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2024学年第一学期学业水平调研测试
高二年级化学试卷
本试卷共10页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考生号填写在答题卡相应的位置上。用2B铅笔将考生号、座位号填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：H-1　O-16　Ni-59　Bi-209
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A. 植物燃料充分燃烧放出的能量来源于太阳能
B. 将食品放入冰箱能永远保鲜
C. 1mol燃烧放出的热量为的燃烧热
D. 镀银铁制品表面轻微破损对铁防腐无影响
2. 下列事实不可以用平衡移动原理解释的是
A. 将氯化铁晶体溶于浓盐酸来配制氯化铁溶液
B. 用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢气体
C. 对反应的平衡体系加压后颜色变深
D. 如图将充满和混合气体的连通烧瓶浸泡在冷水和热水中出现颜色深浅不同
3. 全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，为了保护地下的钢铁输水管所采取的措施如图所示。下列说法正确的是
A. 钢铁发生吸氧腐蚀正极反应为
B. 导线与Zn块连接为外加电流法
C. 导线应连接外接电源的正极
D. 导线与Cu块连接也可保护钢铁输水管
4. 在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为、时的体积分数随时间的变化如图。下列说法正确的是
A. 在温度为时，混合物的密度不变说明反应达到平衡状态
B. 该反应的
C. 、下该反应的化学平衡常数比较：
D. 在实际工业生产中，通入过量的空气可以提高的转化率
5. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是
A. 草酸根的水解反应：
B. 亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：
C. 用溶液腐蚀铜线路板：
D. 泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理：
6. 化学语言是表达化学思想的重要工具。下列示意图与化学用语表述内容不相符的是
A B
电解溶液 HCl在水中电离
C D
在水中电离 与反应能量变化
A. A B. B C. C D. D
7. 如图为两种不同的铜锌原电池，下列相关说法不正确的是
A. 图a与图b的反应原理均为：
B. 图a中电流流向为：Cu片→导线→Zn片→溶液→Cu片
C. 图b所示原电池能量利用率比图a所示原电池要高
D. 若将图b中溶液换成稀硫酸，当电路中转移1mol电子时，产生22.4L氢气
8. 下列事实不能证明氢氰酸(HCN)是弱酸的是
A. 常温下0.1的氢氰酸pH约为4
B. pH=2HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6
C. 用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗
D. 少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率
9. 某同学用0.1000盐酸标准溶液测定某烧碱溶液的浓度。下列相关说法正确的是
实验编号 烧碱待测液体V/mL 盐酸标准液体积(消耗)V/mL
1 25.00 18.05
2 25.00 18.00
3 25.00 17.95
4 25.00 18.95
A. 记录滴定管某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为18.20mL
B. 选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变红色
C. 根据表中的数据，计算出该烧碱溶液的浓度为0.0729
D. 未用盐酸标准溶液润洗滴定管会导致测定结果偏高
10. 下列实验能达到实验目的是
A. 方案甲可制取无水
B. 方案乙可测定中和反应的反应热
C. 方案丙可研究、对分解速率的影响
D. 方案丁可在铁制品上镀铜
11. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：　
反应Ⅲ：　
下列说法正确是
A. 反应Ⅰ中化学能转化为热能
B. 反应Ⅱ是氧化还原且只有硫元素发生了化合价变化
C. 反应Ⅱ热化学方程式为
D. 1molS(g)与氧气反应生成1mol(g)放出的热量小于297kJ
12. 工业合成氨的反应为　。如图表示反应速率(v)与时间(t)的关系。下列说法正确的是
A. 时刻改变的条件是扩大容器体积
B. 时刻后的平衡转化率减小
C. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡时混合物中氨的含量
D. 某温度下恒容密闭容器中充入和进行反应(起始浓度分别为0.20 和0.50 )，达平衡时的转化率为50%，则该温度下此反应平衡常数K=50
13. 25℃时，在20.0 mL 0.10 氨水中滴入0.10 的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关叙述不正确的是
A. a点溶液中
B. b点溶液中离子浓度由大到小的排序是
C. c点溶液中
D. d点溶液中存在平衡
14. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应，设计了探究影响化学反应速率因素的系列实验(见下表)。下列说法不正确的是
实验序号 反应温度/℃ 稀硫酸 蒸馏水
V/mL c/() V/mL c/() V/mL
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 0.10 0.50
3 20 0.10 4.0 0.50
A. 通过记录产生沉淀所需的时间可以比较反应的快慢
B. 若实验1记录完全反应的时间为5min，则
C. 实验1和3若探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则，
D. 将蒸馏水更换溶液，对实验结果无影响
15. 氧化铋()作为镍/铋电池的负极材料，因其理论容量高、易制备而受到广泛关注。如图为该电池的示意图，下列说法正确的是
A. 放电时，从电极a移向电极b
B. 放电时，总反应为
C. 充电时，电子从电源负极→电极a→电极b→电源正极
D. 充电时，电路中转移1mol电子，阳极质量减少17g
16. 二氧化碳的捕集、转化有利于实现“碳中和”的战略目标。一定温度下，和催化合成甲醇涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅰ的反应机理和相对能量变化如图(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。下列说法正确的是
A. 以TS2为过渡态的反应，其正反应活化能为1.30eV
B. 反应Ⅰ的
C. 增大和的初始投料比，有利于提高的平衡转化率
D. 适当减小反应体系的压强，有利于提高的平衡转化率
二、非选择题：本题共4题，共56分。
17. 氢氧化钠是重要的化工原料。
（1）通过氯碱工业可以得到氢氧化钠，原理如图所示。
①写出电解饱和食盐水总反应的化学方程式_____。
②产品NaOH溶液从_____口导出(填字母编号)。
（2）采用双极膜(BMP)技术电解也可以制备氢氧化钠。在电场的作用下，水在双极膜(BMP)作用下离解成和，分别向电解池的两极移动，工作原理如图所示。请回答下列问题：
①在_____室(填“M”或“N”)获得NaOH。
②C膜为_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
③电解后NaBr溶液浓度_____(填“增大”或“减小”)。
④阳极的电极反应式为_____。
⑤写出该装置的总反应的化学方程式_____。
18. 工业上常用钛铁矿(主要成分为，可表示为)为原料制备高纯度钛白粉()，同时得到的工艺流程如图。
已知：
ⅰ、钛元素在整个流程中化合价没有变化
ⅱ、25℃，
回答下列问题：
（1）原料处理中，将矿石粉碎的目的是_____。
（2）“步骤Ⅰ”发生的化学反应方程式为_____。
（3）“步骤Ⅱ”冰浴时，加入“少量NaCl”的作用_____。
（4）“步骤Ⅲ”加“热水”后得到难溶于水和稀酸的[也可以写为]，反应的离子方程式为_____。25℃时测得滤液pH=2，则滤液中_____。
（5）“步骤Ⅳ”加入氨水、双氧水的作用是_____。
19. 氨有很广泛的用途，是世界上产量最多的无机化合物之一，其水溶液存在电离平衡(设氨水中全部以形式存在)。
（1）若向氨水中加入少量氯化铵固体，则溶液中将_____(填“增大”“减小”或“保持不变”)。
（2）取浓氨水粗略配制500 mL 1 的氨水，探究影响氨水电离的因素。
【查阅资料】常温下，的电离常数
的电离常数
【提出假设】
ⅰ、加水稀释能促进氨水电离
ⅱ、加入大量能抑制氨水电离
【设计方案并完成实验】常温下，用浓度均约为1 的氨水和氯化铵溶液按下表混合，测定pH，记录数据：
实验 V(氨水)/mL V(氯化铵)/mL V(蒸馏水)/mL pH
Ⅰ 20.00 0 0 11.78
Ⅱ 2.00 0 18.00 11.28
Ⅲ 2.00 2.00 a 9.51
①结合表中数据说明加水稀释能促进氨水电离_____。
②甲同学根据实验Ⅲ混合液pH小于实验Ⅱ混合液pH，得出溶液中加入大量能抑制氨水电离的结论，则a=_____mL。
③乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是_____。
【改进实验】
④_____(填写实验方案和预设的实验结果)，可得出溶液中加入大量能抑制氨水电离的结论。
（3）丙同学在甲乙两位同学的实验基础上，进一步探究影响氨水电离的因素。
【查阅资料】水中加入等物质的量氨气和氯化铵，可认为溶液中。
【处理数据】
①常温下某混合溶液中，计算该溶液pH=_____。
【实验假设】丙同学认为(2)中实验Ⅲ所测溶液pH与理论计算结果不一致，主要是所用的氨水和氯化铵浓度不准确导致的。
【设计方案并完成实验】实验Ⅳ．移取 mL氨水，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸 mL。
②滴定过程中，除了锥形瓶，还需要用到的下列玻璃仪器是_____(填仪器名称)。
③实验Ⅴ。将_____mL氨水与_____mL盐酸混合(用、表达)，测得溶液pH与①中计算结果一致。
④实验Ⅴ所得溶液称为缓冲溶液，在一定范围内可防止pH大幅变化。为了维持正常的生理活动，人体血液里也有具有该作用的溶液，它是_____缓冲溶液。
20. 碳酸盐和碳酸氢盐广泛存在于我们的身边。
已知：25℃时，，，。
（1）某膨松剂的主要成分是。将其溶于水配成稀溶液(不考虑其他杂质)，向溶液中滴加酚酞，溶液变浅红。室温下通过手持技术测量该溶液pH约为8.31，一段时间后持续升温，继续测量该溶液pH的变化(加热过程中不断补充水分，保证溶液总体积不变)，见如图和表格。
(注：《化学辞典》中说明碳酸氢钠溶液50℃开始会分解放出)
时刻 a b c d
温度/℃ 25 90 95 25
pH 8.31 8.04 8.70 8.86
①请用离子方程式解释a点溶液pH>7的原因_____。
②a点→b点过程中，溶液颜色由浅红色逐渐变为红色，从平衡移动的角度分析原因_____。但是表格中的pH(b)③对比a点和d点，溶液pH升高。猜想可能的原因是_____。
（2）已知：
ⅰ、
ⅱ、
ⅲ、
①请写出总反应的平衡常数表达式为K=_____。
②若，，当_____时，开始产生沉淀。(请在答卷写出计算过程)。
2024学年第一学期学业水平调研测试
高二年级化学试卷
本试卷共10页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考生号填写在答题卡相应的位置上。用2B铅笔将考生号、座位号填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：H-1　O-16　Ni-59　Bi-209
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】A
二、非选择题：本题共4题，共56分。
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. c
（2） ①. M ②. 阳 ③. 减小 ④. ⑤.
【18题答案】
【答案】（1）增大接触面积，加快酸浸速率，使反应充分
（2）
（3）增大Cl-浓度，促进的析出；
（4） ①. TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+ ②. 0.001 mol/L
（5）加入双氧水，将Fe2+氧化成Fe3+，加入NH3·H2O，调节pH，使Fe3+以氢氧化铁形式沉淀出来
【19题答案】
【答案】（1）减小 （2） ①. 氨水浓度稀释10倍，pH变化量小于1 ②. 16.00 ③. 因水解呈酸性，加入酸性物质pH减小 ④. 将Ⅲ中2.00 mL 溶液换成2.00 mL 溶液，测得pH<11.28
（3） ①. 9.26 ②. 酸式滴定管 ③. ④. ⑤.
【20题答案】
【答案】（1） ①. ②. 水解是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，c(OH-)增加 ③. 水的电离 ④. NaHCO3溶液50℃开始分解，产生CO2和Na2CO3，同浓度的Na2CO3水解程度更大，碱性更强
（2） ①. ②.

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