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2024级高二年级大数据应用调研阶段性联合测评（Ⅱ）
化学（苏教版）
班级
姓名
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cu64Zr91
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.化学在生产生活中有广泛应用，下列物质的用途与化学反应速率无关的是
A.橄榄油中添加抗氧化剂维生素C,用于延缓油脂的氧化过程
B.活性炭用于水净化和糖脱色
C,葡萄酒中添加少量SO2用于抑制有害微生物生长
D.血液中的过氧化氢酶催化双氧水分解产生大量气泡，用于清洁伤口
2.下列现象可以用勒夏特列原理解释的是
A.合成氨工业中加入催化剂以提高合成氨的速率
B.用排饱和食盐水法收集氯气
C.选用高温反应合成氨
D.H2(g)、I2(g)和HI(g)的混合体系平衡后，加压颜色变深
3.NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A.一定条件下，1 mol SO2和0.5molO2在密闭容器中充分反应，生成S03分子数小于NA
B.2.4g镁条在空气中完全燃烧，转移电子数为0.2NA
C.0.1L1.0mol/L的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NA
D.常温常压下，1 mol CO和NO的混合气体中含有氧原子数为NA
高二化学（苏教版）第1页（共8页）
4.下列实验设计不能达到实验目的的是
0.1 mol L-!
5-10滴
5-10滴
含有酚献和
硫酸溶液
6moL·L
6moL·L
NaCl溶液的琼脂
5 mL
NaOH溶液
HSO
铁钉
2 mL
铁道管
废铁
锌皮
Na2S2O,溶液
0.1mol·L-
25℃冷水
70℃热水
目K,Cr0,溶液
3min后分别混合并振荡
A.牺性阳极法
B.外加电流法保护铁
C,探究温度对化学反应速率的
D.研究Cr,O号与CrO
保护铁钉
管道
影响
的平衡移动
5.下列物质中属于弱电解质的是
A.酒精
B.苯甲酸
C.小苏打
D.氨水
6.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
操作
现象
结论
把盛有NO2和N2O4混
A
合气体的密闭注射器的
气体颜色变深
说明平衡向生成NO2的方向移动
活塞向里推
[Co(H2O)sJ++4C[CoCL-+
B
室温下加热CoCl2溶液
溶液由粉红色变成蓝色
6HO是吸热反应
分别向两支装有Fe(SCN)g
溶液的试管中加入铁粉和
溶液均红色褪去
铁粉和氯水使溶液红色褪去原理相同
饱和氯水，振荡
将Na2CO3溶液和盐酸反
D
应产生的气体通入
产生沉淀
酸性：盐酸>H2CO3>H2SiO3
Na2SiO,溶液
7.下列说法正确的是
A.活化能大的反应一定是吸热反应
B.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
D.催化剂通过改变反应历程，改变了反应的活化能，进而改变了化学反应速率
8.下列关于热化学方程式的叙述正确的是
A由C+0,g一0，g△H和CO+号0，g一C0(@AH,可知△H,>AH:
高二化学（苏教版）第2页（共8页）化学（苏教版）参考答案及解析
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
B
B
B
B
B
D
A
D
B
C
1.B【解析】橄榄油中添加抗氧化剂维生素C,可延缓油脂的氧化过程，延长保质期，与化学反应速率有关；
活性炭吸附为物理变化，与化学反应速率无关：葡萄酒中添加少量SO2可抑制有害微生物生长，延长葡萄
酒的保质期，与化学反应速率有关；血液中的过氧化氢酶能催化双氧水分解，利用产生大量气泡清洁伤
口，与化学反应速率有关，故选B。
2.B【解析】加入催化剂不影响化学平衡状态，A错误；C2+H2O一一HC+HC1O,增大CI浓度平衡逆
向移动，B正确；合成氨为放热反应，升温，不利于反应正向进行，C错误；H2(g)十12(g)一2HI(g)平衡
后加压平衡不移动，D错误。
3.C【解析】SO2和O2反应为可逆反应，不能完全转化，1 mol SO2和0.5molO2反应生成的SO3分子
数小于NA,A正确；0.1 mol Mg反应生成Mg+,转移电子数为0.2NA,B正确：醋酸为弱电解质，在水中
部分电离，0.1L1.0mol·L1的醋酸溶液中含有H+的数目小于0.1NA,C错误；常温常压下，1 mol CO
和NO的混合气体中含有氧原子数为NA,D正确。
4.B【解析】锌皮比铁钉活泼，牺牲锌保护铁，A正确：外加电流法保护铁道管，应将铁道管与外接电源负极
相连，B错误；实验中控制了温度(25℃冷水和70℃热水)，其他条件(N2SO3与H2SO,的浓度、体积及混合
前恒温时间)相同，通过观察混合后溶液出现浑浊的时间可探究温度对反应速率的影响，C正确；向KCO,
溶液中分别加NaOH溶液和硫酸，加入NaOH溶液时，OH与H反应，平衡Cr2O号(aq)(橙色)+HO
(I)一2CrO(aq)(黄色)十2H向正向移动，溶液颜色变浅，加入硫酸使c(H+)增大，平衡逆向移动，溶
液颜色变深，可研究Cr2O与CrO的平衡移动，D正确。
5.B【解析】酒精为非电解质，苯甲酸为弱电解质，小苏打为强电解质，氨水为混合物，既不是电解质也不
是非电解质，故选B。
6.B【解析】向里推装有NO2和N2O,混合气体的密闭注射器的活塞，气体颜色因体积减小而变深，压强
增大后，2NO2(g)一NO,(g)向正向移动，颜色变浅，A错误；室温下加热CoCl2溶液，[Co(H2O)]+十
4C1一[CoC1]2十6H2O平衡向吸热的正反应方向移动，溶液由粉红色变成蓝色，B正确：分别向两支
装有Fe(SCN)3溶液的试管中加入铁粉和氯水，铁粉使平衡逆向移动，使红色褪去，氯水是氧化Fe(SCN)
使其变质，褪色原理不同，C错误；由于盐酸有挥发性，会随CO2进入Na2SiO3溶液，HC1与Na2SiO3溶液
反应也会产生沉淀，D错误。
7.D【解析】吸、放热反应由反应物和生成物的相对能量决定，与活化能无关，A错误；增大压强，单位体积
内活化分子数增大，但活化分子百分数不变，B错误；活化分子间的碰撞不一定都是有效碰撞，还需要碰撞
时有合适的取向，C错误；催化剂通过改变反应历程，改变反应的活化能，进而改变化学反应速率，D正确。
8.B【解析】碳完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，放出热量多的反应△H小，A错误；燃烧热为1mol
纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，C2H(g)十3O2(g)一2CO2(g)+2HO(1)△H=
高二化学（苏教版）参考答案第1页（共5页）

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