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广西贵百河2025-2026学年高二上学期10月新高考月考测试 化学试题
一、单选题
1．化学与当今科技、生产、生活密不可分，下列说法正确的是
A．中国天眼FAST建造中用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料
B．制造无菌滤棉的材料聚丙烯属于天然高分子材料
C．燃煤加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．航天员的耳机使用的双层蛋白皮革的主要成分是有机物
2．下列化学用语表述正确的是
A．次氯酸的结构式H-Cl-O B．链状烷烃的组成通式
C．羟基的电子式 D．氯乙烯的球棍模型：
3．下列实验不能达到目的的是
A．图①：探究压强对化学平衡的影响
B．图②：探究温度对化学平衡的影响
C．图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率
D．图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响
4．氨催化氧化制硝酸的第一步反应是4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)。在密闭反应器中发生上述反应，测定反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1 B．v(O2)=1.0mol·L-1·min-1
C．v(NO)=0.02mol·L-1·s-1 D．v(H2O)=1.2mol·L-1·min-1
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为
B．在密闭容器中充入和，充分反应后生成个分子
C．常温下，加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为
D．足量乙烷与(标准状况)发生取代反应，形成的键数为
6．桔霉素是一种真菌毒素，主要存在于储存的谷物中，其结构简式如图所示。已知表示丙烯，下列有关桔霉素的说法正确的是
A．分子式为 B．不能与碳酸氢钠溶液反应
C．分子中所有碳原子可能共平面 D．能使酸性溶液褪色
7．下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．大理石与醋酸反应：
B．氯气与水反应：
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：
D．金属铝溶于NaOH溶液：2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]-+ 3H2
8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是
A．离子半径：Z>X>Y B．X、Y、Z三种元素组成的化合物只有2种
C．X与Y组成的化合物只含有离子键 D．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
9．一定温度下，在恒容的密闭容器中建立平衡：。在一定条件下不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是
A．
B．混合气体的压强不再发生变化
C．生成的同时生成
D．断裂的同时形成键
10．鲜切梨的褐变是酚氧化酶催化酚类物质与反应的过程，反应式：酚类物质醌类物质(褐色)。为延长鲜切梨的保鲜时间，下列操作中最能有效减慢褐变速率的是
A．将梨块密封在充入氮气的保鲜袋中(4℃) B．将梨块浸泡在常温(25℃)的水中
C．将梨块平铺在通风良好的室温(25℃)瓷盘上 D．将梨块放入冰箱冷藏室(4℃)
11．利用反应，，可净化汽车尾气，若要使反应向正反应方向移动，可采取的措施是
A．升高温度 B．分离出部分和 C．增大容器体积 D．恒容时通入氦气
12．在一定条件下，某反应达到平衡时，平衡常数，恒容时，若温度适当降低，D的浓度增加。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．减低温度，逆反应速率增大
C．若增大、，K值增大
D．该反应的焓变为正值
13．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是

A．总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2
B．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．总反应的ΔH=-226 kJ·mol-1
14．将2 mol N2和6 mol H2通入2 L密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。下图曲线分别表示X的浓度(或Y的物质的量)随时间的变化(X、Y分别代表某一种反应物或生成物)。下列说法正确的是
A．X表示的物质是H2
B．T2温度下，该反应的平衡常数为
C．T2温度下，4~12 min的反应速率v(H2)=0.05 mol L–1 min–1
D．T2温度下，反应达到平衡时容器内气体的压强较大
二、解答题
15．废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)“灼烧”若在实验室中进行，需使用下列仪器中的 (写仪器名称)。
(2)“酸浸”时将炭包磨碎的目的是 。
(3)“酸浸”时铜和硝酸反应时生成NO和NO2，写出铜和硝酸反应生成NO和NO2的体积比为1:1的离子方程式 。
(4)“沉锰”过程中发生反应的离子方程式 。
(5)“溶解”时， H2O2的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(6)“溶解”时H2O2的实际消耗量比理论值高的原因是MnO2催化H2O2分解。某化学研究小组同学探究影响过氧化氢分解反应速率的因素，实验方案如下表所示。
实验编号 H2O2溶液 蒸馏水 催化剂 温度／
c/mol l-1 V/mL V/mL
① 3 10 20 无催化剂 20
② 3 10 20 0.5gMnO2固体 20
③ 3 15 x 0.5gMnO2固体 20
i．对比实验①和实验②，目的是探究其他条件不变时 对H2O2分解反应速率的影响。
ii．对比实验②和实验③，目的是探究H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率的影响，则实验②中 mL。
16．煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题：
(1)通常把拆开某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用表示。已知：
化学键 O=O
436 497.3 462.8
计算： 。
(2)已知在、时：
Ⅰ．
Ⅱ．
写出与反应生成的热化学方程式： 。
(3)二甲醚是重要的化工原料，可由和反应制得，反应的热化学方程式为，，起始时向容器中充入和，某时刻测得该反应放出的热量为，此时CO的转化率为 。
(4)某同学设计如图所示实验，探究反应中的热量变化。
①利用实验装置(b)测定中和反应的反应热，若取的盐酸，则还需加入 (填字母)。
A．固体 B．氨水 C．溶液
②分析下列操作可能对结果造成的影响。
将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的将 。
Ⅲ．若用图甲装置，依据反应设计原电池。
(5)则电极应为 (填化学式)，电解质溶液可选 溶液。(写出一种溶液即可)
17．按要求回答下列问题。
Ⅰ、以下是生产、生活中常见的化学物质：①冰醋酸②③④盐酸⑤⑥熔融⑦石墨⑧酒精⑨⑩。按要求回答下列问题：
(1)能导电的有 (用序号填空，下同)，属于强电解质的有 。
Ⅱ、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：[已知：pH=-lgc(H+)]
化学式 HClO
电离平衡 常数
(2)写出碳酸的电离方程式 、 。
(3)可以证明醋酸是弱酸的事实是_______(填序号)。
A．在醋酸稀溶液中含有未电离的醋酸分子
B．醋酸和水能以任意比例混溶
C．醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
D．将的醋酸溶液加水稀释至原体积的100倍，
(4)下列能使醋酸溶液中电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_______(填序号)。
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量固体 D．加少量NaOH固体 (忽略反应热效应)
(5)向体积相同，相同的盐酸①和醋酸溶液②中分别加入等质量的锌粉，充分反应，产生氢气的体积相同。下列说法正确的是_______(填序号)。
A．①中锌一定有剩余 B．②中醋酸一定有剩余
C．反应所需要的时间：①② D．反应结束后，溶液的：①②
(6)工业上常用氨水吸收。该过程中，的值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
三、填空题
18．合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，至今有三位科学家因在该领域的研究获诺贝尔奖。合成氨的反应为：。请回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式 。
(2)某温度时，将和按一定比例充入恒容容器中，平衡后测得数据如下表：
物质
平衡时各物质 的物质的量 2.00 5.00 1.00
①该反应可以在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下自发进行。
②该温度下，若平衡后，再向平衡体系中加入、和各，此时反应向 方向(填“正反应”或“逆反应”)进行，结合计算说明理由： 。
(3)实验测得在某反应容器中充入、，不同温度下分别达到平衡时，混合气中的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。
①温度、、大小关系是 。
②点混合气中的体积分数是 。
③实际生产中，为提高的转化率，可以采取的措施是 (至少写两条措施)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A C D D D A D A
题号 11 12 13 14
答案 B D B D
15．(1)坩埚
(2)增大固体接触面积，提高反应速率
(3)
(4)Mn2++=MnCO3↓
(5)还原剂(H2O2+MnO2+2H+=O2↑+Mn2++2H2O)
(6) 催化剂 15
16．(1)
(2)
(3)
(4) C 不变 偏大
(5) Cu
17．(1) ④⑥⑦ ①②③⑤⑥⑩
(2)
(3)AD
(4)BD
(5)B
(6)增大
18．(1)
(2) 低温 逆反应 原平衡时。向体系各加入后，，故反应向逆反应方向进行
(3) 增大压强；液化氨气、及时分离出氨气

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