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14.D A.氢气难溶于水,可以用排水法收集,故 A 答案:(1)CH3CH2OH (2)加 成 反 应
不选;B.氧气难溶于水,可以用排水法收集,故B (3)CH3CH2Cl
不选;C.CO难溶于水,可以用排水法收集,故C 22.解析:(1)①的元素符号是O,故答案为O;(2)同
不选;D.氨气极易溶于水,不能用排水法收集,故 主族中,从上到下元素原子的半径依次增大,则②
D选;故选D。 和⑤的原子半径大小关系是②<⑤,故答案为<;
15.B A.活泼金属置换酸中的氢离子为放热反应, (3)③和⑤形成的化合物为氯化钠,由钠离子与氯
故A不符合题意;B.石灰石高温分解为吸热反 离子构成,属于离子化合物,含有的化学键为离子
应,故B符合题意;C.中和反应为放热反应,故C 键,故答案为离子键;(4)③、④的最高价氧化物对
不符合题意;D.燃烧反应均为放热反应,故D不 应的水化物分别是氢氧化钠与氢氧化铝,两者会
符合题意;故答案为B。 发生反 应,其 离 子 方 程 式 为:OH- +Al(OH)3
16.B 甲烷与氯气在光照下发生取代反应,甲烷分子 AlO-2 +2H2O,故答案为AlO-2 。
中的氢原子被氯气分子中的氯原子取代,生成一氯 答案:(1)O (2)< (3)离子键 (4)AlO-2
光照
甲烷和氯化氢,CH +Cl CHCl+HCl,属于 23.解析
:(1)操作a固体和液体分离,名称是过滤;
4 2 → 3
(2)溶液A是含有I-的溶液,通入足量Cl 将I-取代反应,故选B。 2
17.D A.活泼金属锌作负极,铜作正极,故A错误; 氧化为I
-
2;双氧水具有氧化性,能将I 氧化为I2,
B.活泼金属锌作负极,失去电子,发生氧化反应, 同样能达到该目的的物质是双氧水;(3)①用I2
故B错误;C.电子由负极锌经导线流向正极铜, ( )表示该 反 应 的 化 学 反 应 速 率 是 1-0.4mol1L×5min =
故C错误;D.负极锌失去电子,发生氧化反应,电 0.12mol·L-1·min-1;②温度越高反应速率越
极反应为:Zn-2e- Zn2+,故D正确;故选D。 快,当其他条件不变时,升高温度,该反应速率将
18.D A.摩尔质量的单位是g/mol,错误;B.没有溶 增大。
液的体积,无法计算 K2SO4 的物质的量,错误; 答案:(1)过滤 (2)双氧水 (3)①0.12 ②增大
C.K+的浓度为2mol/L,错误;D.根据稀释定律, 24.解析:(1)氨气是碱性气体,能与浓硫酸反应且浓
c1×V2=c2×V2 则0.1L×1mol/L=0.5L× 硫酸是液态干燥剂,故B装置中的干燥剂是碱石
V2,则V2=0.2mol/L,正确。 灰;(2)氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,所以
19.解析:(1)纯碱是 Na2CO3 的俗称。(2)FeCl3 中 D中颜色发生变化,故答案为D;(3)氨气与挥发
Fe为+3价,当变为FeCl2 时,由+3价→+2价, 的HCl会生成氯化铵晶体,所以有白烟产生;(4)
所以1molFeCl3 转移电子1mol。(3)铝是活泼 因为氨气极易溶于水,所以吸收氨气时要用防倒
金属,用电解法冶炼。 吸装置,故答案为F;(5)向生石灰中滴加浓氨水,
答案:(1)Na2CO3 (2)1 (3)铝 可以快速制取氨气。用此方法制取氨气为固液不
20.解 析:(1)漂 白 粉 的 有 效 成 分 为 Ca(ClO)2。 加热制取气体,应选用的气体发生装置是c。
(2)NO2是红棕色气体。(3)常温下,浓硫酸能够 答案:(1)碱石灰 (2)D (3)白烟 (4)F (5)c
使铁、铝钝化。 湖南省普通高中学业水平合格性考试
答案:(1)Ca(ClO)2 (2)红棕色 (3)铁 仿真模拟卷(三)
21.解析:本题考查乙烯性质,某烯烃 A是有机化学 1.B A.烟尘属于固溶胶,且烟尘微粒带电荷,所以
工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家 冶金厂常用高压电除去烟尘,A正确;B.氢氧化铁
的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节 胶体中加入氢氧化钠(电解质),使胶体发生聚沉,
剂,因此A为乙烯,反应①发生加成反应生成B,B 氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液,发生复分解反
为CH3CH3,反应②发生加成反应,C的结构简式 应,生成 Mg(OH)2 沉淀,二者产生沉淀的原理不
为CH3CH2Cl,反应③乙烯与水发生加成反应,即 同,B不正确;C.胶粒的直径比溶液中溶质粒子的
D的 结 构 简 式 为 CH3CH2OH,(1)根 据 上 述 分 直径大,胶粒对光发生散射作用,当光线通过时,胶
析,D为乙醇,其结构简式为CH3CH2OH;(2)反 体产生丁达尔效应,而溶液不具有此性质,C正确;
应②的类型是加成反应其产物C为CH3CH2Cl。 D.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径不
·52·

同,氢氧化铁胶体与氯化镁溶液的本质区别是前者 式为Fe+2H+ 2Fe2+ +H2↑,B选 项 错 误;
分散质粒子的直径比后者大,D正确;故选B。 C.石灰石的主要成分是CaCO3,不能拆开,正确的
2.D 酒精属于易燃物,装运酒精的包装箱应贴易燃 离子方程式为CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+
性物质标志。D项正确;答案选D。 H2O,C选项错误;D.氢氧化铜加到盐酸发生中和
3.C A.过滤用于分离溶液和固体不溶物,用到的仪 反 应 生 成 氯 化 铜 和 水,反 应 的 离 子 方 程 式 为
器有:漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台等,由此可 Cu(OH) +2+2H Cu2++2H2O,D选项正确;
知,A项错误;B.蒸发是利用加热的方法,使溶液中 答案选D。
溶剂不断挥发而析出溶质的分离方法,用到的仪器 8.C Fe3+可与KSCN形成红色的Fe(SCN)3 络合
有:酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台等,由此可知,B 物,因此可加入 KSCN溶液使得溶液呈红色来检
项错误;C.蒸馏适用于分离各组分沸点不同的液态 验Fe3+,C选项符合题意;答案选C。
混合物,一般用到的仪器有:蒸馏烧瓶、温度计、冷 9.C A.自然界中存在游离态的硫,如火山喷口附近
凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台、石棉网,由 存在单质硫,故A错误;B.SO2 和SO3 都是酸性氧
此可知,C项正确;D.分液适用于分离两种不相混 化物,二者的水溶液硫酸是强酸,亚硫酸是弱酸,故
溶(密度不同)的液体,用到的仪器有:分液漏斗、烧 B错误;C.SO2 有漂白性,能使品红溶液褪色,故C
杯、铁架台。据此可知,D项错误;答案选C。 正确;D.浓硫酸具有吸水性,与O2、CO、Cl2 都不反
4.A A.CO2 的水溶液能导电,但溶液中的离子不是 应,可以干燥 O2、CO、Cl2,但与 NH3 反应生成硫
它自身电离产生的,是它与水反应生成的碳酸电离 酸铵,则 不 能 用 来 干 燥 氨 气,故 D 错 误;故 答 案
出离子而导电,故CO2 属于非电解质,A项正确; 为C。
B.NaOH在水溶液中或熔融状态下都可以导电, 10.D A.CH4 只由C、H两种元素组成,属于烷烃,
属于电解质,B项错误;C.H2SO4溶于水能导电,属 A选项不符合题意;B.CH2 CH2 只由C、H
于电解质,C项错误;D.干燥的 Na2CO3 晶体在水 两种 元 素 组 成,属 于 烯 烃,B选 项 不 符 合 题 意;
溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子,可
C. 只由C、H 两种元素组成,属于芳 香
以导电,属于电解质,D项错误;答案选A。
5.A 分析反应方程式可知,Al的化合价由0→+3, 烃,C选项不符合题意;D.CH3CH2OH 由C、H、
化合价升高,失去电子,被氧化,发生氧化反应,生 O三种元素组成,不属于烃,属于烃的衍生物,D
成的产物 AlO 为氧化产物,Al本身作还原剂; 选项符合题意;答案选2 3 D。
Fe2O3中Fe元素的化合价由+3→0,化合价降低, 11.C 放射性同位素
131
53I的质量数为131,质子数为
得到电子,被还原,发生还原反应,生成的产物Fe 53,根据质量数=质子数+中子数,可知中子数为
为还原产物,FeO 本身作氧化剂,据此可知,A项 131-53=78,故答案为C。2 3
正确;答案选A。 12.B 图中表示反应物的总能量小于生成物的总能
6.C A.钠性质活泼,易与氧气、水等物质反应,在自 量,为吸热反应,而中和反应和氢气的燃烧反应均
然界中只以化合物的形式存在,故A正确;B.金属 是放热反应,因此B选项正确;答案选B。
钠质地软,可以用刀切割,切开外皮后,可以看到金 13.B A.该反应为可逆反应,不可能完全进行,故SO2
属钠的颜色,金属钠具有银白色的金属光泽,故B 不可能100%转化为SO3,A选项正确;B.可逆反应
正确;C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,离子方 达到平衡状态时,SO2的浓度与SO3 的浓度不再发
程式:2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑,氢 生变化,但SO2 的浓度与SO3 的浓度是否相等取
气易燃烧,所以钠着火时,不可用水灭火,故C错 决于起始量,不一定相等,B选项错误;C.催化剂可
误;D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠,观察到发出 降低反应的活化能,因此使用催化剂能加快反应速
黄色的火焰,生成淡黄色固体,故D正确;故选C。 率,C选项正确;D.平衡时,升高温度,平衡会向吸
7.D A.铜片插入硝酸银溶液中,Cu置换Ag+得到 热的方向移动,D选项正确;答案选B。
Ag单质,反 应 的 离 子 方 程 式 为 Cu+2Ag+ 14.D A.葡萄糖、果糖是单糖不能水解,蔗糖为二糖
Cu2++2Ag,A选项错误;B.铁粉加到稀硫酸中发 能发生水解反应,故A错误;B.糖类、油脂都是由
生置换反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的离子方程 C、H、O三种元素组成的,蛋白质是氨基酸缩聚形
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成,含有C、H、O、N等元素,故B错误;C.多糖、 的俗名是纯碱;碳酸钠和醋酸反应生成醋酸钠、二
蛋白质都是高分子化合物,单糖、二糖、油脂不是 氧化 碳 气 体 和 水,滴 加 食 醋,有 气 体 产 生 的 是
高分子化合物,故C错误;D.油脂是食物组成中 纯碱;
的重要部分,也是产生能量最高的营养物质,油脂 答案:(1)两性 (2)CO2 (3)纯碱
还有保持体温和保护内脏器官的作用,故D正确。 21.解析:(1)丙烯酸乙酯中含有C C和酯基两种官
答案选D。 能团。(2)CH2 CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br
15.A A.瓷器着色如雨过天晴,为青色,瓷器的原料高 属于 加 成 反 应。(3)2CH3CH2OH+2Na →
岭矿或高岭土中普遍含有铁元素,青瓷的烧制过程 2CH3CH2ONa+H2↑。
就是将含有红棕色氧化铁的色釉在火里烧,再经过 答案:(1)2 (2)加成 (3)H2↑
还原形成青色,此时铁不再是三价铁,而是二价铁,故 22.解析:(1)②是氮元素,元素符号是N;(2)同主族
A错误。答案选A。 元素从上到下半径增大,①、⑤同主族,两种元素
16.A A.原电池是将化学能转化为电能的装置,故 的原子半径大小关系:①<⑤;(3)同周期元素从
A错误;B.铜-锌原电池中Zn比Cu活泼,Zn为 左到右金属性减弱,Na、Mg和Al中,金属性最强
负极,发生氧化反应,故B正确;C.铜-锌原电池 的元素是Na;(4)⑤的最高价氧化物对应的水化
中Zn比Cu活泼,Cu为正极,正极上发生还原反 物Al(OH)3、⑥的最高价氧化物对应的水化物是
应,故C正确;D.铜-锌-稀硫酸原电池,负极Zn HClO4,相互反应的离子方程式Al(OH)3+3H
+
溶解,正 极 上 生 成 氢 气,发 生 的 总 反 应 为Zn+ Al3++3H2O。
2H+ Zn2++H2↑,故D正确;故答案为A。 答案:(1)N (2)< (3)Na
催化剂 (4)Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O
17.B CH2 CH2+H2O →CH CH OH加热、加压 3 2 23.解析:(1)①将氮气变成氮的化合物的过程为氮的
属于加成反应,故B正确。综上所述,答案为B。 固定,只有Ⅰ属于氮的固定。②湿润的淀粉碘化
18.A A.44gCO2 的物质的量为44g÷44g/mol= 钾试纸变蓝,说明产生了I2,即KI→I2,碘元素的
1mol,标准状况下CO2 是气体,则标准 状 况 下 化合价升高,被氧化,则NO2 为氧化剂,表现氧化
1molCO2 的体积为22.4L,A正确;B.含有 NA 性。(2)①v(H2O)=
0.45mol ·
个分子的N 的物质的量为1mol,但没有指明标 10L×30s
=0.0015mol
2
-1
准状况,故体积不一定为22.4L,B错误;C.标准 L ·s
-1,根据速率之比等于化学计量数之比,
, 即v(NH3)∶v(H2O)状况下 H O是液体 故1molH O的体积不是 =4∶6=2∶3,所 以2 2
22.4L,C错误;D.1mol/L的食盐水溶质的物质 v(NH3)=
2v(H O)=22 ×0.0015mol·L-1·3 3
的量或质量未知,不能计算食盐水的体积,D错 s-1=0.0010mol·L-1·s-1。②恒温恒容条
误;答案选A。 件下,通入惰性气体,容器的体积不变,各气体组
19.解析:(1)加热条件下,醛基可以被新制的氢氧化 分的物质的量不变,所以各气体组分的物质的量
铜[Cu(OH)2]悬浊液氧化成羧基,自身被还原, 浓度不变,则反应速率不变。
生成砖红色沉淀,故选A;(2)晶体硅是良好的半 答案:(1)①Ⅰ ②蓝 氧化性
导体,可用于制造太阳能电池,故选B;(3)明矾溶 (2)①0.0010 ②不变
于水,铝离子水解后可以生成Al(OH)3 胶体,具 24.解析:本题考查实验方案设计与评价,(1)仪器a
有吸附性,可以达到净水的目的,故选C。 为分液漏斗;(2)SO2 具有漂白性,能使品红溶液
答案:(1)A (2)B (3)C 褪色,因此观察的现象是红色逐渐褪色;(3)SO2
20.解析:(1)Al2O3 与 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 铝 和 水, 属于酸性氧化物,因此可以用碱液吸收,也可以利
Al2O3 和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水, 用SO2 以 还 原 性 为 主,用 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 吸
Al2O3 与盐酸和氢氧化钠溶液反应都生成盐和 收;(4)根 据 稀 释 前 后 溶 质 的 物 质 的 量 不 变,有
水,则Al2O3 属于两性氧化物;(2)过氧化钠和二 V(H2SO )×10-34 ×18=500×10-3×1.8,解得
氧化碳反 应 生 成 碳 酸 钠 和 氧 气,反 应 方 程 式 是 V(H2SO4)=50mL,因为配制500mL硫酸 溶
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2↑;(3)碳酸钠 液,因此缺少的仪器是500mL的容量瓶。
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答案:(1)分液漏斗 (2)红色溶液逐渐褪色 7.B A.CO2-3 、H+能够反应生成二氧化碳和水,不
(3)NaOH(碱液) (4)50 500mL容量瓶 能大量共存,故A错误;B.CO2-3 、OH-不能反应,
湖南省普通高中学业水平合格性考试 能够大量共存,故B正确;C.Ba2+、SO2-4 能够反
仿真模拟卷(四) 应生成 硫 酸 钡 沉 淀,不 能 大 量 共 存,故 C错 误;
1.D A.雷雨肥庄稼过程中氮气与氧气 反 应 生 成 D.H+、OH- 能够反应生成水,不能大量共存,故
NO,NO与氧气反应生成NO2,NO2 溶于水生成硝 D错误;故选B。
酸,硝酸最终转化为硝酸盐,属于化学变化,A错 8.B A.麦芽糖和蔗糖的分子式相同,但结构不同,
误;B.植物光合作用过程中有新物质生成,属于化 互为同分异构体,故A错误;B.乙烷和丙烷都是烷
学变化,B错误;C.形成臭氧层空洞过程中臭氧转 烃,结构相似,分子组成上相差一个CH2 原子团,
化为其它物质,有新物质生成,属于化学变化,C错 互为同系物,故B正确;C.12C和14C为碳原子的不
误;D.冰雪 消 融 中 没 有 新 物 质 生 成,属 于 物 理 变 同核素,互为同位素,故C错误;D.O2 和O3 为氧
化,D正确,答案选D。 元素的不同单质,互为同素异形体,故D错误;故
2.B A.氨 气 是 氢 化 物,不 属 于 盐 类,故 A 错 误; 选B。
B.(NH4)2CO3能电离出铵根离子和碳酸根离子, 9.A A.氢氧燃料电池生成物为水,无污染,故A正
既属于铵盐,又属于碳酸盐,故B正确;C.硝酸铵
确;B.锌锰电池中含有重金属锰元素,对环境有污
能电离出铵根离子和硝酸根离子,既属于铵盐又属
染,故B错误;C.镍镉电池中含有重金属镍镉元
于硝酸盐,不属于碳酸盐,故C错误;D.硫酸钾属
素,对环境有污染,故C错误;D.铅蓄电池中含有
于硫酸盐,不属于铵盐,也不属于碳酸盐,故D错
重金属 铅 元 素,对 环 境 有 污 染,故 D 错 误,答 案
误;故选B。
选A。
3.A 因 FeCl3 溶 液 是 溶 液,无 丁 达 尔 效 应,而
10.C A.石英的主要成分为二氧化硅,二氧化硅具
Fe(OH)3胶体 是 胶 体,有 丁 达 尔 效 应,所 以 鉴 别
( ) 有良好的导光性,可用于制造光导纤维,故 正FeCl3 溶液和FeOH
A
3胶体最简单有效的方法是
确; 棉花的主要成分为纤维素,故
观察是否能产生丁达尔效应,故选A。 B. B
正确;C.原
电池是将化学能直接转化为电能的装置,故 错
4.D A.将化工厂建在远离城市的郊区不是从源头 C
, , ; 误;D.不锈钢又叫合金钢,是一种 含有碳元素的上杜 绝 污 染 不 符 合 绿 色 化 学 理 念 故 A 错 误 6
B. , ; 。在化工厂种草、种树,使其成为花园式工厂只是 铁合金 故D正确 故选C
环境的绿化,与绿色化学无关,故B错误;C.自然 11.D A.Na和H2O能够剧烈反应生成氢氧化钠和
界的所有物质都是化学物质,故C错误;D.少用或 氢气,氢气为无色气体,不是红棕色气体,故A错
不用有害物质以及少排或不排放有害物质,能够从 误;B.Na2O2 和 H2O能够反应生成氢氧化钠和
源头上减少和消除工业生产对环境的污染,符合绿 氧气,氧气为无色气体,不是红棕色气体,故B错
色化学的理念,故D正确;故选D。 误;C.Ca(OH)2 和 NH4Cl能够反应生成氯化钙
5.B 反应中,Fe元素的化合价由+3降低为0,C元 和氨气,氨气为无色气体,不是红棕色气体,故C
素的化合价由+2升高为+4价,则FeO 为氧化 错误;2 3 D.常温下,Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二
剂,Fe元素被还原,CO为还原剂,发生氧化反应, 氧化氮和水,二氧化氮为红棕色气体,故D正确;
故选B。 故选D。
6.C A.碳酸钙难溶于水,与盐酸反应的离子方程式 12.C A.CuCl2 与盐酸不能反应,与氢氧化钠能够
为:CaCO +2H+ Ca2+3 +CO2↑+H2O,故A 反应生成氢氧化铜沉淀,故A不选;B.Fe与盐酸
错误;B.硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液反应生成硫 反应生成氯化亚铁和氢气,与氢氧化钠不反应,故
酸钡沉淀和水,离子方程式:2H++SO2-+Ba2+4 B不选;C.Al2O3 是两性氧化物,既能与强酸反应
+2OH- BaSO4↓+2H2O,故B错误;C.碳酸 又能与强碱反应,所以既能与盐酸反应,又能与
氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合生成碳酸钠和水,离 NaOH溶液反应,故C选;D.Na2CO3 与盐酸反应
子方程式为:HCO-3 +OH- CO2-3 +H2O,故 生成氯化钠、水和二氧化碳,与氢氧化钠不反应,
C正确;D.氯气通入氯化亚铁(FeCl2)溶液中反应 故D不选;故选C。
生成 氯 化 铁,离 子 方 程 式 为:2Fe2+ +Cl2 13.B A.KSCN遇到铁离子溶液显红色,能检验铁
2Fe3++2Cl-,故D错误;故选C。 离子,故A正确;B.盐酸能够与碳酸钠反应,也能
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湖南省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷(三)
(时间:60分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量 H1 Na23 N14 O16 Mg24 Cl35.5 Fe56
一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分 ,在每题给出的四个选项中,只有一项是符合题
目要求的)
1.下列关于胶体和溶液的说法中,不正确的是 ( )
A.冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷
B.氢氧化铁胶体与氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液都能沉淀,二者产生沉淀的原理相同
C.光线通过时,胶体产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应
D.氢氧化铁胶体与氯化镁溶液的本质区别是前者分散质粒子的直径较大
2.以下是一些常用的危险品标志,装运酒精的包装箱应贴的图标是 ( )
3.实验室一般采用如图装置进行海水淡化,此方法为 ( )
A.过滤 B.蒸发
C.蒸馏 D.分液
4.下列物质不属于电解质的是 ( )
A.CO2 B.NaOH
C.H2SO4 D.Na2CO3
·17·
高温
5.关于铝热反应2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 的说法正确的是 ( )
A.Al发生氧化反应 B.Fe2O3 被氧化
C.Fe是还原剂 D.Al2O3 是氧化剂
6.下列关于金属钠的叙述中错误的是 ( )
A.钠元素在自然界中只以化合物的形式存在
B.钠具有银白色的金属光泽
C.钠着火时可用水来灭火
D.钠在空气中燃烧,发出黄色火焰
7.下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+ Cu2++Ag
B.铁粉加到稀硫酸中:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
C.石灰石上滴加稀盐酸:CO2-+2H+3 H2O+CO2↑
D.氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH)+2H+ Cu2+2 +2H2O
8.在农村,有些地区由于使用了没有保护措施的铁制自来水管,导致水中含有Fe3+,用这种水泡
的茶,茶水的颜色略带黑色。我们可以在这种水中加入下列哪种溶液使得溶液呈红色来检验
Fe3+ ( )
A.K2S B.KCN
C.KSCN D.KCl
9.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( )
A.自然界中不存在游离态的硫 B.SO2 和SO3 的水溶液都是强酸
C.二氧化硫能使品红溶液褪色 D.浓硫酸可用来干燥NH3 等气体
10.下列有机化合物中,不属于烃的是 ( )
A.CH4 B.CH2 CH2
C. D.CH3CH2OH

·18·
11.放射性同位素13153I的中子数为 ( )
A.184 B.131
C.78 D.53
12.关于如图所示能量变化说法正确的是 ( )
A.可表示中和反应 B.可表示吸热反应
C.可表示放热反应 D.可表示氢气燃烧
13.工业制硫酸中的一个反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列有关说法错误的是 ( )
A.在反应条件下,SO2 不可能100%转化为SO3
B.达到平衡时SO2 的浓度与SO3 浓度相等
C.使用催化剂能加快反应速率
D.平衡后再升高温度平衡会改变
14.下列说法正确的是 ( )
A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应
B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D.油脂是食物组成中的重要部分,也是产生能量最高的营养物质
15.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说
法错误的是 ( )
A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,是由于陶瓷中含有氧化铁
B.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐
C.闻名世界的秦兵马俑是陶制品
D.陶瓷化学性质稳定,具有耐腐蚀等优点
·19·
16.如图为铜-锌原电池装置,下列叙述错误的是 ( )
A.这是将电能转化为化学能的装置
B.Zn发生氧化反应
C.正极上发生还原反应
D.该原电池总反应可表示为:Zn+2H+ Zn2++H2↑
催化剂
17.已知CH2 CH2+H2O 、 →CH3CH2OH,该反应的反应类型是 ( )加热 加压
A.取代反应 B.加成反应
C.酯化反应 D.氧化反应
18.下列物质的体积约为22.4L的是(NA 表示阿伏加德罗常数) ( )
A.标准状况下,44gCO2 B.含有NA 个分子的N2
C.标准状况下,1molH2O D.1mol/L的食盐水
二、填空题(本题共5小题,每空2分,共36分)
19.(6分)现有以下三种物质:
A.新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液
B.晶体硅[Si]
C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]
请你根据题意,选择恰当的选项用字母代号填空。
(1)检验物质中是否含有醛基,可使用 。
(2)用于制造太阳能电池的材料,可使用 。
(3)要使含少量泥沙的浑浊水变澄清,可使用 。
·20·
20.(6分)化学是门实用性很强的科学。请根据题意填空:
(1)铝制易拉罐的表面有一层氧化膜,主要成分是Al2O3。它与盐酸和氢氧化钠溶液反应都
生成盐和水,则Al2O3 属于 氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。
(2)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式:2Na2O2+2
2Na2CO3+O2↑。
(3)厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质,各取少量置于玻璃杯中,滴
加食醋,有气体产生的是 (填“食盐”或“纯碱”)。
21.(6分)丙烯酸乙酯(CH2 CHCOOCH2CH3)天然存在于菠萝等水果中,是一种食品用合成香
料,可用乙烯水化法制得的乙醇与丙烯酸合成得到。请根据题意填空:
(1)丙烯酸乙酯中含有 种官能团。
(2)乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,其反应为CH2 CH2+Br2→CH2BrCH2Br。该反应的
类型是 反应(填“取代”或“加成”)。
(3)将一小块金属钠加入到盛有无水乙醇的试管中,可以观察到试管中有气泡产生,完成该反
应的化学方程式:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+ 。
22.(8分)下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号代表一种元素,请根据
要求回答问题:
族
ⅠA 0
周期
1 ⅡA ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ Ar
(1)②的元素符号是 。
(2)①、⑤两种元素的原子半径大小关系:① ⑤(填“>”或“<”)。
(3)③、④和⑤中,金属性最强的元素是 (填元素符号)。
(4)⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式: 。
·21·
23.(10分)(1)关于氮的变化关系图如下:
①上述流程中能够实现氮的固定的是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②NO2 能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变 色,该变色过程中 NO2 表现 (填
“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。
(2)氨的催化氧化是工业上制硝酸的重要步骤,其反应为4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+
6H2O(g)。
①一定条件下,在体积10L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了
0.45mol,则此反应的平均速率v(NH3)= mol·(L·s)-1;
②在相同温度下,向该容器中通入一定量的Ar气体,反应速率将 (填“加快”“减慢”
或“不变”)。
三、实验题(本题共1小题,每空2分,共10分)
24.(10分)硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸制取二氧化硫并探究其
性质。请按要求回答下列问题。
(1)上图装置中的仪器a的名称是 。
(2)将产生的二氧化硫通入品红溶液中,可观察到的现象是 。
(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气需用 溶液吸收。
(4)现用18mol/L的浓硫酸来配制500mL1.8mol/L的硫酸溶液,所需浓硫酸的体积为
mL,配制时可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒。上述仪
器中,还缺少的一种仪器是 。
·24·
■ 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■
湖南省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷(三)
化学答题卡
姓 名
准考证号
考生条形码粘贴处
考生禁填:缺考考生由监考员填涂右边的缺考
标记
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,并认真检查监考员所粘
填 正确填涂 注 贴的条形码;
涂 意 2.选择题必须用2B铅笔填涂,解答题必须用0.5毫米黑色签字笔书写,字体
样 错误填涂 事 工整,笔迹清楚;
例 项 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无
效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题:本题共18小题,每小题3分,共54分。
1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D]16.[A][B][C][D]
2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D]17.[A][B][C][D]
3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D]18.[A][B][C][D]
4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D]
5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D]
二、填空题:本题共5小题,每空2分,共36分。
19.(6分)
(1)
(2)
(3)
20.(6分)
(1)
(2)
(3)
■ 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■
·22·



■ 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■
21.(6分)
(1)
(2)
(3)
22.(8分)
(1)
(2)
(3)
(4)
23.(10分)
(1)①
②
(2)① ②
三、实验题:本题共1小题,每空2分,共10分。
24.(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)
■ 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■
·23·

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