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智仁勇 勤持悟 勤学笃思，善悟敏行；坚忍坚定，砺新越己；胸怀祖国，心系天下！
24 级高二化学限时练(9.27)
5. 常温常压下，利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理如图．下列说法错误
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意 的是：
1.下列说法正确的是 A. Cu/ZnO/ZrO 能加快反应速率，但不能改变反应热
A. 加热浓氨水可促进 NH3·H2O 电离，导致 NH
+
4 浓度增大 B. ②为HCOO* 4H* CH 3O* H 2O
B. 铝与足量的稀硝酸反应，改用浓硝酸可提高反应速率
C. 转移电子数为 6N 时消耗标准状况下 44.8LCO
+ - A 2
C. 常温下，c(H )>c(OH )的溶液一定显酸性
D. 总反应为 CO2+3H2 = CH3OH +H2O
D. 为除去 MgCl2溶液中的 Fe
3+，可加入 NaOH 固体
6.酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一,它的结构简式为
2.恒容容器发生反应：C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g)达到平衡状态．下列叙述正确的是
HOOCCH(OH)CH(OH)COOH(简写为 H2R)。已知:25 ℃时,H2R 和 H2CO3 的电离平衡常数如下表,下列说
A. 增加碳粉的量，可加快化学反应速率
法正确的是( )
B. v H2 0.1mol L 1 s 1是指1s时H2 的浓度改变量为0.1mol L 1 化学式 H2R H2CO3
c
K 平 CO c平 H 2 电离平 K1=9.1×10-4 K1=4.2×10-7C. 该反应的平衡常数表达式为 c平 C c平 H 2O 衡常数 K2=4.3×10-5 K2=5.6×10-11
D. 充入一定量的 He 后，该反应的速率不变，平衡不移动 A.NaHR 溶液呈酸性,且溶液中 c(Na+)>c(HR-)>c(H 2-2R)>c(R )
3.下列表述及解释均正确的是 B.在 Na2R 溶液中通入足量 CO2 生成的盐是 NaHR 和 NaHCO3
选项 表述 解释 C.1 mol H2R 分别与足量的 NaOH、Na2CO3、Na 反应消耗三者的物质的量之比为 1∶1∶1
A 向蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw 不变 Kw 仅受温度的影响 D.25 ℃时,将等物质的量浓度的 Na2R 和 NaHCO3溶液等体积混合,反应的离子方程式为
2-
R +HCO-3 HR-+CO
2
B 醋酸溶液中加冰醋酸，电离平衡右移 醋酸的电离度增加 3
7.在一定条件下的 2L 密闭容器中，X、Y、C 三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说
C 盐酸的导电能力比醋酸溶液强 HCl 是强电解质，醋酸是弱电解质 法一定不．正．确．的是
HA 为强酸，将 pH 均为 3的 HA 和 HB，都稀释成 pH=5 A. X、Y、C 三种气体发生反应的化学方程式为：
D HB 是弱酸
的溶液，HB 所需加入水的量少 Y(g)+3X(g) 2C(g)
. -1. -1
B. 0～15min，X 的平均速率约为 0.025mol L min
4.N2O 在碘蒸气存在时发生热分解反应：2N2O 2N2+O2，反应机理包含以下几个步骤： C. 反应开始到 25min，C 的产率为 25%
第一步 I2 2I·快速平衡 第二步 N2O + I·→IO·+N2慢反应 D. 25min 时改变的条件可能是降温
第三步 IO·+N2O→N2+O2+I·快反应 8.下列说法正确的是
下列说法错误的是 A．将 AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B．配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
A.c(IO·)对总反应速率的影响大于 c(I·)
C．用湿润的 pH 试纸测定 CH3COONa溶液的 pH，会使测得结果偏大
B. 升高温度，第一步向右进行的程度变大
C. 当 v正 N 2O 2v逆 O 2 时，该反应达到了平衡 D．将 CH3COONa 溶液稀释 10 倍，溶液中 不变
D. 第二步的活化能大于第三步的活化能
1
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9.下列大小关系正确的是 +
C．向 0.1 mol·L-1 HF NaOH
[Na ]
+ 的 溶液中滴加 溶液至中性， =1A．相同 c(H )且相同体积的.①盐酸、②硫酸、③醋酸中，分别加入足量锌，相同状况下产生 [F ]
的 v(H2)：③>①=② [CH3COOH]
+ D．向 0.1 mol·L
-1的 CH3COONa 溶液中加入少量水，
B．相同浓度的：①氨水、②NaOH 溶液、③Ba(OH)2溶液中，c(H )：②>①>③ [CH3COO
- ][H+ ]增大
C ①(NH ) S ② Na S ③NaHS c S2 ①>②>③ 13.常温下，稀释 pH 均为 12 的 NaOH 溶液和氨水时 pH 的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）．相同浓度的： 4 2 溶液、 2 溶液、 溶液中， ：
A．曲线 b 表示 NaOH 溶液
D．相同 pH 的：①NaClO 溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa 溶液中，c(Na+)：①>②>③ 3
B．若 x=10 ，则 y=9
10.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发
C．稀释之前，两溶液的导电性相同
生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是
D．稀释之前，等体积的两溶液中和相同浓度盐酸的能力：NaOH
A．使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中 NO 的含量
溶液>氨水
B．通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ
14.某实验室测定并计算了在 136～180℃范围内下列反应的平衡常数 Kp：
C．通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ
①2NO（g）+2ICl（g） 2NOCl（g）+I2（g） Kp1
D．氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度
②2NOCl（g） 2NO（g）+Cl2（g） Kp2
温度 化学平衡常数
得到 和 均为线性关系，如图所示，有关
(K) 反应Ⅰ: 4NH3 + 5O2 → 4NO +6H2O 反应Ⅱ: 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O 反应Ⅲ: 2NO + O2 → 2NO2
500 1.1×1026 7.1×1034 1.3×102 下列说法错误的是
700 2.1×1019 2.6×1025 1.0 A．反应②高温下可自发进行
B．反应 2ICl（g） Cl2（g）+I2（g）的ΔH＜0
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全
C．升温，反应体系中分子总数减小
部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0分。
D．当混合气体颜色不变时，说明反应①和②已达平衡状态
-4 -5
11. 某温度下,HNO2和 CH3COOH 的电离常数分别为 5.6×10 和 1.75×10 。将 pH 和体积均相同的两
15.热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致 NH3 产率降
种酸溶液分别稀释,其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
低。我国科研人员研制了 Ti H Fe 双温区催化剂（Ti-H 区域和 Fe 区域的温度差可 超过 100°C）。
A.曲线Ⅰ代表 HNO2溶液
Ti-H-Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列
B.溶液中水的电离程度:b 点>c 点
说法正确的是
c(HA)·c(OH-)
C.从 c 点到 d 点,溶液中 - 保持不变(其中 HA、A
-分别
c(A ) A.①为氮氮三键的断裂过程
代表相应的酸和酸根离子) B.①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生
+
D.相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后,溶液中 n(Na )相同 C.④为 N原子由 Fe区域向 Ti-H区域的传递
12.下列有关电解质溶液的说法不正确的是 过程
[HCO- ] D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应
A．向 Na2CO3溶液中通入 NH3， 3[CO2- 减小3 ] 转变为吸热反应
[K+ ]
B．将 0.1 mol·L-1的 K2C2O4溶液从 25℃升温至 35℃， [C O2- ] 增大2 4
2
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三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16.化学使我们的生活丰富多彩，在过去的 100 多年中，科学家合成和分离了近 2300 万种物质，满 17. （共 12 分）“绿水青山就是金山银山”，研究并消除 NOx 污染对建设宜居环境有重要意义．
足了人类生存和社会进步的物质需求。现有下列物质： （1）用活性炭还原法处理氮氧化物的反应为：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)．向一恒压密闭容器中
①NaOH 溶液 ②浓硫酸 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤SO2 ⑥冰 ⑦蔗糖 ⑧石墨 加入足量的活性炭和 NO,在 t2 时刻改变某一条件,其反应过程如图所示,下列说法错误的是_____
回答下列问题： A. t2时刻改变的条件是向密闭容器中通入 NO
(1)以上物质中属于弱电解质的有 （填序号，下同），属于非电解质的有 。 B. v t1(逆) v t2 (正)
(2)室温下，用 0.100mol L﹣ 1①滴定 20mL0.100mol L﹣1④的溶液，溶液 pH 随①体积的变化如 C. 当 NO 的体积分数不变时，说明反应达到平衡状态
图所示。 D. 该反应在常温下能自发进行．则△H<0
（2）T℃时，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭
c 2平 N2 c平 CO2
和 1molNO2，发生反应．该反应的平衡常数表达式为．K c2 NO ，经 t min，测得各容平 2
器中 NO2的转化率与容器容积（V）的关系如图所示．
①该反应的化学方程式为____________
②向 b 点体系中充入一定量的 NO2，平衡__________（填“右移”、
“左移”或“不移动”），NO2的体积分数__________（填“增大”
①根据如图计算醋酸的电离常数 Ka（CH3COOH）＝ 。
“减小”或“不变”）
②a、b、c 三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为 。 ③a、c两点 c(NO2)的大小关系是 a______c(填“>”、“=”或“<”）．
③c 点溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 ④a、b、c 三点中，达到平衡状态的有_____，b 点后 NO2转化率随容器容积增大而减小的原因_______
18.电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质(以下讨论均在常温时)。
（3）某温度下，pH＝11 的氨水和 NaOH 溶液分别加水稀释 100 倍，溶液的 pH 随溶液体积变化
-1
（1）0.1 mol·L CH3COOH 溶液的 pH=3
的曲线如图所示。根据图像判断下列说法错误的是 。
①CH3COOH 的电离度 (用百分比表示)。
+ -1
②该溶液中由水电离出的H 浓度是 mol·L 。③计算CH3COOH的电离平衡常数Ka= 。
（2）H2CO3和 HClO 离平衡常数如下：
H2CO3 HClO
-7 -11 -8
Ka1=4.5×10 Ka2=4.7×10 4.0×10
①向 NaClO 溶液通入少量 CO2的离子方程式 。
a.a 值一定大于 9
②向 NaHCO3的溶液中通入少量 Cl2的离子方程式 。
b.Ⅱ为氨水稀释时溶液的 pH 变化曲线 ③NaClO 溶液的漂白性与溶液中 c(HClO)有关。向 NaClO 溶液中加入下列物质，能增大 c(HClO)
c.稀释后氨水中水的电离程度比 NaOH 溶液中水的电离程度大 的是 (填字母)。向新制的氯水中滴加 2 滴石蕊溶液，观察的现象为 。
d.完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积 V(aOH)＜V(氨水) a．CH3COOH b．CO2 c．Na2CO3 d．NaOH
3
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19.类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。 20.（共 12 分）探索氮氧化合物反应的特征及机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。
（1）现有常温下 pH=2 的盐酸(甲)、pH=2 的醋酸溶液(乙)和 0.1mol/L NH3 H2O (丙)，请根据下列操 （1）工业上利用 Na2CO3溶液吸收 NO、NO2混合气制备 NaNO2，该反应可实现 NO 和 NO2的完全转化，
作回答： 反应的化学方程式为 。
①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是_____(填字母)。 （2）NO2可发生二聚反应生成 N2O4，化学方程式为
c NH H O c OH c NH 上述反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深，则该反应的 H 0（填 >或 <）。3 2
A 4． B．c H c OH c C．n NH 4 D．H c NH3 H2O
2
已知该反应的正反应速率方程为υ正= k正·c (NO2)，逆反应速率方程为υ逆= k逆·c(N2O4)，其中 k正、k
②常温下，取甲、乙各 1mL 分别稀释至 100mL，稀释后，水的电离程度：乙_____甲(填“＞”“＜”
逆分别为正、逆反应的速率常数。则右图（lgk 表示速率常数的对数；
1 表示温度的倒数）所示①、
或“=”)。 1 T 1
②、③、④四条斜线中，能表示 lgk正随 变化关系的是斜线 ，能表示 lgk逆随 变化关系的
（2）①某温度时，测得 0.01mol/LNaOH 溶液 pH 为 11，则该温度_____25℃。(填“＞”“＜”或 T T
是斜线 。
“=”)
②相同条件下，取等体积、等 pH 的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3 H2O 三种碱溶液，分别滴加等浓度的
盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2 、V3，则三者的大小关系为_____。
（3）已知：在 25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：
弱电解质 H2SO3 H2CO3 HClO NH3 H2O
K 1.54 10 2a1 Ka1 4.2 10
7
8 5
电离平衡常数 Ka 4.7 10 Kb 1.8 10
K 1.02 10 7 K 5.6 10 11a 2 a 2
（3）图中 A、B、C、D 点的纵坐标分别为 a + 1.5、a + 0.5、a－0.5、a－1.5，则温度 T1时化学
c SO2 3 －1平衡常数 K = mol ·L。
①将 SO2通入氨水中，当 c(OH-)降至 1.0×10-7mol L-1 时，溶液中的 =_____。c HSO －13 已知温度 T1时，某时刻恒容密闭容器中 NO2、N2O4浓度均为 0.2 mol·L ，此时υ正 υ逆（填 >
或 <）；上述反应达到平衡后，继续通入一定量的 NO2，则 NO2的平衡转化率将 ，NO2的平衡
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是_____。
浓度将 （填增大、减小或不变）。
A SO2 HCO B ClO HCO 2 ． 3 、 3 ． 、 3 C．HSO 3 、CO3 D．HClO、HCO3
4
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智仁勇 勤持悟 勤学笃思，善悟敏行；坚忍坚定，砺新越己；胸怀祖国，心系天下！
24 级高二化学限时练答案(9.27) 24 级高二化学限时练答案(9.27)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D D A C C D D A A C D D A C C D D A A
11 12 13 14 15 11 12 13 14 15
C D D BC BC C D D BC BC
16(1).④⑥； ⑤ ⑦； 16(1).④⑥； ⑤ ⑦；
(2)1 10﹣4.7 c b a c Na+ c CH COO﹣ c OH﹣ c H+ (3)c (2)1 10﹣× ； ＞ ＞ ； （ ）＞ （ 3 ）＞ （ ）＞ （ ）； × 4.7； c＞b＞a； c（Na+）＞c（CH COO
﹣ ﹣
3 ）＞c（OH ）＞c（H+）； (3)c
17.（1）B （2） ①. 2C 2NO2 N 2 2CO2 ②. 右移 ③. 增大 ④. > ⑤. 17.（1）B （2） ①. 2C 2NO2 N 2 2CO2 ②. 右移 ③. 增大 ④. > ⑤.
ab ⑥. b 点后， t min时反应没有达到平衡，体积越大，浓度越小，反应速率越慢，NO2 的转 ab ⑥. b 点后， t min时反应没有达到平衡，体积越大，浓度越小，反应速率越慢，NO2 的转
化率减小 化率减小
18.（1）1%；1.0 10 11；1.0 10 5 18.（1）1%；1.0 10 11；1.0 10 5
ClO CO H O HClO HCO HCO Cl CO Cl HClO ClO CO H O HClO （2） 2 2 3 ； 3 2 2 ；ab；溶液先 （2） 2 2 HCO3 ； HCO

3 Cl2 CO2 Cl
HClO ；ab；溶液先
变红后褪色 变红后褪色
19.（1） ①. AB ②. ＜ 19.（1） ①. AB ②. ＜
（2） ①. ＞ ②. V1=V2＜V3 （2） ①. ＞ ②. V1=V2＜V3
（3） ①. 1.02 ②. C （3） ①. 1.02 ②. C
20.（1）NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2（2 分） 20.（1）NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2（2分）
（2）<（1分）； ③（2 分）； ④（2 分） （2）<（1分）； ③（2 分）； ④（2分）
（3）10（3 分）； >（1 分）； 增大（1分）； 增大（1分） （3）10（3分）； >（1 分）； 增大（1 分）； 增大（1 分）
5
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