资源简介

浓 H2SO( ) 4 杂质
,且易挥发,不会残留痕迹,故用稀盐酸清洗做
4 CH3CH2OH + CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O,
焰色试验的铂丝(或铁丝),B正确;C.钾元素的焰
生成乙酸乙酯的质量
/ 。 色需要透过蓝色钴玻璃片观察,避免黄色火焰的干为2.1×60%×8860g=1.85g
答案:(1)防止暴沸 (2)碳酸钠(或Na2CO3)
扰,其他元素的焰色试验不需要透过蓝色钴玻璃观
(3)上 分液 (4)1.85 察,故C错误;D.KCl与K2CO3 固体均含钾元素,
湖南省普通高中学业水平合格性考试 焰色均为紫色,故用焰色试验不能区分,D错误;故
选 。
仿真模拟卷(二) B
, , , 9.A A.将工业废水直接排放到海洋,引起海洋污1.D A.葡萄糖 是单糖 不属于天然高分子化合物
; 染,不符合“绿色化学”思想,故 选; 提高能源故A不选 B.塑料是人合成的高分子化合物,不属 A B.
, B ;C. 的利用率
,可以节约能源,符合“绿色化学”思想,故
于天然高分子化合物 故 不选 麦芽糖是二
糖,不属于天然高分子化合物,故C不选;D.淀粉 B不选;C.将反应物的原子全部转化为期望的最终
是植物光合作用产生的高分子化合物,属于天然高 产物,有利于提高原料利用率,可以减少污染,符合
分子化合物,故选D。 “绿色化学”思想,故C不选;D.将开采出的煤通过
2.B A.KOH是通过离子键形成的离子化合物,故 干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用可以
A不选;B.H O为共价化合物,分子中仅含共价 提高煤的利用率,有利于减少污染,符合“绿色化2
键,故B选;C.NaCl是通过离子键形成的离子化合 学”思想,故D不选;故选A。
物,故C不选;D.NH4F是通过离子键形成的离子 10.A A.三聚氰胺对人体有害,不能用作食品添加
化合物,故D不选;故选B。 剂,故A符合题意;B.亚硝酸钠常用肉食的防腐
3.A A.Na2CO3 由金属阳离子和酸根离子构成,属 剂,且还有抗氧化作用,亚硝酸钠能与肉类蛋白质
于盐,故 A 选;B.CaO 属 于 氧 化 物,故 B不 选; 反应,生成一种致癌的化合物———亚硝胺,因此亚
C.Fe(OH)3属于碱,故C不选;D.HCl属于酸,故 硝酸钠不宜大量使用,故B不符合题意;C.硫酸
D不选;故选A。 锌可作为锌营养强化剂,对人体无害,故C不符合
4.B 根据原子的符号可判断该原子的质子数是27, 题意;D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成分,起到膨
质量数是60,中子数=质量数-质子数=60-27 化作用,对人体无害,可用作食品添加剂,故D不
=33,故选B。 符合题意;答案为A。
5.C A.为防止发生危险,因此点燃可燃性气体前, 11.D A.因H+、CO2-3 结合生二氧化碳和水,不能大
一定要验纯,故 A说法正确;B.为防止中毒,应用 量共存,故A不选;B.因Ag+分别与CO2-3 、Cl-结
手轻轻扇动,闻气味,故B说法正确;C.浓硫酸的
合生成沉淀,不能大量共存,故B不选;C.因Ba2+、
密度大于水的密度,因此稀释浓硫酸时,应将浓硫
CO2-3 结合生成沉淀,不能大量共存,故C不选;
酸慢慢 倒 入 水 中,边 加 边 搅 拌,故 C说 法 错 误;
D.K+与Na+、CO2-、Cl-之间均不反应,可能大量
D.为防止液体暴沸,蒸馏液体时要放碎瓷片或沸 3
, 。 存在,故石 故D说法正确 D
选;故选D。
温度低于 ,乙酸就凝结成冰状晶体,
6.A 元素的性质,特别是化学性质,与原子的最外 12.B A. 16.6℃
层电子数关系非常密切,决定元素化学性质的是最 无水乙酸又称为冰醋酸,故 A正确;B.乙酸分子
外层电子数,故选A。 结构中含有羧基,是亲水基团,且与水分子间形成
7.B A.炼钢的过程生铁中的碳被氧气氧化,有新物 氢键,能与水互溶,故B错误;C.依据“强酸制弱
质生成,发生了化学变化,A不符合题意;B.形影不 酸的原理”乙酸的酸性强于碳酸,乙酸能与小苏打
离说的是光沿直线传播原理,属于物理现象,不涉 反应放出气体,故C正确;D.乙酸分子结构中含
及化学变化,B符合题意;C.“钻木取火”涉及燃烧, 有羧基,能与醇中羟基之间脱水生成酯和水,乙酸
有新物质生成,发生了化学变化,C项不符合题意; 能发生酯化反应,故D正确;故选B。
D.“水滴石穿”说的是碳酸钙与水和空气中二氧化 13.B 铁离子的检验方法是:向溶液中加入 KSCN
碳发生了化学变化,D项不符合题意;故选B。 溶液,观察现象,若溶液变红色,说明溶液中存在
8.B A.焰色试验是一种元素的物理性质,焰色试验 Fe3+,若没有变成红色,证明溶液中没有铁离子。
是物理变化,故A错误;B.盐酸可以溶解氧化物等 故选B。
·51·

14.D A.氢气难溶于水,可以用排水法收集,故 A 答案:(1)CH3CH2OH (2)加 成 反 应
不选;B.氧气难溶于水,可以用排水法收集,故B (3)CH3CH2Cl
不选;C.CO难溶于水,可以用排水法收集,故C 22.解析:(1)①的元素符号是O,故答案为O;(2)同
不选;D.氨气极易溶于水,不能用排水法收集,故 主族中,从上到下元素原子的半径依次增大,则②
D选;故选D。 和⑤的原子半径大小关系是②<⑤,故答案为<;
15.B A.活泼金属置换酸中的氢离子为放热反应, (3)③和⑤形成的化合物为氯化钠,由钠离子与氯
故A不符合题意;B.石灰石高温分解为吸热反 离子构成,属于离子化合物,含有的化学键为离子
应,故B符合题意;C.中和反应为放热反应,故C 键,故答案为离子键;(4)③、④的最高价氧化物对
不符合题意;D.燃烧反应均为放热反应,故D不 应的水化物分别是氢氧化钠与氢氧化铝,两者会
符合题意;故答案为B。 发生反 应,其 离 子 方 程 式 为:OH- +Al(OH)3
16.B 甲烷与氯气在光照下发生取代反应,甲烷分子 AlO-2 +2H2O,故答案为AlO-2 。
中的氢原子被氯气分子中的氯原子取代,生成一氯 答案:(1)O (2)< (3)离子键 (4)AlO-2
光照
甲烷和氯化氢,CH +Cl CHCl+HCl,属于 23.解析
:(1)操作a固体和液体分离,名称是过滤;
4 2 → 3
(2)溶液A是含有I-的溶液,通入足量Cl 将I-取代反应,故选B。 2
17.D A.活泼金属锌作负极,铜作正极,故A错误; 氧化为I
-
2;双氧水具有氧化性,能将I 氧化为I2,
B.活泼金属锌作负极,失去电子,发生氧化反应, 同样能达到该目的的物质是双氧水;(3)①用I2
故B错误;C.电子由负极锌经导线流向正极铜, ( )表示该 反 应 的 化 学 反 应 速 率 是 1-0.4mol1L×5min =
故C错误;D.负极锌失去电子,发生氧化反应,电 0.12mol·L-1·min-1;②温度越高反应速率越
极反应为:Zn-2e- Zn2+,故D正确;故选D。 快,当其他条件不变时,升高温度,该反应速率将
18.D A.摩尔质量的单位是g/mol,错误;B.没有溶 增大。
液的体积,无法计算 K2SO4 的物质的量,错误; 答案:(1)过滤 (2)双氧水 (3)①0.12 ②增大
C.K+的浓度为2mol/L,错误;D.根据稀释定律, 24.解析:(1)氨气是碱性气体,能与浓硫酸反应且浓
c1×V2=c2×V2 则0.1L×1mol/L=0.5L× 硫酸是液态干燥剂,故B装置中的干燥剂是碱石
V2,则V2=0.2mol/L,正确。 灰;(2)氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,所以
19.解析:(1)纯碱是 Na2CO3 的俗称。(2)FeCl3 中 D中颜色发生变化,故答案为D;(3)氨气与挥发
Fe为+3价,当变为FeCl2 时,由+3价→+2价, 的HCl会生成氯化铵晶体,所以有白烟产生;(4)
所以1molFeCl3 转移电子1mol。(3)铝是活泼 因为氨气极易溶于水,所以吸收氨气时要用防倒
金属,用电解法冶炼。 吸装置,故答案为F;(5)向生石灰中滴加浓氨水,
答案:(1)Na2CO3 (2)1 (3)铝 可以快速制取氨气。用此方法制取氨气为固液不
20.解 析:(1)漂 白 粉 的 有 效 成 分 为 Ca(ClO)2。 加热制取气体,应选用的气体发生装置是c。
(2)NO2是红棕色气体。(3)常温下,浓硫酸能够 答案:(1)碱石灰 (2)D (3)白烟 (4)F (5)c
使铁、铝钝化。 湖南省普通高中学业水平合格性考试
答案:(1)Ca(ClO)2 (2)红棕色 (3)铁 仿真模拟卷(三)
21.解析:本题考查乙烯性质,某烯烃 A是有机化学 1.B A.烟尘属于固溶胶,且烟尘微粒带电荷,所以
工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家 冶金厂常用高压电除去烟尘,A正确;B.氢氧化铁
的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节 胶体中加入氢氧化钠(电解质),使胶体发生聚沉,
剂,因此A为乙烯,反应①发生加成反应生成B,B 氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液,发生复分解反
为CH3CH3,反应②发生加成反应,C的结构简式 应,生成 Mg(OH)2 沉淀,二者产生沉淀的原理不
为CH3CH2Cl,反应③乙烯与水发生加成反应,即 同,B不正确;C.胶粒的直径比溶液中溶质粒子的
D的 结 构 简 式 为 CH3CH2OH,(1)根 据 上 述 分 直径大,胶粒对光发生散射作用,当光线通过时,胶
析,D为乙醇,其结构简式为CH3CH2OH;(2)反 体产生丁达尔效应,而溶液不具有此性质,C正确;
应②的类型是加成反应其产物C为CH3CH2Cl。 D.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径不
·52·
湖南省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷(二)
(时间:60分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量 H1 Na23 N14 O16 Mg24 Cl35.5 Fe56
一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分 ,在每题给出的四个选项中,只有一项是符合题
目要求的)
1.下列属于天然高分子化合物的是 ( )
A.葡萄糖 B.塑料
C.麦芽糖 D.淀粉
2.下列属于共价化合物的是 ( )
A.KOH B.H2O
C.NaCl D.NH4F
3.下列物质属于盐类的是 ( )
A.Na2CO3 B.CaO
C.Fe(OH)3 D.HCl
4.6027Co在农业上常用于辐射育种。该原子的中子数是 ( )
A.27 B.33
C.60 D.87
5.下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是 ( )
A.点燃可燃性气体前需要验纯
B.闻任何药品的气味都不能使鼻子凑近药品
C.将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
D.蒸馏液体时要放碎瓷片或沸石
·9·
6.决定元素化学性质的是 ( )
A.最外层电子数 B.电子层数
C.中子数 D.质量数
7.下列成语不涉及化学变化的是 ( )
A.百炼成钢 B.形影不离
C.钻木取火 D.水滴石穿
8.焰火“迎客松”、“天下一家”,让北京冬奥运会开闭幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色
试验”知识相关。下列说法中正确的是 ( )
A.焰色试验是化学变化
B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)
C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D.利用焰色试验可区分KCl与K2CO3 固体
9.下列做法不符合“绿色化学”思想的是 ( )
A.将工业废水直接排放到海洋中
B.生产中尽可能提高能源的利用率
C.生产中尽可能将反应物的原子全部转入期望的最终产物
D.将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用
10.下列物质不能用作食品添加剂的是 ( )
A.三聚氰胺 B.亚硝酸钠
C.硫酸锌 D.碳酸氢钠
11.某溶液中存在大量的Na+、CO2-3 、Cl-该溶液中还可能大量存在的离子是 ( )
A.H+ B.Ag+
C.Ba2+ D.K+
·10·
12.下列关于乙酸的叙述中错误的是 ( )
A.无水乙酸又称为冰醋酸 B.乙酸不能与水互溶
C.乙酸能与小苏打反应放出气体 D.乙酸能发生酯化反应
13.能证明溶液中含有Fe3+的试剂是 ( )
A.氯水 B.KSCN溶液
C.稀 H2SO4 D.品红溶液
14.下列气体中不能用排水法收集的是 ( )
A.H2 B.O2
C.CO D.NH3
15.下列反应中属于吸热反应的是 ( )
A.铝跟盐酸反应 B.石灰石高温分解反应
C.盐酸与氢氧化钠溶液反应 D.酒精的燃烧
光照
16.已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应:CH4+Cl2 →CH3Cl+HCl该反应属于 ( )
A.加成反应 B.取代反应
C.酯化反应 D.水解反应
17.某化学课外活动小组组装了如图所示的西红柿电池,下列有关该电池的说法正确的是( )
A.铜作负极
B.锌作正极
C.电子由铜经导线流向锌
D.锌片上的反应为:Zn-2e- Zn2+
·11·
18.下列关于1mol/L的K2SO4 溶液的说法,正确的是 ( )
A.K2SO4 的摩尔质量为174g
B.含有1molK2SO4
C.K+的物质的量浓度为1mol/L
D.取100mL该溶液加水稀释到500mL,稀释后SO2-4 浓度为0.2mol/L
二、填空题(本题共5小题,每空2分,共36分)
19.(6分)化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空:
(1)候德榜是我国近代化学工业的奠基人之一,创立了候氏制碱法。该工艺制得的纯碱的化
学式为: (填“Na2CO3”或“NaCl”)。
(2)电子工业中用覆铜板制作印刷电路板的原理为2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2。用
FeCl3 作为“腐蚀液”,每消耗1molFeCl3,转移电子 mol。
(3)金属冶炼时,常用电解法进行冶炼的金属是 (填“铝”或“铁”)。
20.(6分)化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空:
(1)漂白粉常用作游泳池的消毒剂,其有效成分是 [填“CaCl2”或“Ca(ClO)2”]。
(2)“雷雨发庄稼”的原理是空气中的氮气经多步反应生成硝酸盐,被植物吸收,促进生长,其中
间产物NO2 的颜色是 (填“红棕色”或“无色”)。
(3)浓硫酸在运输过程中,可选择 作为罐体材料(填“铁”或“镁”)。
21.(6分)某烯烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展
水平,A还是一种植物生长调节剂,A可发生如图所示的一系列化学反应,其中①②③属于同
种反应类型。根据如图回答下列问题:
Cl2/光照B
↑ ④
H2/Ni ①
H2O/催化剂,加热加压 HCl↓
D← A →C③ ②
·12·
(1)写出D的结构简式: 。
(2)②的反应类型是 。
(3)写出C的化学式: 。
22.(8分)下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号代表一种元素。请根
据要求回答问题:
族
ⅠA 0
周期
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ Ar
(1)①的元素符号是 。
(2)②和⑤的原子半径大小关系是② ⑤(填“>”“<”或“=”)。
(3)③和⑤形成的化合物含有的化学键是 (填“离子键”或“共价键”)。
(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为OH-+Al(OH)3
+2H2O。
23.(10分)海带中含有丰富的碘元素,某化学兴趣小组设计如下所示的流程图提取碘:
请回答下列问题:
(1)操作a的名称是 (填“过滤”或“蒸发”)。
(2)溶液A中通入足量Cl2 的目的是将I-氧化为I2,同样能达到该目的的物质是 (填
“双氧水”或“稀盐酸”)。
·13·
(3)已知I2 与 H2 发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g)。一定条件下,将1molI2 和1molH2
充入1L的密闭容器中,5min后测得I2 的物质的量为0.4mol。
①用I2 表示该反应的化学反应速率是 mol·L-1·min-1;
②当其他条件不变时,升高温度,该反应速率将 (填“增大”或“减小”)。
三、实验题(本题共1小题,每空2分,共10分)
24.(10分)某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。在A装置中发生反应
△
的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(1)B装置中的干燥剂是 (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(2)C、D装置中试纸颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)。
(3)当实验进行段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到E装置中
的现象是产生 (填“白烟”或“白雾”)。
(4)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装
置是 (填“F”或“G”)。
(5)生石灰与水反应生成Ca(OH)2 并放出热量。实验室利用此原理,向生石灰中滴加浓氨
水,可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是 (填“a”“b”
或“c”)。
·16·
■ 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■
湖南省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷(二)
化学答题卡
姓 名
准考证号
考生条形码粘贴处
考生禁填:缺考考生由监考员填涂右边的缺考
标记
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,并认真检查监考员所粘
填 正确填涂 注 贴的条形码;
涂 意 2.选择题必须用2B铅笔填涂,解答题必须用0.5毫米黑色签字笔书写,字体
样 错误填涂 事 工整,笔迹清楚;
例 项 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无
效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题:本题共18小题,每小题3分,共54分。
1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D]16.[A][B][C][D]
2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D]17.[A][B][C][D]
3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D]18.[A][B][C][D]
4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D]
5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D]
二、填空题:本题共5小题,每空2分,共36分。
19.(6分)
(1)
(2)
(3)
20.(6分)
(1)
(2)
(3)
■ 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■
·14·



■ 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■
21.(6分)
(1)
(2)
(3)
22.(8分)
(1)
(2)
(3)
(4)
23.(10分)
(1)
(2)
(3)① ②
三、实验题:本题共1小题,每空2分,共10分。
24.(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
■ 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■
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