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★2025年10月24日
2025–2026学年普通高中高三第一次教学质量检测
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Si-28 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 信阳城阳城遗址向世人展示了辉煌灿烂的楚国文化，以下出土文物相关说法错误的是
A. 青铜编钟，青铜的主要成分为铜、锡
B. 红彩鸟纹陶壶，陶是以纯碱、石灰石和黏土为主要原料烧制而成
C. 木漆器虎座凤架鼓，表面的红色颜料主要成分是朱砂()
D. 竹简，历经两千余年墨迹仍然清晰可辨，墨的主要成分是炭黑
2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 碳酸钠固体中加入少量水有放热现象，碳酸氢钠固体中加入少量水有吸热现象
B. 漂白液、漂白粉既可作棉、麻、纸张的漂白剂又可用作游泳池场所的消毒剂
C. 铁是人体必需微量元素中的一种，常用硫酸铁做补铁剂
D. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用
3. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A．去除油污 B．溶液加热
C．去除铁锈 D．灼烧固体
A. A B. B C. C D. D
4. 下列离子方程式与所给事实相符的是
A. 溶液中通入少量：
B. 与水反应：
C. 用处理含氰化钾的废水生成无毒物质：
D. 将少量气体通入溶液中：
5. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 与足量水反应，转移电子个数为
B. 的中子数，比的多
C. 与水蒸气完全反应，生成的数目为
D. 标准状况下，2.24L与1.12L充分反应，生成的分子数目为
6. 实验室中经常使用盐酸、硫酸和硝酸，下列使用对应关系错误的是
选项 酸 酸的使用
A 稀硫酸 硫酸铁固体配制硫酸铁溶液
B 稀盐酸 高锰酸钾溶液酸化
C 稀硝酸 清洗附着有银镜的试管
D 浓硫酸 工业制备硫酸中吸收三氧化硫
A. A B. B C. C D. D
7. 氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A. u分别与e、z的浓溶液反应，生成的产物完全相同
B. w和两种气体直接混合，可以剧烈反应生成酸
C. 装有e或z的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置浓度均会减小，减小原因相同
D. 将w、x的混合气体缓慢通入用冰水混合物浸泡的吸滤瓶中，可以分离两种物质
8. 下列类比或推理合理的是
选项 已知 方法 结论
A 沸点： 类比 沸点：
B 酸性： 类比 酸性：
C 金属性： 推理 氧化性：
D 硬度：金刚石>晶体硅 推理 键长：
A. A B. B C. C D. D
9. 能满足下列物质间直接转化关系，且相应说法正确的是
单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐
A. X可为硫，最终生成的盐在酸性条件下具有强氧化性
B. X可为氮，氧化物1和氧化物2以的比例混合通入溶液中不能完全吸收
C. X可为钠，单质X可以一步直接生成氧化物2
D. X可为铁，氧化物2能与在高温下生成对应的碱
10. 化学是一门以实验为基础的学科，下列关于课本实验说法错误的是
A. 在配制溶液的实验中，用量筒量取一定量的蒸馏水来溶解
B. 铁粉与水蒸气的反应实验中，可以观察到黑色的铁粉逐渐变为红色
C. 氨气的制备实验中，收集的试管口放一团湿润的棉花的目的是防对流及吸收多余的氨气
D. 浓硫酸与蔗糖的实验中，预先加入少量的蒸馏水搅拌均匀，再加入浓硫酸反应效果更好
11. 钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法错误的是
A. 因易水解，制备流程中需要在装置的两端都添加干燥装置
B. 氯化过程中既是氧化产物又是还原产物
C. 若制取金属钛，则氯化过程中转移电子物质的量至少为
D. 制取金属钛时，可用替代以隔绝空气
12. 某化学兴趣小组准备利用下列装置进行的酸性强于的验证实验，所有装置内的溶液均为过量，装置可根据实际需要选择使用，下列相关说法错误的是
A. 甲、乙同学分别选用连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的
B. 丙同学认为漂白粉保存应注意密封、避光、阴凉通风
C. 丁同学认为将①中的浓盐酸换为98%实验效果会更好
D. 戊同学认为⑥中出现浑浊现象的原因是的酸性强于
13. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中，X是最轻的元素，E对应的最高价含氧酸为最强酸。下列说法错误的是
A. 不稳定性是导致水溶液久置变质的主要原因
B. 生活中俗称的“煤气中毒”是分子造成的
C. 溶液与反应表现了作为酸性氧化物的通性
D. 中Z的化合价为+2价
14. 向含有和 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有)。下列有关判断不正确的是
A. a表示的关系曲线
B. =0.75
C. P点时，n()=0.5625mol
D. 向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g
二、非选择题(共4小题，共58分)。
15. 铁、铜是生活中常见的金属元素。根据要求回答下列问题：
（1）用氯化铁饱和溶液可制备氢氧化铁胶体，用离子方程式表示其制备原理：______。
（2）高铁酸盐是优良的多功能水处理剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质，其消毒和净化过程中表现的原理是______。
（3）绿矾受热分解生成、、、，为检验绿矾是否分解完全，按照“操作简单、现象明显”的原则，取分解后的固体样品，只加一种试剂即可检验，该试剂为______(填试剂名称)。
（4）双氧水分解实验中，加入少量三氯化铁溶液后可观察到溶液先变红褐色又很快恢复为黄色，同时产生大量气泡。的电子式：______，氯化铁在反应中的作用是______。
（5）氯化亚铜()常用作有机合成工业中的催化剂，微溶于水，不溶于乙醇，溶于浓盐酸，在潮湿空气中易水解和被氧化。在溶液中逐滴加入溶液，再加入少量浓盐酸混合均匀，得到。该反应的离子方程式为______。
（6）经测定，胆矾()晶体由和构成，晶体中存在的作用力有______(写两种)。胆矾在受热时脱水生成，晶体中所有水分子受热脱去的温度______(填“相同”或“不相同”)。
16. 硅是半导体行业不可或缺的基础材料，其纯度直接影响产品性能。三氯硅烷()是制备高纯硅的关键中间体。某化学兴趣小组拟在实验室模拟工业合成的流程，使用粗硅与氯化氢()气体在加热条件下反应。实验装置如下图所示(加热及夹持装置已略去)。请回答下列问题：
已知：①常温下无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易水解。
②中显+4价。
（1）管式炉中发生反应的化学反应方程式为______。
（2）制备时进行操作：(ⅰ)检查装置气密性；(ⅱ)将盛有粗硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)缓缓通入，一段时间后接通冷凝装置，加热管式炉开始反应。判断制备反应结束的实验现象是______。
（3）图示装置存在两处缺陷是______。
（4）若逸散到溶液中，发生反应的化学方程式为______。
（5）采用如下方法测定溶有少量的纯度。
样品经水解、干燥等预处理得硅酸水合物后，进行如下实验操作：
①______(填操作名称，下同)；②______；③称量，测得所得固体氧化物质量为。
下列仪器中，①、②操作中需使用的仪器为______(填字母)。测得样品纯度为______(用含、的代数式表示)。
（6）工业上生产硅时曾经使用活泼金属锌或镁等固体还原以制得硅，后来选择用高纯还原，使用作还原剂的优点是______。
17. 磷是人体必需的元素，主要参与骨骼形成、能量代谢及细胞功能调节。回答下列跟磷元素及其化合物有关的问题。
（1）磷元素有白磷、红磷、黑磷等三种常见的单质。黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体有与石墨类似的层状结构，如下图所示。下列有关说法错误的是______(填字母)。
A. 根据图示结构，红磷和白磷在空气中加热时能相互转化
B. 中含有键
C. 黑磷属于混合型晶体，黑磷能导电的原因与石墨相同
D. 从结构上判断，白磷比黑磷性质更稳定
（2）磷元素形成的氢化物，是一种有剧毒的强还原性物质，通常用溶液来吸收，从而消除污染。已知吸收反应中被氧化为最高价含氧酸，同时溶液中有红色固体生成，该反应的化学方程式为______。
（3）磷元素可以形成磷酸、亚磷酸、次磷酸等含氧酸，已知含氧酸的酸性由分子结构中羟基的电离来体现，次磷酸为一元酸，则次磷酸分子的结构简式为______。
（4）磷元素形成的直链多磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为______(用n代表P原子数)。
（5）纯磷酸可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知：纯磷酸熔点为42℃，磷酸纯化过程需要严格控制温度和水分。温度低于21℃易形成杂质(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸等。
①减压蒸馏结束后，对结晶的磷酸进行过滤时需要控制温度范围为______。
②磷酸中少量的水极难除去的原因是______。
③85%磷酸的物质的量浓度为，现需要，在配制溶液的过程中，需用酸式滴定管取用______85%磷酸。
（6）含磷洗涤剂的大量使用，给社会带来的危害是______。
18. 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下：
已知：铬铁矿主要成分是、、、。
回答下列问题：
（1）铬元素在周期表中的位置：______。
（2）“煅烧”工序中转化为的化学方程式为______。
（3）“浸取”工序中滤渣Ⅰ的主要成分：、、______、______(填化学式)。
（4）“蒸发、分离”工序中具体操作步骤为______(填操作名称)。
（5）“酸化”工序中需加压的原因：______。
（6）滤液Ⅱ的主要成分可以循环到______工序(填工序名称)。
（7）羰基铁熔沸点比较低，易挥发，受热容易分解成铁和一氧化碳，常用于热解法制备高纯金属粉末。羰基铁属于______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。“还原、分离”工序中向滤液Ⅰ中加入羰基铁可以将铬元素还原成氢氧化物进行回收再利用，反应中伴随产生红褐色固体。羰基铁在工序中发生的化学反应方程式为______。
★2025年10月24日
2025–2026学年普通高中高三第一次教学质量检测
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Si-28 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题(共4小题，共58分)。
【15题答案】
【答案】（1）
（2）高铁酸根的强氧化性和氢氧化铁胶体的吸附性
（3）铁氰化钾溶液或酸性高锰酸钾溶液
（4） ①. ②. 催化剂
（5）
（6） ①. 离子键、共价键、氢键 ②. 不相同
【16题答案】
【答案】（1）
（2）管式炉中固体消失(或接收瓶中无液体滴入)
（3）C和D之间缺少干燥装置，没有处理氢气的装置
（4）
（5） ①. 灼烧 ②. 冷却 ③. AC ④.
（6）金属单质做还原剂容易引入杂质，使用氢气作还原剂得到的硅纯度更高
【17题答案】
【答案】（1）AD （2）
（3） （4）
（5） ①. 30~42℃ ②. 磷酸分子与水分子形成分子间氢键 ③. 34.01
（6）水体的富营养化(或水华或赤潮)
【18题答案】
【答案】（1）第四周期第ⅥB族
（2）
（3） ① ②.
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（5）增大的溶解度，增强溶液酸性，保证充分转化为
（6）浸取 （7） ①. 共价化合物 ②.

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