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江西省多校联考2025-2026学年高三上学期10月联考化学试题
一、单选题
1．下列生活现象中，没有涉及氧化还原反应的是
A．食物的腐败 B．植物的光合作用 C．生石灰吸水 D．天然气燃烧
2．酸性氧化物能与碱反应生成盐和水。下列物质属于酸性氧化物的是
A．CO B． C． D．
3．合成新物质是化学研究的主要目的之一，科学家最近合成了一种新物质——。下列说法正确的是
A．1个分子中含有2个分子
B．和互为同素异形体
C．转化为属于物理变化
D．转化为的过程中，氧元素的总质量减少
4．当光束通过下列物质时，不能观察到丁达尔效应的是
A．溶液 B．雾 C．胶体 D．有色玻璃
5．用毛笔蘸取一种无色液体后在白纸上书写“化学”二字，然后将另一种无色液体喷洒在写字处，白纸上立即出现了红色的“化学”。所用的两种无色液体可以是
A．酚酞溶液和稀盐酸 B．溶液和酚酞溶液
C．溶液和溶液 D．稀盐酸和溶液
6．在水溶液中能够电离出、和。下列关于的说法错误的是
A．水溶液呈酸性 B．不属于电解质
C．能与溶液反应 D．不能与NaCl溶液反应
7．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是
A．发生了氧化反应 B．氧元素化合价升高
C．失去了电子 D．属于化合反应
8．下列离子组中，能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
9．下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是
A． B．
C． D．
10．下列离子方程式中，正确的是
A．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：
B．向中滴入稀硫酸：
C．将少量通入澄清石灰水中：
D．向中滴入稀盐酸：
11．下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是
A．制备胶体 B．除去中的
C． 加热氯酸钾制 D．干燥
A．A B．B C．C D．D
12．已知反应：①；②；③。下列说法正确的是
A．氧化性强弱的顺序为
B．还原性强弱的顺序为
C．常温下可以发生反应：
D．除去溶液中的少量，可以向溶液中通入适量
13．科学家发现在钙钛矿活性层中引入稀土离子对，通过如图原理可消除零价铅()和零价碘()缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法错误的是
A．消除零价碘的过程中，发生氧化反应
B．整个过程的总反应方程式为
C．整个过程中，电子从转移给
D．消除零价铅的过程中，每转移2个电子，可生成2个
14．同学们用溶质质量分数为的溶液制取，并用如图所示方法测定生成氧气的质量(称重时实验装置中的气体均完全排尽)。下列说法正确的是
A．二氧化锰在反应后质量减小
B．实验中产生氧气的质量为
C．
D．转化为时，只表现出还原性
二、填空题
15．阅读下列科普短文：
纯碱是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。1791年法国医生路布兰首先取得专利，以食盐为原料，制得了纯碱，称为路布兰制碱法。其制取原理分为如下三步：
第一步，将与反应生成。
第二步，将硫酸钠与木炭、石灰石(主要成分为和等)在炉中共热，硫酸钠与木炭反应后生成和，硫化钠与石灰石继续反应，生成和硫化钙。
第三步，将炉中反应后的物质用水浸取，所得溶液经浓缩后，纯碱结晶析出。
请回答下列问题：
(1)上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)，属于氧化物的是 ，属于盐的是 。
(2)的水溶液 (填“能”或“不能”)导电，原因是 (用电离方程式表示)。
(3)写出第二步中硫酸钠与木炭反应的化学方程式： 。该反应中被氧化的物质为 (填化学式)。
(4)写出一种鉴别纯碱和食盐的方法： 。
16．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请回答下列问题：
I．制造芯片的主要原料是高纯单晶硅，反应可用于高纯硅的制备。已知中硅的化合价为+4。
(1)该反应中的氧化剂是 (填化学式)。
(2)用双线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目： 。
Ⅱ．工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，其反应为，利用该反应产生白烟这一现象来判断管道漏气。
(3)该反应中涉及四种物质，其中属于电解质的是 (填化学式)。
(4)该反应中每消耗3个，被氧化与未被氧化的的个数之比为 。
Ⅲ．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。
(5)上述反应中的 ， 。
(6)在酸性溶液中，和发生反应生成，写出该反应的离子方程式： 。
三、解答题
17．经检测，某废水中含有大量、、、、、，为了除去废水中的和，并回收铜元素和固体，同学们设计了一组实验方案：
步骤①：向废水中加入过量金属镁，过滤，得到滤液1和滤渣1；
步骤②：向滤渣1中加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，得单质铜；
步骤③：向滤液1中依次加入溶液、溶液(均过量)，过滤后得滤液2和滤渣2；
步骤④：用稀硝酸调节滤液2至中性，浓缩、结晶后过滤，得固体。
已知：和的溶解度曲线如图1所示。
请回答下列问题：
(1)写出步骤①中发生反应的离子方程式： 。
(2)步骤②中加入过量稀硫酸的目的是 。
(3)某同学的过滤操作如图2所示，指出其中的不规范之处： (任写1点)。
(4)滤渣2的主要成分有、 (填化学式)。
(5)用稀硝酸调节滤液2至中性时，发生反应的离子方程式为 、 。
(6)步骤④的结晶方式为 (填“蒸发”或“降温”)结晶，原因是 。
18．A~F是中学化学常见的物质，其中B、C、D、E、F是五种不同类别的纯净物，它们之间的转化关系如图所示(反应条件和部分物质已略去)，“——”表示相连的两种物质能发生化学反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质。已知A是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质；F是紫红色金属；C的俗名为熟石灰；D的水溶液呈蓝色，C和D可用来配制波尔多液作为农药使用。
请回答下列问题：
(1)A和C的化学式分别为 和 。
(2)写出B和E反应的离子方程式： 。该反应属于基本反应类型中的 。
(3)在加热或高温条件下，下列物质能将E转化为F的有 (填标号)。
a． b．CO c． d．
(4)请设计一种实验方案比较A和F的还原性强弱： 。
(5)向B和D的混合溶液(溶液总质量为200g)中逐滴加入溶质质量分数为的溶液，测得生成沉淀的质量与滴加溶液质量的关系如图所示。
①写出M至N这段过程中发生反应的离子方程式： 。
② 。
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．A
5．B
6．B
7．C
8．D
9．B
10．A
11．D
12．A
13．C
14．C
15．(1) ②④ ⑥⑧ ①③⑤⑦⑨
(2) 能
(3) C
(4)分别取少量样品加水溶解，再各滴入溶液，生成白色沉淀的是纯碱，无明显实验现象的是食盐
16．(1)
(2)
(3)
(4)1：3
(5) 10 5
(6)
17．(1)
(2)除去过量的镁
(3)未使用玻璃棒引流
(4)和
(5)
(6) 降温 的溶解度随温度降低而急剧下降，降低温度会有大量晶体析出
18．(1)
(2) 复分解反应
(3)ab
(4)将打磨后的铝片插入溶液中，观察到铝片表面有红色固体生成，说明的还原性强于(或其他合理答案)
(5) 40

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