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2025级高一上学期10月考试化 学 试 题
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
一、单项选择题（总计42分，共14小题，每小题3分）
1. 化学与生活、环境密切相关。下列说法不正确的是（ ）
在饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体
食品包装袋中“干燥剂”成分CaO属于碱性氧化物
Cl2泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离
将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na+ 和 Cl- 可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋
下列化学用语表示正确的是（ ）
HClO的结构式为H—Cl—O
KClO3的电离方程式为KClO3 == K+ + Cl5+ + 3O2-
35Cl- 和37Cl- 结构示意图都是
16O2 和18O2互为同位素
Fe(OH)3胶体的胶团{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl－}x+·xCl－结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷
B．16.25 g FeCl3生成的胶体粒子数目约为6.02 × 1022
C．Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1 × 10 5 m
D．由硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷
用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
32 g SO2 和足量的O2 充分反应转移电子数为NA
含2 mol H2SO4 的浓硫酸与64 g Cu共热，生成SO2 的分子数为NA
1 mol/L K2SO4 溶液中含有的K+ 数目为2NA
常温常压下，28 g N2 和CO混合气体含有的原子数为2NA
5．类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是（ ）
选项 化学事实 类推结论
A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2
B Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu Na与CuSO4溶液反应置换出Cu
C NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3
D Fe与S直接化合生成FeS Cu与S直接化合生成CuS
6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．含有NaHCO3的溶液中：Cl 、NO3 、H+、Ba2+
B．含有KHSO4的溶液中：Fe2+、Ba2+、Cl 、NO3
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、MnO4 、K+、Cl
D．强酸性溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl 、NO3
7. 下列说法不正确的是（ ）
A．NaCl溶于水能导电，证明NaCl中存在离子键
B．HCl溶于水破坏了H—Cl共价键
C．碘晶体易升华，说明分子间作用力比化学键弱
D．有机物CH3—CH2—NO2 和 H2N—CH2—COOH互为同分异构体
8. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- == CaCO3↓ + CO32- + 2H2O
B．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32- + 2H+ == SO2↑ + S↓ + H2O
C．向酸性KIO3 溶液中加入KI溶液：IO3- + I- + 2H+ == I2 + H2O
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量的Ba(OH)2溶液：NH4+ ＋ Al3＋ ＋ 2SO42- ＋ 2Ba2＋ ＋4OH- == Al(OH)3↓ ＋ 2BaSO4↓ ＋ NH3·H2O
9. 下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色试验 产生黄色火焰 该样品含钠元素
B 分别向Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀中加入NaOH溶液 Mg(OH)2不溶解 Al(OH)3溶解 Mg金属性强于Al
C SO2气体通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 SO2具有漂白性
D 向某溶液中滴加适量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液 有白色沉淀色生成 该溶液中含有Cl-
下列说法正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．利用装置甲判断C和Si元素非金属性的强弱
B．利用装置乙除去海水中的Cl-
C．利用装置丙定容操作时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏大
D．利用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2 · 4H2O
11. 将二氧化硫通入饱和氯化钡溶液中未见沉淀产生，继续通入某种气体，则可能会出现沉淀，该气体不可能是（ ）
A．氨气 B．氯气 C．硫化氢 D．二氧化碳
12. 某化学研究性学习小组对某无色水样成分进行检验，已知该水样中只含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl- 中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．观察水样可以确定一定不存在的离子只有Cu2+
B．经过实验可以确定一定存在的离子是有K+、CO32-、SO42-、Cl-
C．水样中可能存在Cl-
D．试样中可能存在K+
13. “侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界上生产Na2CO3的两种主要方法，其流程示意如下：
下列说法不正确的是（ ）
A. 联合制碱法中母液的成分为NH4Cl
B. 氨碱法循环Ⅱ的物质X主要是CO2，排出液W中主要溶质是CaCl2和NaCl
C. 氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入NH3至饱和再通入CO2
D. 与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率
14. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用于日常漂白织物等，实验室制备NaClO2的装置如图所示，其中C内生成ClO2。下列说法错误的是（ ）
A. 装置B制备SO2 的反应中，75 % 的硫酸仅表现出酸性
B. 装置C中竖直玻璃管的作用是平衡系统的压强
C. 装置D中发生的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 2
D. 装置E的作用是防止倒吸，F中的试剂不能用澄清石灰水代替
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（共14分，每空2分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素① ~ ⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 _____________________。
（2）⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为 _____________。
④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式： ____________。
用电子式表示⑤和⑧两种元素组成的化合物的形成过程 ________________________________。
（5）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 _________（填字母）。
A．最高正化合价为+6 B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合
（6）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：
① 铯的原子序数为_________。
② 下列推断正确的是________(填字母)。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱 D．铯离子的氧化性强于钾离子
16.（共14分，每空2分）某化学小组在实验室制备KMnO4，并利用其氧化性测定补血剂（有效成分FeSO4）中铁元素的含量。回答下列问题：
实验Ⅰ：KMnO4的制备。
利用Cl2氧化K2MnO4浓强碱溶液（显绿色）制备KMnO4的装置如图所示（加热与夹持装置略）。
已知：锰酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO42- ＋ 2H2O == 2MnO4- ＋ MnO2↓ ＋ 4OH－。
（1）a的作用为：___________________________________________________________。
（2）装置A中制备Cl2的化学方程式为：_____________________________________________________。
装置B中的实验现象为：___________________________________________________。
（3）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，该缺陷是 ______________________________。
实验Ⅱ：测定补血剂（有效成分FeSO4）中铁元素的含量。
（4）配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液时，下列操作会导致配制结果偏低的是 ____（填标号）。
A．定容时，俯视容量瓶刻度线
B．使用前容量瓶内有少量蒸馏水
C．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加蒸馏水重新达到刻度线
（5）该测定实验中的KMnO4溶液需要酸化，不用稀盐酸酸化的原因是 _________________________。
（用离子方程式表示）。
利用酸性KMnO4溶液测定补血剂中铁元素的含量的实验原理为：__________________________
（用离子方程式表示）。
17．（共14分，每空2分）铵明矾晶体［NH4Al(SO4)2 · 12H2O，M = 453 g·mol 1］可溶于水，不溶于乙醇，常用作净水剂及造纸工业的上浆剂等。一种以含铝废料（主要成分为Al及少量Fe、Fe2O3）为原料制备铵明矾晶体的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
“浸取”需要在90 ℃下进行，适宜的加热方式为 _______________________；所得滤渣的成分是
___________________（填化学式）。
写出“沉铝”时的离子反应方程式 ___________________________________________________；
所得滤液的主要成分为 ___________________（填化学式）。
（3）铵明矾溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、___________、用 ___________（填试剂名称）洗涤、干燥可以得到铵明矾晶体。
（4）将10.0 g铵明矾晶体粗产品溶于水配成溶液，向该溶液中加入40 mL 1.0 mol 1 BaCl2溶液时，
二者恰好完全反应（杂质不参与反应）。则铵明矾晶体的纯度为 _____________。
18.（共16分，每空2分）Ⅰ．研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
（1）下列过程符合图示能量变化的化学变化为 ___________（填标号）。
① 金属钠与水的反应 ② 水蒸气冷凝为液态水
③ 灼热的碳与二氧化碳的反应 ④ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
⑤ NaHCO3与盐酸的反应 ⑥ 干冰升华
Ⅱ．恒温条件下，在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2（g）和3 mol H2（g），发生反应：
CO2（g）+ 3 H2（g） CH3OH（g）+ H2O（g） △H
已知反应中相关化学键的键能数据如下表，则△H = _____________ kJ·mol-1。
已知：甲醇的结构式为
化学键 H—H C—O C=O H—O C—H
E/（kJ·mol-1） 436 343 803 465 413
（3）反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间/min 0 3 6 9 12
n（CH3OH）/mol 0 0.50 a 0.75 0.75
n（CO2）/mol 1 0.50 0.35 0.25 0.25
① a = _____________。
② 0 ~ 3min内，v（H2）= ________ mol·L-1·min-1；第6 min时的v正（CH3OH） _______（填“>”“<”或“=”）第9 min时的v逆（CH3OH）。
③ CO2的平衡转化率为 _____________ %；
④ 下列措施中能加快该反应反应速率的是 ____________（填标号）。
A．其他条件保持不变，升高温度 B．恒温恒压条件下，充入He使容积增大
C．恒温恒容条件下，充入He使压强增大 D．恒温恒容条件下，充入一定量的CO2
（4）下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 ___________（填标号）。
A．混合气体的密度强保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．CO2和H2的浓度比保持不变 D．2v（CH3OH）= v（H2）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A C D D C D A B D C D C A C
15.（共14分，每空2分）
（1）第三周期第ⅣA族
（2）HClO4
（3）
（4）
（5）BD
（6）① 55 ② B
16.（共14分，每空2分）
（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下
（2）Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）== CaCl2 + 2Cl2↑ + 2H2O 溶液由绿色变为紫红色
（3）装置A和B之间缺少HCl气体除杂装置
（4）CD
（5）2MnO4- + 10Cl- + 16H+ == 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O
（6）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ == Mn2+ + 5Fe2+ + 4H2O
17.（共14分，每空2分）
（1）水浴加热 Fe、Fe2O3
（2）AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO3- 或：[Al(OH)4]- + CO2 == Al(OH)3↓ + HCO3-
NaHCO3
（3）过滤 乙醇
（4）90.6 %
18.（共16分，每空2分）
（1）③④⑤
（2） 63
（3）① 0.65 ② 0.25 > ③ 75 ④ AD
（4）B

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