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襄阳四中2023级高三上学期质量检测（三）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ti 48
一、选择题 (本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．化学与人类的生活密切相关，下列叙述错误的是
A．硝酸铵是一种高效氮肥，受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理才能施用
B．青蒿素属于精细化学品，可依次通过萃取、柱色谱分离的方法提纯青蒿素
C．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
D．医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃
2．下列图示或化学用语表述正确的是
A．NaH的电子式： B．CH2BrCH2Br的系统命名：　二溴乙烷
C．OF2的VSEPR模型为 D．p-pπ键的电子云形状：
3．我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列有关说法正确的是
A．孔明灯的燃料石蜡是通过石油裂化获得的一种纯净物
B．皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子
C．吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖
D．粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，经处理得到的长纤维称为合成纤维
4．化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是
A．Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇 B．在酸性条件下，M可水解生成CO2
C．K中氮原子的杂化方式为sp2 D．形成M时，氮原子与L中碳原子a成键
5．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
A． B．
C． D．
6．一种新型微孔材料由X、Y、Z三种短周期元素组成。X、Y的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是
A．原子半径： B．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C．Z的氯化物属于离子化合物 D．Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性
7．某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质S，提出的催化历程示意图如下。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．使转化成，恢复催化剂活性
B．过程①和④均发生了非极性键的断裂
C．过程②和③均发生了氧化还原反应
D．理论上，每转化，转移的电子数目为
8．对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为
A．B．C． D．
9．如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是
A．电石与饱和NaCl溶液 B．固体与70%的浓
C．大理石与稀HCl D．固体与水
10．格氏试剂性质活泼，可与空气中的和等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部分装置略)，以乙醚(沸点)为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。
下列说法错误的是
A．气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用
B．烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液
C．图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替
D．产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应
11．某电池的正极材料为，负极材料为嵌锂石墨。利用人工智能筛选出的补锂试剂，能使失活的电池再生并延长寿命，且保持电池原结构。将注入电池后充电补锂，过程中转化为气体离去。下列有关充电补锂的说法错误的是
A．在阳极失去电子 B．过程中铁元素的价态降低
C．生成气体中含有氟代烃 D．反应并离去是该电池保持原结构的原因
12．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动
B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性
D 向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变
13．恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率，k为反应速率常数)。
下列说法错误的是
A．该条件下
B．时间段，生成M和N的平均反应速率相等
C．若加入催化剂，增大，不变，则和均变大
D．若和均为放热反应，升高温度则变大
14．我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是
A．电解时，从右室向左室移动 B．电解总反应：
C．以为原料，也可得到TQ D．用标记电解液中的水，可得到
15．常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是
A．a点有沉淀生成，无沉淀生成
B．表示在纯水中溶解度的点在线段之间
C．向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，和的溶解度均为
D．时，饱和溶液中
二、非选择题(本题有4小题，共55分)
16．(12分）实验室测定钛碳合金纯度的装置如图所示(夹持装置略)。
实验过程如下：
①将样品加入管式炉Ⅰ内瓷舟中，调整三通阀孔路位置，向仪器内通入，待气体充满整个装置后，将盛有碘单质的装置再进行连接。
②调整三通阀孔路位置，利用真空泵将系统压强降低。关闭真空泵并将三通阀孔路调至后，将管式炉Ⅱ温度调整为。待紫色蒸气充满B处后，将管式炉Ⅰ的温度调整为，反应持续一定时间。
已知：TiI4沸点为，易水解，高温时具有强还原性。
回答下列问题：
(1)通入的目的是 。
(2)实验过程中①与②中，三通阀的孔路位置示意图分别为 、 (填标号)。
A． B． C． D．
(3)选择最合适的方法将逐级冷却区所得固体混合物进行分离，操作方法为___________(填标号)。
A．升华 B．蒸馏 C．过滤 D．重结晶
(4)钛卤化合物可制备纳米，为测定相关组成，进行如下实验：
Ⅰ．将制得的与水蒸气反应生成纳米，并用稀硫酸溶解得到溶液，将还原为后，溶液全部转移至容量瓶定容，获得待测液；
Ⅱ．取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用标准溶液滴定，将氧化为，消耗标准溶液。
钛碳合金的纯度为 ，纳米中为 （化为最简，分子、分母均不含分数、小数）；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则的测量值将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
17．（15分）镓()在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝的副产品炭渣(含和少量的等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。
工艺中，是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。用提取金属离子的原理如图。已知：
①。
②(冰晶石)的为。
③浸取液中，和以微粒形式存在，最多可与2个配位，其他金属离子与的配位可忽略。
(1)“电解”中，反应的化学方程式为 。
(2)“浸取”中，由形成的离子方程式为 。
(3)“还原”的目的：避免 元素以 (填化学式)微粒的形式通过，从而有利于的分离。
(4)“提取”中，原料液的浓度越 ，越有利于的提取；研究表明，原料液酸度过高，会降低的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向I室中加入 (填化学式)，以进一步提高的提取率。
(5)“调”中，至少应大于 ，使溶液中，有利于配离子及晶体的生成。若“结晶”后溶液中，则浓度为 。
(6)Sr和Ca是同一主族，由制备无水的最优方法是 (填标号)。
a．加热脱水 b．在气流中加热 c．常温加压 d．加热加压
18．（14分）1，3-丁二烯(，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。
Ⅰ．1-丁烯催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。
(1)时，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质
燃烧热 a
已知：，则 。
(2)将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。
① 下列条件中，达到平衡时转化率最接近的是 (填标号)。
a． b． c．
②已知的标准平衡常数，其中，某温度下，1-丁烯的平衡转化率为30%，该反应的 。
Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。
(3)反应开始时，溶解在电解液中的吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变 0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的电极反应式为 。
(4)一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。
已知：丁二烯的选择性；电量，n表示电路中转移电子的物质的量，。
①当相对电势为时，生成丁二烯的物质的量为 (列计算式)。
②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有 (填标号)。
A． B． C． D．C3H4
19．（14分）含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下：
回答下列问题：
(1)B→C实现了由 到 的转化(填官能团名称)。
(2)C→D化学方程式为 。
(3)F→G的反应类型为 ，M→N的反应类型为 。
(4)E的同分异构体中，其中含苯环(不含其他环)、不能发生银镜反应且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体的结构简式为 。
(5)参考题干合成路线，设计如下转化，回答下列问题。
①反应物W的手性碳个数为 个。
②W→X化学方程式为 。
③Y的结构简式为 。
试卷第8页，共8页
襄阳四中2023级高三上学期质量检测（三）
化学参考答案
1-5CABDB 6-10DAACB 11-15 BCCDD
16．（12分）(1)排出装置中的氧气和水蒸气，以免干扰实验（2分）
(2) C （1分） B （1分） (3)A（2分）
(4) （2分） （2分） 偏大（2分）
17．（15分）(1)2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑（2分）
(2)Ga3++4Cl-=[GaCl4]-（2分）(3) 铁 （1分） [FeCl4]-（2分）
(4) 高 （1分） NaCl（1分）
(5) 3.2 （2分） 4.0×10-7（2分） (6) a（2分）
18．（14分）每空2分 (1)-2718 (2) ① b ②
(3) <
(4) BD
19．（14分）(1) 酯基（1分） 羟基 （1分）
(2)2+2（2分）
(3) 取代反应（1分） 加成反应（1分）
(4) （1分）、（1分）
(5) 2 （2分） （2分） （2分）
1.【详解】A．硝酸铵不稳定，受热或撞击易发生分解爆炸，必须作改性处理后才能作氮肥施用，A正确；
B．从天然产物中提纯青蒿素需通过萃取、柱色谱分离的方法，B正确；
C．性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，C错误；
D．凡士林是一种饱和烃类半液态的混合物，由石油分馏后制得，可用作药品和化妆品原料，也可用于机器润滑，D正确
2．【详解】B．要注明2个Br原子在C原子上的位置，该物质名称为1，2-二溴乙烷，B错误；
C．OF2中O的价层电子对数=2+=4，孤电子对数为2，则OF2的VSEPR模型为四面体形，F原子半径小于氧原子，C错误；
D．p-pπ键的电子云轮廓图：，D错误；
3．【详解】A．石蜡是石油常压蒸馏获得的一种混合物，A项错误；
B．牛羊皮的主要成分是蛋白质，蛋白质是一种天然高分子，B项正确；
C．麦芽糖在酸或酶的条件下均能水解生成葡萄糖，C项错误；
D．长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉是人造纤维，D项错误；
4．【详解】A．Q为饱和一元醇，命名时，从靠近羟基碳原子的一端开始编号，即羟基碳原子的位次为“1”，则其化学名称为2-甲基-1-丙醇，A正确；
B．M分子中，左侧环上存在酯基和酰胺基，在酸性条件下两种官能团都发生水解反应，M可水解生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和水，B正确；
C．题中信息显示，化合物K虚线圈内所有原子共平面，则N原子的最外层孤电子对未参与杂化，N原子的杂化方式为sp2，C正确；
D．对照L和M的结构可以看出，形成M时，L分子中18O与b碳原子之间的共价键断裂，则氮原子与L中碳原子b成键，D错误；
5．【详解】A．反应生成硫单质和二氧化硫，不能大量共存，A错误；
B．互不反应，可以大量共存，B正确；
C．会生成溴化银沉淀，不能大量共存，C错误；
D．在大量存在的溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D错误。
6．【分析】X、Y、Z三种短周期元素，X与Y同周期，Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，则Y可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，为氧或镁，X、Y的质子数之和等于Z的质子数，则Y为氧，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，X为硼，那么Z为铝；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，A错误；
B．X的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，是一种弱酸，B错误；
C．Z的氯化物为氯化铝，属于共价化合物，C错误。
D．Y的氢化物中过氧化氢或水，其中氢化合价能降低、氧化合价能升高，则既具有氧化性又具有还原性，D正确；
7．【详解】A．根据图示③④两步历程，可知使转化成，恢复催化剂活性，A正确；
B．过程①中没有发生非极性键的断裂，过程④中发生了非极性键的断裂，B错误；
C．过程②中铁元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，过程③中元素化合价没有变化，没有发生氧化还原反应，C错误；
D．根据图示，该催化历程的总反应为，可知，理论上，每转化即，转移的电子数目为，D错误。
8．【详解】提高反应温度，增大，说明反应的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确。
9．【详解】A．电石与饱和NaCl溶液反应制备，中含有不饱和键，可使酸性溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，A不符合题意；
B．固体与 70%的浓反应制备，可使酸性溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，B不符合题意；
C．大理石与稀HCl反应制备，不可使酸性溶液褪色，不能完成相应气体的检验，检验通常用澄清的石灰水，C符合题意；
D．固体遇水水解生成和，可使酸性溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，D不符合题意。
10．【详解】A．无水乙醚沸点低，反应过程中可能会挥发，当烧瓶中压力过大时，可以打开左侧旋塞，将气体排入气球中缓冲烧瓶内的压力，故A正确；
B．格氏试剂会和产物二苯甲酮发生副反应，为减少副反应的发生，应控制格氏试剂少量，故格氏试剂应放在恒压滴液漏斗中，故B错误；
C．球形分液漏斗滴加液体时，需要打开上端的玻璃塞来平衡气压，此时漏斗中的格氏试剂会和空气接触而发生反应，而恒压滴液漏斗的导管可以平衡烧瓶内部的气压，直接打开旋塞即可将液体顺利滴下，避免了与空气的接触，故不能用球形分液漏斗代替，故C正确；
D．产率高说明二甲苯酮不易与格氏试剂反应，即苯甲酰氯比二甲苯酮更容易与格氏试剂反应，故D正确。
11．【详解】A．充电时，Li+在阴极得电子：，[SO2CF3]-在阳极失去电子生成气体离去，A正确；
B．充电补锂时正极（注：指原正极，现为阳极）反应为LiFePO4 e =FePO4+ Li+，铁元素价态升高，B错误；
C．[SO2CF3]-在阳极失去电子，反应为2[SO2CF3]--2e-=2SO2+ CF3-CF3，生成气体中含有氟代烃CF3-CF3，C正确；
D．[SO2CF3]-反应后离去，维持电池原结构，D正确。
12．【详解】A．恒压条件下通入N2，容器体积增大，NO2和N2O4的浓度均降低，平衡向NO2增加颜色的方向移动，A错误；
B．不同类型的沉淀不能通过直接比较Ksp来判断沉淀的溶解度，氯化银（AB型）与铬酸银（A2B型）为不同类型的沉淀；AgCl的Ksp（1.8×10-10）大于Ag2CrO4的Ksp（1.1×10-12），但AgCl先沉淀是因为其更难溶，B错误；
C．Fe3+被Fe还原为Fe2+，滴加氯水后Fe2+被氧化为Fe3+，证明Fe2+具有还原性，C正确；
D．饱和Na SO4使蛋白质盐析，加水后沉淀溶解，说明未破坏蛋白质活性，D错误。
13．【详解】A．①的，②，②－①得到，则K=，A正确；
B．由图可知，时间段，生成M和N的物质的量相同，由此可知，成M和N的平均反应速率相等，B正确；
C．若加入催化剂，增大，更有利于生成M，则变大，但催化剂不影响平衡移动，不变，C错误；
D．若和均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A的物质的量分数变大，即变大，D正确；
14．【分析】电极b发生TY→TQ，发生加氧去氢的反应，发生氧化反应，b为阳极，a为阴极，阴极上氢离子得电子生成H2，以此解题。
【详解】A．电解时阳离子向阴极移动，H+从右室向左室移动，A正确；
B．根据转化关系图可知，电极b中TY是反应物，TQ是生成物，电极a上H+得电子生成H2，总反应方程式为：，B正确；
C．将TY()换成为原料，仍然能够得到TQ()，C正确；
D．用标记电解液中的水，可得到的18O在环上甲基的邻位上，D错误
15．【分析】由和可知，本题图像斜率绝对值大的线段为即的饱和溶液，线段bc代表的是即的饱和溶液，而另外一条线代表的是即的饱和溶液，且由c点坐标值可知：和。
【详解】A．结合图像和分析，过a点作x轴垂线，a点的Qc大于，a点是的过饱和溶液有沉淀析出，a点的Qc小于，a点是的不饱和溶液，没有沉淀析出，A不符合题意；
B．在纯水中溶解度的点为,即,在坐标轴体现应该是一象限角平分线的左上部，B不符合题意；
C．向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，的溶解度为，的溶解度为，C不符合题意；
D．时，饱和溶液中所以，D符合题意。
16.【详解】（1）由题知TiI4易水解，高温时具有强还原性，装置中若存在氧气和水蒸气，氧气会氧化相关物质，水蒸气会使TiI4水解，影响实验，所以通入N2的目的是排出装置中的氧气和水蒸气。
（2）①中要向仪器内通入N2，需要让N2顺利进入装置，选项C的孔路位置仅能使N2顺利通入装置内，所以选C；②中要利用真空泵将系统压强降低，此时需继续通入N2，选项B的孔路位置能满足需求，故答题空1选C，答题空2选B。
（3）在逐级冷却区得到的固体混合物主要是碘单质和可能存在的其他固体，碘单质具有升华的特性，通过升华的方法可以将碘单质与其他固体分离；而蒸馏适用于分离互溶的液体混合物；过滤适用于分离固液混合物；重结晶适用于提纯溶解度随温度变化差异较大的固体溶质，故答案选A。
（4）由题意可知Ti3+被氧化为TiO2+过程中，NH4Fe(SO4)2中Fe元素被还原为Fe2+，根据得失电子守恒可知25 mL待测液中：，则250 mL待测液中：，合金中钛元素的质量为，样品质量为a g，故钛碳合金的纯度；由Ti元素守恒，，则，由题知纳米xTiO2·yH2O为b g，则，则，所以；滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会导致读取标准溶液V体积偏大，根据，V偏大，则的测量值将偏大；故答题空1、2、3依次填入、、偏大。
17.【分析】电解铝的副产品炭渣(含C、Na、Al、F和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素)进行焙烧，金属转化为氧化物，焙烧后的固体加入盐酸浸取，浸取液加入铝片将Fe3+进行还原，得到原料液，原料液利用LAEM提取，[GaCl4]-通过交换膜进入II室并转化为Ga3+，II室溶液进一步处理得到镓，I室溶液加入含F-的废液调pH并结晶得到NaAlF6晶体用于电解铝；
【详解】（3）由已知，浸取液中，Ga(III)和Fe(III)以[MClm](m-3)-(m=0~4)微粒形式存在，LAEM是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区，为了避免铁元素以[FeCl4]-的微粒形式通过LAEM，故要加入铝片还原Fe3+，从而有利于Ga的分离；
（4）“LAEM提取”中，原料液的Cl-浓度越高，更有利于生成[GaCl4]-的反应正向移动，更有利于Ga的提取，在不提高原料液酸度的前提下，同时不引入新杂质，可向I室中加入NaCl，提高Cl-浓度，进一步提高Ga的提取率；
（5）由pKa(HF)=3.2，Ka(HF)==10-3.2，为了使溶液中c(F-)>c(HF)，c(H+)=×10-3.2<10-3.2mol/L，故pH至少应大于3.2，有利于[AlF6]3-配离子及Na3[AlF6]晶体的生成，若“结晶”后溶液中c(Na+)=0.10mol L-1，根据Na3[AlF6](冰晶石)的Ksp为4.0×10-10，[AlF6]3-浓度为=4.0×10-7mol L-1；
（6）为强碱，则也是强碱，不水解，排除b，由平衡移动原理可知制备无水的方法加压不利于脱水，排除c、d，故选a。
18.【详解】（1）燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；由表：
①
②
③
由盖斯定律，③-①-②得反应，则a=-2718kJ/mol；
（2）① 该反应为吸热反应，ΔH4>0；
a．600℃，0.6MPa时，C4H8的平衡转化率约为20%，a错误；
b．700℃，0.7MPa时，C4H8的平衡转化率约为50%，最接近40%，b正确；
c．700℃，0.8MPa时，C4H8的平衡转化率接近50%，升高温度，该反应的化学平衡正向移动，C4H8转化率增大，因此800℃，0.8MPa时，C4H8的平衡转化率大于50%，c错误；故答案选b；
②由图，温度下，平衡时压强为0.1MPa，1-丁烯的平衡转化率为30%，假设1-丁烯投料为1mol，则：
总的物质的量为1.3mol，则、、分压分别为、、，该反应的；
（3）溶解在电解液中的吸附在催化剂表面，该吸附过程为熵减的过程，则熵变<0；以溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯，则生成丁二烯的电极反应为乙炔在碱性条件下得到电子发生还原反应生成丁二烯，反应为：；
（4）①当相对电势为时，由图，总电量为，则电路中转移电子，丁二烯的选择性为70%，结合反应，则生成丁二烯的物质的量为；
②阴极上物质得到电子发生还原反应，元素化合价降低，则当丁二烯选择性减小时，阴极会产生其它还原产物，产生的物质还可能有B． 、D．C3H4，生成二氧化碳和氧气需要发生氧化反应，故选BD。
19.【分析】A为邻羟基苯甲酸，与甲醇发生酯化反应生成B（），在LiAlH4的作用下，发生还原反应生成C（），C被氧气氧化为D（），D和CBr4反应生成E（），E在CuI作用下，生成F（），F与反应生成G，结合H的结构可推出G为，G与反应生成H，H在一定条件下转化为M（），M与PtCl2反应生成N（），据此解答。
【详解】（3）F为()，F与反应生成G；G为，属于取代反应的特征，故答案为：取代反应；
M()，M与反应生成N()，属于加成反应的特征，故答案为：加成反应；
（4）E为，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体，支链上有一个不饱和度，则推测有醛基或者是酮羰基。题目说明不能发生银镜反应，则为酮碳基，溴原子组合时可形成 、，一共有2种，故答案为： 、；
（5）参考题干中路线，可先将消去生成，再与反应生成，与在一定条件下得到目标产物；
①连接四个不同原子或基团的饱和碳原子为手性碳原子，W中与溴原子相连的碳原子为手性碳原子，故个数为2个；
②W→X发生消去反应，化学方程式为+2NaOH+2NaBr+2H2O；
③根据题目中流程G为，G与反应生成H为取代反应，可知与反应生成，与在一定条件下得到目标产物，故答案为：。
答案第10页，共11页

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