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专题01 物质变化与酸碱性
重难点题型
题型一 化学变化与物理变化的判别
【典例1】温州市有许多非物质文化遗产，如木雕、米酒等，下列制作过程主要利用化学变化的是（　　）
A．雕刻木雕 B．酿制米酒
C．镶嵌彩石 D．打磨铜器
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为：是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】A.雕刻木雕，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.酿制米酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故B正确；
C.编制盘扣，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.打磨铜器，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故答案为：B。
【变式1】如图装置进行实验(夹持仪器略去)：①点燃酒精灯，酒精燃烧；②一段时间后蜡烛熔化，掉落；③再过一段时间后火柴燃烧。则下列有关分析中正确的是
A．①中酒精燃烧属于物理变化
B．②中蜡烛熔化属于化学变化
C．①③中的现象体现出物质可燃性这一化学性质
D．②③的现象说明所有金属都具有导热性这一物理性质
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【解答】A、酒精燃烧过程中有新物质产生，属于化学变化，故A错误；
B、蜡烛熔化过程中没有新物质产生，属于物理变化，故B错误；
C、酒精和火柴燃烧，说明酒精和火柴具有可燃性，故C正确；
D、实验只用铜片做了实验，可以说明铜片具有导热性，不能说明所有金属都具有导热性，故D错误。
故答案为：C。
【变式2】如图所示的家庭小实验中，主要涉及物理变化的是（　　）
A．自制无壳鸡蛋
B．自制酸碱指示
C．自制汽水
D．自制即热饭盒
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成。
【解答】 A.自制无壳鸡蛋时，鸡蛋壳与醋酸反应，生成了醋酸钙、水和二氧化碳，这个过程中有新物质生成，因此发生化学变化，故A不合题意；
B.自制酸碱指示剂的过程中，是从紫甘蓝中提取能够指示溶液酸碱性的液体的过程，无新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C.自制汽水的过程中，柠檬酸与小苏打反应生成了二氧化碳气体，这个过程中有新物质生成，因此属于化学变化，故C不合题意；
D.自制即热饭盒过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，故D不合题意。
故选B。
【变式3】茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质(如图甲)，有人担忧它是否能食用。小明决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质是　 　。
（2）小明推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，其化学式是　 　。
（3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是　 　。
【答案】（1）能与稀盐酸反应
（2）
（3）人体胃液中有盐酸，可以与黑色物质反应，将铁元素转化为 Fe2+被人体吸收和利用。
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据加入稀盐酸黑色固体消失可知，其可以和稀盐酸反应。
（2）根据质量守恒定律判断黑色固体中含有的元素种类。
（3）根据胃酸是盐酸进行分析。
【解答】（1）由图可知，加入水中，黑色物质不溶与水，加入稀盐酸，黑色固体消失，说明黑色固体可以和稀盐酸反应。
（2）由黑色固体与稀盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢，根据质量守恒定律可知，此物质为。
（3）人体的胃液中含有稀盐酸，由（2）可知，稀盐酸可以将黑色固体转化为能被人体吸收和利用的亚铁离子。
题型二 酸碱概念与酸碱指示剂与性质
【典例1】下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析判断。
【解答】A、盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，图示中含有钠离子、氢离子、硫酸根离子、水分子，属于盐溶液，故A错误；
B、碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，图示中含有钠离子、氢氧根离子、水分子，属于碱溶液，故B错误；
C、盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，图示中含有钠离子、氯离子、水分子，属于盐溶液，故C错误；
D、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，图示中含有氢离子、氯离子、水分子，属于酸溶液，故D正确。
故答案为：D。
【变式1】下列实验操作、现象与结论相对应的关系中，正确的选项是 （　　）
选项 操作 现象 结论
A 向物质 M 的溶液中滴入酚酞溶液 无色酚酞变红 物质M属于碱
B 向氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸 无明显现象 氢氧化钠溶液没有变质
C 用燃着的木条伸入某瓶气体中 木条熄灭 该气体是二氧化碳
D 向溶液N 中滴入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液N中可能有
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】二氧化碳的检验和验满；酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应，等碱耗尽，剩余的酸才会与盐反应。
【解答】A、向物质 M 的溶液中滴入酚酞溶液，酚酞变红，说明溶液呈碱性，不能说明该物质一定是碱，故A错误；
B、氢氧化钠先与盐酸反应，要加入足量的盐酸才能判断氢氧化钠是否变质，故B错误；
C、二氧化碳不能支持燃烧，木条会熄灭，但不支持燃烧的气体不仅仅是二氧化碳，故C错误；
D、钡离子能与碳酸根离子、硫酸根离子产生白色沉淀，氯离子能与银离子产生白色沉淀，可知向溶液N 中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液N中可能有 ，故D正确。
故答案为：D。
【变式2】氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙这三种物质都属于碱。这是因为（　　）
A．它们电离产生的唯一阴离子都是氢氧根离子
B．它们的水溶液都呈碱性
C．它们都含有氢、氧两种元素
D．它们都能溶于水
【答案】A
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】碱：在水中电离时，产生的阴离子只有氢氧根离子的化合物。
【解答】由三种物质的化学式可知，三种物质在水中电离时产生的阴离子只有氢氧根离子，可知属于碱。
故答案为：A。
【变式3】只用一种物质一次就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是：①pH 试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能鉴别的是 (　　)
A．①②④ B．②④ C．①③④ D．①④
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】稀硫酸是酸，呈酸性，pH值小于7，食盐属于盐，呈中性，pH值等于7，氢氧化钙是碱，pH值大于7。
【解答】稀硫酸呈酸性，pH值小于7，不能使酚酞变色，不与稀盐酸反应，与碳酸钠反应有二氧化碳气体产生，将观察到有气泡产生；
食盐水呈中性，pH值等于7，不能使酚酞变色，不与稀盐酸和碳酸钠反应；
澄清石灰水呈碱性，pH值大于7，使酚酞变红，与稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有现象，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
综上，可用于鉴别这三种物质的试剂有：①④。
故答案为：D。
题型三 溶液的酸碱性与pH值的关系
【典例1】某校科学兴趣小组利用数字化传感器探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．图中a 点所示溶液呈酸性
B．该实验是将稀硫酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
C．b点表示稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应
D．图中b 点所示溶液中所含的溶质有 NaCl 和NaOH
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酸性物质使试纸变红，pH<7；碱性物质使试纸变蓝，pH>7；中性物质pH=7。
【解答】A、由图可知，a点pH等于7，说明溶液呈中性，故A错误；
B、刚开始溶液呈酸性，说明是将氢氧化钠滴加到稀硫酸中，故B错误；
CD、b点溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，可知此时溶质为氢氧化钠各硫酸钠，故C错误，D正确。
故答案为：D。
【变式1】下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向pH=2的硫酸溶液中加水
B．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
C．20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾
D．向一定量的硫酸铜溶液中加入锌
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据向pH=2的硫酸溶液中加水，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性来分析；
B、根据硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀来分析；
C、根据20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，溶质质量分数是从大于0开始增大来分析；
D、根据锌和硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系来分析。
【解答】 A、向pH=2的硫酸溶液中加水，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，由于溶液始终显酸性，pH会接近7，但不会大于或等于7，故选项图像错误。
B、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，则沉淀的质量从加入硫酸开始增大，故选项图像错误。
C、20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，溶质质量分数质量逐渐增大，至溶液达到饱和状态后溶质质量不再发生改变，溶质质量分数是从大于0开始增大，故选项图像错误。
D、向一定量的硫酸铜溶液中加入锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，由质量守恒定律可知，溶液中溶质的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
故答案为：D。
【变式2】 一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是(　　)
食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9 5.8 6.4 7.6
A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B．西瓜汁比苹果汁酸性强
C．鸡蛋清和牛奶都显碱性
D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下，pH值小于7的溶液呈酸性，大于7的溶液呈碱性，pH值越小，酸性越强。
【解答】A、牛奶变酸，pH值将变小，故A错误
B、由表中数据可知，西瓜汁的pH大于苹果汁，可知苹果汁的酸性更强，故B错误；
C、鸡蛋清的pH值大于7，可知鸡蛋清显碱性，牛奶的p H值小于7，可知牛奶呈酸性，故C错误；
D、胃酸过多的人应该少饮酸性的苹果汁，故D正确。
故答案为：D。
【变式3】小塘分别向不同试剂中滴加了2滴自制紫薯汁，记录实验现象如表.请回答：
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能显示的颜色是　 　。
（2）用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是：　 　
（3）若用pH试纸测定草木灰溶液时，不慎将pH试纸用蒸馏水浸湿了，则测得的pH值应比真实值　 　填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）绿色
（2）用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中间，等显色后与比色卡进行对比
（3）偏小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据表中现象进行判断，同一指示剂在相同酸碱性溶液中显示的颜色相同。
（2）不能将试纸伸入试剂中测量pH值，可能会污染试剂。
（3）试纸润湿，相当于稀释溶液，溶液的酸碱性减弱，酸性物质的pH值偏大，碱性物质的pH值偏小。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫薯汁变成绿色，石灰水也呈碱性，可知加入紫薯汁后溶液也为绿色。
（2）使用pH试纸检测溶液pH值的方法：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中间，等显色后与比色卡进行对比。
（3）紫薯汁在草木灰溶液呈绿色，说明溶液呈碱性，试纸被润湿，溶液被稀释，碱性减弱，可知pH值将偏小。
题型四 pH值的测量及方法
【典例1】规范操作是科学实验成功的关键。下列实验操作规范的是（　　）
A．溶解物质 B．测液体 pH
C．取化学药品 D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】pH试纸的使用方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪个颜色最接近，从而确定被测液的pH。
【解答】A、不能在试管中溶解药品，故A错误；
B、不能将pH试纸直接放入待测液中，故B错误；
C、不能用手直接接触药品，故C错误；
D、浓硫酸遇水剧烈放热，稀释时要将浓硫酸倒入水中，故D正确。
故答案为：D。
【变式1】用pH试纸测定某溶液的 pH，下列有关说法正确的是（　　）
A．用玻璃棒蘸取待测液，滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，观察颜色变化
B．将pH 试纸浸在待测液中，片刻后取出，观察颜色变化
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比
D．测得该溶液的pH为3.4
【答案】C
【知识点】pH值的测量及方法
【解析】【分析】试纸润湿，会导致溶液被稀释，测得的pH值不准确，酸性溶液偏大，碱性溶液偏小。
【解答】A、使用pH试纸测量溶液的pH值时，不能将试纸润湿，故A错误；
B、不能将试纸放入待测液中测量，以免污染试剂，故B错误；
C、使用pH试纸测量溶液的pH值时，要用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，故C正确；
D、pH试纸测量pH值时，只能是整数，没有小数，故D错误。
故答案为：C。
【变式2】“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案，某小组通过下列各环节体验印染过程。
（1）布料清洗：先用碱去除布料上的油脂，漂洗后再加醋酸调节至中性。请写出利用pH试纸测定溶液pH的方法： 　 　。
（2）印花调色：通过调节溶液pH使布料呈现不同颜色。牵牛花颜色随溶液酸碱性变化如表所示。将印花后的布放入水中，往水中加入碳酸钠后，渗有牵牛花汁的布料颜色为　 　。
花种类 酸碱性
酸性 中性 碱性
牵牛花 红色 紫色 蓝色
【答案】（1）在白瓷板或玻璃片上放上一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH
（2）蓝色
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】 （1）根据测定溶液pH的方法来分析；
（2）根据碳酸钠溶液显碱性来分析。
【解答】 （1）利用pH试纸测定溶液pH的方法是：在白瓷板或玻璃片上放上一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH；故答案为：
（2）碳酸钠溶液显碱性，能使渗有牵牛花汁的布料变蓝色。
分层检验
期中基础通关练（检测时间：10分钟）
1．2024年1月11日，浙江非物质文化遗产亮相央视《非遗里的中国》年度盛典。如图是浙江各地非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是（　　）
A．衢州白瓷 B．温州剪纸
C．东阳木雕 D．杭州刺绣
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化与物理变化的区别是化学变化有新物质生成，而物理变化没有。【解答】A、白瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、剪纸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、木雕雕刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、刺绣刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故答案为：A。
2．2024年1月11 日，浙江非物质文化遗产亮相央视《非遗里的中国》年度盛典。如图是浙江各地非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
【解答】 A.白瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意；
B.剪纸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不合题意；
C.木雕雕刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不合题意；
D.刺绣刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不合题意。
故选A。
3．下列浙江各地非物质文化遗产的代表，在制作过程中主要利用化学变化的是（）
A．绍兴黄酒酿制 B．温州剪纸
C．杭州黄杨木雕 D．宁波金银彩绣
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
【解答】绍兴黄酒酿制时，有新物质酒精生成，因此发生化学变化；而温州剪纸、杭州黄杨木雕和宁波金银彩绣，都是物质形状和状态的改变，没有生成新物质，发生物理变化。
故选A。
4．近年来，我国对芯片产业关注度日益增加。如图是芯片的“地基”——硅晶圆的制作流程，其中属于化学变化的过程是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是化学变化有新物质生成。【解答】A、加碳高温，有新物质硅等生成，属于化学变化，故A正确；
B、熔化、直拉，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、切断、切片，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、抛光，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故答案为：A。
5． 物质世界每时每刻都在发生着变化， 下列变化属于物理变化的是（　　）
A．酸雨腐蚀雕像 B．纯碱晶体风化
C．氢氧化钠溶液溶解兔毛 D．浓硫酸干燥氧气
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化是物质变化的两种基本类型，它们的主要特点和区别如下：物理变化定义：物质的状态虽然发生了变化，但其组成成分没有改变特征：没有新物质生成。表现为形状、大小、状态（固态、液态、气态）等的变化。微观上，分子种类不变，只是分子间的距离和排列方式发生改变。化学变化定义：生成新物质的变化。特征有新物质生成。常伴随发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。微观上，分子种类发生变化，原子重新组合形成新的分子，但原子种类不变。例子：燃烧、生锈、食物腐败、酸碱中和反应等。
【解答】A. 酸雨腐蚀雕像 ，是酸雨和雕塑发生反应，属于化学变化，A错误；
B. 纯碱晶体风化生成纯碱和水，属于化学反应，B错误；
C. 氢氧化钠溶液溶解兔毛 ，兔毛的本质是蛋白质，与强碱变性，属于化学反应，C错误；
D. 浓硫酸干燥氧气 ，浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，D正确；
故答案为：D
6．如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图 (“●”代表碳原子， “o”代表氧原子)，下列有关说法错误的是 （　　）
A．参加反应的物质分子个数比为1：1
B．排列再紧密的分子之间也有间隙
C．过程Ⅰ反应类型为化合反应
D．过程Ⅱ发生了物理变化
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；分子之间存在空隙；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律配平方程式进而判断反应物之间的个数比。
【解答】A、反应的方程式为，可知反应物的个数比为1：1，故A错误，符合题意；
B、由图可知，分子之间存在间隙，故B正确，不符合题意；
C、由方程式可知，反应物有两种，生成物只有一种，属于化合反应，故C正确，不符合题意；
D、由图可知，过程Ⅱ没有新物质产生，属于物理变化，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
7．下面是单质家属“四兄妹”的对话，其中属于化学性质的是（　　）。
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。据此分析。
【解答】A、钾的活泼性需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质。故选项正确；
B、银的导电性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质。故选项错误；
C、氢气的密度最小不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质。故选项错误；
D、水银的熔点低不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质。故选项错误；
故答案为：A。
8．女儿红是浙江省绍兴市的一种传统黄酒，以其独特的酿造工艺和浓郁的文化内涵而受到广泛认可。下列有关女儿红酿制过程中只发生物理变化的是（　　）
A．“糖化”：将淀粉分解为葡萄糖
B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成。
【解答】A.“糖化”：将淀粉分解为葡萄糖，有新物质生成，发生化学变化，故A不合题意；
B.“发酵”：将葡萄糖转化为酒精，有新物质生成，发生化学变化，故B不合题意；
C.“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒，只是状态改变，没有生成新物质，只发生物理变化，故C符合题意；
D.“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质，是生成了脂类物质，发生化学变化，故D不合题意。
故选C。
9．如图1通过针筒改变试管内压强，图2为pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是（　　）
A．pH随气压增大而减小
B．当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应②
C．当气压小到一定程度时，瓶内 pH值会大于7
D．将剩余的水换成 NaOH时， CO2质量会减少
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 A、根据图像分析；
B、根据气体溶解度随压强减小而减小分析；
C、根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
D、根据二氧化碳与氢氧化钠反应分析。
【解答】 A、根据图像分析可知，pH随气压增大而减小，故题中说法正确；
B、当活塞吸气时，装置中压强减小，二氧化碳的溶解度变小，pH变大，发生了反应②，故题中说法正确；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，当气压小到一定程度时，瓶内pH仍然会小于7，故题中说法错误；
D、将剩余的水换成NaOH时，二氧化碳与氢氧化钠反应，CO2质量会减少，故题中说法正确。
故答案为：C。
10．不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．洗手液a的酸性比b强
B．洗手液b用蒸馏水稀释后pH减小
C．洗手液c能使酚酞试液变红
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】A、 洗手液a的pH小于洗手液b，其酸性比b强 ，不符合题意；
B、 洗手液b用蒸馏水稀释后酸性减小，pH增大 ，符合题意；
C、 洗手液c呈碱性，能使酚酞试液变红 ，不符合题意；
D、 洗手液d呈碱性，a呈酸性，二者混合液的pH可能等于7 ，不符合题意；
故选B。
11．在一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是(横坐标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH)（　　）.
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
【解答】氢氧化钠溶液呈碱性，pH值大于7，加水稀释，碱性减弱，pH值减小，但溶液仍为碱性，即pH值始终大于7.
故答案为：C。
12．下表是生活中常见的4种饮料及其主要成分。下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是(　　)
名称 主要成分
雪碧 碳水化合物、水
苏打水（弱碱性） 碳酸氢钠、水
盐汽水 氯化钠、水
柠檬汁 水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等
A．雪碧是一种混合物
B．4种饮料中，苏打水的pH最小
C．从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水
D．喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据混合物的概念来分析；
B、根据溶液的酸碱性来分析；
C、根据人体排泄的物质来分析；
D、根据维生素的来源来分析．
【解答】A、雪碧中含有水、碳水化合物等多种物质，属于混合物，故A正确；
B、苏打水成弱碱性，其pH＞7，是最大，故B不正确；
C、高温工作人员由于大量出汗，体内无机盐流失，可补充盐汽水调节人体内无机盐的平衡，故C正确；
D、柠檬汁含有维生素，喝适量的柠檬水可补充维生素，故D正确。
故答案为：B。
13．有 A，B 两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液 pH 的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（　　）
溶液指示剂 甲 乙
A 黄色 蓝色
B 无色 粉红色
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的 pH 可能为 11
C．只用 A 指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有 A 指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）由已知条件可知A指示剂在pH<6.2时显黄色，pH在6.2 ~ 7.6间显绿色，pH>7.6时显蓝色。B指示剂在pH<10时无色，在pH>10时显粉红色；（2）pH=7溶液成中性，pH<7成酸性，pH>7成碱性。
【解答】
A、将A指示剂滴入甲溶液中显黄色，说明甲溶液pH<6.2所以甲溶液呈酸性，判断正确，A错误；
B、将B指示剂滴入乙溶液中显粉红色，说明乙溶液pH>10所以乙溶液pH可能为11，判断正确，B错误；
C、因为A指示剂在pH<6.2时显黄色，pH在6.2 ~ 7.6间显绿色，pH>7.6时显蓝色，甲溶液pH<6.2，乙溶液pH>10，水pH=7，所以只用A就可鉴别，判断正确，C错误；
D、因为乙溶液的pH>10，所以不断加入乙溶液最后溶液会成碱性溶液会成蓝色，判断错误，D正确。
故选D
期中重难突破练（检测时间：10分钟）
14．下列变化中，属于化学变化的是　 　，属于物理变化的是　 　。
①自行车轮胎爆裂②鞭炮爆炸③泥浆水静置产生沉淀④铁钉生锈⑤霓虹灯发出有色光⑥从海水中晒出食盐⑦生物的呼吸作用⑧水结成冰 ⑨食物发霉
【答案】②④⑦⑨；①③⑤⑥⑧
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的区别是化学变化有新物质产生而物理变化没有。
【解答】化学变化有新物质产生，可知属于化学变化的是：②④⑦⑨；
物理变化没有新物质产生，可知属于物理变化的是：①③⑤⑥⑧。
15．天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。
（1）金属锆熔化属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数（即质子数），由此可知锆原子的核外电子数为　 　。
（3）在850℃条件下，镁（Mg）与四氯化锆（）发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为：　 　。
【答案】物理；40；
【知识点】化学变化与物理变化的判别；元素周期表；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成；
（2）根据“原子序数=核外电子数”解答；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式。
【解答】（1）根据题意可知，金属锆熔化的过程，只是状态发生改变，但是没有生成新物质，则属于物理变化；
（2）根据图片可知，该元素的原子序数为40。根据“原子中原子序数=核外电子数”可知，则锆原子中的核外电子数为40；
（3）镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）在850℃条件下生成金属锆和氯化镁，反应的化学方程式为：。
16．中国古代科学历史悠久、成就卓越，是劳动人民智慧的结晶。
（1）《天工开物》记载：凡石灰经火焚炼为用，…用以砌墙、石。文中讲述了通过煅烧石灰石制取氧化钙过程，此反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
（2）《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂。”描写的是天然气（主要成分是CH4）燃烧时的现象，这体现了CH4具有　 　（填化学性质）。
【答案】（1）分解反应
（2）可燃
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）根据一变多的反应为分解反应分析；
（2）根据能燃烧的物质具有可燃性分析。
【解答】（1） 通过煅烧石灰石制取氧化钙过程，是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，此反应属于分解反应。
（2）天然气可以燃烧，说明具有可燃性。
故答案为：（1）分解反应；（2）可燃性。
17．氨气是没有颜色、有刺激性气味的气体。极易溶解于水Ⅱ溶解得快，水溶液呈弱碱性，氨气(NH3)作为一种零碳能源具有广泛的应用，工业上常用氮气和氯气在高温高压，催化剂条件下生成氨气。
（1）氮气的物理性质有　 　(写出一条即可).
（2）NH3中氮元素的化合价为　 　价.
（3）合成氨气的化学方程式为　 　.
（4）氨气可用于处理酸性废水。用氨气处理含有HCl质量分数为0.73%的酸性废水1000千克，反应原理为：。论上需要氮气　 　千克。
【答案】（1）无色、有强烈刺激性气味的气体、极易溶于水
（2）-3
（3）
（4）3.4
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1） 不需要通过化学变化表现出来的性质是物理性质，据此分析；
（2）根据正负化合价代数和为零分析解答；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（4） 根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】（1） 氮气的物理性质有： 无色、有强烈刺激性气味的气体、极易溶于水等；
（2） NH3中 H的化合价为+1，根据正负化合价代数和为零得到：x+（+1）×3=0，解得：x=-3；
（3） 由图可知，氮气和水在通电条件下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为：。
（4） 设需要氨气质量是x，
NH3+HCl═NH4Cl，
17 36.5
x 1000kg×0.73%
；
解得：x=3.4g。
18．某同学要在一块空地上种植作物于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5-6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是　 　。
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在　 　上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH 约为7.查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH 范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有　 　。
作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣
最适pH 范围 5. 6~6.0 6. 0~6. 5 6. 8~7. 3 8. 0~8. 7
【答案】（1）B
（2）pH试纸；茄子
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据酸碱性对农作物生长的影响的相关知识分析解答。
（2）在进行土壤酸碱度测定取样时，为了使测定结果更能代表整块空地的土壤情况，应避免在局部区域集中取样。
【解答】（1）A.选项只在空地的一个角落取样，样本不具有全面代表性；
B.选项在空地上分散选取多个位置进行取样，这样能更全面、客观地反映空地土壤的酸碱度，所以取样位置设定合理
C.选项的取样过于集中在一侧，也不能很好地反映整块地的状况。故选：B。
（2）测定溶液 pH 时，常用的方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸上，然后将试纸呈现的颜色与标准比色卡进行比色。已知空地土壤的 pH值约为 7，观察常见作物最适宜生长的土壤 pH 范围表，其中茄子适宜生长的土壤 pH 范围是 6.8-7.3，7 在此范围内，所以这块空地上适合种植的作物是茄子。
19．小金测得生活中一些液体的pH如下表：
液体 雨水 食盐水 厨房清洁剂 洁厕灵
pH 5.6 7 11.8 2
（1）上述液体中，呈中性的是　 　（写名称），能使酚酞试液变成红色的是　 　；
（2）正常雨水的pH约为5.6的原因是　 　（用化学方程式表示）
（3）用pH试纸测定洁厕灵的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会　 　（选填“偏大”、“偏小”“无影响”）。
【答案】（1）食盐水；厨房清洁剂
（2）CO2+H2O=H2CO3
（3）偏大
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】依据溶液的酸碱度与酸碱性关系分析：pH＞7，溶液呈碱性；pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，能使酚酞试液变成红色的物质显碱性；pH试纸用水润湿，会把原溶液稀释，从而改变溶液的pH：酸性溶液pH会变大，碱性溶液pH会变小，中性溶液不变。
【解答】（1）pH＝7，溶液呈中性，上述液体中，呈中性的是食盐水；能使酚酞试液变成红色的溶液应是碱性溶液，pH>7， 能使酚酞试液变成红色的是是厨房清洁剂；
（2）正常空气的成分中二氧化碳溶于水，生成碳酸显酸性，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
（3）洁厕灵的pH＝5，显酸性，先将pH试纸用水润湿，酸性减弱， 结果会偏大。
20．下面是生活中一些常见的物质的 pH，请你参照上图回答下列问题：
（1）西瓜汁呈　 　性(填“酸”、“碱”或“中”)；
（2）向肥皂水中加入无色酚酞溶液，则变　 　色；
（3）胃酸过多的人适宜喝的食物是　 　。
【答案】（1）酸
（2）红
（3）玉米粥
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性；
（2）根据酸碱指示剂的在酸碱的溶液中的变色情况分析；
（3）根据中和反应的知识分析。
【解答】（1）观察图示，橘子汁的pH在3～4之间，pH小于7，呈酸性；
（2）观察图示，肥皂水中pH在10～12之间，pH大于7，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色。
（3）胃酸过多的人适宜喝的碱性食物来中和胃中过多的酸，应喝玉米粥。
21．观察下列物质的电离方程式：
（1）这三种物质在水中电离出的相同离子是　 　，剩余的阴离子称为　 　。
（2）写出 H2SO4 的酸根离子的符号：　 　。
（3）硝酸、盐酸和硫酸都属于酸，原因是　 　。
【答案】（1）；酸根离子
（2）
（3）在水中电离时，阳离子只有氢离子。
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】（1）根据电离方程式进行判断，可知三种物质电离出的相同的离子是氢离子。
（2）酸电离出的离子除了氢离子以外的部分称为酸根离子。
（3）酸：电离时阳离子只有氢离子的化合物。
【解答】（1）由电离方程式可知，三种物质电离出的相同离子是，酸除氢离子以外的部分称为酸根离子。
（2）由（1）可知，硫酸的酸根离子是。
（3）由电离方程式可知，硝酸、盐酸和硫酸电离时阳离子只有氢离子，根据酸的定义可知，硝酸、盐酸和硫酸都属于酸。
22．如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图。请回答下列问题：
（1）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为　 　 时，反应获得的溶液pH恰好为7。
（2）写出该反应的化学方程式　 　 ，P点处溶液中的溶质为　 　 （用化学式表示）。
【答案】（1）溶液由红色刚刚变为无色；
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Na2SO4、NaOH
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
（2）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，P点处溶液的pH大于7，进行分析解答。
【解答】（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色刚刚变为无色，反应获得的溶液pH恰好为7；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；P点处溶液的pH大于7，显碱性，P点处溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH。
（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色刚刚变为无色，反应获得的溶液pH恰好为7；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；P点处溶液的pH大于7，显碱性，P点处溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH。
23．许多物质燃烧都伴随发光、放热的现象，小科同学认为有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，小科小组的同学对此展开了探究。
[查阅资料]物理变化：没有新物质生成的物
质变化。化学变化：有新物质生成的物质变化。
[提出问题]有发光、放热现象的变化都是化
学变化吗
[猜想与假设]猜想一：都是化学变化；猜想二：不一定都是化学变化。
[收集证据]同学们设计了下列实验来验证自己的猜想。
（1）将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到烧杯内壁出现　 　，手摸烧杯壁有热的感觉，蜡烛火焰逐渐变小至熄灭。
（2）将烧杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡，观察到　 　。
分析：蜡烛燃烧产生的新物质是水和二氧化碳，蜡烛燃烧为　 　变化。
（3）观察白炽灯(灯丝为钨丝)
通电前 通电后 电源关闭后
灯丝为银白色固体 发出白光，手摸灯泡感觉热 灯丝为银白色固体
分析：通电前后，钨丝本身没有发生变化，灯泡通电发光、放热属于　 　变化。
[获得结论]猜想　 　(填“一”或“二”)正确。
【答案】（1）小水珠
（2）石灰水变浑浊；化学变化
（3）物理；二
【知识点】化学变化与物理变化的判别；二氧化碳的检验和验满；化学变化现象
【解析】【分析】（1）通过观察到烧杯内壁有水珠，可知有水生成。
（2）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行判断。
（3）物理变化与化学变化的区别是：物理变化没有新物质产生，而化学变化有新物质产生。
【解答】（1）蜡烛含有氢元素，燃烧有水生成，水蒸气在烧杯表面遇冷，液化成小水珠。
（2）蜡烛含有碳元素，燃烧有二氧化碳产生，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
蜡烛燃烧有新物质产生，可知属于化学变化。
（3）钨丝灯泡发光发热过程中没有新物质产生，可知属于物理变化。
综上可知，有发光、发热现象不一定发生化学变化，也可能发生的是物理变化，可知猜想二正确。
24．在学习了酸碱知识后，某科学兴趣小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸，氢氧化钠溶液，分別装在14支试管中、并向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下表：
试行 A B C D E F G 11 1 J K L M N
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 浅紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕
实验二：室温时，向4支试管中分别加入相同体积的以下4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如右表所示，根据实验，回答下列问题：
物质 稀盐酸 稀硫酸 牛奶 炉具清洁剂
颜色 粉红 浅紫 紫 黄
（1）实验一试管　 　中所装的为蒸馏水(选填字母)。
（2）根据实验现象分析，炉具清洁剂适合消除　 　类污渍 (选填“酸性“或”碱性”)。
（3）小科认为黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂的理由是　 　。
【答案】（1）G
（2）酸性
（3）黑枸杞提取液的颜色随溶液pH的变化而变化
【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（2）根据实验二中的颜色，结合一所得结论进行分析。
（3）由实验一所得结论可知，在不同pH值的溶液中，黑枸杞提取液颜色不同，所以可作酸碱指示剂。
【解答】（1）蒸馏水呈中性，pH值等于7 ，由表中数据可知，装有蒸馏水的是G。
（2）黑枸杞提取液在炉具清洁剂中呈黄色，与实验一所得信息可知，炉具清洁剂呈强碱性， 可知适合消除酸性污渍。
（3）由实验一中信息可知，黑枸杞提取液在酸性、碱性和中性条件下的颜色不同，所以可作为酸碱指示剂。
25．被蚊虫叮咬会痒，是因为蚊虫叮咬时会分泌出蚁酸，化学名叫做甲酸，化学式为HCOOH。
（1）向蚁酸溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液显　 　。
（2）蚁酸在一定条件下分解成两种氧化物。两种产物是什么 因为蚁酸含有氢元素，推测会生成水。另一种生成物在常温下是气体，小科对此提出了两种猜想：
猜想①：该气体是CO； 猜想②：该气体是　 　。
操作：将蚁酸分解产生的气体通入如图装置(铁架台已略去)。
现象：装置A中不变浑浊，装置B中黑色固体逐渐变红，装置C中液体变浑浊。
结论：蚁酸分解的另一种产物是CO。写出B中反应的化学方程式为　 　。
【反思】从环保角度看，该装置的缺陷是　 　。
【答案】（1）酸性
（2）CO2；；缺少尾气处理装置
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色，遇到中性溶液不变色；
（2）①根据常温下为气体，结合元素守恒的知识进行猜想；
②根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
③根据一氧化碳有毒分析。
【解答】（1）向蚁酸溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）①根据化学式 HCOOH 可知，它能生成的常见气体就是CO和CO2，则猜想②为： CO2 。
②B中，氧化铜和一氧化碳在高温下反应，生成铜和二氧化碳，则反应的方程式为：；
③ 从环保角度看，该装置的缺陷是： 缺少尾气处理装置 。
期中综合拓展练（检测时间：15分钟）
26． “自爆手雷”是一款网红爆破类玩具，如图甲所示。使用时用手捏破“手雷”中的小包液体，产品会慢慢膨胀30秒左右后发出“嘭”的响声。小柯将未爆炸的“手雷”拆解后发现内部是一包无色液体和白色粉末，如图乙所示。
　 液体 白色粉末
猜想一 水 生石灰
猜想二 过氧化氢 二氧化锰
猜想三 稀盐酸 碳酸钙
（1） 【成分猜想】小柯对液体与白色粉末的物质组合做出以上几种猜想(如表所示)，从物质颜色角度判断，猜想　 　是不合理的。
（2） 【成分验证】小柯取小包中的液体与紫色石蕊试剂混合，发现所得溶液呈现蓝色，说明无色液体属于　 　(选填“酸性”、 “中性”或“碱性”)溶液。白色粉末与水混合能形成溶液且滴入石蕊试剂后溶液呈红色。
（3） 【继续探秘】小柯查阅资料发现该白色粉末可能是一类有机物，利用下列装置来测定其组成(每一步均充分反应)。
准确称取19.20g白色粉末(假设只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D 管质量增加7.20g，E管质量增加26.40g，依据实验流程和数据分析：
装置E的作用是　 　。白色粉末中碳、氢元素的质量比为　 　。
【答案】（1）二
（2）碱性
（3）吸收（反应产生的）二氧化碳；9：1
【知识点】有关化学式的计算和推断；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）根据表格中物质的颜色和状态来分析解答；
（2）根据紫色石蕊试剂遇碱性溶液变蓝色，再结合实验现象来分析解答；
（3）根据碱石灰可以吸收二氧化碳来分析解答；根据反应前后元素的种类和质量不变，再结合题中数据来分析解答。
【解答】 （1） 【成分猜想】 小柯将未爆炸的“手雷”拆解后发现内部是一包无色液体和白色粉末，猜想一中，水是无色液体，氧化钙是白色粉末，猜想二中，过氧化氢溶液是无色液体，二氧化锰是黑色固体，猜想三中，稀盐酸是无色液体，碳酸钙是白色粉末，则从物质颜色角度判断，猜想一、三是合理，而猜想二不合理；
（2） 【成分验证】 紫色石蕊试剂遇碱性溶液变蓝色，则小柯取小包中的液体与紫色石蕊试剂混合，发现所得溶液呈现蓝色，说明无色液体属于碱性溶液；
（3）本实验是通过有机物燃烧生成二氧化碳和水，由二氧化碳和水的质量来测定有机物的组成，装置D中的浓硫酸是用来吸收水分，则装置E的作用是吸收生成的二氧化碳，反应前后元素的种类和质量不变，白色粉末中碳元素的质量就是生成的二氧化碳中碳元素的质量，
则白色粉末中碳元素的质量为，
白色粉末中氢元素的质量就是生成的水中氢元素的质量，
则白色粉末中氢元素的质量为，
则白色粉末中碳、氢元素的质量比为7.2g：0.8g=9：1。
27．小柯在往硫酸溶液中滴加酚酞时，发现溶液颜色呈现橙色，这与“酸性溶液无法使酚酞试剂变色”冲突，对此现象产生了好奇。小柯猜想“酚酞变色可能与酸性溶液以及酚酞溶液的浓度有关”，为此展开了相关探究。
【实验仪器及药品】试管6支，试管架1个、烧杯6个、浓度为98%硫酸溶液(500mL)，5%、3%、0.3%、0.05%的酚酞溶液各一瓶， 足量蒸馏水等。
【实验步骤】①在6个烧杯中将硫酸与蒸馏水按照3：1、3：2、 1：1、1：2、1：3、 1：4体积比例混合备用；②取试管6支置于试管架上；③在试管中依次加入2mL步骤①中不同浓度的硫酸溶液；④向每支试管中滴入1滴5%的酚酞溶液；⑤充分振荡后，观察并记录颜色变化；⑥使用不同浓度的酚酞溶液，重复步骤②~⑤。
【实验记录】
硫酸与水 酚酞 体积比 浓度 3：1 3：2 1：1 1：2 1：3 1：4
5% 橙红色 橙色 橙色沉淀 浅粉色沉淀 浅粉色沉淀 白色沉淀
3% 橙红色 橙色 浅粉色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀
0.3% 橙色 —— 橙色 无色 无色 无色
0.05% 橙色 橙色 无色 无色 无色 无色
（1）小柯漏记一处颜色，请分析表中信息，漏记溶液颜色应为　 　。
（2）由实验结果可知，下列最有可能实现“酸性溶液无法使酚酞变色”的是(　　)
A．硫酸浓度高，酚酞浓度高 B．硫酸浓度高，酚酞浓度低
C．硫酸浓度低，酚酞浓度高 D．硫酸浓度低，酚酞浓度低
（3）从实验试剂的选取上看，该实验存在的缺陷是　 　。
（4）在硫酸与水体积比1：1形成的溶液中，小柯先滴加0.3%的酚酞，再加入一定量的氢氧化钠溶液至溶液颜色由橙色变为无色，则此时溶液的溶质可能为____(多选)。
A．Na2SO4 B．NaOH 和Na2SO4
C．H2SO4和Na2SO4 D．H2SO4和NaOH
【答案】（1）橙色
（2）D
（3）酸种类单一/只用硫酸做实验不具有普遍性/未用其他酸
（4）A；C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）通过观察表格中其他数据的规律，结合不同硫酸浓度和酚酞浓度下溶液颜色变化情况，推测漏记溶液的颜色；
（2）依据实验记录中溶液颜色变化与硫酸浓度、酚酞浓度的关系，判断哪种情况下最有可能实现“酸性溶液无法使酚酞变色”；
（3）从实验试剂的多样性和代表性角度，分析该实验在试剂选取上存在的不足；
（4）根据硫酸与氢氧化钠反应的化学原理，以及溶液颜色变化所代表的酸碱性，分析溶液中溶质的可能情况。
【解答】 （1）观察表格可知，在硫酸与水体积比为3：1和1：1时，酚酞浓度为0.3%时，溶液橙色，所以在硫酸与水体积比为3：2，酚酞浓度为0.3%时，溶液的颜色也应为橙色；
（2）从实验记录看，硫酸浓度低、酚酞浓度低时，溶液更易呈现无色，即更有可能实现“酸性溶液无法使酚酞变色”，故选D；
（3）该实验只选取了硫酸这一种酸进行实验，试剂种类单一，不能代表所有酸性溶液的情况，无法确定其他酸性溶液与酚酞作用时的变色规律，缺乏普遍性和说服力；
（4）硫酸与氢氧化钠反应会生成硫酸钠和水。小柯先滴加0.3%的酚酞，溶液呈橙色，说明溶液显酸性，硫酸有剩余；再加入氢氧化钠溶液至溶液颜色由橙色变为无色，此时溶液可能呈中性（恰好完全反应，溶质只有硫酸钠，即A选项Na2SO4），也可能呈碱性（氢氧化钠过量，溶质为氢氧化钠和硫酸钠，即B选项NaOH和Na2SO4）溶液呈红色。而C选项H2SO4和Na2SO4溶液，反应后浓度降低，酚酞可能显无色；D选项中硫酸和氢氧化钠会继续反应，不能同时大量存在。所以此时溶液的溶质可能为 AC。
28． 以下是俄国科学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
① 先用天平称取质量为m1的金属锡粉。②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2。③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m3。④把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态)，重新称量容器的总质量为m4。
（1） 根据所学知识判断，锡的燃烧是　 　变化。
（2） 罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量 于是提出了“参加反应的物质的总质量等于反应后产物的总质量”的观点。
（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：　 　 。
【答案】（1）化学
（2）
（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等
【知识点】化学变化与物理变化的判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 （1）根据有新物质生成的变化是化学变化解答；
（2）根据质量守恒定律，固体增加的质量即参加反应的氧气的质量解答；
（3）根据化学反应的实质解答。
【解答】 （1）锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，有新物质生成，锡的燃烧是化学变化；
（2）将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2．把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4，则参加反应的气体的质量为m4-m2，生成白色物质的质量m3=m4-m2+m1；
（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等。
29．硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。
（1）明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，绿矾受热失去结晶水的过程属于　 　（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）唐代《千金翼方》记载，明矾可入药用。明矾的化学式为KAl（SO4）m·l2H2O，其中m=　 　。
（3）东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，某同学为测定胆矾中结晶水质量分数，设计了如下实验：
实验中称量得到如下数据：
加热前坩埚的质量/g 加热后坩埚的总质量/g
m1（坩埚） m2（坩埚+晶体） m3
胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为：H2O%=　 　（请用字母表示）。胆矾加热完全后，不能将坩埚放在空气中直接冷却而是需要放到干燥器中冷却的原因是　 　。
【答案】（1）化学
（2）2
（3）；无水硫酸铜在冷却过程中会吸收空气中的水重新变成胆矾晶体
【知识点】化学变化与物理变化的判别；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】 （1）根据绿矾受热失去结晶水的过程中有新物质生成进行分析；
（2）根据在化合物中，化合价代数和为零进行分析；
（3）根据五水硫酸铜在加热的条件下生成无水硫酸铜和水，硫酸铜会吸水转化成五水硫酸铜进行分析。
【解答】 （1）绿矾的化学式为FeSO4 7H2O，绿矾受热失去结晶水的过程中有新物质生成，属于化学变化；
（2）明矾的化学式为KAl（SO4）m 12H2O，钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根离子显-2价，所以m=2；
（3）实验表格可知，晶体的质量为：m2-m1；
结晶水的质量：m2-m3；
胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为：。
胆矾加热完全后，不能将坩埚放在空气中直接冷却而是需要放到干燥器中冷却的原因是：无水硫酸铜在冷却过程中会吸收空气中的水重新变成胆矾晶体。
30．酸碱理论的发展如下：
（1） 根据朴素的酸碱理论， Na2CO3属于　 　(选填“酸”或“碱”)。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是　 　。
（3） 已知 和 由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是　 　。
（4）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是（　　）。
A．酸碱电离理论认为酸、碱是两种不同的物质
B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子
D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
【答案】（1）碱
（2）酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水(水分子)的过程(或
（3）HCO3-
（4）A；C
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】 （1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于碱，是因为碳酸钠溶液具有苦涩味、能和酸反应，能使石蕊变蓝色。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）根据题干信息来分析；
（4）随着科学的发展，酸碱理论不断完善。
【解答】 （1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于碱，是因为碳酸钠溶液具有苦涩味、能和酸反应，能使石蕊变蓝色。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）已知H2CO3→HCO3-+H+和HCO3-→CO32-和H+，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是HCO3-；
（4）A、酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质，该选项正确。
B、酸碱电离理论认为氢元素是酸中必不可少的元素，该选项不正确。
C、酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，该选项正确。
D、酸碱质子理论认为：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，碳酸氢钠在溶液中可以电离出钠离子、氢离子、碳酸根离子，但是碳酸氢钠属于盐，还是具有局限性的，故D不符合题意；
故答案为：AC。
31．在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　 　滴加到另一种溶液中
（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈　 　色，此时溶液中溶质是　 　(写化学式)
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量　 　 (需写出计算过程)
【答案】稀盐酸；红；Ba(OH)2和BaCl2；4.16 g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）根据开始时溶液的pH大于7，可以判断出是将盐酸滴加氢氧化钡溶液中；
（2）根据溶液的pH大于7呈碱性进行解答
（3）当溶液的pH等于7时，说明恰好完全反应，根据加入盐酸的量求出溶质的质量。
【解答】（1）根据图像可知，开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，所以容器中为氢氧化钡，即实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；
（2）根据图像可知，当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色。此时氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2；
（3）设恰好完全反应时溶质的质量为x，
；
解得：x=4.16g。
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专题01 物质变化与酸碱性
重难点题型
题型一 化学变化与物理变化的判别
【典例1】温州市有许多非物质文化遗产，如木雕、米酒等，下列制作过程主要利用化学变化的是（　　）
A．雕刻木雕 B．酿制米酒
C．镶嵌彩石 D．打磨铜器
【变式1】如图装置进行实验(夹持仪器略去)：①点燃酒精灯，酒精燃烧；②一段时间后蜡烛熔化，掉落；③再过一段时间后火柴燃烧。则下列有关分析中正确的是
A．①中酒精燃烧属于物理变化
B．②中蜡烛熔化属于化学变化
C．①③中的现象体现出物质可燃性这一化学性质
D．②③的现象说明所有金属都具有导热性这一物理性质
【变式2】如图所示的家庭小实验中，主要涉及物理变化的是（　　）
A．自制无壳鸡蛋
B．自制酸碱指示
C．自制汽水
D．自制即热饭盒
【变式3】茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质(如图甲)，有人担忧它是否能食用。小明决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质是　 　。
（2）小明推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，其化学式是　 　。
（3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是　 　。
题型二 酸碱概念与酸碱指示剂与性质
【典例1】下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（　　）
A． B． C． D．
【变式1】下列实验操作、现象与结论相对应的关系中，正确的选项是 （　　）
选项 操作 现象 结论
A 向物质 M 的溶液中滴入酚酞溶液 无色酚酞变红 物质M属于碱
B 向氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸 无明显现象 氢氧化钠溶液没有变质
C 用燃着的木条伸入某瓶气体中 木条熄灭 该气体是二氧化碳
D 向溶液N 中滴入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液N中可能有
A．A B．B C．C D．D
【变式2】氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙这三种物质都属于碱。这是因为（　　）
A．它们电离产生的唯一阴离子都是氢氧根离子
B．它们的水溶液都呈碱性
C．它们都含有氢、氧两种元素
D．它们都能溶于水
【变式3】只用一种物质一次就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是：①pH 试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能鉴别的是 (　　)
A．①②④ B．②④ C．①③④ D．①④
题型三 溶液的酸碱性与pH值的关系
【典例1】某校科学兴趣小组利用数字化传感器探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．图中a 点所示溶液呈酸性
B．该实验是将稀硫酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
C．b点表示稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应
D．图中b 点所示溶液中所含的溶质有 NaCl 和NaOH
【变式1】下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向pH=2的硫酸溶液中加水
B．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
C．20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾
D．向一定量的硫酸铜溶液中加入锌
【变式2】 一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是(　　)
食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9 5.8 6.4 7.6
A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B．西瓜汁比苹果汁酸性强
C．鸡蛋清和牛奶都显碱性
D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁
【变式3】小塘分别向不同试剂中滴加了2滴自制紫薯汁，记录实验现象如表.请回答：
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能显示的颜色是　 　。
（2）用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是：　 　
（3）若用pH试纸测定草木灰溶液时，不慎将pH试纸用蒸馏水浸湿了，则测得的pH值应比真实值　 　填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
题型四 pH值的测量及方法
【典例1】规范操作是科学实验成功的关键。下列实验操作规范的是（　　）
A．溶解物质 B．测液体 pH
C．取化学药品 D．稀释浓硫酸
【变式1】用pH试纸测定某溶液的 pH，下列有关说法正确的是（　　）
A．用玻璃棒蘸取待测液，滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，观察颜色变化
B．将pH 试纸浸在待测液中，片刻后取出，观察颜色变化
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比
D．测得该溶液的pH为3.4
【变式2】“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案，某小组通过下列各环节体验印染过程。
（1）布料清洗：先用碱去除布料上的油脂，漂洗后再加醋酸调节至中性。请写出利用pH试纸测定溶液pH的方法： 　 　。
（2）印花调色：通过调节溶液pH使布料呈现不同颜色。牵牛花颜色随溶液酸碱性变化如表所示。将印花后的布放入水中，往水中加入碳酸钠后，渗有牵牛花汁的布料颜色为　 　。
花种类 酸碱性
酸性 中性 碱性
牵牛花 红色 紫色 蓝色
分层检验
期中基础通关练（检测时间：10分钟）
1．2024年1月11日，浙江非物质文化遗产亮相央视《非遗里的中国》年度盛典。如图是浙江各地非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是（　　）
A．衢州白瓷 B．温州剪纸
C．东阳木雕 D．杭州刺绣
2．2024年1月11 日，浙江非物质文化遗产亮相央视《非遗里的中国》年度盛典。如图是浙江各地非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是(　　)
A． B．
C． D．
3．下列浙江各地非物质文化遗产的代表，在制作过程中主要利用化学变化的是（）
A．绍兴黄酒酿制 B．温州剪纸
C．杭州黄杨木雕 D．宁波金银彩绣
4．近年来，我国对芯片产业关注度日益增加。如图是芯片的“地基”——硅晶圆的制作流程，其中属于化学变化的过程是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
5． 物质世界每时每刻都在发生着变化， 下列变化属于物理变化的是（　　）
A．酸雨腐蚀雕像 B．纯碱晶体风化
C．氢氧化钠溶液溶解兔毛 D．浓硫酸干燥氧气
6．如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图 (“●”代表碳原子， “o”代表氧原子)，下列有关说法错误的是 （　　）
A．参加反应的物质分子个数比为1：1
B．排列再紧密的分子之间也有间隙
C．过程Ⅰ反应类型为化合反应
D．过程Ⅱ发生了物理变化
7．下面是单质家属“四兄妹”的对话，其中属于化学性质的是（　　）。
A． B．
C． D．
8．女儿红是浙江省绍兴市的一种传统黄酒，以其独特的酿造工艺和浓郁的文化内涵而受到广泛认可。下列有关女儿红酿制过程中只发生物理变化的是（　　）
A．“糖化”：将淀粉分解为葡萄糖
B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
9．如图1通过针筒改变试管内压强，图2为pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是（　　）
A．pH随气压增大而减小
B．当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应②
C．当气压小到一定程度时，瓶内 pH值会大于7
D．将剩余的水换成 NaOH时， CO2质量会减少
10．不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．洗手液a的酸性比b强
B．洗手液b用蒸馏水稀释后pH减小
C．洗手液c能使酚酞试液变红
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
11．在一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是(横坐标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH)（　　）.
A． B．
C． D．
12．下表是生活中常见的4种饮料及其主要成分。下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是(　　)
名称 主要成分
雪碧 碳水化合物、水
苏打水（弱碱性） 碳酸氢钠、水
盐汽水 氯化钠、水
柠檬汁 水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等
A．雪碧是一种混合物
B．4种饮料中，苏打水的pH最小
C．从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水
D．喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素
13．有 A，B 两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液 pH 的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（　　）
溶液指示剂 甲 乙
A 黄色 蓝色
B 无色 粉红色
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的 pH 可能为 11
C．只用 A 指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有 A 指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
期中重难突破练（检测时间：10分钟）
14．下列变化中，属于化学变化的是　 　，属于物理变化的是　 　。
①自行车轮胎爆裂②鞭炮爆炸③泥浆水静置产生沉淀④铁钉生锈⑤霓虹灯发出有色光⑥从海水中晒出食盐⑦生物的呼吸作用⑧水结成冰 ⑨食物发霉
15．天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。
（1）金属锆熔化属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数（即质子数），由此可知锆原子的核外电子数为　 　。
（3）在850℃条件下，镁（Mg）与四氯化锆（）发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为：　 　。
16．中国古代科学历史悠久、成就卓越，是劳动人民智慧的结晶。
（1）《天工开物》记载：凡石灰经火焚炼为用，…用以砌墙、石。文中讲述了通过煅烧石灰石制取氧化钙过程，此反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
（2）《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂。”描写的是天然气（主要成分是CH4）燃烧时的现象，这体现了CH4具有　 　（填化学性质）。
17．氨气是没有颜色、有刺激性气味的气体。极易溶解于水Ⅱ溶解得快，水溶液呈弱碱性，氨气(NH3)作为一种零碳能源具有广泛的应用，工业上常用氮气和氯气在高温高压，催化剂条件下生成氨气。
（1）氮气的物理性质有　 　(写出一条即可).
（2）NH3中氮元素的化合价为　 　价.
（3）合成氨气的化学方程式为　 　.
（4）氨气可用于处理酸性废水。用氨气处理含有HCl质量分数为0.73%的酸性废水1000千克，反应原理为：。论上需要氮气　 　千克。
18．某同学要在一块空地上种植作物于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5-6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是　 　。
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在　 　上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH 约为7.查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH 范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有　 　。
作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣
最适pH 范围 5. 6~6.0 6. 0~6. 5 6. 8~7. 3 8. 0~8. 7
19．小金测得生活中一些液体的pH如下表：
液体 雨水 食盐水 厨房清洁剂 洁厕灵
pH 5.6 7 11.8 2
（1）上述液体中，呈中性的是　 　（写名称），能使酚酞试液变成红色的是　 　；
（2）正常雨水的pH约为5.6的原因是　 　（用化学方程式表示）
（3）用pH试纸测定洁厕灵的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会　 　（选填“偏大”、“偏小”“无影响”）。
20．下面是生活中一些常见的物质的 pH，请你参照上图回答下列问题：
（1）西瓜汁呈　 　性(填“酸”、“碱”或“中”)；
（2）向肥皂水中加入无色酚酞溶液，则变　 　色；
（3）胃酸过多的人适宜喝的食物是　 　。
21．观察下列物质的电离方程式：
（1）这三种物质在水中电离出的相同离子是　 　，剩余的阴离子称为　 　。
（2）写出 H2SO4 的酸根离子的符号：　 　。
（3）硝酸、盐酸和硫酸都属于酸，原因是　 　。
22．如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图。请回答下列问题：
（1）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为　 　 时，反应获得的溶液pH恰好为7。
（2）写出该反应的化学方程式　 　 ，P点处溶液中的溶质为　 　 （用化学式表示）。
23．许多物质燃烧都伴随发光、放热的现象，小科同学认为有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，小科小组的同学对此展开了探究。
[查阅资料]物理变化：没有新物质生成的物
质变化。化学变化：有新物质生成的物质变化。
[提出问题]有发光、放热现象的变化都是化
学变化吗
[猜想与假设]猜想一：都是化学变化；猜想二：不一定都是化学变化。
[收集证据]同学们设计了下列实验来验证自己的猜想。
（1）将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到烧杯内壁出现　 　，手摸烧杯壁有热的感觉，蜡烛火焰逐渐变小至熄灭。
（2）将烧杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡，观察到　 　。
分析：蜡烛燃烧产生的新物质是水和二氧化碳，蜡烛燃烧为　 　变化。
（3）观察白炽灯(灯丝为钨丝)
通电前 通电后 电源关闭后
灯丝为银白色固体 发出白光，手摸灯泡感觉热 灯丝为银白色固体
分析：通电前后，钨丝本身没有发生变化，灯泡通电发光、放热属于　 　变化。
[获得结论]猜想　 　(填“一”或“二”)正确。
24．在学习了酸碱知识后，某科学兴趣小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸，氢氧化钠溶液，分別装在14支试管中、并向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下表：
试行 A B C D E F G 11 1 J K L M N
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 浅紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕
实验二：室温时，向4支试管中分别加入相同体积的以下4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如右表所示，根据实验，回答下列问题：
物质 稀盐酸 稀硫酸 牛奶 炉具清洁剂
颜色 粉红 浅紫 紫 黄
（1）实验一试管　 　中所装的为蒸馏水(选填字母)。
（2）根据实验现象分析，炉具清洁剂适合消除　 　类污渍 (选填“酸性“或”碱性”)。
（3）小科认为黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂的理由是　 　。
25．被蚊虫叮咬会痒，是因为蚊虫叮咬时会分泌出蚁酸，化学名叫做甲酸，化学式为HCOOH。
（1）向蚁酸溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液显　 　。
（2）蚁酸在一定条件下分解成两种氧化物。两种产物是什么 因为蚁酸含有氢元素，推测会生成水。另一种生成物在常温下是气体，小科对此提出了两种猜想：
猜想①：该气体是CO； 猜想②：该气体是　 　。
操作：将蚁酸分解产生的气体通入如图装置(铁架台已略去)。
现象：装置A中不变浑浊，装置B中黑色固体逐渐变红，装置C中液体变浑浊。
结论：蚁酸分解的另一种产物是CO。写出B中反应的化学方程式为　 　。
【反思】从环保角度看，该装置的缺陷是　 　
期中综合拓展练（检测时间：15分钟）
26． “自爆手雷”是一款网红爆破类玩具，如图甲所示。使用时用手捏破“手雷”中的小包液体，产品会慢慢膨胀30秒左右后发出“嘭”的响声。小柯将未爆炸的“手雷”拆解后发现内部是一包无色液体和白色粉末，如图乙所示。
　 液体 白色粉末
猜想一 水 生石灰
猜想二 过氧化氢 二氧化锰
猜想三 稀盐酸 碳酸钙
（1） 【成分猜想】小柯对液体与白色粉末的物质组合做出以上几种猜想(如表所示)，从物质颜色角度判断，猜想　 　是不合理的。
（2） 【成分验证】小柯取小包中的液体与紫色石蕊试剂混合，发现所得溶液呈现蓝色，说明无色液体属于　 　(选填“酸性”、 “中性”或“碱性”)溶液。白色粉末与水混合能形成溶液且滴入石蕊试剂后溶液呈红色。
（3） 【继续探秘】小柯查阅资料发现该白色粉末可能是一类有机物，利用下列装置来测定其组成(每一步均充分反应)。
准确称取19.20g白色粉末(假设只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D 管质量增加7.20g，E管质量增加26.40g，依据实验流程和数据分析：
装置E的作用是　 　。白色粉末中碳、氢元素的质量比为　 　。
27．小柯在往硫酸溶液中滴加酚酞时，发现溶液颜色呈现橙色，这与“酸性溶液无法使酚酞试剂变色”冲突，对此现象产生了好奇。小柯猜想“酚酞变色可能与酸性溶液以及酚酞溶液的浓度有关”，为此展开了相关探究。
【实验仪器及药品】试管6支，试管架1个、烧杯6个、浓度为98%硫酸溶液(500mL)，5%、3%、0.3%、0.05%的酚酞溶液各一瓶， 足量蒸馏水等。
【实验步骤】①在6个烧杯中将硫酸与蒸馏水按照3：1、3：2、 1：1、1：2、1：3、 1：4体积比例混合备用；②取试管6支置于试管架上；③在试管中依次加入2mL步骤①中不同浓度的硫酸溶液；④向每支试管中滴入1滴5%的酚酞溶液；⑤充分振荡后，观察并记录颜色变化；⑥使用不同浓度的酚酞溶液，重复步骤②~⑤。
【实验记录】
硫酸与水 酚酞 体积比 浓度 3：1 3：2 1：1 1：2 1：3 1：4
5% 橙红色 橙色 橙色沉淀 浅粉色沉淀 浅粉色沉淀 白色沉淀
3% 橙红色 橙色 浅粉色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀
0.3% 橙色 —— 橙色 无色 无色 无色
0.05% 橙色 橙色 无色 无色 无色 无色
（1）小柯漏记一处颜色，请分析表中信息，漏记溶液颜色应为　 　。
（2）由实验结果可知，下列最有可能实现“酸性溶液无法使酚酞变色”的是(　　)
A．硫酸浓度高，酚酞浓度高 B．硫酸浓度高，酚酞浓度低
C．硫酸浓度低，酚酞浓度高 D．硫酸浓度低，酚酞浓度低
（3）从实验试剂的选取上看，该实验存在的缺陷是　 　。
（4）在硫酸与水体积比1：1形成的溶液中，小柯先滴加0.3%的酚酞，再加入一定量的氢氧化钠溶液至溶液颜色由橙色变为无色，则此时溶液的溶质可能为____(多选)。
A．Na2SO4 B．NaOH 和Na2SO4
C．H2SO4和Na2SO4 D．H2SO4和NaOH
28． 以下是俄国科学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
① 先用天平称取质量为m1的金属锡粉。②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2。③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m3。④把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态)，重新称量容器的总质量为m4。
（1） 根据所学知识判断，锡的燃烧是　 　变化。
（2） 罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量 于是提出了“参加反应的物质的总质量等于反应后产物的总质量”的观点。
（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：　 　 。
29．硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。
（1）明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，绿矾受热失去结晶水的过程属于　 　（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）唐代《千金翼方》记载，明矾可入药用。明矾的化学式为KAl（SO4）m·l2H2O，其中m=　 　。
（3）东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，某同学为测定胆矾中结晶水质量分数，设计了如下实验：
实验中称量得到如下数据：
加热前坩埚的质量/g 加热后坩埚的总质量/g
m1（坩埚） m2（坩埚+晶体） m3
胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为：H2O%=　 　（请用字母表示）。胆矾加热完全后，不能将坩埚放在空气中直接冷却而是需要放到干燥器中冷却的原因是　 　。
30．酸碱理论的发展如下：
（1） 根据朴素的酸碱理论， Na2CO3属于　 　(选填“酸”或“碱”)。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是　 　。
（3） 已知 和 由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是　 　。
（4）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是（　　）。
A．酸碱电离理论认为酸、碱是两种不同的物质
B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子
D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
31．在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　 　滴加到另一种溶液中
（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈　 　色，此时溶液中溶质是　 　(写化学式)
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量　 　 (需写出计算过程)
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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