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湖南省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷(四)
(时间:60分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量 H1 Na23 N14 O16 Mg24 Cl35.5 Fe56
一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分 ,在每题给出的四个选项中,只有一项是符合题
目要求的)
1.下列自然现象与化学变化无关的是 ( )
A.雷雨肥庄稼 B.植物光合作用
C.形成臭氧层空洞 D.冰雪消融
2.下列物质既属于铵盐,又属于碳酸盐的是 ( )
A.NH3 B.(NH4)2CO3
C.NH4NO3 D.K2SO4
3.鉴别FeCl3 溶液和Fe(OH)3 胶体,下列方法中最简单有效的是 ( )
A.观察能否产生丁达尔效应 B.加热煮沸
C.加入足量的盐酸 D.加入足量的NaOH溶液
4.“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一,其核心是从源头上减少和消除工业生产
对环境的污染。你认为“绿色化学”是指化学工业生产中 ( )
A.将化工厂建在远离城市的郊区
B.在化工厂种草、种树,使其成为花园工厂
C.不使用任何化学物质
D.少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质
高温
5.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 是高炉炼铁的主要反应,该反应的还原剂是 ( )
A.Fe2O3 B.CO
C.Fe D.CO2
·25·
6.能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( )
A.碳酸钙与盐酸反应:CO2―3 +2H+ CO2↑+H2O
B.硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中:Ba2++SO2-4 BaSO4↓
C.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合:HCO ―+OH―3 CO2-3 +H2O
D.氯气通入氯化亚铁(FeCl2)溶液中:Fe2++Cl Fe3+2 +2Cl
―
7.下列各组离子能同时在溶液中大量存在的是 ( )
A.CO2-3 、H+ B.CO2-、OH-3
C.Ba2+、SO2-4 D.H+、OH-
8.下列各组物质中,互为同系物的一组是 ( )
A.麦芽糖和蔗糖 B.乙烷和丙烷
C.12C和14C D.氧气和臭氧
9.下列化学电池不易造成环境污染的是 ( )
A.氢氧燃料电池 B.锌锰电池
C.镍镉电池 D.铅蓄电池
10.下列说法错误的是 ( )
A.高纯度石英可用来制造光导纤维 B.棉花的主要成分是纤维素
C.原电池将电能转化为化学能 D.不锈钢是一种铁合金
11.下列各组物质发生反应,有红棕色气体产生的是 ( )
A.Na和 H2O B.Na2O2 和 H2O
C.Ca(OH)2 和NH4Cl D.Cu和浓 HNO3
12.下列物质中,既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是 ( )
A.CuCl2 B.Fe
C.Al2O3 D.Na2CO3
·26·
13.下列实验方法或实验结论不正确的是 ( )
A.用KSCN溶液检验某溶液中是否含有Fe3+
B.用盐酸除去NaOH溶液中的杂质Na2CO3
C.某无色溶液加入盐酸酸化无明显现象,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,此溶液中含
有SO2-4
D.不能用排水法收集NH3
14.离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。下列物质不属于离子化合物的是 ( )
A.MgF2 B.NaOH
C.H2O D.NaCl
15.下列各组材料中,不能组成原电池的是 ( )
A B C D
两极材料 锌片、石墨 铜片、银片 锌片、铜片 铁片、铜片
插入溶液 稀硫酸 硝酸银溶液 蔗糖溶液 稀盐酸
16.下列反应中,属于取代反应的 ( )
CCl4
A.CH3CH CH2+Br2 →CH3CHBrCH2Br
浓硫酸
B.CH3CH2OH →CH2 CH2↑+H2O△
光
C.CH3CH3+Cl2 →CH3CH2Cl+HCl
点燃
D.CH4+2O2 →CO2+2H2O
17.工业上制硫酸的一步重要反应是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),此反应在某条件下的某密闭
反应容器中达到化学平衡状态。下列有关说法不正确的是 ( )
A.此时,SO2 的转化率达到最大程度 B.此时,SO2 的消耗速率等于SO2 的生成速率
C.此时,SO3 的浓度保持不变 D.该反应达到化学平衡状态后反应停止
·27·
18.下列说法正确的是 ( )
A.1mol氢约含有6.02×1023个氢
B.22g二氧化碳含有的氧原子数约等于3.01×1023
C.当质量以克为单位时,钠的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
D.NO2 的摩尔质量是46g
二、填空题(本题共5小题,每空2分,共36分)
19.(6分)请根据物质在生产、生活等方面的应用填空:
(1)厨房里常使用小苏打,向其水溶液中滴加酚酞溶液后,溶液呈 (填“无”或“浅
红”)色。
(2)检验某补铁剂中的Fe2+ 是否被氧化成Fe3+,可用 (填“KSCN”或“H2SO4”)
溶液。
(3)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物,但常温下铝制容器可以盛装 (填“浓硫
酸”或“浓盐酸”)。
20.(6分)硫及其部分化合物的转化关系如图所示。
O2 O2 H2O BaCl2 溶液
S →SO2 →A →H2SO① ② ③ 4 ④ →BaSO4
(1)SO2 可以使品红溶液褪色,说明SO2 具有 (填“漂白性”或“氧化性”)。
(2)化合物A的化学式为 。
(3)反应④的离子方程式为 。
21.(6分)乙烯是一种重要的基础化工原料,在一定条件下可发生下列转化:
H2O Cu/O2 O2
CH3 CH2 →CH3CH2OH →CH3CHO CHCOOH催化剂 △ 催化剂→ 3
A B C D
·28·
请根据题意填空:
(1)CH3COOH的官能团为 (填“羟基”或“羧基”)。
(2)既能使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 (填“A”或“B”)。
() Cu3 完成B→C的化学方程式:2CH3CH2OH+O2 →2CH3CHO+ 。△
22.(8分)元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。①~⑦七种元素在元素周期
表中的位置如下:
族
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
周期
1 ①
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦
请回答下列问题:
(1)①、⑦两种元素组成的化合物中含有的化学键是 (填“共价”或“离子”)键。
(2)②、③的原子半径大小关系是:② ③ (填“>”、“<”或“=”)。
(3)①~⑦七种元素中金属性最强的元素是 (填元素符号)
(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为
。
23.(10分)化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气,利用的反应如下:8NH3+3Cl2 N2+xNH4Cl。
(1)上述方程式中x= 。
(2)作还原剂的物质是 (写化学式),氯元素的化合价 (填“升高”或
“降低”)。
(3)反应中每生成6molNH4Cl,则消耗Cl2 的物质的量至少为 mol,转移电子的物质
的量为 mol。
·29·
三、实验题(本题共1小题,每空2分,共10分)
24.(10分)在实验室里,常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题:
(1)原理与方法
①制取氨气的化学方程式为 ;
②该收集氨气的方法为 。
A.向上排空气法 B.向下排空气法
(2)装置与操作
按下图组装仪器,进行实验。仪器a的名称为 。
(3)思考与交流
①欲制取标准状况下4.48LNH3,至少需要NH4Cl mol;
②实验室制取氨气,还可采用下图中的 (填“A”或“B”)。
·32·
■ 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■
湖南省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷(四)
化学答题卡
姓 名
准考证号
考生条形码粘贴处
考生禁填:缺考考生由监考员填涂右边的缺考
标记
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,并认真检查监考员所粘
填 正确填涂 注 贴的条形码;
涂 意 2.选择题必须用2B铅笔填涂,解答题必须用0.5毫米黑色签字笔书写,字体
样 错误填涂 事 工整,笔迹清楚;
例 项 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无
效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题:本题共18小题,每小题3分,共54分。
1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D]16.[A][B][C][D]
2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D]17.[A][B][C][D]
3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D]18.[A][B][C][D]
4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D]
5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D]
二、填空题:本题共5小题,每空2分,共36分。
19.(6分)
(1)
(2)
(3)
20.(6分)
(1)
(2)
(3)
■ 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■
·30·



■ 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■
21.(6分)
(1)
(2)
(3)
22.(8分)
(1)
(2)
(3)
(4)
23.(10分)
(1)
(2)
(3)
三、实验题:本题共1小题,每空2分,共10分。
24.(10分)
(1)①
②
(2)
(3)① ②
■ 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■
·31·答案:(1)分液漏斗 (2)红色溶液逐渐褪色 7.B A.CO2-3 、H+能够反应生成二氧化碳和水,不
(3)NaOH(碱液) (4)50 500mL容量瓶 能大量共存,故A错误;B.CO2-3 、OH-不能反应,
湖南省普通高中学业水平合格性考试 能够大量共存,故B正确;C.Ba2+、SO2-4 能够反
仿真模拟卷(四) 应生成 硫 酸 钡 沉 淀,不 能 大 量 共 存,故 C错 误;
1.D A.雷雨肥庄稼过程中氮气与氧气 反 应 生 成 D.H+、OH- 能够反应生成水,不能大量共存,故
NO,NO与氧气反应生成NO2,NO2 溶于水生成硝 D错误;故选B。
酸,硝酸最终转化为硝酸盐,属于化学变化,A错 8.B A.麦芽糖和蔗糖的分子式相同,但结构不同,
误;B.植物光合作用过程中有新物质生成,属于化 互为同分异构体,故A错误;B.乙烷和丙烷都是烷
学变化,B错误;C.形成臭氧层空洞过程中臭氧转 烃,结构相似,分子组成上相差一个CH2 原子团,
化为其它物质,有新物质生成,属于化学变化,C错 互为同系物,故B正确;C.12C和14C为碳原子的不
误;D.冰雪 消 融 中 没 有 新 物 质 生 成,属 于 物 理 变 同核素,互为同位素,故C错误;D.O2 和O3 为氧
化,D正确,答案选D。 元素的不同单质,互为同素异形体,故D错误;故
2.B A.氨 气 是 氢 化 物,不 属 于 盐 类,故 A 错 误; 选B。
B.(NH4)2CO3能电离出铵根离子和碳酸根离子, 9.A A.氢氧燃料电池生成物为水,无污染,故A正
既属于铵盐,又属于碳酸盐,故B正确;C.硝酸铵
确;B.锌锰电池中含有重金属锰元素,对环境有污
能电离出铵根离子和硝酸根离子,既属于铵盐又属
染,故B错误;C.镍镉电池中含有重金属镍镉元
于硝酸盐,不属于碳酸盐,故C错误;D.硫酸钾属
素,对环境有污染,故C错误;D.铅蓄电池中含有
于硫酸盐,不属于铵盐,也不属于碳酸盐,故D错
重金属 铅 元 素,对 环 境 有 污 染,故 D 错 误,答 案
误;故选B。
选A。
3.A 因 FeCl3 溶 液 是 溶 液,无 丁 达 尔 效 应,而
10.C A.石英的主要成分为二氧化硅,二氧化硅具
Fe(OH)3胶体 是 胶 体,有 丁 达 尔 效 应,所 以 鉴 别
( ) 有良好的导光性,可用于制造光导纤维,故 正FeCl3 溶液和FeOH
A
3胶体最简单有效的方法是
确; 棉花的主要成分为纤维素,故
观察是否能产生丁达尔效应,故选A。 B. B
正确;C.原
电池是将化学能直接转化为电能的装置,故 错
4.D A.将化工厂建在远离城市的郊区不是从源头 C
, , ; 误;D.不锈钢又叫合金钢,是一种 含有碳元素的上杜 绝 污 染 不 符 合 绿 色 化 学 理 念 故 A 错 误 6
B. , ; 。在化工厂种草、种树,使其成为花园式工厂只是 铁合金 故D正确 故选C
环境的绿化,与绿色化学无关,故B错误;C.自然 11.D A.Na和H2O能够剧烈反应生成氢氧化钠和
界的所有物质都是化学物质,故C错误;D.少用或 氢气,氢气为无色气体,不是红棕色气体,故A错
不用有害物质以及少排或不排放有害物质,能够从 误;B.Na2O2 和 H2O能够反应生成氢氧化钠和
源头上减少和消除工业生产对环境的污染,符合绿 氧气,氧气为无色气体,不是红棕色气体,故B错
色化学的理念,故D正确;故选D。 误;C.Ca(OH)2 和 NH4Cl能够反应生成氯化钙
5.B 反应中,Fe元素的化合价由+3降低为0,C元 和氨气,氨气为无色气体,不是红棕色气体,故C
素的化合价由+2升高为+4价,则FeO 为氧化 错误;2 3 D.常温下,Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二
剂,Fe元素被还原,CO为还原剂,发生氧化反应, 氧化氮和水,二氧化氮为红棕色气体,故D正确;
故选B。 故选D。
6.C A.碳酸钙难溶于水,与盐酸反应的离子方程式 12.C A.CuCl2 与盐酸不能反应,与氢氧化钠能够
为:CaCO +2H+ Ca2+3 +CO2↑+H2O,故A 反应生成氢氧化铜沉淀,故A不选;B.Fe与盐酸
错误;B.硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液反应生成硫 反应生成氯化亚铁和氢气,与氢氧化钠不反应,故
酸钡沉淀和水,离子方程式:2H++SO2-+Ba2+4 B不选;C.Al2O3 是两性氧化物,既能与强酸反应
+2OH- BaSO4↓+2H2O,故B错误;C.碳酸 又能与强碱反应,所以既能与盐酸反应,又能与
氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合生成碳酸钠和水,离 NaOH溶液反应,故C选;D.Na2CO3 与盐酸反应
子方程式为:HCO-3 +OH- CO2-3 +H2O,故 生成氯化钠、水和二氧化碳,与氢氧化钠不反应,
C正确;D.氯气通入氯化亚铁(FeCl2)溶液中反应 故D不选;故选C。
生成 氯 化 铁,离 子 方 程 式 为:2Fe2+ +Cl2 13.B A.KSCN遇到铁离子溶液显红色,能检验铁
2Fe3++2Cl-,故D错误;故选C。 离子,故A正确;B.盐酸能够与碳酸钠反应,也能
·55·

与NaOH反应,不符合除杂原则,故B错误;C.某 等于它的相对原子质量,C正确;D.NO2 的摩尔
溶液用盐酸酸化无明显现象,排除银离子、亚硫酸 质量是46g/mol,D错误;故选C。
根离子、碳酸根离子等的干扰,再滴加氯化钡溶液 19.解析:(1)小苏打是碳酸氢钠,其水溶液显弱碱性,
有白色沉淀产生,说明溶液中有SO2-4 ,故 C正 向其水溶液中滴加酚酞溶液后,溶液呈浅红色;
确;D.氨气极易溶于水,不能用排水法收集,可用 (2)铁离子与KSCN溶液反应溶液显红色,因此检
向下排空法收集,故D正确;故选B。 验某补铁剂中的Fe2+ 是否被氧化成Fe3+,可用
14.C A.MgF2 中 镁 离 子 和 氟 离 子 之 间 存 在 离 子 KSCN溶液;(3)常温下铝在浓硫酸中钝化,其表
键,属于离子化合物,故A不选;B.NaOH中钠离 面有一层致密的氧化膜,因此铝制容器可以盛装
子和氢氧根离子之间存在离子键,属于离子化合 浓硫酸。
物,故B不选;C.H2O中只含H-O共价键,不存 答案:(1)浅红 (2)KSCN (3)浓硫酸
在离子键,属于共价化合物,故C选;D.NaCl中 20.解析:(1)SO2 可以使品红溶液褪色,说明SO2 具
钠离子与氯离子之间存在离子键,属于离子化合 有漂白性。(2)硫及其部分化合物的转化关系中
物,故D不选;故选C。 分析可知二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化
15.C A.锌是活泼金属,石墨是能导电的非金属单 催化剂
硫,2SO2+O2 2SO ,A为SO 。(3)反应
质,锌和硫酸能自发发生氧化还原反应,所以能形 △ 3 3
成原电池,A不符合题意;B.两金属的活泼性不 ④硫酸和氯化钡溶液发生反应生成硫酸钡和盐
同,且铜片能自发与硝酸银发生氧化还原反应,所 酸,反 应 的 离 子 方 程 式 为:Ba2+ +SO2-4
以能形成原电池,B不符合题意;C.两金属的活泼 BaSO4↓。
性不同,但蔗糖是非电解质不能导电,负极不能和 答案:(1)漂白性 (2)SO3
电解质溶液发生氧化还原反应,所以不能形成原 (3)Ba2++SO2-4 BaSO4↓
电池,C符合题意;D.两金属的活泼性不同,且铁 21.解析:(1)CH3COOH的官能团为羧基,故答案为
片能自发与盐酸发生氧化还原反应,所以能形成 羧基;(2)乙烯属于不饱和烃,分子中含有碳碳双
原电池,故D不符合题意;故合理选项是C。 键,既能与溴水发生加成反应使溴水褪色,又能与
16.C A.CH3CH CH2 和Br2 发生加成反应生成 酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使酸性高锰酸钾
CH3CHBrCH2Br,A 项 不 选;B.CH3CH2OH 在 溶液褪色,乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化
浓硫酸、加热的条件下发生消去反应生成CH2 反应使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能使溴水褪
CH2 和 H2O,B项不选;C.CH3CH3 和Cl2 在光 色,故答案为A;(3)B→C的反应为乙醇在铜作催
照下发生取代反应生成CH3CH2Cl和 HCl,C项 化剂作用下,和氧气共热发生氧化反应生成乙醛,
选;D.CH4 在O2 中燃烧生成CO2 和 H2O,CH4 Cu反应 的 化 学 方 程 式 为2CH3CH2OH+O2 →
被氧化,不属于取代反应,D项不选;答案选C。 △
17.D A.达到化学平衡状态,表示反应达到了最大 2CH3CHO+2H2O,故答案为2H2O。
的反应限度,SO 的转化率达到最大程度,故 A 答案:(1)羧基 (2)A (3)2H2O2
正确;B.达到化学平衡状态时,正逆反应速率相 22.解析:(1)根据上述分析可知,①为 H 元素,⑦为
等,则SO2 的消耗速率等于SO 的生成速率,故 Cl元素
,两种元素组成的化合物为 HCl,为共价
2
B正确;C.达到化学平衡状态时,各物质的浓度保 化合 物,分 子 中 含 有 共 价 键,故 答 案 为:共 价;
持不变,因此SO 的浓度保持不变,故C正确;D. (2)同一周期,从左至右原子半径依次减小,因此3
化学平衡是动态平衡,平衡时,正逆反应速率相 原子半径:②>③,故答案为:>;(3)同一周期元
等,但都不等于0,反应没有停止,故 D错误;故 素从左至右金属性逐渐减弱,同一主族元素金属
选D。 性逐渐增强,因此①~⑦号元素中Na元素的金属
18.C A.氢为元素,是宏观概念,应表示为1molH 性最强,故答案为:Na;(4)⑤为 Al元素,其最高
约含有6.02×1023个 H,A错误;B.22g二氧化 价氧化物对应的水化物为 Al(OH)3,⑥为S元
碳的物质的量为0.5mol,含有的氧原子的物质的 素,其 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 为 H2SO4,
量为1mol,氧原子数约等于6.02×1023,B错误; Al(OH)3具有两性,可与强酸H2SO4 发生中和反
C.当质量以克为单位时,钠的摩尔质量在数值上 应,反应 的 离 子 方 程 式 为Al(OH)+3H+3
·56·

Al3++3H2O,故 答 案 为:Al(OH)3+3H+ 5.C 光导纤维的主要成分是二氧化硅,故答案选择
Al3++3H2O。 C项。
答案:(1)共价 (2)> (3)Na 6.B 浓硫酸具有吸水性,可用来干燥某些气体,故答
(4)Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O 案选择B项。
23.解析:(1)依据质量守恒定律:x=6;符合题意。 7.A 钢中含量最高的元素是铁,故答案选择A项。
(2)还原剂失电子,化合价升高:N元素由-3价 8.C 有机高分子属于高分子化合物,相对分子质量
升高到0价,作还原剂;氯元素的化合价由0价降 一般在一万以上,葡萄糖、蔗糖、油脂等分子的相对
低到-1价。(3)由方程式中质量守恒可知:消耗 分子质量都比较小,属于小分子化合物,蛋白质相
Cl2 的物质的量至少为3mol,转移电子的物质的 对分子质量很大,属于有机高分子化合物,故答案
量为6mol。 选择C项。
答案:(1)6 (2)NH3 降低 (3)3 6 9.D 能使酚酞溶液变红的是溶于水呈碱性的气体,
24.解析:(1)①实验室里用共热消石灰和氯化铵固体 这四种气体中只有氨气溶于水显碱性,故答案选择
混合物制备氨气,反应的化学方程式为2NH4Cl D项。
+Ca(OH)
△
2 CaCl + -2+2NH3↑+2H2O,故答 10.C Ag 在溶液中与Cl 反应生成氯化银沉淀,
( ) △ 所以不能大量共存。案为2NH Cl+CaOH CaCl+2NH ↑+ Na
+、Cu2+、Fe3+均不能与
4 2 2 3
-
2H O;②NH 的密度比空气小,所以用向下排空 Cl 反应,所以可以大量共存,故答案选择C项。2 3
气法收集,故答案为B;(2)仪器a的名称为酒精 11.D 氧化还原反应的特征是有元素化合价的变
灯,故答案为酒精灯;(3)①由方程式可得NH 化。有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反4Cl
~NH3,标 准 状 况4.48LNH 应,没有元素化合价变化的化学反应不是氧化还3 的 物 质 的 量 为
0.2mol,则NH Cl的物质的量为0.2mol,答案 原反应。A、B、C三个选项,化学反应中元素化合4
为0.2mol;②实验室还可以将浓氨水滴入到生石 价都没有发生变化,不是氧化还原反应,D项中
灰中快速制备氨气,故答案为A。 铁、铜元素化合价在反应前后都发生了变化,此反
△ 应属于化学变化。故答案选择D项。
答案:(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+
2NH3↑+2H2O ②B ()
是一种黄绿色的气体,所以 选项错误。
2 酒精灯 (3)①0.2 12.A Cl2 A
Cl2 的相对分子质量为②A 71
,大于空气的平均相对
分子质量
第三部分 练真题 完胜合格考 29
,所以Cl2 的密度比空气大,B项正
确;Cl 是很活泼的非金属单质,具有强氧化性,C
2024年湖南省普通高中学业水平合格性考试 2
项正确;Cl2 可以与NaOH溶液反应制取漂白液,1.D 没有新物质生成的变化为物理变化;有新物质
也可以与石灰乳[Ca( )] 。
生成的变化为化学变化。 、 、 OH 2
反应制取漂白粉 D
打磨石器 水凝成冰 汽
, 项正确。故答案选择A项。油挥发等过程中都没有新物质生成 均为物理变
化;牛奶变质过程中有新物质产生,为化学变化。 13.B 化肥可使农作物增产,但并不是施用越多越
D 。 好
,施用过多不但对农作物造成伤害,还会造成土
故答案选择 项
2.C 羟基与烃基中的饱和碳原子相连形成的有机化 壤污染、水污染、大气污染等。故答案选择B项。
合物为醇,乙醇为羟基与乙基相连形成的,属于醇 14.A 在原电池装置中,较活泼的金属作负极,不活
类;甲烷与乙烯分子中没有羟基,属于烃类;乙酸 泼的金属作正极,锌比铜活泼,锌作负极,铜作正
分子中含有羧基,属于酸类。故答案选择C项。 极,所以A项错误;原电池是化学能转化为电能
3.A 燃烧为发光发热的剧烈的化学反应,所以甲烷 的装置,B项正确;在原电池中电子由负极通过导
在氧气中的燃烧属于放热反应。盐酸与碳酸氢钠 线流向正极,在此原电池中由锌片通过导线流向
的反应、氢氧化钡与氯化铵的反应、灼热的炭与二 铜片,所以C项正确;锌电极上发生失电子的氧化
氧化碳的反应均为吸热反应。故答案选择A项。 反应,生成锌离子,所以D项正确。故答案选择A
4.B 中子数=质量数-质子数。此核素的质量数为 项。
13,质子数为6,所以中子数=13-6=7,故答案选 15.C 稀释浓硫酸时,要将浓硫酸慢慢倒入水中,并
择B项。 不断用玻璃棒搅拌,若将水直接倒入浓硫酸中会
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