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湖南省长沙市第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题
一、单选题
1．化学变化一定伴随着能量变化。下列有关说法正确的是
A．将50 mL 0.5 盐酸滴入50 mL 0.55 溶液中，测定中和反应的反应热
B．反应的的绝对值能表示的燃烧热
C．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
D．由于 ，工业合成氨时，降低反应温度一定有利于提高单位时间内的产率
2．下列说法正确的是
A．由图1可得，1 mol (g)和1 mol (g)完全反应放出的能量为180 kJ
B．图2可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
C．利用图3的装置可以测定中和反应的反应热
D．由图4可以写出的热化学方程式：
3．已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是
A． B．
C． D．
4．如图所示，等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量，则平衡时SO3的分解率大小关系是
A．a>b B．a5．下列生产或实验操作、现象以及相应结论均正确的是
选项 生产或实验操作、现象 结论
A 向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅 温度不变，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
B 分别向装有大小相同铁片的两只锥形瓶中加入10 mL 1 溶液和10 mL浓硫酸，观察产生气泡的快慢 可以验证反应物浓度越大，反应速率越快
C 用pH试纸分别测定相同浓度的溶液和NaCN溶液的pH，前者pH小于后者 电离常数：
D 压缩装有、和HI混合气体(已达平衡)的容器，气体颜色加深 平衡向生成的方向移动
A．A B．B C．C D．D
6．硫酸工业中，在接触室中催化氧化的反应为。该反应在的催化作用下分两步进行，能量变化如图：下列说法不正确的是
A．第一步反应的活化能为
B．和的总能量大于的总能量
C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快
D．第二步反应的热化学方程式：
7．用盐酸标准液滴定NaOH溶液，下列操作正确的是
将橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤压橡皮管中的玻璃珠，使溶液将气泡冲出 将液面位于“0”刻度的溶液全部放出
A．酸式滴定管排气泡的基本操作方法 B．量取25.00mL NaOH溶液
眼睛注视锥形瓶中溶液，观察颜色变化 记录V=16.2mL
C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D．记录滴定管液面的示数
A．A B．B C．C D．D
8．甲烷重整时会涉及反应：① ；② 。反应①、②的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应①是放热反应
B．平衡时两曲线交点处有
C．反应①进行的程度比反应②大
D．增大的浓度，反应物的平衡转化率均增大
9．部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列说法正确的是
弱电解质 HCOOH HCN
电离常数(25℃)
A．25℃时，反应的化学平衡常数
B．0.5 的醋酸溶液在稀释过程中所有离子的浓度都减小
C．结合的能力：
D．相同物质的量浓度的溶液的pH：
10．某温度下，水中c(H＋)与c(OH )的关系如图所示。pOH= lg c(OH )。下列说法不正确的是
A．b点温度高于25 ℃
B．在水中通入氨气，由水电离出的c(H＋)减小
C．仅升高温度，可从b点变为a点
D．b点所处温度下，0.1 mol·L 1 KOH溶液的pH=13
11．常温下，分别取未知浓度的NaOH溶液和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是
A．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸
B．水的电离程度：
C．将Z点溶液稀释100倍，所得溶液
D．向HA溶液中加入少量NaOH固体，HA的电离平衡正向移动，增大
12．在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是
A．虚线代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙显黄色的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．水电离出的 的溶液：、、、
D．澄清透明的溶液：、、、
14．下列说法错误的是
A．图①表示室温下，向未知浓度的盐酸中滴加0.1000 溶液，指示剂选择甲基红比选择甲基橙的误差小
B．图②表示反应中单位时间内CO的转化率随温度的变化关系，则该反应为放热反应
C．图③表示反应 在恒温恒容密闭容器中，的平衡体积分数随的变化情况，则，的转化率：
D．图④表示在一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线，则该温度下加入适量酸溶液可能引起由c点向b点的变化
二、解答题
15．按要求回答下列问题：
(1)以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③NaOH；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧；⑨；⑩。其中属于非电解质的有 ，属于强电解质的有 。(填序号)
(2)下列不能说明HClO是弱电解质的是 (填标号)。
a．用等浓度的盐酸和HClO溶液做导电实验，后者灯泡比前者暗很多
b．次氯酸的稀溶液中HClO和共存
c．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生白色沉淀
d．常温下，0.1 溶液的
(3)甲胺()是一元弱碱，在水中的电离方程式为，则二元弱碱乙二胺()的第二步电离方程式为 。
(4)已知：，。常温下，0.1 NaHA溶液的，则0.1 NaHA溶液中的电离度 。
(5)某浓度溶液的pH随温度的变化如图1所示。室温下溶液的pH随浓度的变化如图2所示。
①溶液呈碱性的主要原因是 。(用离子方程式表示)
②下列判断正确的是 (填标号)。
A．c点的水解程度最小
B．b点水的电离程度最大
C．c点溶液中的约为
D．根据图2推断，图1中溶液的浓度约为0.3
16．滴定是一种重要的定量实验方法，回答下列问题：
Ⅰ、某学生用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下步骤：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待滴定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管量取25.00 mL盐酸溶液，注入锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液
D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管，用NaOH标准溶液润洗后，将NaOH标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下方，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
(1)滴定时正确操作的顺序是 →F→ →D(填步骤标号)。
Ⅱ、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如图所示的两条滴定曲线。
(2)滴定醋酸的曲线是 (填“图1”或“图2”)。
(3)NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择的指示剂为 (填“酚酞”或“甲基橙”)。
(4)图2中D点反应消耗的NaOH溶液的体积b (填“>”“<”或“=”)图1中B点反应消耗的NaOH溶液的体积a．
Ⅲ、过氧化脲[化学式为]通常为白色晶体，易溶于水，在水溶液中会离解为和。过氧化脲产品中活性氧含量(活性氧含量)的测定方法如下：
用分析天平称量产品5.000 g，配制成250 mL溶液，用滴定管量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入少量稀硫酸和过量的KI，再滴加几滴淀粉溶液，用0.5000 mol/L的标准溶液滴定至终点，记录消耗标准溶液的体积，平行实验三次，平均消耗标准溶液20.00 mL。(已知：)
(5)达滴定终点时的现象为 。
(6)根据滴定结果，产品中活性氧含量为 (结果用百分数表示)。
(7)以下操作会导致过氧化脲产品中活性氧含量的测定结果偏低的是 (填标号)。
A．用250 mL容量瓶定容时俯视刻度线
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后出现气泡
C．摇动锥形瓶过程中溶液滴到锥形瓶外
17．高中化学涉及的平衡理论主要包括化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中： ，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表所示。
t/℃ 200 300 400
K 0.5
①比较、的大小： (填“>”“=”或“<”)。
②关于合成氨工艺流程，下列理解正确的是 (填标号)。
A．控制温度(773 K)远高于室温，是为了保证尽可能大的平衡转化率和快的反应速率
B．不断将液氨移去，有利于反应正向进行
C．当温度、压强一定时，在原料气(和比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D．分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
(2)部分弱电解质的电离常数如下表所示。
物质 HClO HCN
电离常数(常温下) ，
①常温下，0.1 mol/L HCN溶液中，约为 mol/L。
②运用上述电离常数及物质的特性，写出少量通入NaClO溶液中反应的离子方程式： 。
(3)已知0.1 mol/L氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是______(填标号)。
A．加少量烧碱 B．通入少量HCl气体 C．通入少量HF气体 D．加水
(4)将等pH、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。
①电离平衡常数： (填“>”“<”或“=”)。
②常温下，点由水电离出的浓度为 mol/L。
(5)常温下，的盐酸 和的NaOH溶液 混合后溶液的，则 。(忽略密度不同对溶液混合体积的影响)
18．“碳达峰”和“碳中和”是应对气候变化的重要策略，以为原料合成甲醇可以减少的排放，有利于实现“碳达峰”和“碳中和”。回答下列问题：
Ⅰ、和生成甲醇涉及的反应如下。
主反应：
副反应：
(1)反应的 。
(2)恒温下，向恒容密闭容器中按投料比通入气体，若只发生主反应，下列能判断反应处于平衡状态的是 (填标号)。
A．
B．体系内气体密度不再改变
C．与的物质的量之比不再改变
(3)时，在主、副反应均发生的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性［甲醇选择性］随压强的变化如图所示。
①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是 。
②时，若在密闭容器中充入2 mol 和2.8 mol ，在压强为 下平衡时，生成0.6 mol CO。则时，主反应的压强平衡常数 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)
Ⅱ、催化剂的性能测试：一定条件下使混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。
(4)230℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下的转化率为 。
(5)其他条件相同时，反应温度对的转化率的影响如图所示。
①验中反应未达到化学平衡状态的点为 。
②温度高于260℃时，平衡转化率升高的原因是 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B B C A C B A D
题号 11 12 13 14
答案 B C D C
15．(1) ⑧⑨ ②③⑥⑩
(2)c
(3)
(4)1 %
(5) D
16．(1) EA BCG
(2)图2
(3)酚酞
(4)<
(5)滴入最后半滴标准溶液，蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色
(6)16%
(7)B
17．(1) > BD
(2)
(3)BD
(4) <
(5)
18．(1)
(2)C
(3) 主反应的正反应为气体分子数减小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，故增大压强主反应向正反应方向移动，甲醇的选择性增大
(4)25%
(5) ABCD 温度升高，主反应逆向移动，副反应正向移动，温度高于260℃时，副反应正向移动的程度大于主反应逆向移动的程度