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山东省临沂第一中学北校区2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试题
一、单选题
1．山东被称为“齐鲁之邦”，齐鲁文化历史悠久，馆藏文物是其重要的历史见证。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是
A．商代甲骨文 B．红陶兽形壶 C．青铜仙人骑狮器 D．《孙子兵法》竹简
2．实验室中下列做法正确的是
A．用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶 B．氢氟酸保存在细口玻璃瓶中
C．用无水氯化钙干燥氨气 D．实验室中将未用完的白磷放回原试剂瓶
3．下列每组分子的中心原子杂化方式和空间构型均相同的是
A．、 B．、 C．、 D．、
4．图中装置不能达到相应实验目的的是
A．用甲装置探究、对分解的催化效果 B．用乙装置测量体积
C．用丙装置除去气体中的 D．用丁装置保护钢管柱不被腐蚀
5．设为阿伏加德罗常数的值。利用反应检测氯气是否泄漏，若有(标准状况下)参加反应，下列说法正确的是
A．被氧化的为 B．生成的氧化产物中含有的孤电子对数目为
C．转移的电子数为 D．生成的还原产物中含有的共价键数目为
6．六硝基合钴酸钾是一种黄色难溶物。检验或的反应原理如下：(未配平)。下列说法错误的是
A．将上述反应设计成原电池，正极产物为NO
B．配合物中配位原子是氧原子
C．基态Co原子的价层电子中，成对电子数与未成对电子数之比为
D．上述反应的离子方程式为
7．Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的不同主族短周期元素，只有W、X、Y同周期且相邻，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>X>Y
B．Q、W、X、Y形成的化合物一定是共价化合物
C．一定条件下Y单质能够置换出X单质
D．W和X的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
8．利用工业废气生产的反应为，向1L密闭容器充入和的混合气体，测得平衡时和与温度T变化关系如图所示(不考虑温度对催化剂活性的影响)：下列说法正确的是
A． B．
C．正反应速率： D．升高温度或增大x值，均能提高平衡转化率
9．一种利用玻璃窑炉替换下的锆废砖(主要成分ZrO2、Y2O3、CaO等)提纯成分ZrO2和Y2O3的工艺流程如下。下列说法错误的是
A．“酸化”过程中加入的硫酸、硫酸铵可用硝酸、硝酸铵代替
B．滤渣1主要成分为CaSO4
C．“中和1”调节pH范围在4~5.5目的是沉淀锆离子
D．整个工艺过程中，硫酸铵可以实现循环利用
10．氮氧化物(NOx)会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对NOx进行催化还原的原理如图所示。下列说法正确的是
A．反应①中消耗1 mol O2，转移4 mol e-
B．含Cu化合物参与的反应一定有电子转移
C．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
D．图中总变化过程可表示为O2+4NO+4NH3=4N2+6H2O
11．下列实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
实验操作 现象 结论
A 将过量铁粉加入到稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈红色 Fe被氧化为
B 将氨水滴加到红色石蕊试纸上 试纸变蓝 氨气是显碱性的电解质
C 将浓硫酸与蔗糖混合搅拌，并用湿润的品红试纸检验产生的气体 蔗糖变黑，品红试纸褪色 浓硫酸具有脱水性和氧化性
D 常温下，取相同物质的量浓度的两种溶液：①、②，分别测其pH 测得pH：①>② 的水解程度：①>②
A．A B．B C．C D．D
12．和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如图：
下列说法正确的是
A．和均为非极性分子
B．水解过程中Si原子的杂化方式保持不变
C．和的水解反应机理相同
D．水解过程中只存在极性键的断裂和生成
13．一定温度下，Xe与F2通入恒压容器中发生反应：① ，② ，③ ，不同投料比条件下，平衡时产物(、、)的物质的量分别如图所示。当时，认为Xe完全反应。已知a、c对应的分别为16kPa和225kPa。下列说法正确的是
A．曲线x代表产物的物质的量
B．
C．反应的
D．当最多时，kPa
二、多选题
14．氧化钪()广泛用于航天、激光和导弹等尖端科学领域。一种从钛白酸性废水(含、、、、)中富集钪并制备的工艺流程如下。可能用到的数据见下表。
金属离子
开始沉淀pH 1.3 6.8 1.9 4.0
沉淀完全pH 2.3 9.0 3.2 5.0
已知：“有机相”中主要含有、、。下列说法正确的是
A．加的目的是将氧化为
B．操作Ⅰ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和分液漏斗
C．加10%盐酸调pH的范围为3.2~4.0
D．草酸钪焙烧生成是非氧化还原反应
15．用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装的电解池可实现氯化铵废水的处理，同时制得盐酸和氨水。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行，装置如图所示(M、N均为惰性电极)。
下列说法正确的是
A．a膜是阴膜，b膜是阳膜
B．Ⅰ室生成氨水，Ⅱ室生成盐酸
C．每生成，双极膜处共有解离
D．与平面结构的双极膜相比，“卯榫”结构可提高产品生成速率
三、解答题
16．X、Q、Y、Z、W、M、R、T是原子半径依次增大的前四周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子；基态的d轨道半充满。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构简式如图Ⅰ所示。
回答下列问题：
(1)基态R原子的价电子排布式为 的，第一电离能小于R的同周期元素有 种。
(2)的结构如图Ⅱ所示，分子中存在大键，比较键长：① ②(填“>”“<”或“=”)，理由是 。
(3)分子中M原子的杂化方式为 ，熔点比 (填“高”或“低”)；中T的化合价为，且含有4个价的Y，则该分子中键与键的个数比为 。
(4)53号元素A的电负性与W近似相等，水解反应的产物为 。
17．二水合四钼酸铵是一种重要化工产品，具有广泛的用途。工业上以辉钼矿(含有、、、、等)为原料制备水合四钼酸铵的工艺流程如图所示。
已知：①溶液酸性较强时，价钒主要以的形式存在。
②25℃时，几种难溶物的如表：
难溶物
回答下列问题：
(1)为了提高“氧化焙烧”的效率，可采取的措施有 (任写一条)；“氧化焙烧”后，S元素以硫酸盐形式存在，写出转化为的化学方程式 。
(2)“沉钒”过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图所示。当pH为8时，沉钒率较高的原因是 ；煅烧后得到钒的某种氧化物、、和，且，则该反应的化学方程式为 。
(3)“净化”过程中，加入氨水调节溶液pH，除去溶液中的、、，需控制溶液pH不小于 (当溶液中离子浓度时，可认为离子已完全沉淀)。
(4)“沉钼”过程中，需调节溶液pH为2，此时发生聚合生成二水合四钼酸铵。该聚合反应的离子方程式为 ；滤液可循环使用，应将其导入到 操作中(填操作单元的名称)。
18．三甲基镓是一种重要的半导体材料前驱体。实验室以镓镁合金、碘甲烷为原料制备，实验步骤及装置如图：
向三颈烧瓶中加入镓镁合金、碘甲烷和乙醚，加热(55℃)并搅拌。蒸出低沸点有机物后减压蒸馏，收集。向中逐滴滴加(三正辛胺)，室温下搅拌，并用真空泵不断抽出蒸气，制得。将置于真空中加热，蒸出。
已知：①常温下，为无色透明的液体，易水解，在空气中易自燃。
②相关物质的沸点信息如表：
物质
沸点/℃ 55.8 40.3 34.5 365.8
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ；制备时，需在真空中加热的原因是 。
(2)三颈烧瓶中除生成外，还有和生成，该反应的化学方程式为 。
(3)用真空泵不断抽出蒸气，有利于生成的理由是 (用平衡移动原理解释)；与直接分解制备相比，采用“配体交换”工艺制备的产品纯度更高的原因是 。
(4)测定产品的纯度。取样品于锥形瓶中，加入盐酸，至不再产生气泡，加入2滴甲基橙，用溶液滴定剩余盐酸，消耗溶液的体积为，则的质量分数为 (用含m、V、、c、的代数式表示)；若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
19．清洁能源的开发利用是实现“双碳”目标的重要途径，乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为：
Ⅰ：
Ⅱ：
回答下列问题：
(1)已知25℃、下，、的燃烧热分别为、，则的 。
(2)保持压强为，按投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得平衡时和CO的选择性及的产率随温度T的变化关系如图所示。
已知：CO的选择性%
①表示平衡时CO选择性的曲线是 (填“a”、“b”或“c”)；300℃后曲线b随温度升高而降低的原因是 。
②500℃时，乙醇的平衡转化率为 ；反应Ⅱ的 。
③反应过程中催化剂由于积碳容易失活；增大水醇比可有效减少积碳，原因是 (用化学方程式表示)。
(3)已知 ，向体系中加入适量可提高的产率，理由是：①吸收，使得反应Ⅰ正向进行，反应Ⅱ逆向进行；② 。
20．某化学兴趣小组在实验室中探究Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)的转化。
已知：① 。
②无色在空气中极易被氧化为深蓝色。
③有关物质的颜色和溶度积常数如表：
物质 (白色) (白色) (黑色) (黑色)
实验如下：
实验Ⅰ 实验Ⅱ
溶液和Cu粉 现象：无明显变化 溶液和Cu粉 现象：产生白色沉淀
(1)实验Ⅰ中反应难以发生的原因是 。
(2)实验Ⅱ中加入溶液的作用是 。
(3)通过对上述实验的分析；甲预测溶液与KI溶液混合也能实现Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)的转化。
①甲预测的理由是 。
②为了验证猜测，甲进行实验Ⅲ：
甲认为仅依据溶液变为棕色这一现象，无法证明实现了Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)的转化，理由是 ；试剂X的名称为 ，观察到白色固体溶解，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐加深，证明实现了Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)的转化。试解释溶液颜色加深的原因 (用离子方程式表示)。
(4)乙利用如图装置，证明在一定条件下可以实现Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)的转化。
左侧烧杯中的电极反应式为 ；进一步得到的实验操作是 。
参考答案
1．B
2．D
3．C
4．D
5．C
6．B
7．C
8．B
9．A
10．D
11．C
12．D
13．D
14．AC
15．AD
16．(1) 4
(2) > 硝酸中端基2个氧原子参与形成大键，原子轨道重叠程度大，使N-O键键长变短
(3) 高
(4)、
17．(1) 将辉钼矿粉碎
(2) pH过低，转化为；pH过高，转化为
(3)6.5
(4) 沉钒
18．(1) 恒压分液漏斗 防止与空气中的、反应
(2)
(3) ，将乙醚蒸气抽出，使平衡正向移动 与的沸点相差更大，易于分离
(4) % 偏高
19．(1)
(2) c 300℃后，以反应Ⅱ为主，温度升高，反应Ⅱ消耗的大于反应Ⅰ生成的 96% 0.225 或
(3)与反应放出大量热，反应Ⅰ速率增大程度和正向移动程度均大于反应Ⅱ
20．(1)的平衡常数，反应限度太小(或者溶液中不稳定极易转化为Cu和)
(2)，减小，有利于平衡正向移动
(3) 具有还原性且是难溶于水的沉淀 可能存在氧化的干扰，同时无法判断Cu(Ⅱ)是否转化为Cu(Ⅰ) 氨水
(4) 将左侧烧杯中的沉淀物过滤、洗涤后加入溶液

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