙颗粒均匀分散在乙醇中(已知碳酸钙不溶于乙醇)得到的分散系为胶体。
(3)OH-+H+==H2O可以表示强酸和强碱生成水且不生成气体和沉淀的反应，故可以为2HNO3+Ba(OH)2==Ba(NO3)2+2H2O。
(4)Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S==BaSO4↓+2H2O，水是极弱的电解质，两者恰好完全反应时，导电能力几乎为0，Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++S== BaSO4↓+H2O，S恰好完全反应后，溶液中含有NaOH，NaOH是易溶强电解质，此时溶液导电能力不为0，根据图像可知，①代表滴入H2SO4溶液，②代表滴入NaHSO4溶液；a点导电能力接近0，说明Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，溶液显中性。从开始到b点发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++S==BaSO4↓+H2O。
29．【答案】(1) 有颜色
(2)
(3) 、 、 、
(4)取少许试样溶液于试管中，加入足量，静置后向上层清液中加入溶液，有白色沉淀，证明有
【分析】由试样溶液中加入过量氯化钡溶液得到不溶于过量盐酸的白色沉淀1可知，试样溶液中含有硫酸根离子，不含有碳酸根离子和钡离子；由溶液1中加人过量氢氧化钠溶液得到白色沉淀2可知，试样溶液中含有镁离子，不含有铁离子；由于试样溶液中加入过量氯化钡溶液会引入氯离子，则由溶液2加入过量硝酸溶液后，再加人过量硝酸银溶液得到白色沉淀3不能确定试样溶液中是否存在氯离子；由于实验中没有涉及钠离子检验的操作，所以无法确定试样溶液中是否存在钠离子。
【详解】（1）有颜色，不用实验就能根据无色判断；白色沉淀为；
（2）生成白色沉淀2的离子反应为
（3）)由题意，溶液中一定存在、，可能有、，一定没有、、；
（4）先取试样溶液少许，在加入足量溶液，再加入溶液，若有白色沉淀，证明有。
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