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江西省景德镇一中2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题（20班）
一、单选题
1．下列有关说法正确的有
①需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀
②酸性氧化物都是非金属氧化物
③盐在水溶液中一定电离出金属阳离子和酸根阴离子
④碱性氧化物都是金属氧化物
⑤纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成
⑥只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
⑦电离产生H+的化合物不一定是酸
⑧碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
⑨两种盐反应一定生成两种新盐
⑩沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液形成带电的胶体，导电能力增强
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
2．若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L的氨水的质量分数，且知2c1=c2，则下列推断正确的是
A．2 w1= w2 B．2 w2= w1 C．w2＞2 w1 D．w1＜ w2＜2 w1
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是
①2.3g Na与O2完全反应，转移电子个数介于0.1NA和0.2NA之间
②0.1molNaHSO4中含有阳离子数目为0.1NA
③50mL 12mol/L的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA
④16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
⑤30gHCHO和CH3COOH混合物中含C原子数为NA
⑥100g 9%的C6H12O6水溶液中O原子数为0.3NA
⑦0.1molNa2O和Na2O2的混合物中阴离子数目为0.1NA
⑧5.6LCO2与足量Na2O2转移电子数为0.5NA
⑨标准状况下，2.24L SO3含有的质子数为4NA
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
4．常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的有
①0.1mol/L的NaNO3溶液：K+、、Fe2+、H+
②0.1mol/L的NaHCO3溶液：K+、Na+、、OH－
③0.1mol/L的氨水中：Cu2+、Na+、、
④和Al反应产生H2的溶液中：、、Cl－、Na+
⑤使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、、S2 、
⑥0.1mol/L的KOH溶液中：Na+、、S2 、
A．没有 B．1个 C．2个 D．3个
5．下列方程式书写不正确的有 个
①NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液：+OH－=+H2O
②向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－+H2O+SO2=2HClO+
③稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：2H+++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
④向FeBr2溶液中通入等量的氯气：2Fe2++2Br－+ 2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
⑤NaOH与CH3COOH反应：H++OH－=H2O
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
6．26.4gFeS与280mL 3mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3、X 、H2O，则X为
A．N2 B．N2O C．NO2 D．NO
7．下列实验操作不能达到实验目的的是
A．用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠
B．加热蒸干FeCl2溶液，可以得到FeCl2晶体
C．放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4
D．鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取
8．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是
A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：
D．当它们的压强和体积均相同时，三种气体的质量：
9．下列实验操作、现象与结论均正确的是
实验操作 现象 结论
A 用洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸中间，待颜色稳定后与标准比色卡对照 pH=3 氯水显酸性
B 取少量溶液于试管中，加入稀硫酸，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中 产生无色无味的能使石灰水变浑浊的气体 该溶液中含CO
C 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，等气泡消失后，加少量MnO2 又出现气泡 Na2O2与H2O的反应有中间物质H2O2生成
D 将久置的食品脱氧剂(还原铁粉)溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 样品中一定没有+3价的铁
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关物质的量浓度和质量分数的计算错误的是
A．98％的浓硫酸的物质的量浓度大于49％的硫酸的物质的量浓度的二倍
B．20％的氢氧化钠溶液和30％的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数大于25%
C．，的硫酸溶液与，的硫酸溶液等体积混合，得到的硫酸溶液的浓度为
D．25℃时饱和溶液(密度为)的物质的量浓度约为5.3mol/L(已知25℃时氯化钠在水中的溶解度为36克)
11．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是
A．粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3
B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D．无法肯定粉末里是否含有Na2O
12．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是
A．钠的密度比液氨大
B．溶液的导电性增强
C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
D．0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子
13．在恒温、恒压条件下，按体积比1：2向一密闭容器中充入、两种双原子气体，反应完成后体积变为原来的1/2，只有一种产物，且为气体，则气体产物的分子式是
A． B． C． D．
14．下列说法正确的是
A．把NaHCO3和Na2CO3混合物6.85 g溶于水制成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝1 mol·L-1，该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算
B．将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L(标准状况)，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol
C．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
D．某溶液中可能含有H+、Na+、、Mg2+、Fe3+、Al3+、 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、、Mg2+、Al3+
二、填空题
15．①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦氨水 ⑧熔化的KNO3 ⑨ Na2SO4·10H2O
(1)上述物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
(2)按要求写出下列方程式：
①KHSO4熔融状态电离方程式： 。
②小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式： 。
③漂白液工作原理的化学方程式： 。
④向足量的Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH反应的离子方程式为： 。
⑤向Ba(OH)2溶液中滴加硫酸氢钠至溶液成中性的离子方程式为： 。
⑥ H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式： 。
⑦生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)——碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，煅烧时发生反应的化学方程式为 。
⑧已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。写出与FeSO4在酸性条件下反应的离子方程式： 。
三、解答题
16．钴的某些化合物与铁的化合物性质相似，某研究性学习小组为探究钴的化合物的性质，进行了以下实验：
Ⅰ．探究草酸钴的热分解产物
(1)为探究草酸钴的热分解产物，按气体流动方向，各装置的连接顺序为： 。
(2)能证明分解产物中有CO的实验现象是 。
(3)取3.66gCoC2O4 2H2O于硬质玻璃管中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体的质量为1.5g，球形干燥管增重0.88g。则A装置中发生反应的化学方程式为： 。
Ⅱ．探究Co(OH)2的还原性及Co(OH)3的氧化性
取A装置所得固体溶解于稀H2SO4中得到粉红色溶液，备用。已知试剂颜色：CoSO4溶液(粉红色)，Co(OH)2(粉红色)，Co(OH)3(棕褐色)。
(4)实验记录如下表：
实验操作及现象 实验分析
实验1 取少许粉红色溶液于试管中，滴加0.1mol/LNaOH溶液，生成粉红色沉淀并将该沉淀分成两份
实验2 取一份实验1中所得的粉红色沉淀，加入3%的H2O2溶液，粉红色沉淀立即变为棕褐色。 反应的化学方程式为① 。
实验3 向实验2得到的棕褐色沉淀中滴加浓盐酸固体逐渐溶解，并有黄绿色气体产生。 反应的离子方程式为② 。
实验4 取另一份实验1中所得的粉红色沉淀，滴加浓盐酸，粉红色沉淀溶解，未见气体生成。 酸性条件下，Cl2、Co(OH)2、Co(OH)3的氧化能力由大到小的顺序是③ 。
17．二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO2 与 Na2S 的反应。回答下列问题：
(1)ClO2 的制备(已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2NaHSO4；SO2易溶于水，可使品红溶液褪色)
①装置 A 中反应的化学方程式为 。
②欲收集干燥的 ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→ (按气流方向，用小写字母表示)
③装置 C 的作用是 。
(2)ClO2 与 Na2S 的反应
将上述收集到的 ClO2 用 N2 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO2 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。
操作步骤 实验现象 结论
取少量中溶液于试管甲中，低价品红溶液和盐酸 品红始终不褪色 ①无___________生成
去少量中荣誉于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡 ②___________ 有生成
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中___________。 有白色沉淀生成 有Cl 生成
① ；② ；③ 。
④ClO2 与 Na2S 反应的离子方程式为 。用于处理含硫废水时，ClO2 相对于Cl2 的优点是 (任写一条)。
18．碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。
(1)实验室需配制240 mL 1.5 mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题：
①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有 。
②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量 g Na2CO3·10H2O。
③经测定实际配得溶液的浓度为1.4 mol/L，原因不可能 (填序号)。
a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c.转移溶液后未洗涤烧杯 d.定容时俯视刻度线
(2)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，工业上用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备。(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。
①在烧杯中混合上述溶液制备 FeCO3沉淀时的具体操作为 。
②将FeSO4溶液缓慢加入到盛有NaHCO3溶液的烧杯中也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为 。
(3)某同学在常温下，向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体制备Na2CO3溶液。为测定溶液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入0.3 mol/L的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。请你帮他仔细分析实验结果。
①该同学所得溶液的溶质成分为 。
②该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度不低于 mol/L
参考答案
1．C
2．C
3．C
4．B
5．B
6．A
7．B
8．B
9．C
10．C
11．A
12．D
13．C
14．B
15．(1) ④⑦⑧ ①③⑤⑧⑨ ②⑥
(2) 2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ 3Na2SO4+8C3Na2S+4CO↑+4CO2↑ +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
16．(1)A→E→C→D→B
(2)装置D中氧化铜由黑色变化为红色
(3)CoC2O4 2H2OCoO+CO2↑+CO↑+2H2O
(4) 2Co(OH)2+H2O2＝2 Co(OH)3 2Co(OH)3+6H＋+2Cl－＝Cl2↑+2Co2＋+6H2O Co(OH)3＞Cl2＞Co(OH)2
17．(1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O g→h→b→c→e→f→d 吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气
(2) SO2（或或）生成 产生白色沉淀 加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液 8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5+8H+ ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定；ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，ClO2得到的电子数是氯气的2.5倍
18．(1) 250 mL容量瓶 107.3 ad
(2) 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中(过滤、洗涤、干燥) Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O
(3) Na2CO3 0.15

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