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Al3++3H2O,故 答 案 为:Al(OH)3+3H+ 5.C 光导纤维的主要成分是二氧化硅,故答案选择
Al3++3H2O。 C项。
答案:(1)共价 (2)> (3)Na 6.B 浓硫酸具有吸水性,可用来干燥某些气体,故答
(4)Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O 案选择B项。
23.解析:(1)依据质量守恒定律:x=6;符合题意。 7.A 钢中含量最高的元素是铁,故答案选择A项。
(2)还原剂失电子,化合价升高:N元素由-3价 8.C 有机高分子属于高分子化合物,相对分子质量
升高到0价,作还原剂;氯元素的化合价由0价降 一般在一万以上,葡萄糖、蔗糖、油脂等分子的相对
低到-1价。(3)由方程式中质量守恒可知:消耗 分子质量都比较小,属于小分子化合物,蛋白质相
Cl2 的物质的量至少为3mol,转移电子的物质的 对分子质量很大,属于有机高分子化合物,故答案
量为6mol。 选择C项。
答案:(1)6 (2)NH3 降低 (3)3 6 9.D 能使酚酞溶液变红的是溶于水呈碱性的气体,
24.解析:(1)①实验室里用共热消石灰和氯化铵固体 这四种气体中只有氨气溶于水显碱性,故答案选择
混合物制备氨气,反应的化学方程式为2NH4Cl D项。
+Ca(OH)
△
2 CaCl + -2+2NH3↑+2H2O,故答 10.C Ag 在溶液中与Cl 反应生成氯化银沉淀,
( ) △ 所以不能大量共存。案为2NH Cl+CaOH CaCl+2NH ↑+ Na
+、Cu2+、Fe3+均不能与
4 2 2 3
-
2H O;②NH 的密度比空气小,所以用向下排空 Cl 反应,所以可以大量共存,故答案选择C项。2 3
气法收集,故答案为B;(2)仪器a的名称为酒精 11.D 氧化还原反应的特征是有元素化合价的变
灯,故答案为酒精灯;(3)①由方程式可得NH 化。有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反4Cl
~NH3,标 准 状 况4.48LNH 应,没有元素化合价变化的化学反应不是氧化还3 的 物 质 的 量 为
0.2mol,则NH Cl的物质的量为0.2mol,答案 原反应。A、B、C三个选项,化学反应中元素化合4
为0.2mol;②实验室还可以将浓氨水滴入到生石 价都没有发生变化,不是氧化还原反应,D项中
灰中快速制备氨气,故答案为A。 铁、铜元素化合价在反应前后都发生了变化,此反
△ 应属于化学变化。故答案选择D项。
答案:(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+
2NH3↑+2H2O ②B ()
是一种黄绿色的气体,所以 选项错误。
2 酒精灯 (3)①0.2 12.A Cl2 A
Cl2 的相对分子质量为②A 71
,大于空气的平均相对
分子质量
第三部分 练真题 完胜合格考 29
,所以Cl2 的密度比空气大,B项正
确;Cl 是很活泼的非金属单质,具有强氧化性,C
2024年湖南省普通高中学业水平合格性考试 2
项正确;Cl2 可以与NaOH溶液反应制取漂白液,1.D 没有新物质生成的变化为物理变化;有新物质
也可以与石灰乳[Ca( )] 。
生成的变化为化学变化。 、 、 OH 2
反应制取漂白粉 D
打磨石器 水凝成冰 汽
, 项正确。故答案选择A项。油挥发等过程中都没有新物质生成 均为物理变
化;牛奶变质过程中有新物质产生,为化学变化。 13.B 化肥可使农作物增产,但并不是施用越多越
D 。 好
,施用过多不但对农作物造成伤害,还会造成土
故答案选择 项
2.C 羟基与烃基中的饱和碳原子相连形成的有机化 壤污染、水污染、大气污染等。故答案选择B项。
合物为醇,乙醇为羟基与乙基相连形成的,属于醇 14.A 在原电池装置中,较活泼的金属作负极,不活
类;甲烷与乙烯分子中没有羟基,属于烃类;乙酸 泼的金属作正极,锌比铜活泼,锌作负极,铜作正
分子中含有羧基,属于酸类。故答案选择C项。 极,所以A项错误;原电池是化学能转化为电能
3.A 燃烧为发光发热的剧烈的化学反应,所以甲烷 的装置,B项正确;在原电池中电子由负极通过导
在氧气中的燃烧属于放热反应。盐酸与碳酸氢钠 线流向正极,在此原电池中由锌片通过导线流向
的反应、氢氧化钡与氯化铵的反应、灼热的炭与二 铜片,所以C项正确;锌电极上发生失电子的氧化
氧化碳的反应均为吸热反应。故答案选择A项。 反应,生成锌离子,所以D项正确。故答案选择A
4.B 中子数=质量数-质子数。此核素的质量数为 项。
13,质子数为6,所以中子数=13-6=7,故答案选 15.C 稀释浓硫酸时,要将浓硫酸慢慢倒入水中,并
择B项。 不断用玻璃棒搅拌,若将水直接倒入浓硫酸中会
·57·

引起暴沸,A项错误;浓的氢氧化钠溶液沾到手 中是否含有少量水。(2)玻璃中的成分SiO2 能与
上,尽快用抹布擦干,减少接触面积,然后使用硫 氢氟酸反应,所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸,应选
酸镁或硼酸溶液冲洗,或者用大量清水冲洗,不能 用塑料瓶。(3)由同种元素组成的性质不同的单
用盐酸,盐酸也会对皮肤造成损伤,B项错误;点 质称为 同 素 异 形 体;结 构 相 似,组 成 相 差n 个
燃氢气前,先检验氢气的纯度,防止爆炸,C项正 CH2 的有机化合物称为同系物。C60和石墨都属
确;配制一定物质的量浓度的溶液,定容时要平视 于碳单质,所以它们都是碳元素的同素异形体。
刻度线,D项错误,故答案选择C项。 答案:(1)CuSO4 (2)塑料瓶 (3)同素异形体
16.D 升高温度,化学反应速率增大,A项正确;催 21.解析:(1)该单体含有碳碳双键和酯基2种官能
化剂可以加快化学反应速率,所以,使用合适的催 团。(2)羧酸与醇反应生成酯和水的反应为酯化
化剂,化学反应速率增大,B项正确;正逆反应速 反应,在该反应中,甲基丙烯酸与甲醇反应生成甲
率相等是化学平衡状态的重要特征,所以,达到平
基丙烯酸甲酯和水,所以属于酯化反应。(3)已知
衡时,正反应和逆反应的速率相等,B项正确;SO2 该单体能与溴发生化学反应,溴的四氯化碳溶液
的催化氧化是可逆反应,反应物不能完全转化为
因为含有溴而呈现橙红色,可推知该单体能使溴
产物,D项错误,故答案选择D项。
的四氯化碳溶液褪色。
17.B 碳酸钙为难溶物质,在离子方程式中应该写成
答案:(1)2 (2)酯化 ()能
化学式形式,正确的写法为,CaCO +2H+
3
3
22.解析:(1)根据元素周期表,第3周期ⅢA元素为
Ca2++H2O+CO2↑,A项错误;稀硝酸与氢氧
Al。(2)根据元素周期律,同周期从左向右原子半
化钠溶液反应,为强酸与强碱反应生成易溶于水
径依 次 减 小,N 和 O 的 原 子 半 径 大 小:, N>O
。
的盐和水的反应 本质上是强酸电离出的氢离子
()
, 3 Na的 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 的 化 学 式 是与强碱电离出的氢氧根离子反应生成水的反应 B
。()离子化合物是含有离子键的化合物,
项正确;盐酸没有强氧化性,不能将二价铁离子氧 NaOH 4
, , 共价化合物是仅含有共价键的化合物。 是仅化 所以FeO与盐酸反应不是氧化还原反应 没 CO2
有化合价的变化,正确的写法为,FeO+2H+ 含有共价键的化合物
,所以属于共价化合物。
Fe2++H O,C项错误;D项方程式没有配平,正 答案:(1)Al (2)> (3)NaOH (4)共价2
确的写法为2Na+2H O 2Na+ +2OH- + 23.解析
:(1)从 NaCl溶液中获得 NaCl晶体的操作
2
H2↑,D项错误。
是蒸发。(2)Na是非常活泼的金属,工业上常用
18.A 分子的摩尔质量在以g/mol为单位时,在数 电解法冶炼,不活泼的金属比如汞可以用加热分
值上等于相对分子质量,所以 H 的摩尔质量是 解法冶炼。(3)Na2CO3 溶液显碱性。(4)①反应2
2g/mol,A项正确;一个O2 分子中含有2个氧原 的平均速率为浓度的变化量除以时间,NH3 的浓
子,所以,1molO 含有的氧原子数为2N ,B项错 度变化为2 A 1mol/L,然后除以时间10min,所以用
误;在标准状况下,气体摩尔体积为22.4L/mol,所 NH3 的 浓 度 变 化 表 示 反 应 的 平 均 速 率 为
以,在 标 准 状 况 下,1molN2 所 占 的 体 积 约 为 0.1mol/(L·min);②增大反应物浓度,化学反
22.4L,但是在常温常压下,温度高于标准状况 应速率增大。
(0℃,101kPa),温度升高,气体体积变大,所以在 答案:(1)蒸发 (2)电解法 (3)碱
常温常压下1molN2 所占的体积大于22.4L,C (4)①0.1 ②增大
项错误;D项溶液体积不知,所以无法求算氯离子 24.解析:(1)仪器a的名称是圆底烧瓶。(2)A装置
数目,D项错误。 中产生SO2,SO2 具有漂白性,可以使品红溶液褪
19.解析:(1)钠元素在焰色反应时显黄色;(2)Fe2O3 色,所以B装置中观察到品红溶液褪色。(3)在反
呈红色,Fe3O4 呈黑色;(3)高温下铝粉与氧化铁 应中,氧化剂所含元素化合价降低,还原剂所含元
高温
发生置换反应,2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe。 素化合价升高。在此反应中,Fe
3+化合价降低生
答案:(1)钠 (2)Fe2O3 (3)Fe 成Fe2+,所以Fe3+是氧化剂。(4)酸性氧化物是
20.解析:(1)CuSO4 结 合 水 生 成 胆 矾 CuSO4· 能与碱反应生成盐和水的氧化物,碱性氧化物是
5H2O,胆矾显蓝色,可利用这一性质来检验酒精 能与酸反应生成盐和水的氧化物。SO2 可以与碱
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反应生成盐和水,所以属于酸性氧化物。(5)标准 10.D 溶液中氢离子与氢氧根离子反应生成水,不
状况下2.24LSO2 的物质的量为2.24/22.4= 能大量共存,故 A不符合题意;溶液中银离子与
0.1mol,根据化学方程式 Na2SO3+H2SO4 氯离子反应生成氯化银沉淀,不能大量共存,故B
Na2SO4+SO2+H2O,制 取0.1molSO2 需 要 不符合题意;溶液中氢离子与碳酸根离子反应生
0.1molNa2SO3,0.1 mol Na2SO3 质 量 为 成二氧化碳和水,不能大量共存,故C不符合题
0.1mol×126g/mol=12.6g。 意;溶液中钠离子与硝酸根离子不发生反应,能大
答案:(1)圆底烧瓶 (2)褪色 (3)氧化剂 量共存,故D符合题意;故选D。
(4)酸性 (5)12.6 11.C 二氧化硫具有漂白性,能与品红溶液生成不稳
2023年湖南省普通高中学业水平合格性考试 定的无色化合物使品红溶液褪色,故选C。
1.C 碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子形成的盐,所 12.A 盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应,A正
以碳酸钙属于盐,故选C。 确;盐酸与镁条的反应属于放热反应,B错误;天
2.C 工业合成氨属于化学变化,A错误;食物腐败发 然气在氧气中的燃烧属于放热反应,C错误;硫酸
生缓慢氧化反应属于化学变化,B错误;冰川融化 与氢 氧 化 钠 的 反 应 属 于 放 热 反 应,D 错 误;故
属于物理变化,C正确;石油裂化属于化学变化,D 选A。
错误;故选C。 13.B 加热氧化汞分解制取金属汞属于热分解法,A
3.A 由8034Se可看出Se的质子数是34,质量数为80, 错误;电解熔融氯化钠制取金属钠属于电解法,B
中子数为46,故选A。 正确;金属铝还原氧化铁制取金属铁属于热还原
4.B 硅太阳能电池广泛应用于光伏电站、人造卫星 法,C错误;铁置换硫酸铜中的铜属于还原法,D
和电动汽车,其核心材料是硅,石墨为碳元素形成
错误;故选B。
的单质、陶瓷主要成分为硅酸盐,综上故选B。
14.A 酶大多数是蛋白质,温度过高,蛋白质会变
5.D 蒸馏水属于纯净物不具有丁达尔效应,A 错
性而导致酶失去催化活性,催化效率降低,故 A
误;盐酸属于溶液不具有丁达尔效应,B错误;硫酸
错误;花生油和 大 豆 油 都 是 不 饱 和 高 级 脂 肪 酸
铜溶液不具有丁达尔效应,C错误;氢氧化铁胶体
甘油酯,都 属 于 油 脂,故B正 确;室 温 下,动 物
会出现丁达尔效应,D正确;故选D。
油脂是饱和高级脂肪酸甘油酯,通常呈固态,故
6.B 苯属于芳香烃,A错误;甲烷属于烷烃,B正确;乙
C正确;油脂是高级脂肪酸甘油酯的统称,都难
烯属于烯烃,C错误;乙醇属于烃的含氧衍生物,D错
溶于水,密度比水小,故D正确;故选 A。
误;故选B。
15.A 由分析可知,该装置是能将化学能转化为电
7.D 选用一次性筷子、纸杯和塑料袋会造成植被破
, 、 能的原电 池,故 A 正 确;由 分 析 可 知,石 墨 为 正坏和白色污染 不符合践行绿色发展 保护生态环
, , ; 极,氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢境的理念 不值得提倡 故 A错误 将生活污水任
, 、 气,故B错误;由分析可知,锌为原电池的负极,石意排入河流会造成水污染 不符合践行绿色发展
, ,
保护生态环境的理念,不值得提倡,故 A错误;夏 墨为正极 则电子由锌片通过导线流向石墨 故C
季炎热,多开空调降温会造成能源浪费,不符合践 错误;由分析可知,锌为原电池的负极,失去电子
行绿色发展、保护生态环境的理念,不值得提倡,故 发生氧化反应生成锌离子,电极反应式为Zn-
- 2+
C错误;回收利用快递包装纸盒可以实现废物利用 2e Zn ,故D错误;故选A。
和减少植被破坏的目的,符合践行绿色发展、保护 16.C 升 高 温 度,化 学 反 应 速 率 增 大,故 A 正 确;
生态环境的理念,值得提倡,故D正确;故选D。 B.将铁矿石粉碎,固体表面积增大,反应物的接触
8.A 过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气 面积增大,反应速率会增大,故B正确;化学平衡
反应生成氧气,常在呼吸面具中作为氧气来源,故 为动态平衡,反应达到平衡时,正、逆反应速率相
选A。 等,但都不为零,故C错误;反应达到平衡时,正、
9.C 由分析知 A试管、B坩埚、D温度计不需要使 逆反应速率相等,所以二氧化碳的浓度不再变化,
用,故选C。 故D正确;故选C。
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第三部分 练真题 完胜合格考
2024年湖南省普通高中学业水平合格性考试
化学
(时间:60分钟 满分:100分)
本卷可能用到的相对原子质量:H1 O16 Na23 S32
一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分,在每题给出的四个选项中,只有一项是符合题
目要求的)
1.下列过程主要发生化学变化的是 ( )
A.打磨石器 B.水凝成冰 C.汽油挥发 D.牛奶变质
2.为了认识和研究的方便,人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等对物质进行分类。下列
物质属于醇的是 ( )
A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.乙酸
3.化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化,通常主要表现为热量的释放或吸收。下列反应
中,属于放热反应的是 ( )
A.甲烷在氧气中的燃烧 B.盐酸与碳酸氢钠的反应
C.氢氧化钡与氯化铵的反应 D.灼热的炭与二氧化碳的反应
4.考古研究中利用13 156C和 7N的测定,分析古代人类的食物结构。其中核素136C的中子数是
( )
A.6 B.7 C.13 D.19
5.光导纤维的通信容量大,抗干扰性能好,传输的信号不易衰减,能有效提高通信效率。光导纤
维的主要成分是 ( )
A.石墨 B.陶瓷 C.二氧化硅 D.高纯硅
6.浓硫酸可用来干燥某些气体,说明浓硫酸具有 ( )
A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.氧化性
·33·
7.钢是用量最大、用途最广的合金。钢中含量最高的元素是 ( )
A.铁 B.碳 C.硅 D.锰
8.随着生活水平的提高,人们越来越重视营养的均衡。下列营养物质属于有机高分子的是
( )
A.葡萄糖 B.蔗糖 C.蛋白质 D.油脂
9.下列气体能使酚酞溶液变红的是 ( )
A.Cl2 B.SO2 C.CO2 D.NH3
10.下列离子在溶液中与Cl-不能大量共存的是 ( )
A.Na+ B.Cu2+ C.Ag+ D.Fe2+
11.下列反应中,属于氧化还原反应的是 ( )
高温
A.Na2O+H2O 2NaOH B.CaCO3 CaO+CO2↑
C.HCl+NaOH NaCl+H2O D.Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
12.氯气是一种重要的化工原料。下列关于Cl2 的说法不正确的是 ( )
A.Cl2 是一种无色、有毒的气体 B.Cl2 的密度比空气大
C.Cl2 是很活泼的非金属单质,具有强氧化性 D.Cl2 可用于生产漂白液和漂白粉
13.下列有关化学品的使用说法,不正确的是 ( )
A.滥用农药会破坏当地的生态环境
B.化肥可使农作物增产,施用越多越好
C.违反规定,超量使用食品添加剂,会损害人体健康
D.合理用药必须在医生、药师指导下,遵循安全、有效、经济和适当等原则
14.某同学设计的原电池装置如图所示。电池工作时,下列说法不正确的是 ( )
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A.铜是负极
B.化学能转化为电能
C.电子由锌片通过导线流向铜片
D.锌电极上发生的反应是Zn-2e- Zn2+
15.实验室中下列做法正确的是 ( )
A.稀释浓硫酸时,将水直接倒入浓硫酸中
B.浓的氢氧化钠溶液沾到手上立即用盐酸冲洗
C.点燃氢气前,先检验氢气的纯度
D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线
催化剂
16.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2 的催化氧化:2SO2+O2 2SO3。如果反应在密闭△
容器中进行,下列有关说法不正确的是 ( )
A.升高温度,化学反应速率增大 B.使用合适的催化剂,化学反应速率增大
C.达到平衡时,正反应和逆反应的速率相等 D.达到平衡时,SO2 能100%转化为SO3
17.下列离子方程式正确的是 ( )
A.盐酸与CaCO 2- +3 反应:CO3 +2H H2O+CO2↑
B.稀硝酸与NaOH溶液反应:H++OH- H2O
C.FeO与盐酸反应:FeO+2H+ Fe3++H2O
D.Na与水反应:Na+HO Na++OH-2 +H2↑
18.下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数的值) ( )
A.H2 的摩尔质量是2g/mol
B.1molO2 含有的氧原子数为NA
C.常温常压下,1molN2 所占的体积约为22.4L
D.1mol/LMgCl2 溶液中含有的氯离子数目为2NA
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二、填空题(本题共5小题,每空2分,共36分)
19.(6分)金属元素在生产、生活中扮演着重要角色。根据题意填空:
(1)节日燃放的五彩缤纷的烟花,所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色。其中
(填“钠”或“钾”)元素的焰色呈黄色。
(2)丹霞地貌的岩层因含有 (填“Fe2O3”或“Fe3O4”)而呈红色。
(3)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨,该反应的化学方程式为:
高温
2Al+Fe2O3 Al2O3+2 。
20.(6分)化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空:
(1) (填“CuSO4”或“CaCl2”)结合水后会变成蓝色晶体,可利用这一性质来检验酒精
中是否含有少量水。
(2)工业上用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃,原理是玻璃中的成分SiO2 能与氢氟酸反应:
4HF+SiO2 SiF4↑+2H2O。实验室中盛放氢氟酸应选用 (填“玻璃瓶”或“塑料
瓶”)。
(3)C60的发现开启了碳纳米材料研究和应用的新时代,C60和石墨都属于碳单质,它们都是碳
元素的 (填“同素异形体”或“同系物”)。
21.(6分)聚甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃,在生产、生活中应用广泛,可制成飞机和车辆的风
O
挡、光学仪器、医疗器械等,其单体的结构简式为 H2C C C O CH3 。
CH3
(1)该单体有 (填“1”或“2”)种官能团。
(2)该单体可由如下反应制得:
O O
一定条件
H3C C C OH+CH3OH → H3C C C O CH3+H2O
CH3 CH3
此反应的反应类型为 (填“加成”或“酯化”)反应。
·36·





(3)已知该单体能与溴发生化学反应,可推测该单体 (填“能”或“不能”)使溴的四氯
化碳溶液褪色。
22.(8分)部分常见元素在周期表中的分布如下:
族
ⅠA 0
周期
1 H ⅡA ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2 Li Be B C N O F
3 Na Mg ① Si P S Cl
请回答下列问题:
(1)①的元素符号是 。
(2)N和O的原子半径大小:N (填“>”或“<”)O。
(3)Na的最高价氧化物的水化物的化学式是 。
(4)C与O2 反应,生成的CO2 是 (填“离子”或“共价”)化合物。
23.(10分)海水资源的深度开发是人类生存和发展必须面对的问题。以下是从海水中提取钠的
工艺流程:
富集 除杂、分离
海水 →粗盐 →纯净NaCl 钠浓缩结晶 →
请回答下列问题:
(1)从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作是 (填“过滤”或“蒸发”)。
(2)Na是非常活泼的金属,工业上常用 (填“电解法”或“加热分解法”)冶炼。
(3)目前,从海水中制得的氯化钠除了供食用,还作为化工原料用于生产烧碱、纯碱、钠等。纯
碱是Na2CO3 的俗名,其溶液显 (填“酸”或“碱”)性。
(4)侯德榜确定了将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来的新工艺流程,为我国化工事业的
高温、高压
发展作出了卓越贡献。合成氨的主要反应是N2(g)+3H2(g) 催化 2NH剂 3(g)。
·37·
一定条件下,在容积为1L的密闭容器中,加入2molN2 和6molH2,在10min末测得NH3
的物质的量是1mol。
①用NH3 的浓度变化表示反应的平均速率为 mol/(L·min)。
②在合成氨的反应中,当其他条件相同时,增大反应物浓度,化学反应速率 (填“增
大”或“减小”)。
三、实验题(本题共1小题,每空2分,共10分)
24.(10分)已知:Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O。某化学兴趣小组利用如图装置
(夹持装置省略)制取SO2,并进行相关性质实验。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是 (填“锥形瓶”或“圆底烧瓶”)。
(2)B装置中观察到品红溶液 (填“褪色”或“不褪色”)。
(3)C装置中发生反应:SO2+2Fe3++2H 2+ 2- + 3+2O 2Fe +SO4 +4H ,在此反应中Fe 是
(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)D装置中发生反应:SO2+2NaOH Na2SO3+H2O,说明SO2 是 (填“酸性”或
“碱性”)氧化物。
(5)欲制取标准状况下2.24LSO2,至少需要Na2SO3 的质量为 g。
·40·
■ 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■
2024年湖南省普通高中学业水平合格性考试
化学答题卡
姓 名
准考证号
考生条形码粘贴处
考生禁填:缺考考生由监考员填涂右边的缺考
标记
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,并认真检查监考员所粘
填 正确填涂 注 贴的条形码;
涂 意 2.选择题必须用2B铅笔填涂,解答题必须用0.5毫米黑色签字笔书写,字体
样 错误填涂 事 工整,笔迹清楚;
例 项 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无
效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题:本题共18小题,每小题3分,共54分。
1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D]16.[A][B][C][D]
2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D]17.[A][B][C][D]
3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D]18.[A][B][C][D]
4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D]
5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D]
二、填空题:本题共5小题,每空2分,共36分。
19.(6分)
(1)
(2)
(3)
20.(6分)
(1)
(2)
(3)
■ 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■
·38·



■ 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■
21.(6分)
(1)
(2)
(3)
22.(8分)
(1)
(2)
(3)
(4)
23.(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)① ②
三、实验题:本题共1小题,每空2分,共10分。
24.(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
■ 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■
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