资源简介

宁夏回族自治区石嘴山市2024-2025学年高三上学期10月期中考试 化学试题
一、单选题
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是
A．石墨烯 B．不锈钢 C．石英光导纤维 D．聚酯纤维
2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
3．NCl3常用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理，易水解，发生反应，下列说法正确的是
A．HClO的电子式为 B．NH3是极性分子
C．H2O中含有s-p σ键 D．NCl3的VSEPR模型为
4．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为
C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为
5．实验室制取的实验原理及装置均正确的是
A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的
A．A B．B C．C D．D
6．下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．用石灰水鉴别与
B．用溶液检验是否变质
C．用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化
D．用苯酚与溴反应的灵敏性，可进行苯酚的定量测定
7．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比大13)组成，下列说法正确的是
A．Y位于元素周期表的第ⅢB族
B．基态原子的核外电子填充在6个轨道中
C．5种元素中，第一电离能最小的是
D．5种元素中，电负性最大的是
8．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．用去除废水中的
B．用覆铜板制作印刷电路板：
C．用食醋去除水垢中的
D．用硝酸清洗银镜反应后的试管：
9．抗癌药物的结构如图。关于该药物的说法错误的是
A．能发生水解反应 B．含有2个手性碳原子
C．能使的溶液褪色 D．碳原子杂化方式有和
10．芳纶是20世纪60年代，人们合成的强度高、密度低，并且具有耐酸、耐碱、耐磨、耐高温等优异特性的芳香族聚酰胺纤维。芳纶纤维的合成化学方程式为：
下列说法不正确的是
A．合成芳纶的反应为缩聚反应 B．合成芳纶的单体为二元酸和二元胺
C．芳纶很稳定，不能发生水解反应 D．芳纶的链节中含有的碳原子数是14个
11．是化工生产中的重要原料，研究发现在钯的配合物离子的作用下可合成，其反应历程如图。下列说法错误的是
A．反应历程中有非极性键的断裂与形成
B．在反应历程中作为中间产物
C．反应历程的总反应为：
D．反应历程中的配合物的配位数保持不变
12．利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是

A．b电极为电池正极
B．电池工作时，海水中的向a电极移动
C．电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性
D．每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量
13．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq) H<0下列说法不正确的是
A．寒冷季节更易诱发关节疼痛
B．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸(HUr)的食物
C．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
D．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
14．溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是

A．点等于点
B．点大于点
C．点降温过程中有2个平衡发生移动
D．点
二、解答题
15．我国科研人员以高炉渣(主要成分为、、、等)为原料，对炼钢烟气(和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示：
已知：；。
(1)高炉渣与经焙烧产生的“气体”是 。
(2)“滤渣”的主要成分是和 。
(3)“水浸2”时主要反应的化学方程式为 ，该反应能进行的原因是 。
(4)铝产品在生产生活中可用于 ；其中S原子采用的杂化方式是 。
(5)某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数，。图丙中与的距离为 ；化合物的化学式是 ，其摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值是，则晶体的密度为 (列出计算表达式)。
16．1，2-二氯乙烷是重要的有机化工原料，实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如图：
已知：①；
②；
③1，2-二氯乙烷不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃。
请回答下列问题：
(1)仪器B的名称是 ，装置甲中橡皮管的作用是 。
(2)甲装置中发生的化学反应方程式为 。
(3)制取1，2-二氯乙烷的装置接口顺序为(箭头为气流方向，部分装置可重复使用)： 。
______→______→______→______
(4)乙装置中多孔球泡的作用是反应开始前先向乙中装入1，2-二氯乙烷液体，其原因是 。
(5)己装置所加入的试剂为 ，其作用是 。
(6)产品纯度的测定：量取逐出和乙烯后的产品，产品密度为，加足量稀溶液，加热充分反应：所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入的标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为 %。
17．水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。
水煤气变换反应：
该反应分两步完成：


请回答：
(1) 。
(2)恒定总压和水碳比[]投料，在不同条件下达到平衡时和的分压(某成分分压=总压×该成分的物质的量分数)如下表：
条件1 0.40 0.40 0
条件2 0.42 0.36 0.02
①在条件1下，水煤气变换反应的平衡常数 。
②对比条件1，条件2中产率下降是因为发生了一个不涉及的副反应，写出该反应方程式 。
(3)下列说法正确的是______。
A．通入反应器的原料气中应避免混入
B．恒定水碳比，增加体系总压可提高的平衡产率
C．通入过量的水蒸气可防止被进一步还原为
D．通过充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率
(4)水煤气变换反应是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热(如图1所示)，保证反应在最适宜温度附近进行。

①在催化剂活性温度范围内，图2中b-c段对应降温操作的过程，实现该过程的一种操作方法是 。
A．按原水碳比通入冷的原料气 B．喷入冷水(蒸气) C．通过热交换器换热
②若采用喷入冷水(蒸气)的方式降温，在图3中作出平衡转化率随温度变化的曲线 。
(5)在催化剂活性温度范围内，水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附(快速)、反应及产物分子脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因是 。
18．2，5-二羟基对苯二甲酸是一种重要的化工原料，广泛用于合成高性能有机颜料及光敏聚合物；作为钠离子电池的正、负电极材料也表现出优异的性能。利用生物质资源合成的路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)的反应类型为 。
(2)C的结构简式为 。
(3)D的化学名称为 。
(4)的化学方程式为 。
(5)写出一种能同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式 。
(a)核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为；
(b)红外光谱中存在吸收峰，但没有吸收峰；
(c)可与水溶液反应，反应液酸化后可与溶液发生显色反应。
(6)阿伏苯宗是防晒霜的添加剂之一。试以碘甲烷、对羟基苯乙酮()和对叔丁基甲苯[]为原料，设计阿伏苯宗的合成路线 。(无机试剂和三个碳以下的有机试剂任选)
参考答案
1．D
2．B
3．B
4．C
5．C
6．A
7．A
8．C
9．B
10．C
11．B
12．A
13．D
14．B
15．(1)NH3
(2)SiO2
(3) ，微溶的硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙
(4) 净水 sp3
(5) Ca3N3B
16．(1) 球形冷凝管 平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下
(2)
(3)g→h →e→f
(4)以增大气体与液体的接触面积，使反应充分进行，溶解Cl2和乙烯，促进气体反应物间的接触
(5) 水 除去乙烯中的乙醇蒸气
(6)75
17．(1)6
(2) 2 CO+3H2CH4+H2O
(3)AC
(4) A
(5)随着温度的升高，反应物分子在催化剂表面的吸附降低，从而导致其反应物分子在催化剂表面的吸附量及浓度降低，反应速率减小
18．(1)加成反应(或还原反应)
(2)CH3OOCCH2CH2COOH
(3)丁二酸二甲酯
(4)+4NaOH+2CH3OH+2H2O
(5)
(6)

展开更多......

收起↑